高中化学全部反应公式汇总

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史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！

史上最全！高中化学反应公式大全，快收藏哟！高中化学宝推荐搜索干货知识实验总结方法复习一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量) === XeF22F2(过量) Xe === XeF4nF2 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O === 4HF O22F2 2NaOH === 2NaF OF2 H2OF2 2NaCl === 2NaF Cl2F2 2NaBr === 2NaF Br2F2 2NaI === 2NaF I2F2 Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) Cl2 === 2ClF37F2(过量) I2 === 2IF7Cl2 H2 === 2HCl3Cl2 2P === 2PCl3Cl2 PCl3 === PCl5Cl2 2Na === 2NaCl3Cl2 2Fe === 2FeCl3Cl2 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 Cu === CuCl22Cl2 2NaBr === 2NaCl Br2Cl2 2NaI === 2NaCl I25Cl2 I2 6H2O === 2HIO3 10HCl Cl2 Na2S === 2NaCl SCl2 H2S === 2HCl SCl2 SO2 2H2O === H2SO4 2HCl Cl2 H2O2 === 2HCl O22O2 3Fe === Fe3O4O2 K === KO2S H2 === H2S2S C === CS2S Fe === FeSS 2Cu === Cu2S3S 2Al === Al2S3S Zn === ZnSN2 3H2 === 2NH3N2 3Mg === Mg3N2N2 3Ca === Ca3N2N2 3Ba === Ba3N2N2 6Na === 2Na3NN2 6K === 2K3NN2 6Rb === 2Rb3NP2 6H2 === 4PH3P 3Na === Na3P2P 3Zn === Zn3P22.还原性S O2 === SO2S O2 === SO2S 6HNO3(浓) === H2SO4 6NO2 2H2O3S 4HNO3(稀) === 3SO2 4NO 2H2ON2 O2 === 2NO4P 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 X2 === PX5P4 20HNO3(浓) === 4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2 === CF4C 2Cl2 === CCl42C O2(少量) === 2COC O2(足量) === CO2C CO2 === 2COC H2O === CO H2(生成水煤气)2C SiO2 === Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 2H2 === Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2 === SiO2Si C === SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O === Na2SiO3 2H23.(碱中)歧化Cl2 H2O === HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca(OH)2 === CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热浓) === 5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH === 2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O === PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O === 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO === CaC2 CO3C SiO2 === SiC 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2 === 2NaH4Na O2 === 2Na2O2Na2O O2 === 2Na2O22Na O2 === Na2O22Na S === Na2S(爆炸)2Na 2H2O === 2NaOH H22Na 2NH3 === 2NaNH2 H24Na TiCl4(熔融) === 4NaCl TiMg Cl2 === MgCl2Mg Br2 === MgBr22Mg O2 === 2MgOMg S === MgSMg 2H2O === Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融) === Ti 2MgCl2Mg 2RbCl === MgCl2 2Rb2Mg CO2 === 2MgO C2Mg SiO2 === 2MgO SiMg H2S === MgS H2Mg H2SO4 === MgSO4 H22Al 3Cl2 === 2AlCl34Al 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2 === 2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3 === Al2O3 2Cr2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe2Al 3FeO === Al2O3 3Fe2Al 6HCl === 2AlCl3 3H22Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al 4HNO(稀) === Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H22Fe 3Br2 === 2FeBr3Fe I2 === FeI2Fe S === FeS3Fe 4H2O(g) === Fe3O4 4H2Fe 2HCl === FeCl2 H2Fe CuCl2 === FeCl2 CuFe SnCl4 === FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) MnO2 === MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2 === 2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4 === 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O14HCl K2Cr2O7 === 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O2H2O 2F2 === 4HF O22H2S 3O2(足量) === 2SO2 2H2O2H2S O2(少量) === 2S 2H2O2H2S SO2 === 3S 2H2OH2S H2SO4(浓) === S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀) === 3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4 === 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O === Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO === 3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2 === N2 6HCl8NH3 3Cl2 === N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧) === 2N2 6H2O4NH3 5O2 === 4NO 6H2O4NH3 6NO === 5N2 6H2O(用氨清除NO) NaH H2O === NaOH H24NaH TiCl4 === Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O === Ca(OH)2 2H22、酸性:4HF SiO2 === SiF4 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF CaCl2 === CaF2 2HClH2S Fe === FeS H2H2S CuCl2 === CuS 2HClH2S 2AgNO3 === Ag2S 2HNO3H2S HgCl2 === HgS 2HClH2S Pb(NO3)2 === PbS 2HNO3H2S FeCl2 ===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O === NaOH NH3)3、碱性：NH3 HCl === NH4ClNH3 HNO3 === NH4NO32NH3 H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2 === NaHCO3 NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)4、不稳定性：2HF === H2 F22HCl === H2 Cl22H2O === 2H2 O22H2O2 === 2H2O O2H2S === H2 S2NH3 === N2 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 O2 === 2SO32SO2 O2 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 Cl2 2H2O === H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O === H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O === H2SO4 2HISO2 NO2 === SO3 NO2NO O2 === 2NO2NO NO2 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO O2 === 2CO2CO CuO === Cu CO23CO Fe2O3 === 2Fe 3CO2CO H2O === CO2 H22、氧化性：SO2 2H2S === 3S 2H2OSO3 2KI === K2SO3 I2NO2 2KI H2O === NO I2 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 H2S === 4NO SO3 H2O2NO2 Cu === 4CuO N2CO2 2Mg === 2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 2H2 === Si 2H2OSiO2 2Mg === 2MgO Si3、与水的作用:SO2 H2O === H2SO3SO3 H2O === H2SO43NO2 H2O === 2HNO3 NON2O5 H2O === 2HNO3P2O5 H2O === 2HPO3P2O5 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 3SO3)CO2 H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O === (NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4 === (NH4)2SO4 2H2O 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2 === CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO === MgSO4SO3 Ca(OH)2 === CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量) === Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH === NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量) === CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O === 2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O === C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO === CaSiO3SiO2 2NaOH === Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3 === Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3 === CaSiO3 CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO O2 === 2Fe3O4FeO 4HNO3 === Fe(NO3)3 NO2 2H2O2、氧化性:Na2O2 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2 === 2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2 === 3Fe 4H2O3、与水的作用:Na2O H2O === 2NaOH2Na2O2 2H2O === 4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O === 2NaOH H2O2 ;2H2O2 === 2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀) === BaSO4 H2O2)MgO H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O SO3 === Na2SO4Na2O CO2 === Na2CO3Na2O 2HCl === 2NaCl H2O2Na2O2 2CO2 === 2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 H2O2 MgO SO3 === MgSO4MgO H2SO4 === MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl === FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g) === Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl === FeCl2 2FeCl3 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 3H2S === 3H2SO4 4HClHClO3 HI === HIO3 HCl3HClO HI === HIO3 3HClHClO H2SO3 === H2SO4 HClHClO H2O2 === HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C === CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S === 3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe === Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu === CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr === SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI === SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe === FeSO4 H22H2SO3 2H2S === 3S 2H2O4HNO3(浓) C === CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S === H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P === H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe === Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe === Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe === 10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2、还原性:H2SO3 X2 H2O === H2SO4 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 O2 === 2H2SO4H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4 === 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O H2SO3 2FeCl3 H2O === H2SO4 2FeCl2 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2 === CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl === NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl === Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3 === NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 Ca(H2PO4)23HNO3 Ag3PO4 === H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3 === Ca(NO3)2 H2O CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) NaBr === NaH2PO4 HBrH3PO4(浓) NaI === NaH2PO4 HI4、不稳定性：2HClO === 2HCl O24HNO3 === 4NO2 O2 2H2OH2SO3 === H2O SO2H2CO3 === H2O CO24SiO4 === H2SiO3 H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH SO2(少量) === Na2SO3 H2ONaOH SO2(足量) === NaHSO32NaOH SiO2 === NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3 === 2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2ONaOH HCl === NaCl H2ONaOH H2S(足量) === NaHS H2O2NaOH H2S(少量) === Na2S 2H2O3NaOH AlCl3 === Al(OH)3 3NaClNaOH Al(OH)3 === NaAlO2 2H2ONaOH NH4Cl === NaCl NH3 H2OMg(OH)2 2NH4Cl === MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO H2O2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2OCu(OH)2 === CuO H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 Fe === 3FeCl22FeCl3 Cu === 2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn === 2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag === FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag === FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S === 2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI === 2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg === Fe MgCl22、还原性:2FeCl2 Cl2 === 2FeCl33Na2S 8HNO3(稀) === 6NaNO3 2NO 3S 4H2O 3Na2SO3 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 2NO H2O 2Na2SO3 O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O === Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O === Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O === Fe(OH)3 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl === Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl === NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl === H3PO4 NaClNa2CO3 HCl === NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl === NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O === 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O === 2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3 === Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3 === Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O === 2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 H2SO4 === Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl === NH3 HClNH4HCO3 === NH3 H2O CO22KNO3 === 2KNO2 O22Cu(NO3)3 === 2CuO 4NO2 O22KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O22KClO3 === 2KCl 3O22NaHCO3 === Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 H2O CO2CaCO3 === CaO CO2MgCO3 === MgO CO2▍ 来源：综合网络。

