鲁科版化学必修二
鲁科版化学必修2知识点总结
第三章 重要的有机化合物一．认识有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
甲烷的性质与结构 1 .甲烷的物理化学性质物理性质 在通常状况下，甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质通常状况下，甲烷的性质比较稳定，与酸性KMnO 4溶液等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱等也不发生反应。
空间结构：正四面体，4个C-H 键的长度和强度相同，夹角相同。
来源： 天然气、沼气 、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷物性： 无色、无味的气体，密度0.717g/cm 3（标准状况），比空气的密度小，可用向下排空气法收集；极难溶于水----可用排水法收集。
稳定性：通常情况，甲烷比较稳定， 不能 被H +/KM n O 4、Br 2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应 甲烷的可燃性：氧化反应CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。
该反应为放热反应，伴有淡蓝色火焰。
甲烷的取代反应方程式：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3+ HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 ②逐步取代：1molCl 2只能取代1molH 原子③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl ，还有各种取代产物）。
④：②产物的状态：HCl 、CH 3Cl 为 气体，CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。
不论CH 4 和 Cl 2的比例是多少，几种产物都有，n (HCl)最大，且 n (HCl)= n (参加反应Cl 2) 1.烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，称为烃。
高中化学鲁科版必修2全套资料20
元素周期表
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
第2课时
No Image
预测同主族元素的性质
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第2章
化学键
第1节
化学反应与能量
化学键与化学反应
第1课时 变化 第2课时 量变化
化学键与化学反应中的物质 化学键与化学反应中的能
第2 节
No Image
化学反应的快慢
化学反应的快慢和限度
化学· 必修2(鲁科版)
目录
第1 章 原子结构与元素周期律
第2 章 第3 章
化学键
化学反应与能量
重要的有机化合物 No
Image
第1章
原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
第1课时
第2课时 第2节
原子核
核素
核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期律
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第1课时
第2课时
第1课时
石油的炼制
第2课时 第3 节
煤的干馏
苯
饮食中的有机化合物 乙醇
第1课时
第2课时 乙酸 酯(油脂) No Image 第3课时 糖类 蛋白质
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第4 节
No Image
谢谢观赏
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
化学高一鲁科必修二知识点
化学高一鲁科必修二知识点高一化学必修二知识点概述在高一学年的化学课程中，必修二是学生们接触到的第一个具体的化学专业课。
必修二以鲁科版教材为主要教材，内容丰富且涵盖广泛，囊括了化学的基础知识和一些重要的概念。
本文将对必修二中的一些重要知识点进行概述，帮助高一学生对这门学科有个整体的认识。
1. 物质的分类和性质必修二的第一章主要介绍了物质的分类和性质。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以细分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成，而化合物由不同元素的原子以一定的比例结合而成。
混合物则是由不同种类的物质以任意比例混合而成。
此外，物质还有一些常见的性质，如物质的质量、颜色、硬度、密度、电导率等。
2. 原子与元素周期表原子是物质的最小单位，是构成元素的基本粒子。
必修二第二章主要介绍了原子的结构和元素周期表。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，而核外电子围绕原子核运动。
元素周期表是按照原子序数确定的，将元素按照一定的规律排列，使得具有相似性质的元素彼此相邻。
掌握了元素周期表的结构和特点，可以帮助我们更好地理解元素的性质和反应。
3. 原子与离子在第三章中，我们学习了原子和离子的相关知识。
原子可以失去或获得电子，形成带电的粒子，即离子。
失去电子形成正离子，获得电子形成负离子。
当正离子和负离子组合时，形成离子化合物。
离子在化学反应中起到了重要的作用，其提供了反应的基础。
4. 化学反应与化学方程式了解化学反应及其方程式对我们理解化学变化非常重要。
第四章中，我们学习了化学反应的基本概念和表示方法。
化学方程式是描述化学反应的物质变化的简明方式，由反应物和生成物组成。
通过化学方程式，我们可以分析和预测物质的变化。
5. 化学计量与化学反应的计算化学计量是进行化学反应计算的基础。
在第五章中，我们学习了一些用于计算化学反应中物质的量的方法。
化学计量涉及到物质量的关系和比例。
通过化学计量的应用，我们可以计算出化学反应中的物质的量，帮助我们更好地理解反应的过程和结果。
高中化学鲁科版必修2全套资料 鲁科版20
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
No 第2课时Image 预测同主族元素的性质
总
第 2章
化学键
化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质 变化 第2课时 化学键与化学反应中的能 量变化
第2节
No 化学反应的快慢和限度 Image
第1课时 化学反应的快慢
煤的干馏
苯
饮食中的有机化合物 乙醇
第1课时
No 第2课时 乙酸 酯(油脂) Image
第3课时
糖类
蛋白质
总
第4节
塑料
橡胶
纤维
总
