2013重庆高考化学试题及答案

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2013年普通高考重庆市理科综合能力测试------化学

④38%。
① FeO、FeO和Fe、Fe3O4、CuO、Fe2O3、Cu、MgCO3、Fe4O3等。
② Fe2+ + 2Cl- = 2Fe3+ + Cl2 HCl + Fe2- = FeCl2 + H+ Fe + NO3- = Fe(NO3)2 FeO + 3Cl- + H2O = FeCl3 + 2OH- CuO + 2H+ =Cu2+ H2O Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + Fe2O3 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ +4H2O Fe2+ + Fe(CN)63- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
20.4%
17.6%
5、10题
4、9题 8题（3）①
21分
21
21%
21%
化学计算
10.2%
11题（1）②、（2）②
7分
7%
表2 考查内容在教材中的分布
教材初中题号分值 8 比例 8%
8(1)②第2空，9（1）、（2）、（3）④ 1A；2A；4ABCD；8（1）②第1空、（3） ①②；9（3）①②③；11（1）②第1空
2 3.84 0.64
3 3.73 0.62
4 3.89 0.65
5 2.18 0.36

【VIP专享】2013年重庆理综(解析)

D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
C．向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故 Ksp(AgI)＜K(AgCl)
赏析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A 项，
2013 年重庆高考理综化学试题赏析
7．(2013 重庆)在水溶液中能量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－
B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
赏析：考察离子共存问题。A 项，可以大量共存；B 项，Pb2＋、Hg2＋与 S2－、SO42－会
样品粉末甲苯+甲醇 ⑴
下列说法错误的是（）
滤渣 NaNO3 溶液 ⑵
不溶性物质
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅六蛔寄.内列察读、虫生出蚯材让标容生3根常蚓料学本教活.了据见身：生，师的2、解问的体巩鸟总看活形作用蛔题线的固类结雌动态业手虫自形练与本雄学、三：摸对学动状习人节蛔生结4、、收一人后物和同类课虫活构请一蚯集摸体回并颜步关重的动、学、蚓鸟蚯的答归色学系点形教生生让在类蚓危问纳。习从并状学理列学平的害题线蚯四线人归、意特出四生面体以形蚓、形类纳大图点常、五观玻存表及动的鸟请动文本小引以见引、察璃现，预物身类 3学物明节有言及的、导巩蚯上状是防的体之生和历课什根蚯环怎学固蚓和，干感主是所列环史学么据蚓节二样生练引牛鸟燥染要否以举节揭到不上适动、区回习导皮类还的特分分蚯动晓的同节于物让分答。学纸减是方征节布蚓物起一，课穴并学蚯课生上少湿法。?广的教，些体所居归在生蚓前回运的润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原的4蛔，处目类习和活环.近在成前题蚯的因？了虫以。标就生体的节身其实端并蚓快及触解寄上知同物表内特动体结验和总利的慢我摸蚯生适识人学有容点物前构并后结用生一国蚯蚓在于与类的什，的端中思端线问活样的蚓人飞技有基么引进主的的考?形题环吗十体生行能着本特出要几变以动，境？大节活的1密方征本“特节化下物.让并为珍近习会形理切法。课生征有以问的小学引什稀腹性态解的。2课物。什游题主.结生出么鸟面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等，于些特适。蛔章形殊形征板，这资是穴疾点于可虫我态结式。书生种料光居病是寄的们结构，五小物典，滑生？重生鸟内学构，学、结的型以还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱是如原活生结了功颜消固类构线鸟粗形何因的存构腔能色化练适特形护糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013重庆高考理综(物理、化学、生物)试题及答案word版

2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）物理（共110分）一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．如题1图所示，某人静躺在椅子上，椅子的靠背与水平面之间有固定倾斜角θ。