高中化学公式总结归纳

【学习总结】高中化学方程式归纳整理一、钠及其化合物的性质反应(1)Na 与 O2 反应（常温）：4Na＋O2===2Na2O(2)Na 与 O2 反应（加热）：2Na＋O2===Na2O2(3)Na 与 Cl2 反应：2Na＋Cl2===2NaCl(4)Na 与 S 反应：2Na＋S===Na2S(5)Na 与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(6)Na 与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(7)Na 与 CuSO4 溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4(8)Na 与 TiCl4 反应：4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti(9)Na 与乙醇反应化学方程式：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(10)电工业冶炼钠：2NaCl (融化)===2Na＋Cl2↑(11)Na2O 与 H2O 反应：Na2O＋H2O===2NaOH(12)Na2O 与 CO2 反应: Na2O＋CO2===Na2CO3(13)Na2O 与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(14)Na2O 与 SO2 反应：Na2O＋SO2===Na2SO3(15)Na2O2 与 H2O 反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(16)Na2O2 与 CO2 反应: 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑(17)Na2O2 与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(18)Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(19)Na2CO3 与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(20)Na2CO3 与少量盐酸反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(21)Na2CO3 与 Ca(OH)2 反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(22)Na2CO3 与 CaCl2 反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(23)Na2CO3 与 BaCl2 反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(24)将 CO2 通入稀 Na2CO3 溶液中: Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3(25)将 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中: Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓(26)NaHCO3 与盐酸反应：HCO3－＋H+===H2O＋CO2↑(27) NaHCO3 与 NaOH 溶液反应:NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O(28)NaHCO3 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(29)NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应：2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O(30)NaHCO3 与 NaHSO4 溶液反应：HCO3－＋＋H+===H2O＋CO2↑(31)NaHCO3 与少量 SO2 反应：2HCO3－＋SO2===SO32-＋H2O＋2CO2↑(32)NaHCO3 与 NaAlO2 溶液反应：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-(33)加热 NaHCO3 的反应：2NaHCO3≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑(34)侯氏制碱法原理:二、铁及其化合物的性质反应（一）铁单质和铁的氧化物的性质反应NaCl+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(1)Fe 与 O2 反应：3Fe＋2O2===Fe3O4(2)Fe 与 Cl2 反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3(3)Fe 与 Br2 反应：2Fe＋3Br2 == 2FeBr3(4)Fe 与 I2 反应：Fe＋I2 ≜FeI2(5)Fe 与 S 反应(加热)：Fe＋S≜FeS(6)Fe 与 H2O 反应(高温)：3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2(7)Fe 与盐酸反应(离子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(8)Fe 与稀 H2SO4 反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(9)Fe 与浓 H2SO4(常温钝化)反应：2Fe＋3H2SO4(浓)==Fe2O3＋3SO2↑＋3H2O(10)Fe 与浓 H2SO4(加热)反应：2Fe＋6H2SO4(浓)≜Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(11) Fe 与稀 HNO3(过量)反应：Fe＋4HNO3==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(12)Fe 与稀 HNO3(少量)反应：3Fe＋8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(13)Fe 与浓 HNO3(加热)反应：Fe＋6HNO3(浓)≜Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(14)Fe 与浓 HNO3(常温钝化)反应：2Fe＋6HNO3==Fe2O3＋6NO2↑＋3H2O(15)Fe 与 CuSO4 溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu(16)Fe 与 FeCl3 溶液反应(离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(17)Fe2O3 与 Al 反应：Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3(18)Fe2O3 与 C 反应：2Fe2O3＋3C===4Fe＋3CO2(19)Fe2O3 与 CO 反应：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2(20)FeO 与盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(21)Fe2O3 与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(22)Fe3O4 与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(23)FeO 与 HI 溶液反应：FeO＋2HI===FeI2＋H2O(24)FeO 与稀 HNO3 反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(25)Fe2O3 与稀 HNO3 反应：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O(26)Fe2O3 与 HI 溶液反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O(27)Fe3O4 与 HI 溶液反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O(28)Fe3O4 与稀 HNO3 反应：（三）铁的氢氧化物化学性质3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O(1)Fe(OH)2 悬浊液与 O2 反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)Fe(OH)2 与盐酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(3)Fe(OH)2 与稀 HNO3 反应：3Fe(OH)2＋10HNO3==3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O(4)Fe(OH)2 与 HI 溶液反应：Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋2H2O(5)Fe(OH)3 与盐酸反应:Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(6)Fe(OH)3 与稀 HNO3 反应：Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O(7)Fe(OH)3 与 HI 溶液反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O(8)Fe(OH)3 受热分解的反应：2Fe(OH)3≜Fe2O3＋3H2O(9)Fe(OH)2 在空气中加热解：（四）亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的化学性质4Fe(OH)2＋O2≜2Fe2O3＋4H2O(1)FeSO4 溶液与 Zn 反应(离子方程式，下同)：Fe2＋＋Zn==Fe＋Zn2＋(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl 一(3)FeBr2 溶液与 Br2 反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br 一(4)酸化 FeSO4 溶液与 O2 反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2O(5)酸化 FeSO4 溶液与 H2O2 ：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O(6)Fe(NO3)2 溶液与稀 HNO3：3Fe2＋＋NO3 一＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(7)FeSO4 溶液与酸性 KMnO4 溶液：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O(8)FeSO4 