河北省成安一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
人教版高中化学必修一2014-高一上学期第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分，每小题只有一个．．．．正确答案）1. 中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌2. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径3. 下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4. 下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸稀释后冷却至室温再转移至容量瓶中；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥5. 下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO37. 自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法8. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是9. 两瓶体积相等的气体，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等10. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )错误！未找到引用源。
2014年上学期高一第一次月考化学试题
2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。
河北某重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学试题 Word版含答案
河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
河北省邯郸市成安第一中学高一化学月考试题含解析
河北省邯郸市成安第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖参考答案：B2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB. 常温常压下，22．4L氦气含有N A个氦原子C. 标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N AD. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N A参考答案：C试题分析：A、应为2N A，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2N A，故错。
故选C。
点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。
3. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A、R是第二周期第VA族的元素B、R的最高正化合价为+5价C、R的氢化物分子式是RH3D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A略4. 下列物质属于电解质的是（）A．酒精B．食盐水C．铁D．氢氧化钠参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A、酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故A错误；B、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，uB错误；C、铁为单质，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠为电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物．5. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油参考答案：B试题分析：汽油、煤油、柴油都是烃，甘油是醇，含有C、H、O，故选项B正确。
河北省邯郸市成安一中高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年河北省邯郸市成安一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．））2．（3分）（2013秋•许昌校级月考）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为223NH2H+）9．（3分）（2008秋•运城期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也210．（3分）（2013秋•成安县校级月考）已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常mol﹣1Cmol﹣111．（3分）（2013秋•成安县校级月考）实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选一个钠原子的质量约等于14．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体17．（3分）（2011•恩平市校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）C18．（3分）（2014秋•连城县校级月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是19．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在无土培植中，需用0.5mol•L﹣1 NH4Cl、0.16mol•L﹣1 KCl、0.24mol•L﹣1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则20．（3分）（2013秋•成安县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol•L﹣1的24二、填空题（共20分．）21．（10分）（2013秋•成安县校级月考）标准状况下，相同物质的量的SO2和N2O4气体（1）分子数目之比为（2）含氧原子个数比为（3）含有原子总数之比为（4）体积之比为（5）它们的质量之比为．22．（6分）（2013秋•成安县校级月考）1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含mol的硫酸分子，含mol的氧原子，含克氢元素．23．（4分）（2013秋•成安县校级月考）下列说法正确的是．（1）1mol H2O在标准状况下，占有的体积约为22.4L（2）固体MgCl2不导电，但MgCl2是电解质（3）Cu能导电，所以Cu是电解质（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．三、实验题（本题14分．）24．（14分）（2013秋•成安县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号），需查漏的有（填序号），查漏的方法：．（2）经计算，需浓硫酸的体积为，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）．（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是操作错误的是，（填序号）．①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤定容时，俯视刻度线．25．（6分）（2013秋•成安县校级月考）5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H2在标准状况下所占体积为多少？2013-2014学年河北省邯郸市成安一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题意．））2．（3分）（2013秋•许昌校级月考）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为223NH2H+243）9．（3分）（2008秋•运城期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也210．（3分）（2013秋•成安县校级月考）已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常mol﹣1Cmol﹣1=11．（3分）（2013秋•成安县校级月考）实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选一个钠原子的质量约等于=====0.75mol=14．