江苏省南通市高三化学第二次调研考试纠错练习人教版
江苏省南通市高考化学二模考试试卷
江苏省南通市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列关于物质的分类错误的是（）A . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨，金刚石B . 酸性氧化物：CO2 ， SO2 ， SiO2 ， Mn2O7C . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷4. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑5. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品6. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2017·崇明模拟) 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．（1）探究I SO2的性质：A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：________．（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．________．（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）（4）探究II 关于浓硫酸：为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为________ mol．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2017高一上·大连期中) 为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ，可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是________，C是________．（2）操作I的名称是________．（3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为________．（4）加过量B的目的是________．四、综合题 (共3题；共15分)10. （6分）（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。
江苏省南通市第二中学高三化学月考试题含解析
江苏省南通市第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略2. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。
常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。
下列说法正确的是A. 原子半径的大小B<C<DB. 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N AD. 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r参考答案：B常温下0.01 mol·L-1的s溶液的pH为12，s是氢氧化钠。
根据图示，可知n是Na2O2、m 是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分别是H、C、O、Na；原子半径的大小O<C< Na，故A错误；Na2O2、NaOH均含有离子键、共价键，故B正确；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数小于0.1N A，故C错误；1mol Na2O2与足量的水完全反应可生成0.5mol的O2，但体积不一定是11.2L，故D错误。
3. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A. Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO4参考答案：C略4. 下列叙述正确的是( )A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：A略5. Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法参考答案：C【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基础知识的解答．6. 将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略7. 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
江苏省南通市2019届高三第二次调研测试化学
南通市2019 届高三第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A ．利用农作物秸秆制取乙醇B．通过铝热反应回收金属铝C．回收地沟油，水解制氨基酸D ．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语正确的是A ．NH4Cl 的电子式：B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH 3D ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：94Pu 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al 反应放出H2的溶液：Mg 2＋、Ca2 ＋、HCO 3－、NO 3－－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—B．10 mol· LC．0.1 mol·L－1KMnO 4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c（H＋）/c（OH—）＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO 2—、CO 32—4．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．硫酸铵用于蛋白质盐析 D ．三氧化二铁用于生产红色颜料5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能 ．．实现“ 甲 乙 丙”转化的是 物质选项甲乙丙A Si SiO 2 H 2SiO 3B NO NO 2 HNO 3 CNa NaCl NaOHD CH 2＝CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO7．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通市2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题(后附参考答案)