与酸性 K2Cr2O7 溶液：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O(9)FeSO4 溶液与氨水反应：Fe2＋＋2NH3*H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋(10)FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH 一===Fe(OH)2↓(11)Fe2(SO4)3 溶液与少量 Zn：2Fe3＋＋Zn==Fe2＋＋Zn2＋(12)Fe2(SO4)3 溶液与过量 Zn2Fe3＋＋3Zn==Fe＋3Zn2＋(13)FeCl3 溶液与 Fe 反应：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋(14)FeCl3 溶液与 Cu 反应：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋(15)Fe2(SO4)3 溶液与 SO2 反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋(16)FeCl3 溶液与 H2SO3 反应：2Fe3＋＋H2SO3＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋4H＋(17)FeCl3 溶液与 H2S 反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(18)FeCl3 溶液与 HI 反应：2Fe3＋＋2I 一===2Fe2＋＋I2(19)FeCl3 溶液与少量 Na2SO3 溶液:2Fe3＋＋SO32-＋H2O==2Fe2＋＋SO42-＋2H＋(20)FeCl3 溶液与少量 Na2S 溶液:2Fe3＋＋S2-===2Fe2＋＋S↓(21)FeCl3 溶液与 KI 溶液反应:2Fe3＋＋2I 一===2Fe2＋＋I2(22)Fe2(SO4)3 溶液与氨水反应：3Fe3＋＋3NH3*.H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋(23)Fe2(SO4)3 与 NaOH 溶液反应：三、铝及其重要化合物的化学性质Fe3＋＋3OH 一===Fe(OH)3↓(1)Al 与 O2 反应：4Al＋3O22Al2O3(2)Al 与 S 反应：2Al＋3SAl2S3(3)Al 与 Fe3O4 反应：8Al＋3Fe3O4Al2O3＋9Fe(4)Al 与盐酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(5)Al 与稀 H2SO4 溶液反应：2 Al＋3H2SO4=2Al(SO4)3＋3H2↑(6)Al 与浓 H2SO4(加热)反应：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(7)Al 与浓 H2SO4(常温)反应：2Al＋3H2SO4==Al2O3＋3SO2↑＋3H2O(8)Al 与稀 HNO3 溶液反应：Al＋4HNO3(稀)==Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(9)Al 与浓 HNO3(加热)反应：Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(10)Al 与浓 HNO3(常温)反应：2Al＋6HNO3(浓)===Al2O3＋6NO2↑＋3H2O(11)Al 与 NaOH 溶液(化学方程式)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(12)Al 与 KOH 溶液(离子方程式)：2Al＋2OH 一＋2H2O=2AlO2 一＋3H2↑(13)Al2O3 与 H2SO4 溶液反应：Al2O3＋3H2SO4===2Al2(SO4)3＋3H2O(14)Al2O3 与 NaOH 溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋2H2O(15)Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(16)Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(17)Al(OH)3 加热的反应：2Al(OH)3≜Al2O3＋3H2O(18)AlCl3 溶液与氨水反应：AlCl3＋3NH3*H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl(19)AlCl3 与少量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(20)AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应：Al3＋＋4OH－==AlO2 一＋2H2O(21)NaAlO2 溶液与少量 CO2：2AlO2 一＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32 一(22)NaAlO2 溶液与过量 CO2：AlO2 一＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3 一(23)NaAlO2 溶液与少量盐酸：AlO2 一＋H+＋H2O==Al(OH)3↓(24)NaAlO2 与过量盐酸反应：AlO2 一＋4H+==Al3+＋2H2O(25)NaAlO2 与 AlCl3 溶液反应：3AlO2 一＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓(26)NaAlO2 与 NaHCO3 溶液：AlO2 一＋HCO3 一＋H2O==Al(OH)3↓＋CO32 一(27)工业冶炼铝反应：2Al2O3 (融化)4Al＋3O2↑四、铜及其重要化合物的化学性质(1)Cu 与 Cl2 反应(加热)：Cu＋Cl2CuCl2(2)Cu 与 S 反应(加热): 2Cu＋SCu2S(3)Cu 与潮湿的空气(生锈):2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(4)Cu 与浓 H2SO4 溶液反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)Cu 与稀 HNO3 反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(6)Cu 与浓 HNO3 反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(7)Cu 与 FeCl3 溶液反应：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2(8)Cu 与 AgNO3 溶液：Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag(9)CuO 与 H2 的反应：CuO＋H2Cu＋H2O(10)CuO 与 C 的反应：2CuO＋C2Cu＋CO2(11)CuO 与 Al 的反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3(12)CuO 与 CO 的反应：CuO＋COCu＋CO2(13)CuO 与稀 H2SO4 溶液的反应：CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O(14)Cu2O 与 H2 的反应：Cu2O＋H22Cu＋H2O(15)Cu2O 与 C 的反应：2Cu2O＋C4Cu＋CO2(16)Cu2O 与 Al 的反应：3Cu2O＋2Al6Cu＋Al2O3(17)Cu2O 与 CO 的反应：Cu2O＋CO2Cu＋CO2(18)Cu2O 与稀 H2SO4 溶液的反应：Cu2O＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O(19)Cu2O 与稀 HNO3 反应：3Cu2O＋14HNO3(稀)==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(20)Cu(OH)2 与稀 H2SO4 溶液反应：Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O(21)Cu(OH)2 与乙醛溶液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋2H2O(22)CuSO4 溶液与 Fe 反应：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu(23)CuSO4 与 NaOH 溶液反应：CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4(24)CuSO4 与少量氨水反应：CuSO4＋2NH3*H2O==Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4(25)CuSO4 固体吸收水应的反应：CuSO4＋5H2O==CuSO4*5H2O(26)CuSO4 晶体加热反应:五、镁及其重要化合物的化学性质CuSO4*5H2OCuSO4＋5H2O(1)Mg 与 N2 反应：3Mg＋N2Mg3N2(2)Mg 与 H2O 反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑(3)Mg 与 CO2 反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)Mg 与盐酸反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(5)Mg 与稀 H2SO4 反应：Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑(6)Mg 与浓 H2SO4 反应：Mg＋2H2SO4==MgSO4＋SO2↑＋2H2O(7)Mg 与稀 HNO3 反应：3Mg＋8HNO3==3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(8)Mg 与浓 HNO3 反应：Mg＋4HNO3==Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(9)MgO 与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(10)Mg(OH)2 与 H2SO4 溶液：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O(11)Mg(OH)2 加热的反应：Mg(OH)2MgO＋H2O(12)MgCl2 与氨水反应：Mg2＋＋2NH3.H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋(13)MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应：Mg2＋＋2OH 一===Mg(OH)2↓(14)MgCO3 与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2 ↑(15)工业冶炼镁：六、氯及其化合物的性质反应MgCl2 (融化)Mg＋Cl2↑(1)Cl2 与 Fe 反应：3Cl2＋2Fe2FeCl3(棕褐色烟)(2)Cl2 与 Cu 反应：Cl2＋CuCuCl2(棕黄色烟)(3)Cl2 与 H2 反应：Cl2＋H22HCl(苍白色火焰)(4)Cl2 与 Si 反应：2Cl2＋SiSiCl4(5)Cl2 与 H2O 反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO(6)Cl2 与 NaOH 溶液反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O(7)Cl2 与 Ca(OH)2 反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(8)Cl2 与 H2S 溶液反应：Cl2＋H2S===S＋2HCl(9)Cl2 与 H2SO3 溶液反应：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl(10)Cl2 与 SO2 溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HCl(11)Cl2 与 FeCl2 反应：Cl2＋2FeCl2==2FeCl3(12)Cl2 与 KI 溶液反应：Cl2＋2KI==2KCl＋I2(13)Cl2 与 Na2SO3 溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O==Na2SO4＋2HCl(14)HClO 分解反应：2HClO2HCl＋O2↑(15)NaClO 溶液与 CO2 反应：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3(16)Ca(ClO)2 溶液与少量 CO2 反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==2HClO＋CaCO3↓(17)Ca(ClO)2 溶液与过量 CO2 反应:Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2(18)MnO2 与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(19)KMnO4 与浓盐酸反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(20)KClO3 与浓盐酸反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(21)Ca(ClO)2 与浓盐酸反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(22)电解饱和 NaCl 溶液反应:七、硫及其化合物的性质(一)硫单质的性质反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(1)S 与 Fe 反应：S+FeFeS(2)S 与 Cu 反应：S+CuCuS(3)S 与 Hg 反应：S+Hg== HgS(4)S 与 O2 反应：S+O2SO2(5) S 与 NaOH 溶液反应: 3S+6NaOH==Na2SO3+2Na2S+3H2O(6)S 与 Ca(OH)2 溶液反应：3S+3Ca(OH)2==CaSO3+2CaS+3H2O(7)S 与浓 H2SO4 溶液反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(8)S 与浓 HNO3 溶液反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O(9)S 与 Na2SO3 溶液反应：S+Na2SO3==Na2S2O3(10)S 与 Na2S 溶液反应：(二)硫的氧化物性质反应S+Na2S==Na2S2(1)SO2 与 O2 反应：2SO2+ O22SO3(2)SO2 与 Cl2 溶液反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(3)SO2 与 Br2 溶液反应：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr(4)SO2 与 I2 溶液反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI(5)SO2(少量)与 NaOH 溶液反应:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(6)SO2(过量)与 NaOH 溶液反应:SO2+NaOH==NaHSO3(7)SO2(少量)与 Ca(OH)2 溶液反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O(8)SO2(过量)与 Ca(OH)2 溶液反应：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2(9)SO2(少量)与氨水反应：SO2+2NH3*H2O==(NH4)2SO3+H2O(10)SO2(过量)与氨水反应：SO2+NH3*H2O==NH4HSO3(11)SO2 与 H2S 反应：SO2+2H2S==3S+2H2O(12)SO2 与稀 HNO3 溶液反应：3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑(13)SO2 与 HClO 溶液反应：SO2+HClO+H2O==H2SO4+HCl(14)SO2 与 Na2SO3 溶液反应：SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3(15)SO2 与 CaSO3 悬浊液反应：SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2(16)SO2(少量)与 NaHCO3 溶液反应：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2↑+H2O(17)SO2(过量)与 Na2S 溶液反应：5SO2+2Na2S+2H2O==4NaHSO3 +3S↓(18)SO2 与 FeCl3 溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+(19)SO2 与 KMnO4 溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+(20)SO2 与酸性 K2Cr2O7 溶液：3SO2+Cr2O72-+2H+==3SO42-+2Cr3++H2O(21)SO2(少量)与 NaClO 溶液:SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClO(22)SO2(过量)与 NaClO 溶液:SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+ 2H+(23)SO2(过量)与Ca(ClO)2溶液：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O==CaSO4↓+SO42-+2Cl-+ 4H+(24)SO2(少量)与Ba(NO3)2溶液：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+ 4H+(25)SO2 与水反应：SO2+H2OH2SO3(26)SO2 与 Na2O 反应：SO2+Na2O ==Na2SO3(27)SO2 与 CaO 反应：SO2+CaO ==CaSO3(28)SO2 与 Na2O2 反应：SO2+Na2O2 ==Na2SO4(29)SO2 与 H2O2 溶液反应：SO2+H2O2 ==H2SO4(30)SO2 与 NO2 气体反应：SO2+NO2 ==SO3 +NO(31)SO3 与 H2O 反应：SO3+H2O ==H2SO4(32)SO2)与 CaO 反应SO3+CaO ==CaSO4(33)SO3 与 NaOH 溶液反应：SO3+2NaOH ==Na2SO4+H2O(34)SO3 与 Ca(OH)2 溶液反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H2O(35)SO3 催化分解反应：2SO32SO2+ O2(三)硫酸的性质反应(1)稀 H2SO4 与 Mg 反应：H2SO4+ Mg == MgSO4+H2↑(2)稀 H2SO4 与 Al 反应：3H2SO4+ 2Al == Al2(SO4)3+3H2↑(3)稀 H2SO4 与 Zn 反应：H2SO4+ Zn == ZnSO4+H2↑(4)稀 H2SO4 与 Fe 反应：H2SO4+ Fe ==FeSO4+H2↑(5)稀 H2SO4 与 NaOH 溶液反应: H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+2H2O(6)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(7)稀 H2SO4 与 BaCl2 溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(8)稀 H2SO4 与 NaHCO3 溶液反应：H2SO4+2NaHCO3==Na2SO4+2H2O+2CO2↑(9)稀 H2SO4 与 Na2SO3 溶液反应：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑(10)稀 H2SO4 与 Al2O3 反应：3H2SO4+ Al2O3== Al2(SO4)3+3H2O(11)稀 H2SO4 与 Fe2O3 反应：3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+3H2O(12)稀 H2SO4 与 CuO 反应：H2SO4+CuO==CuSO4+H2O(13)稀 H2SO4 与 Cu2O 反应：H2SO4+Cu2O==CuSO4+Cu+H2O(14)浓 H2SO4 与 Mg 反应：Mg+2H2SO4(浓) == MgSO4+SO2↑+2H2O(15)浓 H2SO4 与 Zn 反应：Zn+2H2SO4(浓) == ZnSO4+SO2↑+2H2O(16)浓 H2SO4 与 Al(常温)反应：2Al+3H2SO4(浓) ==Al2O3+3SO2↑+3H2O(17)浓 H2SO4 与 Al(加热)反应：2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(18)浓 H2SO4 与 Fe(常温)反应：2Fe+3H2SO4(浓) ==Fe2O3+3SO2↑+3H2O(19)浓 H2SO4 与 Fe(加热)反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(20)浓 H2SO4 与 Cu 反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(21)浓 H2SO4 与 C 反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(22)浓 H2SO4 与 S 反应: S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(23)浓 H2SO4 与 H2S 