高中化学推断题技巧
高考化学推断题解题技巧
高考化学推断题解题技巧高考化学推断题解题技巧高考化学中的推断题是需要考生在化学知识基础上，通过分析题目所给的条件，结合化学实验常识、化学反应的性质等方法，推断出化学物质属性、化学反应现象等内容的一种化学题型。
一些考生虽然掌握了很好的化学知识，却在推断题上失分较多。
因此，今天我就分享一些高考化学推断题解题技巧，帮助考生提高推断题的解题能力。
一、以方程式为基础进行分析高考化学推断题中，常涉及到各种化学反应，考生首先要了解各类反应的性质及特点。
从已有的反应式入手，可以依据反应涉及的物质和条件等来进行推断。
例如，对于以下反应式：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O其中，大家知道MgSO4 是一种可溶于水的盐类，而MgO 则是一种弱碱，H2SO4 则是一种强酸。
因此，我们可以推断出在这个反应式中，MgO 和H2SO4 发生酸碱反应，产生MgSO4 和H2O 的成分。
二、根据物质色、气味等特征进行判断化学物质在化学反应过程中，某些物质会发生颜色变化、释放出气体、改变味道等现象。
这些物质的属性，往往能够通过颜色、气味等特征来进行确定。
因此，在解题时，我们可以根据该物质的颜色变化、气味改变来推断化学反应的成份。
例如，以下反应式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O反应中CaCO3 和HCl 产生化学反应，反应产物中会放出大量的气体，因此，我们可以通过观察排放出的气体，进一步推断出CO2 为反应产物。
三、采用化学漏斗理论进行分析化学漏斗、可燃性气体测试与灯泡内的火星实验等是高中化学常见实验，学生可以应用这些实验常识来解决化学推断题。
例如，针对以下反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在这一反应式中，我们可以使用化学漏斗的分离原理进行推断，首先，将反应物（Zn 和HCl）放入漏斗中混合均匀，然后加入一些水或一些染色剂，观察化学漏斗内产生的变化。
如果产生气泡，则说明反应物通过化学反应生成了一种新的气体物质。
高考化学推断题解题技巧
高考化学推断题解题技巧高考化学推断题是高考化学中的一种重要题型，通常需要学生在给定的化学反应条件下进行推断和分析，推断出相关物质的性质、反应情况或者化学方程式等。
这类题目对学生的基础知识掌握能力、思考和解决问题的能力都有着较高的要求。
因此，掌握高考化学推断题的解题技巧对于考生取得高分至关重要。
一、理清思路，确定答题方式高考化学推断题解题的第一步是理清思路，写出反应方程式，了解反应条件和结果，明确题目所询问的部分。
同时，也要根据每道题目的特点，确定最适合的答题方式。
例如，对于有些题目，可以采用推理法进行解答，而对于某些题目，则需要掌握背景知识或者专业术语。
熟练掌握不同的答题方式，有助于更好地解答高考化学推断题。
二、根据相应规律推理在解决高考化学推断题时，学生必须熟悉化学反应规律，并能够将其应用到题目中。
例如，在有机化学中，对于芳香族化合物的反应，往往需要应用到芳香亲电取代反应的相关知识。
而对于无机化学中，学生需熟练掌握混合酸、氧化剂、还原剂等物质的反应特性。
因此，在解答高考化学推断题时，需要根据题目中的要求和条件，运用相应的化学规律推理，才能更快更准确地得出答案。
三、熟练掌握化学方程式的编写在高考化学推断题解答中，熟练掌握化学方程式的编写是必不可少的技能。
有些题目中需要从化学方程式中推理出相应物质的性质或者反应情况。
在编写方程式时，需注意反应物和生成物之间的相对数量，以及所需的氧化还原数等。
同时，方程式写作也要符合化学反应的基本规律和要求。
因此，在平时的学习中，学生需要多加练习化学方程式的编写，以便更好地应对高考化学推断题。
四、注意化学实验室的安全问题在化学实验室中，较多的化学成分和反应条件均不可忽视，特别是在化学实验运作时更需特别小心谨慎。
考生在高考化学推断题解答中也要注意这一点，在思考和编写答案时也需严格遵循化学安全操作规程，杜绝实验安全隐患，确保化学实验室当场安全。
总之，高考化学推断题在高考化学中至关重要，学生需要通过不断的实践和摸索，探究适合自己的解题技巧，始终如一地坚持学习和修改，在实现对化学知识的深度理解的基础上，达到高分。
高中化学推断题方法
高中化学推断题方法三招攻克高中复习化学推断题1.猜测作者的意图。
化学知识点多，高考试卷不可能涵盖全部内容。
因此，提问者应该考察的是关键内容，即经常遇到的一些元素，如氮、硫、碳、重要的碱性化合物、二氧化硫、氧化铁、黄铁矿等，以及与我们生活相关的元素，如氧、氯、铁等。
因此，在做推理问题时，一般的思维范围应该有一个界限，我们不能漫无目的地思考。
2.找突破口。
题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。
因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。
一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。
找到一两个突破口，所要解的结也就很容易解开了。
3.如果你真的找不到突破，你可以猜测大致范围何时确定。
因为一般范围是确定的，所以你可以根据主题给出的条件猜测几种可能的、常见的和常用的元素或化合物，然后通过排除法找到答案。
