原子结构鲁科版教案

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高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案原子结构是高中化学鲁教版必修2第一单元中的一节课，本文将根据优质课公开课教案的要求，为您编写一份教案，以供您参考。

教案一、教学目标1. 知识与能力1.1 了解原子的基本概念和组成；1.2 掌握原子的结构和电子的排布规律；1.3 理解原子核的组成及其带电情况。

2. 过程与方法2.1 通过实物模型和图像展示，直观感受原子结构；2.2 运用示意图和文字解释，理解原子的各个组成部分；2.3 利用互动性和思辨性问题，培养学生的思维能力和探究精神。

3. 情感态度与价值观3.1 培养学生的科学兴趣，激发对化学的好奇心；3.2 引导学生正确理解和添加对原子结构的跨学科视角，培养终身学习的能力。

二、教学内容1. 原子的基本概念和组成；2. 原子的结构和电子的排布规律；3. 原子核的组成及其带电情况。

三、教学重难点1. 教学重点：学会从实物模型和示意图中理解原子的基本结构和电子排布规律。

2. 教学难点：理解原子核的组成及其带电情况。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个引人入胜的实例，引导学生思考原子的基本结构和组成的可能性。

2. 知识讲解（10分钟）a. 呈现实物模型和示意图，让学生对原子的基本结构进行观察和感受；b. 解释原子的基本概念和组成。

3. 学习任务（15分钟）a. 学生个人或小组探究电子的排布规律，通过互动讨论，总结出正确答案；b. 利用教师提供的示意图，学生可以自主完成电子排布的练习。

4. 总结归纳（10分钟）通过学生的演示，讲解电子的排布规律，并巩固学生的学习成果。

5. 拓展应用（15分钟）a. 提供一个有关原子核的问题，引导学生思考原子核的组成和带电情况；b. 学生个人或小组讨论和总结。

6. 实验探究（20分钟）根据教师的指导，学生进行简单的实验，观察原子结构的变化和原子核带电的情况。

7. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，梳理学生的学习重点和难点。

高中化学 1.1原子结构教案鲁科版必修2

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 AZ X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

1、原子结构-鲁科版必修二教案

原子结构-鲁科版必修二教案教学目标1.了解原子结构的基本概念和性质；2.掌握质子数、中子数和电子数之间的关系；3.学习能级模型、电子排布规律及元素周期律，理解它们的实际应用。

教学内容原子结构的基本概念原子的含义原子是由相同种类的原子核和不同数量的电子组成的粒子。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核中心运动。

原子也是构成物质的最小单元。

原子的稳定性原子核的稳定性由质子数和中子数的比例决定。

如果质子数和中子数比例失衡，则原子核会不稳定，可能发生放射性衰变。

质子数、中子数和电子数的关系原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数-电子数。

通过这些公式可以计算出原子的质子数、中子数和电子数之间的关系。

能级模型能级模型描述了原子中电子的排列方式。

在原子外层，电子处于能量最高的位置。

电子朝着能量最低的位置移动时，会发射光子并释放能量。

电子排布规律电子排布符合一定的规律，即：1.每个能级最多只能容纳一定数量的电子；2.在某个能级上填满电子后，才能进入下一个能级。

元素周期律元素周期律是指基于元素的化学性质规律所形成的周期性表格。

它描述了元素周期性变化的规律，通常用于预测元素的化学性质和反应性。

教学方法讲授老师采用讲授法，向学生介绍原子结构的基本概念和性质，以及质子数、中子数和电子数之间的关系。

实验通过实验让学生探究能级模型、电子排布规律和元素周期律的实际应用。

比如，通过光谱仪观察不同元素的发光情况，让学生深入理解元素周期律的表达方式。

课堂练习和讨论在教学过程中，老师可适时引导学生进行计算实践，鼓励学生彼此讨论问题。

同时，老师可以通过练习、测试和互动让学生逐渐熟悉所学内容，进一步理解原子结构的基本概念和实际应用。

总结在原子结构的教学中，要让学生掌握原子的基础性质和结构，理解电子的排布规律及元素周期律表达的规律。

同时，让学生了解原子结构的实际应用，比如在生活、工业生产和科学研究等方面的应用。

通过教学实践，让学生深入理解原子结构的意义，提升化学学科素养，从而促进综合素质的提升。

高一化学鲁科版2教案：第一章第1节原子结构第2课时含解析

第2课时核外电子排布错误!教学目标1．课标要求了解原子核外电子排布。

2．三维目标知识与技能使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识;了解原子核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图。