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化学（满分：100分考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅(NPA)正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊Nature 《》官网发布"LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是A ．6种元素中，电负性最大的是O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第IVA 族D ．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22C H C H 4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
2024届新高三第二次阶段学情调研答案
2024届新高三第二次阶段学情调研化学（选修）答案一、单项选择题：每小题只有一个选项是符合题意的。
请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。
本大题共13题，每题3分，满分39分。
题号12345678910111213答案CDDDABABDABAC二、主观题：本大题共4题，满分61分。
14.（15分）(1)PbCl 2溶解度较小，覆盖在铅块表面阻碍反应，随着盐酸浓度增大，Cl —浓度增大，PbCl 2形成配离子[PbCl 4]—而溶解（1分）；PbSO 4溶解度较小，覆盖在铅块表面阻碍反应，随着硫酸浓度增大，发生反应：Pb+3H 2SO 4(浓)=Pb(HSO 4)2+SO 2↑+2H 2O ，不会生成PbSO 4阻碍反应（1分）。
（不写方程式正常赋分）(2)Bi(OH)3+Cl 2+3NaOH =NaBiO 3+2NaCl+3H 2O （2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）；在酸性环境下少量NaBiO 3先将Mn 2+氧化为Mn O 4—，NaBiO 3反应完全后过量Mn 2+与Mn O 4—反应生成了MnO 2。
（2分，意思对即可）(3)PbS+4H 2O 2=PbSO 4+4H 2O （2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）；3.1×1019（1分）。
(4)向Pb(OH)2中加入适量KOH 溶液并通入过量Cl 2（1分），过滤取滤渣备用；将Mn 单质溶于过量1mol L -1硫酸溶液中（1分）并加入过量滤渣，微热至溶液呈紫红色且黑色固体不再溶解（1分），冷却至室温后加入过量KOH 溶液至无沉淀生成，过滤（1分）。
(5)半衰期过长（1分），受限于技术水平检测不出其微弱的放射性（1分）。
（意思对即可）15.（15分）（1）3:8（若回答38的，相应给分）（2）加成反应（不写“反应”二字扣一分）（3）（4）（其他答案验证合理也得分）（5）（Me 写成CH 3也可）16.（12分）(1)()2222424232FeS 15H O Fe SO H SO 14H O +=++（3分）硫酸浓度增大，与2FeS 反应产生的2Fe +增多，催化22H O 产生的中间体OH ⋅增多，2FeS 溶出（4分，没有过程的即使答案正确也不得给分，其他合理方法也可）17.(19分)(1)+3+232Fe O +6H 2Fe +3H O =（2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）(2)将2+Fe 完全氧化为3+Fe ，有利于与伯胺反应，提高萃取率（2分）(3)萃取、分液（2分，有错误不得分，漏写一个少得一分，多写一个也少得一分，扣完为止）(4)ⅱ中的反应[]3-3+-6Fe +6Cl FeCl 使3+Fe 浓度下降，使得反应()3+2-+2422433R-NH +Fe +SO +H O Fe NH -R (OH)SO +H平衡向逆反应方向移动，3+Fe 从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取（3分，无方程式扣1分）(5)3sp （1分）；弱（2分）；3+2++242254Fe +5N H 4Fe +N +4N H =（2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）(6)2SO 在水中的溶解度大于NO ；2SO 在溶液中的还原性强于NO ；2SO 与NaClO 溶液的反应速率大于NO （2分，任意一点对就给分，其他答案可以视而不见）；2:13（3分）。
江苏省南通市高三化学下学期第二次调研测试试题
江苏省南通市2016届高三化学下学期第二次调研测试试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是 A ．大力发展煤的气化及液化技术 B ．加快石油等化石燃料的开采和使用 C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料 D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氮气的电子式：N B ．镁离子的结构示意图：C ．中子数为16的磷原子：P 3116 D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Al 3+、NO －3、ClO －B ．与Al 反应能放H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO －3、I－C ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中：NH 4+、K +、SO 2－4、Cl －D ．c (H ＋)/c (OH －)= 1×1012的溶液中： Ca 2+、Na +、SiO 2－3、HCO －34．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 5．下列有关物质性质的应用正确的是A ．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B ．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C ．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D ．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
江苏省南通市2020届高三化学第二次调研测试试题含解析
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. H2SiO3 SiO2 SiCl4
B. Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C. ClCH2－CH2Cl HOCH2－CH2OH HOOC－COOH
D. Al Al2O3 NaAlO2(aq)
【答案】D
【解析】
稀硫酸稀硝酸bac12溶液答案319810agnhznznnh2ag将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中洗涤至最后一次洗涤液中加入bacl2溶液无现象向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应加热浓缩冷却结晶解析分析由实验流程可知含银废液主要含agnh32与浓盐酸反应生成agcl含有少量pbcl2ag2s和滤液然后除去杂质pbcl2ag2s将agcl溶于浓氨水中再利用过量的zn置换ag将水洗后所得粗银溶于过量得稀硫酸中过滤滤渣加入过量稀硝酸充分反应将所得agno3溶液加热浓缩冷却结晶得到硝酸银晶体以此分析
