河南省新乡市新乡县第一中学2021届高三毕业班第一次调研化学试卷
河南省新乡市新乡县第一中学2021届高三毕业班第一次调研数学(文)试卷
绝密★启用前河南省新乡市新乡县第一中学2021届高三毕业班第一次调研数学（文）试卷学校：2、请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知集合(){}lg 21A x x =-<，集合{}2230B x x x =--<，则AB 等于()A ．()2,12B ．()1,3-C ．()1,12-D ．()2,32.已知向量()()1,2,3,a b m =-=，m R ∈，则“6m =-”是“()//a a b +”的() A ．充要条件 B ．充分不必要条件C ．必要不充分条件D ．既不充分也不必要条件 3.若命题2:1,2n p n n ∃>>，则p ⌝为() A ．21,2n n n ∀>>B ．21,2n n n ∃≤≤C ．21,2n n n ∀>≤D ．21,2n n n ∃>≤4.在下列区间中,函数()e 43x f x x =+-的零点所在的区间为() A.1,04⎛⎫- ⎪⎝⎭B.10,4⎛⎫ ⎪⎝⎭C.11,42⎛⎫ ⎪⎝⎭D.13,24⎛⎫ ⎪⎝⎭5.指数函数()xf x a =（0a >，且1a ≠）在R 上是减函数，则函数()22a g x x -=在其定义域上的单调性为() A ．单调递增B ．单调递减C ．在()0,+∞上递增，在(),0-∞上递减D ．在()0,+∞上递减，在(),0-∞上递增6.已知函数()f x 是定义域为R 的奇函数，当[]0,1x ∈时，()3f x x =，且R x ∀∈，()()2f x f x =-，则()2017.5f =()A ．18B ．18- C ．0 D ．17.已知函数()()22,0ln 1,0x x x f x x x ⎧-+≤⎪=⎨+>⎪⎩若()f x ax ≥，则a 的取值范围是()A ．(],0-∞B ．(],1-∞C ．[]2,1-D ．[]2,0-8.太极图是以黑白两个鱼形纹组成的圆形图案，它形象化地表达了阴阳轮转，相反相成是万物生成变化根源的哲理，展现了一种互相转化，相对统一的形式美．按照太极图的构图方法，在平面直角坐标系中，圆O 被πsin 6y x =的图象分割为两个对称的鱼形图案，其中小圆的半径均为1，现在大圆内随机取一点，则此点取自阴影部分的概率为()A ．136 B ．118 C ．112 D ．199.为了测试小班教学的实践效果，王老师对A B 、两班的学生进行了阶段测试，并将所得成绩统计如图所示；记本次测试中，A B 、两班学生的平均成绩分别为A B x x 、，A B 、两班学生成绩的方差分别为22,A B S S ，则观察茎叶图可知()A ．22,AB A B x x S S << B ．22,A B A B x x S S ><C ．22,A B A B x x S S <>D ．22,A B A B x x S S >>10.下列说法中正确的是()A.先把高三年级的2000名学生编号：1到2000，再从编号为1到50的50名学生中随机抽取1名学生，其编号为m ，然后抽取编号为50,100,150m m m +++⋅⋅⋅的学生，这样的抽样方法是分层抽样法B.线性回归直线ˆˆˆybx a =+不一定过样本中心点(),x y C.若两个随机变量的线性相关性越强，则相关系数r 的值越接近于1D.若一组数据13a 、、的平均数是2，则该组数据的方差是2311.已知0.20.32log 0.2,2,0.2a b c ===，则() A ．a b c << B ．a c b << C ．c a b << D ．b c a <<12.已知函数()21,g x a x x e e e ⎛⎫=-≤≤ ⎪⎝⎭为自然对数的底数与()2ln h x x =的图象上存在关于x 轴对称的点，则实数a 的取值范围是()A ．211,2e ⎡⎤+⎢⎥⎣⎦B ．21,2e ⎡⎤-⎣⎦ C ．2212,2e e ⎡⎤+-⎢⎥⎣⎦D ．)22,e ⎡-+∞⎣ 二、填空题13.若sin π163α⎛⎫-= ⎪⎝⎭，则2cos 62πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭________．14.函数e x y mx =-在区间(]0,3上有两个零点，则m 的取值范围是_________.15.已知函数()()231,1,1x a x x f x a x ⎧≥⎪=⎨<⎪⎩－＋单调递减，则实数a 的取值范围为__________.16.已知R λ∈，函数()1,0lg ,0x x f x x x ⎧+<=⎨>⎩，()2414g x x x λ=-++，若关于x 的方程()f g x λ⎡⎤=⎣⎦有6个解，则λ的取值范围为_____________.三、解答题17.已知集合{}30A x x =-≤<，集合{}22B x x x =->（1）求A B ；（2）若集合{}22C x a x a =≤≤+，且()AB C ⊆，求实数a 的取值范围．18.已知函数()11xaf x e =++为奇函数． （1）判断()f x 的单调性并证明；（2）解不等式()()22log 30f x f x +-≤.19.已知224:2,:440(0)x p q x x m m x+>-+-<>，命题“若p ⌝则q ⌝”为假命题，命题“若q ⌝则p ⌝”为真命题，求实数m 的取值范围.20.峰谷电是目前在城市居民当中开展的一种电价类别．它是将一天24小时划分成两个时间段，把8：00—22：00共14小时称为峰段，执行峰电价，即电价上调；22：00—次日8：00共10个小时称为谷段，执行谷电价，即电价下调．为了进一步了解民众对峰谷电价的使用情况，从某市一小区随机抽取了50户住户进行夏季用电情况调查，各户月平均用电量以[)100,300，[)300,500，[)500,700，[)700,900，[)900,1000，[]1100,1300（单位：度）分组的频率分布直方图如下：若将小区月平均用电量不低于700度的住户称为“大用户”，月平均用电量低于700度的住户称代表）；:99%附：()22()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++，60cm 的正方形硬纸片，切去阴影部分所示的四个全等的等腰直角三角形，再沿虚线折起，使得ABCD 四个点重合于图中的点P ，正好形成一个正四棱柱形状的包装盒，E F 、在AB 上是被切去的等腰直角三角形斜边的两个端点，设cm AE FB x ==（1）某广告商要求包装盒侧面积()2cm S 最大，试问x 应取何值？（2）某广告商要求包装盒容积()3cm V 最大，试问x 应取何值？并求出此时包装盒的高与底面边长的比值.22.已知函数()ln af x x x=-. （1）若()f x 在处取得极值，求实数a 的值； （2）若()53f x x ≥-恒成立，求实数a 的取值范围.3=x参考答案1.答案：C解析：集合{lg(2)1}{0210}{212}A xx x x x x =-<=<-<=<<∣∣∣， 集合2{230}{13}B x x x x x =--<=-<<∣∣， 则{112}(1,12)A B xx =-<<=-∣。
河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题(含答案解析)
河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年10月27日晚，由东南大学和英国伯明翰大学共同倡议发起的碳中和世界大学联盟成立仪式在南京举行。
下列做法不利于碳中和的是A．研发高效催化剂还原CO2制备高附加值的产品B．大力推广无烟煤替代烟煤作能源C．大力发展风力发电和光伏发电D．关闭和改造高能耗的化工企业2．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．27g25Al中含有的中子数为12N AB．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N AC．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5N A4．山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。
合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。
