【化学】高中化学常见物质制备方法

高中化学常见物质制备方法

Cl2

1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。

2．工业制法：原理：电解食盐水

2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）

CO2

1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

收集方法：向上排空气法

净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl

2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）

O2

实验室方法：

1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）

2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）

工业制法：空气液化分离

NH3

实验室方法：

Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O

收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3

净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分

工业制法：

N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应

（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）

N2

实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl

工业方法：液态空气分馏法

NO2

实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)

工业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)

2NO + O2= 2NO2

CO

实验室方法：HCOOH===H2O+C O↑(条件加热)

工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)

SO2

实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

H2

实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑

2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑

收集方法：向下排空气法

工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)

C H≡CH

实验室方法：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C H≡CH↑

收集方法：排水集气法或向下排空气法

净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH 溶液将其除去。

CH2＝CH2

实验室方法：

CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃)

收集方法：排水法

净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。

工业方法：石油裂解

工业制硫酸

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）

2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）

SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）

在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成

工业制硝酸

4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）

2NO+O2=2NO2

3NO2+O2=2HNO3+NO

工业制盐酸

H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）

然后用水吸收

在合成塔内完成

工业制烧碱

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

工业制纯碱（侯氏）

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）

工业制氨气

3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）

注：催化剂为铁触媒