甘肃省靖远县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(理)
甘肃省白银市靖远县2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题含解析
甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 S32 C135.5 Fe56 Zn65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。
确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。
下列对能源的认识错误的是A. 阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B. 氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C. 天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D. 煤、石油、太阳能都属于一次能源【答案】C【解析】【详解】A．能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，因此阳光、风力、潮汐、流水都属于能源，A正确；B．氢气、太阳能、地热能不会造成环境污染，因此都属于绿色能源，B正确；C．天然气是化石燃料，不属于可再生能源，C错误；D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，因此煤、石油、太阳能都属于一次能源，D正确；答案选C。
2.污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。
下列叙述错误的是A. 光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾B. 光化学烟雾的分散质只有一种C. “O”是产生光化学烟雾的一种中间体D. 汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成【答案】B【解析】【详解】A. 由图知，光化学烟雾中含硝酸和臭氧，故它是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾，A正确；B. 由图知，光化学烟雾中含硝酸、醛类和臭氧，分散质有多种，B错误；C.由图知，“O”生成后又消耗了，故它是产生光化学烟雾的一种中间体，C正确；D.汽车尾气含碳氢化合物和氮氧化物，由题干知，汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成，D正确；答案选B。
甘肃省靖远县第一中学2019-2020期中考试 高二化学(理)
靖远一中2019-2020学年度第二学期期中考试试卷高二化学（理）（时间：120分钟总分：100）可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Na 23、K 39、Br 80、N 14、S 32—、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分)。
1.下列过程没有发生化学变化的是（）A．用食醋除去热水壶内壁的水垢B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒2.下列化学用语表示正确的是（）A.甲基的电子式：B. 正丁烷的球棍模型：C.1,2-二溴乙烷的结构简式： CH2BrCH2BrD. 乙酸的实验式: C2H4O23.关于化合物2−苯基丙烯下列说法不正确的是（）A. 能使高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加聚反应C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面D. 易溶于水及甲苯4.下列化合物在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2的是( )A. B. C. D.5.1mol某气态烃与2mol HCl加成，其加成产物又可被8mol Cl2完全取代，该烃可能是（）A.丙烯B.丙炔C. 1，3-丁二烯D.2-丁烯6.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. CH2OHB.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH7.下列说法中不正确的是( )①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同③苯和溴水混合可制溴苯④可用银镜反应区分甲酸和乙醛A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①③④8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A. 30 g C3H8O中共价键数为5.5 N AB.1mol甲烷与氯气完全反应生成四氯化碳，则消耗氯气4N AC.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（7/22.4）N AD.1mol 羟基所含的电子总数为9N A9.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是 ( )A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能B. 苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C. 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D. 苯在50℃-60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可10.下列有关有机物的说法不正确的是( )A．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸和甲酸甲酯B ．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色C ．酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯D ．只用一种试剂就可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳11.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是( )A.C 2H 2、C 2H 4B.C 2H 4、C 4H 6C.C 2H 6、C 3H 6D.C 6H 6、C 2H 2 12.要使有机物转化为,最佳试剂是( )A.NaB.NaHCO 3C.Na 2CO 3D.NaOH13.1 mol 分子式为C 7H 12O 4的酯在NaOH 溶液、加热条件下完全水解生成1 mol 羧酸钠和2 mol 甲醇,则符合该条件的酯的结构有( )A.4种B.5种C.6种D.7种 14.有机物X （）是一种重要的有机合成中间体。
白银市靖远县2019-2020学年高二(下)期末化学试卷(含答案解析)
白银市靖远县2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是()A. 充分利用太阳能B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 合理、安全开发利用氢能、核能D. 能源都是通过化学反应获得的2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如是该反应的微观示意图，下列说法错误的是()A. 物质W中碳元素的质量分数为75%B. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D. 物质Y为NH3，其中氮元素的化合价为+3价3.下列有关叙述中，正确的是()A. 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B. 将Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C. 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D. 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3=CaO+CO2△H=+178.5kJ⋅mol−14.阅读下列资料，完成7～8题。
氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，Cl2与热的KOH溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. HCl(aq)→电解Cl 2(g)→Na 2S 溶液NaClO(aq)B.C. NaOH(aq)→过量CO 2NaHCO 3(s)→盐酸NaCl(aq)D. KMnO 4(s)→加热MnO 2(s)→稀盐酸MnCl 2(aq) 5. 某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是( )A. 该反应热化学方程式为：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)△H >0B. 其它条件不变，升高温度，A 的转化率增大C. 其它条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K 减小D. 其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E 1和E 2均减小，△H 不变6. 合成橡胶的单体是( )A. CH 2=CH −CH =CH 2和CH 3−CH =CH −CNB. CH 2=CH −CH =CH 2和CH 2=CH −CNC. CH 3−CH =CH 2和CH 3−CH =CH −CND. CH 3−CH =CH 2和CH 2=CH −CN7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO 3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A. 标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB. 1 mol 甲基(−CH 3)所含的电子总数为9N AC. 0.5 摩1，3−丁二烯分子中含有C =C 双键数为 N AD. 1 mol碳正离子(CH+3)所含的电子总数为8N A9.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是()A. 柠檬酸的分子式是C6H8O7B. 柠檬酸是易溶于水的有机物C. 柠檬酸分子中含有羧基和羟基D. 