2013年高考真题——化学(海南卷)解析版
【推荐】2013年海南省高考化学试卷
2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A ．绿矾﹣FeSO 4•7H 2OB ．芒硝﹣Na 2SO 4•10H 2OC ．明矾﹣Al 2（SO 4）3•12H 2OD ．胆矾﹣CuSO 4•5H 2O3．（2分）重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有1个电子B ．H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同4．（2分）Mg ﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg ═Mg 2++2Ag+2Cl ﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e ﹣═Ag+Cl ﹣C ．不能被Cl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2﹣2△H 1B ．2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3C ．12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1D ．△H 1﹣5△H 2﹣12△H 36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl，仪器连接顺序正3确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓OH 溶液中：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+NH 3↑+2 H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2Br 2+6 Cl ﹣D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3═Ca 2++CO 2↑+H 2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极．电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ＜d ．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
高考真题理综海南卷解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)物理一、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图，电荷量为q 1和q 2的两个点电荷分别位于P 点和Q 点。
已知在P 、Q 连线至某点R处的电场强度为零，且PR=2RQ 。
则A ．q 1=2q 2B ．q 1=4q 2C ．q 1=-2q 2D ．q 1=-4q 2B本题考查电场强度的叠加，由于R 处的合场强为0，故两点电荷的电性相同，结合点电荷的场强公式2=q E k r 可知1222120q q k k r r -=，又122r r =，故124q q =，本题选B 。
2．一质点受多个力的作用，处于静止状态，现使其中一个力的大小逐渐减小到零，再沿原方向逐渐恢复到原来的大小。
在此过程中，其它力保持不变，则质点的加速度大小a 和速度大小v 的变化情况是A ．a 和v 都始终增大B ．a 和v 都先增大后减小C ．a 先增大后减小，v 始终增大D ．a 和v 都先减小后增大C质点受到的合外力先从0逐渐增大，然后又逐渐减小为0，合力的方向始终未变，故质点的加速度方向不变，先增大后减小，速度始终增大，本题选C 。
3．通过一阻值R=100Ω的电阻的交变电流如图所示，其周期为1s.电阻两端电压的有效值为A ．12VB ．410VC ．15VD ．85VB由题意结合有效值的定义可得22212212()510I RT I R T I R T =+，将10.1I =A，20.2I =A 代入可得流过电阻的电流的有效值I =，故电阻两端电压的有效值为IR =V ，本题选B 。
4．一物体做直线运动，其加速度随时间变化的a-t 图象如图所示。
下列v-t 图象中，可能正确描述此物体运动的是a -aq 1D解答本题的突破口是T-2T 时间内的加速度跟0-2T 时间内的加速度大小相等，方向相反，从而排除选项ABC ，本题选D 。
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)pdf解析版
【知识点】有机物的组成、结构以及性质。 【答案】 A 【解析】 A 项，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为 C10H18O； B 项，香叶醇结构中存在 碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色；C 项，香叶醇结构中存在碳 碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色； D 项，香叶醇结构中存在羟基 （ OH） ，故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应。
【解析】 （ 1） LiCoO2 中的氧元素是 2 价，Li 元素是 +1 价，所以 Co 元素是+3 价； （ 2）在 “正极碱浸”过程中，正极发生的反应应为正极材料中的铝箔与 NaOH 溶液之间的反应， （3）根据流程图可知， “酸 所以离子方程式为 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H 2 ；
-3
所以成品的纯度 w=
0.236 g 100% 94.5% 0.25 g
【知识点】基态原点的电子排布式的书写、晶体结构、杂化轨道、化学键等知识。 【答案】
【解析】 （1 ） 硅原子核外有 14 个电子， 其基态原子的核外电子排布式为 1S 2S 2P 3S 3P ， 对应能层分别别为 K、L、M，其中能量最高的是最外层 M 层。该能层有 s、p、d 三个能级， s 能级有 1 个轨道， p 能级有 3 个轨道， d 能级有 5 个轨道，所以共有 9 个原子轨道。硅原 子的 M 能层有 4 个电子（ 3s23p2） ； （ 3）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸 盐）形式存在； （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合。 在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构） ，则面心位置贡献的原 子为 6
【知识点】物质的分类、化学方程式和离子方程式的数学、化学实验基本操作、化学计算等 知识。 【答案】
2013年高考真题——化学(海南卷)解析版
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
高考真题化学试卷及答案
2013年海南省高考化学科试题答案及解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
2013年海南省高考压轴卷化学试题
2013年海南省高考压轴卷化学注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 N—14 O—16 Al—27 C1—35.5 Fe—56 K—39第Ⅰ卷一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2012年冬天，北方多个地区持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A.烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染C. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体D.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质2．下列叙述错误的是()A．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠，“小苏打水”中的碳酸氢钠都属于钠盐B．核电站泄漏的放射性物质13153I和12753I互称为同位素C．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3．研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。
