江苏省淮阴中学2021届高三化学上学期开学练习试题.doc
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷(I)卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一下·红桥期中) 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）A . 单质的氧化性逐渐减弱B . 单质的熔、沸点逐渐降低C . 单质的密度逐渐降低D . 气态氢化物的稳定性逐渐增强2. （2分） (2016高三上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA⑦1.0L 1.0mol•L﹣1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA ．A . ①⑤⑦B . ③④⑥C . ②④⑤D . ②③⑦3. （2分）某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42﹣）⑤已知醋酸的电离常数为Ka ，醋酸根离子的水解常数为Kh ，水的离子积常数为KW；则三者关系为Ka•Kh=KW⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（）A . 全部B . ③⑤⑥C . ④⑤⑥D . ①②④4. （2分） (2016高二上·淇县期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离可能为（）A . Cl﹣B . Ba2+C . Na+D . Mg2+5. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)6. （2分）下列有关焰色反应叙述正确的是（）A . 氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色B . 焰色反应是金属单质的特性C . 连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D . 不可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应7. （2分）做乙醛的还原性实验时，某同学取0.5mol/L CuSO4溶液与1mol/L NaOH溶液各1mL，在试管内混合后加入0.5mL乙醛溶液加热，未见红色沉淀，他实验失败的原因可能是（）A . 加入乙醛太多B . 加入乙醛太少C . 加入CuSO4溶液的量不够D . 加入NaOH溶液的量不够8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A . 甘油（乙酸），分液B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液9. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化10. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同11. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有关环境污染的说法中正确的是（）A . 二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B . 显酸性的雨水称之为酸雨C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染12. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-13. （2分）下列各项表述中正确的是（）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O14. （2分） (2016高二下·龙海期末) 有关化学用语正确的是（）A . 溴乙烷的分子式C2H5BrB . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙烯的最简式C2H415. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无16. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯17. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K18. （2分）(2015·福建模拟) 以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（）A . SO2→SO3→H2SO4B . Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D . CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO19. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 纤维素B . 蔗糖C . 油脂D . 聚乙烯2. （2分）石油的减压分馏可以获得（）A . 石油气B . 汽油C . 乙烯、丙烯、丁二烯D . 重柴油3. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Na+、K+、Cl、SO42﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA5. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素7. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量9. （2分）有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界10. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C . 通过澄清石灰水D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水11. （2分）(2016·六安模拟) 下列实验的有关叙述错误的是（）选项A B C D实验装置图实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动实验结该条件下铁钉发生证明二氧化硫具有还原证明Na2CO3能够发该装置气密性良好论吸氧腐蚀性生水解A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·武昌模拟) 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）A . 用SO2漂白过的草帽日久会变色B . 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污C . “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好13. （2分） (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 苯的结构式：B . 乙烯的结构简式C2H4C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D . 羟基（﹣OH）的电子式：2. （2分） (2016高一上·菏泽期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAB . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子3. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . NaCl晶体C . 熔融的KNO3D . CuSO4溶液4. （2分） FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A . 分散质粒子的直径小于1nmB . 都是红褐色C . 都有丁达尔效应D . 都比较稳定5. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣6. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2OB . AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑D . 向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O7. （2分）在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A . R为ⅤA族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体8. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中，正确的是（）A . SO2在空气中易被氧化为SO3B . 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C . SO2 与SO3都能与水剧烈反应D . SO2可用于漂白纸浆，SO3不能9. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④10. （2分）(2018·重庆模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 苯甲酸（）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）11. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列说法错误的是（）A . 纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B . 氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C . CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5D . 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽12. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 在2000K时，反应CO（g）+ O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K1 ，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K2为（）A .B . K12C .D . K113. （2分） (2015高二上·兰考期末) 常温下，将0.2mol•L﹣1 CH3COOK 与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）14. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共15分)15. （9分） (2015高二上·宁波开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是________．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：________＞________．