EDTA标准溶液的标定

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实验四EDTA标准溶液的标定

实验四：EDTA标准溶液的配制与标定实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴一、实验目的1.1掌握EDTA标准溶液的配制与标定。

1.2熟悉铬黑T指示剂滴定终点的判断。

二、实验仪器2.1仪器酸式滴定管，100mL容量瓶，20mL移液管，250mL锥形瓶，50mL烧杯，10mL量筒。

2.2试剂A.R.级乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y-2H2O）；ZnO基准物，在800。

C,灼烧至恒定质量；3mol/L HCL；甲基红指示剂：0.1%的60%乙醇溶液；氨试剂：400mL浓氨水加水至100mL；NH3-H2O-NH4Cl缓冲液（pH=10）：取54gNH4Cl 溶于水中，加浓氨水350mL，用水稀释至1L；铬黑T指示剂；0.5%三乙醇胺溶液。

三、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐配制，因其不易得到纯品，故标准溶液用间接法配制。

以ZnO为基准物质标定其浓度，滴定是在pH=10的条件下进行的，以铬黑T为指示剂，终点时颜色由紫红色变为纯蓝色。

滴定过程中反应为Zn2++HIn2-===ZnIn-+H+Zn2++H2Y2-===ZnY2-+2H+终点时：ZnIn2-+H2Y2-===ZnY2-+HIn2-+H+紫红色纯蓝色四、实验步骤4.1 EDTA标准溶液（0.05mol/L）配制取EDTA-2Na-2H2O约9.5克，加蒸馏水500mL使其溶解，摇匀，储存在硬质玻璃瓶中。

4.2 EDTA标准溶液的标定精密称取已在800℃灼烧至恒定质量基准物质ZnO约0.45克至小烧杯中，加稀盐酸（3mol/L）10mL，搅拌使其溶解，并定量转移至100mL量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

用20mL移液管吸取20mL液体至锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，加蒸馏水25mL，再用氨试液调至微黄色，加NH3-H2O-NH4Cl缓冲液(pH=10) 10mL；加铬黑T指示剂数滴，摇匀，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。

以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。

按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。

用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。

根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。

EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。

EDTA标准溶液的标定

EDTA标准溶液的标定1．实验目的（1）掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2）学习EDTA标准溶液的配制和标定方法；（3）了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。

2．实验原理乙二胺四乙酸（简称EDTA），难溶于水，通常用EDTA二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Cu 、MgSO4·7 H2O等。

用于测定Pb2+、 Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作为基准物进行标定。

以二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO）本身显黄色，而与Zn2+的络合物呈紫红色。

EDTA与Zn2+形成更稳定的络合物，当用EDTA溶液滴至近终点时。

EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn2+__ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA__ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量及测定水的硬度，最好选用CaCO3做基准物标定。

这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。

首先将CaCO3用盐酸溶解后，制成Ca2+标准溶液，调节酸度至pH>12.5时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用EDTA标准溶液滴至由绿色荧光色消失。

3．仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品：（1）以ZnO为基准物时所用试剂：ZnO（A.R）、乙二胺四乙酸二钠（A.R）、六次甲基四胺：20%（m/v）、二甲酚橙指示剂（0.2%）、盐酸（1+1）。

（2）以CaCO3为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R）；盐酸（1+1）；钙黄绿素-百里酚酞混合指示剂(1g钙黄绿素和1g百里酚酞与50g固体硝酸钾（A..R）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中)；氢氧化钾溶液：20%（m/v）;乙二胺四乙酸二钠（A..R）;4．实验步骤（1）0．015mol/LEDTA标准溶液的配制称取5.6g乙二胺四乙酸二钠（A.R）置于400ml烧杯中，加入约200mL水及2小片氢氧化钠（A..R）加热溶解（必要时过滤），冷却后，用水稀释至1L，摇匀；（2）以ZnO为基准物标定EDTA溶液Zn2+标准溶液的配制准确称取ZnO基准物0.35~0.5g于150mL烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加10mL1+1盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定(一) 目的和要求(1) 了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。

