鲁科版高中化学必修二课件原子结构.pptx
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鲁科版高中化学必修二课件原子结构
【要求】
1.迅速完成探究案，注意解题方法。
2.标出自己的疑惑点，准备合作探究。
•
重点探究：
合作探究（约7分钟）
考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析
考点三：核外电子排布 讨论要求： 1.小组内先一对一讨论，再组内集中讨论，小组 长注意控制讨论节奏。 2.每位同学全力以赴，注意当堂的整理落实。
•
4.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、
氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良 炸药。下列说法正确的是（ B.它们都是强氧化剂
D
）
A.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 C.H、D、T之间互称为同素异形体
D.它们都是强还原剂
•
5.某元素原子的最外层电子数是次外层 的a倍（a大于1），则该原子的质子数 是( 2a+2 )
点评小组
2组
点评内容
考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析
考点三：核外电子排布 【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆 提出疑问和补充观点。 •
点评小组
2组 4组
点评内容
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析
考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆 提出疑问和补充观点。 •
点评小组
2组 4组
点评内容
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析
1.迅速完成探究案，注意解题方法。
2.标出自己的疑惑点，准备合作探究。
•
重点探究：
合作探究（约7分钟）
考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析
考点三：核外电子排布 讨论要求： 1.小组内先一对一讨论，再组内集中讨论，小组 长注意控制讨论节奏。 2.每位同学全力以赴，注意当堂的整理落实。
•
4.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、
氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良 炸药。下列说法正确的是（ B.它们都是强氧化剂
D
）
A.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 C.H、D、T之间互称为同素异形体
D.它们都是强还原剂
•
5.某元素原子的最外层电子数是次外层 的a倍（a大于1），则该原子的质子数 是( 2a+2 )
点评小组
2组
点评内容
考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析
考点三：核外电子排布 【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆 提出疑问和补充观点。 •
点评小组
2组 4组
点评内容
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析
考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆 提出疑问和补充观点。 •
点评小组
2组 4组
点评内容
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析
高中化学《原子结构》鲁科版必修精品PPT课件
1.有效核电荷Z* 元素原子序数增加时，原子的有效核电
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。
鲁科版高中化学必修二课件化学《原子结构》ppt复习课件
(2)三不同 一不同：原子核内中子数不同。 二不同：质量数不同。 三不同：物理性质不同。 3．元素符号与原子符号 (1)H是氢元素的符号 (2)11H是氢元素的一种原子的符号，该原子的质子 数为1，中子数为0，电子数为1。
最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现 一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述 正确的是( )
解析：由已知“电子层数为a，最外层电子数为 (2a＋1)”
讨论：当a＝1时，2a＋1＝3，不合题意； 当a＝2时，2a＋1＝5，X为N； 当a＝3时，2a＋1＝7，X为Cl； 当a≥4时，2a＋1≥9，不合题意。 所以元素X可能是N或Cl。
A项，若为N∶2a2－1＝7，若为Cl∶2a2－1＝17，正 确；B项，N、Cl都是非金属元素，既有正价又有负价， 单质中的价态为中间价态，所以既能作氧化剂又能作 还原剂，正确；C项，Cl－的第3电子层中有8个电子， 不符合2n2，错误；D项，HClO可用于杀菌消毒，正确。
【解析】 18电子微粒来源大体分为三个部分：一是
第三周期的气态氢化物及失去H＋的对应离子；二是第四
周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一
个氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K＋、
Ca2＋；阴离子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、
H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合 题目所给条件，不难确定所需答案。
【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
SH
H (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6
答案：
根据元素的同位素判断组成分子 的种类和元素的相对原子质量
新鲁科版必修2第1章第1节原子结构与元素性质第1课时课件(62张)
(1)分类
①同位素分为_稳__定__同位素和_放__射__性__同位素。
②放射性同位素的应用:
_同__位__素__示踪(如
P 32
15
)和用作_放__射__源__。
(2)特点
①同位素的_化__学__性质基本相同,_物__理__性质有一定差别。