下列说法错误的是A．X分子中所有原子可能共平面B．Y的分子式为C13H16O2C．X、Y都能发生加成反应D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应5．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．溶液R 中溶质的主要成分为HClB ．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C ．a 极的电极反应式为2H 2O ＋2e -=2OH -＋H 2↑D ．每转移1mol 电子，理论上乳清质量减少58.5g7．常温下，已知弱酸33H RO 溶液中含R 物种的浓度之和为10.1mol L -⋅，溶液中所有含R 物种的lgc-pOH 的关系如图所示，下列说法错误的是已知，①pOH 表示OH -浓度的负对数[()-pOH=-lgc OH ]。
2020-2021学年河南省新乡市高考第一次模拟考试化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题一、阿伏加德罗常数1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6 N A个C－H键B．20gH218O含有10 N A个质子C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有的分子数为N AD．1 mol O2与足量金属钠充分反应，O2一定得到4 N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为8 N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol甲基中含有电子数为10N AB．常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AC．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75N A D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A二、电化学4．如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。
下列分析正确的是( )A．K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑B．K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合,电路中通过0.002N A个电子时,两极共产生0.001 mol气体5．已知锂离子电池的总反应为Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi 2S ，有关上述两种电池说法正确的是 ( )A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
河南省新乡市新乡县第一中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析
河南省新乡市新乡县第一中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题 考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能使溴水褪色的是（ ）A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．乙酸2、FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．产品FeCO 3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB ．沉淀过程中有CO 2气体放出C ．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D ．可利用KSCN 溶液检验FeSO 4溶液是否变质3、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．新制的氯水在光照下颜色变浅B ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C ．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D ．Fe （SCN ）3溶液中加入NaOH 后溶液颜色变浅4、用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是（ ）A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe ＋4H ＋＋NO 3－=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H ＋＋4I －＋O 2=2I 2＋2H 2OC ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液变为黄色：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O 2CrO 42－(黄色)＋2H ＋NaHCO溶液，放出无色气体：＋2HCO3－D．向水杨酸（）中滴加3→＋2CO2↑＋2H2O6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．1 L 0.1 mo l·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是：A．用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B．用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D．用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层8、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
河南省新乡市新乡县一中2021届高考化学第二次联考试卷(5月份)(附答案详解)
河南省新乡市新乡县一中2021届高考化学第二次联考试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列涉及氧化还原反应的是()A. 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气B. 碳酸钙高温分解C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂D. 明矾净水原理2.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式是，下列叙述中不正确的是()A. 1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生反应B. 1mol胡椒酚最多可与4mol Br2发生反应C. 胡椒酚可发生加聚反应D. 胡椒酚在水中的溶解度不大3.下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是()选项实验内容实验现象或结论A分别往4mL0.1mol/L和4mL0.2mol/L的KMnO4溶液加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快，越先褪色B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中浸入热水中的颜色加深，2NO2⇌N2O4的△H<0C向5mL稀Na2S2O3溶液中加入5mL同浓度的稀H2SO4溶液，振荡出现淡黄色浑浊，Na2S2O3被氧化，H2SO4被还原D向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A. AB. BC. CD. D4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是()A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W5.石墨比金刚石更稳定。