故选：B。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol∙L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
D. CO32－水解的离子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为20的硫原子的质量数为36，表示为 S，故A错误；
人教版高三第二次调考理综化学试题(解析版)
D、
C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
不能檢驗制得氣體是否為乙烯
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．利用壓強差檢驗裝置氣密性，向裏推注射器，試管中壓強增大，如果氣密性良好，導管內液面上升，否則，氣密性不好，所以能實現實驗目的，選項A不選；
B．氫氧化鎂和氯化鐵發生複分解反應生成氫氧化鐵沉澱，同時生成氯化鎂，能實現除雜目的，選項B不選；
C．濃度商大於溶度積時產生沉澱，常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸鋇的濃度商大於溶度積，所以產生沉澱，實際上Ksp（BaCO3）>Ksp（BaSO4），選項C選；
D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，將得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前應該先通入水中除去乙醇，防止乙醇干擾乙烯的檢驗，選項D不選；
d．可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸
（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最終稱得產品品質為2.2g，則所得乙醯水楊酸的產率為_____（用百分數表示，小數點後一位）．
【答案】(1).醋酸酐和水易發生反應(2).水浴加熱(3).乙醯水楊酸受熱易分解(4). a (5).防止乙醯水楊酸結晶析出(6). abc (7). 84.3%
A. 5 9 6B. 5 6 6
C. 3 9 7D. 4 6 7
【答案】A
【解析】
試題分析：如果含有1個側鏈，則應該是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共計5種；如果含有2個取代基，則可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均鄰間對三種，共計是9種；如果是3個取代基，則是2個甲基和1個氨基，其位置有6種，答案選A。
江苏省南通市2022届高三年级第二次调研测试化学试题【含答案】
南通市2022届高三第二次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 K 39 Fe 56 C o 59 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5-12之间的径）的装置。
下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是A.汽油属千纯净物B.汽油中含有C、H、O三种元素C.反应过程中CO2被还原D.该反应属于化合反应2.工业制MgCh的一种方法为Ch+MgO+C�MgCl计co。
下列说法正确的是A.基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B.Mg计与02一具有相同的电子层结构C.MgC h的电子式为喽l M g痔l:D.伶O表示中子数为16的氧原子3.已知氨水可以与澳反应：3Br2+8NH汁hO=N2t +6NH4Br+8H刃。
下列提纯粗涣苯（含涣苯、澳和苯），同时得到NH心r晶体的原理与装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲除去澳苯中的浪B.用装置乙分离甲中反应后的混合液C.用装置丙蒸千溶液得到NH心r晶体D.用装置丁分离淏苯与苯4.下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是A.氮气难溶于水，可用于合成氨B.硝酸见光易分解，可用于制氮肥C.二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D.液氨汽化时吸收大最的热，可用作制冷剂化学试卷第1页共6页化学答案 第 1 页 共 2页南通市2022届高三第二次调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
南通二模化学试题及答案
南通二模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C4. 在化学反应中，氧化剂是（）A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 使其他物质氧化的物质D. 使其他物质还原的物质5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B7. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：B9. 下列物质中，属于单质的是（）B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：A10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 水D. 纯碱答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：水（H2O），二氧化碳（CO2）。
答案：水H2O，二氧化碳CO22. 写出下列物质的化学名称：NaCl（氯化钠），Ca(OH)2（氢氧化钙）。
答案：氯化钠，氢氧化钙3. 写出下列物质的化学名称：H2SO4（硫酸），H2CO3（碳酸）。
答案：硫酸，碳酸4. 写出下列物质的化学名称：NH3（氨气），CH4（甲烷）。
答案：氨气，甲烷5. 写出下列物质的化学名称：Fe2O3（氧化铁），CuSO4（硫酸铜）。
答案：氧化铁，硫酸铜三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量。
答案：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，钙元素的摩尔质量为40g/mol。
2024届江苏省南通市如皋高三下学期第二次适应性调研化学及答案
