化学计算专题训练

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2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 (1)

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、选择题1．现有8gA 和足量B 在一定条件下充分反应，生成22gC 和18gD，则参加反应的A 和B 的质量比是A．4：11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ：9 2．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是A．26B．28C．30D．323．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。

依据下表数据分析得出的结论中，正确的是物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g 6.68.8000反应后质量/g20 6.6 5.4aA．表中的a值为2.4B．生成的CO和CO2分子个数比为1:3 C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4D．在化学反应前后碳元素质量不一定相等5．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.014.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2X 1.0下列有关说法正确的是A．该反应属于分解反应B．x＝3.2C．d一定是催化剂D．a和b是反应物6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表A．上表中m的值为3B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．b物质可能是单质D．该反应是化合反应，d可能是催化剂则下列表述正确的是A．参加反应的甲和乙的质量比为14:3B．未测值为3C．乙全部发生了反应D．丙一定是催化剂8．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如A．X在反应中可能是催化剂B．该反应中生成Y的质量为40克C．该反应属于分解反应D．该反应中Z全部参加反应9．现取6.9g某可燃物在足量氧气中完全燃烧，生成了13.2gCO2和8.1gH2O，对该物质的组成有下列推断：①一定含有C、H元素①一定不含有O元素①可能含有O元素①一定含有O 元素①可燃物的分子中C 、H 的原子个数比为2：5 ①可燃物中C 、H 元素的质量比为4：1 其中正确的是 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是A ．x 的值为22B ．CO 2是该反应的反应物C ．W 由碳、氢两种元素组成D ．W 中碳、氢元素的质量比为3：1二、计算题11．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作(已知：其他成分不参与反应，且不溶于水)。

化学计算题专题训练

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

初一化学计算题专题训练

初一化学计算题专题训练一、摩尔质量计算题目：水的摩尔质量是多少？水的摩尔质量是多少？解答：水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。

根据元素的原子量，氢的原子量为1，氧的原子量为16。

因此，水的摩尔质量=2 * 1 + 1 * 16 = 18g。

水的分子式是H2O，其中含有2个氢原子和1个氧原子。

根据元素的原子量，氢的原子量为1，氧的原子量为16。

因此，水的摩尔质量=2 * 1 + 1 * 16 = 18g。

二、摩尔浓度计算题目：已知一瓶体积为500ml的盐水中含有100g盐，求盐的摩尔浓度。

已知一瓶体积为500ml的盐水中含有100g盐，求盐的摩尔浓度。

解答：盐的摩尔质量为58.4g/mol，盐的摩尔数=质量/摩尔质量=100g/58.4g/mol=1.71mol。

盐的摩尔浓度=摩尔数/溶液体积=1.71mol/0.5L=3.42mol/L。

盐的摩尔质量为58.4g/mol，盐的摩尔数=质量/摩尔质量=100g/58.4g/mol=1.71mol。

盐的摩尔浓度=摩尔数/溶液体积=1.71mol/0.5L=3.42mol/L。

三、溶液配制计算题目：需要制备100ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，计算所需要的NaOH质量。

需要制备100ml浓度为0.1mol/L的NaOH 溶液，计算所需要的NaOH质量。

解答： NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需的NaOH的摩尔数=浓度 * 体积=0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。

所需的NaOH质量=摩尔数 * 摩尔质量=0.01mol * 40g/mol = 0.4g。

NaOH的摩尔质量为40g/mol，所需的NaOH的摩尔数=浓度 * 体积=0.1mol/L * 0.1L = 0.01mol。

所需的NaOH质量=摩尔数 * 摩尔质量=0.01mol * 40g/mol = 0.4g。

四、酸碱中和反应计算题目：需要中和25ml浓度为0.1mol/L的HCl溶液，求所需的NaOH溶液的体积。

化学计算专题训练题

化学计算专题训练1、已知某元素氧化物的化学式为RmOn，且R元素为不变化合价，求R的氯化物、硫酸盐的化学式。

2、制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；(2)若用60％的氢氧化钠溶液来配制，需要60％的氢氧化钠溶液 ml。

(60％的氢氧化钠溶液的密度为1.2g/ml。

)3、某化肥硝酸铵样品中氮元素的质量分数为40%，则其中混入的物质可能为A、CO(NH2)2B、(NH4)2 SO4 C 、NH4Cl D、NH4HCO35、4、某化肥硝酸铵样品中氮元素的质量分数为20%，则其中硝酸铵的质量分数为？5、铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是。

6、现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是多少？7、将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.8、某二价金属1.4g与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为。

9、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？10、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 11、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下：（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应。

