2011年四川高考理综化学详解

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2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011年高考新课标理科综合化学试题赏析

2011年高考新课标理综化学试题赏析7.下列叙述正确的是A 。

1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1。

00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6。

02×1023C 。

欲配置1。

00L ，1.00mol 。

L —1的NaCl 溶液，可将58。

5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况)、23.0g 金属钠分析与赏析：考察阿伏加德罗常数问题，涉及组成、最外层电子、溶液配制和电解知识。

NaCl 是离子化合物，只有Na +和Cl -,没有NaCl 分子,故A 错；Na +最外层为8个电子,所以1.00mol NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023，B 正确;配置1。

00L ，1。

00mol 。

L —1的NaCl 溶液，应将58。

5g NaCl 溶解后,定容至1。

00L ，即使溶液体积为1.00L ，C 错；由2NaCl （熔融) 电解2Na +Cl 2，可知58.5gNaCl 得到11.2L 氯气(标准状况)，D 错。

选B8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构）A 。

6种B 。

7种 C. 8种 D 。

9种分析与赏析:考察同分异构体知识。

涉及C 5H 12的一氯代物种类. 本题实际是考查C 5H 12所有同分异构体的书写及其所含的等效氢种类的判断，C 5H 12有三种同分异构体等效氢分别为3种、4种和1种，所以C 5H 12一氯代物共有8种.选择C 9.下列反应中,属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①② B 。

2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)(理综化学)解析版(一)

2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 647.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L 1.00mo l·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H+)B. K a(HF)C.-c(F)c(H)+D.c(H)c(HF)+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-= Ni2O3 + 3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

