溶胶凝胶法PPT课件
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溶胶-凝胶法及其应用
Sol-gel-SCFD
目录
基本概念 发展历程 基本原理和工艺过程 常用测试方法 应用举例 优势,缺陷 未来
溶胶-凝胶法的基本概念
胶体(colloid)是一种分散相粒径很小的分散 体系,分散相粒子的重力可以忽略,粒子之间 的相互作用主要是短程作用力。
溶胶(Sol)是具有液体特征的胶体体系,分 散的粒子是固体或者大分子,分散的粒子大小 在1~1000nm之间。
溶胶-凝胶法的缺陷
原料成本较高 存在残留小孔洞 存在残留的碳 较长的反应时间 有机溶剂对人体有一定的危害性
溶胶-凝胶法的未来
1994年7月在美国加利福尼亚的圣地亚哥举 行的关于Sol-Gel光子学的会议上,展示了 三种很有前途的产品: 1. 西班牙的D.Levy小组演示了液晶显示器。 2. 爱尔兰的B.D.MacCraith发明的光纤传感器。 3. 法国的J.Livage制备的生物寄生检测器。
溶胶-凝胶法的基本概念
-溶胶与凝胶的结构比较
溶胶 凝胶
无固定形状 固定形状
固相粒子自由运动
固相粒子按一定网 架结构固定不能自 由移动
这种特殊的网架结构赋予凝胶很高的比表面。
溶胶-凝胶法的发展历程
1846年法国化学家J.J.Ebelmen用SiCl4与乙醇混合后, 发现在湿空气中发生水解并形成了凝胶。
boehmite溶胶
将1M仲丁醇铝的仲丁醇溶液滴入温度高于80℃的去 离子水中进行水解,生成boehmite沉淀,加入适量 1.6M HNO3,使沉淀胶溶,经老化形成稳定的溶胶
溶胶-凝胶法应用
—铝胶制备及化学机理
铝盐溶液中,铝离子呈水合状态,即[Al(H2O)6]3+。由于 铝离子的正电荷与配位水分子中氢离子相斥,使氢离子 释放出来—水解反应
溶胶-凝胶法的应用(2)
-功能材料中制备粉体材料
La2O3 La(NO3)3溶液
HNO3 La: Fe=1:1
Fe(NO3)3.6H2O Fe(NO3)3溶液 柠檬酸
La3+、Fe3+的柠檬酸溶液
50~80℃
含La3+、Fe3+的溶胶
60~90℃
含La3+、Fe3+的凝胶
120℃
干凝胶
热处理
LaFeO3的超细粉末 10~100nm
80年代以来,在玻璃、氧化物涂层、功能陶瓷粉料以 及传统方法难以制得的复合氧化物材料得到成功应用。
溶胶-凝胶法的基本原理
溶剂化: M(H2O)nz+=M(H2O)n-1(OH)(z-1)+H+ 水解反应: M(OR)n+xH2O=M(OH)x(OR)n-x+xROH------M(OH)n 缩聚反应 失水缩聚:-M-OH+HO-M-=-M-O-M-+H2O 失醇缩聚:-M-OR+HO-M-=-M-O-M-+ROH
(XRD、中子衍射、DTA-TG) 反应中官能团及键性质的变化(红外分光光度计、拉
曼光谱仪) 溶胶、凝胶粒子中的结构(GC-MS) 固态物体的核磁共振谱测定M-O结构状态
溶胶-凝胶法的应用
前驱体
纳米颗粒 纤维
溶胶
湿凝胶
气凝胶
多孔材料
涂层、薄膜
干凝胶
பைடு நூலகம்
致密块体
溶胶-凝胶法应用(1)
—铝胶制备及化学机理
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备纤维
Si(OCH3)4 C2H5OH
H2O,HCl
C2H5OH NdCl3.6H2O
搅拌(室温)
混合溶液
放置、脱水(室温~8 0%)
粘性溶胶
拉纤维(室温)
凝胶纤维
加热(10℃/h) 500℃ 1h,冷却至室温
铷玻璃纤维
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备膜材料
Nd(NO3)3.6H2O H2O,HCl C2H5OH
[Al(H2O)6]3+ = [Al(OH)(H2O) 5]2+ + H+ [Al(OH)(H2O) 5]2+ = [Al(OH)2(H2O) 4] + + H+ [Al(OH)2(H2O) 4]+ = [Al(OH)3(H2O) 3]0 + H+
溶液的Ph值升高,水解程度增大
溶胶-凝胶法应用
—铝溶胶制备及化学机理
溶胶-凝胶法的基本原理
-水解反应机理
溶胶-凝胶法的基本原理
-缩聚反应机理
溶胶-凝胶法的工艺过程
溶胶-凝胶法常用测试方法