高中有机化学复习知识点大盘点1.羟基官能团可能的反应类型：取代、消除、酯化、氧化、缩聚和中和正确,取代醇、酚、羧酸;消去醇;酯化醇、羧酸;氧化醇、酚;缩聚醇、酚、羧酸;中和反应羧酸、酚2.CH2O分子式最简单的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖和纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二醇主链上有三个碳原子和两种结构正确4.室温下，在pH=11的溶液中，水电离产生的ch+比纯水电离产生的高104倍错误,应该是10-45.在紫外线照射下，甲烷和氯有四种反应产物错误,加上hcl一共5种6.在一定条件下，醇可以被氧化成醛类，醛类在一定条件下可以被氧化成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7.Ch4o和C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产品正确,6种醚一种烯8.分子组成为c5h10的烯烃有五种可能的结构正确9.结构中有七种酯，分子式为C8H14O2，六元碳环正确10.当同等质量的甲烷、乙烯和乙炔充分燃烧时，所消耗的氧气量从多到少不等正确,同质量的烃类,h的比例越大燃烧耗氧越多11.纤维素是棉花和人造丝的主要成分正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯具有良好的化学稳定性。
高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧主要包括以下几种：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键是要审明题意，明确范围，并注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
解题关键是要从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 微粒结构等的微粒（或元素）推断题：熟记元素符号，掌握几种关系，利用排布规律，弄清带电原因等，根据量的关系，进行计算导出。
4. 混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等。
只要挖掘题眼，顺藤
摸瓜，便可一举攻克。
6. 给出物质范围的表格型推断题：这类题目需要根据表格中的物质范围进行逐一比对，寻找符合条件的物质。
在掌握这些技巧的基础上，还需要注意细心审题、分析和推理等能力训练，多做练习题以巩固基础和提高解题能力。
同时，要注意合理安排时间，避免因为时间不足而影响发挥。
【高中化学】三招攻克化学推断题
【高中化学】三招攻克化学推断题
1.猜测出题者的意图。
化学这一门的知识点比较多，而
高考
试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。
因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2.找到突破点。
问题干得越长，分支就越多，而且问题往往越简单。
因为问题干得越长，分支越多，也就是说，你提供的信息越多，就越容易找到突破。
总的突破是一些元素的特性，例如可以腐蚀玻璃的简单物质。
当然，氟是已知的；还原性最强的离子是硫离子等。
如果发现一个或两个突破，要解决的问题将很容易解开。
3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。
因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
资料来源：化学教育资源网。
化学推断题型解题技巧
化学推断题型解题技巧高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维力量和学问网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
今日我给大家带来一些化学推断题的解题技巧。
一、找到突破口进行联想推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在把握化学学问概念点上，要留意（总结）它的特征。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种.种信息。
每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要留意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。
考生看到这些信息时，应乐观联想教材中的相关学问，进行假设、重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉一般而言，推断题的思维（方法）可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息;其次种是（逆向思维），从问题往条件上推，作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，协作推断。
可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结（阅历）、查找规律，发觉不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
如此而为，做推断题便会有“感觉”。
三、如何做好化学推断题?答：推断题大多是以元素化合物学问为中心绽开的，而且考察的重点也比较突出。
例如：无机推断题常常考查5条线，硫、氮、钠、铝、铁及其化合物的转化;有机推断题常常围绕苯及同系物、醇为中心的转化、葡萄糖的性质来考察。
所以要做好此类题，首先上述提到的性质及转化关系要特别熟识。
其次，做题时要擅长抓题眼，题眼常常是一些特别的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
平常可以特地找一些此类题集中练练，以便找出一些做题规律。
四、化学推断题的解答技巧与思路1、怎样解无机推断题?无机推断题考试中通常必有，也有肯定的难度。
高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学推断题解题步骤与答题技巧文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。