以下实验设计中不合理或不严密的是() A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱4．电渗析法将海水进行淡化，其原理如下图。
已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。
2013海南高考化学试卷分析
2013海南高考化学试卷分析过H2O2与KMnO4在酸性条件下反应的产物，所以部分学生凭借初中时学过的KMnO4分解反应制备O2的知识，误把KMnO4的还原产物写成MnO2或MnO42-。
反思：认真研究考题考纲，找准命题方向，提高复习的效率。
通过研究历年的海南及近年来全国各地的高考题，找准命题方向，根据考纲、考试说明中对知识内容的要求的层次高低，如了解、理解、综合应用，来对章节的知识点进行有层次的复习，做到复习的有的放矢，提高复习的效率。
如本题出现的极性键、非极性键是07年以来没有考过的基本概念；夯实基础，抓住主干，形成网络；认清概念，理清原理，如氨、铵与胺；酯与脂，甘油与油脂；化学平衡常数、弱电解质的电离常数、水的离子积、难溶物的溶度积等；强化化学用语，力求表达规范，每年的高考试题中化学用语的所占比例都比较大，如元素符号、名称，原子结构示意图，化学式、分子式、电子式、结构简式、结构式、；电极反应式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等，可以通过介绍高考评分细则，强调规范化学用语的重要性，引导学生重视化学用语，并不断加以强化与提高。
重视教学方法，注重培养学生的解题思想、思路和方法，而非只是记住知识点，因为每年的高考题都会出现一些学生没有见过的题型和知识，如本题的两个离子方程式的书写，这就需要平时重视学生解题能力的培养。
第14题考查了众多的知识点：1、卤素非金属性强弱比较，卤素单质化学性质2、碳酸盐水解3、氧化还原反应离子方程式的书写与配平4、热化学5、化学平衡移动由于题目涵盖了中学化学多个核心知识点，尽管题干中提供了明显的解题信息，仍造成考生大面积丢分，本题考生的平均得分较低，列第二卷倒数第二低分题，是一道起点低落点高的考题。
综观考生在作答本题的大体情况，主要问题有:审题不清。
如第（1）问中，题目已强调“通入”，答案应为气态物质，有较多考生选了其它状态氧化剂而造成失分。
第（2）问已明确告知“溴与氯能以共价键结合形成BrCl”，考生不能理解共价化合物中无离子存在，而以“溴离子、Br+”等方式错答，还有第（3）问中要求答出p(Br2)的变化范围，但部分考生只写出一个数据等等也留下了遗憾。
(完整word)2013年海南省高考化学试卷答案与解析
2013 年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题．每小题2 分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2 分）（2013 ?海南）下列有机化合物中沸点最高的是（）A. 乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：有机化学基础．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D ．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A .绿矶-FeSO4?7H20B .芒硝-Na2SO4?10H2OC.明矶-Al 2 （S04）3?12H2O D .胆矶-CuSO4?5H2O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A.绿矶是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O;B 芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C 明矶为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl （SO4）2?12H2O;D 含有5 个结晶水的硫酸铜晶体为胆矶，又名蓝矶解答：解：A .七水合硫酸亚铁又名绿矶，绿矶的化学式为FeSO4?7H20,故A正确；B . Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C.明矶的化学式不是Al 2 （SO4）3?12H2O，明矶中含有钾离子，明矶正确的化学式为：KAl （SO4）2?12H2O，故C 错误；D .五水硫酸铜又名胆矶、蓝矶，所以胆矶的化学式为CuSO4?5H2O,故D正确；故选C点评：本题考查物质的俗称及化学式,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矶的化学式为KAI（ SO4）2?12H2O .3. （2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A .氘（D）原子核外有1个电子B 1H 与D 互称同位素C H2O 与D2O 互称同素异形体D 1H218O 与D216O 的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A .氘(D)质子数为1质子数=核外电子数；B ．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C •相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D . 1H218O的相对分子质量为：1 >2+18=20，D216O的相对分子质量为：2 >2+16=20 .解答：解：A •氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H 与D 质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故B 正确；C．H2O 与D2O 都是化合物,不是单质,故C 错误；D . 1H218O的相对分子质量为：1疋+18=20, D216O的相对分子质量为：2 >2+16=20 , 故D 正确,故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念,相对分子质量的计算,难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．4. ( 2分)(2013?海南)Mg - AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCI+Mg=Mg 2++2Ag+2CI -.有关该电池的说法正确的是( )A . Mg为电池的正极B .负极反应为AgCl+e - =Ag+CIC.不能被KCI溶液激活 D .可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置.解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCI是氧化剂，故金属Mg作负极,故A 错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg - 2e =Mg 2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCI溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电,故D 正确故选D 点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负两极,电解池对应的阴、阳两极,根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物5 (2分)(2013?海南)已知下列反应的热化学方程式：6C (s) +5H2 (g) +3N2 (g) +9O2 (g) —2C3H5 ( ONO2) 3 (I) △ H12H2 (g) +O2 (g) —2H2O (g) △ H2C (s ) +02 (g ) — C02 (g ) △ H 3则反应 4C 3H 5 (ONO 2)3 (l ) — 12CO 2 (g ) +10H 2O (g ) +02 (g ) +6N 2 (g )的厶 H 为( )A • 12A H 3+5△ H 2 - 24H iB . 2△ H i - 5△ H 2- 12A H 3C . 12^ H 3 - 5△ H 2- 2△ H iD . △ H i - 5^ H 2- 12^ H 3考点：有关反应热的计算；热化学方程式. 专题：化学反应中的能量变化. 分析：根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C 3H 5 ( ONO 2) 3分解成CO 2、N 2、H 20、O 2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式.