（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________．（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L‾1R溶液的烧杯中滴加1mol•L‾1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：①写出m点反应的离子方程式________．②若R溶液改加20mL1.2mol•L‾1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol．16. （3分） (2016高一上·潮南期中) 人体胃液中有胃酸（0.2%﹣0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．（1）请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式________．（2）患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是________，而是服用胃舒平[其中含Al（OH）3]，写出相应的离子方程式________．17. （3分） (2016高二上·西安期中) 镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题：（1）上述反应式中左边物质的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．（2）放电时负极发生反应的物质是________，放电是正极的反应式为________．三、推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高二上·宿迁期末) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。
江苏省 淮阴中学2021届高三上学期开学练习化学试题
高三化学练习注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.答题前，请务必将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Cl-35.5 K-39 Cr52 Mn55 Fe-56 Cu64 Br 80选择题(共36分)符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死。
D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. S2- 结构示意图：B. HClO的电子式：C.丙醛的结构简式：CH3CH2COHD.中子数为10的氟原子：109F3.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是( )A.Ca (ClO)2溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-B.Fe (OH)3胶体中：Na+、H+、Cl-、I-C.空气中：H2、HCl、NO、NH3D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白D. 明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化5.实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Al2O36.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3- +2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OB. NaClO 溶液与HI溶液反应：2ClO -+2H2O+2I -=I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH -+Al3+ +2 SO42- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
江苏省2021年高三上学期化学开学考试卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·鹤岗期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。
B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精。
C . 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响。
D . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃。
2. （2分）下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中A . ③⑦B . ③④⑦C . ②④D . ③④4. （2分）下列有关化学用语表示错误的是（）A . HCN的结构式：H﹣C≡NB . HClO的电子式：C . 质子数为86、中子数为51的铯原子：86137CsD . S2﹣的结构示意图：5. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包6. （2分） (2017高一上·浙江期中) 标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3 ，下列有关说法正确的是（）A . 具有相同数目的原子数B . 具有相同的氧原子数C . 具有相同的质量D . 质量比为4：57. （2分） (2018高三上·武邑期中) 满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A该有机物的一氯代物4B C6H12O2能与NaHCO3溶液反应3C C5H12O含有2个甲基的醇5D C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分）下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①③④⑤10. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A . H2（HCl）：通过水洗涤B . NO（NH3）：通过水洗涤C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取11. （2分） (2019高二上·浙江月考) 取某固体样品，进行如下实验：①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共65分)1. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 关于氢键，下列说法正确是（）A . 所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B . H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C . 氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D . 分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内2. （2分）羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（）A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同3. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B . 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C . pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D . 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-C . 由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－D . 含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④6. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO27. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷(8月份)
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷（8月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。
下列关于能源的描述正确的是（）A . 水力、电力、风力属一次能源B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：3. （2分）将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度为（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（）A . S2Cl2的结构式为 Cl﹣S﹣S﹣ClB . S2Cl2与水反应时只有S﹣Cl断裂C . S2Br2含有极性键和非极性键D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B . 装置②中X为CCl4 ，可用于吸收氨气或氯化氢C . 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D . 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、NH4+、OH﹣、COC . Mg2+、Al3+、SO 、Cl﹣D . Fe2+、H+、Cl﹣、NO7. （2分） (2016高二下·深圳期中) 表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应8. （2分）分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼9. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +184.6kJ•mol﹣1B . ﹣92.3kJ•mol﹣1C . ﹣369.2kJ•mol﹣1D . +92.3kJ•mol﹣10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 ，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷C卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在某温度和体积不变的密闭容器中，一定质量的C与2mol CO2发生反应：C+CO2=2CO，测得反应后气体压强是反应前气体压强的倍，下列说法中正确的是（）A . 反应后容器内的气体只有COB . 反应后生成的CO与反应前的CO2的物质的量之比为1：1C . 反应后生成的CO与反应前的CO2的分子数目之比为3：2D . 反应后容器内的气体与反应前的CO2所含的氧原子数目之比为1：22. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 一定是一种单质B . 可能是化合物C . 一定是纯净物D . 可能是纯净物，也可能是混合物3. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.40 mol•L﹣14. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO45. （2分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Mg2+D . Al3+6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B . 将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O=4OH−＋O2↑C . 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2OD . 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−=NH3·H2O+Fe(OH)2↓8. （2分） (2016高一下·西城期末) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少10. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同11. （2分）下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（）A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中B . CO2气体通入漂白粉溶液中C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中12. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（）A . 铷比镁金属性强B . 氯化镁比氯化铷难溶C . 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D . 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动13. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（）A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO414. （2分）120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A . 2∶1B . 1∶2C . 1∶7D . 7∶1二、填空题 (共3题；共23分)15. （8分） (2018高一上·湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
2021年高三上学期入学考试化学试题含答案
绝密★启用前2021年高三上学期入学考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39Fe 56 Zn 65Ba 137一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是【】A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是【】A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于电解质的是【】A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液5．下列物质中含有相同的化学键类型的是【 】A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 36．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A ．22.4L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为N AC ．0.5mol Na 2CO 3中含有的Na +数目为0.5N AD ．0.5mol/L Fe 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的数目为1.5N A7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是【 】A ．金属钠可以保存在无水酒精中B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是【 】A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+ + 2HCO 3-+ 2OH - CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2OC ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O4Na + + 4OH - + O 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH -CO 32- + H 2O9．下列化学用语表达不正确的是【 】A ．Na +B ．水分子的电子式：C ．二氧化碳的结构式： O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 42Na + + SO 42-H + · · · · ··2- O ··H +10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反应属于【】A．取代反应B．中和反应C．加成反应D．复分解反应11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是【】A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+12．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4< H2YO4< HXO4 ，则下列判断正确的是【】A．非金属性X>Y>ZB．原子半径X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是【】A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3 14．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是【】A．Na+、Mg2+、I-、Cl2B．Na+ 、K+、CO32-、OH-C．NH4+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是【】A ．Fe 2O 3（Al 2O 3）B ．KCl （NaCl ）C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是【 】 A. 硅B. 铝C. 铁D.硫17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量【 】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是【 】A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B ．电子由铜片通过导线流向锌片C ．铜片为正极，且铜片上有气泡D ．该装置能将化学能转变为电能二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
2021年高三化学上学期开学第一考试题
2021年高三化学上学期开学第一考试题一、单选题：共7题每题6分共42分1．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全2．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在3．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是A.如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3 : 2 : 1C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列4．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项中物质②中物质预测①中现象A 酚酞溶液浓氨水无色变红色B 湿润红布条饱和氯水红布条褪色C 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化D 硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀5．利用海水制备部分物质的流程图如下。
下列有关说法正确的是A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100%C.步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁D.海水中离子的浓度较小,上述流程图只涉及溴元素的富集过程6．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态7．在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) ＋2C(s)；△H＝mkJ ·mol-1。
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷(II)卷
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . D＞ C＞A＞B2. （2分）以石油化工为基础的三大合成材料是（）①塑料②陶瓷③合成橡胶④水泥⑤合成纤维⑥玻璃．A . ①③⑤B . ①③⑥C . ②④⑤D . ③⑤⑥3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 32g硫原子的最外层电子总数为NAB . 1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为16NAD . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA5. （2分） (2016高二下·福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。