测定前驱物金属醇盐的水解程度(化学定量分析法) 测定溶胶的物理性质(粘度、浊度、电动电位) 胶粒尺寸大小(准弹性光散射法、电子显微镜观察) 溶胶或凝胶在热处理过程中发生的物理化学变化
C2H5OH Si(OCH3)4
混合溶液
保持2~4h,室温
粘性溶胶
包覆
包覆膜
加热1h
Nd.SiO2膜
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备单晶
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备复合材料
溶胶-凝胶法的应用(3)
-催化剂的制备及应用
溶胶-凝胶法的优势
起始原料是分子级的能制备较均匀的材料 较高的纯度 组成成分较好控制,尤其适合制备多组分材料 可降低程序中的温度 具有流变特性,可用于不同用途产品的制备 可以控制孔隙度 容易制备各种形状
凝胶(Gel)是具有固体特征的胶体体系,被 分散的物质形成连续的网状骨架,骨架空隙中 充有液体或气体,凝胶中分散相的含量很低, 一般在1%~3%之间。
溶胶-凝胶法的基本概念
简单的讲,溶胶-凝胶法就是用含高化学活 性组分的化合物作前驱体,在液相下将这些原 料均匀混合,并进行水解、缩合化学反应,在 溶液中形成稳定的透明溶胶体系,溶胶经陈化 胶粒间缓慢聚合,形成三维空间网络结构的凝 胶,凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂,形 成凝胶。凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子 乃至纳米亚结构的材料。
20世纪30年代W.Geffcken证实用金属醇盐的水解和 凝胶化可以制备氧化物薄膜。
1971年德国H.Dislich报道了通过金属醇盐水解制备 了SiO2-B2O-Al2O3-Na2O-K2O多组分玻璃。
1975年B.E.Yoldas和M.Yamane制得整块陶瓷材料及 多孔透明氧化铝薄膜。
水解反应生成的沉淀[Al(OH)3(H2O) 3]0在溶液酸度提高时,能够 溶解,变成离子,形成沉淀-胶溶反应(PrecipitationPeptization)
n [Al(OH)3(H2O) 3]0 + xHNO3 = { [Al(OH)3(H2O) 3]nHx}x+ + xNO3-
胶溶反应中胶核呈正电性,外层吸附了电量相等的负电离子。
Sol-gel-SCFD
目录
基本概念 发展历程 基本原理和工艺过程 常用测试方法 应用举例 优势,缺陷 未来
溶胶-凝胶法的基本概念
胶体(colloid)是一种分散相粒径很小的分散 体系,分散相粒子的重力可以忽略,粒子之间 的相互作用主要是短程作用力。
溶胶(Sol)是具有液体特征的胶体体系,分 散的粒子是固体或者大分子,分散的粒子大小 在1~1000nm之间。
溶胶-凝胶法的缺陷
原料成本较高 存在残留小孔洞 存在残留的碳 较长的反应时间 有机溶剂对人体有一定的危害性
溶胶-凝胶法的未来
1994年7月在美国加利福尼亚的圣地亚哥举 行的关于Sol-Gel光子学的会议上,展示了 三种很有前途的产品: 1. 西班牙的D.Levy小组演示了液晶显示器。 2. 爱尔兰的B.D.MacCraith发明的光纤传感器。 3. 法国的J.Livage制备的生物寄生检测器。
溶胶-凝胶法的基本概念
-溶胶与凝胶的结构比较
溶胶 凝胶
无固定形状 固定形状
固相粒子自由运动
固相粒子按一定网 架结构固定不能自 由移动
这种特殊的网架结构赋予凝胶很高的比表面。
溶胶-凝胶法的发展历程
1846年法国化学家J.J.Ebelmen用SiCl4与乙醇混合后, 发现在湿空气中发生水解并形成了凝胶。
boehmite溶胶
将1M仲丁醇铝的仲丁醇溶液滴入温度高于80℃的去 离子水中进行水解,生成boehmite沉淀,加入适量 1.6M HNO3,使沉淀胶溶,经老化形成稳定的溶胶
溶胶-凝胶法应用
—铝胶制备及化学机理
铝盐溶液中,铝离子呈水合状态,即[Al(H2O)6]3+。由于 铝离子的正电荷与配位水分子中氢离子相斥,使氢离子 释放出来—水解反应
溶胶-凝胶法的应用(2)
-功能材料中制备粉体材料
La2O3 La(NO3)3溶液
HNO3 La: Fe=1:1
Fe(NO3)3.6H2O Fe(NO3)3溶液 柠檬酸
La3+、Fe3+的柠檬酸溶液
50~80℃
含La3+、Fe3+的溶胶
60~90℃
含La3+、Fe3+的凝胶
120℃
干凝胶
热处理