培养学生的空间想象能力、抽象思维能力和科学的分析推理能力。

过程与方法采用对比的方法分析核外电子的运动特征;通过学生的探究活动，完成对核外电子的分层排布的剖析。

情感态度与价值观通过对原子核外电子排布规律的分析，了解物质运动的复杂性和特殊性,培养学生“结构决定性质”的化学思想。

教学重点、难点1．重点:原子核外电子的排布规律.2．难点：原子结构与元素性质间的联系。

教学方法本节采用“交流研讨”“自学探究”“学以致用”的教学方式，以“提出问题―→探究问题―→自学分析―→得出结论―→学以致用―→知识深化”等环节组织教学活动，帮助学生了解原子结构模型，体验假说和模型在科学研究中不可替代的作用，并掌握原子核外电子排布规律。

并通过老师引导，初步认识到原子结构与元素性质的关系，利用所学知识对元素的某些性质进行合理解释。

【教材学析】本节课是学生在学习了原子的结构之后，进一步向化学反应的实质迈进的一步。

它为必修Ⅰ教材中氧化剂、还原剂提供理论支持又为接下来学习元素周期律知识打下良好的基础，因此，从教材的前后关系来看，本节课具有承上启下的作用。

同时这节课涉及了化学上原子的发现史，所以本节课又是培养学生人文涵养的良好教材。

【学情分析】学生在初中已经初步接触了核外电子分层排布的思想，但初中各学校教学的程度不同以及学生之间的差异是客观存在的.因此，教师只有全面地了解学生之间的差异，才能结合实际，有的放矢。

【教学流程】课前准备(一）学生准备:上网查阅，搜集有关原子结构模型的资料。

（二)教师准备：教学媒体、课件、相关资料。

板书设计二、核外电子的排布1．核外电子排布的规律：(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布，并分别命名为K、L、M、N、O、P、Q；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层，等等；（4)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个）。

高中化学《原子结构》教案4 鲁科版必修2

第一章原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表【教学过程】 1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律Z A X Z N A Z N Z N Z N Z s p d ()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个n K ⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。

原子结构(鲁科版)教案

第一节原子结构课前预习一、原子核1、原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起，对原子来说质子数、核电荷数、核外电子数存在关系：原子的符号可表示为，表示的意义为【思考】（1）、为什么原子呈电中性？（2）、原子的质量决定于哪些微粒？2、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数，中子数有什么关系？3、质量数：表达式：二、核素1、元素：，元素的种类由决定。

2、核素：________________________________,核素的种类由________________共同决定。

几种常见元素的核素：氢，氧，氯，铀3、同位素：____________________________________ _______________________【思考】（3）目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由：【练习】（1）元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系(2)比较氢元素的几种同位素的关系三、核外电子排布1、在含有多个电子的原子里，能量低的原子通常在的区域内运动，能量高的电子通常在的区域内运动。

据此可以认为，电子是在原子核外、能量的不同电子层上排布的。

2、电子层的划分标准是根据和。

通常把、的电子层叫，把、的电子层叫，由里往外依次类推，电子层越大，电子离核，电子能量。

3、电子层的表示符号：电子层：一二三四五六七对应符号：（）（）（）（）（）（）（）4、科学研究表明，核外电子排布尊循以下规律：①②③④5、人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。

【练习】请画出核电荷数1—20的元素的原子结构示意图6、元素的性质与密切相关，化合价是元素的一种重要性质。

元素化合价的数值，与特别是有关。

最外层电子数得失电子化合价非金属元素金属元素稀有气体元素【课后练习】1、由原子的核电荷数可以推出原子的（）A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数2、1994年12月科学家发现了一种新元素，其原子核内有161个中子，质量数为272.该原子的质子量数为（）A.111B.161C.272D.4333、科学家将铅和氪原子对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A.175 B.118 C.293 D.574、下列关于钾-39的叙述正确的是（）A.质子数为39B.中子数为20C.电子数为39D.质量数为39 5、下列说法正确的是（）A 、原子核都是由中子和质子构成B 、不同元素原子的质量数一定不等C 、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类D 、质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 6、根据元素的核电荷数，不能确定的是A ．原子核内质子数B ．原子核中子数C ．核外的质量数D ．原子的电子数 7、已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子符号正确的是 A ． ba R B ．22-+-b a a ＲＣ．22+++b a a R Ｄ．ba a +-2R8、下列对于核素的说法中正确的是 A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 9、下列关于原子的认识正确的是A 原子是构成一切物质的最小微粒B 原子是不可再分的一种微粒C 原子是化学变化中的最小微粒D 所有原子的原子核内均有质子和中子 10、下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca4020 B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K3919 D ．金刚石与石墨11、H 11、H 21、H 31、+H 、2H 是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子 12、某元素R 的阴离子R n- 核外共有x 个电子，该元素原子的质量数为a ，则该元素原子里含有的中子数为（）A.a + x - nB.a –x + nC. a + x + nD.a –x –n13、在核电荷数1—18的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．Li B．Si C．C D．S14、核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个15、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子的L层电子数的2倍，则A、B分别为（）A．Si和Na B．B和N C．Cl和C D．C和Al16、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子17、核内中子数为N的+nR离子，质量数为A。

