高中化学 氧化还原反应配平电子的得失过程本质和特征
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应特征：化合价的升降本质：电子的转移氧化还原反应方程式配平原则：得失电子数目相等依据：1.质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）2.得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。
七技巧第一类：缺项配平法缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水，酸或碱。
此类配平要求写出未知物质的化学式，再对方程式进行配平。
方法是先配平含有变价的元素的物质的系数，然后由原子守恒确定未知物。
例题 1. □KMnO4 +□KNO2+□（）—□MnSO4 +□K2SO4 +□KNO3 +□H2O 先配平含变价元素物质的系数：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有Mn +7 → Mn +2 化合价降5×2N +3 → N +5 化合价升2×52 KMnO4 + 5 KNO2+□（）—2 MnSO4 +□K2SO4 + 5KNO3 +□H2O由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。
方程式为：2 KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O第二类：1、X 配平法适用于：氧化剂含有氧元素的氧化还原反应。
步骤：（1）将反应物中氧化剂的系数定为1，将还原剂的系数定为X（2）根据质量守恒定律用X的代数式表示其他物质的系数（3）由方程式左右两边氧原子个数相等从而列出含有X的方程式，解方程式求出X （4）将X值代入化学方程式，若系数为分数的，把各系数化为整数例题2. □MnO2 + □HI—□MnI2 + □I2 + □H2O分析：设MnO2的系数为1，HI的系数为X。
根据质量守恒得出MnI2的系数为1，I2的系数为（X-2）/2，H2O的系数为X/2。
由方程式两边氧原子个数相等：X/2=2，则X=4。
把X=4代入方程式得：MnO2 + 4HI= MnI2 +I2 +2H2O第三类：待定系数法（原子守恒）对于复杂的氧化还原反应，难弄清电子转移时，可用待定化学计量数法解决配平问题。
高三化学 氧化还原反应 知识精讲
高三化学氧化还原反应知识精讲一、氧化还原反应1、本质：反应中有电子的得失2、特征：反应前后有元素的化合价变化3、判定：有元素的化合价变化（有单质参加反应，一定属于氧化还原）4、类型：强氧化剂+ 强还原剂（反应容易进行，条件简单）实例：Cl2+ H2S == S ↓ + 2HCl强氧化剂+ 弱还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：Cl2+ SO2+ 2H2O == H2SO4 + 2HCl弱氧化剂+ 强还原剂（反应较容易进行，条件较简单）实例：SO2+ 2H2S == 3S ↓ + H2O弱氧化剂+ 弱还原剂（反应难于进行，即使反应也需要加热等条件）实例：S + 2Cu 加热Cu2S二、常见氧化剂和还原剂分类强氧化剂：F2、Cl2、O2、Br2KMnO4（H+）、HNO3、浓H2SO4、KClO3、MnO2、NO2、SO3Fe3+、Ag+HClO、Na2O2、H2O2弱氧化剂：I2、S、PSO2活泼金属离子、H+强还原剂：金属单质H2S（其他硫化物）、亚硫酸盐、亚铁盐、I-加热时的H2、CO弱还原剂：F-、Br-气态二氧化硫注：氧化性、还原性的强弱是相对的概念，尽管有一些数据可以对他们的这些性质进行比较，但在实际解决问题的时候，一般我们是看相对强弱。
比如：复分解反应中的“强酸制弱酸”，并不是说只有“强酸”才能制备“弱酸”，是“相对强酸”制备“相对弱酸”。
CO2+ NaClO + H2O == NaHCO3+ HClO,反应中，碳酸不是强酸，但是碳酸的酸性比次氯酸强，反应同样可以进行。
例1．（00-全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是：A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银[解析]浓硝酸是因为本身分解生成二氧化氮溶于水中而显黄色。
氯化亚铁溶液是因为被氧化生成氯化铁而显黄色。
溴苯是因为溶解了过量溴单质而显黄色。
溴化银本身是浅黄色固体。
[说明]在空气中变质，主要考虑空气中的氧气、二氧化碳、水的存在，所以还原性物质、碱性物质和能与水反应的物质会在空气中变质。
氧化还原反应的本质和特征是什么
氧化还原反应的本质和特征是什么
有很多的同学是非常想知道，氧化还原反应的本质和特征是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1氧化还原反应的本质是什幺氧化还原反应的本质是电子有转移，电子转移是微观的，宏观表现是化合价（即氧化数）的变化。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应，发生此反应的物质是还原剂；氧化数降低，得电子的反应是还原反应，发生此反应的物质是氧化剂。
还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。
还原剂被氧化剂氧化后生成的物质叫氧化产物，氧化剂被还原剂还原后生成的物质叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物得失氧关系示意图一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
1氧化还原反应特点有哪些氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点
自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应:物质失去氧的反应。