LaFeO3的超细粉末 10~100nm
80年代以来,在玻璃、氧化物涂层、功能陶瓷粉料以 及传统方法难以制得的复合氧化物材料得到成功应用。
溶胶-凝胶法的基本原理
溶剂化: M(H2O)nz+=M(H2O)n-1(OH)(z-1)+H+ 水解反应: M(OR)n+xH2O=M(OH)x(OR)n-x+xROH------M(OH)n 缩聚反应 失水缩聚:-M-OH+HO-M-=-M-O-M-+H2O 失醇缩聚:-M-OR+HO-M-=-M-O-M-+ROH
(XRD、中子衍射、DTA-TG) 反应中官能团及键性质的变化(红外分光光度计、拉
曼光谱仪) 溶胶、凝胶粒子中的结构(GC-MS) 固态物体的核磁共振谱测定M-O结构状态
溶胶-凝胶法的应用
前驱体
纳米颗粒 纤维
溶胶
湿凝胶
气凝胶
多孔材料
涂层、薄膜
干凝胶
பைடு நூலகம்
致密块体
溶胶-凝胶法应用(1)
—铝胶制备及化学机理
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备纤维
Si(OCH3)4 C2H5OH
H2O,HCl
C2H5OH NdCl3.6H2O
搅拌(室温)
混合溶液
放置、脱水(室温~8 0%)
粘性溶胶
拉纤维(室温)
凝胶纤维
加热(10℃/h) 500℃ 1h,冷却至室温
铷玻璃纤维
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备膜材料
Nd(NO3)3.6H2O H2O,HCl C2H5OH
[Al(H2O)6]3+ = [Al(OH)(H2O) 5]2+ + H+ [Al(OH)(H2O) 5]2+ = [Al(OH)2(H2O) 4] + + H+ [Al(OH)2(H2O) 4]+ = [Al(OH)3(H2O) 3]0 + H+
溶液的Ph值升高,水解程度增大
溶胶-凝胶法应用
—铝溶胶制备及化学机理
溶胶-凝胶法的基本原理
-水解反应机理
溶胶-凝胶法的基本原理
-缩聚反应机理
溶胶-凝胶法的工艺过程
溶胶-凝胶法常用测试方法
测定前驱物金属醇盐的水解程度(化学定量分析法) 测定溶胶的物理性质(粘度、浊度、电动电位) 胶粒尺寸大小(准弹性光散射法、电子显微镜观察) 溶胶或凝胶在热处理过程中发生的物理化学变化
C2H5OH Si(OCH3)4
混合溶液
保持2~4h,室温
粘性溶胶
包覆
包覆膜
加热1h
Nd.SiO2膜
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备单晶
溶胶-凝胶法的应用
-功能材料中制备复合材料
溶胶-凝胶法的应用(3)
-催化剂的制备及应用
溶胶-凝胶法的优势
起始原料是分子级的能制备较均匀的材料 较高的纯度 组成成分较好控制,尤其适合制备多组分材料 可降低程序中的温度 具有流变特性,可用于不同用途产品的制备 可以控制孔隙度 容易制备各种形状
凝胶(Gel)是具有固体特征的胶体体系,被 分散的物质形成连续的网状骨架,骨架空隙中 充有液体或气体,凝胶中分散相的含量很低, 一般在1%~3%之间。
溶胶-凝胶法的基本概念
简单的讲,溶胶-凝胶法就是用含高化学活 性组分的化合物作前驱体,在液相下将这些原 料均匀混合,并进行水解、缩合化学反应,在 溶液中形成稳定的透明溶胶体系,溶胶经陈化 胶粒间缓慢聚合,形成三维空间网络结构的凝 胶,凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂,形 成凝胶。凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子 乃至纳米亚结构的材料。
20世纪30年代W.Geffcken证实用金属醇盐的水解和 凝胶化可以制备氧化物薄膜。
1971年德国H.Dislich报道了通过金属醇盐水解制备 了SiO2-B2O-Al2O3-Na2O-K2O多组分玻璃。
1975年B.E.Yoldas和M.Yamane制得整块陶瓷材料及 多孔透明氧化铝薄膜。
水解反应生成的沉淀[Al(OH)3(H2O) 3]0在溶液酸度提高时,能够 溶解,变成离子,形成沉淀-胶溶反应(PrecipitationPeptization)
n [Al(OH)3(H2O) 3]0 + xHNO3 = { [Al(OH)3(H2O) 3]nHx}x+ + xNO3-
胶溶反应中胶核呈正电性,外层吸附了电量相等的负电离子。