沸石分子筛
沸石分子筛的作用
沸石分子筛的作用沸石分子筛是一种常用的吸附剂和催化剂，具有广泛的应用领域。
它的作用主要体现在以下几个方面：1. 吸附作用沸石分子筛具有很大的比表面积和丰富的微孔结构，因此能够吸附并固定一些分子或离子。
在工业生产中，沸石分子筛被广泛应用于气体、液体和固体的吸附分离过程中。
例如，在石油炼制过程中，沸石分子筛可以吸附和分离石脑油中的硫化物和酸性物质，提高燃料的质量。
此外，沸石分子筛还可以用于水处理领域，去除水中的重金属离子和有机污染物。
2. 分子筛作用沸石分子筛的微孔结构可以通过筛选分子大小和形状来实现分离和选择性吸附。
沸石分子筛中的微孔大小通常在0.3-10纳米之间，可以限制大分子的进入，只允许小分子通过。
这种分子筛作用使得沸石分子筛在石油化工、化学、医药等领域具有重要应用。
例如，在石油加工过程中，沸石分子筛可以实现对不同碳链长度的烷烃的分离，从而得到具有不同用途的产品。
3. 催化作用沸石分子筛具有良好的酸碱性质，可以作为催化剂用于各种化学反应中。
例如，沸石分子筛可以用作催化裂化反应中的催化剂，将重质石油馏分转化为轻质燃料。
此外，沸石分子筛还可以用于催化重整反应、异构化反应、氧化反应等。
沸石分子筛的催化作用可以提高反应速率、改变反应产物分布和提高产品的选择性。
4. 离子交换作用沸石分子筛中的阳离子可以与外界溶液中的阴离子进行交换，从而实现离子的选择性吸附和分离。
这种离子交换作用使得沸石分子筛可以用于水处理、环境修复等领域。
例如，沸石分子筛可以用于处理含有铵离子的废水，将其中的铵离子与沸石中的钠离子交换，从而实现对铵离子的去除。
沸石分子筛在吸附、分子筛、催化和离子交换等方面具有重要的作用。
它的广泛应用在很大程度上促进了化工、环保、能源等领域的发展。
随着科学技术的不断进步，沸石分子筛的性能和应用领域还将不断拓展，为人们的生产和生活提供更多的便利和效益。
沸石分子筛吸附
沸石分子筛吸附1. 引言沸石分子筛是一种具有微孔结构的天然或合成矿物，由于其独特的孔隙结构和化学性质，广泛应用于吸附分离、催化反应和离子交换等领域。
本文将详细介绍沸石分子筛吸附的原理、应用和优势。
2. 原理沸石分子筛是一种多孔材料，其结构由硅氧四面体和铝氧六面体组成的三维网络构成。
沸石分子筛的孔隙大小可以根据应用需求进行调控，通常在纳米尺度范围内。
这种孔隙结构使得沸石分子筛具有较大的比表面积和高度的孔隙容积，有利于吸附分子。
沸石分子筛的吸附原理是通过孔道中的静电作用、范德华力和电子云效应等相互作用力，将目标物质吸附在其表面。
静电作用是指沸石分子筛表面带有正负电荷，与目标物质之间的电荷相互作用。
范德华力是指沸石分子筛表面的分子与目标物质之间的非共价作用力。
电子云效应是指目标物质中的电子云与沸石分子筛孔道中的电子云之间的相互作用。
3. 应用3.1 吸附分离沸石分子筛在吸附分离领域有广泛应用。
由于其孔隙结构的可调控性，可以选择性地吸附分离不同大小、形状和极性的分子。
例如，沸石分子筛可以用于去除有机溶剂中的水分、去除废气中的有害物质、分离石油中的杂质等。
3.2 催化反应沸石分子筛也被广泛应用于催化反应中。
其孔隙结构可以提供大量的活性位点，促进反应物分子的吸附和反应发生。
沸石分子筛还可以调节反应物分子的扩散速率，提高反应的选择性和效率。
例如，沸石分子筛可以用于催化裂化、催化重整、催化氧化等反应。
3.3 离子交换由于沸石分子筛具有高度的孔隙容积和可调控的孔隙大小，可用于离子交换。
沸石分子筛表面带有正负电荷，可以吸附和释放离子。
通过调节沸石分子筛的孔隙结构和表面电荷，可以实现对特定离子的选择性吸附和分离。
离子交换广泛应用于水处理、废水处理、离子分离等领域。
4. 优势沸石分子筛具有以下优势：•高度的比表面积和孔隙容积，有利于吸附分子。
•可调控的孔隙大小和表面电荷，实现对特定分子的选择性吸附和分离。
•良好的热稳定性和机械强度，能够在高温和高压条件下使用。
沸石和分子筛
沸石和分子筛
沸石是一种多孔性结构的碳素材料，其中含有大量的碳纳米管，有效的空隙结构使得沸石具有良好的表面积和吸附性能。
相比传统的催化剂而言，由于沸石的孔隙分布较为均匀，因此具有更强的催化性能。
此外，沸石也具有良好的耐磨性，能够抵抗高温催化过程中的摩擦和冲击，并能有效地防止破坏催化剂的团聚。
分子筛是一种超细孔隙结构的多孔材料，其中许多小孔隙能够容纳小分子，而大分子则无法通过。
分子筛可以有效地分离分子，根据分子的大小、形状和分子量，利用孔隙的大小和形状，可以非常有效的完成一些特定的离子交换反应和键合反应。
此外，分子筛还可以用于生物医学领域，例如用于细胞培养，细胞冻存和分类治疗等，因为它具有良好的生物相容性，可以有效保护细胞，还能够有效抑制细胞的细胞流失。
沸石分子筛的性能特点
Fig. Stereoscan of zeolite X crystal
Fig. Stereoscan of zeolite X crystal about 50 m in size showing spinel-type contact twin and spheroids of zeolite P
•Байду номын сангаас溶液中旳反应：
25
① 骨架Si、Al可用Ga、P等取代→杂原子取代分子筛② 可调变表面酸性及其他活性中心旳强度和浓度，或者调变分子筛表面旳吸附性质，从亲水性到疏水性。 如：阳离子互换→酸性分子筛、碱性分子筛 a、取得酸性：Na型 → H型 例如：NaY → HY 互换剂：NH4NO3、也可直接用酸溶液进行互换。 b、取得较强碱性： Na型 → K、Rb、Cs型 互换剂：碱金属旳硝酸盐等可分解型盐类。 碱性强弱：NaY< KY< RbY< CsY、NaX< KX< RbX< CsX
• 水热转化
Table. Steam stability of zeolite XaCation Form % Exchange Structureb Adsorptionc K+ 77 - 60 % - 89 % Na+ 100 - 80 % - 84 % Ca2+ 84 - 60 % - 71 % Ce3+ 77 no change - 21 % a Loose powder (300 C, 8 hr in 100% steam) b Determined from loss in intensity of selected X-ray powder reflections c As determined from argon adsorption at -183 C and 700 torr