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总
第2课时
化学反应的限度
第3节
化学反应的利用
第1课时 利用化学反应制备新物质
No 第2课时 化学反应为人类提供能量 Image
总
第 3章
第1节
重要的有机化合物
认识有机化合物
第1课时
第2课时 第2节
甲烷的性质
有机化合物的结构特点
No 石油和煤 重要的烃
Image
第1课时
石油的炼制
乙烯
总
第2课时 第3节
化学· 必修2(鲁科版)
目录
第1章 第2章 第3章 原子结构与元素周期律 化学键 化学反应与能量
No 重要的有机化合物
Image
第 1章
原子结构与元素周期律
(完整版)鲁科版必修二高中化学(全册).doc
第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
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第1课时 元素周期律
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第2课时 元素周期表
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同N 周期元o 素性质的递变规律 Image
第2课时 预测同主族元素的性质
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第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质 变化
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
鲁科版化学必修二知识点总结
Z 鲁科版化学必修2知识点归纳与总结 第一章原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（AX ） 核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一二三四五六七 对应表示符号：KLMNOPQ 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。
含有10电子数目的微粒： NeHFH 2ONH 3CH 4(五分子) Na +Mg 2+Al 3+H 3O +NH 4+（五阳离子） F -O 2-N 3-OH -NH 2-(五阴离子)含有18电子数目的微粒： ArHClH 2SPH 3SiH 4 F 2H 2O 2N 2H 4 C 2H 6CH 3OH K +Ca 2+Cl -S 2-P 3-HS - 二、核外电子排布2．核外电子排布规律：①?最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； ②?次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子； ④?每个电子层最多只能容纳2n 2个电子。
离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。
另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
1～18号元素的原子结构示意图三、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
鲁科版化学必修二课件
鲁科版化学必修二课件
鲁科版化学必修二课件主要围绕内容涵盖6大章节，即：离子方
程式、水溶液、碳水化合物、生物物质分解、热力学和平衡。
具体内
容如下：
1、离子方程式：离子方程式是化学反应的最基本的表现形式，它
反映的是反应物与生成物之间的关系。
在国内外通常使用的分子式和
常见的反应式，都可以合成出离子方程式。
离子方程式反映了不同物
质之间的相互作用。
2、水溶液：水溶液是将物质在水中溶解而成的混合物，其受溶物
的性质、溶质离子的数量、溶剂的类型和温度等影响而发生的变化。
溶质的离子也可以影响溶液的特性，如：pH值、电导率等。
3、碳水化合物：碳水化合物是碳元素与水分子分子之间的化学反应，得到的化合物是由一系列有机物质组成的有机分子。
碳水化合物
是人类活动所不可或缺的重要原料，它存在于许多有机物中，如植物、动物体细胞和钙质化合物。
4、生物物质分解：生物物质分解是指微生物对有机物质进行分解，从而释放原来封锁在其表面上的能量。
这种能量可以用于生产食物和
各种有机物质。
5、热力学：热力学是研究能量的传递和改变的学科。
它研究物质
的加热、冷却，涉及物质的能量转化和分解，以及有关势能的定义。
它也被称为能量系统的动力学，因为它研究的是物质的能量状态的改变。
6、平衡：化学反应的平衡是指在同一个系统中，反应物和生成物
的浓度相等，反应停止的状态。
化学平衡可以通过改变反应条件来达到。
一旦处于平衡状态，反应速率将被抑制，不再继续生成反应物和
生成物。
鲁科版高中化学必修2全册教材
鲁科版高中化学必修2全册教材该教材是鲁科版高中化学必修2全册的教材，本文档将为您提供一份简要的概述。
内容概述该教材包含了高中化学必修2的全部内容，主要涉及以下几个方面：1. 化学反应的速度与平衡2. 化学反应的热效应3. 化学反应的平衡常数4. 溶液的酸碱性和 PH 值5. 电解质溶液的电导性6. 非金属元素及其化合物7. 金属及其化合物8. 碳的化合物9. 生物大分子的结构和功能教学目标该教材旨在帮助学生：- 熟练掌握化学反应速率和平衡的基本概念和计算方法。
- 了解和应用化学反应的热效应和平衡常数。
- 理解溶液的酸碱性与 PH 值的关系，学会使用酸碱指示剂和pH 试纸进行酸碱性测试。
- 理解电解质溶液的电导性原理，并学会进行电解质浓度的计算。
- 了解非金属元素及其化合物的性质和应用。
- 熟悉金属及其化合物的性质和应用。
- 了解碳的化合物的性质和应用。
- 理解生物大分子的结构和功能，了解生化过程的基本原理。
使用建议学生在使用该教材时，可以参考以下几个建议：1. 阅读教材前，先预该章节的知识点和目标，了解要研究的内容。
2. 在阅读教材时，注意重点内容和示例，做好笔记以便复和巩固。
3. 配合教材中的题进行练，加深对知识点的理解和掌握。
4. 如有疑问，及时向老师请教或参考其他辅导资料。
5. 定期进行知识的复，巩固已学内容并做好章节的整体复。
结语该教材是鲁科版高中化学必修2全册的教材，内容涵盖了多个重要的化学知识点。
通过阅读和学习该教材，学生将可以更好地掌握化学的基本概念和原理，为进一步学习化学打下坚实的基础。
建议学生在使用教材时，积极参与学习并结合实践进行巩固和应用。
鲁科版高中化学必修二课件第1课时利用化学反应制备物质 (2)
收集难溶或微溶 于水的气体 例如:O2、H2
收集不与空气反应, 比空气轻的气体 例如:H2、NH3
1体积的水溶解2体积氯气,且不与空 气反应,密度比空气大
实验室制Cl2收集装置
a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）