雾属于下列哪种分散系（）A . 乳浊液B . 溶液C . 胶体D . 悬浊液7. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8. （2分）在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-9. （2分） (2016高一上·厦门期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 石灰石跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH﹣+H+═H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓10. （2分）下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B . Z元素可能是金属元素C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子12. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A . 反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B . 银针验毒时，空气中的氧气失去电子C . X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D . 每生成1mo1X，反应转移4mo1 e﹣13. （2分）(2018·东城模拟) 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 充电时，电能转化为化学能B . 放电时，锂离子向正极移动C . 放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D . 充电时，阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S814. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A . AgB . FeI2C . SO2D . C15. （2分） (2017高二上·双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（L•s）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小16. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A . 该装置气密性良好B . 实验室制备氯气C . 分离酒精和水D . 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体17. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物18. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3二、填空题 (共4题；共27分)19. （6分） (2018高三上·孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；② M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ XZ分子与Y2分子中质子数相等；④ Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A . 36:30B . 60:36C . 2：1D . 1:22. （2分） (2016高一下·茂名期末) 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A .B . C6H14C . CH3CH2OHD .3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列离子方程式正确的是：（）A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH-═H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-═BaSO4↓4. （2分） (2017高一下·娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 主族B . 副族C . Ⅷ族D . Ⅶ族5. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH36. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②7. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25℃，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连二、实验题 (共3题；共28分)8. （13分） (2017高三上·重庆开学考) 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷D卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
） (共18题；共54分)1. （3分）(2016·厦门模拟) 我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（）A . 氯化钠B . 硝酸按C . 高锰酸钾D . 硝酸钾2. （3分） (2018高一上·腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1 ，沸点约为56℃。
要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥3. （3分）如表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分）下列化学用语表示正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . N2H4的电子式：C . 聚丙烯的结构简式：D . 中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：5. （3分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条6. （3分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B . 用图2所示装置制备胆矾C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4所示装置制取纯净的NH37. （3分）向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉﹣KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A . ④①②⑥⑤③B . ⑥①③④②⑤C . ⑥③②④①⑤D . ②①③④⑥⑤8. （3分） (2017高二上·吉林期末) 下列有机物命名中，正确的是（）A . 2，4﹣二甲基丁烷B . 2，3，3﹣三甲基丁烷C . 2﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二甲基戊烷9. （3分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥10. （3分） (2018高一上·天水开学考) 下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A . 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OB . Ba（OH）2+2HCl = BaCl2+2H2OC . Cu（OH）2+ 2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD . KOH+ HCl = KCl+H2O11. （3分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少12. （3分） (2018高三上·安平期中) 原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（）A . H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)13. （3分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A . 二氧化硅和氢氧化钠的熔化B . 碘和干冰的升华C . 氯化氢和氯化钠的溶解D . 汞和硫的气化14. （3分） w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .15. （3分）下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （）A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA16. （3分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化17. （3分） (2018高二下·洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。
淮阴中学2021届高三上学期开学练习
淮阴中学2021届高三上学期开学练习英语试卷命题人：审定人：2020.08第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What do we learn from the conversation?A.The man hates to lend his tools to other people.B.The man hasn't finished working on the bookshelf.C.The man lost those tools.2.What do we know about the man?A.He doesn't like his job.B.He will not give up his job.C.He has a large family to support.3.What's the relationship between the two speakers?A.Classmates.B.Teachers and students.C.Headmaster and teachers4.Who is worried about gaining weight?A.The son.B.Aunt Louise.C.The mother.5.Why doesn't the woman buy the coat?A.It is expensive.B.There isn't her size.D.She doesn't like the color.第二节：听下面5段对话或独白。
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷(I)卷