②天然存在的某种元素,无论是化合态还是游离态,各种同位素所占的原子个数
1 1
H
2 1
H
13H
氕
氘(重氢) 氚(超重氢)
_H_
_D_
_T_
1
1
1
_0_
1
_2_
3.几种重要核素的应用
核素
__12_H_、_13_H__ ___9223_5_U___ ___164_C____ ___1352_P____
应用 用作制造氢弹 用作核反应堆的燃料 用作考古断代 用作同位素示踪
4.同位素的分类和特点
“微粒”不一定指原子。
【典例示范】
【典例】2020年1月19日17时55分,“玉兔二号”受光照成功自主唤醒,进入第
十四月昼。3月1日20时6分,“玉兔二号”月球车顺利完成第十五月昼的科学探
测工作,进入月夜休眠。月球车一般用 238 Pu作为热源材料。 94
下列关于
238 94
Pu的说法正确的是
(
)
【加固训练】 (2020·商丘高一检测)简单原子的原子结构可用如图形象地表示:
2.联系
【特别提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有 多少种核素,就有多少种原子。 (2)一种单质可以由不同的核素构成,一种核素可以构成不同的单质。 (3)不同核素间的转化不属于化学变化,而属于核反应。
高一化学鲁科版必修2教学课件第一章1原子结构
第一章《物质结构 元素周期律》
第三节 化学键 第二课时 共价键
复习回顾
1、什么样的元素间容易形成离子键？通过什么方式形成离子 键的？
活泼金属元素与活泼非金属元素间容易形成离子键。 通过得失电子形成离子键。
2、离子键的成键微粒是什么？ 阴、阳离子
3、用电子式表示下列物质: Ca ·Ca · ，
O2- [：O····：]2- ，
2.共价化合物(单质)的表示方法
⑴电子式
书写要求：
1.相同原子不能合并在一起 2.共用电子对不归属于成键其中任何一个 原子，不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构
.. ..
.. ……
试一试：写出下列共价分子的电子式：
1、 H2、Cl2、HF、
HH
.. .. ··C····l ···C···l·· H F
A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．离子化合物可以同时含有离子键、共价化合物 D．共价化合物中可能有离子键 E. 分子中一定含有共价键
课堂小结
离子键与共价键的比较
大多数活泼金属元素 与活泼非金属元素
得失电子
阴、阳离子
阴、阳离子
非金属元素 共用电子对
·· ··
原子
H
C··l ··
【总结】：极性键与非极性键的区别
巧记：同非
课堂练习：
1、判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
2、下列有关说法正确的是（ C ）
2、 H2O、NH3 、CH4
第三节 化学键 第二课时 共价键
复习回顾
1、什么样的元素间容易形成离子键？通过什么方式形成离子 键的？
活泼金属元素与活泼非金属元素间容易形成离子键。 通过得失电子形成离子键。
2、离子键的成键微粒是什么？ 阴、阳离子
3、用电子式表示下列物质: Ca ·Ca · ，
O2- [：O····：]2- ，
2.共价化合物(单质)的表示方法
⑴电子式
书写要求：
1.相同原子不能合并在一起 2.共用电子对不归属于成键其中任何一个 原子，不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构
.. ..
.. ……
试一试：写出下列共价分子的电子式：
1、 H2、Cl2、HF、
HH
.. .. ··C····l ···C···l·· H F
A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．离子化合物可以同时含有离子键、共价化合物 D．共价化合物中可能有离子键 E. 分子中一定含有共价键
课堂小结
离子键与共价键的比较
大多数活泼金属元素 与活泼非金属元素
得失电子
阴、阳离子
阴、阳离子
非金属元素 共用电子对
·· ··
原子
H
C··l ··
【总结】：极性键与非极性键的区别
巧记：同非
课堂练习：
1、判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3 共价化合物 H2S H2SO4 CO2 含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
2、下列有关说法正确的是（ C ）
2、 H2O、NH3 、CH4
下学期高一化学鲁科版必修第二册1.1.1原子结构课件
P4 “观察思考”
1. 氕、氘、氚的原子结构有何异同，如何用符号表示这三种原子？ 2.它们属于同一种元素吗？
原
子
氕（（
2 1
H
）
氚（
3 1
H
）
俗称
氢
重氢
超重氢
符号
H
D
T
质子数
1
1
1
中子数
0
1
2
质量数
1
2
3
2、元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原 子)互为同位素。（在元素周期表占同一位置）
（2）元素的相对原子质量
按天然元素的各种核素的相对原子质量及其原子百分比算
出来的平均值。
各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界中的 丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例 (原子个数百分比)）的乘积之和。
M M1 a1% M2 a2% ...... 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
注意：(1)质量数是一种原子的质量数，不是元素的质量 数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自 己的质量数（如146C、136C、126C）。 （2）在数值上：原子的相对原子质量≈质量数
表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
质子数 —— Z
——元素符号
b.同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或 化合物的分子。
如 单质：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T
鲁科版高中化学必修二课件1.1《原子结构》课件
w mn
mol
的量是。 w m mol
mn
考点2“三素”——元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素之间的关系
2.同位素的“六同三不同”
六同
①原子核内质子数相同 ②核电荷数相同 ③原子的核外电子数相同 ④属于同一种元素 ⑤在元素周期表中位置相同 ⑥化学性质基本相同