(2) 掌握EDTA标准溶液常用的标定方法。

(二) 原理EDTA是乙二胺四乙酸的简称，也可以H4Y表示。

EDTA难溶于水，通常采用易溶于水的二钠盐(Na2H2Y·2H2O)来配制标准溶液。

尽管EDTA二钠盐可精制成基准物质，但提纯方法较复杂，故在分析实验室中常用分析纯的EDTA二钠盐配制溶液，然后用基准物质来标定。

1. 基准物质用于标定EDTA标准溶液的基准物质较多。

例如纯金属Bi、Cd、Cu、Zn、Mg、Ni和Pb等，它们的纯度最好在99.99%以上，一般也应高于99.95%。

金属表面如果有氧化膜，应用砂纸擦去，或用稀酸洗去，再用水和乙醇洗涤，最后用乙醚或丙酮洗净，在105℃烘干数分钟。

金属氧化物或其盐类也可作基准，如Bi2O3、ZnO、ZnSO4·7H2O、MgO、MgSO4·7H2O 和CaCO3等，它们的化学组成必须与化学式完全符合。

有些试剂在使用前应预先处理，如重结晶、烘干和在一定的湿度的干燥器中保存等。

最常用的基准物质是Zn和CaCO3等。

2. EDTA溶液的标定为了减少测定的系统误差，EDTA标定的条件应尽可能与测定条件相同(如选用被测元素的纯金属或其化合物作基准物质，标定和测定在同一pH值下进行等)或相近。

常用的标定方法如下：(1) 在pH10以铬黑T为指示剂(加Mg－EDTA)用CaCO3标定EDTA溶液由于铬黑T与Ca2＋显色的灵敏度较差，必须加少量Mg－EDTA，通过置换反应以改善终点的灵敏性，酒红色变纯蓝色为终点。

在pH10，也可以铬黑T为指示剂用金属锌标定EDTA，不必加入Mg－EDTA，红色变蓝色为终点。

(2) 在pH5~6以二甲酚橙为指示剂用金属锌标EDTA溶液在这种情况下，用待标定的EDTA溶液滴定到溶液从紫红色恰好转变为亮黄色为终点。

如果是用返滴定法测定某些物质的含量，标定时最好也采用返滴定的操作程序，例如用标准锌溶液来返滴定待标定的EDTA溶液，这样可以减少系统误差。

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据

edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。

本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。

一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。

按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。

（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。

（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。

2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。

标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。

这里以铜离子为例进行说明。

（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。

（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。

加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。

反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。

（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。

二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。

高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。

EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。

1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。

（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。

此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。

（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。

（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定
要标定EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液，可以按照以下步骤进行：
1. 准备标定试剂：购买一定浓度的EDTA标准溶液，一般浓度为0.01 mol/L。