解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
化学推断题的解题技巧
化学推断题的解题技巧
化学推断题是一种综合性的题目，要求考生从给出的信息中推断出未知的化学式、化学方程式、反应条件等。
下面是一些化学推断题的解题技巧:
1. 熟悉常见元素的化学性质。
在化学推断题中，经常会涉及到常见元素，考生需要熟悉常见元素的化学性质，例如钠、镁、铝等元素的化学性质，这样才能更好地理解题意。
2. 利用排除法。
在化学推断题中，有时候无法确定正确的答案，但是可以根据题意排除一些错误的选项，缩小范围，提高解题效率。
3. 利用化学反应原理。
化学推断题中经常会涉及到化学反应，考生需要熟悉常见的化学反应原理，例如酸碱中和、氧化还原反应等，这样才能更好地理解题意。
4. 利用物质的特性。
在化学推断题中，有时候需要考生推断物质的特性，例如物质的溶解度、挥发性等，考生需要熟悉物质的特性，这样才能更好地理解题意。
5. 利用图形和表格。
有些化学推断题可以通过图形或表格来解决，这样能够更好地表达题意，帮助考生理解题意。
6. 熟悉常见的物质。
在化学推断题中，经常会涉及到常见的物质，考生需要熟悉常见的物质，例如水、氧气、二氧化碳等，这样才能更好地理解题意。
7. 拓展思维。
在化学推断题中，有时候需要考生拓展思维，例如利用已知的化学反应推断未知物质的化学式等，考生需要有一定的创新思维，才能解决这类问题。
总结起来，化学推断题的解题技巧需要考生综合掌握，并且需要多加练习，
这样才能更好地应对考试。
高考化学元素或物质推断类试题答题技巧
高考化学元素或物质推断类试题答题技巧1500字高考化学试题中的元素或物质推断类试题通常要求考生利用已有的化学知识和实验结果，通过观察、推理和判断等方法推断出未知物质或未知性质的物质。
这类试题需要考生具备扎实的化学理论知识和实际操作经验，并且具备良好的观察分析能力和推理判断能力。
以下是一些常见的答题技巧：1. 全面掌握化学元素和物质常见的性质和反应规律。
在面对未知物质时，首先应将其与已知的化学元素或物质进行对比，了解其可能的性质和反应规律。
例如，已知溴水可以与有机物反应生成溴代烷类，未知物质是一种无色液体，可以推断它可能是溴水。
2. 注意观察物质的物理性质和化学性质。
通过观察物质的颜色、形态、溶解性、燃烧性等物理性质，可以得到一些初步的推断。
例如，未知物质呈现为白色固体、不溶于水，可以推测其可能是一种无机盐类。
3. 利用化学反应进行鉴别。
通过与已知物质进行化学反应，可以进一步确定未知物质的性质。
例如，将未知固体与盐酸反应产生气体，并用氧气进行点燃，发生明亮的火焰和“喀喀”声，可以推断未知物质可能是一种金属。
4. 合理运用实验方法和技术。
在进行实验观察时，要注意控制变量，遵循实验原则，避免误操作和误判。
例如，在进行火焰试验时，要选择合适的实验器材和实验条件，确保实验的准确性和可靠性。
5. 注意化学知识的综合运用。
化学元素或物质推断类试题往往需要考生综合运用化学知识和实验结果进行推理和判断。
在解答这类试题时，要对已有的化学知识进行逐个分析和对比，并合理运用知识进行推断和判断。
6. 注意总结和归纳。
在解答完试题后，要对解题过程和结果进行总结和归纳，挖掘出解题中的关键信息和规律性内容，以便更好地掌握和应用化学知识。
总之，高考化学元素或物质推断类试题考察了考生对化学知识的掌握和应用能力，需要考生具备扎实的理论基础，熟悉常见的化学实验结果和反应规律，并能够运用观察分析、推理判断等方法进行推断和鉴别。
通过合理运用答题技巧，考生可以在考试中高效解答这类试题并取得好成绩。
化学物质推断题解题技巧
化学物质推断题解题技巧
化学物质推断题是化学考试中的常见题型之一，它要求考生通过分析给定的信息，推断出未知化学物质的名称、化学式和性质。
下面是一些化学物质推断题的解题技巧:
1. 熟悉常见化学物质的性质和特点
在化学物质推断题中，常常出现一些常见的化学物质，如氧气、氮气、氢气、二氧化碳等。
熟悉这些化学物质的性质和特点，可以帮助考生快速推断出未知物质的性质。
2. 利用化学方程式进行推断
在化学物质推断题中，通常会给出一些化学反应式，要求考生根据已知物质的性质，推断出未知物质。
利用化学方程式进行推断，可以有效避免遗漏或错误。
3. 利用元素周期表进行推断
元素周期表是化学物质推断题中常用的工具之一。
通过分析元素周期表，考生可以了解常见元素的原子序数、性质和用途。
利用元素周期表进行推断，可以快速找到未知物质的化学式和性质。
4. 利用已知物质的化学性质进行推断
在化学物质推断题中，有时候需要根据已知物质的化学性质，推断出未知物质。
这种情况下，考生可以充分利用已知物质的化学性质，避免遗漏或错误。
5. 利用图像或表格进行推断
在化学物质推断题中，有时候需要根据给出的图像或表格，推断出未知物质。
这种情况下，考生可以充分利用图像或表格的优势，快速推断出未知物质的性质和特点。
以上是化学物质推断题的解题技巧，考生可以通过练习题目和模拟考试，不断提升自己的推断能力和解题技巧。
高考化学有机推断类试题答题技巧
高考化学有机推断类试题答题技巧1500字高考化学有机推断类试题是考察学生对有机化学知识掌握和应用能力的一种常见题型。
在解答这类题目时，学生需要具备一定的基础知识，并掌握一些解题技巧。
下面将介绍一些解答高考化学有机推断类试题的策略和技巧。
一、理清题目要求在回答任何题目之前，首先要仔细阅读题目，弄清楚题目要求，明确思路。
有机推断类试题主要考察有机化学反应类型、机制以及有机化合物的性质等方面的知识。
在解答问题之前，一定要理解题目的意思，确定所要推断的内容。
二、根据条件推断反应类型在解答有机推断类试题时，首先要根据题目中给出的条件推断有机反应类型。
例如，题目中给出了某有机化合物的结构，要求根据条件判断该化合物能否发生某种反应或产生某种产物。
这时就需要根据有机反应的特点和条件进行推断。
例如，题目中给出一个烷烃的结构，要求判断是否可以进行卤素取代反应。
这时就需要根据烷烃的特点，了解卤素取代反应的条件和特点，判断该烷烃是否满足反应的条件，从而推断是否可以发生卤素取代反应。