(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。
高中化学中的氧化还原反应知识点总结
高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。
如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。
②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。
如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
氧化还原反应配平总结
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
-3 +6
0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O
标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物 N2 和 SO2 ，同时列 出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质 N2 和 SO2 的计量数。
+5 降低 N
－2 升高 S
+2 N
+6 S
3e × 10
+1
+2
10e × 3
2Cu
2Cu
所以方程式先配平为 Cu2S＋HNO3
6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O
两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把 FeS2 当成一个“整体”来考虑。
FeS2： Fe +2
+3
1
S -1
+4
5 2 = 10
11 4
O2 ： O 0
-2
2 2 =
4 11
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将 x 约掉，并将计量数变为整数， 故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
高中化学知识——氧化还原反应
高中化学知识——氧化还原反应1.氧化还原反应（1）定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。
（2）实质：有电子转移(得失或偏移)。
（3）特征：反应前后元素的化合价有变化。
在氧化还原反应中，电子转移（得失或偏移）和化合价升降的关系如图所示，由于氧化还原反应与元素化合价的升降有密切相关，元素化合价的升降又是由元素原子得失电子（或共用电子对偏移）所决定的。
凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。
（4）氧化还原反应与化合价的关系：最高价只有氧化性，如Fe3+、HNO3分子中+5价的氮元素；最低价只有还原性，如Fe、S2-等；中间价既有氧化性又有还原性。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：2.氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物是氧化剂；失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物是还原剂。
①常常见的氧化剂:活波的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
②常见的还原剂：活波或较活波的金属：K、Cu、Na、Al、Mg、Zn等；较低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
③在含有可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可以做氧化剂，又可以做还原剂，如Cl2、S、SO2、H2SO3等。
（2）氧化产物和还原产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
（3）氧化反应和还原反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应是氧化反应；得到电子（或元素化合价降低）的反应是还原反应。
（4）氧化性和还原性：物质得到电子的能力或性质是氧化性；物质失去电子的能力或性质是还原性。
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
氧化还原反应的本质和特征
考点名称：氧化还原反应的本质和特征∙氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）∙氧化还原反应的发展史：1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。
∙氧化还原反应中应注意的几个问题：1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：一、双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)标得失 1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法四川宣汉县南坝中学 雅龙氧化还原方程式的配平一直是中学化学的难点之一，化合价升降法是配平氧化还原方程式基本方法，但学生在运用此方法进行配平时容易出错，原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点。
但是只要我们掌握一些方法技巧，结合练习进行巩固，就可以做到对氧化还原反应的配平得心应手。
一、配平原则氧化还原反应的本质是发生了电子转移，因而反应中元素的化合价必然有升有降，故可根据电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平。