确保此溶液容量准确。

2. 吸取EDTA标准溶液：用容量瓶准确吸取一定体积的EDTA标准溶液，例如10 mL。

3. 转移至滴定瓶：将吸取得到的EDTA标准溶液转移至干净的滴定瓶中。

4. 添加指示剂：加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞或甲基橙。

指示剂的选择要根据所滴定溶液的pH和反应产物的颜色变化特点。

5. 准备滴定溶液：准备一定浓度的金属离子溶液，例如铜离子或钙离子。

6. 滴定操作：将金属离子溶液滴定到EDTA标准溶液中，直至色彩变化，即EDTA与金属形成稳定络合物，颜色迅速改变。

7. 记录滴定体积：记录滴定时的滴定体积，注意要准确读取滴定瓶液面的位置。

8. 重复滴定：重复上述滴定操作至滴定体积相对稳定。

9. 计算有效滴定体积：计算有效滴定体积，一般取3次滴定体积的平均值作为有效滴定体积。

10. 计算EDTA浓度：利用有效滴定体积和金属离子溶液的浓度，计算得到EDTA标准溶液的准确浓度。

这样就完成了EDTA标准溶液的标定过程。

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。

一、实验目的。

本实验旨在通过对EDTA标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和数据处理能力。

二、实验原理。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可与金属离子形成稳定的络合物。

在分析化学中，常用EDTA作为螯合滴定剂，用于测定金属离子的含量。

标定EDTA标准溶液的目的是确定其准确浓度，以便在实际分析中准确测定样品中金属离子的含量。

三、实验步骤。

1. 配制EDTA标准溶液，按照实验要求，称取一定质量的EDTA固体，溶解于适量的溶剂中，定容至指定容量，摇匀得到EDTA标准溶液。

2. 预处理样品，将待测样品中的金属离子转化为EDTA可测定的络合物。

3. 滴定，取一定体积的标准溶液，加入适量的指示剂，滴定至终点，记录所需的滴定体积。

4. 数据处理，根据滴定结果计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

四、实验注意事项。

1. 实验操作要细心，避免溶液的飞溅和溅出。

2. 配制溶液时，要准确称取固体和溶剂，避免误差。

3. 滴定时要注意滴定速度和指示剂的选择，以确保滴定结果准确可靠。

4. 实验结束后，要及时清洗玻璃仪器，保持实验台面整洁。

五、实验结果与分析。

通过实验操作，我们成功标定了EDTA标准溶液的浓度为X.XXmol/L，滴定结果可靠。

在实际分析中，我们可以使用这个标定好的溶液进行金属离子含量的测定，为后续的实验工作打下了良好的基础。

六、实验总结。

通过本次实验，我们掌握了EDTA标准溶液的标定方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。

在未来的实验工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验水平，为科研工作做出更大的贡献。

七、参考文献。

1. 《分析化学实验教程》。

2. 《化学实验技术与方法》。

以上就是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。

如果有任何问题，欢迎随时交流讨论。

edta标准溶液的标定方法

edta标准溶液的标定方法
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的分析。

标定EDTA标准溶液的方法是确保其准确性和可靠性的重要步骤。

下面将介绍一种常用的EDTA标准溶液的标定方法。

首先，准备所需材料，包括EDTA标准溶液、铜硫酸溶液、二甲基橙指示剂溶液。

接下来，取一定体积的EDTA标准溶液，使用滴定管将其转移至锥形瓶中。

然后，加入适量的二甲基橙指示剂溶液，溶液颜色会由无色变为红色。

然后，用铜硫酸溶液进行滴定。

将铜硫酸溶液滴加到瓶中的溶液中，每滴一滴后，用玻璃杯轻轻搅拌一下，直到溶液颜色由红色变为橙色。

橙色的溶液表示EDTA与金属离子形成的络合物已经完全消耗。

记录滴定所用的铜硫酸溶液的体积。

重复以上步骤，进行至少三次滴定，直到滴定结果的差异小于0.1mL为止。

计算平均滴定体积。

最后，计算EDTA标准溶液的浓度。

根据铜硫酸溶液的浓度，可以根据滴定反应的化学方程式以及滴定过程中EDTA与金属离子的化学计量关系计算出EDTA 的浓度。

以上就是一种常用的EDTA标准溶液的标定方法。

在实际操作中，注意仪器、药品和试剂的准确性和纯度，保持实验环境的洁净和干燥，严格按照操作规程进行操作，以确保标定结果的准确性和可靠性。

EDTA标准溶液的标定

（二）滴定度法
精确称取４．９９４８ｇ已经灼烧并冷称取ｌｇ可溶性淀粉于２００ｍＬ烧杯中，却至恒重的基准碳酸钙，溶于ｌ００ｍＬ加５ｍＬ水润湿，加９５ｍＬ沸水搅拌，１十３盐酸中，加热驱逐二氧化碳，冷煮沸，冷却备用ｉ氨一氯化按缓冲溶液，却之后定容至１０００ｍＬ容量瓶之中，ｐＨ一１０。按ＨＧ丌２８４３一ｌ９９７中９．５．１的混匀之后作为贮备试液。
方法进行配制；孔雀石绿指示液，１ｇ／Ｌ
钙黄绿素一甲基百里香草酚蓝指示剂
＝
—
一
（ — ｖ０）
。。・
公式中，Ｃ一印ＴＡ摩尔浓度，ｍｏＶＬ：一碳酸钙试剂消耗ＥＤＴＡ标液
体积，ｍＬ厂空白消耗ＥＤＴＡ标液体积，
三、试液制备
分析与检测ｌ
一
、
原理
在马弗炉中灼烧４ｈ至恒重，然后放在ｍＬ，摇匀，然后加１滴Ｏ．１％孔雀石绿
将基准碳酸钙在５５０ｏｃ灼烧至恒干燥器里面冷却０－５ｈ至常温，称取１指示剂，加２０％氢氧化钠至无色，然重，然后称取１ｇ，用盐酸溶解，定容ｇ基准碳酸钙（精确至０．０００２ｇ），置后再过量１０ｍＬ，加盐酸羟胺０．５ｇ摇之后作为储备试液。然后分别用钙黄于２５０ｍＬ烧杯中，加少量蒸馏水润湿，

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定介绍EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，常用于配制标准溶液和金属离子的定量分析中。

本文将介绍如何配制和标定EDTA标准溶液。

配制EDTA标准溶液步骤一：准备实验室试剂准备以下试剂：•EDTA粉末•点滴瓶•蒸馏水或去离子水步骤二：准备容器使用蒸馏水或去离子水清洗一个容器，确保容器干净无杂质。