三、分析化合物的性质和结构有机推断类试题往往与化合物的性质和结构有关。
在解答这类试题时，需要分析化合物的结构和性质，从而推断化合物的一些特性和反应能力。
例如，题目中给出了某有机化合物的结构，要求推断该化合物是否具有酸性或碱性。
这时就需要分析该化合物的结构，查找与酸碱性相关的官能团，如羟基、氨基等。
然后根据这些官能团的性质和反应特点，判断该化合物是否具有酸性或碱性。
四、理解有机反应机理在解答有机推断类试题时，需要对有机反应机理有一定的了解。
有机反应机理是指有机反应过程中化学键的形成和断裂的顺序和方式。
掌握有机反应机理对于理解有机化学的基本规律和推断有机反应的产物非常重要。
五、掌握常见有机反应类型和官能团的反应特点在解答有机推断类试题时，还需掌握常见的有机反应类型和官能团的反应特点。
有机反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应等。
官能团的反应特点包括酸碱性、氧化还原性、亲电性、亲核性等。
高三化学有机推断题的解题思路和技巧
有机推断题的解题思路和技巧邓海波一、怎么考（有机推断题的特点）1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】例题：请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、怎么做（有机推断题的解题思路 ）解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：①浓NaOH 醇溶液△BA CDEFGH （化学式为C 18H 18O 4）C 6H 5-C 2H 5②Br 2 CCl 4③浓NaOH 醇溶液△④足量H 2 催化剂⑤稀NaOH 溶液△⑥ O 2 Cu △⑦ O 2 催化剂⑧乙二醇 浓硫酸△1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考（判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
高中有机化学推断解题策略
高中有机化学推断解题策略高中有机化学是高中化学的一个重要组成部分，其内容丰富、内容繁杂，包括机构和官能团化学，以及有机反应机理等。
推断解题策略对于学生掌握有机化学知识、解决问题有重要作用。
下面将从化合物性质、实验现象、化学方程式等方面，介绍高中有机化学推断解题的策略。
一、根据化合物性质进行推断解题在有机化学推断解题中，化合物的性质是最基本的判断依据，学生可以根据化合物的功能团进行推断。
1.根据化合物的酸碱性质进行推断有机化合物中含有许多酸碱性团，如羧基、酚基、氨基等。
根据pK值的大小以及化合物的结构，可以推断其酸碱性质。
2.根据化合物的醇酯化性质进行推断醇酯化反应是有机化学中常见的反应之一，根据醇酯化反应的特点，可以推断一个化合物是否为醇或酯。
2.根据颜色变化进行推断有机化合物的颜色变化是其重要的实验现象之一，根据颜色变化可以推断其结构和性质。
三、根据化学方程式进行推断解题在有机化学推断解题中，化学方程式是推断和解决问题的重要工具，学生可以通过分析化学方程式进行推断。
1.根据反应类型进行推断有机化学反应的类型很多，如取代反应、加成反应、消除反应等，学生可以通过分析反应类型进行推断。
四、总结和归纳解题策略有机化学是一个综合性、实践性强的学科，学生在学习和解决问题过程中，可以总结和归纳解题策略，提高问题解决的效率和准确性。
1.总结类似问题的解题方法和策略有机化学中有许多类似的问题和解题方法，学生可以总结类似问题的解题方法和策略，并找出规律和特点。
2.归纳化合物的结构和性质关系有机化合物的结构和性质关系是学生在学习和解决问题中需要理解和掌握的，学生可以通过归纳化合物的结构和性质关系，提高解题能力。
高一化学必修一物质推断的技巧
高一化学必修一物质推断的技巧主要包括以下几个方面：
1. 顺推法：根据题目给出的条件，采用正向思维，按照提示，一步一步推导出问题的答案。
这种方法适用于解决一般性的化学推理题。
2. 逆推法：从要求的未知结论出发，层层上推，直到能证明问题中给出的条件恰好符合要求为止。
逆推法常常用于解决高中化学推断题。
3. 利用计算法：如果在推断题的题目中发现了未知物质的属性量，或者具有一定量的某些物质在发生化学反应之后与生成物之间的关系，便可以采用计算法来展开推断，从而得出未知物质。
4. 通过元素的原子结构进行推断：在推断题中，通常元素的原子结构都是解题的突破口。
如果题目中出现了同族或者多种元素，并最外层电子数之间存在某种关系，就可以将其作为解决推断题的重要突破口。
5. 颜色反应法和气体反应法：利用某种化学物质与待测物质发生反应后产生明显的颜色变化或气体特点，来推断待测物质的存在。
在进行物质推断时，还需要注意以下几点：
1. 抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息，如物质的颜色、状态、反应条件、反应现象等。
2. 积极联想教材中的相关知识，进行假设、重演。
一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
3. 对问题进行综合分析，推断出所问物质。
通过逐层展开推断，综合分析推断题干中的已知条件和未知条件，然后再试着推断出其中所含的各种物质。
化学推断题方法归纳
（3）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2； （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2； （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫 色的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉 淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3； 金属氧化物：Al2O3；
