物质结构 元素周期律4PPT
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元素周期表 (4)
。
ＣS
族序数等于周期序数2倍的元素有：
。
Li、Ｃa
周期序数＝族序数2倍的有：
。
练习与思考：
A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数 之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
7N 8O 14P 16S
观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 化 学 Ⅱ
回忆初中化学有关内容， 说说原子的结构。
原子
原子核
质子 (带正电) 中子 (不带电)
核外电子 (带负电)
核电荷数=质子数=电子数
回忆初中所学内容，如何表示某个原子的 结构？请画出1－20号元素的原子结构示意图。
＋19 2 8 8 1 ＋20 2 8 8 2
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 (镧系元素)
不完全周期 第七周期：26种元素 (锕系元素)
周期序数 = 电子层数
族
纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB ,
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
的还原性逐渐 增强,与水和氧气的反应越来 越 剧烈，生成的氧化物越来越 复杂。最 高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第四章 物质结构 元素周期律(章末整理与提升)(人教版2019必修第一册)
3．（2022·全国·高一单元测试）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、 Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子 层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最 大的。下列说法错误的是（ B ） A．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物子具有相同的质子数、电子数
，可能是同位素，A项正确；一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子 数、电子数均相等可能是同一种原子，B项正确；同位素是同一元素的不同原子 ，其原子具有相同的质子数、电子数，故可能是同一种元素，C项正确；分子 是中性微粒，离子是带有电荷的原子或原子团，若一种分子和一种离子的质子 数相同，则它们的电子数一定不相同，D项错误。
5．现有部分元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X的原子结构示意图_________。
（2）Z在元素周期表中的位置_第__五__周___期__Ⅶ__A__族____。 （3）判断非金属性：X_＜__Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 （4）判断非金属性：Y_＞__Z，写出结构上的原因_二__者__最__外__层__电___子__相__同__，__但__I_的__电__子_
【例题2】（2022·全国·高一单元测试）如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元 素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是（C ）
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
第四章结构-物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件
最低负化合价＝ __－__(_8_－__主__族__序__数__) _
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
物质结构和元素周期律-PPT课件
答案：D
19
A．质子数为 7
B．最外层电子数为 2
C．核外电子数为 7
D．核外有 3 个电子层
解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为 12，核外电子
共 12 个，电子排布情况为：最内层 2 个电子，次外层 8 个电
子，最外层 2 个电子，电子层数为 3，故应选 B、D。
答案：BD
9
大家有疑问的，可以询问和交流
4
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】下列说法正确的是( )。 A．同位素3648Se、6380Zn 具有相同的质量数 B.1210Na 与1119Na 互称为核素 C．氟元素的符号为197F D．同一元素的不同核素互称为同位素 解析：6384Se、6380Zn 质子数不同，不互为同位素，A 错误；2110Na 与1119Na 互称为同位素，B 错误；氟元素的符号为 F，C 错误。 答案：D
2
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，了解同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变 的规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解 化学反应的本质。
3
元素、核素、同位素
1．元素 元素是具有相同的___核__电__荷__数___(即__质__子__数__)的一类原子 的总称。 2．核素 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 3．同位素 质子数___相__同___而中子数___不__同___的同一元素的不同原子 互称为同位素。
17
3．共价键 (1)定义：通过____共__用__电__子__对__而形成的相互作用。非金属 元素原子之间一般形成共价键。例如，
(2)共价键的分类。 ①非极性键：由同种元素原子形成的共价键，如 H－H 等。 ②极性键：由不同种元素原子形成的共价键，如 H－Cl 等。 4．化学反应的本质 化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
第四章 物质结构 元素周期律总结提升-2024年秋高中化学人教版必修第一册PPT课件
20
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19. （2024·江苏省江阴高级中学期末）短周期主族元素A、B、C、D
的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数
是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
（
A ）
A. 阴离子的还原性：A n－＞C n－
B. A与B可形成两种化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＜D
C. YX的水化物具有两性
D. W单质只有四种同素异形体
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12. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族。盐
YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液作
用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ D ）
第7题
C. 丙和庚原子的核外电子数相差13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
1
2
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考点二
元素周期律
8. （2024·辽宁鞍山检测）硒（34Se）是第四周期第ⅥA族元素，由元
素周期表和元素周期律的知识，下列判断不正确的是（
2
3
4
5