沸石分子筛 书
沸石分子筛书沸石分子筛是一种常见的多孔材料，主要由硅氧聚合物构成。
它的分子结构具有一定的规则性，其中的孔道大小和形状可以通过加工调控。
沸石分子筛因其独特的结构和性质，在各个领域都有广泛的应用。
下面就来介绍一下沸石分子筛的一些特性和应用。
1.孔道结构沸石分子筛具有复杂的孔道结构，这是其最为显著的特点之一。
这些孔道大小不一，形状各异，可以为不同大小和性质的分子提供准确的选择性吸附。
这种选择性吸附特性使沸石分子筛在催化、吸附分离等领域有着广泛的应用。
2.离子交换能力沸石分子筛具有较强的离子交换能力。
它可以通过吸附过程中的离子交换来实现对溶液中离子物质的分离和去除。
这种性质使得沸石分子筛在水处理、环境保护等领域具有重要的应用价值。
3.热稳定性沸石分子筛具有优异的热稳定性，能够在高温条件下保持其结构的稳定性。
这使得沸石分子筛能够在高温催化反应中发挥重要的作用，在石油化工、催化剂等领域有着广泛的应用。
4.分子筛催化剂沸石分子筛作为一种优秀的催化剂载体，被广泛应用于化学工业中的催化反应过程中。
它可以通过调控孔道大小和形状来实现对反应物的选择性吸附和脱附，进而提高反应的效率和选择性。
典型的应用包括裂化、合成气制甲醇、烯烃异构化等。
5.吸附分离材料沸石分子筛的孔道结构可以选择性地吸附和分离不同大小和性质的分子。
这使得沸石分子筛在吸附分离领域具有重要的应用价值。
例如，可用于气体分离、液体分离等。
6.反应条件控制与调控沸石分子筛作为一种功能材料，能够通过调控孔道结构和表面性质，实现对反应条件的控制和调控。
这将有助于提高反应的选择性、效率和经济性。
总之，沸石分子筛作为一种多孔材料，具有复杂的孔道结构和优异的性能，在催化、吸附分离、环境保护、水处理等领域具有重要的应用价值。
研究沸石分子筛的性质和应用，对于促进相关领域的发展和创新具有重要的意义。
分子筛结构类型及其典型材料
分子筛结构类型及其典型材料分子筛是一类具有特定孔径和结构的固体材料，可以用于分离、吸附、催化等领域。
根据其结构类型的不同，分子筛可以分为多种类型，每种类型都有其典型的材料。
一、沸石型分子筛沸石型分子筛是最常见的一类分子筛，其结构由SiO4和AlO4四面体通过氧原子连接而成。
沸石型分子筛具有丰富的孔道结构，可以通过调节合成条件来控制其孔径和孔隙度。
其中，典型的沸石型分子筛材料包括ZSM-5、MCM-22等。
ZSM-5是一种具有中等孔径的沸石型分子筛，其孔径约为0.54纳米。
由于其孔径适中，ZSM-5可以用于分离分子尺寸较小的物质，如甲烷和乙烷。
此外，ZSM-5还具有良好的催化性能，在石油化工领域广泛应用于催化裂化等反应中。
MCM-22是一种具有大孔道结构的沸石型分子筛，其孔径约为0.72纳米。
由于其孔径较大，MCM-22可以用于吸附和分离分子尺寸较大的物质，如有机染料。
此外，MCM-22还具有良好的酸性质，可用作酸催化剂。
二、介孔型分子筛介孔型分子筛是一类具有较大孔径的分子筛，其孔径通常大于2纳米。
介孔型分子筛的结构类似于海绵，具有较大的比表面积和孔容，可用于吸附和催化反应。
典型的介孔型分子筛材料包括MCM-41、SBA-15等。
MCM-41是一种具有有序孔道结构的介孔型分子筛，其孔径可以通过调节合成条件在2-10纳米之间变化。
MCM-41具有高度有序的孔道排列，比表面积较大，可用于吸附和分离分子尺寸较大的物质。
此外，MCM-41还具有良好的催化性能，在催化反应中有广泛应用。
SBA-15是一种具有较大孔径和孔容的介孔型分子筛，其孔径可以通过调节合成条件在4-30纳米之间变化。
SBA-15具有非常高的孔容和比表面积，可用于吸附和分离大分子化合物，如蛋白质和DNA。
此外，SBA-15还具有良好的化学稳定性和催化性能。
三、其他类型的分子筛除了沸石型和介孔型分子筛外，还有一些其他类型的分子筛，如层状分子筛和中空分子筛。
沸石分子筛 种类
沸石分子筛种类一、3A沸石分子筛3A沸石分子筛是一种具有圆柱形孔道结构的沸石分子筛。
其分子筛骨架由硅氧四面体和铝氧四面体交替排列而成，形成了直径为3埃的孔道。
3A沸石分子筛具有较大的比表面积和孔容，能够吸附小分子物质，如水、氨等。
因此，3A沸石分子筛被广泛应用于天然气脱水、气体分离等领域。
二、4A沸石分子筛4A沸石分子筛是一种具有圆柱形孔道结构的沸石分子筛。
其分子筛骨架也由硅氧四面体和铝氧四面体交替排列而成，形成了直径为4埃的孔道。
4A沸石分子筛具有较大的比表面积和孔容，能够吸附小分子物质，如水、氨、甲醇等。
由于其优异的吸附性能，4A沸石分子筛被广泛应用于空分设备、液化气脱水、空气净化等领域。
三、5A沸石分子筛5A沸石分子筛是一种具有圆柱形孔道结构的沸石分子筛。
与3A和4A沸石分子筛相比，5A沸石分子筛的孔道直径更大，为5埃。
5A 沸石分子筛具有较大的比表面积和孔容，能够吸附中等分子物质，如乙烯、乙醇、丙酮等。
由于其良好的吸附性能和分子筛骨架的稳定性，5A沸石分子筛被广泛应用于气体分离、烃类分离、脱除污染物等领域。
四、13X沸石分子筛13X沸石分子筛是一种具有圆柱形孔道结构的沸石分子筛。
与前面介绍的沸石分子筛种类相比，13X沸石分子筛的孔道直径更大，为10埃左右。
13X沸石分子筛具有较大的比表面积和孔容，能够吸附大分子物质，如烷烃、芳烃等。
由于其孔道结构的特殊性，13X沸石分子筛在吸附、分离和催化反应等方面具有广泛的应用。
以上是一些常见的沸石分子筛种类的简要介绍。
沸石分子筛作为一种重要的功能材料，在化工、环保、能源等领域都有着广泛的应用前景。
随着科技的发展和需求的增加，相信沸石分子筛的研究和应用会越来越多样化和深入。
希望通过这篇文章的介绍，能够增加大家对沸石分子筛的了解，为相关领域的研究和应用提供一些参考。
ZSM-5沸石分子筛
❖ 第二代分子筛：以 ZSM 系列的沸石分子筛为代表
❖
意义：独特的孔径和孔道，异常显著的择形效果，
❖ 使有机反应的分子工程设计成为可能。
❖ 第三代分子筛：非硅铝骨架的磷酸铝系列分子筛
❖
意义：其科学价值在于给人们以启示，根据结晶的化
学原理和已知氧化物沸石的晶体化学知识，只要条件合适，