三、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中 的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破 口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些 特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的 反应类型或者物质之间的转化关系。
1、物质颜色 红色：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、Cu、 NO2、Br2(gபைடு நூலகம்、P（红磷）； 橙色：Br2的溶液；
（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2； （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合 物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离 子：SiO32-； （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-； S2-、HS-； （19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反 应生成盐的元素：N； （20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱 酸酸式盐、弱酸弱碱盐等； （21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、 CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
高考化学有机推断类试题答题技巧
高考化学有机推断类试题答题技巧
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高考化学有机推断类试题答题技巧
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】：
有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
化学推断题的解题技巧
1.有机推断题解答有机推断题的一般方法为：
认真审题，抓住关键词语，捕捉题目所提供的信息，对信息进行综合加工，联系旧知识合理迁移、灵活变通。
其基本步骤为：首先分析要合成的有机物属于何种类型，它带有什么官能团，它与哪些知识和信息有关。
其次是根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片断;或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各分子拼接衍变，尽可能找出合成目标有机物的关键和突破点。
最后采用正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合的方法，设计出方案。
2.无机框图题
无机框图题由于题目字数少，题意及所提供的信息新颖且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题步骤一般分为四步：
(1)审读——仔细读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽略。
“读审”是解题的基础。
(2)找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
“找析”是解题的关键。
(3)解答——看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
(4)检验——看推理是否符合题意。
“检验”是解答正确的保证。
在上述各步中，最重要的是第(2)步：找解题的突破口。
找到了“题眼”，其他问题就迎刃而解了。
但第(4)步也不要忽视。
寻找解题突破口有下列一些途径：
(1)从物质的组成，结构方面寻找
(2)从典型性质去寻找
(3)从反应现象去寻找
(4)从反应类型去寻找
(5)从反应条件去寻找。
高考化学推断题解题技巧整理
高考化学推断题解题技巧整理高考化学推断题分为无机和无机两种，以下是化学推断题解题技巧，希望对大家有协助。
一、无机推断题无机推断题的方式通常有文字描画推断、文字描画与反响式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本实际于一体，且综合性强、考察知识面广、思想容量大、题型多变、才干要求高、推理严密，既能反省先生掌握元素化合物的知识量及熟练水平，又能考察先生的逻辑思想才干，在历年高考中频频出现，且表达出很好的区分度和选拔功用。
无机推断题考察内容及命题主要出现如下趋向1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类标题的主要特点是在一定范围内，依据标题给出的实验现象(或必要的数据)停止剖析，作出正确判别。
解题关键：①审明题意，明白范围，留意标题所给的限定条件;②紧扣现象，正确判别;③要留意数据对推断结论的影响。
2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：罕见元素化合物的推断。
该标题的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所发生的一系列实验现象，停止推理判别，确定有关的物质。