若此人所受重力为G ，则椅子各部分对他的作用力的合力大小为A ．GB ．Gsin θC ．Gcos θD ．Gtan θ2．铀是常用的一种核燃料，若它的原子核发生了如下的裂变反应：n2b a n U 101023592++→+则a+b 可能是A ．Kr Xe 933614054+B ．Kr Ba 923614156+C ．S r Ba 933814156+D ．Sr Xe 493814054+3．如题3图所示，高速运动的α粒子被位于O 点的重原子核散射，实线表示α粒子运动的轨迹，M 、N 和Q 为轨迹上的三点，N 点离核最近，Q 点比M 点离核更远，则 A ．α粒子在M 点的速率比在Q 点的大 B ．三点中，α粒子在N 点的电势能最大C ．在重核产生的电场中，M 点的电势比Q 点的低D ．α粒子从M 点运动到Q 点，电场力对它做的总功为负功 4．题4图1为伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为θ的光滑斜面滑下，然后在不同的θ角条件下进行多次实验，最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。

分析该实验可知，小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y 随θ变化的图像分别对应题4图2中的A ．①、②和③B ．③、②和①C ．②、③和①D ．③、①和②5．如题5图所示，一段长方体形导电材料，左右两端面的边长都为a 和b ，内有带电量为q 的某种自由运动电荷。

导电材料置于方向垂直于其前表面向里的匀强磁场中，内部磁感应强度大小为B 。

当通以从左到右的稳恒电流I 时，测得导电材料上、下表面之间的电压为U ，且上表面的电势比下表面的低。

由此可得该导电材料单位体积内自由运动电荷数及自由运动电荷的正负分别为A ．aU q IB ，负 B ．aUq IB，正 C ．bU q IB ，负 D ．bUq IB，正二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6．（19分）（1）我国舰载飞机在“辽宁舰”上成功着舰后，某课外活动小组以舰载飞机利用阻拦索着舰的力学问题很感兴趣。