其它非硅铝元素也可以形成具有类似硅铝分子筛的结构。
☆ 优异的择形选择性 以沸石分子筛作为催化剂, 只有比晶 孔小的分子可以出入，催化反应的进行受着沸石晶孔大小的 控制, 沸石催化剂对反应物和产物分子的大小和形状表现出 极大的选择性。ZSM-5沸石十元环构成的孔道体系具有中等 大小孔口直径, 使它具有很好的择形选择性。
2.分子筛的合成方法
1. 水热合成法
6.纳米组装法
纳米组装法是将微孔沸石的初级和次级结构单元引入到介 孔分子筛的孔壁中，虽然得到的介孔材料孔壁依然是无序的， 但其有序程度要优于一般方法合成的介孔材料。李工等采用 两步晶化法，在β沸石前驱体溶液中加入十六烷基三甲基溴 化铵晶化得到孔壁含沸石初级结构单元的六方介孔材料 AIMB41。
7.干凝胶法
单模板合成法是指合成体系中只有一种有机模板剂，通 过调节合适的合成条件得到复合分子筛。我们所熟悉的常用 的模板剂有CTAB 、TPABr 、TPAOH 等等。
双模板合成法一般采用大分子表面活性剂作为合成介孔 分子筛的模板，小分子表面活性剂作为合成微孔分子筛的模 板，两种模板可同时加入也可分步加入。周志华等采用 TPAOH和CTAB作为模板剂，利用两步晶化法制备了高水热 稳定性的ZSM-5介微孔复合分子筛。
3.原位合成法
原位合成法是在一个反应体系中复合分子筛的微孔和介 孔结构同时生成。根据加入的模板剂不同，又可分为软模板 和硬模板两种合成方法。
沸石分子筛的作用
沸石分子筛的作用沸石分子筛是一种广泛使用的高效分离材料，可以用于各种应用中，例如反应催化、干燥、分离等等。
本文将围绕沸石分子筛的作用展开，分步骤详细解析其在不同领域中的应用。
一、反应催化领域沸石分子筛作为一种优秀的固体催化剂，可以在纯化反应物，改善反应选择性和增加反应速率等方面发挥作用。
沸石分子筛相对于其他固体催化剂具有控制反应物分子取向的特点。
同时，具有狭窄的孔道结构，可以强化反应物与催化剂的相互作用，促进反应进行。
例如，在裂解和重组烯烃反应中，沸石分子筛对催化剂的选择性具有很大的影响，可以通过调整物质渗透的孔径来实现深度控制。
二、干燥领域沸石分子筛作为一种高效的干燥剂，可以在各个领域中应用。
比如在空气解离制氢中，沸石分子筛充当干燥剂可以除去气体中的水分。
同时具有不吸收氧气的特性，从而保证水的干燥度和纯净度。
在大型化学厂中，沸石分子筛可以用于干燥过程，去除物料中的水分，提高产品的质量和纯度。
三、分离领域沸石分子筛作为一种高效的分离材料，可以分离出许多不同种类的化学物质。
沸石分子筛通过选择性吸附和分子筛挑选的方法进行分离。
例如，在原油加工过程中，沸石分子筛可以用来分离不同碳链长度的烃类化合物。
同样，在天然气净化过程中，沸石分子筛被广泛用于分离二氧化碳和甲烷。
总之，沸石分子筛通过其独特的物理结构，能够用于许多不同的领域。
在反应催化领域，沸石分子筛可以用于催化反应过程，挑选反应物，改善反应选择性和增加反应速率等方面。
在干燥领域，沸石分子筛可用于从空气中除去水分，在化学工业中用作干燥剂。
在分离领域，它则可以用于分离不同种类的化学物质。
由此可见，沸石分子筛在许多领域中都有着重要的应用价值。
沸石分子筛
沸石分子筛的合成与应用分子筛是一类具有均匀微孔，主要由硅、铝、氧及其它一些金属阳离子构成的吸附剂或薄膜类物质，根据其有效孔径来筛分各种流体分子。
沸石分子筛是指那些具有分子筛作用的天然及人工合成的硅铝酸盐[1]。
沸石分子筛由于其特有的结构和性能，它的应用已遍及石油化工、环保生物工程、食品工业、医药化工等领域，随着国民经济各行业的发展，沸石分子筛的应用前景日益广阔。
一、沸石分子筛的结构沸石是沸石族矿物的总称，是一种含水的碱或碱土金属的铝硅酸盐矿物，加热脱水后，沸石晶体孔道可以吸附比孔道小的物质分子，而排斥比孔道直径大的物质分子，使分子大小不同的混合物分开，起着筛分的作用。
沸石分子筛是硅铝四面体形成的三维硅铝酸盐金属结构的晶体，是一种孔径大小均一的强极性吸附剂。
沸石或经不同金属阳离子交换或经其他方法改性后的沸石分子筛，具有很高的选择吸附分离能力。
工业上最常用的合成分子筛仅为A型、X型、Y型、丝光沸石和ZSM系列沸石。
沸石分子筛的化学组成通式为：[M2(Ⅰ)M(Ⅱ)]O•Al2O3•nSiO2•mH2O[2]，式中M2(Ⅰ)和M(Ⅱ)分别为为一价和二价金属离子，多半是纳和钙，n称为沸石的硅铝比，硅主要来自于硅酸钠和硅胶，铝则来自于铝酸钠和氢氧化铝等，它们与氢氧化钠水溶液反应制得的胶体物，经干燥后便成沸石。
沸石分子筛的最基本结构是硅氧四面体和铝氧四面体，四面体相互连接成多元环以及具有三维空间多面体，即构成了沸石的骨架结构，由于骨架结构中有中空的笼状，常称为笼，笼有多种多样，如α笼、β笼、γ笼等，这些笼相互连接就可构成A型、X型、Y型分子筛。
二、沸石分子筛的合成方法随着沸石分子筛在化学工业等领域发挥着越来越重要的作用，出现了多种制备方法，如传统的水热合成法、非水体系合成法、蒸汽相体系合成法、气相转移法等。
1. 水热合成法这种合成法是以水作为沸石分子筛晶化的介质，将其它反应原料按比例混合，放入反应釜中，在一定的温度下晶化而合成沸石分子筛[3]。
沸石分子筛原理
沸石分子筛原理
沸石分子筛(molecular sieves)是一种由重组沸石形成的非晶态多孔结构材料，具有
良好的吸附、分离及纯化的能力，用于从气体或液体中分离、纯化、浓缩、润湿等应用领
域广泛。
沸石分子筛本质上是由重组沸石（zeolite）构筑成各种大小不同的多孔结构，
它在微孔结构中对气体、液体进行分离定向运动，利用大小空间口径不同而形成的分子分
级智能，以满足分离的要求。
沸石的每个微孔既有空间屏蔽的功能，又能做分子过滤，最小的孔口尺寸它能阻挡的
分子大小约为0.3纳米/0.3nm，孔口尺寸较大的可以阻挡的分子大小则可达2纳米。
沸石
分子筛是一种多孔性结构，具有明显的孔隙分布，是一种大孔、中孔、小孔隙结构，分子
筛排列结构让尺寸不同的分子都可以得到有效分离。
沸石分子筛拥有非常优越的吸附性能，可以将气体包含在其微孔结构内，达到对有机物、无机物的分离、洗涤等目的。
沸石分子筛本质上是由经过结晶态处理的沸石而形成的非晶质多孔结构，它由硅、氧
和铵三元素组成，拥有极好的分离、洗涤及吸附能力，可以准确定向隔离和过滤一些有害
物质，是一种先进的纳米技术。
