四川省广元市广元中学2015-2016学年高二下学期第一次段考化学试卷.doc

广元中学高2014级高二下期第一次段考化学试题命题人：审题人：分值：100分时间：90分钟一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

）1. 450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定2.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－CO32－D．K＋NH4＋SO42－NO3－3．等物质的量浓度的下列溶液中，c(H+)最大的是A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4D．CH3COOH4．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A．c(OH－)增大B．c(H+)减小C．c(OH－)与c(H+)之积增大D．抑制了水的电离5. 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．设C(g)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为 1，N2＋3H22NH3△H ＜0反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中反应热为-57.3kJ/mol的是①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)A．①②B．③C．④D．均不符合8、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④10在一定的温度下，向CH3COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是①c(H+)的物质的量浓度②c(OH－)的物质的量浓度③c (CH3COO－)/c(H+) ④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.②C. ③④D. ②⑤11.常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是(不考虑密度因素)A.加入的碱溶液体积大B.酸和碱溶液体积相等C. 加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断13. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数减小D．a>b14.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L(?)，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体15.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷的燃烧热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—116 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0. 158 mol/(L·s)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)17. 500 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．亚硫酸钠（aq）D．硝酸钾（aq）18.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A．反应开始时的速率：甲<乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲>乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应所需时间：甲＜乙19．一定条件下向带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H 2（g）2NH3（g），平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）20．下图是温度和压强对可逆反应X + Y 2Z 反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 状态无法确定，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞021．室温下某溶液的pH ＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH -的浓度可能是A ．1x10-5mol/L B. 1x10-12mol/L C ．1x10-6mol/L D ．1x10-7mol/L22 在恒容密闭容器中，反应2AB （g ）＋C （g ）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A .正反应是吸热反应，且A 不是气态B .正反应是放热反应，且A 是气态C .其他条件不变，加入少量A ，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响23.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH ＝Q 某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确．．．．的是 A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＞nB ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，Q ＜0C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋bD ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好24．在一恒定的容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:0.6mol 、B ：0.3mol 、C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w%，则x 的值为A ．可能为2B ．只能为3C ．可能为2，也可能为3D ．无法确定25．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝lg)()(-+OH C H c ，则下列叙述正确的是A ．中性溶液AG ＝0B ．常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG ＝12C ．酸性溶液AG<0D ．常温下0.1mol/L 的盐酸溶液的AG ＝13二．填空和计算26.（ 每空2分,共12分） 在一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________ （2）A的转化率为_________________（3）生成D的反应速率为_________________（4）如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填增大，减小，不变)4mol，要使平衡时（5）如上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各3各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol 27．(每空2分，共12分) 常温下含有①CH3COOH ②：HCl ③：H2SO4三种溶液。

（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___________ (填数字编号)（2）当它们的的物质的量浓度相同时，其pH关系是___________（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_____（4）体积、浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是__________（5）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)为________mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，则c(OH-)为________mol/L28．（每空2分，共14分）常温下有下列几种情况（1）pH＝13的强碱和pH＝2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比_____（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为_____（3）某HCl溶液pH＝a，某NaOH溶液pH＝b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液PH=7，问：若a+b=14 则V1/V2＝_______ 若a+b=13 则V1/V2＝_______若a+b=15 则V1/V2＝_______ 若a+b>14 则V1/V2＝_______(填表达式)且V1_______V2（填“>”、“<”或“=”）29.(每空2分，共12分)如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 。