A 气流方向 B
b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）
饱和食盐水
4.尾气的处理
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 温馨提示
1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应常温下不反应，故必须加热。 4.浓盐酸易挥发。 5.KClO3、KMnO4、NaClO均可以替代MnO2且无需 加热。
【解疑合探一】
实验室制备气体的装置一般包括哪几个部分？
想一想：
你能找出氯气实验室制法与工业制法在原理 上有什么共同之处？（从化合价变化的角度）
实验室制法 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2＋2H2O 工业制法 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl 2 ↑
通电
↑
答：都是通过氧化还原反应将负一价氯氧化成零价氯
17
【情感教育】 在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡 峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。
什么样的顺序组装仪器？
组装顺序：从下到上,从左到右
请小组内合作,按照教材P48组 装实验仪器（4分钟）
【质疑再探】 该装置气密性如何检验？
将最右端导管放入盛水的烧杯中， 连接好装置后， 分液漏斗旋塞， 关闭 用酒精灯微热圆底烧瓶底部， 若导管口有气泡冒出，停止加热， 导管中形成一段稳定的水柱，说 明气密性良好。 视频氯气的制备
鲁科版化学必修二教案
鲁科版化学必修二教案鲁科版化学必修二教案第一章动态平衡与化学反应速率第一节动态平衡一、教学内容1. 动态平衡的概念和特征。
2. 动态平衡与化学反应的关系。
3. 再谈化学平衡4. 平衡常数及其计算5. 热力学平衡常数与化学平衡常数6. 影响化学平衡的因素7. 平衡移动与化学平衡的移动二、教学目标1. 掌握动态平衡的概念和特征。
2. 了解动态平衡与化学反应的关系。
3. 理解化学平衡的含义。
4. 掌握平衡常数及其计算。
5. 掌握热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。
6. 了解影响化学平衡的因素。
7. 掌握平衡移动与化学平衡的移动。
三、教学重点和难点1. 平衡常数及其计算。
2. 了解影响化学平衡的因素。
四、教材及参考书目1. 《高中化学》必修二，人民教育出版社。
2. 《高中化学实验教程》第二册，人民教育出版社。
3. 《物理化学》第二卷，高等教育出版社。
五、教学方法1. 组织学生进行小组讨论，根据文本材料进行提问。
2. 使用课件辅助讲解，使学生更直观地了解相关实验操作。
3. 利用实验室进行实践操作。
六、教学过程1. 导入（5分钟）在过去的学习过程中，我们了解了化学反应和化学平衡。
在这个过程中，我们已经了解到，当化学反应进行到一定程度时，其反应速率开始变慢，最终达到一种平衡状态，反应物和产物的浓度不再发生变化。
下面我们就来学习一下，这种平衡状态究竟是怎样形成的。
2. 学生自主学习（30分钟）（1）学生自主讨论动态平衡的概念和特征，以及动态平衡与化学反应的关系。
（2）解释化学平衡的含义。
（3）学生自主计算平衡常数。
（4）了解热力学平衡常数与化学平衡常数的关系。
（5）了解影响化学平衡的因素。
（6）学生自主讨论平衡移动与化学平衡的移动。
3. 实验探究（40分钟）实验内容：利用萤火虫荧光素的氧化还原反应，观察化学平衡的移动。
实验装置：萤火虫荧光素，过硫酸铵，无水乙醇，紫外灯。
实验步骤：（1）在一个装有10 mL足量乙醇的试管中，加入4滴荧光素，摇匀。
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。
研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。
2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。
3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。
研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。
研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。
祝学习愉快！。
鲁科版化学必修2教材详解课件
化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相 互作用力，主要类型包括离子键、共 价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互 作用力，包括范德华力和氢键等。它 们决定了物质的物理性质，如熔沸点 、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规 律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的 物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目 录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成 高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推 动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化 和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续 发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废 渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的 使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握 使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌 的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及 操作方法，了解其在物质 分离与提纯中的应用。
(完整版)鲁科版必修二高中化学(全册).doc
第 1 章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教学目标（一）知识与技能目标A1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2. 引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 1～ 18 号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
