17：离子不能共存的类型

离子不能共存的类型
一、离子不能共存的原因：
反应物中某些离子浓度的减小是离子不能大量共存的原因。

二、离子不能共存的类型
1、离子互换反应（复分解反应）：
（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等
（2）生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
（3）生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底。

如：Al3+与CO32-、S2-HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-；Fe3+（Fe2+）与CO32-、HCO3-、AlO2- 等。

3、络合反应：如 Fe3+与 SCN-；Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]
4、氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性条件下）、ClO-
还原性离子：S2-、I-；Fe2+
（其中只有Fe3+与Fe2+可以共存）
三、常见的前提设置
1、对溶液性质的要求：
（1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。

因为Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO4-（紫红色）、MnO42-（绿色）等都有颜色。

（2）溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.0×10-12mol/L表示的是该溶液可能为强酸性或者为强碱性；与Al作用产生氢气（高二内容）；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。

2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和
气体而不能大量共存的等。

3、注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。

4、S2O32-与 H+不能共存，因为 2H+ +S2O32-→ S↓ + SO2↑+H2O 发生氧化还原反应。

5、IO3-与 I-在酸性条件下，因发生氧化还原反应而不能共存；但是，在碱性条件和中性条件不反应，是可
以共存的。

类似的还有：
NO3-强酸性条件下能氧化 Fe2+、I-、SO32-等物质，而使 NO3-与这些离子不能共存；在其它情况下就不能氧化Fe2+、I-、SO32-等；而使NO3-能够与这些离子共存。

但是，
MnO4-、ClO-无论是酸性条件还是碱性条件都有较强的氧化性，都不能与还原性离子共存。

四、强化训练
1、在 pH＝1 溶液中能大量共存的离子组是（）
A.MnO4−、OH−、SO42−、Cl−
B.Fe2+、K+、NO3−、Al3+
C.NH4+、Cu2+、SO42−、Cl−
D.Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−
2、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）
A.Na+、K+、Cu2+、SO42−
B.NH4+、Na+、NO3−、Cl−
C.K+、OH−、HCO3−、Cl−
D.Ag+、Ba2+、Cl−、NO3−
3、下列各组离子能大量共存的是（）
A.Na+、Ba2+、S2−、SO32−
B.H+、K+、HS−、SO42−
C.Fe2+、H+、Cl−、NO3−
D.K+、NH4+、SO42−、NO3−
4、常温下，在水电离产生的氢离子浓度为 10−13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.K+、NH4+、NO3−、Cl−
B.Na+、Ba2+、Cl−、NO3−
C.Fe2+、Cu2+、NO3−、SO42−
D.NH4+、K+、I−、NO3−
5、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）
A.Ba2+、K+、CO32−、Cl−
B.S2−、Cl−、Na+、H+
C.Na+、H+、I−、SO42−
D.Ca2+、Fe3+、NO3−、SCN−
6、某溶液中存在大量的 H+、Cl−、SO42−，该溶液中还可能大量存在的是（）
A.HCO3−
B.Ba2+
C.Al3+
D.Ag+
7、室温时，某溶液中由水电离生成的 H+和 OH−物质的量浓度的乘积为 10−24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A.Al3+、Na+、NO3−、Cl−
B.K+、Na+、Cl−、CO32−
C.NH4+、Na+、Cl−、SO42−
D.Na+、K+、HCO3−、NO3−
8、含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是_______（填序号）。

A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3−
B.Ba2+、Cl−、Al3+、H+
C.Na+、NH4+、I−、HS−
D.Na+、Ca2+、K+、Cl−
【参考答案】
1.C
2. B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.D
8.BD。