高考化学复习重庆市高考化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．（6分）（2013•重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N a+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．P b2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．N H4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．C a2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．2．（6分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．K ClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．A gCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al （OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；解答：解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．3．（6分）（2013•重庆）下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根据元素的金属性强弱判断；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．解答：解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．4．（6分）（2013•重庆）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．解答：解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．点评：本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．5．（6分）（2013•重庆）有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）如图所示．下列叙述错误的是（）A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2OB．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应；B．﹣NH2与﹣COOH可发生反应；C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代；D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，Y中含﹣NH2，极性增强．解答：解：A.1个分子中含3个﹣OH，能发生消去反应，则1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O，故A正确；B．﹣NH2与﹣COOH可发生反应，则1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3mol X，故B错误；C．﹣OH能与HBr发生取代反应，﹣OH被﹣Br替代，则X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，故C正确；D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，所以分子链均呈锯齿形，Y中含﹣NH2，极性Y比癸烷强，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，题目难度不大．6．（6分）（2013•重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（）A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△HC．Cl﹣Cl键的键能kJ•mol﹣1D．P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键．依据焓变=反应物键能之和﹣生成物键能之和计算分析．解答：解：A、原子半径P＞Cl，因此P﹣P键键长大于P﹣Cl键键长，则P﹣P键键能小于P ﹣Cl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ•mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ•mol﹣1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个P﹣P键，由题意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．7．（6分）（2013•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．1.02.03.0压强/MPa体积分数/%温度/℃810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，从而可知f＞75.0，所以①正确；在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，②正确；该题是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确，解答：解：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃）；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b；而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；故选A．点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）（2013•重庆）合金是建筑航空母舰的主体材料．（1）航母升降机可由铝合金制造．①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO2．②Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．（2）航母舰体材料为合金钢．①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO．（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．①80.0g Cu﹣Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni．考点：镁、铝的重要化合物；金属的电化学腐蚀与防护；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）①铝是13号元素，铝原子由3个电子层，最外层电子数为3，据此确定在周期表中的位置；将铝土矿溶于NaOH溶液，处理转化为偏铝酸盐，除去杂质，再通入二氧化碳，生成氢氧化铝，加热氢氧化铝可得氧化铝；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接；（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），海水基本为中性溶液，铁主要发生吸氧腐蚀；②在炼铁过程中可以加入CaCO3或CaO，硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量；（3）①铜铝合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子加入溶液，过滤得到白色沉淀是氢氧化铝，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算合金中Cu的质量，再根据质量分数定义计算；②+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，pH=3.4时开始出现沉淀为Al（OH）3，pH=8.0时过滤沉淀为Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni．解答：解：（1）①Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第ⅢA族；工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH 溶液，使Al转化为AlO2﹣，然后通入CO2气体使AlO2﹣转化为Al（OH）3沉淀，然后再将Al（OH）3沉淀加热即可得到Al2O3，故答案为：第三周期第ⅢA族；CO2；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）①舰体的主要成分为钢铁（含少量碳的铁碳合金），因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；②冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量，故答案为：CaCO3或CaO；（3）①Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al（OH）3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu﹣Al合金中含有m（Al）=27g/mol×=13.5g，故该合金中铜的质量分数为=83.1%，故答案为：83.1%；②+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）3、pH=8.0时过滤沉淀Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni，故答案为：Al、Ni．点评：本题考查铝单质及其化合物性质、金属腐蚀、钢铁冶炼、离子沉淀溶度积、化学计算等，难度中等，综合性较大，需要学生具有扎实的基础．9．（15分）（2013•重庆）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）（1）MgCO3的分解产物为MgO、CO2．（2）装置C的作用是除CO2，处理尾气的方法为点燃．（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4 向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是Fe．②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸．考点：探究化学规律；铁的氧化物和氢氧化物．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；（2）CO2与Zn作用生成CO气体，装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；尾气中CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂．解答：解：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2，因此MgCO3受热分解得到产物是MgO与CO2．故答案为：MgO、CO2；（2）结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理．故答案为：除CO2 点燃．（3）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②利用甲组现象可知Fe2O3与CO在酒精灯加热的条件下，Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O4，由此可写出反应的离子方程式；③因Fe3+遇SCN﹣显红色，所以步骤4中溶液变红是溶液中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2将SCN﹣氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+，再继续加入KSCN溶液则溶液变红；④若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置B C之间添加装置E防倒吸．故答案为：①Fe ②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN﹣显红色；假设SCN﹣被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立点评：本题结合实验考查了尾气处理，防倒吸，以及Fe和Fe的化合物的性质，综合性较强，注意实验过程中前后联系．10．（15分）（2013•重庆）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．（1）A的名称为丙炔，A→B的反应类型为加成反应．（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为．（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q R（C8H7O2Cl）S T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，R→S的化学方程式为．（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚．（6）已知：L→M的原理为：①和②，M的结构简式为．考点：有机物的合成；化学方程式的书写；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）A中含有碳碳三键，属于炔烃，故可知A→B是丙炔与H2O发生加成反应；（2）利用D、E的结构简式知E是D与X（苯甲醛）发生反应生成E与H2O，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成苯甲酸盐，由此可知X（苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式；（3）G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是﹣COOH；（4）Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T 是﹣CH2OH变成﹣COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，据此解答；（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物；（6）L→M是取代反应，由①的反应信息，﹣OH与C2H5OCOOC2H5反应，﹣COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：．解答：解：（1）A中含有碳碳三键，属于炔烃，为丙炔，故可知A→B是丙炔与H2O发生加成反应，故答案为：丙炔；加成反应；（2）利用D、E的结构简式知E是D与X（苯甲醛）发生反应生成E与H2O，苯甲醛可与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成苯甲酸与砖红色氧化亚铜沉淀、水，反应溶液为碱性，因此生成苯甲酸又与碱反应生成苯甲酸盐，由此可知X（苯甲醛）与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）G为乙酸酐，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是﹣COOH，故答案为：羧基；（4）Q→R是苯环上的甲基上的1个H原子被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T 是﹣CH2OH变成﹣COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为，R为，则R→S的化学方程式为：故答案为：；；（5）苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，故答案为：苯酚；（6）L→M是取代反应，由①的反应信息，﹣OH与C2H5OCOOC2H5反应，﹣COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成、有机物的结构与性质、同分异构体以及方程式的书写，需要对给予的信息进行利用，该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力，题目难度掌握．11．（14分）（2013•重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为N≡N．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3﹣）为0.001mol•L﹣1•min﹣1．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，写出3种促进NO2﹣水解的方法加水、升高温度、加酸．（2）电化学降解NO3﹣的原理如图所示．①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2+12OH﹣．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为14.4 g．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）①氮气分子中氮原子间存在3个共用电子对；②在催化剂条件下，氢气和硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气、水和氢氧根离子；先根据溶液pH的变化计算氢氧根离子反应速率，再根据氢氧根离子和硝酸根离子之间的关系式计算硝酸根离子反应速率；③亚硝酸根离子水解是吸热反应，根据外界条件对其水解反应影响来分析；（2）①由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3﹣得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成；②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室．解答：解：（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；②利用溶液pH变化可知有OH﹣生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为：2NO3﹣+5H2=N2+2OH﹣+4H2O，利用离子方程式知v（NO3﹣）=v（OH﹣）=mol/（L•min）=0.001 mol/（L•min），故答案为：2NO3﹣+5H2=N2+2OH﹣+4H2O，0.001；③亚硝酸盐水解是吸热反应，且水解时生成氢氧根离子，稀释亚硝酸盐溶液能促进其水解，所以要使NO2﹣水解使溶液中c（OH﹣）变大，可促进NO2﹣水解的措施有加热、加水或加酸等，故答案为：加水、升高温度、加酸；（2）①由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3﹣得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2+12OH﹣，故答案为：A，2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2+12OH﹣；②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故答案为：14.4．点评：本题考查结构式和离子方程式的书写、电解原理等知识点，易错题为（2）②，注意该题中阴极室有氢离子进入，易漏掉，为易错点．2014年重庆市高考化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）（2014•重庆）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．（6分）（2014•重庆）下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液。