反应：H2S+H2SO4(浓) ==S↓+SO2↑+H2O(24)浓 H2SO4 与 HI 反应：2HI+H2SO4(浓) ==I2+SO2↑+2H2O(25)浓 H2SO4 与 FeO 反应：2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O (27)浓 H2SO4 与 Fe(OH)2 反应: 2Fe(OH)2+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O(27)浓 H2SO4 与 Na2SO3 反应：八、氮及其化合物的性质(一)氮及氮的氧化物的性质反应Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O(1)N2 与 Mg 反应：N2 ＋3MgMg3N2(2)N2 与 O2 反应：N2＋O22NO(3)N2 与 H2 反应：N2＋3H22NH3(4)N2 与 Li 反应：N2＋6Li2Li3N(5)NO 与 O2 反应: 2NO＋O2 == 2NO2(6)NO 和 O2 与 H2O 溶液反应：4NO＋3O2 ＋2H2O== 4HNO3(7)NO 与 NH3 反应：6NO＋4NH3==5N2 ＋ 6H2O(8)NO2 与 H2O 反应：3NO2＋2H2O== 2HNO3＋NO(9)NO2 和 O2 与 H2O 溶液反应：4NO2＋O2 ＋2H2O== 4HNO3(10) NO2 与 NaOH 溶液溶液反应：2NO2＋2NaOH == NaNO3 ＋NaNO2＋ H2O(10)NO2 和 NO 与 NaOH 溶液反应：NO2＋NO＋2NaOH == 2NaNO2＋ H2O(11)NO2 与 NH3 反应：6NO2＋8NH3==7N2 ＋ 12H2O(12)NO2 与 SO2 反应：(二)氨及铵盐的性质反应NO2＋SO2== 2SO3＋NO(1)NH3 与 O2 反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)NH3 与 Cl2 反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(3)NH3 与 H2O 反应NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O(4)NH3 与 HCl 气体反应：NH3＋HCl===NH4Cl(5)NH3 与 H2SO4 溶液反应:2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4(6)NH3 与 MgCl2 溶液反应：2NH3＋2H2O＋Mg2＋==2NH4＋＋Mg(OH)2↓(7)NH3 与 AlCl3 溶液反应：3NH3＋3H2O＋Al3＋==3NH4＋＋Al(OH)3↓(8)NH3 与 FeCl3 溶液反应：3NH3＋3H2O＋Fe3＋==3NH4＋＋Fe(OH)3↓(9)NH3 与 CuO 反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(10)NH3 与 NO 反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(11)NH3 与 NO2 反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O(12)氨水与 SO2(少量)反应：2NH3*H2O＋SO2==(NH4)2SO3＋H2O(13)氨水与 SO2(过量)反应NH3*H2O＋SO2==NH4HSO3(14)氨水与 CaO 反应：NH3*H2O＋CaO==NH3↑＋Ca(OH)2(15)NH4Cl 加热反应：NH4Cl≜NH3↑＋HCl↑(16)NH4HCO3 加热反应：NH4HCO3≜ NH3↑＋CO2↑＋H2O(17)(NH4)2CO3 加热反应：(NH4)2CO3≜ 2NH3↑＋CO2↑＋H2O(18)加 NH4NO3 热反应：NH4NO3 ≜N2O↑＋2H2O(19)NH4Cl 与 NaOH 溶液反应:NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3*H2O(20)NH4Cl 与 NaOH 溶液(加热)反应：NH4Cl＋NaOH≜NaCl＋NH3↑+H2O(21)(NH4)2CO3 与 Ca(OH)2 溶液反应：(NH4)2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NH3*H2O(22)(NH4)2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2==BaSO4↓＋2NH3*H2O(23)NH4HCO3 与 NaOH 溶液(过量)反应：NH4＋＋HCO3-＋2OH-==CO32-＋2NH3*H2O(24)NH4HCO3 与 NaOH 溶液(少量)反应：HCO3-＋OH-==CO32-＋H2O(25) NH4Cl 与 Ca(OH)2 加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2≜CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(26)NH4Cl 与 Ba(OH)2*8H2O 反应：2NH4Cl＋Ba(OH)2∗ 8��2�� =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(27)侯氏制碱法反应：NaCl+NH3·H2O+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl(28)NH4+的检验(离子)反应：(三)硝酸的性质反应NH4＋＋OH－≜NH3↑＋H2O(1)HNO3 与 NaOH 反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(2)HNO3 与 Fe(OH)3 反应：3HNO3 +Fe(OH)3==Fe(NO3)3+3H2O(3)HNO3 与 NH3 反应：HNO3+NH3==NH4NO3(4)HNO3 与 CuO 反应：2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O(5)HNO3 与 Fe2O3 反应: 6HNO3 +Fe2O3==2Fe(NO3)3+3H2O(6)HNO3 与 CaCO3 反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(7)稀 HNO3 与 Mg 反应：8HNO3(稀)+3Mg==3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O(8)浓 HNO3 与 Mg 反应：4HNO3(浓)+Mg==Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O(9)稀 HNO3 与 Al 反应：4HNO3(稀)+Al==Al(NO3)3+NO↑+2H2O(10)浓 HNO3 与 Al(加热)反应：6HNO3(浓)+AlAl(NO3)3+3NO2↑+3H2O(11)浓 HNO3 与 Al(常温)反应：6HNO3(浓)+2Al==Al2O3+6NO2↑+3H2O(12)稀 HNO3 与 Fe(少量)反应：4HNO3(稀)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(13)稀 HNO3 与 Fe(过量)反应：8HNO3(稀)+3Fe==Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(14)浓 HNO3 与 Fe(加热)反应：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(15)浓 HNO3 与 Fe(常温)反应：6HNO3(浓)+2Fe==Fe2O3+6NO2↑+3H2O(16)稀 HNO3 与 Cu 反应：8HNO3(稀)+3Cu==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(17)浓 HNO3 与 Cu 反应：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(18)浓 HNO3 与 C 反应: 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(19)浓 HNO3 与 S 反应：6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O(20)稀 HNO3 与 H2S 反应：2HNO3(稀)+3H2S==3S+2NO↑+4H2O(21)稀 HNO3 与 H2SO3 反应：2HNO3(稀)+3H2SO3==3H2SO4+2NO↑+H2O(22)稀 HNO3 与 HI 反应：2HNO3(稀)+6HI==3I2+2NO↑+4H2O(23)稀 HNO3 与 Fe(OH)2 反应：10HNO3(稀)+3Fe(OH)2==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(24)稀 HNO3 与 FeO 反应：10HNO3(稀)+3FeO==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O(25)稀 HNO3 与 SO2 反应：2HNO3(稀)+3SO2+2H2O==3H2SO4+2NO↑(26)稀 HNO3 与 Fe(NO3)2 反应：九、硅及其化合物的性质反应4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(1)Si 与 F2 反应：Si＋2F2===SiF4(2)Si 与 Cl2 反应：Si＋2Cl2≜SiCl4(3)Si 与 O2 反应：Si＋O2≜SiO2(4)Si 与 NaOH 溶液反应: Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(5)Si 与 HF 溶液反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑(6)SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(7)SiO2 与 HF 溶液反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O(8)SiO2 与 C 反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑(9)Si 与 HCl 反应：Si＋3HCl≜SiHCl3＋H2(10)SiHCl3 与 H2 反应：SiHCl3＋H2Si＋3HCl(11)SiO2 与 Na2CO3 反应：SiO2 ＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(12)SiO2 与 CaCO3 反应：SiO2 ＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑(13)Na2SiO3 溶液与 CO2(少量)反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋Na2CO3(14)Na2SiO3 溶液与 CO2(过量)反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2NaHCO。