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在标准状况下，1L某气体的质量为1.25g，则该气体计算M==mol===17．（3分）（2011•恩平市校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体C计算×P==mol该气体的体积为mol×22.4L/mol=18．（3分）（2014秋•连城县校级月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是19．（3分）（2013秋•成安县校级月考）在无土培植中，需用0.5mol•L﹣1 NH4Cl、0.16mol•L﹣1 KCl、0.24mol•L﹣1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制1L营养液，则20．（3分）（2013秋•成安县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol•L﹣1的二、填空题（共20分．）21．（10分）（2013秋•成安县校级月考）标准状况下，相同物质的量的SO2和N2O4气体（1）分子数目之比为1：1（2）含氧原子个数比为1：2（3）含有原子总数之比为1：2（4）体积之比为1：1（5）它们的质量之比为16：23 ．22．（6分）（2013秋•成安县校级月考）1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含18.4 mol的硫酸分子，含73.6 mol的氧原子，含36.8 克氢元素．n==18.4mol23．（4分）（2013秋•成安县校级月考）下列说法正确的是（2）（6）．（1）1mol H2O在标准状况下，占有的体积约为22.4L（2）固体MgCl2不导电，但MgCl2是电解质（3）Cu能导电，所以Cu是电解质（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．三、实验题（本题14分．）24．（14分）（2013秋•成安县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填序号），需查漏的有容量瓶（填序号），查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．．（2）经计算，需浓硫酸的体积为 5.4mL ，现有①10mL②20mL③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填序号）．（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是⑤操作错误的是①，（填序号）．①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤定容时，俯视刻度线．c=25．（6分）（2013秋•成安县校级月考）5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H2在标准状况下所占体积为多少？n==0.1mol=0.2mol=0.1mol。
河北省成安县高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
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河北省成安县2016—2017学年高一化学上学期第一次月考试题时间：90分钟分数：100分可能用到原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一．单项选择题（每小题3分，共60分）1。
下列物质属于纯净物的是( ）A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2。
我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A。
碱 B.盐C。
氧化物 D.有机物3。
判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A。
观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化4。
下列对于“物质的量"或“摩尔"的理解正确的是( ）A。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B。
物质的量是摩尔的单位，符号为nC。
摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol5. 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1—100nm）的是（）A。
Fe（OH）3胶体B。
Fe（OH）3沉淀C 。
FeCl3溶液D 。
油水混合物6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A。
河北省成安县第一中学高一下学期第一次月考化学试题
一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意） 1．属于同分异构体的是： （ ） A ．O 2和O 3 B ．12H 2和13H 2C ．H 2O 与H 2O 2D ．C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 32．下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A ．PH 3 B ．NH 3 C ．H 2O D ．H 2S3．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）A ．XB ．YC ．ZD ．R4．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ） A ．K +和Na + B ．CO 2和NO 2 C ．CO 和CO 2 D ．N 2和CO7．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO 4 Ｈ2ＹO 4 、Ｈ3ＺO 4 ，则下列判断正确的是 （ ） Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO 4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大8．短周期元素M 和N 的离子M 2+和N 2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A ．M 原子比N 原子多一个电子层 B ．M 的原子序数比N 小C ．M 和N 原子的电子层数相等D ．M 和N 原子最外层电子数相等 9．下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ ）A ．离子化合物中都含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．含有共价键的化合物不可能是离子化合物D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 （ ）A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是3511. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是 ( ) ①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②铜与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸A.①②B.③④C.①④D.②③12．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③13．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl14．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质15.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素原子量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下16. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（）A. 0.11molB. 0.22molC. 0.16molD. 0.1mol17. 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．① <②C．①＝②D．不能确定18.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的还原性A＞B＞D＞C二、填空题（每空2分，共28分）19．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。