它拥有较大的孔径比表面积，致使吸附剂相对于普通吸附
剂具有较高的吸附力。
另外，沸石分子筛可以通过条件变化，使其变得更加细致，使张力大、吸附力强。
因为沸石分子筛拥有良好的分离、纯化、浓缩、润湿性能，能够被广泛应
用于气体或液体的分离、浓缩、纯化。
沸石分子筛的应用制氧原理
沸石分子筛的应用制氧原理概述沸石分子筛是一种常用的固体吸附剂，具有较高的比表面积和孔隙结构，广泛应用于制氧过程中。
本文将介绍沸石分子筛的应用制氧原理，并探讨其在制氧领域的应用。
沸石分子筛原理沸石分子筛是一种多孔结构的晶体材料，由硅酸和铝酸等化合物组成。
其晶体结构中的孔隙具有一定的大小和形状，可以选择性地吸附分子。
在制氧过程中，沸石分子筛主要通过吸附空气中的氮气，从而实现分离出富含氧气的产品气体。
沸石分子筛的应用制氧原理沸石分子筛的应用制氧原理基于氮氧分子在沸石孔隙中的分离效果。
沸石分子筛的孔径适中，可以让氧气分子较容易通过，而氮气分子则较难通过。
在制氧过程中，将压缩空气送入装有沸石分子筛的吸附器中，通过调节压力和温度，使氮气被沸石分子筛吸附，而较纯净的氧气则通过，实现氧氮的分离。
沸石分子筛在制氧中的应用沸石分子筛在制氧领域广泛应用，具有以下优点： - 高效性：沸石分子筛的孔隙结构能够在高温高压下实现氮氧分离，提高氧气纯度。
- 经济性：沸石分子筛制氧设备相对成本较低，运行成本也相对较低，适合大规模应用。
- 环保性：沸石分子筛制氧过程无需使用化学品，对环境无污染。
沸石分子筛在制氧领域的应用包括以下几个方面： 1. 医疗用氧：沸石分子筛广泛应用于医疗氧气机，将空气中的氮气吸附，提供纯净的氧气供患者使用。
2. 工业用氧：许多工业过程需要纯化氧气，沸石分子筛可以应用于制取工业纯氧，用于冶金、化工、电子等领域。
3. 化学合成：一些特殊化学合成过程需要高纯度氧气，沸石分子筛可以提供所需的氧气纯度。
4. 氧化反应：沸石分子筛作为催化剂载体，可以用于一些氧化反应，提高反应效率。
结论沸石分子筛的应用制氧原理基于其多孔结构的孔隙能够实现氮氧分离。
沸石分子筛在制氧领域的应用广泛，包括医疗用氧、工业用氧、化学合成和氧化反应等方面。
其高效性、经济性和环保性使其成为制氧过程中不可或缺的重要组成部分。
沸石分子筛材料
沸石分子筛材料沸石分子筛是一种特殊的材料，它具有广泛的应用领域。
它是一种具有可吸附和分离的特性的多孔固体，可以通过选择性地吸附分子来实现分离和纯化的目的。
下面将从沸石分子筛的基础知识、结构特点、制备方法以及应用领域等方面进行介绍。
一、沸石分子筛的基础知识沸石是一种天然矿石，主要成分是硅酸盐骨架，其中包括硅氧四面体和铝氧六面体。
它的结构特点是具有三维的多孔结构，其中包含许多有规律的通道和孔道。
通过调控沸石的成分和结构，可以得到不同孔径、孔隙分布和表面性质的沸石分子筛材料。
二、沸石分子筛的结构特点沸石分子筛的主要结构特点是具有高度有序的晶体结构，通过这种结构可以实现分子的选择性吸附和分离。
沸石分子筛具有超微孔-介孔共存在的多孔结构，具有较大的比表面积和孔容。
其中的孔道和通道具有不同的孔径大小和形状，可以选择性地吸附不同大小和形状的分子。
三、沸石分子筛的制备方法沸石分子筛的制备方法主要包括水热法、溶胶-凝胶法、溶剂热法和合成模板法等。
其中，水热法是最常用的方法之一。
水热法是将沸石的前驱体与溶液一起加热至高温、高压的条件下反应（通常在150-200℃和0.8-2.0MPa的条件下）。
溶胶-凝胶法是通过水热合成的方式来制备沸石分子筛，将沸石的前驱体和溶解有机物混合搅拌，然后通过水热反应使其凝胶化。
四、沸石分子筛的应用领域沸石分子筛具有广泛的应用领域，主要包括吸附、分离、催化和传感等方面。
在吸附方面，沸石分子筛可以用于污水处理、废气净化、有机物吸附等。
在分离方面，沸石分子筛可以用于分离和纯化气体、液体和固体等。
在催化方面，沸石分子筛可以用于催化反应的催化剂载体、原位生长反应、催化剂再生等。
在传感方面，沸石分子筛可以用于制备气体传感器、湿度传感器、温度传感器等。
总结：沸石分子筛是一种具有选择性吸附和分离特性的材料，通过调控沸石的成分和结构，可以得到不同孔径、孔隙分布和表面性质的沸石分子筛材料。
沸石分子筛具有高度有序的晶体结构，具有较大的比表面积和孔容，可以选择性地吸附和分离不同大小和形状的分子。
沸石分子筛的性能与应用课件
医疗器械
沸石分子筛可以用于医疗器械的制造， 提高医疗器械的性能和安全性。
沸石分子筛的合成与制备
合成方法
模板法
通过有机模板剂诱导无机物生长， 形成具有特定结构的沸石分子筛。
溶剂法
利用特定的溶剂合成沸石分子筛， 通过调节溶剂的组成和浓度来控 制合成过程。
催化剂载体
沸石分子筛具有多孔结构和较大 的比表面积，可以作为催化剂的 载体，提高催化剂的活性和选择性。
在新能源领域的应用
燃料电池
沸石分子筛可以作为燃料电池的电极 材料，具有较好的电化学性能和稳定 性。
太阳能利用
沸石分子筛可以用于太阳能的转化和 储存，提高太阳能的利用效率。
在医药领域的应用
药物载体
质。
沸石分子筛的性能
吸附性能
沸石分子筛具有优异的吸附性能，能够吸附气体、液体和固体物质。
沸石分子筛的晶体结构中存在规则的孔道和空腔，这些孔道和空腔的大小和形状 可以根据沸石的种类进行调控。这种结构特点使得沸石分子筛能够根据分子的大 小和形状选择性地吸附物质，从而实现气体分离、液体精制和废气处理等应用。
无模板法
不依赖有机模板剂，通过无机物 之间的相互作用直接合成沸石分 子筛。
晶种法
在已存在的晶种基础上，通过控 制生长条件，促使晶体生长。
制备工艺
水热合成法
在高温高压的水溶液中，
1
通过控制反应时间和温度，
制备出沸石分子筛。
化学气相沉积法
4
通过气态反应物的化学反 应，在固体基底上制备沸 石分子筛薄膜。
沸石分子筛还具有良好的热稳定性和化学稳定性，能够在高温和酸性或碱性环境下 使用。
沸石分子筛的性能与应用课件
改性技术
酸碱改性
通过酸或碱处理，改变沸 石分子筛的表面性质和酸 碱性，提高其吸附性能和 催化活性。
金属离子植入
将金属离子植入沸石分子 筛的骨架或孔道中，形成 具有特定催化性能的复合 材料。
表面修饰
通过化学或物理方法对沸 石分子筛的表面进行修饰 ，改变其表面性质和吸附 性能。
沸石分子筛的合成与改性实例
离子交换性能
沸石分子筛具有良好的离子交换性能，能够与溶 液中的离子进行可逆的交换反应。