柠檬酸只能发生取代反应10.下列事实与胶体性质无关的是()A. 明矾可用来净水B. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从一侧可以看到光亮的通路C. FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀D. Al(OH)3或Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮颗粒而沉降11.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是()A. Na+、K+、SO42−、HCO3−B. AlO2−、OH−、Na+、K+C. K+、NH4+、NO3−、Cl−D. NH4+、Fe2+、HSO4−、OH−12.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13.如图是Cu−Zn原电池的微观示意图，有关说法错误的是()A. Cu是原电池的正极B. 溶液中阳离子向正极移动C. 电子由负极经导线流向正极D. 反应一段时间后Cu片质量减少14.体积相同浓度均为0.1mol·L−1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是A. m>nB. m=nC. m<nD. 不能确定二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）15.实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．(1)“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是______ ．(2)已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1．①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：______ ．②流程中调节pH=5.4所加试剂X为______ (填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由______ ．(3)上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为______ (填化学式)．(4)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为______ ．三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）16.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
2019-2020年高二下学期期中考试化学(理科)试题 含答案
2019-2020年高二下学期期中考试化学（理科）试题含答案一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源B . 水力是二次能源C ．电能是二次能源D . 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）第1页，共4页6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．增大体积C．升高温度D．加大X的投入量7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4D.SO29. 下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳11. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.第2页，共4页12.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是13.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．增大c(X)，X的转化率增大B．降低温度，Y的转化率增大C．减小容器体积，平衡向右移动D．加入催化剂，Z的产率增大14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．18mol/L的浓硫酸15mL L B．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m=1×10-12,对纯水的叙述正确的是15.100℃时，KWA．K W是常温时的10-2倍 B.温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高二第一学期期中经典试题含解析
2025届甘肃省白银市靖远第一中学化学高二第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置或操作正确的是A．稀释浓硫酸B．除去氯气中的氯化氢C．点燃D．转移溶液2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( )A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂4、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。
则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y5、对人体健康不会造成危害的事实是A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．用二氧化硫漂白食物D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病6、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（）A．升高温度B．用Zn粉代替Zn粒C．滴加少量的CuSO4溶液D．改用0.1mol·L－1H2SO4与Zn反应7、第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI8、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O9、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。
2019-2020学年甘肃省白银市靖远县高二下学期期末考试化学试题
甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期期末考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 S32 C135.5 Fe56 Zn65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。
确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。
下列对能源的认识错误的是A. 阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B. 氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C. 天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D. 煤、石油、太阳能都属于一次能源『答案』C『解析』『详解』A．能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，因此阳光、风力、潮汐、流水都属于能源，A正确；B．氢气、太阳能、地热能不会造成环境污染，因此都属于绿色能源，B正确；C．天然气是化石燃料，不属于可再生能源，C错误；D．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，因此煤、石油、太阳能都属于一次能源，D正确；『答案』选C。
2.污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。
下列叙述错误的是A. 光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾B. 光化学烟雾的分散质只有一种C. “O”是产生光化学烟雾的一种中间体D. 汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成『答案』B『解析』『详解』A. 由图知，光化学烟雾中含硝酸和臭氧，故它是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾，A正确；B. 由图知，光化学烟雾中含硝酸、醛类和臭氧，分散质有多种，B错误；C.由图知，“O”生成后又消耗了，故它是产生光化学烟雾的一种中间体，C正确；D.汽车尾气含碳氢化合物和氮氧化物，由题干知，汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成，D正确；『答案』选B。
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案.doc
2019-2020年高二下学期期中考试化学含答案（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷 （共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A ．沼气的主要成分是甲烷 B ．汽油属于一次能源 C ．乙醇属于可再生能源 D ．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是 ( )3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而 变化。