河北省成安县第一中学高一12月月考化学试题
成安一中高一12月月考试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 时间：90分钟 分数：100分一、单项选择题（每小题3分，共60分）1．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A ．NaCl 固体不导电,是非电解质B ．将图2中的NaCl 溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮C ．图2中的NaCl 溶液导电,所以NaCl 溶液是电解质D ．电解质只有在一定条件下才能导电 2．NaH 与水反应化学方程式为NaH+H 2O=NaOH+ H 2，在该反应中H 2O 是（ ）A.是氧化剂B. 是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A4．下列反应中，不属于．．．四种基本反应类型的是（ ） A ．2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ B ．Fe ＋2FeCl 3=3FeCl 2C ．CaCO 3 CaO ＋CO 2↑D ．Fe 2O 3＋3CO 3CO2＋2Fe 5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）A ．分别用炒锅加热两种样品，质量减少的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C ．等质量的纯碱和小苏打分别与足量等浓度的盐酸反应，前者产生二氧化碳速度快D ．先将两样品配成溶液，然后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 6. 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A.Cl -、Na +、NO 3-、Ca2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K + C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42- D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl -7．下列说法正确的是 （ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质NaCl 固体 NaCl 溶液（图2） （图1） 高温 高温C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质8．下列物质的用途中，不正确的是 （ ）A. 纯碱：制玻璃B.小苏打：发酵粉主要成份C. 过氧化钠：制氧气D. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂9. 将4.6g 钠投入95.4g 水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）A. 等于4.6%B. 等于8％C. 大于8％D. 小于8％10．向下列溶液中通入过量CO 2有沉淀生成的是A ．NaAlO 2 溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2 溶液D ．硝酸钾溶液11．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．--++2444SO MnO NH K 、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、 C ．NH Al SO NO 43423++--、、、 D ．--++33HCO NO K Na 、、、 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 （ ）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2=2Cl -+Fe 3+B ．铝和烧碱溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑C ．Fe 投入盐酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．碳酸氢镁与足量的NaOH 溶液反应：Mg 2++2OH -= Mg(OH)2↓13．现将100 m L 3 mol ·L -1 NaOH 溶液和100 m L 1 mol ·L -1 AlCl 3溶液进行反应，如进行以下两种操作①NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中 ②AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中的结果是（ ）A ．现象相同，沉淀的质量不等B ．现象相同，沉淀质量也相等C ．现象不同，沉淀质量相等D ．现象不同，沉淀质量也不等 14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O B ．将氯气通入水中: Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO－ C ．金属钠与水反应： Na+H 2O ＝Na ++OH －+H 2↑D ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2O15．类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（ ）A ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C ．碳在少量氧气中燃烧生成CO 、在过量氧气中燃烧生成CO 2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O316．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
河北省成安县第一中学2016-2017学年高一9月月考化学试题Word版含答案
成安一中高一9月份月考化学试题时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 •经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A. 一定是纯净物B.可能是化合物C. 一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物2.下列物质中均为化合物的一组是( )A .金刚石、干冰、SOB . KCl、盐酸、NaOHC . CuSO • 5H2O 冰、乙醇 D.臭氧、CaC@ 铝合金3.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:CuOC—―T CO2 H 2CO CaCO 3 CO 2其中涉及的基本反应类型依次为A .置换、化合、分解、复分解（）Ca（OH）2 高温置换、化合高复分解、分解C .化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解4.下列反应是氧化还原反应的是( )A. CaCO+ 2HCI===CaC2+ H2O+ CO fB. CaO^ HO===Ca(OH)C. 2KMnO===KMnO+ MnO^ O2 fD. CaC(3===CaOH CO f5. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02 X 1023的是( )A. 1.6gCH 4中含有的分子数C. 2.4gMg 中含有的原子数B. 1molH 2SQ中含有的H+数D. 标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数6. 下列说法正确的是（）A . 1molCQ含有2mol O B. 2molCQ含有2mol OC . CQ的摩尔质量是44]1 1D. 1molCQ 的质量是44g • mol7.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B. ①③C.②③D. ②④8.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A • 22.4LCO和CQ的混合气体中所含的碳原子数一定是B ．标准状况下，22.4L 氩气含有原子数为2N A。
河北省成安县第一中学高一化学6月月考试题