2024年高三适应性考试（二）化学试题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Se79单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一项符合题意．1．含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义．下列说法正确的是（ ）A ．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物B ．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”C ．煤、石油的用途就是作燃料D ．石墨烯与金刚石互为同系物2．反应23322Mn2HCO MnCO CO H O +-+↓+↑+可用于制取3MnCO ．下列说法正确的是（ ）A ．基态2Mn +的电子排布式为52[Ar]3d 4s B ．3HCO -中C 的轨道杂化方式为2sp 杂化C ．23CO -的空间构型为三角锥形D ．2CO 是含非极性共价键的非极性分子3．C O Si Cl 、、、等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(Si)r(O)r(C)>>B ．电负性：χ(Cl)χ(Si)χ(C)>>C ．电离能：111I (O)I (C)I (Si)>>D ．酸性：2323H SiO H CO HClO>>4．下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．3NH 中N 存在孤电子对，NH 可用作配体B ．GaN 硬度大，可用作半导体材料C ．3HNO 具有氧化性，可用于制备43NH NO D ．3NH 分子间存在氢键，3NH 热稳定性高5．BN 是一种无机非金属材料，立方BN 的硬度仅次于金刚石，其晶胞如下图所示．下列说法不正确的是（）A ．立方BN 属于共价晶体B ．1个晶胞中含有4个B 和4个NC ．距离每个B 最近的N 有4个D ．1mol 立方BN 中含有2mol 共价键阅读下列材料，完成6~9题：氯气在生产、生活中应用广泛．实验室用4KMnO 和浓盐酸常温下反应制取2Cl ，工业上用电解饱和食盐水制备2Cl ，也可用地康法制备2Cl ．450C ︒，以2CuCl 作催化剂，地康法原理如图所示．氨气可以检验2Cl 是否发生泄露，遇2Cl 泄漏时反应有白烟生成．2Cl 可用于制备氯水或含KClO 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰()CN-废水．6．实验小组用下图所示装置制取2Cl ，并探究2Cl 、氯水的性质，能达到实验目的的是（）A ．制备2ClB ．检验2Cl 中的HClC ．干燥2Cl D ．测氯水的pH7．下列化学反应表示正确的是（）A ．电解饱和食盐水制备2Cl 的离子方程式：222Cl 2HCl H -++↑+↑电解B ．将氯水在强光下照射的化学方程式：222HClOCl 2H O↑+光照C ．氨气检验2Cl泄露的化学方程式：23243Cl 8NH N 6NH Cl++D ．2Cl 处理含氰碱性废水的离子方程式：22225Cl 2CN 4H O 10Cl N 2CO 8H --++++↑+↑+8．关于地康法制2Cl ，下列说法正确的是（ ）A ．反应的平衡常数可表示为()()()222c Cl c H O K c(HCl)c O ⋅=⋅B ．其他条件不变，升高温度HCl 的平衡转化率降低说明该反应H 0∆<C ．2CuCl 的使用可以增大反应的活化能D ．每生成222.4LCl 时，转移电子的数目为232 6.0210⨯⨯9．室温下，探究10.1mol L KClO -⋅溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A 溶液中是否含KCl用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色BClO -有氧化性向淀粉KI 试纸上滴加几滴KClO 溶液，观察试纸颜色变化C比较F -和ClO -的水解能力大小测定KClO 溶液、KF 溶液的pH ，比较pH 的大小D H +浓度对ClO -氧化性的影响向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO 溶液，观察溶液颜色变化A ．AB ．BC ．CD ．D10．药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下．下列说法正确的是（）A ．Y 分子中含有2个手性碳原子B ．可以用酸性4KMnO 溶液检验Y 中是否含有XC ．1molZ 最多能与31molNaHCO 反应D ．Y Z →的反应类型为水解反应，产物之一为323CH CH CH 11．以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是（）A ．电解时的阳极反应为：322272Cr6e 7H O Cr O 14H +--++++B ．电解结束后，阴极区溶液pH 升高C ．1mol 甲苯氧化为0.5mol 苯甲醛和0.5mol 苯甲酸时，共消耗2275molCr O 6-D ．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离12．以废锌催化剂（主要含ZnO 及少量23Fe O CuO 、）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．()424323C NH SNH HCO ZnO uSFe ↓→→→→↓↓↓、氨废锌浸取除铜……催水化剂已知：①()()()5711b 32al 23a223K NH H O 210K H CO 410K H CO 510---⋅=⨯=⨯=⨯、、()()715a12a22K H S 110K H S 710--=⨯=⨯、②ZnO CuO 、可以溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦．下列说法正确的是（）A ．“浸取”时ZnO发生反应：()24324ZnO 4NH Zn NH 2H H O +++⎡⎤+++⎣⎦B ．10.1mol L -⋅的43NH HCO 溶液中存在：()()()()2233c H c H CO c OH c CO +--+=+C ．”除铜”所得上层清液中存在()()2sp 2sp c Zn K (ZnS)K (CuS)c Cu ++<D ．ZnS CuS 、均不能溶于氨水生成()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦13．苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：反应I ：165256522C H C H (g)C H CH CH (g)H (g)H 124.8kJ mol -+∆=+⋅ƒ制备过程中会发生如下两个副反应：反应Ⅱ：165256622C H C H (g)C H (g)CH CH (g)H 105.5kJ mol -+=∆=+⋅ƒ反应Ⅲ：1652526534C H C H (g)H (g)C H CH (g)CH (g)H 54.7kJ mol -++∆=-⋅ƒ在913K 100kPa 、下，将质量比为1:1.3的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性()()6526525n C H CH CH 100%n C H C H ==⨯转化苯的选择性()()666525n C H 100%n C H C H =⨯转化甲苯的选择性()()6536525n C H CH 100%n C H C H =⨯转化下列说法不正确的是（）A ．曲线a 表示乙苯的转化率B ．14t ~t 时，所得2H 的物质的量逐渐减少C ．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高苯乙烯的平衡转化率D ．14t ~t 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I 生成的2H 促进了反应Ⅲ的进行非选择题，共4小题，共61分．14．（14分）沸石分子筛可用于气体、重金属离子的吸附或去除．