高中化学所有公式

高中化学所有公式一、化学反应方程式1. 氢气燃烧反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧化铁与一氧化碳反应方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO23. 硫酸铜与氢氧化钠反应方程式：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO44. 氯化钠与硝酸银反应方程式：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3二、酸碱反应方程式1. 盐酸与氢氧化钠反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钡反应方程式：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3. 碳酸与氢氧化钠反应方程式：H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 +2H2O三、氧化还原反应方程式1. 铁与硫酸铜反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 氢气还原氧化铜反应方程式：H2 + CuO → Cu + H2O3. 碳还原氧化铁反应方程式：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、溶解度积常数（Ksp）1. 氯化银溶解度积常数：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl(aq) Ksp = [Ag+][Cl]2. 碳酸钙溶解度积常数：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO32(aq) Ksp = [Ca2+][CO32]五、化学反应速率1. 速率方程：速率 = k[A]^m[B]^n2. 速率常数（k）：与反应物浓度无关，与温度、催化剂等因素有关3. 反应级数（m、n）：反应物浓度对反应速率的影响程度六、化学平衡1. 平衡常数（K）：表示平衡状态下反应物和物浓度的比值2. Le Chatelier原理：当系统受到外界扰动时，平衡会向抵消扰动的方向移动七、电解质溶液1. 电离方程式：酸、碱、盐在水溶液中电离成离子的过程2. 离子浓度计算：根据电离方程式和平衡常数计算离子浓度3. 电导率：溶液中离子浓度越高，电导率越大八、化学热力学1. 焓变（ΔH）：表示反应过程中吸收或释放的热量2. 熵变（ΔS）：表示系统无序度的变化3. 吉布斯自由能（ΔG）：判断反应自发性的依据，ΔG < 0 表示反应自发进行九、气体定律1. 理想气体方程式：PV = nRTP 表示气体压强V 表示气体体积n 表示物质的量（摩尔数）R 表示理想气体常数T 表示气体的绝对温度2. 查理定律：在压强不变的情况下，气体的体积与温度成正比（V1/T1 = V2/T2）3. 盖·吕萨克定律：在温度不变的情况下，气体的压强与体积成反比（P1V1 = P2V2）4. 阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的气体含有相同数目的分子十、化学键1. 离子键：通过电子转移形成的化学键，如 NaCl2. 共价键：通过电子共享形成的化学键，如 H2O3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键，如 Fe4. 氢键：分子间由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮）之间的相互作用而形成的键，如 H2O 分子间的氢键十一、溶液的浓度1. 摩尔浓度（M）：溶液中溶质的物质的量（摩尔数）除以溶液的体积（升）2. 质量分数（w）：溶液中溶质的质量除以溶液的总质量3. 体积分数（V/V%）：溶液中溶质的体积除以溶液的总体积4. 质量摩尔浓度（m）：溶液中溶质的质量除以溶剂的质量十二、化学反应的能量变化1. 焓变（ΔH）：表示反应过程中吸收或释放的热量2. 内能（U）：系统内部所有分子动能和势能的总和3. 熵变（ΔS）：表示系统无序度的变化4. 吉布斯自由能（ΔG）：判断反应自发性的依据，ΔG < 0 表示反应自发进行十三、有机化学基础1. 同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物，如丁烷（C4H10）有正丁烷和异丁烷两种异构体。

