2019-2020年高一上学期“七校联考”期末检测化学试题含答案

绝密★启用前

2019-2020年高一上学期“七校联考”期末检测化学试题含答案

第I 卷（选择题）

一、选择题

X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能

甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 甲为Al ，X 为NaOH 溶液

2(SO 4)3 C. 漂粉精 D. 纯碱 NaOH 浓溶液，固体溶解但无气体生成的是

4Cl

浓硝酸和铜屑 C. 稀硝酸和SO 2 D. 浓硫酸和碳

分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数n 的关系是

＝n C. m ＜n D. 无法确定 化学史事实的是（ ） -------牛胰岛素

3500万种 ）

以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A 4N A 中分子数为N A

2N A

D ．①②③⑤ ）

OH ＋H +

＝ H 2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

9．下列说法正确的是

A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D. 稀释浓H2SO4，如图3操作

10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1N A

B. 常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 N A

C. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05N A

D. 常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

11．下列叙述中，正确的是

A. 含金属元素的离子一定都是阳离子

B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定

C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

13．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是

A. ① ④ ⑤

B. ③ ④ ⑤

C. ① ② ③ ④

D. ① ② ③ ⑤

14．某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法

中不正确的是

A. 则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为24b

a

B. 1 mol 该氯原子的质量为aN A g

C. m g 该氯原子的物质的量为

A

aN m

mol D. n g 该氯原子所含的电子数为

A

aN n

17 15．下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D A. 含0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2 B. NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C. KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D. NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸

第II卷（非选择题）

二、填空题

16．（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式。

（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是（填字母序号）。

A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为。

（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：

2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为色，再将混合液倒入（填仪器名称）中，将两层液体分离。

17．（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白

（1）写出化学式：D ，K 。

（2）写出②的离子方程式。

（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）。

A. 化合反应

B. 氧化还原反应

C. 离子反应

D. 置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）。

A. KSCN溶液和氯水

B. 铁粉和KSCN

C. 浓氨水

D. 酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：