沸石分子筛的离子交换性能与其表面的可电离基 团和可交换阳离子的性质有关。
沸石分子筛的离子交换性能在许多领域都有应用 ，如水处理、土壤修复和化学分析等。通过离子 交换，可以去除溶液中的有害离子或提取有价值 的离子。
特性
沸石分子筛具有高比表面积、规则的 孔道结构、良好的热稳定性和水热稳 定性、可调的酸性等特性，使其在工 业上有广泛的应用前景。
沸石分子筛的分类
根据成分分类
根据孔径大小分类
可分为硅酸盐沸石、磷酸盐沸石和混 合型沸石等。
可分为微孔沸石、中孔沸石和大孔沸 石等。
根据晶体结构分类
可分为A型、X型、Y型、丝光沸石型 等。
用。
Hale Waihona Puke 4沸石分子筛的合成与改性合成方法
01
02
03
模板法
通过有机模板剂控制沸石 分子筛的晶体生长，合成 具有特定结构和性能的沸 石分子筛。
水热合成法
在高温高压条件下，通过 水作为反应介质，使无机 盐发生水解和缩聚反应， 形成沸石分子筛。
离子交换法
利用离子交换剂将硅酸盐 溶液中的阳离子交换为其 他阳离子，形成具有特定 结构的沸石分子筛。
潜在的应用价值。
沸石分子筛的性能与应用研究
沸石分子筛的性能与应用研究
1沸石分子筛
沸石分子筛(zeolite molecular sieve)是一种复杂的，有机-无机复合的结构材料，具有催化作用，也可以用来分离，吸附，除臭及脱除氧化物等应用。
它由某一特定类型结构单元组装而成，这种特殊结构单元有着独特的空隙，形成结构孔道，形状可分为线型、横截面正方形、六方棱柱形和三次方形等。
2性能介绍
沸石分子筛具有非常优越的性能，如非常良好的吸附和分离性能，极高的结构稳定性、高比表面积、低孔径分布、温度匹配的热稳定性和化学稳定性。
其体积重量携带能力超过传统分子筛，因此可广泛应用于多套反应器体系中。
3应用领域
沸石分子筛的主要应用领域包括石油炼制室的环境、能源及经济，主要包括原油精炼、海洋石油开采、汽油、煤气、煤和液化气制备，以及新能源开发。
另外，沸石还可广泛应用于制作日用化工品，如洗衣粉，增稠剂甚至美容用品和药物中。
最近，沸石分子筛已被用于一些新型材料，如膜材料和触媒等，它们具有抗腐蚀、低温脱水、低温分离、高温分离等性能优势，能够很好地满足现代市场的需求。
4结论
综上所述，沸石分子筛既可以催化作用，还可用来分离、吸附、除臭和脱除氧化物等，具有优异的性能，应用于石油炼制室、新能源开发和日用化工品等多个领域。
沸石分子筛的开发和应用是未来制造技术的重要研究方向之一，作为一种可持续发展的材料，它将为更多高科技领域的发展提供新的技术支持。
沸石分子筛
沸石分子筛沸石分子筛是结晶铝硅酸金属盐的水合物，其化学通式为：Mx/m[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O。
M代表阳离子，m表示其价态数，z表示水合数，x和y是整数。
沸石分子筛活化后，水分子被除去，余下的原子形成笼形结构，孔径为3～10Å。
分子筛晶体中有许多一定大小的空穴，空穴之间有许多同直径的孔（也称“窗口”）相连。
由于分子筛能将比其孔径小的分子吸附到空穴内部，而把比孔径大的分子排斥在其空穴外，起到筛分分子的作用，故得名分子筛。
沸石分子筛按其孔或通道体系可分为小孔，中孔（介孔）和双孔沸石三个组别．可用于富氧空气的变压吸附分离。
(b)B型(a)A 型两种常用沸石分子筛结构图沸石分子筛的吸附作用有两个特点：（1）表面上的路易斯中心极性很强；（2）沸石中的笼或通道的尺寸很小，使得其中的引力场很强。
因此，其对吸附质分子的吸附能力远超过其他类型的吸附剂。
即使吸附质的分压（或浓度）很低，吸附量仍很可观。
沸石分子筛的吸附分离效果不仅与吸附质分子的尺寸和形状有关，而且还与其极性有关，因此，沸石分子筛也可用于尺寸相近的物质的分硅胶（Silica gel; Silica ）别名：硅橡胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O 。
不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。
各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。
硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其他同类材料难以取代得特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。
硅胶根据其孔径的大小分为：大孔硅胶、粗孔硅胶、B 型硅胶、细孔硅胶。
查看精彩图册中文名： 硅胶外文名： 硅橡胶化学分子式： m SiO2·nH2O 性能： 吸附性、热稳定性、化学性目录 简介无机硅胶无机硅胶简介安全性能硅胶的再生贮存与包装无机硅胶的用途相关专业术语无机硅胶分类有机硅胶有机硅性能有机硅的用途有机硅的分类模压硅胶制品挤出硅胶制品液态硅胶制品特种硅胶制品硅橡胶分类辨别硅胶的真假简单分类室温硫化硅橡胶用途功能用途品种及性能硅溶胶啤酒硅胶蓝色硅胶医用硅胶特点分类及用途主要用途硅胶生产工艺及应用工艺特性2.1酸碱比例2. 2洗胶过程2. 3干燥过程影响硅胶厨具的因素硅胶性能对比展开简介无机硅胶无机硅胶简介安全性能硅胶的再生贮存与包装无机硅胶的用途相关专业术语无机硅胶分类有机硅胶有机硅性能有机硅的用途有机硅的分类模压硅胶制品挤出硅胶制品液态硅胶制品特种硅胶制品硅橡胶分类辨别硅胶的真假简单分类室温硫化硅橡胶用途功能用途品种及性能硅溶胶啤酒硅胶蓝色硅胶医用硅胶特点分类及用途主要用途硅胶生产工艺及应用工艺特性2.1酸碱比例2. 2洗胶过程2. 3干燥过程影响硅胶厨具的因素硅胶性能对比展开编辑本段简介一般来说，硅胶按其性质及组分可分为有机硅胶和无机硅胶两大类。
沸石分子筛的筛分原理
沸石分子筛的筛分原理沸石分子筛是一种具有亲水性的多孔结构材料，它可以通过筛分分离混合物中的分子。
其筛分原理是基于沸石分子筛的微孔和介孔结构，以及分子在材料表面的物理吸附和化学吸附过程。
沸石分子筛的微孔和介孔是由沸石晶体的排列而成，其中微孔的直径一般在0.3-1.0纳米之间，介孔的直径为2-4纳米。
这些微孔和介孔大小的差异决定了分子在沸石分子筛中的筛分能力。
沸石分子筛的微孔和介孔结构使其具有选择性吸附不同大小、形状和极性分子的能力。