标题往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题方式来看，有表达型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速阅读一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中发生一个关于该题所触及知识范围等方面的全体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描画，作为解题的打破口，进而片面剖析比拟，作出正确判别。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③应用排布规律，逐层导出;④弄清带电缘由，剖析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥依据量的关系，计算导出。
：4.给出混合物能够组成的框图型(或表达型)推断题。
解题关键：解框图型(或表达型)推断题普通是依据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象清楚、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。
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高中化学推断题技巧推断题是重点，也是难点。
在各类考试中都占很大比例。
今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。
希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、、H3O＋4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 、3、阳离子K＋、Ca2＋、PH4＋4、阴离子P3—、S2—、Cl—、O22—5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有：1、Na＋、NH4＋、H3O＋2、F—、OH—、NH2—3、Cl—、HS—、4、N2、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象1．焰色反应：Na＋（黄色）、K＋（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23．有色溶液：Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4－（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl23 最强的含氧酸HClO4 4 最稳定的气态氢化物HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)27 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体O22 能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－8 引发酸雨的污染物SO2氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22 在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体NO4 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物NO26 极易溶于水的气体NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8 NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF碱金属1 Na＋的焰色K＋的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
3 能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4=== Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀Fe(OH)35 红棕色的固体Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色）、2 淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3 水溶液显蓝色的含Cu2＋的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的含Fe3＋的溶液（如FeCl3溶液）一、单质Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2黄绿C（金刚石）无 Br2红棕 Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕二、氧化物NO2棕红 ClO2黄 Na2O2浅黄 K2O 黄 Pb3O4红 MnO 绿 CuO 黑MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4黑 Hg2O 黑 Fe2O3红棕 HgO红或黄 Cu2O 红三、氧化物的水化物Fe(OH)3红褐 HNO2溶液亮蓝 Cu(OH)2蓝四、盐CuFeS2黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4·9H2O 蓝绿Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3灰 Ag2CO3黄 Ag3PO4黄CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl白 CuSO4白 AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝 MnO4-紫红 [CuCl4]2-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄六、非金属互化物氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红七、其它蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫气体小结1 有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2 有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体NH38 不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO （1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag 以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2CaC23 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料纤维素11 常用来制葡萄糖的是淀粉12 能发生皂化反应的是油脂13 水解生成氨基酸的是蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17 能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是醛20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22 通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO230 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32 加入FeCl3溶液显紫色的苯酚33 能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO434 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO25 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)四、俗名总结：1 甲烷沼气、天然气、坑气、瓦斯气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3水溶液水玻璃9 NaCl 食盐19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2固体干冰一、硫酸盐类：1．皓矾：ZnSO4∙7H2O 2.钡餐,重晶石：BaSO43．绿矾：FeSO4.7H2O 4.芒硝：NaSO4.10H2O5．明矾：KAl(SO4) 2.12H2O二、矿石类：1. 莹石：CaF22.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O3. 黄铜矿：CuFeS24. 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3、SiO2 5．磁铁矿石：Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O37. 褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO39．镁铁矿石：Mg2SiO410. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在11. 白口铁:碳以FeC3形式存在12. 高岭石：Al2 (Si2O5)(OH) 4或(Al2O3.2SiO2.2H2O)13．正长石：KAlSi3O814. 石英：SiO215．硼砂：Na2B4O7.10H2O 16. 脉石：SiO217．刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体三、气体类：1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2. 水煤气CO,H23. 天然气（沼气）：CH4四、有机类：1. 福马林（蚁醛）：HCHO2. 蚁酸：HCOOH3．尿素：(NH4CNO)或CO(NH2) 2 4. 氯仿：CCl45．木精（工业酒精）：CH3OH 6. 甘油：CH2OH-CHOH－CH2OH7．硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸：C15H31COOH9. 油酸：C17H33OH 10．肥皂：C17H35COONa11．银氨溶液：[Ag(NH3) 2]+ 12．乳酸：CH3-CHOH-COOH13．葡萄糖：C6H12O614．蔗糖：C12H22O1115.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3 17．淀粉：(C6H10O5)n18．火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 3] n 只是前者含N量高五、其他类：1. 白垩：CaCO32.石灰乳：Ca(OH) 23. 熟石灰：2CaSO4.H2O4. 足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36. 纯碱：Na2CO37.王水：HCl,HNO3 (3:1)8. 水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO39.小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO3 11. 大苏打：Na2S2O312.盐卤：MgCl2.6HO。