高考化学专题讲座之相互竞争的离子反应和氧化还原反应

《高考总复习》化学小专题三互相竞争的离子反应[配套课件]

高中化学课件
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小专题三互相竞争的离子反应
解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。如果先与KOH反应，则反应后生成的
K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。即首先发生的反应是：CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。当Ca(OH)2 反应完全后，如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此CO2先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。即先发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋ H2O，再发生反应：CO2＋H2O＋K2CO3===2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 ＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，根据沉淀的溶解过程，分析图象知D项正确。
答案：A
答案：D
考向2 氧化还原反应之间的竞争
[解题指导]若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性) 物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化还原性(氧化性)强的物质。如把Cl2通入含有I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后与Cl2发生氧化还原反应，故还原性强的首先反应。H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和2HCl都是强酸，因此溶液的pH下降；当 H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生的反应是：Cl2＋ 2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

2020年高考化学二轮专题复习讲义：《氧化还原反应和离子反应》

范文2020年高考化学二轮专题复习讲义：《氧化还原反1/ 7应和离子反应》氧化还原反应和离子反应一、考点解读：氧化还原反应和离子反应的问题，几乎每年的高考都会有所涉及，电解质是学习离子反应的前提和基础。

所以二轮复习针对这三部分内容我们要特别的强化和巩固。

内容纲目具体内容复习要求高考考查角度㈠氧化还原反应㈡电解质 1．氧化还原反应基本概念 2．氧化还原反应的有关计算 1．强电解质和弱电解质的电离 2．电解质和非电解质的判断 (1) 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

(2)能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物；掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法 (4) 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目； (5) 理解质量守恒和电子守恒，能进行氧化还原反应的有关计算 (1) 了解电解质在水溶液中的电离，掌握电解质的电离方程式的书写。

(3) 了解弱电解质在水溶液中的电离。

能够对常见电解质与非电解质进行区分。

广泛渗透于对元素化合物性质的考查中，判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应，氧化性、还原性强弱比较也是经常考查的内容。

利用电子得失相等配平方程式。

电子得失相等是进行氧化还原计算的核心守恒关系，围绕氧化还原的计算一般都是直接或间接考查这一守恒关系。

通过电解质的电离为离子共存和离子方程式的正误判断做铺垫。

电解质溶液导电性的比较。

判断电解质、非电解质。

通过离子是否共存考查学生对 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件的掌握， 3 ．离子共离子反应发生的条件。

了涉及溶液中发生的各类反应，㈢离存解常见离子的检验方法。

往往需要借助题干中的限制条子件(定性、定量)综合考虑。

反应 4．离子方程式的书写和正误判断 (6) 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。

相互竞争的离子反应和氧化还原反应

2012-10课堂内外素，影响学困生中存在的消极因素，寓批评于表扬之中。

这样有利于学生之间互相学习，取长补短。

五、有声语言，左右方向鲁迅的文章似一把匕首，直刺敌人心脏。

可见文字的威力具有一定的穿透性，能进入人的灵魂深处，左右人生方向。

舆论是力量，是一把双刃剑。

一个班集体，良好的气息对班级每个成员都有感染熏陶、激励提升的作用。

在惩恶扬善的过程中，班内要注意培养正确的集体语言导向，善于引导学生对班级生活中一些现象进行辩证的分析评价。

有的学生不注重自己身边发生的小事，不屑于做小事，如，放学后窗户没关就走了，别人东西落在地上不主动帮忙捡起等等。

针对这种情况，我组织开展了“勿以善小而不为，勿以恶小而为之”的班会，会上对如何看待小事进行了辩论，还列举学生身边发生的小事的影响，最后得出结论：“千里之行，始于足下；千里之堤，溃于蚁穴。

”实践证明，有了正确的引导，就有了良好的班风，班级就有了凝聚力、向心力，就有了无形的支配集体成员的行为力量，班级生活就多彩而有情趣。

所以，充分利用语言，是教育潜移默化的力量源泉。

总之，作为班主任，德育工作是一项艰苦而耐心长久的工作，可我却乐在其中。

当我看到自己所带班级的学生朝气蓬勃、秩序井然地每天都在进步时，我坚信，有付出就有收获。

我希望每一名学生学有所成，我希望自己的辛勤与汗水似一股甘泉，流淌于学生的心灵田园，滋养他们稚嫩的灵魂深处，我的爱———对他们的思想品德修养，如影相随。

（作者单位内蒙古自治区呼伦贝尔市鄂伦春自治旗宜里学校）反应物间一对多的化学反应常有平行反应和竞争反应两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响，可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：（1）一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）反应；（2）一种酸（或碱）与多种碱性（或酸性）物质反应，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中，有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

专题03 离子反应和氧化还原反应

1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。

2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。

3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。

一、氧化还原反应的概念辨析及规律应用1．氧化还原反应的基本规律及应用2．正确理解氧化还原反应中的八个“不一定"(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、Na＋；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClO＞HClO2〉HClO3>HClO4。

(2)在氧化还原反应中,一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2＋H2O HCl＋HClO。