2013重庆高考化学试题及答案(精校版)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理科综合_化学部分⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（）A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ． Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42－C ．NH 4＋、H ＋、S 2O 32－、PO 43－D ．ClO －、Al 3＋、Br －、CO 32－ ⒉下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且K(AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故K(AgI)＜K(AgCl)⒊下列排序正确的是( )A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜H 3COOHB ．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分流漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置 ⒌有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是（）A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2OB ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molXC ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强 ⒍已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH＝akJ·mol －1 P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHH 2N CH 2 CH 2 CH 2 NH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2Y X(C 24H 40O 5)C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 ⒎将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。

2013年重庆市高考理综化学试题参考答案

重庆市2013年高考理综试题化学部分1、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ A ）A ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2—、SO 42—C ．NH 4+、H +、S 2O 32—、PO 43—D ．Ca 2+、Al 3+、Br —、CO 32—2、下列说法正确的是（ D ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag +)∙ c (X —)，故K (AgI)＜K (AgCl) 3、下列排序正确的是（ D ）A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOHB ．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O 4、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：．．A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置5、有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误．．的是（ B ） A ．1mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H 2OB ．1mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC ．X 与足量HBr 反应，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强6、已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mol —1 P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ∙mol —1。

2013年重庆高考化学试题及答案(全word版本)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)
理科综合_化学部分
一、选择题(本大题共7个小题，每小题6分，共42分，)在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求)
⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（）
A．Na、Ba2、Cl、NO3 ＋＋－－B． Pb2、Hg2、S2、SO42 ＋＋－－
C．NH4、H、S2O32、PO43 ＋＋－－D．ClO、Al3、Br、CO32 －＋－－⒉下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl) ⒊下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（）
A．步骤(1)需要过滤装置
C．步骤(3)需要用到坩埚 B．步骤(2)需要用到分流漏斗
D．步骤(4)需要蒸馏装置＋－⒌有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
H2N CH2C H2C H2N H CH2 CH2C H2C H2N H2
X(C24H40O5)
下列叙述错误的是（） Y
A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O。