工业上以粉煤灰（主要含2SiO 和2323Al O 2SiO ⋅，还含有少量23CaO Fe O 、和有机物）为原料制取某种沸石分子筛()121212482Na Al Si O 27H O ⋅的过程如下：→→→→→→粉煤灰煅烧酸浸滤渣碱熔水热合成沸石分子筛已知：粉煤灰中的硅、铝化合物煅烧时不发生反应，且难溶于酸．（1）将粉煤灰在空气中煅烧的目的是_______．（2）“酸浸”的操作是向“煅烧”后的固体混合物中加入足量的盐酸，充分搅拌后过滤．检验“酸浸”操作是否达到目的的方法是_______．（3）“碱熔”时，将“酸浸”后所得滤渣与NaOH 固体在高温下混合熔融，可生成易溶于水的2NaAlO 和23Na SiO ．“水热合成”时，加入水和一定量的2NaAlO 或23Na SiO 溶液，在90C ︒条件下反应一段时间，可以得到121212482Na Al Si O 27H O ⋅晶体．写出“水热合成”时反应的化学方程式：_______．（4）沸石分子筛的结构为相邻的硅氧四面体和铝氧四面体相互连接形成的笼状结构，沸石分子筛的结构示意图及部分平面结构分别如题14图-1、题14图-2所示．沸石分子筛中存在一定大小的空隙，其中的Na +可与其他阳离子发生交换．图-1 图-2图-3①沸石分子筛可以用于去除废水中3NH 和4NH +，原理是______．②沸石分子筛对2Cu+去除率随溶液pH 的关系如图-3所示．pH 越大，2Cu+去除率越高的原因是______．15．（16分）化合物G 是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：（1）A B →反应分为A X B →→两步，第二步是消去反应．X 的结构简式为______．（2）C 的分子式为11173C H NO ,C 的结构简式为_____．（3）4LiAlH 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是_____．（4）F G →时会生成一种与G 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为____．（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：_______．I ．与3FeCl 溶液显紫色；Ⅱ．发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢．（6）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为3CH X --、（卤素原子），则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为2NO -，则新进入基团则在其间位．②③4LiAlH 可将羰基或酯基还原为醇写出以、3232CH COCH COOCH (COCl)、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（17分）实验室从电解铜阳极泥（含22Cu Au Ag Se Cu Se 、、、等）中提取硒及银、金等贵金属，过程如下：2SO ↓↓↓→→→→↓→→稀硫酸少量盐酸铜阳极泥焙烧浸出还原粗硒浸出渣……银或金已知：①2SeO 升华温度为315C ︒．②氯化法提取Au 的原理：Au 在溶有2Cl 的盐酸中可反应生成4HAuCl 溶液，4HAuCl 可被还原为Au ．（1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有34232CuO Au CuSeO CuSeO Ag SeO SeO 、、、、、等．“焙烧”时采用低温的目的是_____．（2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸．加盐酸时发生反应：2323Ag SeO 2H 2Cl H SeO 2AgCl +-+++．该反应平衡常数K =______．[已知()15sp 23K Ag SeO 110-=⨯，()()1038sp al 23a223K (AgCl)210,K H SeO 310,K H SeO 210---=⨯=⨯=⨯]（3）“浸出渣”中含有AgCl Au 、及少量惰性物质．①用223Na S O 溶液浸取浸出渣得到含()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦溶液，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦可生成银．碱性条件下，用甲醛还原()3232Ag S O -⎡⎤⎣⎦生成银和23Co -的离子反应方程式为：_______．②补充完整以浸出渣为原料回收Au 的实验方案：_______，得到金．（实验中须使用如图所示实验装置及以下试剂：2Cl 、盐酸，4FeSO 溶液，2BaCl 溶液）（4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se 的质量分数：步骤1：准确称取0.1600g 粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成23H SeO 溶液，配成100.00mL 溶液；步骤2：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入12410mL2mol L H SO -⋅和10mL10%KI 溶液，使之充分反应；步骤3：滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为10.1mol L -⋅的223Na S O 溶液标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL 标准溶液．已知：2322H SeO 4I 4HSe 2I 3H O-+++↓++2222346I 2S O 2I S O ---++计算粗硒样品中Se 的质量分数，并写出计算过程．17．（14分）生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．（1）生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾()5KHSO 降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中4SO -和OH ⋅分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．图-1 图-2 图-3①25H SO （S 的化合价为6+）在水中的电离过程为：255H SO H HSO +-+、()2105255HSO H SO K HSO 410-+---⎡⎤+=⨯⎣⎦ƒ．写出5HSO -的结构式：_______．②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______．③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下4SO -与苯酚反应的化学方程式：______．（2）与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______．（3）铁炭纳米材料在不同pH 对有机污染物去除率（0C /C :溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，pH 越小有机污染物去除率越高的原因是：______．（4）已知微粒的氧化性：43SO OH CO -->>g ．水中存在一定量3HCO -和无3HCO -存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．