可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A ．②③B ．③④C ．①③D ．①④4．关于常温下pH ＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A ．c (CH 3COOH)＝0.01mol·L -1 B ．c (H +)＝c (CH 3COO -)C ．加水稀释100倍后，溶液pH ＝4D ．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 5．下列说法正确的是 （ ） A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．HCl 溶液的导电性不一定强于CH 3COOH 溶液的导电性6． 下列操作会促进H 2O 的电离，且使溶液pH ＞7的是 （ ）A ．将纯水加热到90 ℃B ．向水中加少量NaOH 溶液C ．向水中加少量Na 2CO 3溶液D ．向水中加少量FeCl 3溶液7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2 N AB ．100mL 1mol·L -1氨水中，含有OH - 离子数为0.1 N AC ．100mL 2 mol·L -1碳酸钠溶液中，Na +离子数为0.4 N AD ．一定条件下，密闭容器充入1molN 2和3molH 2充分反应，转移的电子数为6N A8． 下列离子方程式的书写中，正确的是 （ ）A ．铁与盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －= NH 3↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水： Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓ D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO 3- ＋H + = CO 2 ↑+H 2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B ．A 、B 互为同素异形体，由A 转化为B 时ΔH ＝＋119 kJ·mol－1可知B 比A 稳定C ．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D ．在101 kPa 时，H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2在101 kPa 时的燃烧热为571.6 kJ·mol －110．对于常温下pH 为1的H 2SO 4溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的NaOH 溶液恰好完全中和C ．该溶液中H 2SO 4电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－12D ．1L 该溶液中含有H 2SO 4分子的物质的量为0.05moL 11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)+2OH -(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c (Ca 2＋)增大B ．溶液中溶质的质量分数增大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中Ca 2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)∆H =－197 kJ/mol 。
甘肃省2020年高二下学期期中化学试卷
甘肃省2020年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－2. （2分） (2017高一上·浙江期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . （A﹣N+2）mol3. （2分）(2019·浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.964. （2分） (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（）A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下面的排序不正确的是（）A . 电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI6. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC . NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D . 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子7. （2分） 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A . 食盐中阴离子的结构示意图为：B . 蔗糖和醋酸都是弱电解质C . “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D . 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒8. （2分）下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（）A . 因为H﹣F的键能大于H﹣CI，所以HF的沸点高于HCIB . 因为HCIO4比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO4的氧化性强于HCIOC . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3D . 因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+9. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAD . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA10. （2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . KOHB . LiClC . H2D . NH311. （2分）下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（）A . N2B . C2H4C . HCHOD . HCN12. （2分） (2016高一上·桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（）A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动13. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族14. （2分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
2019-2020学年甘肃省兰州市第一中学高二下学期期中考试化学试题(解析版)
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
『答案』写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共50分。
）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2—甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%『答案』B『解析』【详解】A．2—甲基丁烷分子中含有5个碳原子，也称异戊烷，故A错误；B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键打开变成单键，为加成反应，故B正确；C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中同个碳上的三个甲基等效，与甲基直接相连的碳上还有一种氢，故有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，为体积分数，故D错误；故『答案』为B。
2.下列与有机物有关的化学用语不恰当的是（）A. 乙烯的比例模型B. 1，3—丁二烯的键线式：C. 甲基的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2『答案』D『解析』【详解】A. 乙烯的结构简式是CH2=CH2，比例模型，故A正确；B. 1，3—丁二烯的结构简式是CH2=CH-CH=CH2，键线式是，故B正确；C. 甲基的结构简式是-CH3,电子式是，故C正确；D. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式是CH2=CH2，故D错误；『答案』选D。
3. 已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A. 加成-消去-取代B. 消去-加成-取代C. 取代-消去-加成D. 取代-加成-消去『答案』B『解析』【分析】【详解】该题可以通过逆推法，即1,2－丙二醇←1，2－二溴丙烷←丙烯←2－溴丙烷，所以首先2-溴丙烷先发生消去反应制得丙烯，丙烯再和溴加成得到1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷再水解（即取代）得到1，2-丙二醇。
2019-2020学年甘肃省白银市靖远县高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 S32 C135.5 Fe56Zn65第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括 14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。
确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。
下列对能源的认识错误的是A．阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B．氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C．天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D．煤、石油、太阳能都属于一次能源2．污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。
下列叙述错误的是A．光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾B．光化学烟雾的分散质只有一种C．“O”是产生光化学烟雾的一种中间体D．汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成3．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br 2(g) + H2(g)2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol；②Br 2(l)+H2(g)2HBr (g) △H=-Q2 kJ/mo1。