2011年四川省高考化学试卷

2011年四川省高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2．（3分）（2011•四川）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子3．（3分）（2011•四川）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强4．（3分）（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：1095．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+7．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%8．（3分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P （g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等二、解答题（共4小题，满分45分）9．（15分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．10．（16分）（2011•四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL 滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、摇匀．②加入锌粉的目的是．③写出步骤三中发生反应的离子方程式．④实验测得该晶体中铁的质量分数为．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；；．11．（2011•四川）已知：CH2=CH﹣CH=CH2+R﹣CH=CH﹣R´→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是．（2）A反应生成B需要的无机试剂是．图所示反应中属于加成反应的共有个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为．（4）F的结构简式为．（5）写出含有HC≡C﹣、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：．12．（14分）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为．（2）该循环工艺过程的总反应方程式为．（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M①电池放电时，负极的电极反应式为．②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．2011年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2011•四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答；B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答；C、根据明矾净水的原理来回答；D、根据水垢的成分以及性质来分析．【解答】解：A、硫酸钡不溶于胃酸，是一种白色难溶解的固体，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B项正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，明矾不能杀菌、消毒，故C项错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D 项正确．故选：C．【点评】本题是一道化学和生活相联系的题目，是现在高考的热点，难度不大．2．（3分）（2011•四川）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【分析】A、影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢键作用力大于分子间作用力；B、NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型；C、CO2晶体是分子晶体，SiO2是原子晶体；D、C3H8是锯齿形结构，是极性分子．【解答】解：A、SiH4和CH4都属于分子晶体，影响分子晶体的沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，故A错误；B、N、P是同主族元素，形成的离子NH4+和PH4+结构类似都是正四面体构型，故B正确；C、CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，故C错误；D、C2H6中两个﹣CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体结构的判断、晶体类型以及分子的极性等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．3．（3分）（2011•四川）下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【分析】A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；D、元素的非金属性强但活泼性不一定强，还取决于化学键的强弱．【解答】解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中注意非金属性强的物质不一定活泼．4．（3分）（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109D．1：10：104：109【分析】根据H20H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）计算水的电离的物质的量，Na2S 溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．【解答】解：设溶液的体积为1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣14mol；②中c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣13mol；③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣4mol；④中c（H+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣5mol．故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1：1.0×10﹣5mol=1：10：1010：109，A项正确．故选A．【点评】本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，但不不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．5．（3分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3【解答】解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．【分析】A、NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；B、葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；D、相同温度、溶剂下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故项B错误；C、乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项误；D、饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰．7．（3分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%【分析】根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数．【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H2O △V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O △V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．【点评】本题考查学生利用有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算，明确气体体积缩小的量及将乙烷和丙烯看成一种物质是解答的关键．8．（3分）（2011•四川）可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P （g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等【分析】A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的．【解答】解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=，x==mol，即物质的量减少了3﹣=mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．二、解答题（共4小题，满分45分）9．（15分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O NaClO+H2↑，．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．【分析】根据题目已知信息推导甲、乙、丙、丁、戊原子，（1）根据离子核外电子排布的特点来回答；（2）根据物质中化学键的类型和电子式的书写方法来分析；（3）根据氧化还原反应中氧化剂、还原剂、被氧化的物质与被还原的物质的概念来回答；（4）根据NaAlO2溶液的化学性质能和强酸反应来回答；（5）根据电解池原理来书写电解方程式，根据方程式的产物结合其性质来分析．【解答】解：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N，甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na．根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1+1+5=7，则戊是Cl，戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol•L ﹣1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl，丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Al，盐L是NaAlO2，丙、戊组成的化合物M为NaCl；（1）Cl﹣的结构示意图为：，故答案为：；（2）乙单质N2中含有共价三键，电子式为：，故答案为：；（3）NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比为：2：3，故答案为：2：3．（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al （OH）3↓，故答案为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：NaCl+H2O NaClO+H2↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，具有氧化性和漂白性，滴入酚酞溶液中，酚酞溶液变红后褪色，故答案为：酚酞溶液变红后褪色．【点评】本题是一道和原子结构知识相关的推断题，正确推导各种原子是解题的关键，要求学生具备分析和解决问题的能力．10．（16分）（2011•四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL 滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1g．【分析】（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤判断：在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤；②锌粉能与Fe3+反应，加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；③根据物质的性质和书写离子方程式的有关要求书写离子方程式；④根据离子方程式计算，n（Fe）=5n（MnO4﹣）=5××0.01 mol•L﹣1×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol，m（Fe）=56 g•mol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g．晶体中铁的质量分数=×100%=11.2%，若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高．（2）加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分．另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g．【解答】解：（1）①在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤，故答案为：溶解；定容；②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，故答案为：将Fe3+恰好还原成Fe2+；③在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；④根据步骤三中的离子反应可知：n（Fe）=5n（MnO4﹣）=5××0.01 mol•L ﹣1×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol，m（Fe）=56 g•mol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g．晶体中铁的质量分数=×100%=11.2%，若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高．故答案为：11.2%；偏高；（2）加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分．另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g，故答案为：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．【点评】本题考查较为综合，涉及到溶液的配制、滴定和结晶等操作，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题．11．（2011•四川）已知：CH2=CH﹣CH=CH2+R﹣CH=CH﹣R´→其中，R、R’表示原子或原子团．A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：请回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称是醛基．（2）A反应生成B需要的无机试剂是强碱KOH或NaOH的水溶液．图所示反应中属于加成反应的共有3个．（3）B与O2反应生成C的化学方程式为CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．（4）F的结构简式为．（5）写出含有HC≡C﹣、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：、HC≡CCOOCH3．【分析】（1）根据官能团的名称来回答；（2）根据A到B的反应情况来确定所需要的试剂；（3）根据伯醇能被氧气氧化为醛的化学性质来回答；（4）根据物质之间的转化条件和性质来分析；（5）根据同分异构题的书写方法来回答．【解答】解：根据流程图和所给信息，A为1，3﹣丁二烯和溴单质加成的产物，即A为CH2BrCH=CHCH2Br，B到C的转化醇被氧化为醛的反应，故B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，据题目所给的信息反应转化后可推知E为，D为，F为．（1）中含氧官能团是醛基，故答案为：醛基（2）从A到B的转化过程是将卤代烃转化为醇类，条件为：强碱的水溶液；CH2=CH﹣CH=CH2与溴反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，属于加成反应；CH2=CH﹣CH=CH2和OHCCH=CHCHO生成属于加成反应；与H2反应生成属于加成反应，共有3个加成反应，故答案为：强碱KOH或NaOH的水溶液、3；（3）B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH+O2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADUAAAAfCAYAAABH0YUgAAAAAXNS R0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAQvSURBVFhH1ZZJTiQxEACbf 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ZnyEl10TOhGEDNOM7j78F5XFMXPxSEM+K3b2xsrJ2j49WzQ343WfNK40MbBsQzI2W3q1OxvVbTg+OeRTCArsMkf3ix1 0YfnhfxnK7vk7Tl1wBiwM5rSWQsTu0vFx9nMHh85A T8VxH/XdQK7lpXM0pSBByDlmgUK2dS2NQcG6yg7/A54w2I5I5z3v HxcbWLkTap2oHMdZyTshA5QNZq16+rqugra76Adcfm5mb5f7m3t1f2arTXD3SanX8lOZatra32ZbG8vNzs7Oz83fnHQFKZ75 ScbG9vl7fn5ORk+xZdWlpqdnd3/2r8ToprwXXhd4AkkZWVlbYaP2nQuaOjo4879R3x+uU/AKurq83BwUHRaZPyR2m3HKx/5 eAG+ZIhno2NjYFk1tbWmsPDw7IP6A50Khp/N4zJTq2vrzcnJydlTYz/x12//f398q3qot/vN78A2CiqjkQo8V8AAAAASUVORK 5CYILoj4HkvJjnvZE=OHCCH=CHCHO+2H2O；故答案为：CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O；（4）F是和之间发生酯化反应后的产物，结构简式为：，故答案为：；（5）C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡CC OOCH3，故答案为：、HC≡CCOOCH3，．【点评】本题是一道有机框图推断题，考查了有机物的化学性质、官能团名称和有关化学反应类型的知识，难度较大．12．（14分）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408kJ•mol﹣1．（2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M①电池放电时，负极的电极反应式为MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M．②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【分析】（1）根据题目所给物质的量的多少结合热化学方程式的书写方法来回答；（2）根据该循环的工艺流程是用硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2来制硫酸进行分析；（3）根据平衡移动的原理来分析；（4）①根据负极反应的特点和总电池反应来回答；②根据氧气进入另一个电极后所引发的反应来回答．【解答】解：（1）反应的化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m（FeS2）=4 mol×120 g•mol﹣1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408 kJ•mol﹣1，故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408 kJ•mol ﹣1；（2）在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；（3）在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成，故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；。