3HCO -的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______．化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．B 2．B 3．C 4．A5．D6．A7．C8．B9．B10．C11．C12．C13．B二、非选择题：共4题，共61分14．（1）除去粉煤灰中的有机物（2分）（2）取少量过滤后的固体，加入适量盐酸，充分搅拌后滴加几滴KSCN 溶液，无红色现象则说明“酸浸”操作已达到目的（3分）（3）223212121248212NaAlO 12Na SiO 39H ONa Al Si O 27H O 24NaOH ++⋅↓+（3分）（4）①3NH 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除废水中3NH ；废水中的4NH +可以与沸石分子筛中Na +发生离子交换而去除（3分）②H +与2Cu+均可与沸石分子筛中的Na +进行交换，pH 较小时，H +浓度较高，与Na +交换的2Cu+变少；随着pH 升高，溶液中的2Cu+会生成2Cu(OH)沉淀，2Cu+去除率增大．（3分）（共14分）15．（1）（2分）（2）（2分）（3）4LiAlH 中H 为1-价，具有强还原性，会与水或酸反应生成2H （2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（1）防止因2SeO 升华导致硒的回收率降低（2分）（2）144.210⨯（3分）（3）①()32223233224Ag S O HCHO 6OH 4Ag 8S O CO 4H O ----++=↓+++（3分）②向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a 处通入2Cl 至（黄色）固体不再溶解，过滤，向滤液中加入4FeSO 溶液，至向上层清液中继续滴加4FeSO 溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入2BaCl 溶液不再产生沉淀（5分）（4）()133223n Na S O 0.1mol L 20.0010L 2.010mol ---=⋅⨯⨯=⨯（1分）由关系式可知：4232223Se ~H SeO ~2I ~4Na S O n(Se)510mol -=⨯（1分）硒的质量分数100%98.75%=⨯=（2分）312.110mol 79g mol 4,0.1659g --⨯⨯⨯⋅⨯（共17分）17．（1）①O ||O S O O H ||O -⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥----⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦（2分）②纳米铁颗粒失去电子，经过石墨碳层传导至表面，5HSO -得到电子生成4SO -和OH -或OH ⋅和24SO -，活性4SO -和OH ⋅与难降解有机污染物反应生成2CO 和2H O （3分）③242662428SO 11H O C H O 6CO 28H 28SO -+-++=++（3分）（2）石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染（2分）（3）pH 越小，越有利于纳米铁释放电子，生成4SO -或OH ⋅速率越快，同时pH 越小时，主要以5HSO -形式存在，5HSO -浓度大，生成4SO -或OH ⋅速率也越快，所以有机污染物去除速率增大（2分）（4）3HCO -会与生成的4SO -和OH ⋅转化为氧化性更低的33CO ,CO --对有机污染物的降解速率低或不能降解有机物（2分）（共14分）。
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江苏省南通市2006年高三化学第二次调研考试纠错练习第一卷选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40Fe 56 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )A、KAlSiO4B、KAlSi2O6C、KAlSi3O8D、KAlSi4O102．下列各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一化学方程式表示的是( )A、浓氨水、硝酸银溶液B、烧碱溶液、乙二酸溶液C、澄清石灰水、碳酸氢钙溶液D、盐酸、碳酸钠饱和溶液3．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+H2O==HAtO+HI。
对上述两个反应的有关说法正确的是A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性4．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色没有明显变化的是A．溴水中滴加亚硫酸钠溶液 B．稀醋酸溶液中滴加甲基橙指示剂C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液5．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A．用浓盐酸和高锰酸钾反应制取Cl2B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3水C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用氯酸钾固体和二氧化锰反应制取O26．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A、0.21molB、0.14molC、0.16molD、0.24mol二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的电子数为4.4 N AB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N AC．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.2 N A8．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H ＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入等量的氯气 2Fe2＋+2Br- +2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+Br2D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋SO42—＋Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O9．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－D．含有S2O32－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－10．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。
