价层电子对互斥理论
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型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
0 AB4
4四 面
3
体
1 AB3
2
2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
•
（中心原子结合原子数）（ 中心原子的）
• 3、排斥力：孤电子对间>孤电子对与成键电子对>成键电子对间
• 4、孤电子对的求法：(a-xb)/2
• a：中心原子价电子；
• x：与中心原子结合的原子数； • b：与中心原子结合的原子接受电子数。
ππ
二、价电子对的空间构型即VSEPR模型
价层电子对数目：2
价层电子对互斥理论
• 常见分子的立体构型及键角 • CO2 H2O
• NH3 BF3
• CH4 • 为什么BF3是平面三角形，而
NH3却是三角锥形？
一、价层电子对互斥理论—预测分子立体构型
• 1、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用， 使其尽可能地彼此远离。
• 2、价层电子对=σ键电子对 + 孤电子对
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
σ孤
层 VSEPR 数 对 分子 电子对的排
电 子 模型
电 类型 布模型 子
立Baidu Nhomakorabea结构
实例
对
对
数
数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
σ数 孤对 分
电子 子 对数 类
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
•
σ a x b 孤电子对
• CO2 2 • H2O 2 • NH3 3 • CH4 4 • BF3 3 • SO2 2 • SO3 3 • NH4+ 4 • SO42- 4 • CO32- 4 • SO32- 3 • NO3- 3
VSEPR模型 分子构型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
0 AB4
4四 面
3
体
1 AB3
2
2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
•
（中心原子结合原子数）（ 中心原子的）
• 3、排斥力：孤电子对间>孤电子对与成键电子对>成键电子对间
• 4、孤电子对的求法：(a-xb)/2
• a：中心原子价电子；
• x：与中心原子结合的原子数； • b：与中心原子结合的原子接受电子数。
ππ
二、价电子对的空间构型即VSEPR模型
价层电子对数目：2
价层电子对互斥理论
• 常见分子的立体构型及键角 • CO2 H2O
• NH3 BF3
• CH4 • 为什么BF3是平面三角形，而
NH3却是三角锥形？
一、价层电子对互斥理论—预测分子立体构型
• 1、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用， 使其尽可能地彼此远离。
• 2、价层电子对=σ键电子对 + 孤电子对
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
σ孤
层 VSEPR 数 对 分子 电子对的排
电 子 模型
电 类型 布模型 子
立Baidu Nhomakorabea结构
实例
对
对
数
数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
σ数 孤对 分
电子 子 对数 类
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
•
σ a x b 孤电子对
• CO2 2 • H2O 2 • NH3 3 • CH4 4 • BF3 3 • SO2 2 • SO3 3 • NH4+ 4 • SO42- 4 • CO32- 4 • SO32- 3 • NO3- 3
VSEPR模型 分子构型