三不同
①中子数不同 ②质量数不同 ③物理性质不同
【高考警示】 辨析几个相对质量 (1)原子的相对原子质量≠原子的质量数。 (2)只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 (3)元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质 量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关。
【典例】钨是我国的丰产元素之一。已知钨有多种天然稳定同 位素，其相对原子质量为183.84，有关叙述中正确的是() A．183.84是1个钨原子质量与12C原子质量的1/12的比值 B．183.84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的 平均值 C．钨的同位素原子中的质子数和中子数一定相等 D．由其相对原子质量不能确定钨的质量数
同位素
1.核外电子排布规律
在含有多个电子的原子里,核外电子是在原子核外距核
_由__近__及__远__,能量_由__低__到__高__的不同电子层上分层排布的。
离核由近到远，电子能量由_低__到_高__ 2n2
8 2
18 32
如钾原子的核外电子排布为______________。
2.核外电子排布与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易_失__去__电子, 形成阳离子,表现出_还__原__性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易 _获__得__电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中显负化 合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构, 不易失去为Up,下列关于和121973的Up 说法中正确的是 ( )
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构1.2.2 核外电子排布与元素周期表、原子半径(45张)
归纳总结
1.原子核外电子排布与周期的关系
(1)周期序数＝电子层数；
(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2.原子核外电子排布与族的关系
族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
ⅦB__
104s2 3d ______
104s1 34s2 3d54s1 3d54s2 14s2 3d24s2 3d 3d 3d ______ ______ ______ ______ ______ _______
3 __
4 __
5 __
6 __
7 ___
(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。
点点落实
达标检测 —— 当堂检测
巩固反馈
新知导学
一、原子结构与元素周期表
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表： 周期 1 2 3 4 5 价电子排布 ⅠA族 ____ 1s1 ___ 2s1 ___ 3s1 ___ 4s1 5s1 ___ 0族 ___ 1s2
最外层最多容 各周期增加
纳电子数 __ 2 ___ 8 __ 8 __ 8 ___ 8 能级 1s ___
第4周期ⅣA族 ； ④[Ar]4s24p2_______________
第4周期ⅢA族 ； ⑤[Ar]3d104s24p1______________ 第2周期ⅦA族 。 ⑥其原子最外层电子排布为nsnnp2n＋1______________
(3)第4周期过渡元素的价电子排布为 族序数 价电子排布 ⅢB 3d14s2 ⅣB 3d24s2 ⅤB 3d34s2 ⅥB 3d54s1 ⅦB 3d54s2
化学课件《原子结构》优秀ppt14 鲁科版
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它叫做“电子云”
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学课件《原子结构》优秀ppt31 鲁科版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
I
Xe
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6 Cs电B子a 57层~71 数Hf 递Ta增W的R顺e O序s 由Ir 上Pt而Au下H排g T成l Pb纵Bi行Po，At Rn
7 Fr这R样a 89得~103 到Rf 的Db一Sg个B表h H，s M叫t 做Uun元Uu素uUu周b …期…表。
镧 系
La
Ce
Pr
Nd
Pm Sm Eu
Gd Tb Dy
A、72 B、19 C、53 D、125
2.某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒
子的叙述正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
练习
某元素二价阴离子的核外有18个电 子，质量数为32，该元素原子的原 子核内的中子数是（C ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大
C 最高正化合价数值逐渐增大
D 从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
2（05全国卷I第9题）下列说法中正确的是
（ A）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素 原子的最外层电子数
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
I
Xe
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6 Cs电B子a 57层~71 数Hf 递Ta增W的R顺e O序s 由Ir 上Pt而Au下H排g T成l Pb纵Bi行Po，At Rn
7 Fr这R样a 89得~103 到Rf 的Db一Sg个B表h H，s M叫t 做Uun元Uu素uUu周b …期…表。
镧 系
La
Ce
Pr
Nd
Pm Sm Eu
Gd Tb Dy
A、72 B、19 C、53 D、125
2.某粒子用
A Z
Rn+
表示，下列关于该粒
子的叙述正确的是（ B ）
A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
练习
某元素二价阴离子的核外有18个电 子，质量数为32，该元素原子的原 子核内的中子数是（C ） A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐增大
C 最高正化合价数值逐渐增大
D 从硅到氯，最低负化合价从－4到－1
2（05全国卷I第9题）下列说法中正确的是
（ A）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素 原子的最外层电子数
鲁科版高中化学必修二课件1.1原子结构课件
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
高中化学课件
灿若寒星整理制作
卢瑟福的α粒子散射实验：
卢瑟福所作α粒子
散射实验结果：
1、绝大多数α粒子 直线通过。 2、少数α粒子转向。 3、个别α粒子反弹。
1、原子的构成：
每一个质子带电荷
一个单位正电荷
相对质量约为，质子的质数子目决定
1
中子不带原电子，核相对质量中约子为
元素的种类
1
围绕原子核作高速运动，每个电子带
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子
原子核
质子个 中子个
原子
核外电子个
知识应用：
X 分析： 质量数—— A
核电荷数—— （核内质子数）
Z
——元素符号
Z决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
abcd各代 表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数 ；
d——代表化合价值
（；3）C元素的次外层电子数是最外
层电子数的1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
高中化学课件
灿若寒星整理制作
卢瑟福的α粒子散射实验：
卢瑟福所作α粒子
散射实验结果：
1、绝大多数α粒子 直线通过。 2、少数α粒子转向。 3、个别α粒子反弹。
1、原子的构成：
每一个质子带电荷
一个单位正电荷
相对质量约为，质子的质数子目决定
1
中子不带原电子，核相对质量中约子为
元素的种类
1
围绕原子核作高速运动，每个电子带
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子
原子核
质子个 中子个
原子
核外电子个
知识应用：
X 分析： 质量数—— A
核电荷数—— （核内质子数）
Z
——元素符号
Z决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
abcd各代 表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数 ；
d——代表化合价值
（；3）C元素的次外层电子数是最外
层电子数的1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。
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学案反馈： 10电子和18电子微粒找不全
复习要求： 加强对原子结构的理解和掌握！
1．10电子微粒
2．18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、CH3—OH
自主探究（约3分钟）
【重点探究】
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒H、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T之间互称为同素异形体 D.它们都是强还原剂
5.某元素原子的最外层电子数是次外层 的a倍（a大于1），则该原子的质子数 是( 2a+2 )
疑难突破： 1、质子数是划分元素种类的唯一标准，质子
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： 1O8
8
D．对氯甲苯的结构简式：
3.下列说法正确的是( C ) A.质子数相同的微粒一定属于同一种元
素 B.同位素的性质几乎相同 C.电子数相同的微粒不一定是同一种元
素 D.一种元素只能有一种质量数
4.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、 氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良
核素1 …… 核素n
(同位素)
3.核外电子的排布的应用
抢答题
1.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( B )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C．离子最外层电子均达到8电子稳定结构
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
2．下列有关化学用语使用正确的是 ( C )
【要求】
1.迅速完成探究案，注意解题方法。 2.标出自己的疑惑点，准备合作探究。
合作探究（约7分钟）
重点探究：
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
讨论要求： 1.小组内先一对一讨论，再组内集中讨论，小组 长注意控制讨论节奏。 2.每位同学全力以赴，注意当堂的整理落实。
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
1. .各微粒间的关系 中性原子：质子数=电子数 阳离子：质子数=电子数+所带电荷数 阴离子：质子数=电子数-所带电荷数
2.
元素
空白演示
在此输入您的封面副标题
必修二 第1节 原子结构
德州市实验中学 周丽丽
你的课本、导学案、 双色笔、 练习本， 还有最重要的激情!
考纲解读：
1.了解原子的构成及构成原子的各种微粒之间的 关系。
2.了解元素、核素、同位素的含义。
3.了解原子核外电子的排布规律，会画1-18号元 素的原子或离子的结构示意图。
3.讨论完成后，完善和整理自己的学案，准备展示。
踊跃展示
展示内容 考点一：构成原子的各微粒间的关系
展示 1组
考点二：元素、核素、同位素辨析
3组
考点三：核外电子排布
6组
【要求】1.展示同学，书写工整、要有解题过程。 2. 非展示同学全心投入学习，达成目标；
不浪费一分一秒，组长做好安排和检查。
点评小组
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 5组 考点三：核外电子排布
数相同的原子、离子都是同一元素。例如： 氢原子H、氢离子H+都是氢元素。 2、同位素化学性质基本相同，物理性质不同。