当混合物中的分子进入沸石分子筛的孔道时，它们会与沸石分子筛的表面发生相互作用。
这种相互作用可以是物理吸附或化学吸附。
物理吸附是指分子与沸石分子筛表面之间的弱吸附力作用，通常是由范德华力引起的。
这种吸附是可逆的，分子可以在沸石分子筛中自由进出。
物理吸附的能力取决于分子与材料之间的相互作用力，例如分子的极性、分子的大小和形状等。
化学吸附是指分子与沸石分子筛之间发生共价键或离子键的强吸附作用。
这种吸附是不可逆的，分子与沸石分子筛的化学键形成后，分子无法自由进出。
化学吸附的能力取决于分子与沸石分子筛之间的化学反应能力。
沸石分子筛的筛分原理基于物理吸附和化学吸附的结合作用。
当混合物中的分子进入沸石分子筛的孔道时，较小的分子可以在沸石分子筛的微孔中发生物理吸附，而较大的分子则无法进入微孔而被排除在外。
对于那些可以进入微孔的分子，它们会与沸石分子筛表面的活性位点发生化学吸附。
这种选择性吸附和排除的原理实现了混合物的筛分。
沸石分子筛的筛分能力还可以通过调节沸石晶体结构和表面性质来改变。
例如，通过改变晶胞参数、晶胞组分或晶胞形貌可以控制微孔和介孔的大小和形状。
此外，通过在沸石表面引入特定的官能团，可以调节沸石分子筛的亲水性或疏水性，从而改变其对不同极性分子的吸附选择性。
总的来说，沸石分子筛通过其微孔和介孔的结构以及分子与其表面的物理吸附和化学吸附过程，实现了对混合物中分子的筛分分离。
这一筛分原理为沸石分子筛在吸附分离、催化反应等领域的广泛应用提供了基础。
沸石与分子筛的区别
沸石与分子筛的区别研究摘要随着天然与人工分子筛在化工行业的应用的推广，以及各方面的生产要求的提高，促使分子筛的研究成为当今的热门。
作为初学者，本文主要围绕沸石、分子筛的不同应用分别从二者的概念、特征、结构、性能、用途等几个方面阐述分子筛与沸石的区别。
关键词沸石分子筛应用区别一、简介1932年，McBain提出了“分子筛”的概念。
表示可以在分子水平上筛分物质的多孔材料。
虽然沸石只是分子筛的一种，但是沸石在其中最具代表性，因此“沸石”和“分子筛”这两个词经常被混用。
人造沸石是：磺酸化聚苯乙烯；天然沸石：铝硅酸钠。
沸石族矿物常见于喷出岩，特别是玄武岩的孔隙中，也见于沉积岩、变质岩及热液矿床和某些近代温泉沉积中。
浙江省缙云县为我国境内沸石储量最高的地区。
狭义上讲，分子筛是结晶态的硅酸盐或硅铝酸盐，由硅氧四面体或铝氧四面体通过氧桥键相连而形成的分子尺寸大小（通常为0.3nm至2.0nm）的孔道和空腔体系，从而具有筛分分子的特性。
然而随着分子筛合成与应用研究的深入，研究者发现了磷铝酸盐类分子筛，并且分子筛的骨架元素（硅或铝或磷）也可以由B、Ga、Fe、Cr、Ge、Ti、V、Mn、Co、Zn、Be和Cu等取代，其孔道和空腔的大小也可达到2nm以上，因此分子筛按骨架元素组成可分为硅铝类分子筛、磷铝类分子筛和骨架杂原子分子筛；按孔道大小划分，孔道尺寸小于2nm、2~50nm和大于50nm的分子筛分别称为微孔、介孔和大孔分子筛。
由于具有较大的孔径，成为较大尺寸分子反应的良好载体，但介孔材料的孔壁为非晶态，致使其水热稳定性和热稳定性尚不能满足石油化工应用所需的苛刻条件。
由于含有电价较低而离子半径较大的金属离子和化合态的水，水分子在加热后连续地失去，但晶体骨架结构不变，形成了许多大小相同的空腔，空腔又有许多直径相同的微孔相连，这些微小的孔穴直径大小均匀，能把比孔道直径小的分子吸附到孔穴的内部中来，而把比孔道大的分子排斥在外，因而能把形状直径大小不同的分子，极性程度不同的分子，沸点不同的分子，饱和程度不同的分子分离开来，即具有“筛分”分子的作用，故称为分子筛。
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第三章 酸碱平衡同步练习P711．已知某成人胃液中，0.032H =+)(c mol·dm -3，)(-OH c =？ 解：1314w103.10.032101.0)(H )(OH --+-⨯=⨯==c K c2．据表3−1计算，100℃时，纯水中)(+H c 和)(-OH c 分别是多少？解：714w 102.3105.474)H )OH --+-⨯=⨯===K c c ((P721．某葡萄酒样品的pH=3.70，计算该葡萄酒中H 3O +之浓度。
解：pH= −lg )(+H c 3.70= –lg c (H +) c (H +)=2.0×10-4(mol/L) 2．一漂白剂溶液，0.036OH =-)(c mol·dm -3，计算该漂白剂的pH 值。
解：pOH= −lg )(O -H c=–lg0.036=1.4 pH=14–pOH=14–1.4=12.6 3．pH 值的适用范围是多少？ 答：1~144．人体温度为37℃时，其 w K =14104.2-⨯，若此时，血液的pH 值为7.4，计算此时血液中)(+H c 、)(-OH c 。
解：pH= −lg )(+H c 7.4= –lg c (H +) c (H +)=3.9×10-8(mol/L) ∵ c (H +)×c (OH −)=w K∴ 78-14w106.0103.9102.4)H )OH --+-⨯=⨯⨯==((c K cP751．判断正误，并说明理由。
（1）麻黄素(C 10H 15NO )是一种一元弱碱，常用作充血药物，室温时其 b K =4104.1-⨯，所以，其碱性强于氨水。
答：正确。
（2）因为氢氟酸的解离度大于醋酸的解离度，因此，氢氟酸的酸性强于醋酸。
答：错误。
因为解离度同时受T 、c 影响，因此不能在未知T 、c 时，仅据解离度大小比较弱电解质相对强弱。
2．解离度与解离平衡常数有何异同，关系如何？解离平衡常数 解离度 同 均可比较弱电解质相对强弱，且值越大，弱电解质相对越强。
异仅受T 影响。
同时受T 、c 影响。
关系5%≤α或400/i ≥ K c 时， i K =2c α；5%＞α或400＜/i K c ，ccK K K α24i 2i i ++-=P76比较同离子效应、盐效应对弱电解质解离平衡的影响。
答：同离子效应 平衡左移，解离度减小。
盐效应平衡右移，解离度增大。
P781．已知25℃时，某氢氟酸的pH=2.13，α=7.4%，计算HF 的平衡浓度。
