2019-2020年高一上学期“七校联考”期末检测化学试题含答案
重庆市七校2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题 Word版
重庆市七校2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24第一部分(选择题共48分)本部分包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
1.现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
下列属于可回收物标志的是( )2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )A.生铁B.不锈钢C.赤铁矿D.硬铝3.下列仪器名称不正确的是( )A B C D量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗4.在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法正确的是( )A.用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD.用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离5.下列说法中，正确的是( )A. Mg的摩尔质量是24 gB.标准状况下，22.4 LCCl4所含的分子数约为0.5N AC.100 mL 1.0 mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0 mol/LD.标准状况下，11.2 LO2含有的原子数目约为6.02×10236.常温常压下，用等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为Cl2的是( )7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++AgB.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3 NH3·H2O=AlOH)3↓+ 3NH4+C.铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑D.钠与水反应：Na+ 2H2O= Na++2OH-+H2↑8.下列变化过程发生氧化反应的是( )A. SO2→H2SO3B. N2→NH3C. H2→H2OD. FeSO4→Fe9.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是( )A. Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污C. A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D. NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂10.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的( )主要成分K+Cl-Mg2+SO42-含量(mg/L) 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5A. Na+B. Ba2+C. Ag+D. OH-11.关于二氧化硅的叙述正确的是( )①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.②③B.③④C.②④D.①④12.某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中A13+和SO42-的个数比为( )A.1:2B.1:4C.1:1D.2:313.下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B.某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D.某溶液中加入过量NaOH,生成白色沉淀，说明原溶液中含有A13+14.在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是( )A.AB.BC.CD. D15.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4，其中O显-2价)反应，化学方程式如下： KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+ MnSO4+CO2↑+H2O。
重庆市七校2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案
重庆市七校2019-2020学年高一上期末联考化学试题试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
5.可能用到的相对原子质量： H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C1-35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是( )A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂B.二氧化硅是一种良好的半导体材料C.晶体硅可用于制造光导纤维D.玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐2.、下列说法正确的是 ( )A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体C.电泳现象可证明胶体带电荷D. Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.下列说法正确的是( )A.硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质C.灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D.溶质为0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24 L4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时俯视刻度线A.①②B.③④C.①③D.②④5.下列离子在溶液中一定能大量共存的是( )A. Ag+、 NH4+、NO3-、Cl-B. Na+、HCO3-、SO42-、OH-C. Fe2+、 H+、Na+、ClO-D. Na+、OH-、SiO32-、 Cl-6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.含有2N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 LB.常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC.常温常压下，22.4 L 的H2O中所含分子数为N AD.1 mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2N A7.下列实验操作所对应的实验现象正确的是( )8.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案(VI)注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题共54分）一．选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄金C．钢铁D．青铜2．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43C．中子数是99 D．电子数是433．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．可确定该物质中不含钾元素4．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH ＝2 AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属单质之间发生的置换反应C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6．下列叙述中正确是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、Cl－8．下列叙述中不正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
2019-2020学年重庆市七校高一上学期期末联考理科综合化学试题及答案
2019-2020学年重庆市七校高一上学期期末联考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C1-35.5第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是()A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂B.二氧化硅是一种良好的半导体材料C.晶体硅可用于制造光导纤维D.玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐2.、下列说法正确的是()A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体C.电泳现象可证明胶体带电荷D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.下列说法正确的是()A.硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质C.灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D.溶质为0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24 L4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时俯视刻度线A.①②B.③④C.①③D.②④5.下列离子在溶液中一定能大量共存的是()A.Ag+、NH4+、NO3-、Cl- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.Fe2+、H+、Na+、ClO-D.Na+、OH-、SiO32-、Cl-6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.含有2N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB.常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC.常温常压下，22.4 L的H2O中所含分子数为N AD.1 mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2N A7.下列实验操作所对应的实验现象正确的是( )8.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
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绝密★启用前2019-2020年高一上学期“七校联考”期末检测化学试题含答案第I 卷（选择题）一、选择题X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 甲为Al ，X 为NaOH 溶液2(SO 4)3 C. 漂粉精 D. 纯碱 NaOH 浓溶液，固体溶解但无气体生成的是4Cl浓硝酸和铜屑 C. 稀硝酸和SO 2 D. 浓硫酸和碳分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数n 的关系是＝n C. m ＜n D. 无法确定 化学史事实的是（ ） -------牛胰岛素3500万种 ）以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A 4N A 中分子数为N A2N AD ．①②③⑤ ）OH ＋H +＝ H 2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29．下列说法正确的是A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作D. 稀释浓H2SO4，如图3操作10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，0.1molCl2溶于水，Cl2与水发生反应转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，0.2molAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6 N AC. 常温常压下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的总数目为0.05N AD. 常温常压下，16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等11．下列叙述中，正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是13．下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是A. ① ④ ⑤B. ③ ④ ⑤C. ① ② ③ ④D. ① ② ③ ⑤14．某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A. 则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为24baB. 1 mol 该氯原子的质量为aN A gC. m g 该氯原子的物质的量为AaN mmol D. n g 该氯原子所含的电子数为AaN n17 15．下列示意图与对应的反应情况正确的是A B C D A. 含0.01 mol KOH 和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO 2 B. NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C. KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D. NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸第II卷（非选择题）二、填空题16．（12分）FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。
刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的离子方程式。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。
实验室制取氢氧化铁胶体的方法是（填字母序号）。
A. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D. 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为色，再将混合液倒入（填仪器名称）中，将两层液体分离。
17．（12分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。
在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。
J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白（1）写出化学式：D ，K 。
（2）写出②的离子方程式。
（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）。
A. 化合反应B. 氧化还原反应C. 离子反应D. 置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）。
A. KSCN溶液和氯水B. 铁粉和KSCNC. 浓氨水D. 酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。
18．(12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定四种溶液的成根据上述实验完成下列各小题：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A B C D（2）写出B与D反应的离子方程式写出B与C反应的离子方程式19．（12分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为 g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为 g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）A、称取的Na2CO3固体中有杂质B、溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量C、没有洗涤烧杯及玻璃棒D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂E、定容时仰视刻度线F、定容时俯视刻度线G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g。
三、实验题20．（11分）下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是；在E装置中观察到的实验现象是，反应的化学方程式是；（3） F装置的作用是，反应的离子方程式是。
21．（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）MgO (Al2O3) （2）Cl2(HCl)（3）FeCl3(FeCl2) （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；操作①主要是指；试剂①可选用；操作②是指；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。
（填数字符号）（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是。
（填写字母，每种仪器只能选择一次）（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了种用途。
（填写数字）（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。
A. 配制前没有将容量瓶中的水除尽；B. 碳酸钠失去了部分结晶水；C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；E. 定容时仰视刻度线22．（16分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性（2）实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是。
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是A、Cl2B、NaC、Mg2+D、H2O2（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（）A、KSCN溶液B、稀盐酸C、KMnO4 溶液D、NaOH溶液23．（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④，⑤，⑥；(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：；(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：；(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。
四、计算题（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg x Al y(OH)z CO3·nH2O，24．其中氢元素的质量分数为0.040。
取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L 气体。
加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。
若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。
该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。