《2011年高考全国卷理综化学试题及答案WORD解析版》

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年高考四川理综卷化学13题解析

2011 年高考四川理综卷化学 13 题解析

作者：梁大中
（2011 四川）13、可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g） +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（） A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15 5 C. 达平衡（I）时，X 的转化率为 11 D. 在平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数相等解析：A 项，从平衡（I）和平衡（II）可知，降温对于反应①来说，体积减小，平衡正向移动，所以反应①的正反应是放热反应，所以 A 项错误。 B 项，求反应①来说，反应前后压强之比可根据 pV=nRT ，T 不变，V 可知， V2 2.8 n 是可变量，所以 p 前后比不能以 = = 14:15 ，所以 B 项错误。反应 V1 3 p1 V2 ②是反应前后 n 不变的反应，所以对于反应②：p1V1=p2V2 → p = V = 2 1 2.2 2 = 11:10 ，达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 11:10。 p1V1 p2V2 C 项, 对于反应①，反应开始到平衡（I）时，由于 T 是定值，有 n = n 1 2 p2V2n1 28 28 → n2 = p V n2= 11 ,再根据三段式或者差量法，得出 X 转化了 3 - 11 = 1 1 5 5 , 所以 X 的转化率为 11 11 。 D 项，平衡（I）和平衡（II）由于降温反应①②的平衡都移动了，所以平衡（I）和平衡（II）中 M 的体积分数不相等，D 项错误。

2011四川高考理综化学卷(含答案)

2011普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合（化学卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第一部分（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6．下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢7．下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．25ºC时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S 溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1：10:1010:109 B．1:5:5×109:5×108C．1：20:1010:109 D．1:10:104:10910．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是12．25ºC 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量的氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A ． 12.5%B ． 25%C ． 50%D ． 75%13．可逆反应①X(g)+2Y(g)⇋ 2Z(g) 、②2M （g ）⇋N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

2011年高考理综化学分析

第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11CI的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K？（HF） C.）（）（+HcFc-D.）（）（HFcHc+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。

2011年高考化学试题word解析版(四川卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Fe－56第一部分(选择题共126分)一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于微生物生长曲线的叙述，不．正确的是()A．在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短B．进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定C．进入稳定期后不再生产新细胞，活细胞数目维持相对恒定D．进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物解析：本题考查微生物代谢的相关知识，意在考查对微生物代谢知识的掌握情况及对相关问题的分析能力，属于考纲中的分析判断层次要求。

对数期的菌种形态、生理特性都比较稳定，接种该时期的菌种，能缩短调整期的时间；在稳定期，整个培养基中新增加的细胞数和死亡的细胞数达到动态平衡，并不是不产生新细胞；抗生素为微生物的次级代谢产物，在衰亡期细胞解体时，将被释放出来。

答案：C2．下列有关生物膜结构和功能的描述，不．正确的是()A．植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B．合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C．分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新解析：本题考查生物膜及细胞器的结构与功能，意在考查对生物膜、细胞器等相关知识的综合分析能力。

植物细胞用酶解法除去细胞壁后，其原生质体依靠细胞膜的流动性进行融合；固醇属于脂质，而内质网与脂质的合成有关，因此合成固醇类激素的分泌细胞的内质网较发达；分泌蛋白的修饰加工需要内质网和高尔基体的共同参与；细胞膜、内质网膜、高尔基体膜等生物膜之间可以以出芽形式形成具膜小泡，相互转移，实现膜成分的更新。