(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳（C）和稀有气体.（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。

(5）氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质,如Cl2＋2NaO H===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。

（6)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关.如Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al.(7)氧化性:氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。

(8)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。

二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。

(2）多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。

如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO错误!。

(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“==="与“"、“↑”与“↓”的正确使用。

(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。

了解化学中的离子反应与氧化还原反应

了解化学中的离子反应与氧化还原反应一、引言化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而离子反应和氧化还原反应则是化学反应的重要类型。

本教案旨在帮助学生全面了解离子反应和氧化还原反应的概念、特征以及在生活中的应用。

二、离子反应离子反应是指溶液中的离子与其他离子或化合物发生反应，形成新的离子或化合物的过程。

离子反应通过离子间的结合和解离来进行，常见的离子反应包括沉淀反应、酸碱中和反应和置换反应。

1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子相互反应后形成难溶于水的沉淀物。

其中一种离子通常是阳离子，另一种离子则是阴离子。

例如，将银离子与氯离子反应即可生成银氯化物沉淀。

这一反应可以通过实验展示，让学生亲身观察到沉淀物的生成过程。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液相互反应，生成盐和水的过程。

在这一反应中，酸溶液会释放H+离子，而碱溶液则会释放OH-离子。

当H+离子与OH-离子结合时，就会生成水。

学生可以通过酸碱溶液的混合实验来观察到酸碱中和反应的现象。

3. 置换反应置换反应是指一个离子取代另一个离子的过程，其中一个离子会从其化合物中脱离出来，被另一个离子所取代。

例如，铁离子可以取代铜离子，使得铜离子从硫酸铜溶液中析出，而铁离子溶解于溶液中。

这类反应可以通过实验展示，并引导学生深入探究溶液中离子的互相影响。

三、氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程，其中一个物质被氧化失去电子，另一个物质则被还原获得电子。

常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应。

1. 金属与非金属反应金属与非金属之间的反应是氧化还原反应的典型代表。

例如，将铜片与硫粉反应，铜片失去电子氧化为Cu2+离子，硫粉则获得电子还原为S2-离子。

学生可以通过实验观察到铜片颜色的变化以及气体的释放。

2. 还原剂与氧化剂反应还原剂是指能够氧化自身而使其他物质还原的物质，而氧化剂则是指能够还原自身而使其他物质氧化的物质。

专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原22页文档

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专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原
1、合法而稳定的权力在使用得当时很少遇到抵抗。 ——塞 ·约翰逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感；权力不易确定之处始终存在着危险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金子可称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

高中化学之相互竞争的离子反应和氧化还原反应先后顺序问题反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂（还原剂）与多种还原剂（氧化剂）反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：。

解析：假设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH4＋和2Al（OH）3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba（OH）2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。

由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al（OH）3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓。

常考专题讲座溶液中相互竞争的离子反应和氧化还原反

固体可能是(1)NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4、Na2SO3,(2)NaCl、
NaBr、 NaI、 Na2SO4,(3)NaCl 、 NaBr、 Na2SO4,(4)NaCl 、
Na2SO4。
第二章元素与物质世界
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
第二章元素与物质世界
3．将足量Cl2缓慢通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不考虑Cl2与水反应)( A )
第二章元素与物质世界
解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性,故Cl2先氧化 H2SO3,发生反应H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl,生成的 H2SO4和HCl均是强酸,故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后,再通入Cl2,发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl,溶液的pH不再改变。
第二章元素与物质世界
4．向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体物质的组成可能是( A )
A．NaCl、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2
B．NaBr、Na2SO4 D．NaCl、NaI、Na2SO4
解析： Cl2 先氧化 SO23－,再氧化 I－,最后氧化 Br－。即得到的
第二章元素与物质世界
2．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式： (1)__3_O_H__－_＋__A__l3_＋_=_=__=_A_l_(O__H_)_3_↓______________________。 (2)__2_O_H__－_＋__M__g_2_＋_=_=_=__M_g_(_O__H_)_2_↓____________________。 (3)__N_H__＋ 4_＋__O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O_________________________。解析： OH －先与 Al3 ＋反应 , 再与 Mg2 ＋反应 , 最后生成 NH3·H2O。

2019届人教版高考化学一轮复习专题讲座：相互竞争的离子反应和氧化还原反应

专题讲座一相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl 2通入含I －、Br －、Fe 2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I －优先反应，其次是Fe 2＋，最后是Br －；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH 优先反应，其次是Na 2CO 3，最后是NaHCO 3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。

解析在硫酸铝铵溶液中，存在NH ＋4、Al 3＋与SO 2－4，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba 2＋和SO 2－4结合生成BaSO 4，OH －则既可与Al 3＋结合又能与NH ＋4结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。

由于在含有Al 3＋的溶液中滴入NH 3·H 2O ，有白色沉淀生成可知，Al 3＋结合OH －的能力大于NH ＋4结合OH －的能力，OH －优先与Al 3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。

答案 2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓即时巩固1 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为_________________ ________________________________________________________________________。