江苏省2021年高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共50分)1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热3. （2分） (2016高三上·新疆期中) 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的是（）A . a组：制备少量乙酸乙酯B . b组：除去粗盐水中的泥沙C . c组：用CCl4提取碘水中的碘D . d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液4. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14 ．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓B . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C . 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓6. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . ①②B . ②④C . ①④D . ③④7. （2分） (2015高一上·南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：28. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：19. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B . 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . “地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68011. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 有如图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C 中含有同一种元素R，不含R的产物已略去．A B+C（1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可只生成C，还可以生成C+B．写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：________（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：________；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：________12. （2分） (2016高一下·安徽期末) Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3 ．下列叙述正确的是（）A . Na3N与盐酸反应生成的都是盐B . Na+和N3﹣的电子层结构不相同C . Na+的半径大于N3﹣的半径D . 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂13. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·辽源期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A . 制新农药B . 制半导体材料C . 制新医用药物D . 制高温合金15. （2分）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应16. （2分） (2018高二上·泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 饱和氯水中:Cl-、、Na+、B . c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+17. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB . 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NAC . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD . 1mol OH-含有的电子数目为10NA18. （7分） (2016高一上·忻州期末) A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1）写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________．（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：________；A→D________．19. （2分）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（）A . H2SO4浓度为4mol/LB . 溶液中最终溶质为FeSOC . 原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/LD . AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+20. （2分） (2019高二下·杭州月考) 室温下，下列有关0.1mol·L-1氨水的说法正确的是（）A . 溶液的pH＞13B . 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 该溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol•L-1NaOH溶液一样多21. （2分） (2018高一上·惠州期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
高三化学上学期开学考试试题(普通班)(2021年整理)
A。化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)
B。分散系分为:溶液、胶体和浊液（标准:能否产生丁达尔效应)
C。纯净物分为:单质和化合物（标准：组成物质的元素种数）
D。化合物分为:电解质和非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)
8。下列电离方程式,书写正确的是( ）
A。Al2(SO4)3 2Al3++3S B。AlCl3 Al3++C C。Mg（NO3)2 Mg+2+2N D。KMnO4 K++Mn7++4O29.下列说法正确的是（ )
A．Al3＋、NO－ 3 、K＋、SO2－，4 C．OH－、Cl－、NH4＋、Na＋
B．Cu2＋、Ba2＋、SO错误!、CO错误! D．Mg2＋、Na＋、SO错误!、NO错误!
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．将 Cu 丝插入 AgNO3 溶液中:Cu＋Ag＋ ===Cu2＋＋Ag D．向 Ba（OH）2 溶液中逐滴加入 KHSO4 溶液至溶液呈 中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===H2O＋ BaSO4↓ 13．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ )
(1) 制作过滤器用到的是________。
（2）液体药品通常盛放在________。
(3)镁条燃烧时，夹持镁条用________。
（4)量取 10。0 mL 的液体药品用________。
(5）检验氢气纯度使用的仪器是________。
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷(II)卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T2. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）C . Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba（OH）2）3. （2分）化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 液氨可用作制冷剂B . 硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料C . 用热的纯碱溶液洗涤油污D . 明矾可用于自来水的杀菌消毒4. （2分） (2018高二上·南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物5. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷A卷
江苏省2021年高三上学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（）A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NAB . 若生成 2.24 L N2 ，则转移的电子数为 0.6NAC . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 gD . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 只有一种元素的物质（）A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 可能是单质也可能是化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质3. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C . 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4. （2分） (2016高一上·郑州期中) 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A . S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣B . S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣C . 2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣D . 3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣5. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-6. （2分） (2016高二上·公安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）A . m+n＞pB . A的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增加7. （2分） (2018高一上·包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A . 稀盐酸B . FeCl3C . Fe（NO3）3D . BaCl28. （2分） (2016高一下·西城期末) 将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：510. （2分）“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质．Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能．下列有关这种拟晶的说法正确的是（）A . 无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子11. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO312. （2分）下列说法正确的是（）A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体13. （2分） (2018高一上·上海期中) 含有6.02×1023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（）A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol14. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧二、填空题 (共3题；共19分)15. （4分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．16. （7分） (2018高一下·双流月考) 现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。