(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是A．Q1＜Q2B．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量C．相同条件下，Cl 2(g) +H2(g)2HCl(g) △H＞-Q1 kJ/molD．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量4．下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是A．向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量B．向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量C．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量5．升高温度，下列物理量的值一定增大的是A．化学反应的焓变B．化学平衡常数C．弱酸的电离平衡常数D．反应物的转化率6．羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤I和步骤I的有机反应类型为A．步骤I为加成反应，步骤II为氧化反应B．步骤I为氧化反应，步骤I为还原反应C．步骤I为取代反应，步骤II为消去反应D．步骤I为加成反应，步骤I为消去反应7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。
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甘肃省靖远县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（理）学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列过程没有发生化学变化的是( )A．用食醋除去热水壶内壁的水垢B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒2. 下列化学用语表示正确的是( )A．甲基的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．1，2-二溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2BrD．乙酸的实验式：C2H 4 O23. 关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法不正确的是( )A．能使高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加聚反应C．分子中所有碳原子可能处于同一平面D．易溶于水及甲苯4. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2的是( )A．B．C．D．5. 1mol某气态烃与2mol HCl加成，其加成产物又可被8mol Cl2完全取代，该烃可能是( )A．丙烯B．丙炔C．1，3-丁二烯D．2-丁烯6. 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是( )A．B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2OH D．CH3CH2C(CH3)2CH2OH7. 下列说法中不正确的是( )①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可检验溴元素②顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同③苯和溴水混合可制溴苯④可用银镜反应区分甲酸和乙醛A．只有①和④B．只有②和③C．只有①和③D．①③④8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．30 g C3H8O中共价键数为5.5 NAB．1mol甲烷与氯气完全反应生成四氯化碳，则消耗氯气4NAC．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA D．1mol 羟基所含的电子总数为9NA9. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可10. 下列有关有机物的说法不正确的是( )A．用核磁共振氢谱可鉴别乙酸和甲酸甲酯B．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色C．酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯D．只用一种试剂就可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳11. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C2H6、C3H6D．C6H6、C2H212. 要使有机物转化为可选用的试剂是（）A．Na B．NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液13. 1 mol分子式为C7H12O4的酯在氢氧化钠溶液、加热条件下完全水解生成1mol羧酸钠和2 mol甲醇，则符合该条件的酯的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种14. 有机物X()是一种重要的有机合成中间体。
下列关于X的说法正确的是( )A．分子式为C6H 8 O4B．它的同分异构体中不可能有酚类C．在酸性条件下完全水解可生成2?种有机物D．二氯代物有5种(不含立体异构)15. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。
下列叙述正确的是( )A．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2B．1mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．该有机物不能使FeCl3溶液显紫色16. 某有机物A的结构简式如图，下列叙述不正确的是( )A．有机物A含有3种官能团B．有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色17. 已知：→。
应用这一反应，下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br18. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( ) A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙醇中的乙酸(CaO固体、蒸馏)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和Na2CO3溶液、分液)D．乙烷中含有乙烯(溴水、洗气)19. [2016北京]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 ?25 ?47 6A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来20. 实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：。
某同学用如图装置进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是( )A．m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B．电控温值可设置在165~175℃C．反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸D．加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应立即补加二、原理综合题21. 按要求填空。
Ⅰ.(1)有机物的名称为________，其与Br2加成时(物质的量之比为1:1)，所得产物有______种。
(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。
(3)有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________。
Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空。
(4)A的结构简式是________。
(5)①、③的反应类型分别是_________、________。
(6)反应④的化学方程式是_________。
三、实验题22. 下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定有机物组成。
请回答下列问题：(1)A装置是提供实验所需的O2，写出有关反应的化学方程式__________；B装置中试剂X可选用_________。
(2)若准确称取0.44g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，则该有机物的实验式为________。
(3)要确定该有机物的分子式，还需知道该有机物的_____________，经测定其蒸气密度是相同条件下H2的22倍，则其分子式为___________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_____________；若该有机物只有一种化学环境的氢原子，则其结构简式为___________。
(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E 装置，其主要目的是______。
23. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。
(6)本实验的产率是________。
(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。
四、有机推断题24. 普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。
化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：已知：CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O回答下列问题：(1)H的分子式为_______；化合物E中含氧官能团的名称是_______。
(2)由G生成H的反应类型是______________。
(3)F的结构简式为________________________。
(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
(5)由D生成E的化学方程式为__________。
(6)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M可水解，且1 mol M最多可消耗2 mol NaOH，则M的结构共有______种；其中能发生银镜反应，且在核磁共振氢谱上显示4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的M的结构简式为_________ 。