(完整版)高中化学物质反应方程大全全解

(完整版)高中化学物质反应方程大全全解---一、酸碱中和反应1. 强酸与强碱反应- 方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O- 反应类型：酸和碱的中和反应- 说明：盐(NaCl)和水(H2O)是中和反应的产物。

2. 强酸与强碱生成盐的反应- 方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 反应类型：酸和碱生成盐的反应- 说明：硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)是该反应的产物，反应为中和反应。

---二、氧化还原反应1. 燃烧反应- 方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O- 反应类型：燃烧反应- 说明：燃料丙烷(C3H8)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O)。

2. 金属与非金属氧化物的反应- 方程式：2Zn + O2 → 2ZnO- 反应类型：金属与非金属氧化物的反应- 说明：锌(Zn)与氧气(O2)反应生成氧化锌(ZnO)。

---三、沉淀反应1. 两种溶液反应生成沉淀的反应- 方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl- 反应类型：两种溶液反应生成沉淀的反应- 说明：硫酸钡(BaSO4)是沉淀反应的产物。

2. 酸与碳酸盐反应生成的沉淀- 方程式：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑ + H2O- 反应类型：酸与碳酸盐反应生成的沉淀- 说明：二氧化碳(CO2)和水(H2O)是该反应的产物，同时生成氯化钙(CaCl2)以及产生的白色沉淀。

---四、还原析气反应1. 金属与酸的反应生成的气体- 方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑- 反应类型：金属与酸的反应生成的气体- 说明：氢气(H2)是还原析气反应的产物。

2. 金属与水反应生成的气体- 方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑- 反应类型：金属与水反应生成的气体- 说明：氢气(H2)是还原析气反应的产物。

高中化学万能公式（全）

⾼中化学万能公式（全）1.碳与氧⽓(不⾜)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧⽓(充⾜)的反应C+O2==== CO22.⼀氧化碳与氧⽓的反应2CO+O2==== 2CO23.⼆氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.⼆氧化碳(过量)通⼊氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2⼆氧化碳(少量)通⼊氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮⽓与氧⽓的反应N2+O2==== 2NO15.⼀氧化氮与氧⽓的反应2NO+O2==== 2NO216.⼆氧化氮与⽔的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮⽓与氢⽓的反应N2+3H2========= 2NH318.氨⽓与⽔的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨⽓与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨⽓与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨⽓与强酸的离⼦的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.⼀氧化氮与⼀氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.⼀氧化氮与氧⽓和⽔的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.⼆氧化氮与氧⽓和⽔的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收⼆氧化氮和⼀氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨⽓(过量)与氯⽓的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨⽓(少量)与氯⽓的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.⼆氧化氮⽣成四氧化⼆氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧⽓的反应S+O2==== SO248.硫与氢⽓的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.⿊⽕药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.⼆氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O⼆氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.⼆氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.⼆氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.⼆氧化硫与⽔的反应SO2+H2O==== H2SO356.⼆氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.⼆氧化硫与氧⽓的反应2SO2+O2====== 2SO358.⼆氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.⼆氧化硫与氯⽔的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与⽔的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧⽓的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧⽓的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.⼯业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨⽓的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨⽓的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧⽓(不⾜)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧⽓(充⾜)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯⽓的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和⾷盐⽔(氯碱⼯业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海⽔制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空⽓中燃烧(与氧⽓的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮⽓的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与⼆氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯⽓的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与⽔的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离⼦的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.⼆氮化三镁与⽔的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴⽔的反应(颜⾊退去) Mg+Br2==== MgBr2(产⽣⽓泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与⽔的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢⽓的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯⽓与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧⽓的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯⽓的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢⽓的反应Si+2H2===== SiH493.⼆氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.⼆氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.⼆氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.⼆氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.⼆氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.⼆氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.⼆氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧⽓的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯⽓的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与⽔的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化⼆铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与⼆氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与⼀⽔合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与⼀⽔合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通⼊过量⼆氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空⽓中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧⽓的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯⽓的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在⾼温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与⽔的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中化学万能公式(全)

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中化学公式大全

高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ C O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl=== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中化学各反应公式

高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。

常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。

例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。

例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。

例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。

常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。

例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。

例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。

常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。

例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。

例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。

例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。

常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。

例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。

高考高中化学反应公式大全

高考高中化学反应公式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大局部金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.恢复性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(大批) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的恢复性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全恢复为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、恢复性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(大批) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨肃清NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反响普遍运用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反运用于工业制备小苏打，苏打)4，不动摇性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的恢复性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发作的环境化学反响)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等熄灭的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体枯燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反响.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处置: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用廓清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的恢复性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反运用于制备Na2O)MgO，Al2O3简直没有氧化性，很难被恢复为Mg，Al. 普统统过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制恢复铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反响分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可应用相似的反响: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反响)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、恢复性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 3、酸性:H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等恢复性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不动摇性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O。

40个常见的的化学公式

40个常见的的化学公式一、单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ =点燃= 2MgO。

就像镁这个活泼的小金属，一遇到氧气这个热情的家伙，在点燃的情况下，就变成了氧化镁这个新物质。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₃O₄。

铁这个硬汉，在氧气里燃烧的时候，就结合成了四氧化三铁这个特殊的化合物，像铁穿上了一件新的“铠甲”。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ =加热= 2CuO。

铜在空气中受热的时候，就和氧气牵上手，变成了氧化铜。

4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。

铝这个爱交朋友的金属，在空气中就和氧气成了好朋友，形成氧化铝来保护自己。

二、化合物与氧气的反应5. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O₂ =点燃= 2CO₂。

一氧化碳就像个小坏蛋，在氧气里燃烧后就变成二氧化碳这个相对温和点的家伙了。

6. 甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O。

甲烷这个天然气的主要成分，遇到氧气点燃后就变成二氧化碳和水了，就像一场化学的魔术表演。

7. 酒精（乙醇）在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂+ 3H₂O。

乙醇在空气中燃烧的时候，就分解成二氧化碳和水，像它在空气中尽情地释放自己的能量。

三、分解反应8. 水在直流电的作用下分解：2H₂O =通电= 2H₂↑+ O₂↑。

水在电的魔法下，就像被解开了锁，分解成氢气和氧气两种气体，氢气像个调皮的小气泡往上跑，氧气也不甘示弱。

9. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO₃ =MnO₂（作催化剂）、加热= 2KCl+ 3O₂↑。