12、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：（１）从以上数据可知，这四次实验中，第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、选择题1．现有8gA 和足量B 在一定条件下充分反应，生成22gC 和18gD，则参加反应的A 和B 的质量比是A．4：11B．1 ：2C．1 ：4D．11 ：9 2．现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是A．1∶4B．5∶4C．2∶1D．1：23．一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加入l00g溶质质量分数为7.3℅的稀HCl，恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量是A．7.45g B．14．9g C．5. 6g D．13. 8g4．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC 和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：15．下列叙述不正确．．．的是（）A．Na2CO3、HNO3、BaCl2、HCl这四种物质的溶液，不用外加．．．．试剂就可以将它们一一鉴别出来B．金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C．在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大6．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g7．化学反应A2+2B===2AB中，A2与B反应的质量关系如图所示，现将12g A2和12g B 充分反应，则生成AB的质量为A．24gB．21gC．18gD．15g8．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（）A．M含有C、H、O三种元素B．M中氧元素的质量分数约为53.3%C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:510．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g二、计算题11．碳酸钠俗称纯碱、苏打。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

中考化学计算题专题训练1

专题一 1. 含碳酸钙80%的大理石25g 恰好与100g某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）。

求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）原盐酸溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

2.一定质量20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应。

所得溶液的质量为142g，其中溶质的质量分数为15%。

计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？4.加热一黑色粉末固体，并将所得气体通入50g 烧碱溶液中发现溶液变成了54.4g，再用7.3g10%的盐酸滴加剩余黑色粉末固体，黑色粉末固体全部溶解。

（1）判断黑色粉末固体的组成。

（2）黑色粉末固体中各物质的质量分数。

5.甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下，（实验中的误差忽略不求：⑴甲同学加入金属锌的质量x。

⑵稀硫酸中溶质的质量分数。

6.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。

然后冷却、称量。

反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。

计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?7.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。

中考化学化学计算题专项训练及答案

中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。

二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。

2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。

3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。

初三化学计算题专题训练

初三化学计算题专题训练一、选择题（每题2分，共10分）1.某化合物由两种元素组成，其中一种元素是氢元素，该化合物可能是 ( )A. 水B. 二氧化碳C. 氧化镁D. 高锰酸钾2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

若制取3.2g氧气，理论上需要消耗高锰酸钾的质量为 ( )A. 6.4gB. 12.8gC. 31.6gD. 63.2g3.钙是人体必需的微量元素，特别是老年人如果缺少了钙，则会引起骨质疏松，钙片的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。

计算：4.碳酸钙的相对分子质量是 _______。

5.碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 _______。

6.某品牌钙片每片含碳酸钙1.5g，若老年人每天需服用该钙片补钙1.2g，则每天需要服用此钙片 _______ 片。

（本题多选，每空2分，共6分；全对得6分，选对但不全得4分，有选错得0分）A. 40B. 100C. 5:6:20D. 2:1:4E. 1F. 27.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ( )A. 3gB. 50g×6%C. 50g−50g×6%D. 50g+50g×6%8.某同学用托盘天平称量10.8g(1克以下用游码)的固体物质时，把药品放在右盘，砝码放在左盘，则这位同学所称固体的实际质量是 ( )A. 9.2gB. 9.8gC. 10.8gD. 10.2g二、填空题（每空2分，共20分）硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。

计算：硫酸亚铁的相对分子质量为 _______。

硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 _______。

某贫血患者需补充 2.8g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为_______ g。

某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，也不与盐酸反应）。

某同学称取12.5g该石灰石样品，放入过量的稀盐酸中，完全反应后，测得生成二氧化碳的质量为4.4g。

计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

高考化学综合计算专题训练(附答案)

高考化学综合计算专题训练（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB. 1 mol﹣OH中电子数为10 N AC. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AD. 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A2.2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。

原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A. 1：3B. 1：1C. 2：1D. 3：13.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574 kJ/molC. 反应①②转移的电子数相同D. 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol4.设N A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB. 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD. 18gNH4+所含的电子数11N A5.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝6.Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A. 4.1275gB. 4.255gC. 8.51gD. 9.62g7.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB. 22.4 LCO2中含有共价键数目4 N AC. 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N AD. 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等8.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 22.4L O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol9.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A. 22.2%B. 30.0%C. 75.7%D. 80.6%10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB. 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子的数目为0.2N A11.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

人教版九年级化学———计算题专练(含答案)

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。

二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。

化学式计算专题训练

化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。

- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。

- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。

解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。

- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。

- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。

二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。

- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。

- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。

解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。

- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。

- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。

- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。

- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。