解答：解：已知：① 6C (s ) +5H 2 (g ) +3N 2 (g ) +9O 2 (g ) — 2C 3H 5 (ONO 2) 3 (|) △ H i ② 2H 2 (g ) +O 2 (g ) — 2H 2O (g ) △ H 2 ③ C (s ) +O 2 ( g ) — CO 2 (g ) △ H 3由盖斯定律：5 X ② +i2 X ③-2 X ①得：4C 3H 5 ( ONO 2) 3 (|) — i2CO 2 (g ) +i0H 2O(g ) +O 2 (g ) +6N 2 (g ) △ H=i2△ H 3+5A H 2-2△ H i ; 故选A .点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖 斯定律的概念是关键.6. ( 2分)(20i3?海南)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl 3,仪器连接顺序正确的是( )考点： 专题： 分析： 化学实验操作的先后顺序. 化学实验基本操作.实验室制备少量无水 FeCl 3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此 过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥， 以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答.解答：解：实验室制备少量无水 FeCl 3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应， 故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a ; 制取出的氯气中有 HCI 和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去 HCI，而洗气时，气体 要长进短出，故接下来的气流的方向是e ^d ;然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是db ;制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h ;氯气是污染性气体， 对空气有污染，故应连接尾气处理装置， 考虑到氯气是酸性气体， 故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是 gT ;故仪器连接顺序正确的是 a - e - d - c - b - h - i - g ，故选B .点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题， 重点是掌握气体的除杂的方法和顺序， 难度不大．C . a - d - e - c - b - h - i - gD . a - c - b - d - e - h - i - fA . a - b - c - d - e - e - f - g - hB . a - e - d - c - b - h - i - g二、选择题：本题共6 小题．每小题4 分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0 分．7．(4分)(2013?海南)下列鉴别方法不可行的是( )A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A •乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；B ．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C •乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D ．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．解答：解：A •乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A 不选；B ．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B 不选；C •乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C 不选；D ．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 D 选．故选D ．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．& ( 4分)(2013?海南)0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ()A . c ( H+)> c (F-) B. c ( H +)> c (HF) C. c( OH -) > c( HF )D. c ( HF )> c ( F-)考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析：A、HF 溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF 溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答.解答：解：A、HF电离出的H+等于F，但水也可电离产生H +,所以c ( H+)> c ( F ),故A 正确；B、HF微弱电离出少量的H+, c (H+)v c ( HF)，故B错误；C、HF 酸溶液中，c （OH「）V c （H+）v c （HF），故C 错误；D、HF极微弱电离出的H+等于F「，所以c （HF ）＞c （F「），故D正确. 故选BC .点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大.9. （4分）（2013?海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2-甲基丙烷B .环戊烷C . 2, 2-二甲基丁烷D . 2, 2-二甲基丙烷考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象.专题：同分异构体的类型及其判定.分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断.解答：解：A. 2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH （CH3）CH3,分子中有2种等效氢原子, 其一氯代物有2种，故A错误；,环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则B .环戊烷的结构简式为，其一氯代物只有1种，故B正确;C . 2, 2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C （CH3）2CH2CH3,其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误D. 2 , 2-二甲基丙烷的结构简式为： C （CH3）4,其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；故选BD .点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键.10. （4分）（2013?海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）———A . NH4HCO3 溶于过量的浓KOH 溶液中：NH4+HCO3 +2OH —CO32 +NH3f+2 H2OB .向明矶溶液中滴加Ba (OH ) 2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2AI3++3SO42 +3Ba2++6OH—2 Al (OH) 3j+3BaSO4jC.向FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2—2 Fe3++2Br2+6 ClD .醋酸除去水垢：+ 2+2H +CaCO3—Ca2 +CO2T+H2O考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题.分析：A .反应生成碳酸钾、氨气、水；B .恰好使SO42—沉淀完全，以1 : 2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C .足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D .醋酸在离子反应中保留化学式.