元素I1/eV I2/eV I3/eV甲 5.7 47.4 71.8乙7.7 15.1 80.3丙13.0 23.9 40.0丁15.7 27.6 40.7A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素 D．丁一定是金属元素11．在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关碳元素单质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．熔点比较：C60<C70<C90；金刚石<石墨C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。
两类不是同素异形体。
12．中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。
基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。
实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O13．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。
下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．的是A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的Na2CO314．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．0.1mol·L－1的氨水溶液与0.1mol·L－1的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)—CH＝CH—COOHHO—HOB ．浓度均为0.1mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c (Na ＋)=c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (H +)＞c (OH －)C ．浓度均为0.1mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c (Na ＋)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (OH －)+c (HCO 3－)D ．浓度均为0.1mol·L －1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H +)15．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z ，起始时容器体积均为V L ，发生如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。
此时Ⅱ中X 、Y 、Z 的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB ．若X 、Y 不均为气态，则平衡时X 的产率：Ⅰ＞ⅡC ．若X 、Y 均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡD ．若X 为固态，Y 为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ ，则新平衡时Z 的体积分数变小第二卷 非选择题 （共90分）三．（本题包括2小题，共22分）16．（1）(8分) 下列有关化学实验的基本操作中，正确的是( )A 、配制500mL 某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL 的容量瓶B 、用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质C 、将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合煮沸，冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素D 、用酸式滴定管量取20.00mL 的高锰酸钾溶液E 、测定某溶液的pH ，将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较F 、2mL10%NaOH 溶液中滴入4滴2%CuSO 4溶液，再加入乙醛溶液，加热煮沸，出现红色沉淀G 、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加入到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止H 、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体I 、配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉 J 、在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀K 、测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al 2(SO 4)3晶体和K 2SO 4晶体。
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH 试纸，还缺少的试剂有 。
②制得Al 2(SO 4)3与K 2SO 4物质的量之比小于 。
17．（14分）某研究性学习小组研究HNO 3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO 4溶液的试管中滴入2滴KSCN 溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO 3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe 2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe 2+的干扰，理由是________________ ________。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO 2说明了某些离子与HNO 3发生了氧化还原，推测可能是KSCN 与HNO 3作用。
KSCN 溶液是一种无色液体，根据C 、S 、N 的原子结构和共价键的相关知识推测SCN -的结构式为_____ _______。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO 3中逐滴加入KSCN 溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN ，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO 3中滴入KSCN 的离子方程式______________________。
⑷丙同学认为SCN -的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是____________________________。
⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a 、用SCN -间接检验Fe 2+时应注意____ _______；b 、与SCN -反应使溶液变红的不一定是Fe 3+。