河南省新乡市新乡市一中2025届高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
河南省新乡市新乡市一中2025届高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质结构的叙述正确的是A ．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B ．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C ．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D ．只含有共价键的物质不一定是共价化合物2、下列说法正确的是A ．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B ．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C ．食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml ，置于250ml 容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml 进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发D ．准确量取25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具3、下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A ．表示反应A+B=C+D 的()1H a c kJ mol -∆=+-⋅ B ．表示不同温度下溶液中+H 和-OH 浓度变化曲线，a 点对应温度高于b 点C．针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示1t时刻可能是减小了容器内的压强D．表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B．1．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．1．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．1．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。
2021-2022学年河南省新乡市乡第一中学高三化学期末试卷含解析
2021-2022学年河南省新乡市乡第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3－的原理如图所示：则下列判断正确的是A.电源正极为BB.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(｜△m左｜－｜△m右｜)为7.2gC.Pt电极上产物为H2D.Ag－Pt电极上发生氧化反应参考答案：B由图可知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt 电极为阴极，Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极。
A.电源正极为A，错误；B.阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子时，消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，阴极的电极反应式为2+6H++10e-=N2↑+6OH-，转移1mol电子，阴极室中放出0.1molN2即2.8g，同时有1molH+即1g进入阴极室，则阴极室质量减少1.8g，所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g，正确；C.Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，错误；D.Ag－Pt电极为阴极发生还原反应，错误。
答案选B。
2. 将足量 CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2参考答案：A略3. 下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：B【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N AB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 N AC. 1L 0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4N A个Fe3+离子D. 1mol油酸含有的双键数目约为N A参考答案：B5. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO32-D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋参考答案：C略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+) ＝1×10-11 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－参考答案：B 7. 下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。
河南省新乡市乡第一中学高三化学期末试卷含解析
河南省新乡市乡第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( )A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．苯的结构简式：C6H6B．HF的电子式：C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略3. 参考答案：D4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是]A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数为3N AC．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．标准状况下，l mol SO3含有的氧原子数为3N A参考答案：D略5. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（）A. W和Y形成的化合物为共价化合物B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物D. 工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质参考答案：B由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。
A项，W和Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。
新乡市2021版中考化学一模试卷A卷