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1.第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所 需要的 最低能量 ，符号： I1 ，单位： kJ·mol－1 。
2.规律 (1)同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的 第一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势。 (2)同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 (3)同种原子：逐级电离能越来越 大 (即 I1 < I2 < I3…)。
知识梳理·题型构建
元素的电离能表征原子核外电子的行为，因而它必定呈现周期性变化。一般 地，同一周期元素的 I1 基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的 I1 从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。有时候也有一 些反常和交错的现象，这跟过渡元素和镧系元素半径的收缩或出现轨道全充 满、半充满状态等因素有关。如：在比较元素的第一电离能时，要注意第ⅡA 族和第ⅤA 族较同周期相邻元素的第一电离能都大。
解析 A 中 N 原子 p 电子轨道属于半 充满状态，较稳定，其 I1 会出现反常； B 中 F 和 O，F 的原子半径较小，非金 属性氟>氧，因而 I1(氟)>I1(氧)； C 中镁 3s 全满，较为稳定，I1 出现反常； D 中镁和钙最外层 ns2 均为全满，但金 属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较 大，因而 I1(钙)<I1(镁)。
知识梳理·题型构建
题பைடு நூலகம்一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素，R 为第ⅠA 族元素，S 为第ⅡA 族元素，T 为第ⅢA 族元素，U 为第ⅠA 族元素， 所以 R 和 U 处于同一主族。 (2)由于 U＋为第ⅠA 族元素且比 R 电离能小，所以 U＋的氧化性最弱。 (3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。 (4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若 U 是短周期元 素，则 U 是 Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6 所处 能层相同，所以它的第 2 次电离能飞跃数据发生在失去第 10 个电子时。 (5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族比相邻元素要高， 因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能飞跃数 据将发生在失去第___1_0__个电子时。
(5)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序 数由小到大的顺序是__R_<_S_<__T___，其中__S___元素的第一电离 能异常高的原因是 S 元素的最外层电子处于 s 能级全充满状 态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 。
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能 4.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，
回答下列各题：
元素代号 Q
I1 2 080
I2 4 000
I3 6 100
I4 9 400
R
500
4 600 6 900 9 500
S
740
1 500 7 700 10 500
高考热点——电离能和电负性
[考纲要求] 1.了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中
元素第一电离能变化规律。 2.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 重难点：电离能和电负性的应用。
知识梳理·题型构建
高考热点——电 离能和电负性
考点一 电离能 考点二 电负性
知识梳理·题型构建
I 考点一 电离能
知识梳理·题型构建
深度思考
1.为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？ 答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的 能量越来越多。
2.为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？ 答案 Mg：1s22s22p63s2 P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原 子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定， 失电子较难。如此相同观点可以解释 N 的第一电离能大于 O， Zn 的第一电离能大于 Ga。
T
580
1 800 2 700 11 600
U
420
3 100 4 400 5 900
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是____E____。
A.Q 和 R B.S 和 T C.T 和 U D.R 和 T E.R 和 U
(2)下列离子的氧化性最弱的是_____D___。
A.S2＋
B.R2＋
C.T3＋
D.U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是__C____。
A.硼
B.铍
C.氦
D.氢
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况， 这一事实从一个侧面说明：电子分层排布，各能层能量不同 ，
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
3
题组二
4
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组一 元素电离能的判断及应用 1.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？
A.Be
B.B
C.C
D.N
( D)
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组一 元素电离能的判断及应用
2.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( C )
知识梳理·题型构建
深度思考
3.为什么 Na 容易形成＋1 价离子，而 Mg、Al 易形成＋2 价、＋3 价离子？
答案 Na 的 I1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明失去第一个 电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子 形成＋1 价离子；Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而 I2 比 I3 小很多， 所以 Mg 容易失去两个电子形成＋2 价离子；Al 的 I1、I2、I3 相 差不多，而 I3 比 I4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成＋3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组一 元素电离能的判断及应用
3.同周期内不同元素的第一电
离能 I1 随着原子序数的增大 而增大，但个别元素的 I1 出 现反常现象。下列关系正确
的是
(A )
A.I1(氮)>I1(氧) B.I1(氟)<I1(氧) C.I1(镁)<I1(铝) D.I1(钙)>I1(镁)
2.规律 (1)同周期：第一种元素的第一电离能 最小 ，最后一种元素的 第一电离能 最大 ，总体呈现 从左至右逐渐增大 的变化趋势。 (2)同族元素：从上至下第一电离能 逐渐减小 。 (3)同种原子：逐级电离能越来越 大 (即 I1 < I2 < I3…)。