氯酸钾这个家伙，在二氧化锰这个小助手的帮助下，一加热就分解出氯化钾和氧气了。

10. 加热高锰酸钾：2KMnO₄ =加热= K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑。

高锰酸钾受热的时候，就像一个魔法盒打开了，分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。

高考化学所有公式

高考化学所有公式一、酸碱反应公式1. 酸碱中和反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

这是一种常见的化学反应，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 酸的离解反应公式：酸 + 水→ 酸根离子 + 氢离子酸溶解在水中时会发生离解反应，产生酸根离子和氢离子。

例如，硫酸溶解在水中会产生硫酸根离子和氢离子。

3. 碱的离解反应公式：碱 + 水→ 碱根离子 + 氢氧根离子碱溶解在水中时会发生离解反应，产生碱根离子和氢氧根离子。

例如，氢氧化钠溶解在水中会产生氧化钠根离子和氢氧根离子。

二、氧化还原反应公式1. 氧化反应公式：物质A → 物质A+ + 电子在氧化反应中，物质A失去电子，被氧化成物质A+。

例如，铁在空气中氧化成铁离子。

2. 还原反应公式：物质B+ + 电子→ 物质B在还原反应中，物质B得到电子，被还原成物质B。

例如，氯离子在电解质溶液中得到电子还原成氯气。

3. 氧化还原反应公式：物质A + 物质B → 物质A+ + 物质B-在氧化还原反应中，物质A失去电子被氧化成物质A+，物质B得到电子被还原成物质B-。

例如，氯化钠和氯气反应生成氯化钾。

三、酸碱滴定反应公式1. 酸碱滴定反应公式：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱滴定反应是一种定量分析方法，通过滴定试剂的体积来确定酸碱溶液中酸或碱的浓度。

滴定过程中，酸和碱反应生成盐和水。

四、气体状态方程公式1. 理想气体状态方程公式：PV = nRT理想气体状态方程描述了理想气体在一定条件下的关系，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。

五、化学平衡反应公式1. 化学平衡反应公式：aA + bB ⇌ cC + dD化学平衡反应描述了反应物和生成物之间的相互转化关系。

其中，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数。

六、电解质溶液导电性公式1. 电解质溶液导电性公式：电导率 = 电导率常数× 溶液浓度电解质溶液的导电性与溶液中的电解质浓度相关。

(完整版)高中化学公式大全

高中化学重要化学公式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(P O4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[C u(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高中化学全套化学公式大全

化学方程式一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2==2HF==（阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）==XeF22F2(过量）+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O==4HF+O2==（水是还原剂）2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2（过量)+I2==2IF7F2+Cl2（等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)3F2（过量）+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ==)Cl2+H2==2HCl==（将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl 2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3==（在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2（过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==（只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==（只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiH2、还原性S+O2==SO2S+H2SO4（浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀）==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10（常写成P2O5）2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓）==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2（足量)==CO22C+O2（少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2==Si+2CO（制得粗硅）Si(粗）+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si（纯)+4HCl)Si（粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓）==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6 OH–==2S2–+SO32–+3H2O）4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑二。

高中化学公式大全

高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

高中化学公式总结表

高中化学公式总结表1. 离子化合物1.1 一价阳离子与一价阴离子的结合- [阳离子] + [阴离子] → [化合物]- 示例：Na+ + Cl- → NaCl1.2 二价阳离子与一价阴离子的结合- [二价阳离子] + 2[阴离子] → [化合物]- 示例：Ca2+ + 2Cl- → CaCl21.3 二价阳离子与二价阴离子的结合- [二价阳离子] + [二价阴离子] → [化合物]- 示例：Mg2+ + O2- → MgO1.4 三价阳离子与一价阴离子的结合- [三价阳离子] + 3[阴离子] → [化合物]- 示例：Al3+ + 3Cl- → AlCl32. 酸碱反应2.1 酸与碱的反应- [酸] + [碱] → [盐] + [水]- 示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.2 过氧化氢的酸碱反应- [过氧化氢] + [碱] → [盐] + [水] + [氧气] - 示例：H2O2 + NaOH → Na2O + H2O + O23. 氧化还原反应3.1 氧化反应- [元素] + [氧气] → [氧化物]- 示例：2Mg + O2 → 2MgO3.2 还原反应- [氧化物] + [还原剂] → [元素]- 示例：2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO24. 氧化物的氧化数与比例关系- 氧化物的氧化数乘以离子数得到总电荷为0的离子化合物的式子- 示例：Cu2O2 → [Cu](+1) + [O](-1) + [O](-1) → CuO5. 化学计量5.1 摩尔质量计算- 物质的质量 / 物质的摩尔质量 = 物质的摩尔数- 示例：氧气(O2)的摩尔质量为32g/mol，2g的氧气的摩尔数为 2g / 32g/mol =0.0625mol5.2 摩尔比计算- 摩尔比 = 摩尔数比值- 示例：2H2O : O2 = 2mol : 1mol以上是高中化学公式的总结表，希望对您有所帮助。

高中教学化学各反应公式

1、单质与氧气的反应：①镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃2MgO②铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4③铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO④铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3⑤氢气中空气中焚烧：2H2 + O2点燃2H2O⑥红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃2P2O5⑦硫粉在空气中焚烧：S + O2点燃SO2⑧碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃CO2⑨碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃2CO2 、化合物与氧气的反响：①一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃2CO2②甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O③酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O3 、几个分解反响：①水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑②加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑③加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑④加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑⑤碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑二、几个氧化复原反响与单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系：1 、几个氧化复原反响①氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O②木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑③焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑④焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑⑤一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2⑥一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2⑦一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO22 、单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系①金属单质+ 酸 --------盐+氢气（置换反响）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑②金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ③碱性氧化物+ 酸 --------盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O④酸性氧化物+ 碱 --------盐+水苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O⑤酸 + 碱 --------盐+水盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O⑥酸 + 盐 --------另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl⑦碱 + 盐 --------另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ⑧盐 + 盐 -----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl三、有机化学方程式和其余反响：1 、有机化学方程式①甲烷焚烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔断空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最后分解。