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《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)

2、试剂 (1)标准液（1.0mol/L的盐酸）待测液(NaOH溶液) (2)适当的指示剂 (3)蒸馏水
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O

酸碱中和滴定法3.ppt

NH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中和滴定完全，此时HCl并不过量
酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未被完全中和。
③强碱滴定弱酸时用酚酞 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
CH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变成粉红时，达到终点，碱不过量
解：V(HCl)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50ml
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl) V(NaOH)
=
0.120×30.5 25
=0.146mol/L
三、酸碱中和滴定的主要仪器：
酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶容量瓶滴定管夹铁架台
3.不引起偏差的操作:
1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸馏水；
2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释待测液
(二) 杂质引起的误差
研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)
1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）
碱性：弱酸与强碱中和
例如：H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 1 ：3 即完全中和，，但溶液的PH>7 故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反应，n(H)=n(OH),而不是PH=7
二、酸碱中和滴定的定义及意义：
1、中和滴定的定义用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定
用Na2CO3溶液测定盐酸的量浓度时，如果杂质中含 NaHCO3，K2CO3,NaCl等杂质，所耗碱液体积偏多，测出酸浓度偏高

酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt

☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定：酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位置，并记下读数，记作起始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

酸碱中和滴定教案公开课获奖课件百校联赛一等奖课件

【例1】:某同学进行6次中和滴定20.00mL某浓度旳
NaOH溶液,所用 0.1250mol/L原则盐酸体积如下:
次数
1
2
3
4
56
V 盐酸mL 19.80 20.25 20.26 20.28 20.88 20.32
要求滴定误差不超0.5%,计算NaOH浓度.
分析: 要求误差不超出0.5%,即原则酸体积
V HCl=
= 20.28(mL)
C C V V HCl HCl =
NaOH NaOH
C NaOH =
= 0.1268 mol/L
C(标)×V(标) C(测)= V(测)
五误差：
已知
读数
误差原因：
C(标)×V(标)
C(测)= V(测)
已知
其中: C(标)、 V(测)是已知旳数据。所以C(测)旳大小只由V(标) ——“读数”决定，
例一：有下列仪器：
①托盘天平；
②胶头滴管；
③酸式滴定管（25mL）；
④碱式滴定管（25mL）；
⑤单刻度移液管（15mL）；
⑥量筒（50mL）；
⑦锥形瓶；
若用0.1 mol/L旳 NaOH 滴定20毫升
未知浓度旳盐酸。应选用旳仪器（）
A．③⑤⑦
B．④⑥⑦
C．④⑤⑥
D．③④⑦
仪器洗涤原则：量谁旳体积用谁润洗。一般滴定管量原则液用原则液润洗, 或另一种滴定管量待测液用待测液润洗。
（2）锥形瓶
洗涤（水洗、蒸馏水洗）→加待装液
→指示剂不用待测液洗，不然C待测会偏大
锥形瓶不是量具,只作反应器,不能用待测液润洗.只用蒸馏水洗. 锥形瓶中残留有蒸馏水或半途加蒸馏水,因不影响酸碱旳物质旳量, 故不会造成误差.

第四节酸碱中和滴定PPT课件

❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类：酸式滴定管——下端玻璃活塞碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞

酸碱中和滴定ppt课件

作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色变化
3.终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中滴定管中选用指示选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以

酸碱中和滴定实验-PPT课件

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(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处镊子 (2)酸式滴入一滴酸性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
•
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱式 ”) 滴定管中。滴定到达终点的现象是 _____________________________________________________ _________________。

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不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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课前预习导学
课堂合作探究
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KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)

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目录
酸碱中和滴定和概念和原理实验仪器及方法实验试剂
滴定操作数据处理
目录
酸碱中和滴定和概念和原理实验仪器及方法实验试剂
滴定操作数据处理
酸碱中和滴定和概念和原理
标准溶液
待测溶液
➢酸碱中和滴定滴定管实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
岂能尽如人意,但求无愧我心.
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
滴定终点判断的答题模板
当滴入最后一滴 ××× 标准溶液后，溶液由 ×× 色变成 ××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
用标准碘溶液滴定溶有 SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？
提示：淀粉溶液。当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。
滴定操作数据处理
数据处理
第一次和第三次的平均值：V ( NaOH)== 20.11+20.09 == 20.10mL
2
c(NaOH)·V ( NaOH)
0.1000×20.10
c(HCl ) ==
==
== 0.1005mol/L
V ( HCl )
20.00
及时练习
例：(2021·石家庄高二测试)取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶
01 00
利用中和反应，用已知浓度的 mL，最后一位为估读值。
mL酸性KMnO4溶液
酸
(
或
碱
)来测定未知浓度的碱(或酸)
c(NaOH)·V ( NaOH)
的实验方法。 01 mL，最后一位为估读值。
用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作指示剂？达到滴定终点的现象是什么？

酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt

C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞）作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol

酸碱中和滴定课件1.ppt用

2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段：计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括：酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）