新乡市2021版中考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·汝阳模拟) 我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是（）A . 传统剪纸B . 玉石雕刻C . 中国刺绣D . 湿法冶金2. （2分） (2016九上·莆田期中) 按体积计算，在空气的组成中，含量最多的气体是（）A . 二氧化碳B . 稀有气体C . 氧气D . 氮气3. （2分）实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器中的（）A . 试管、量筒B . 胶头滴管、量筒C . 烧杯、胶头滴管D . 量筒、烧杯4. （2分） (2017九上·凉州期末) 测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵的化学式（NH4）2MoO4 ，已知NH4根的化合价为+1价，则Mo的化合价是（）A . +7B . +6C . +4D . +15. （2分） (2019九下·涡阳月考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B . 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C . 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物D . 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光放热、放热现象的就是燃烧6. （2分）下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（）A . 蜡烛B . 铝C . 磷D . 铁7. （2分）(2019·凤山模拟) 下列物质不属于合金的是（）A . 生铁B . 玻璃钢C . 黄铜D . 硬铝8. （2分）某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是（）A . 生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药B . 大量的农作物秸秆就地焚烧C . 城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料D . 农民用熟石灰改良酸性土壤9. （2分）结合如图你认为下列有关说法不合理的是（）A . 自然界的水没有绝对纯净的，除水外均含有其他物质B . 如图的河水，经过过滤就可以达到饮用的标准C . 水是生命之源，我们应该爱护水资源D . 农药化肥的不合理使用，会导致水体污染10. （2分）不能用质量守恒定律解释的现象是：（）A . 潮湿的衣服在阳光下晒干B . 铁丝燃烧，其固体质量增加C . 蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失D . 高锰酸钾受热后，固体质量减少11. （2分）下列叙述错误的是（）A . 日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B . 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼C . 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有机合成材料D . 用汽油和加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同12. （2分）(2018·郑州模拟) 水管因结冰而破裂的原因是（）A . 水分子个数增多B . 水分子体积变大C . 水分子运动速率加快D . 水分子间间隔变大13. （2分）(2017·颍泉模拟) 人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②Ti02+2C+2Cl2=X+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti．下列叙述不正确的是（）A . 反应①中的H2被氧化B . 反应②Cl2中的氯元素为-1价C . 反应②中x为TiCl4D . 反应③说明Mg的金属活动性比Ti强14. （2分）(2016·安徽) 如图为元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列说法正确的是（）A . 碳的化学性质活泼B . X表示N2C . 氧原子的质子数是8D . 三种元索原子的核外电子数相同15. （2分）(2011·茂名) “吃得营养，吃出健康”．以下说法正确的是（）A . 油脂会使人发胖，故禁止食用B . 霉变大米洗净后继续食用C . 吃水果、蔬菜可以补充维生素D . 食用加铁酱油预防甲状腺肿大16. （2分）绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用，一个月(以30天计)每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约为（）A . 41gB . 61gC . 151gD . 181g17. （2分）下列说法正确的是（）A . 18克水中含有氢气的质量为2克B . 2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2OC . 4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等D . 酒精（C2H6O）中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：118. （2分）(2014·百色) 下列实验现象的描述不正确的是（）A . 细铁丝在氧气中燃烧火星四射B . 镁和盐酸在试管中反应，试管壁发热C . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D . 常温下，将10g硝酸铵溶于20mL水中，所得溶液的温度明显下降19. （2分）(2017·门头沟模拟) 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . 甲的溶解度小于乙的溶解度B . 15℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C . 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和D . 30℃时，将甲、乙等质量的饱和溶液降温至15℃，甲析出的固体一定小于乙20. （2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂或方法正确的是（）A . H2（水蒸气）﹣稀硫酸B . CO2（CO）﹣氢氧化钠溶液C . Cu粉（Fe粉）﹣磁铁吸引D . NaCl（KNO3）﹣加水溶解后过滤二、非选择题 (共10题；共27分)21. （1分） (2019九上·东海期中) SO2对环境和人体健康都有一定的危害，可用NaOH吸收SO2 （同时生成Na2SO3和水），从而消除其危害。
河南省新乡市县第一中学分校2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析
河南省新乡市县第一中学分校2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们都是强还原剂 B．它们的化学性质相同C．它们都显碱性 D．它们灼烧时都能使火焰呈现黄色参考答案：D略2. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：A. 蒸馏B. 萃取C. 结晶D. 分液参考答案：A【详解】已知甲、乙能互溶，且均可溶于水，但二者的沸点相差较大，则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。
答案选A。
3. 高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液参考答案：B重结晶适合分离溶解度受温度影响不同的物质，故A错误；互溶的液体，根据沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；过滤适合分离固体和液体，故C错误；互不相溶的液体用分液法分离，故D错误。
4. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH3的电子式：B. F—的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：20ClD.乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：B略5. 常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO＋O2===2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO中能导致二次污染的是()A．仅②⑤B．仅①②③C．仅①②D．全部参考答案：B解析：SO2与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；NO 可以转化为NO2，NO2可以转化为NO和HNO3，随雨水降下就成为危害性很大的酸雨，所以SO2、NO、NO2在都会引起二次污染；而HCl和CO不会引起二次污染。
6. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
河南新乡一中高三化学一轮复习阶段测试卷
2021河南新乡一中高三化学一轮复习阶段测试卷〔三〕化学考前须知：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完好。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1、化学与生活亲密相关，以下说法正确的选项是A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.氧化钙、硅胶、复原性铁粉都可用作食品枯燥剂2、N A代表阿伏加德罗常数，以下有关表达正确的选项是〔〕A. 0.1mol的白磷〔P4〕或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB. 足量的Fe粉与1molCl2充分反响转移的电子数为2N AC. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 N AD. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3、以下关于℃乙烯℃苯℃乙醇℃乙酸℃葡萄糖等有机物的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A. 可以用新制的Cu〔OH〕2悬浊液鉴别℃℃℃B. 只有℃℃℃能使酸性KMnO4溶液褪色C. 只有℃℃℃能发生取代反响D. 一定条件下，℃可以转化为℃4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。
以下说法不正确的选项是〔〕A. 简单氢化物的热稳定性：ZB. 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZC. ZX2为酸性氧化物，能与碱反响，不与任何酸反响D. YWX中既有离子键，又有共价键5、有人设想以N2和H2为反响物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如下图。
新乡市一中高三化学一轮复习测试卷(七)
新乡市一中高三化学一轮复习测试卷（七）C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3N A个D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1N A3.下列有关各实验的叙述中正确的是（）A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH34.下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面D. 、、互为同系物5.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（）A. 单质的佛点:a<bB. 简单离子的半径:d>cC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸D.b、c可形成离子化合物b2c2。
6. 如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确．．．的是（）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C. 放电过程中OH－移向负极D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O7.25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
新乡县第一中学2021届高三(新高考)高考名师押题卷(二)化学试卷
新乡县第一中学2021届高三（新高考）高考名师押题卷（二）化学试卷一、单选题1.手工制作工艺在我国有着悠长的历史，下列有关叙述不正确的是( ) A.北京糖人所用饴糖属于天然高分子化合物 B.苏绣又称丝绣，所用蚕丝的主要成分为蛋白质 C.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属于无机非金属材料 D.芜湖铁画属于铁制品，属于合金材料2.生活处处有化学，下列说法正确的是( )A.食品中的淀粉和纤维素的组成都可用()6105C H O n 表示，它们互为同分异构体B.棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有2CO 和2H OC.在紫外线、饱和4CuSO 溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类3.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。
研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示，下列说法不正确的是( )A.洛匹那韦的分子式为374845C H N OB.洛匹那韦的水解产物之一遇Fe 3+可显紫色C.洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应D.洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.将0.1mol 2H 和0.2mol 2I 充入密闭容器中充分反应后，生成HI 的分子数为0.2A NB.1.0mol/L 的3CH COONa 溶液中所含-3CH COO 的数目小于A NC.标准状况下，2.24L 22CH Cl 中所含C －Cl 键的数目为0.2A ND.1mol 硝基(－2NO )与46g 二氧化氮(2NO )所含的电子数均为23A N5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 最外层电子数之和为X 最外层电子数的2倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X 、Y 、Z 简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。
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化学试题说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23N—14Mg—24Cu—64S—32Cl—35.5Br—80Fe—56第I卷(共54分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；每小题3分，共54分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。
下列有关说法正确的是（）A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质3．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－34．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）选项A物质B物质C物质D物质A. NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2B. Fe FeCl2FeCl3Cl2C. AlCl3溶液Al(OH)3NaAlO2溶液NaOH溶液D. H2S S SO2O25．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（）A．检验溶液中是否含Cl-时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液B．检验溶液中是否含Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液C．检验溶液中是否含SO42-时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液D．为提高MnO4-的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化6．某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液。