2013重庆化学高考题型示例

变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注： T1、T2 均大于 300℃）；
下列说法正确的是________（填序号） ①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
nA v（CH3OH）= l A mol·L-1·min-1
②该反应在 T 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应
2
。
① Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H O 的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③ Na2 SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2
例 9（2010 重庆理综 26）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，
例5（2008重庆理综8）下列实验装置图正确的是
例6 （2010 重庆理综 12）已知 H2 g Br2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol. 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：
则表中 a 为 A．404
B．260
① 有部分 Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 ② 验结果证实假设成立，依据的现象是 ③ 用 HNO3,消洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是
。。。
例题 12（2011 全国新课标 38）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
．（第 1、3 步
例 14（2011 新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2 （ g ） CO （ g ）和 CH3OH （ l ）的燃烧热 △H 分别为、 -285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1 和-726．5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _____________；（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不

【专业详解详析】2013年高考化学真题 (重庆卷)(出版原稿)

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（重庆卷）解析1.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A思路分析：考点解剖：本题考查离子共存问题。

解题思路：此类试题解答的关键是熟知电解质的溶解性、离子间能否发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等影响离子共存问题的因素。

解答过程：解：选项A，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；选项B，Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；选项C，H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；选项D，Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

所以本题答案为：A规律总结：离子共存问题分析技巧：离子之间不发生任何反应就能大量共存；同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离的物质；④发生氧化还原反；⑤形成配合物；⑥发生双水解等。

2.下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电解质概念以及电解质溶液等知识。

解题思路：根据电解质概念分析A项；利用盐类水解规律分析B项；根据物质的性质分析C项；根据难溶电解质溶解平衡分析D项。

2013年全国高考化学真题及答案(15套全)

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第周期第族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。

2013年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)

2013年高考全国理综化学I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下OH下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO2-4 B．CrO2-4、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2-4 D．Br-、CrO2-4、Cl-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。

2013全国各省高考化学试题及答案(含全国甲乙卷和各地试卷)讲解

2013国乙2013国乙07 2013国乙08 2013国乙09 2013国乙10 2013国乙11 2013国乙12 2013国乙13 2013国乙26 2013国乙27 2013国乙28 2013国乙36 2013国乙37 2013国乙38 2013国甲2013国甲07 2013国甲08 2013国甲09 2013国甲10 2013国甲11 2013国甲12 2013国甲13 2013国甲26 2013国甲27 2013国甲28 2013国甲36 2013国甲37 2013国甲38 2013北京2013北京06 2013北京07 2013北京08 2013北京09 2013北京10 2013北京11 2013北京12 2013北京252013北京262013北京272013北京282013山东2013山东072013山东082013山东092013山东102013山东112013山东122013山东132013山东282013山东292013山东302013山东312013山东322013山东332013浙江2013浙江072013浙江082013浙江092013浙江102013浙江112013浙江122013浙江132013浙江262013浙江272013浙江282013浙江292013福建2013福建062013福建072013福建082013福建092013福建102013福建112013福建122013福建232013福建242013福建252013福建312013福建322013安徽2013安徽072013安徽082013安徽092013安徽102013安徽112013安徽122013安徽132013安徽252013安徽262013安徽272013安徽282013天津2013天津012013天津022013天津032013天津042013天津052013天津062013天津072013天津082013天津092013天津102013重庆2013重庆012013重庆022013重庆032013重庆042013重庆052013重庆062013重庆072013重庆082013重庆092013重庆102013重庆112013四川2013四川012013四川022013四川032013四川042013四川052013四川062013四川072013四川082013四川092013四川102013四川112013广东2013广东072013广东082013广东092013广东102013广东112013广东122013广东222013广东232013广东302013广东312013广东322013广东332013海南2013海南012013海南022013海南032013海南042013海南052013海南062013海南072013海南082013海南092013海南102013海南112013海南122013海南132013海南142013海南152013海南162013海南172013海南182013海南192013海南202013江苏2013江苏012013江苏022013江苏032013江苏042013江苏052013江苏062013江苏072013江苏082013江苏092013江苏102013江苏112013江苏122013江苏132013江苏142013江苏152013江苏162013江苏172013江苏182013江苏192013江苏202013江苏212013国乙2013国乙07化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C2013国乙08香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A2013国乙09短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-答案：C2013国乙10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