步骤三：称取EDTA粉末称取适量的EDTA粉末，并将其转移到容器中。

根据所需的浓度和体积，确定EDTA的质量。

步骤四：加入蒸馏水或去离子水向容器中加入适量的蒸馏水或去离子水，使EDTA完全溶解。

搅拌溶液，直到EDTA完全溶解。

步骤五：调整pH值根据所需的实验条件，使用酸或碱调整溶液的pH值。

使用pH计测量溶液的pH值，并进行调整，直到达到预期的pH范围。

步骤六：调整溶液体积使用蒸馏水或去离子水将溶液体积调整至所需的体积。

使用容量瓶或移液管测量溶液的体积，并进行调整。

步骤七：保存溶液将配制好的EDTA标准溶液倒入一个干净的容器中，并标注溶液的浓度、配制日期和其他必要信息。

存储溶液在冷暗处，避免光照和高温。

标定EDTA标准溶液步骤一：准备样品选择需要测定的金属离子样品，并将其准备好。

确保样品干净，无杂质。

步骤二：配制配位反应液配制配位反应液，一般是使用NH4Cl和NH4OH配制的缓冲溶液。

确保配位反应液的pH值在指定的范围内。

步骤三：加入指示剂向配位反应液中加入适量的指示剂。

Y锌指示剂是常用的指示剂，它能与金属离子（如铜和镍）形成明显的变色反应。

步骤四：滴定EDTA标准溶液取一定体积的样品，加入配位反应液，并滴加EDTA标准溶液。

在滴加EDTA溶液的过程中，观察指示剂颜色的变化。

当指示剂颜色完全转变时，滴定结束。

步骤五：计算样品中金属离子的浓度根据滴定过程中EDTA标准溶液的用量，计算样品中金属离子的浓度。

根据滴定的终点和指示剂的变色反应，确定金属离子的浓度。

步骤六：记录实验数据将滴定过程中使用的试剂用量、滴定数据和计算结果等实验数据记录下来，并制作结果报告。

edta标准溶液的标定

edta标准溶液的标定EDTA标准溶液的标定。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的配位试剂，常用于金属离子的螯合作用。

在实验室中，我们经常需要使用EDTA标准溶液来进行金属离子的测定和分析。

因此，准确地标定EDTA标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍如何进行EDTA标准溶液的标定。

首先，我们需要准备好所需的试剂和设备。

准备工作包括，精密天平、分析天平、二甲基甲酰胺（DMF）、氯化钙（CaCl2）、EDTA、甲基红指示剂、蒸馏水等。

在实验室中进行操作时，一定要注意安全，佩戴实验室所需的个人防护装备，确保实验过程安全。

接下来，我们将按照以下步骤进行EDTA标准溶液的标定：1. 准备标定溶液，取一定量的EDTA，精确称重并溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的EDTA标准溶液。

2. 配制钙离子溶液，取一定量的氯化钙溶解于蒸馏水中，配制成一定体积的钙离子溶液。

3. 加入指示剂，向钙离子溶液中加入甲基红指示剂，使其呈现出明显的红色。

4. 滴定，将标定溶液滴入含有钙离子和指示剂的溶液中，观察溶液颜色的变化。

当EDTA与钙离子完全螯合生成稳定的络合物时，溶液颜色由红色转变为蓝色。

5. 计算浓度，根据滴定所需的EDTA标定溶液体积和钙离子的浓度，计算出EDTA标准溶液的浓度。

在进行EDTA标准溶液的标定过程中，需要注意以下几点：1. 操作精确，在称量和配制溶液时，要求操作精确，避免误差的产生。

2. 控制滴定速度，在滴定过程中，需要控制滴定的速度，以确保滴定的准确性。

3. 重复实验，为了确保实验结果的准确性，建议进行多次重复实验，并取平均值作为最终结果。

4. 实验记录，在实验过程中，要做好详细的记录，包括实验条件、操作步骤、实验数据等，以备日后查验。

通过以上步骤，我们可以准确地进行EDTA标准溶液的标定，得到准确的浓度值，从而保证实验结果的准确性。

在实验操作中，务必严格遵守实验室安全规定，确保实验过程的安全性。

EDTA标准溶液的标定

EDTA标准溶液的标定1引言EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y·2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。

尽管EDTA可制得纯品，但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。

一般先配成浓度约为0.01mol·L-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4⋅7H2O、Hg、Ni、Pb等。

本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用CaCO3作为基准物质进行滴定。

首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。

其相关反应：HIn2- （纯蓝色）+ Ca2+CaIn-（酒红色）+H+CaIn-（酒红色）+H2Y2-+OH-CaY2+（无色）+ HIn2-（纯蓝色）+H2O2实验部分2.1试剂与仪器乙二胺四乙酸二钠（固体，AR）；CaCO3（固体，GR或AR）；1+1NH3·H2O；镁溶液（溶解1 g MgSO4⋅7H2O于水中，稀释至200 mL）；100 g·L-1NaOH溶液；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH≈10）；铬黑T指示剂酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒2.2实验方法2.2.1EDTA标准溶液的配制与标定2.2.1.10.015 mol·L-1EDTA标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 g，溶解于300~400 mL温水中，稀释至500 mL，如浑浊，应过滤。