解：∵ pH=2.13 ∴ c (H +)=3107.4-⨯设氢氟酸的起始浓度为c mol/L则∵%100)(H ⨯+=cc α ∴ 7.4%3107.4)(H -⨯=+=αc c =0.10(mol/L) HF 的平衡浓度c =c − c (H +)=0.10-3107.4-⨯≈0.10(mol/L)2．盐酸硫胺素即维生素B 1的分子式为HC 12H 17ON 4SCl 2，是一种弱酸，其a K =7104.3-⨯。
今将3.0克盐酸硫胺素溶于1.0dm 3水中，计算其pH 值。
解：M=18×1+12×12+1×16+4×14+1×32+2×35.5=337(g/mol) 3109.83373.0-⨯===M m c ∵ aK c=73103.4108.9--⨯⨯> 400，∴)(+H c =a cK =73104.3109.8--⨯⨯⨯=5105.5-⨯(mol ·dm -3)pH= −lg )(+H c = −lg 5105.5-⨯=4.26P791． 比较一元弱碱、一元弱酸溶液中相关离子浓度计算公式的区别。
答：一元弱酸 直接求c (H +)，所用平衡常数为a K 一元弱碱直接求c (OH −)，所用平衡常数为b K2．常温下pH 、pOH 的关系。
答：pH+pOH=14 P801．多元弱酸(碱)近似看作一元弱酸(碱)的条件是什么？答： 1a K /2a K ＞1032．二元弱酸溶液中，二元酸根的浓度约为多少？答：二元酸根的浓度近似等于 2a K3．已知某酸雨中H 2CO 3的浓度为0.10 mol ·dm -3，试计算其pH 、α及H 2CO 3、-3HCO 、-23CO 的平衡浓度。
解：查表： 1a K =4.4×10–7 ， 2a K =4.7×10–11∵ 1a K /2a K ＞103 ∴ 视为一元弱酸∵1aK c7104.40.10-⨯=＞400∴)(+H c =)(-3HCO c = 1a cK ＝7104.40.10-⨯⨯=4101.2-⨯ (mol ·dm -3) pH = −lg )(+H c = −lg 4101.2-⨯=3.68)(32CO H c =)(+-H c c =4101.210.0-⨯-≈0.10(mol ·dm -3))(-2S c ≈2a K =11107.4-⨯(mol ·dm -3)100%H ⨯=+c c α)(＝%1000.10102.14⨯⨯-=0.21%P831．酸碱质子理论中，共轭酸碱对的组成有何关系？ 答：组成上仅相差一个质子。
2．举例说明一种酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。
答：如HCl 和HAc酸性：HCl ＞HAc ，碱性-Cl ＜-Ac3．-3HCO 是酸还是碱，为什么？答：既可为酸，又可为碱。
因为其既可作为碱接受质子生成H 2CO 3，又可作为酸失去质子生成-23CO 。
P851． 比较酸碱电离理论和酸碱质子理论的异同。
答：酸碱电离理论 酸碱质子理论 仅适用于水溶液。
适用于所有溶液。
有酸、碱、盐的概念，且酸碱盐仅局限于化合物。
仅有酸、碱的概念。
且酸碱既可为化合物，也可为离子。
酸、碱在组成及酸、碱性强度上无必然联系。
共轭酸碱对在组成上仅相差一个质子。
且酸(碱)的酸(碱)性越强，其共轭碱(酸)的碱(酸)性越弱。
有电离、中和、水解等多种反应类型。
仅有酸碱中和一种反应类型。
无法解释不含H +、OH −物质的酸碱性及其反应。
不能解释无质子传递的物质的酸碱性及其反应。
2．运用酸碱质子理论判断，-Ac + H 2O HAc + OH －中，何为酸，何为碱？反应的实质是什么？ 答： -Ac + H 2OHAc + OH －碱 酸 酸 碱 反应的实质是酸碱中和。
3．酸碱质子理论中，如何判断NH 4F 的属性？ 答：NH 4F 中：+4NH 为酸，F −为碱。
P901．简述盐溶液酸碱性与盐的组成之关系。
答：强酸强碱盐不水解，水溶液呈中性。
强酸弱碱盐水解，水溶液呈酸性。
弱酸强碱盐水解，水溶液呈碱性。
a K ＞b K ，水溶液呈酸性。
弱酸弱碱盐水解，若 a K ＜b K ，水溶液呈碱性。
aK =b K ，水溶液呈中性。
2．判断下列盐溶液的酸碱性。
（1）KNO 3 （2）Na 2S （3）KAl (SO 4)2·12H 2O 答： 中性 碱性 酸性 P931．HAc 溶液中也同时含有HAc 、-Ac ，为何不是缓冲溶液？ 答：因为抗酸成份-Ac 浓度太小。
2． 缓冲对的组成有何特点。
答：缓冲溶液必存在缓冲对，缓冲对必为共轭酸碱对，其中共轭酸为抗碱成份，共轭碱为抗酸成份。
且必须符合以下三种情况之一：一元弱酸及其盐、一元弱碱及其盐、多元弱酸的两种盐。
P971．缓冲比通常控制在什么范围内？ 答：0.1~102．何为缓冲范围？如何确定缓冲溶液的缓冲范围？ 答：具有缓冲能力的pH 范围。
pH=1p ±a K思考题1、(1) A 、D ； (2) C 、D ； A 、E ； B (3) B (4) C (5)A (6) C (7) C (8) D (9) A (10)B2、(1) × 因加酸，pH 必减小。
(2) × pH 应小于7。
此时应考虑水的解离。
(3) √ (4) √(5) × 盐酸全部解离，醋酸部分电离，因此二者)(H +c 不同。
(6) × c (HCl)= c (HAc)，HCl 中：c (H +)= c (HCl)；HAc 中：c (H +)=a cK 。
显然二者不相等。
(7) × pH 相同，意为c (H +)。
但c (HCl)=c (H +)≠c (HAc)。
(8) ×a K 仅受T 影响。
(9) × a K 仅受T 影响。
(10) × c αc =-)(OH ，此时，虽α增大，但因c 减小，溶液中OH －浓度未必增大。
(11) × 前者为弱电解质，故稀释后)(H +c 不可能为原来的1/2。
(12) × 应为：其共轭碱的碱性越弱。
3、 (1) 1.26 (2) 11.38 ~13.38；6.20~8.20 (3) 6.3×10−4， 0.0224、5、6、7、略8、ABCDα↓ pH ↓α↑ pH ↑α↑ pH ↓α↑ pH ↓9、D ＞C ＞E ＞B ＞A10、J ＞C ＞B ＞A ＞G ＞F ＞E ＞D ＞I ＞H11、12、解：(1) 28.15102.7101.1)HNO ()HClO ()H ()H ()NO ()HClO ()ClO ()HNO (422a 2a 2222=⨯⨯==⨯⋅⋅=--++--K K c c c c c c K故知：此反应正向进行趋势大。