二、氧化还原反应配平的步骤一般步骤：标变价、列变化、求相等、观察配平。
例1.以C ＋HNO 3(浓)CO 2↑＋NO 2↑＋H 2O 为例说明化学方程式配平的一般步骤△(3)(NH4)2PtCl6Pt＋N2＋NH4Cl＋HCl解析：(1)反应中HNO3发生部分氧化还原反应，若先确定NO的化学计量数即逆向配平，再根据NO和Cu(NO3)2确定HNO3的化学计量数，会使配平变得简单。
0 ＋5 ＋2 ＋2Cu＋HNO3(稀)→3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O △(3)3S2据此根据质量守恒定律依次确定K 2SO 4、H 2SO 4、H 2O 的化学计量数。
2KMnO 4＋5KNO 2＋ 3H 2SO 4=2MnSO 4＋K 2SO 4＋5KNO 3＋3H 2O(2) 根据反应前后元素种类不变可知，缺项部分为KOH 。
3H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋KOH →3K 2SO 4＋2K 2CrO 4＋H 2O答案：(1)O 2、H 2O 2；(2)1mol笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平的起点，灵活运用好“化合价升降法”这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
练习：完成并配平下列化学方程式(1)FeSO 4＋KNO 3＋H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3＋NO↑＋K 2SO 4＋H 2O (2)KMnO 4＋H 2S ＋H 2SO 4→K 2SO 4＋MnSO 4＋S ＋H 2O (3)AsH 3＋AgNO 3＋H 2O→A s 2O 3＋Ag ＋HNO 3 (4) NF 3＋H 2O→HF＋NO ＋HNO 3 (5)P ＋HNO 3＋H 2O→H 3PO 4＋NO(6)Zn ＋HNO 3→NH 4NO 3＋Zn(NO 3)2＋H 2O (7)K 2MnF 6＋SbF 5→KSbF 6＋MnF 3＋F 2↑(8)Na 2S x ＋NaClO ＋NaOH →Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O (9)Ag 3AsO 4＋Zn ＋H 2SO 4→Ag ＋AsH 3＋ZnSO 4＋H 2O (10)S ＋Ca(OH)2→CaS 5＋CaS 2O 3＋H 2O(11)Pt ＋HNO 3＋HCl→H 2PtCl 6＋NO↑＋H 2O (12)Cl 2＋NH 3→NH 4Cl ＋N 2(13)KMnO 4＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=CO 2↑＋MnSO 4＋K 2SO 4＋H 2O (14)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl 2→Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O (15)S ＋Ca(OH)2→CaS＋CaS 2O 3＋3H 2O(16)AsH 3＋KBrO 3＋H 2SO 4→HAsO 4＋Br 2＋K 2SO 4＋H 2O(17)K 2Cr 2O 7＋FeSO 4＋H 2SO 4→Cr 2(SO 4)3＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O (19)Pt ＋HNO 3＋HCl→H 2PtCl 6＋NO↑＋ (20) Mn 2＋＋BiO 3－＋ →MnO 4－＋Bi 3＋＋H 2O (21)MnO 4－＋C 2O 42－＋H ＋→Mn 2＋＋CO 2↑＋H 2O (22)A n ＋B y-→A x-＋B m(23)S 52－＋BrO 3－＋OH －→SO 42－＋Br －＋H 2O(9)2Ag 3AsO 4＋11Zn ＋11H 2SO 4=6Ag ＋2AsH 3＋11ZnSO 4＋8H 2O (10)S ＋Ca(OH)2→CaS 5＋CaS 2O 3＋H 2O。
氧化还原反应电子的失去与获得
氧化还原反应电子的失去与获得氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及电子的失去与获得。
在这种反应中，物质会发生电子的转移，形成一个物质被氧化，即电子失去，同时另一个物质被还原，即电子获得。
本文将详细探讨氧化还原反应中电子的失去与获得的过程。
一、氧化与还原的概念在氧化还原反应中，氧化与还原是不可分割的概念。
氧化指的是物质失去电子，而还原则是物质获得电子。
一般情况下，氧化是指物质与氧气反应并失去电子，而还原是指物质接受电子，减少了其氧化态。
二、氧化还原反应中电子的失去在氧化还原反应中，电子的失去是通过氧化的过程实现的。
当物质得失电子时，其原子的氧化态会发生变化。
常见的例子是金属与非金属的反应，金属离子会失去电子，而非金属离子则会接受这些电子。
例如，我们来看一下铁的氧化过程：Fe ➝ Fe2+ + 2e^-在这个反应中，铁原子失去两个电子，形成了Fe2+离子。
这就是电子的失去过程，也就是氧化反应的一部分。
三、氧化还原反应中电子的获得而对于非金属元素来说，它们在氧化还原反应中通常是充当接受电子的角色，即还原剂。
非金属原子接受到电子后，它的氧化态会发生变化。
举个例子，让我们看一下氯的还原过程：Cl2 + 2e^- ➝ 2Cl^-在这个反应中，氯分子（Cl2）接受了两个电子，形成了两个氯离子（Cl^-）。
在这个反应中，电子的获得过程发生了，也就是还原反应的一部分。
四、氧化还原反应中的电子转移除了金属与非金属的反应外，氧化还原反应还可以涉及更复杂的电子转移过程。
在这些反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，从而实现氧化和还原。
以铜和银离子的反应为例：Cu + 2Ag^+ ➝ Cu^2+ + 2Ag在这个反应中，铜原子失去两个电子，被氧化成Cu^2+离子；银离子（Ag^+）接受两个电子，被还原成银原子（Ag）。
在这个过程中，电子发生了转移，完成了氧化还原反应。
总结：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应。
在这些反应中，电子的失去与获得是核心。
简述氧化还原反应的特征及本质
简述氧化还原反应的特征及本质氧化还原反应是一种重要的化学反应，它可以将氧化剂转化为还原剂，或将还原剂转化为氧化剂。
它是化学反应中最普遍的反应之一，可以帮助人们更好地理解物质的变化、转化以及相互作用的本质。
本文的目的是研究氧化还原反应的特征和本质，为理解这种重要化学反应提供一定的参考。
首先，让我们来看看氧化还原反应的本质。
大多数氧化还原反应都是发生在金属和非金属之间，在这种反应中，一种物质将电子转移给另一种物质，从而导致其发生变化。
由此可见，氧化还原反应的基本本质是电子的转移，原因是反应物中的化学键有电子的损耗和增加，使反应向前发展。
此外，氧化还原反应的特征还有很多，主要有以下几个特点：1.子的转移是氧化还原反应的主要特征。
这种反应中转移的电子数量可以多也可以少，最多可以转移数个电子，以实现氧化和还原反应。
2.种反应不一定要有氧参与，可以由氧代替其他参与者来实现电子转移。
但一般情况下，氧都是重要的参与者，在此反应中可以接受或损耗电子，它的作用是接受电子变为酸性或损耗电子变为基性。
3.化还原反应可以分为单物质反应和复物质反应两种类型，单物质反应在同一物质中发生氧化和还原反应，复物质反应是多种物质之间发生电子转移，形成新的物质。
最后，氧化还原反应可以分为化学反应及物理反应，其中化学氧化还原反应是电子转移过程中物质结构发生改变，生成新的物质，而物理氧化还原反应则是电子转移，反应物的结构没有发生改变，只是电子的分布有所改变。
总之，氧化还原反应是一种古老而重要的反应，它对理解物质的变化、转化及相互作用有着重要意义。
综上所述，氧化还原反应是一种由电子转移而引起的重要反应，其本质是电子的转移，此外，它还有许多特征，可以分为单物质、复物质及化学和物理的氧化还原反应，这种反应对理解物质的变化、转化及相互作用有着重要意义，对化学有着非常重要的影响。
(word完整版)高一化学氧化还原反应配平
①Mn2++S2O82一+H20 ——SO42_+MnO 4一+ _______②Zn+ H++ NO3一——Zn2++NH 4++ _____________③KMnO 4+K2SO3+ _______ ——K2MnO 4+K2SO4+H 2O8•关于字母型方程式的配平①Cl m+OH Cl +ClO n +H 2O②NaS x+NaClO+NaOH ——Na2SO4+NaCl+H 2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO 4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO 4+H2O②MnO4一+c「+H+——Mn2++Cl2 f +HO③FeS+HNO 3——Fe(NO3)3+H 2SO4+NO? +H2O④K2Cr2O7+SO2+H 2SO4 ——Cr2(SO4)3+K 2SO4+H2O⑤P+HClO 3+H2O ——HCl+H 3PO4⑥BrO 3^ +Br「+ ——B3+H2O⑦Cr2（OH）4+ClO _+OH 一——CrO42一+C「+H2O二、有关氧化还原反应的简单计算1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化, 有一部分被氧化，而另一部分被还原。
2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
如求元素的化合价。
主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1:在反应KClO a+6HCl=KCl+3Cl 2 f +3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A 1: 3B、1: 5 C 、5: 1D、1: 1例2、在4Zn+1OHNO==4Zn （NQ）2+NHNO+3HO反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A4: 1B1: 4C9: 1D1: 9 2、得失电子守恒A.3 : 1B.1 : 3C.1 : 2D.2 : 16 •能从水溶液中还原6moIH +的是（）A 2moIFeB 6moIOHC 6moIID 6moILi7.实验室制Cl2反应为4HCI（浓）+ MnO2MnCD+ CI2 T+ 2出0.下列说法不.正确的是（）A •还原剂是HCI，氧化剂是MnO2B .每生成ImoICI 2，转移电子的物质的量为2molC.每消耗ImoIMnO 2,起还原剂作用的HCI消耗4molD •转移电子的物质的量为1moI时，生成标准状况下CI2的体积为11.2 L8 CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂•实验室可通过以下反应制得CIO2: 2KCIO3 + H2C2O4 + H2SO42CIO2T + K2SO4 + 2CO2 T + 2H2O.下列说法中正确的是（）A . KCIO3在反应中是还原剂B . 1moIKCIO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . ImoIKCIO 3参加反应有1moI电子转移9. _____________________________ 24mL浓度为0.05moI/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02moI/L的K262O7溶液完全反应，贝U Cr元素在被还原的产物中的化合价是10. 溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写岀反应的离子方程式：，该反应中，mol的溴酸钾中含有mg溴元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）11 .用0.1moI/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2X 10「3mol的XO 4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A. + 1B. + 2C. + 3D. + 412.在一定条件下，RO 3n「和I「发生反应的离子方程式如下：RO3n_ + 61 _ + 6H + = R_ + 3" + 3H 2O .（1 ）RO3n-中R元素的化合价是_______ 。
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知识点在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一氧化还原反应知识点，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
氧化性还原性的强弱规律同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析
高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析氧化还原反应方程式配平技巧基本原理：得失电子数目相等（化合价升高总数等于降低总数）1.逆向配平适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
即配平过程中先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
举例，如下图：2.缺项配平对于反应的化学方程式，所缺的物质往往是酸，碱或者水，如果是离子方程式，所缺物质往往是氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）或者水。
可以根据原子守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据原子守恒确定所缺物质的化学式及计量数。
举例，如下图：具体配平过程为：3.整体配平如果反应物中某物质各元素化合价同时升高或者同时降低，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降总数相等进行配平。
举例如下图：具体配平过程：Cu2S中S和Cu的化合价均升高，HNO3中的N化合价降低。
将Cu,S视为一个整体，整体化合价升高数目为10，而HNO3中N元素化合价降低了3，最小公倍数为30，可确定Cu2S的计量数为3，同时确定硝酸铜的计量数为6，此时还不能确定HNO3的计量数，因为HNO3里的N元素只是部分降低了，根据降低的最小公倍数为30，可确定NO的计量数为10，从而确定HNO3的计量数为22，进而确定H2O的计量数为8.解析完毕。
学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。
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氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应的定义
•氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
•氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；
处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。
物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强
弱）。
最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
•电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
•氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应的特征：
化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
•氧化还原反应的发展史：
1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。
•氧化还原反应中应注意的几个问题：
1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；
还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C（石墨）；
3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原
反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反
应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均
无强氧化性但硝酸有强氧化性。
•氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失 1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”
这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，
其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
例如：
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
例如:
注意事项：
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。