答案：B3．下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是()A．大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B．大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性变为弱酸性C．胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解D．血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动解析：本题考查生命活动调节的相关知识，意在考查对水平衡调节、内环境稳态、血糖调节及体液调节相关知识的分析能力。

《2011年高考全国卷理综(2)化学试题及答案WORD解析版》

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。

依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。

钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。

依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。

9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。

当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。

2011年高考试题——理综化学(新课标卷)解析版

年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）2011 理科综合化学能力测试本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。

生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的非选择题部分既有对基总体看来选择题的难度有所降低，考查的知识点更多。

覆盖面更大，但落脚点都在教材所考知识点虽看似在教材之外，也有对考生能力的考查，础知识的记忆，特别强调实验技能和开放性思维的考查，化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，之中。

28、26如第题。

26题；图表信息的分析能力，如第37题；创新思维的考查，如第分）120共第Ⅰ卷（选择题分。

合题目要求的。

126分，共6小题，每小题21本试卷共以下数据可供解题时参考： 14 N 12 C 1 H ：（原子量）相对原子质量S 23 Na 16 O 3264 Cu 40 Ca 35.5 Cl 6小题，每小题13一、选择题：本大题共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列叙述正确的是7.23 分子NaCl个10×6.02中含有NaCl A.1.00mol 23 +中NaCl B. 1.00mol10×6.02×8的最外层电子总数为Na所有,-1 水中1.00L溶于58.5g NaCl溶液，可将NaCl的1.00L ,1.00mol.L欲配置C.金属钠23.0g、氯气（标准状况）22.4L，能产生NaCl熔融的58.5g 电解D. ；B答案：+项正确，B为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；NaCl项中A解析：NA电解应NaCl的1mol项中D水为溶剂而不是溶液的体积；1.00L项中C个电子；8最外层为标况下的氯气。

2。

11产生评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

的同分异构体共有（不考虑立体异构）CLHC分子式为8.115 种B.7 种A.6 种D.9 种C. 8 C 答案：H看成Cl解析：本题考查有机物同分异构体的找法，可以先把有要种，找HC，先找125一氯代物有三种；异戊烷CHCHCHCHCH有正戊烷HC再它的一氯代物有几种；3,2223125 ；C种，所以选8一氯代物有一种；共)C(CH一氯代物有四种；新戊烷)(CHCHCHCH4323223评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。

2011年全国高考化学试题解析

2011 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共 120 分）本试卷共21 小题，每题 6 分，共126 分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参照：相对原子质量（原子量）：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13 小题，每题6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7.以下表达正确的选项是6.02× 1023个 NaCl 分子NaCl 中含有B. 1.00mol NaCl 中 ,所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠8.分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）5 11A.6 种B.7 种C.8种D.9 种9.以下反响中，属于代替反响的是① CHCH=CH+Br2 CHBr3 2 2② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2 O④ C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为 0.1mol · L-1 HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是+？（ HF）c（F -）A. c （ H）B. KC.D.（）c H11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni O+3H O=Fe（OH） +2Ni （ OH）22 3 2 2以下相关该电池的说法不正确的是．．．A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为Fe--B.电池放电时，负极反响为 Fe+2OH-2e =Fe（ OH）2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低--D.电池充电时，阳极反响为 2Ni （ OH）2 +2OH-2e =Ni 2O3+3H2O12.能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：+ + 2 FeS+2H=Fe2 +H SB. NH 4HCO3溶于过度的NaOH溶液中：- -2-+H2OHCO3 +OH=CO3c（H ）c（ HF）C.少许 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- +SO2+H2O=C6H5 OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：2+ -CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O13.短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数挨次增人。

2011年高考试题理综化学解析版

Mg 2+转化为 Mg(OH) 2，并使之与 Al 3+分开，至少需要 2mol/L 的 NaOH 溶液的体积为
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B．将某气体通入品红溶液中 C．往某溶液中加入 KSCN 溶液 D．往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉混合物
D 乙醇电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀品红溶液褪色显血红色溶液呈蓝色

【化学】2011年高考试题——(四川卷)解析版

年四川理综卷化学解析2011 ( ) ．下列“化学与生活”的说法不正确的是6 ．硫酸钡可用钡餐透视A ．盐卤可用于制豆腐B ．明矾可用于水的消毒，杀菌C ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢D ．下列说法正确的是：8 ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键A ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸B ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体C ．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强D A 【答案】分子能电离1项正确。

A只含有分子间作用力，惰性气体组成的晶体中不含化学键，【解析】AlCl3项错误。

B，却是一元酸，H个4分子中含有CH3COOH的酸才是二元酸，如H 出两个项错误。

氮元素的非金属性较强，但＋C晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，。