下列说法中，不正确的是（）A．反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:1，与产物组成无关B．反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成C．若n(ClO-):n(ClO3-)=11:1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为4:3 D．若n(ClO-):n(ClO3-)=1:1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为2:3 7．下列说法正确的是（）A．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱法是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AB．标准状况下2.24LH2O中含有H2O分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为N A9．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-10．下列实验不能．．达到目的的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3C．用NaOH溶液除去溶于苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质11．60mLNO2和O2的混合气体通入到倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）中，充分反应后，筒内剩余10mL气体，则原混合气体中的NO2与O2的体积比可能为（）A．3:1B．6:1C．9:1D．12:112．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和O2B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO213．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是（）A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气C．NH4CuSO3中硫元素被氧化D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性14．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象、事实、及对应解释均正确的是（）15.下列有关离子方程式书写正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑16．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法17．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()18．4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．产生沉淀8.51gD．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL第II卷(共46分)二、非选择题（共46分）19．（14分）以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠：Na 2Cr 2O 7·2H 2O),其主要工艺流程如下：查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将Cr 3+转化为CrO 42－。
回答下列问题：（1）为了提高铬铁矿中Cr 3+的浸出率，可采取的措施有（任填两项）： 、 。
（2）实验室中操作①②中用到的硅酸盐类的主要仪器除烧杯外还有 （填仪器名称）。
（3）固体A 中含有的物质是 ，固体C 中含有的物质是 。
（4）写出溶液D 转化为溶液E 过程中反应的离子反应方程式 。
（5）酸化过程是使CrO 42－转化为Cr 2O 72－，写出该反应的离子方程式 。
（6）将溶液F 经过下列操作， ， ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
20．（12分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
（1）此装置发生反应可得到硫酸铜。
实验室也可在硫酸酸性条件下铜与双氧水反应获得，请写出该化学方程式 ；过程中试管B 中的现象是 ，试管C 的作用是 。
（2）导管D 的下端(虚线段)应位于 （液面上、液面下），导管D 的作用有：①实验结束后排除装置中的SO 2；② 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO 、Cu 2O 、CuS 、Cu 2S 。
为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu 2O+2HCl =CuCl 2+Cu+H 2O ，2Cu 2O+O 2煅烧========= 4CuO ， 2CuS+3O 2煅烧========= 2CuO+2SO 2， Cu 2S+2O 2煅烧========= 2CuO+SO 2。
CuS 、Cu 2S 和稀HCl 不反应。
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： 。
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 。
A 浓硫酸铜丝 导管D品红NaOH 溶液B（5）结论：甲中有CuO ，还肯定含有的物质是 。
21.（10分）Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O 反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq) 实验步骤：①称取15gNa 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水。
另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min 。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是____________________________________。
(2)仪器a 的作用是___________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100mol·L -1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_____mL 。
22.（10分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。
②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80g·L -1NaOH 溶液是指80gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。
（1）80g·L -1NaOH 溶液的物质的量浓度为 ； （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）；a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为；吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。