2024-2025学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚焦教案鲁科版必修第二册

介绍元素周期表的构成和应用，让学生全面了解周期表的多样性或复杂性。
引导学生思考周期表对化学学习和科学研究的影响，以及如何运用周期表解决实际问题。
4. 学生小组讨论（15分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素周期表相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
5. 教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便进行多媒体演示和播放教学资源。同时，还需要准备黑板和粉笔，以便进行板书和重点知识的强调。
6. 网络资源：提前准备好可能需要的网络资源，如在线学术文献、教育网站视频教程等，以便在课堂上进行参考和引导学生的进一步学习。
7. 教学指导材料：准备教学指导材料，如教学PPT、讲义、练习题等，以便引导学生进行学习并提供及时的反馈和评估。
- 教师在批改作业时，注意给予学生积极的评价和鼓励，激发学生的学习兴趣和动力。
- 教师可以组织一些小组讨论或辩论赛，让学生在交流中深入学习原子结构和元素周期表的知识，提高学生的表达能力和团队合作能力。
- 鼓励学生在小组讨论中积极发言，分享自己的见解和观点，同时也要学会倾听他人的意见，进行有效的沟通和合作。
3. 实验器材：如果涉及实验，需要提前准备好实验所需的器材和试剂，并确保其完整性和安全性。例如，可以准备一些常见元素的原子模型或元素样本，供学生观察和实验操作。同时，还需要准备一些实验仪器，如显微镜、电子天平、烧杯、试管等，以及安全器材，如防护眼镜、手套等，确保实验的顺利进行。
4. 教室布置：根据教学需要，对教室进行适当的布置。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。此外，还可以在教室内悬挂一些与原子结构和元素周期表相关的海报或宣传画，以增加学习氛围。

鲁科版高中化学必修2《原子结构》说课教案2套

《原子结构》第一课时说课教案一、课题：鲁科版《化学2（必修）》第一章第一节《原子结构》第一课时二、在教材中的地位和作用：1、在《化学1（必修）》中学生对许多元素及其化合物知识已由感性认识的基础上，本节将继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。

这无疑遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。

2、同时，原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础，因此本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。

三、教学目的及确立依据：按照《高中化学新课程标准》的要求，同时让素质教育真正的落实到化学课堂中去，结合学生的实际情况确立学习目标如下：1、知识与技能目标引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2、过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3、情感态度与价值观目标（1）、.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

（2）、.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

四、教学重点、难点及确立依据（一）知识上重点：构成原子的微粒间的关系知识上难点：元素、核素、同位素概念的理解与区分（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

（三）确立依据：原子结构的核心内容就是原子构成及构成原子各微粒间的数目关系。

而元素、核素、同位素三概念之间彼此既有区别又有密切联系，如何把握好理解透彻三者对初学者来说有一定难度。

鲁科版《原子结构》教学设计32

规律
a.各电子层最多容纳的电子束2n2个；
b.最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个（K层除外）
c.核外电子总是尽可能排在能量最低的电子层里，然后再有里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满K层再排L层，排满L层再排M层……
化学：鲁科版必修2《原子结构》教案
原子结构·教案第二课时
教学目标
知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～20号元素原子和离子结构示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。
教学过程设计
[导学提纲]：
1原子核外电子运动的特征是怎样的？
【讲述】
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很小×10-31kg)；
(2)带负电荷；
(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;
(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
d.核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，例如：当M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当它是最外层时，则最多可排8个电子。
课后习题
[作业]完成质量监测
能力培养：培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
科学思想：通过微观粒子与宏观物体运动的分析，培养学生辩证思维的思想。
科学品质：对学生进行严格的科学态度教育。
科学方法：通过观察、学会分析，归纳，总结问题。
重点、难点
电子云概念；原子核外电子排布的规律；1～20号元素原子和离子结构示意图；根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。

初中鲁科版化学讲课教案

初中鲁科版化学讲课教案
教案名称：原子结构
教学内容：原子的结构、原子核、电子云、质子、中子等
教学目标：
1. 了解原子的基本结构，掌握原子核、电子云、质子、中子等概念；
2. 能够描述原子的基本模型和原子在元素中的重要作用；
3. 能够运用所学知识解答相关问题。