2013年高考全国理综化学试卷答案.doc

2013年高考全国理综化学II卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 652013年高考全国理综化学II卷参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第II卷26.(15分)（1）不能，易迸溅（2分）（2）防止暴沸冷却后补加（每空1分，共2分）（3）分液漏斗直形冷凝管（每空1分，共2分）（4） C （2分）（5）下（2分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（7）51 （2分）27. （14分）（1）Fe2+和Mn2+（2分）MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+（2分）2 MnO4－ + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+（2分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）置换反应镍（每空1分，共2分）（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（2分）（4）1 （2分）28. （14分）（1）升高温度、降低压强（2分）（2）（3）②0.051 （2分）达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半（2分） 0.013 （1分）36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）。

2013年全国高考理综化学试题附答案-新课标1

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( C ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醉的叙述正确的是( A )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( C )A. W 2-、X +B. X +、 Y 3+C. Y 3+、 Z 2-D. X +、 Z 2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是( B )A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为2Al + 3Ag 2S ==== 6Ag + A12S 3D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 11.己知Ksp (AgCl )== 1.56×10-10，Ksp (AgBr )== 7.7×10-13，Ksp (Ag 2CrO 4)== 9.0×10-12。

某溶液中含有C1-, Br -和CrO 42-，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( C )A. C1- 、Br -、CrO 42-B. CrO 42-、Br -、C1-C. Br -、C1-、CrO 42-D. Br - 、CrO 42-、C1-12.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D )A. 15种B. 28种C. 32种D.40种26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

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2013年高考（全国I卷）理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7 •化学无处不在，与化学有关的说法不正确..的是（）A .侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B .可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C .碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D .黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8•香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:A .香叶醇的分子式为C10H18OB .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A . W2-、X+B . X +、Y3+C . Y3+、Z2-D. X +、Z2-F列有关香叶醇的叙述正确的是10 .银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A .处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C .该过程中总反应为2AI + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2S3D .黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCI11. 已知氯化银、溴化银、铬酸银的K sp分别为1.56氷0-10、7.7 X10-13、9X10-11某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1 • L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol • L-1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A . 15 种B. 28 种C. 32 种D. 40 种13. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（选项目的分离方法原理A. 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B . 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaClD. 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26. (13 分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:可能用到的有关数据如下:相时分于湧点TC第解性)000.9618161贮|O.S102述濫于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。

2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)

2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。

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重庆化学试卷
一、选择题（本大题共7小题，共42分） 1．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na +、Ba 2+、Cl －
、NO -3
B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2－
、SO -
24
C ．NH +4、H +、S 2O -23、PO -34
D ．Ca 2+、Al 3+、Br －
、CO -23
2．下列说法正确的是
A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH
C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)=c (Ag +)·c (X －
)，故K (AgI) ＜K (AgCl)
3．下列排序正确的是
A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOH
B ．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN
D ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O 4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物.
下列说法错误的是
A ．步骤(1)需要过滤装置
B ．步骤(2)需要用到分液漏斗
C ．步骤(3)需要用到坩埚
D ．步骤(4)需要蒸馏装置
5．有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是
A ．1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H 2O
B ．1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X
C ．X 与足量HBr 反应，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3
D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强 6．已知：P 4(g)+6Cl 2(g)=4PCl 3(g) △H=a kJ ·mol －
1，
P 4(g)+10Cl 2(g)=4PCl 5(g) △H=b kJ ·mol －
1，
P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ ·mol －
1,PCl 3中P －Cl 键的键能为
1.2c kJ ·mol －
1
HO
OH
HO
X(C 24H 40O 5)
Y
H 2NCH 2CH 2CH 2NHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2
下列叙述正确的是
A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能
B ．可求Cl 2(g)+PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热△H
C ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ ·mol －
1
D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ ·mol －
1
7．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)，忽略固体体积，平
衡时G
①b ＜f ②915℃、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的△S ＞0 ④K (1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有
A ．4个
B ．3个
C ．2个
D ．1个 8．（14分）合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造.
①铝元素在周期表中的位置为 . 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。