即：HClO 2为较强酸；-2NO 为较强碱。
(2)771332a 23a 3243234105.9104.4102.4)CO H ()HPO ()H ()H ()HCO ()HPO ()CO H ()PO (----++---⨯=⨯⨯==⨯⋅⋅=K K c c c c c c K故知：此反应逆向进行趋势大。
即：H 2CO 3为较强酸；-34PO 为较强碱。
习 题1、解：(1) ∵ c a K ＞20w K ，aK c> 400，∴ )(H +c = a cK=-5101.80.050⨯⨯=9.5×10－4 (mol·dm -3)pH = −lg )(H +c = −lg9.5×10－4=3.02α100%)(H ⨯=+cc 100%0.050-4109.5⨯⨯==1.9%(2) ∵ c ＞10-5mol ·dm -3∴ )(OH -c =nc =1×0.010=0.010 (mol ·dm -3)pO H = −lg )(OH -c = −lg0.010=2pH=14−pOH=14−2=12 α=100% (3)bK =)HCN (a wK K =10--14106.2101.0⨯⨯=1.6×10−5质子酸 共轭碱 质子碱 共轭酸(1) H 3O +(aq) H 2O(l)NH 3(aq) +4NH (aq)(2) -4HSO (aq)-24SO (aq) CN −(aq)HCN(aq)(3)-3HCO (aq) -23CO (aq) -3HCO (aq) 32CO H (aq)∵ c b K ＞20w K ，bK c＞400∴ )(OH -c =b cK =5101.60.10-⨯⨯=1.3×10−3 (mol ·dm -3)pH=14− (−lg )(OH -c )=14− (−lg 1.3×10−3) =11.11100%⨯=cc h 已水解100%)(OH ⨯=-c c 100%0.10101.3-3⨯⨯==1.3 % (4)1b K =)O HC (42a w - K K =514105.3101.0--⨯⨯=1.9×10−102b K =)O C H (422a wK K =214105.4101.0--⨯⨯=1.9×10−13∵ 1b K /2b K ＞103 ∴ 忽略第二步水解； ∵ c 1b K ＞20 w K ∴ 不考虑水的解离； ∵1bK c＞400，∴ )(OH -c =1b cK =-10101.90.10⨯⨯=4.4×10-6 (mol ·dm -3) pOH = −lg )(OH -c = −lg 4.4×10－6=5.36pH = 14 −5.36 = 8.64h 100%)(OH ⨯=-c c %10010.0104.46⨯⨯=-=0.0044% (5) 查表： 1a K =1.0×10−7，2a K =1.0×10−13∵ 1a K /2a K ＞103 ∴ 忽略第二步解离；∵ c 1a K ＞20 w K∴ 不考虑水的解离； ∵1aK c7-101.00.10⨯=＞400∴ )(H +c = 1a cK ＝7101.00.10-⨯⨯=1.0×10－4(mol ·dm -3) pH = 4.00100%)(H ⨯=+c c α100%)(H ⨯=+c c ＝%1000.10101.04 ⨯⨯-=0.10%2、解： (1) )(H +c =c (HCl)=)dm m ol (10.00.200.300.500.20)-(0.303-⋅=+⨯pH = −lg )(H +c = −lg0.10=1.00(2) c (NH 3·H 2O)=)dm m ol (10.00.0500.0500.200.0503-⋅=+⨯查表：b K = 1.8×10－5∵ c b K ＞20w K ， ∴不考虑水的解离；∵ b K c 5101.80.10-⨯=> 400， ∴)(OH -c = b cK =5101.80.10-⨯⨯=1.3×10-3 (mol·dm -3)pOH = −lg )(OH -c = −lg 1.3×10－3=2.89pH = 14 −2.89 = 11.11(3) c (NH 3·H 2O)=)dm m ol (067.00.0500.0250.200.0253-⋅=+⨯c (NH 4Cl)=)dm m ol (067.00.0500.0250.200.0253-⋅=+⨯pH=p )NH (4+a K −lg O)H (NH )(NH 234⋅+c c = −lg 5--14101.8101.0⨯⨯−lg 067.0067.0=9.26 (4) )NaOH ()OH (c c =-=)dm m ol (067.00.0500.0250.200.025)(0.0503-⋅=+⨯-pOH = −lg )(OH -c = −lg0.067=1.17pH = 14 −1.17 = 12.83(5) 0.020 dm 31.0mol ·dm -3H 2C 2O 4————————————NaHC 2O 4————————————Na 2C 2O 4即实为NaHC 2O 4—Na 2C 2O 4缓冲溶液pH=pa K −lgba c c = −lg 5103.5-⨯−lg )030.0020.0/()0.1010.0()030.0020.0/()0.1010.0(+⨯+⨯=4.283、据热力学数据求算下列反应的 i K解：(1)alg K =7.53298.158.3142.30310342.3033m r -=⨯⨯⨯-=∆-RT GaK =3.0×10−8 (2)blg K = 4.73298.158.3142.30310272.3033m r -=⨯⨯⨯-=∆-RT GaK =1.9×10−5 4、解：∵pH= −lg )(H +c =2.77 ∴ )(H +c =1.7×10-3 mol ·dm -30.020dm 3 1.0mol ·dm -30.010dm 3 1.0mol ·dm -3100%)(H ⨯=+c c α100%0.10-3101.7⨯⨯==1.7% ∵α＜5%aK =ｃα２=0.10×(1.7%)2=2.9×10−5 5、求算0.050 mol ·dm -3HClO 中)(+H c 、)(-OH c 、)(-ClO c 及溶液的pH 值。