解答：解：A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3 —+2OH —CO32 +NH3f +2H2O，故A 选；B .明矶溶液中A|3+和SO42「个数比为1: 2, SO42「完全沉淀时，Al 3+应转化为AI02 ，离子反应为Al3 +2S042+2Ba2 +40H —AIO 2+2H2O+2BaSO4 J 故B 不选；2+ —3+ —C.向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe +4Br +3CI2—2Fe +2Br2+6CI ,故C 选；D .醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO 3—Ca2++CO2 f +H2O+2Ac，故D 不选；故选AC ．点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．11．（4 分）（2013?海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A ．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B ．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C ．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；D .根据分液漏斗的正确使用方法进行判断.解答：解：A .滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A 正确；B ．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故 B 错误；C.温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C 错误；D •振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；故选AD ．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12. （4分）（2013?海南）如图所示的电解池1和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b v d •符合上述实验结果的盐溶液（）是选项X YA MgSO 4CuSO4B AgNO 3Pb( NO3) 2C FeSO4AI 2 ( SO4) 3D CuSO4AgNO 3电解池i 电霹池口考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d,则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答.解答：解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b> d, 则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d.阳离子得电子能力如图所示：FT、PBS F厂 Zn"、AT）K-得电子宵拓由扇艱i k,前面的H+表示酸溶液中的H +,后面的H+表示盐溶液中的H+.A •在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B .由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H +,因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb, 两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g, d增重207g, 所以质量增加b>d，故B错误；C .在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D .两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g,d增重216g,所以质量增加b v d，故D正确；故选D.点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大.三、解答题（共11小题，满分146分）本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
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2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A ．绿矾﹣FeSO 4•7H 2OB ．芒硝﹣Na 2SO 4•10H 2OC ．明矾﹣Al 2（SO 4）3•12H 2OD ．胆矾﹣CuSO 4•5H 2O3．（2分）重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有1个电子B ．H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同4．（2分）Mg ﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg ═Mg 2++2Ag+2Cl ﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e ﹣═Ag+Cl ﹣C ．不能被Cl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C （s ）+5H 2（g ）+3N 2（g ）+9O 2（g ）═2C 3H 5（ONO 2）3（l ）△H 12H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 3则反应4C 3H 5（ONO 2）3（l ）═12CO 2（g ）+10H 2O （g ）+O 2（g ）+6N 2（g ）的△H 为（ ）A ．12△H 3+5△H 2﹣2△H 1B ．2△H 1﹣5△H 2﹣12△H 3C ．12△H 3﹣5△H 2﹣2△H 1D ．△H 1﹣5△H 2﹣12△H 36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl，仪器连接顺序正确3的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF）D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓OH 溶液中：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣═CO 32﹣+NH 3↑+2 H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═2 Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2Br 2+6 Cl ﹣D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3═Ca 2++CO 2↑+H 2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极．电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ＜d ．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
高考真题化学分项详解专题二十 原子结构与化学键 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题二十原子结构与化学键1．【2019·江苏高考真题】反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
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2013海南高考化学试卷(word解析版)
2013年海南省高考化学科试题及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O 的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。
2013年海南省高考化学试卷
2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O3．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．（2分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
2013年海南省高考化学试卷
2013年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸2．（2分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O3．（2分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．（2分）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣C．不能被Cl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．△H1﹣5△H2﹣12△H36．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8．（4分）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c （HF）＞c（F﹣）9．（4分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．环戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷D．2，2﹣二甲基丙烷10．（4分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓OH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O11．（4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12．（4分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）Y选项A MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
2013年高考海南化学试题赏析
2013年高考海南化学试题赏析相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸赏析：考察沸点比较。
四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
选择D。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O赏析：考察：对常见物质俗称识记。
明矾是KAl(SO4)2·12H2O，选择C。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同赏析：考察核素、同位素、同素异形体概念。
H2O与D2O是化合物，不是单质，不互为同素异形体。
选择C。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电赏析：考察原电池原理。
根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，电解质溶液可用KCl 溶液代替。
选择D。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3赏析：考察盖斯定律运用。
2013年高考真题——理综化学(新课标II卷)解析版(1).pdf
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入
4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95，在E中收集
90以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77馏分，产量2.0g。
下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
赏析：考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－===Na＋;正极是Ni，电极反应式为
NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
36.[化学——选修2：化学与技术]（15）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是_______。
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2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B[解析]：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
二、选择题：本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]D[解析]：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)[答案]BC[解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。
9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷[答案]BD[解析]：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。
10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O[答案]AC[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D 选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。
11．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]AD[解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体选项X YA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2 (SO4)3D．CuSO4AgNO3[答案]D[解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。
第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
[答案]（1）H O Na （2）NaOH Na2O2（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3[解析]：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。
14.（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。
BrCl分子中，显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。
[答案]（1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa[解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。
（2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。
15．（9分）反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。
（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
[答案]（1）小于小于（2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)[解析]：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。
（2）平衡问题的常规计算，略。
16．（8分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。
[答案]（1）CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反应（2）[解析]：（2）A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。
（嵚崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣）17．（9分）BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。