②Al －Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理Al 2O 3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为（填化学式）。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0gCu —Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g ，则合金中Cu 的质量分数为。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH 溶液调节pH ，当pH=3.4 时开始沉淀，分别在pH 为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题8信息推断该合金中除铜外一定含有
题8图
pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
开始沉淀沉淀完全金属离子浓度
Fe 3+
Al 3+ Cu 2+ Fe 2+ Ni 2+ Mg 2+
9．（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO 还原Fe 2O 3的影响（固定装置略）。

（1）MgCO 3
的分解产物为。

（2）装置C 的作用是，处理尾气的方法为。

（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D ①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为。

④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。

10．（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E 和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

（1）A 的名称为，A →B 的反应类型为。

（2）D →E 的反应中，加入的化合物X 与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为。

（3）G
→J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团是。

（4）L 的同分异构体Q 是芳香酸，
C
H 2O
催化剂
CH 3＝CH 2 OH
CH 3CCH 3
O
CH 3C ≡CH
化合物X
催化剂
O
C 2H 5OCOC
2H 5 C 6H 5OOCCH C 9
C －CH 3 CH 3COCCH 3
O O
C 6H 5OH 催化剂，△ 催化剂
A B
L
D
M
G J Q T
S Cl 2
光照
R(C 8H 7O 2Cl)
NaOH 水，△ K 2Cr 2O 7，H +
O
C 2H 5OCOC 2H 5
T 的核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为，R →S 的化学方程式为。

（5）题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是。

（6）已知：L →M 的原理为① 和 ② ，M 的结构简式为 . 11．（14分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。

催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H 2能将NO -
3还原为N 2. 25℃
时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12。

①N 2的结构式为。

②上述反应离子方程式为
，
其平均反应速率v (NO -
3)为 mol ·L －
1·min
－1
③还原过程中可生成中间产物
NO -
2
，写出三种
促进NO -
2水解的方法。

（2）电化学降解NO -
3的原理如题11图所示.
①电源正极为（填“A ”或“B ”），阴极反应式为 .
②若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m 左－△m 右)为 g.
感谢您使用本人亲自编辑的资料。

错误难免，请指正。

欢迎莅临本人博客：/
8．（1）①第三周期第ⅢA 族 CO 2；② Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Ar .（2）①吸氧腐蚀；②CaCO 3
或CaO （其他合理答案均可得分）.（3）①83.1%; ②铝、镍或Al 、Ni 。

9．（1）MgO 、CO 2；（2）除去CO 中混有的CO 2 点燃；（3）①Fe ；②Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O ；
③Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+遇SCN －，生成Fe(SCN)3而呈红色；假设SCN －
被氯气氧化而褪色，取褪色后的溶液再加入足量的KSCN 溶液，溶液变成红色，则证明假设成立（其他合理答案也可以）；④在装置B 、C 间添加装置E 防倒吸（其他合理答案也可）。

10．（1）丙炔加成反应；
（2）
；
（3）羧基或—COOH ；
O
C 2H 5OCR C 6H 5OH + 催化剂
O C 6H 52H 5OH
O C 2H 5 2 催化剂
O
R 1 3 + O R 1CCH 2CR 2 + C 2H 5OH O
（4），
（5）苯酚
（6）
11．（1）①；
N2+ 4H2O+2OH－0.001；③升高温度、加水稀释、加酸（H+）；
②5H2+ 2NO-
3
+10e－+6H2O = N2↑+ 12OH－；②14.4 ；
（2）①A 2NO-
3。