教学重点：
1. 原子的结构及其组成；
2. 原子核、电子云的概念和作用。

教学难点：
1. 原子核、电子云的概念理解及运用；
2. 质子、中子的区分和作用。

教学准备：
1. 教学课件、实验器材、模型等；
2. 相关课本、教辅书籍。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的物质如水、钢铁等，引导学生思考物质的构成是什么，从而引出原子的概念。

二、讲解原子的结构（15分钟）
1. 介绍原子的基本概念和历史发展；
2. 解释原子核、电子云、质子、中子等的概念及作用；
3. 展示相关图片和模型，帮助学生更好地理解原子的结构。

三、实验展示（15分钟）
进行原子结构相关的实验，展示原子核、电子云的模型，让学生亲眼见到原子的结构。

四、练习与讨论（10分钟）
组织学生进行相关练习，如填空、选择题等，巩固学生对原子结构的理解。

并进行简单讨论，让学生互相交流学习心得。

五、概括总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调原子结构对于化学的重要性，鼓励学生继续深入学习。

教学后记：
通过本节课的教学，学生对原子的结构有了基本的认识，并能够简单解答与原子结构相关的问题。

在今后的学习中，将继续深入了解原子结构的相关知识，为学习化学打下良好基础。

化学ⅱ鲁科版第1章第1节原子结构教案

化学ⅱ鲁科版第1章第1节原子结构教案第一节元素周期表教学过程[导入]展示一张元素周期表〔有条件的可让学生自己查找各种元素周期表〕[过度]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？〔结合1~18号元素原子结构〕 [板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[提问]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

下面我们对原子的结构做进一步认识。

[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【一】原子结构质子原子核外电子[过渡]下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及其质量情况。

〔投影〕[[教师]原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。

[提问]根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。

[板书]质量数〔A 〕=质子数〔Z 〕+中子数〔N 〕[过渡]在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。

原子核［答案］①N=10188O②Z=132713Al③A=404018Ar④Z=17N=18A=35⑤Z=1N=0A=1[引导]科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

[投影展示][提问]上面的11H、21H和31H就是核素。

那么11H、21H和31H间我们把他们互称为什么？[板书]同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。

[阅读]同位素的特点[学生]天然同位素相互间保持一定的比率。

[板书]【一】原子核外电子的排布[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。

高一化学鲁科版必修2教学教案第一章1原子结构(2)

教学过程：教师活动学生活动设计意图P1引入[师] 我们今天要学习的内容是必修二第一章第一节，原子结构。

首先观看一段视频。

（视频播放）确实很振奋人心。

制造氢弹所需的原料同学们也许不知道，是2H和3H，另外还有一种1H原子，这些符号的意义是什么？它们之间又有怎样的关系呢？另外，原子中存在如此巨大的能量，若能合理利用，可以造福人类。

所以科学家们从未停止对原子结构的研究。

原子的结构到底是怎样的呢？观看视频，感受到氢弹爆炸的威力并为祖国的强大而自豪。

思考用氢弹爆炸视频引出两个问题，也是本节内容中心点，另外，可激发起学生的爱国主义情怀P2一个符号和两个关系式第二个问题，我们现在是可以回答的，因为初中咱们已经学习过原子结构，知道原子由原子核和核外电子构成，而原子核又由质子和中子构成。

并且，在说的时候，我们的脑海里还能浮现出一个画面，一个很小很小的点，是原子核，在这个点之外，有很大很大的空间，电子在这个广阔的空间里运动。

像这样（课件展示画面）。

有一个形象的比喻最能说明原子核体积之小，说原子之于原子核，犹如足球场之于蚂蚁。

但是不能小瞧原子核，体积虽小，质量很大。

接下来，同学们请根据这三种微粒的基本信息回答以下三个问题：（学案上也有）微粒电子质子中子质量（kg）×10－31×10－27×10－27相对质量电量×10－19×10－190电荷1个单位负电荷1个单位正电荷01.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着怎样的关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？（约3分钟左右时间，找学生回答）学生甲（回答问题1）：核电荷数=质子数=核外电子数。

因为质子带正电，中子不带电，每一个质子带一个单位正电荷，所以核电荷数=质子数*1=质子数。

鲁科版高中化学必修第二册《1、原子结构》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第二册《1、原子结构》优质课公开课课件、教案第一节原子结构第1课时原子核外电子的排布[学习目标定位]1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

【教学重点】.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

【教学过程】一、电子层1.电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。

(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。

如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。

阴离子：核外电子数大于核电荷数。

活学活用：1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④答案A2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A.K层B.L层C.M层D.N层答案A二、原子核外电子的排布规律1.完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K L M N1氢H18氧O2611钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布；(2)K层最多容纳电子数为2；(3)L层最多排8个电子；(4)最外层电子数不超过8个等。

【归纳总结】原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。