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元素的电离能表征原子核外电子的行为，因而它必定呈现周期性变化。一般 地，同一周期元素的 I1 基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的 I1 从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。有时候也有一 些反常和交错的现象，这跟过渡元素和镧系元素半径的收缩或出现轨道全充 满、半充满状态等因素有关。如：在比较元素的第一电离能时，要注意第ⅡA 族和第ⅤA 族较同周期相邻元素的第一电离能都大。
解析 A 中 N 原子 p 电子轨道属于半 充满状态，较稳定，其 I1 会出现反常； B 中 F 和 O，F 的原子半径较小，非金 属性氟>氧，因而 I1(氟)>I1(氧)； C 中镁 3s 全满，较为稳定，I1 出现反常； D 中镁和钙最外层 ns2 均为全满，但金 属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较 大，因而 I1(钙)<I1(镁)。
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题பைடு நூலகம்一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素，R 为第ⅠA 族元素，S 为第ⅡA 族元素，T 为第ⅢA 族元素，U 为第ⅠA 族元素， 所以 R 和 U 处于同一主族。 (2)由于 U＋为第ⅠA 族元素且比 R 电离能小，所以 U＋的氧化性最弱。 (3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。 (4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若 U 是短周期元 素，则 U 是 Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6 所处 能层相同，所以它的第 2 次电离能飞跃数据发生在失去第 10 个电子时。 (5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族比相邻元素要高， 因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能飞跃数 据将发生在失去第___1_0__个电子时。
(5)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序 数由小到大的顺序是__R_<_S_<__T___，其中__S___元素的第一电离 能异常高的原因是 S 元素的最外层电子处于 s 能级全充满状 态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 。
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题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能 4.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，
回答下列各题：
元素代号 Q
I1 2 080
I2 4 000
I3 6 100
I4 9 400
R
500
4 600 6 900 9 500
S
740
1 500 7 700 10 500
高考热点——电离能和电负性
[考纲要求] 1.了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中
元素第一电离能变化规律。 2.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 重难点：电离能和电负性的应用。
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高考热点——电 离能和电负性
考点一 电离能 考点二 电负性
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I 考点一 电离能
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深度思考
1.为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？ 答案 随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的 能量越来越多。
2.为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？ 答案 Mg：1s22s22p63s2 P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原 子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定， 失电子较难。如此相同观点可以解释 N 的第一电离能大于 O， Zn 的第一电离能大于 Ga。
T
580
1 800 2 700 11 600
U
420
3 100 4 400 5 900
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题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是____E____。
A.Q 和 R B.S 和 T C.T 和 U D.R 和 T E.R 和 U
(2)下列离子的氧化性最弱的是_____D___。
A.S2＋
B.R2＋
C.T3＋
D.U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是__C____。
A.硼
B.铍
C.氦
D.氢
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组二 元素推断与元素逐级电离能 (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况， 这一事实从一个侧面说明：电子分层排布，各能层能量不同 ，
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
3
题组二
4
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组一 元素电离能的判断及应用 1.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？
A.Be
B.B
C.C
D.N
( D)
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题组一
1
2
3
题组二
4
题组一 元素电离能的判断及应用
2.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 ( C )
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深度思考
3.为什么 Na 容易形成＋1 价离子，而 Mg、Al 易形成＋2 价、＋3 价离子？
答案 Na 的 I1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明失去第一个 电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子 形成＋1 价离子；Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而 I2 比 I3 小很多， 所以 Mg 容易失去两个电子形成＋2 价离子；Al 的 I1、I2、I3 相 差不多，而 I3 比 I4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成＋3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
3
题组二
4
题组一 元素电离能的判断及应用
3.同周期内不同元素的第一电
离能 I1 随着原子序数的增大 而增大，但个别元素的 I1 出 现反常现象。下列关系正确
的是
(A )
A.I1(氮)>I1(氧) B.I1(氟)<I1(氧) C.I1(镁)<I1(铝) D.I1(钙)>I1(镁)