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江苏省淮阴中学2021届高三化学上学期开学练习试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.答题前，请务必将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题纸上。
3.请用0.5毫米黑色签字笔按题号在答题纸指定区域作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe 56 Cl-35.5 K-39 Cr52 Mn55 Fe-56 Cu64 Br 80选择题(共36分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质，高温下也不能将其杀死。
D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. S2- 结构示意图：B. HClO的电子式：C.丙醛的结构简式： CH3CH2COHD.中子数为10的氟原子：109F3.下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是( )A.Ca (ClO)2溶液中： K+、 Na+、NO3-、 Cl-B.Fe (OH)3胶体中： Na+、H+、Cl-、I-C.空气中： H2、 HCl、 NO、NH3D. 无色透明溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、SO42-4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白D. 明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化5.实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的Al2O3，下列图示装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3C.用装置丙进行过滤操作D.用装置丁灼烧Al2O36.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3- +2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OB. NaClO 溶液与HI溶液反应： 2ClO -+2H2O+2I -=I2+Cl2↑+4OH-C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4+8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH -+Al3+ +2 SO42- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是A. X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B.简单离子半径：X>Y>ZC. X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点D. Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3：18.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO49.在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A. SiO2 SiCl4 SiB. Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3C. FeS2 SO3H2SO4D. Fe3O4FeCl3(aq) 无水FeCl310.下列图示与对应的叙述相符合的是A.图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO2-C.图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大D.图丁表示某吸热反应的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计16分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11.一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A. 甲的化学式是C10H11NO4B. 甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C. 甲、乙均不能使溴水褪色D.乙与足量 H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是( )选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水13.亚砷酸H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，其中四种含砷微粒物质的量分数与溶液pH 关系如下图所示(一种曲线代表种微粒)。
下列说法中，不正确的是A. K3AsO3溶液中的水解方程式： AsO33-+H2O HAsO32-+OH-B. pH=12.8 时，c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C. pH= 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2 c(HAsO32-) + 3 c (AsO33-)=c(H+)D.pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-) ：c(H3AsO3)=l：l4. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图II表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a=2C.若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>y(逆)D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时， A的体积分数小于0.5非选择题15.(12分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用，某含砷元素(As)的工业废水经如下图流程转化为粗As2O3(1)“氧化”的目的是，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2 mol。
(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4) 3OH沉淀，发生的主要反应有：a. Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) +2OH- (aq) △H<0b.5Ca2++OH -+3AsO43- Ca5(AsO4) 3OH △H>0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是。
(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是。
(4)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示.为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是。
(5)下列说法中，正确的是 (填字母)a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的16. (15 分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1) G中的含氧官能团为_ 和_ (填名称)。
(2)由C→ D的反应类型是。
(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为___ 。
(4) B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl12NO2)，写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：I.是一种α - 氨基酸;II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17 (13分) .高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。
Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。
②无水MnSO4晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：4MnSO4 2Mn2O3+4SO2↑+O2↑; 2MnOOH Mn2O3+H2O↑。
③步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。
相关物质的溶解度数据见下表：请回答：(1)下列说法正确的是___ 。
A.步骤③中的CO2也可以用稀盐酸、稀醋酸来代替B.步骤③中取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干时可快速升温烘干(2)步骤③中，K2MnO4歧化反应(还原产物为MnO2)的方程式是_____ 当溶液pH值达10~11时，停止通CO2：若CO2过多，可能造成的后果及原因是。
(3)通过用草酸(H2C2O4)滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4产品的收率(即产率)。
实验时先将所得产品ag溶解在蒸馏水中，加水定容至250 mL，取出25. 00 mL于锥形瓶中，用c mol·L-1的草酸标准溶液来滴定，消耗标准液体积为V mL。
则KMnO4产品的收率为____ (用含字母的式子表示，且化至最简)。
(4)由MnSO4溶液制备较纯净Mn2O3请设计实验方案：向MnSO4溶液中_ ，72 h后得到产品Mn2O3。
(须使用的试剂： 0.2 mol·L-1'氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水) (5分)18 (12分) .含钴的化合物在实际生活中应用比较广泛，回答下列有关问题。
(1)用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25℃，K b(NH3·H2O)= 1.8×10-5， H2C2O4的 K a1=5. 6×10-2，K a2=5.4×10-5 。