EDTA标准溶液的配制和标定

EDTA标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定EDTA作为配体的重要存在，在多种生物和化学分析中广泛应用。

为了保证EDTAC20N2H2O4（醋酸酐乙二胍）在实验室中使用前有较高的纯度，必须配制和标定。

1、配制EDTA标准溶液（1）准备工作：用湿布擦净秤盘、盛容器和其他器皿；取清洁无水，不受污染的EDTA标准品；取分析等离子水、纯化水、少量草酸钠和滴定稀释液作为稀释溶液。

（2）将EDTA标准品（约0.02~0.04g）放入洁净的无水容器中，同时加入纯化水（约500mL），在均质机上搅拌均匀，溶液的酸度稳定；加入少量草酸钠（3g），使溶液浓缩到100mL，再次加入纯化水（100mL）来将剩余的草酸过滤洗净。

（3）将容器中的EDTA标准液滴定至500mL，并在滴定过程中加入少量草酸钠（2对5g），确保草酸均匀溶解，以便溶液受到抑制作用，稳定溶液中EDTA的浓度；最后用纯化水稀释，溶质的浓度从原液50mmol/L下降到5mmol/L。

2、EDTA标定（1）准备工作：取氯（Cl）测定电极，标准溶液（Na2CO3和NaHCO3的两两混合溶液），少量HCl溶液，双氯化亚铁根标准溶液；配制EDTA标准溶液：将5mL EDTA溶液稀释至200mL，把200mL标准液分为两份。

（2）用氯测定电极确定EDTA标准溶液的浓度，按如下步骤进行标定。

1）将EDTA标准溶液A放入电极室，调节pH值为9.6；2）在标定室内加入25mL Na2CO3/NaHCO3混合溶液（0.2mol/L），以改变EDTA标准溶液A的pH值；3）将EDTA标准溶液B放入电极室；4）采用标准溶液法进行标定，将25mL双氯化亚铁根标准溶液（0.02mol/L）加入电极室，改变EDTA标准溶液B的酸碱度；5）连续读取电极室里的氯的浓度：夹具有一定间隔改变，直到出现了回落经常可以选择相邻两个电位差最大的一点作为标定点。

以上为EDTA标准溶液的配制和标定步骤，必须熟练掌握，才能保证EDTA在实验室中使用前有较高的纯度。

EDTA标准溶液的配制与标定

。在可能的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物
质。
①不同的金属离子与EDTA反应的完全程度不同；
②不同指示剂变色点不同；
③不同条件下溶液中共存的离子的干扰程度不同。
二、EDTA标准溶液的标定
例如+ 和+在碱性溶液中滴定时，均会与EDTA配位，
在酸性溶液中，只有+与EDTA配位；
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，会使指示剂
封闭，影响终点观察。
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，在滴定过
程中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。
因此，在配位滴定中必须对所用的去离子水进行质量检查。
二、EDTA标准溶液的标定
EDTA标准溶液的配制
与标定
一、EDTA标准溶液的配制
配制
一般使用EDTA的二钠盐（ 2 ）采用间接法配制。
常用的EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol/L。
称取一定量的 2 （ 372.2 g/mol ），用适量去离子溶
标定
纯金属Cu，Zn，Mg等，要求其纯度在99.99%以上。金属表面如有氧
化物，应先用酸洗去，再用水或乙醇洗涤，并在105℃烘干数分钟后
再称量。
金属氧化物及其盐类，如，MgO，ZnO，等。
二、EDTA标准溶液的标定
标定
为了使测定结果具有较高的准确度，标定条件与测定条件尽量相同
解（必要时可加热），溶解后稀释至所需体积，并充分混匀，转移
至试剂瓶中待标定。配制溶液时，可用pH试纸检查，使溶液pH为
5~6.5（滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液），直至溶液澄清为止。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。

配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。

一、配制EDTA标准溶液。

1. 基本原理。

EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。

通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。

2. 配制步骤。

（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。

（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。

（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。

（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。

二、EDTA标准溶液的标定。

1. 基本原理。

EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

2. 标定步骤。

（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。

（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。

（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。

（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。

（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。

通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。

edta标准溶液的配制与标定

edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。

在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。

本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。

一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。

（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。

2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。

（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。

3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。

（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。

二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。

（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。

2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。

（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。

（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。

（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。

3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。

三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。

2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。

3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。

通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。

在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。