( 三 ) 情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 了解微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2. 通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术 ---- 放射性同位素与医疗” , 引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
4.通过“未来的能源 ---- 核聚变能” , 引导他们关注与化学有关的热点问题 , 形成可持续发展的思想。
二．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。
（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力 , 尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。
三．教学过程第 1 课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢 ?【学生思考、回答】【媒体显示】利用Flash动画演示卢瑟福的粒子散射实验1. 实验示意图2.现象：【观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。
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化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
2024-2025学年高中化学鲁科版必修二课件4.9煤苯
紫色不褪去，说明苯和高锰酸钾不反应
思考：
1、哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构?
①经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m ②经测定，苯环中碳碳键的键能均相等 ③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④苯不能使溴水褪色 ⑤苯的邻位二元取代物只有一种
自主思考 2. （1） 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料( )
（3） 煤中含有苯、二甲苯、甲苯等物质( )
大本P91
×
×
煤的液化、气化都是化学变化
苯、甲苯、二甲苯是煤干馏时的生成物，不是煤中本来就含有的煤是无机物、有机物的复杂混合物煤中含有任何具体物质的说法都是错的
（一）物理性质
思考：
2、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是
题型：考查有机分子空间构型
解题依据：1、CH4、CH2=CH2、苯 分子空间构型 2、C-C单键可旋转
苯的特殊结构
苯的特殊性质
苯的化学性质介于烷烃与烯烃之间，既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。
（三）化学性质
苯分子中的碳碳键既不是单键，也不是双键，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键
空间构型
二.苯的结构和性质
（二）分子结构
分子式
结构式
结构简式
空间填充模型
_ _____
_ _____
写：大本P90、P91物理性质
加入溴水
分层，上层（苯层）变橙红色，下层（水层）无色
酸性KMnO4溶液
分层，上层（苯层）无色，下层（水层）紫色
苯分别和溴水、酸性KMnO4溶液混合
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甲烷
性质
稳定
稳定性 氧化反应(O2) 取代反应(X2) 热解反应
四、烷烃 1、烷烃的定义
在烃类化合物中,碳原子之间以单键 结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相 结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃
注: ⑴分子里只存在单键
⑵所有碳原子不在一条直线上
常见烷烃的球棍模型:
乙 烷
丙 烷
丁
异
烷
丁
烷
它们对应的结构式和结构简式:
H HH
[CH3CH(CH3 )CH3]
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
2、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
1、C原子数目1～4,是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律:CnH2n+2(n≥1)状态：气液固;熔沸点依 次升高，相对密度依次增大且小于1，均不溶 于水。
生成物 电子转
移 反应特
点
取代反应
置换反应
CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有机物分子里的某些原子 一种单质跟一种化合物反
或原子团被其他原子或原 应,生成另一种化合物和另
子团所代替的反应。
一种单质的反应。
一种化合物和一种单质或 化合物（反应物中至少有 一种单质和一种化合物
有机物概述
1.什么是有机物? 2.其组成元素有哪些？ 3.有机物种类繁多的原因何在？ 4.有机物有何性质特点？
一、有机物的概念 1、有机物:
含有碳元素的化合物为有机物 ( 但CO、CO2 、碳酸、碳酸盐、 金属碳化物 、CN-、SCN-、等看 作无机物。)
2、组成元素:
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
一种是有机物）
一般生成两种化合物
另一种化合物和另一种单质
不一定发生电子转移,因此 不一定是氧化还原反应
一定发生电子的转移
很多反应是可逆反应,副 一般是不可逆反应,用
反应较多，用“→” 连 “==”连接
接
4、受热分解
隔绝空气加热到1000℃以上,甲烷会分解 为炭黑和氢气。
Байду номын сангаас
CH4
高温
C+2H2
总结:
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物 ----甲烷
一、甲烷的存在和结构
1、存在
甲烷是天然气,沼气，油田 气和煤矿的坑道气的主要成分。
“西气东输”
2、甲烷的结构
1、分子式 2、电子式 3、结构式 4、结构简式 5、球棍模型 6、比例模型 7、空间构型
二、物理性质
无色、无味、密度比空气小,极难溶于水
科学探究:
CH4 ＋ Cl2
???
