分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn 2+溶液的浓度。 解：2130.325065.390.0198825010

Zn c mol L +--==⨯g 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？

解：112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？ 解：844:1:1

NaOH KHC H O n n =

1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=

2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯=

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

22422:2:1

NaOH H C O H O n n ⋅= 1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ==

=⨯⨯⨯=

22212

10.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g

6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。

解：2242S SO H SO KOH :::

100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m mol L L g mol

g

=⨯⨯⨯⨯=⨯=

8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。

解：32CaCO HCl :

NaOH HCl :

00

1()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g

-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯= 9 今含有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂

中MgSO 4·6H 2O 的质量分数。

解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数ωx MgSO 4·7H 2O 为1-ωx

100.96%=1-ωx +ωx ×6H2O)

M(MgSO4)7H M(MgSO 24⋅⋅O ω x =11%96.10067--M M =1455

.22847.2460096.0-=0.1217 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 mol

MgSO 4·6H 2O 为n 2 mol

样本质量为100g 。

n=n 1+n 2

n ⨯246.47=100.96

n 1⨯228.455+ n 2⨯246.47=100

18n 1=0.96⇒n=0.253

m(MgSO 4·6H 2O)=n ⨯M MgSO 4·6H 2O =0.053⨯226.45=12.18 ω =100

18.12=0.1218 10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。计算试样中Sb 2S 3的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少？ 解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +::::

232323550.0200/0.031800.0005366

220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol n n mol mol

mol g mol w g

mol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=

12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液的浓度。若0.211 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO 4反应。求该KMnO 4溶液的浓度。

解： 323345104As O AsO MnO --Q :: 故 4410005KMnO m cV M =⨯⨯ 440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯

14．H 2C 2O 4作为还原剂。可与KMnO 4反应如下：

-

+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O ↑

其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算0.100mol ·L -1NaOH 和0.100 mol ·L -1 KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗的体积（mL ）。

解： 22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -=

==⨯

2242H C O NaOH Q : 22433322 5.5531011.10610()

11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOH

NaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯====