高二化学教案：氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式配平教案
氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。
氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。
学习者分析本节内容为高二第一章第四节。
高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。
教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。
结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。
学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。
阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。
结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。
教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。
高二化学教案：氧化还原反应方程式的配平
高二化学教案：氧化还原反应方程式的配平课型：讲授课教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法；3. 能够通过配平氧化还原反应方程式，理解反应过程和确定化合物的氧化态和还原态。
教学重点：1. 氧化还原反应方程式的配平方法；2. 通过配平方程式理解反应过程。
教学难点：通过配平反应方程式理解反应过程。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 提问：你们对氧化还原反应了解多少？它与其他化学反应有什么不同之处？2. 引入：氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的反应称为氧化反应，而物质获得电子的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应总是同时进行的，互为表里。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子的原始氧化态会发生改变，而且电子总数在反应前后是守恒的。
二、讲解（15分钟）1. 解释氧化态和还原态的概念：氧化态是反应物和产物中某一元素的氧化数，用来表示原子数量的电荷状态；还原态是反应物和产物中某一元素的还原数，用来表示原子数量的电荷状态。
2. 讲解氧化还原反应方程式的配平方法：a. 根据已知的氧化数的变化确定反应物和产物的有氧化还原反应的种类；b. 写出每个元素的氧化还原态；c. 用系数配平氧化还原反应方程式，使得反应前后总的电荷数、各元素数量和总原子数相等。
d. 注意原子数的守恒、电荷数的守恒和元素的守恒。
3. 分析例题：H2 + O2 → H2Oa. 确定反应物氧化态：H2^0, O2^0b. 确定产物的氧化态：H2^+1, O2^-2c. 写出反应方程式：2H2^0 + O2^0 → 2H2^+1O^-2d. 配平反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O三、练习与讨论（15分钟）1. 分组练习：配平以下氧化还原反应方程式a. K + H2O → KOH + H2b. Cl2 + KI → KCl + I2c. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl2. 分组讨论：讨论你们的答案和方法四、总结（5分钟）1. 总结氧化还原反应方程式的配平方法；2. 强调氧化还原反应方程式的重要性和应用。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。
为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。
首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。
2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。
通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。
这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。
3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。
通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。
在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。
4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。
最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。
通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。
这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。
希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。
所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
氧化还原反应方程式的配平和计算(教案)
专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
第一章 第三节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误
食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化 合价为
A.－1
B.＋1
√C.＋3
D.＋5
NaNO2中Na为＋1价，O为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正 负化合价代数和为零，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋3。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注 反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
配平下列化学方程式。 (1)__2__Mg＋__1__CO2=点==燃== __1__C＋__2__MgO (2)__5__Na2SO3 ＋ __2__KIO3 ＋ __1__H2SO4===__5__Na2SO4 ＋ __1__K2SO4 ＋__1__I2＋__1__H2O
第一章 第三节
第4课时 氧化还原反应方程式的配平
核心素养 发展目标
1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般 步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
内容索引
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
一
正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
△ =====
____K2S＋____K2SO3＋____H2O
分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 )化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 降低2 价，生成 “1个 K2SO3”化合价 升高4 价，化合价变化的最小公倍数为 4 ，因而K2S 化学计量数为 2 ，K2SO3的化学计量数为 1 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 3 。
氧化还原反应方程式配平的教案
氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。
氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。
学习者分析本节内容为高二第一章第四节。
高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。
教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。
结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。
学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。
阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。
结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。
教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计【学习目标】1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。
2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。
3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。
【重点难点】1、氧化还原反应方程式的配平。
2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）【教师活动】《1》目标解读a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。
b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。
c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。
《2》问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。
问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 mol 。
《3》精讲点拨1、配平：方法和步骤2、计算：关系式法和守恒法【学生活动】《1》自主学习结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。
高中化学-高二氧化还原反应反应方程式配平(第一课时)教案
高中化学-高二氧化还原反应反应方程式配平（第一课时）教
案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的概念及常见的氧化还原反应类型；
2. 掌握化学方程式的配平方法；
3. 能够熟练地配平氧化还原反应的化学方程式。
二、教学内容及时间安排
1. 氧化还原反应的概念及常见反应类型（15分钟）
2. 化学方程式的配平方法（10分钟）
3. 氧化还原反应的化学方程式配平举例（25分钟）
三、教学重点和难点
1. 教学重点：氧化还原反应的概念及常见反应类型、化学方程式的配平方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的化学方程式配平方法的掌握。
四、教学方法
1. 讲述：介绍概念、性质、规律、方法、技巧等；
2. 示范：对反应及操作进行演示；
3. 实践：让学生进行实际的操作、练习。
五、教学过程
1. 氧化还原反应的概念及常见反应类型
（1）概念
讲解氧化还原反应的概念，即含氧化还原原子、离子的化学反应。
介绍氧化还原反应的意义和用途。
（2）常见反应类型
组成氧化还原反应的两个反应体系，即氧化体系和还原体系。
介绍常见的氧化还原反应类型：单质与氧化物的反应、金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应的其他形式等。
2. 化学方程式的配平方法
介绍化学方程式的配平方法：化学方程式配平的基本步骤、常用的化学方程式配平规则（化学式平衡法、化学反应平衡法、氧化还原反应方程式配平法等）。
3. 氧化还原反应的化学方程式配平举例
通过实例讲解氧化还原反应的化学方程式配平方法，并引导学生进行练习。
六、作业
1. 预习下一节课内容；
2. 完成配平方程式的练习。
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高二化学教案：氧化还原反应方程式的配平教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
水平目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生实行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
是准确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式能够根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这个问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应
实行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待水平，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方
程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，实行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的水平。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应
概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲
精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学
生分析电子转移及化合价的变化，总结出原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧
化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到相关还原剂或氧化剂
的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。
属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。
然后组织学生实行适当练习加以巩固。
通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。
氧化产物的还原产物。
典型例题
例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。
拓宽视野，达到简化配平方法的目的。
此题适于任何学生。
解析：一般可根据元素化合价的变化关系
5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系
5/2NH4NO3 ——HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 ===2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：（+1—→0）×2 降低2×2
注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象
解答： 5、2、4、9。
启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相对应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可准确配平。
例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：增强对“依据是化合价升降（电子转移）总数相等。
”的理解。
此题作为提升水平可介绍给学习水准较好的学生。
思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。
CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。
所以，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这个规律。
根据题中已知条件设未知系数求算。
设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂
失电子总数是相等的这个规律。
本题若用确定元素化合价变化实行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个理应失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一
个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解
题的切入点。
例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成 -和。
生成物继续跟硫作用生成和。
过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一
定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；
（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和
的物质的量各是多少？
（3）若原热碱液中含 6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成
的中的值为多少？
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提
炼题中信息作为解题依据的水平；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和等知识在解题中
的应用。
解析：
（1）① ② ③
（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间实行。
从，失电子；从，得电子。
所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：
amol amol
由守恒，完全转化为需和。
（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。
根据反应①、②、③，有，所以。