CH4 ＋ Cl2 光照 ???
光照
CH4 ＋ Cl2
现象:
黄绿色变浅 油状小液滴
??? +HCl
管口有白雾
(量筒里液面 上升 湿润的兰色石蕊试纸变红 )
结论:
3.取代反应
定义:有机物分子中某些原子或原子团被
其它原子或原子团所代替的反应
CH4 ＋ Cl2 光照 CH3Cl ＋ HCl
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
[CH3CH3]
丙烷：
HHH
|||
H－C－C－C－H
|||
H HH
[CH3CH2CH3]
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
[CH3CH2CH2CH3]
异丁烷：
H
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
2.绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。
3.有机物的反应复杂,一般比较慢，常常伴 有副反应发生。
有机物的以上性质特点与其 密切相关。
仅含碳和氢两种元 素的有机化合物称为碳 氢化合物,又称为烃。
思考
下列物质属于烃的是?
①CH4 ②CH3Cl ③CH3OH ④ H2S ⑤C2H2 ⑥CH2Cl2 ⑦C2H5OH ⑧金刚石 ⑨CH3COOH ⑩CO2
等，需要氯气的物质的量为
2.5mol 。
3、下列反应不属于取代反应的是( A )
A、C2H4+Cl2→C2H4Cl2
B、2C2H5OH →C2H5–O–C2H5+H2O
C、C2H5Cl+H2O →C2H5OH+HCl
D、CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
取代反应与置换反应的比较:
实例 定义
反应物
思考:从甲烷结构和组成预测它有什么
样的化学性质?
-4
CH4
三、化学性质
1、稳定性:实验 通常情况下,甲烷比较稳定，与强酸、
强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
注:甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液 褪色甲烷也不能使溴水褪色
2.氧化反应 (燃烧)
CH4+2O2
验纯??
练习巩固:
甲烷与一定量的氧气反应产物中有 CO、CO2 和H2O,如果H2O的物质的量 为2mol，CO和CO2的总质量为30g， 则CO的物质的量是多少?
2、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。
3、烷烃的密度随C原子数目的增加而升高。
思考:怎样分离液态烷烃与水的混合物?
(四溴甲烷)
练习巩固:
1、若甲烷与氯气以物质的量之比为1:1混合, 在光照下得到的取代产物是a、 CH3Cl b、 CH2Cl2 c、 CHCl3 d、 CCl4 （ D）
A、只有a B、只有c C、abc的混合物 D、 abcd的混合物
2、若要使1.00molCH4完全和Cl2发生取代反
应，并且生成的四种氯代物的物质的量相
(四氯甲烷)
甲烷与溴蒸气在光照的条件下反应的化学方程式
(1)
C4 H B2 r 光 C3 B H r HBr
(一溴甲烷)
(2) C3 B H B r2 r 光 C2 B H 2 r HB
(二溴甲烷)
(3) C2 B H 2 rB2 r 光 CH 3 H BB r
(三溴甲烷)
(4) CH 3B B 2 r 光 r C4B H rB
3.有机物种类繁多,其主要原因是: 1、碳原子含有4个价电子,可以跟其它
原子形成4个共价键;
2、碳原子与碳原子之间可以形成单键、 双键、三键
3、碳原子相互之间可以形成碳链，也 可以形成碳环
4、含有相同原子种类和数目的分子可 能具有不同结构
4、有机物的主要性质特点
1. 大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。
这是重点， 你知道吗？
(一氯甲烷 沸点:-24.2 °C 常温下 为不溶于水的气体)
甲烷取代反应机理
(2) C3 C H C l2 l光 C2 C H 2 H l C
(二氯甲烷)
(3) C2 C H 2 C l2 l光 CH 3 H CC
(三氯甲烷)
(4) CH 3 C C 2 l光 l C4C HlC