高一化学6月考试题一、选择题（每题4分，共60分）1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2、100 mL浓度为2 mol・L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol・L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3、反应2SO2＋O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 ( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s4、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度5、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（）A.v（NH3）=0.15 mol/L·minB.v（H2）=0.1 mol/L·minC.v（N2）=0.1 mol/L·minD.v（N2）=0.002 mol/L·s6、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2C(g)达到平衡的标志的是7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
河北省成安县第一中学高一10月月考化学试题
河北省成安县第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定2．下列诗句或成语只涉及物理变化的是（）A．爆竹声中一岁除B．铁杵磨成针C．野火烧不尽D．百炼成钢3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2D．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A5．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2 6．如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( ）A．L B．L C．L D．L7．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（）A．1 mol NH4+的质量为18 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g•mol-1C．铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D ．一个水分子的质量约等于 g8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （ ）A ．将40gNaOH 溶解于1L 水中配成NaOH 溶液B ．常温常压下将22．4LHCl 气体溶于水配成1L 的盐酸溶液C ．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为V/2LD ．从1000ml1mol/L 的NaCl 溶液中取出100ml 的溶液9．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1mol.L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 2溶液10．已知R 2+核外有a 个电子，b 个中子。
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高一化学月段考试卷
考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ｎ14 Cl ３５.５
Fe 56
第一卷（共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
A ．硫酸、纯碱、CaSO 4
B ．盐酸、烧碱、CuSO 4
C ． HNO 3、乙醇、氯化钠
D ．碳酸、CaO 、苛性钠
2．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．在灾区为防止疾病传染，使用了ClO 2对环境进行消毒．ClO 2属于 （ ）
A 、氧化物
B 、酸
C 、碱
D 、盐
3．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH
C ．Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O
D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑
4．下列说法正确的是( )
A ．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B ．置换反应有可能是非氧化还原反应
C ．化合反应一定是氧化还原反应
D ．分解反应不一定是氧化还原反应
5．下列对物质的量理解正确的是（ )
A ．物质的量就是物质的质量；
B ．物质的量是一个基本物理量；
C ．物质的量是物质的摩尔质量；
D ．物质的量是物质所含粒子的数量
6．下列说法正确的是（ ）
A ．1mol 氢
B ． 1.5molH 2O
C ．2mol 铁钉
D ．3mol 西瓜
7．0.5molNa 2SO 4中所含的Na ＋离子数约为（ ）
A ．3.01×1023 个
B ．6.02×1023 个
C ．0.5 个
D ．1个
8.在0.5molAl
2(SO
4
)
3
中，所含离子的总数约为( )
A．3.01×1023个 B. 0.5mol C.1.505×1024个 D. 1.5mol
9．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。
O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32g•mol-1B．33g•mol-1C．32g D．33g
10．已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿附加德罗常数可表示为（）
A.a mol－1 B．32/a mol－1 C．32a mol－1 D．a/32 mol－1
11、实验中需2 mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A．500 mL，106g B．950 mL，201.4g
C．任意规格，201.4g D．1000 mL，212g
12 .下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()
A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量等于
23
6.02×1023g
13．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）
A 标准状况下11.2 L CO
2 B 0.2 mol NH
3
C 13.5 g水
D 6.02×1023个Ar原子14．在标准状况下，1L某气体的质量为1.25 g，则该气体可能是（）
A．H
2 B．N
2
C． O
2
D． CO
2
15．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数和分子间距决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
16．下列物质的体积约为22.4L的是（）
A．标准状况下1 mol H2O B．0℃、1.01×103Pa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D ．标准状况下0.4 mol H 2和0. 6 mol O 2混合气
17.设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在
标准状况下的体积V(L)是( )
A.22.4ap bNA
B. 22.4pb aNA
C.22.4a bNA
D. 22.4ab pNA
18．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol ·L －1 的是（ ）
A ．将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液
B ．将0.5 mol ·L －1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水所得的溶液
C ．将23 g Na Ｃｌ 溶于水并配成1 L 的溶液
D ．含K +为2 mol ·L －1的K 2SO 4溶液
１９．在无土培植中，需用0.5 mol ·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol ·L -1 KCl 、0.24 mol ·L -1 K 2SO 4的营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4) 2SO 4三种固体配制1 L 营养液，则需此三种固体的物质的量为 （ ）
A ．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol
B ．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol
C ．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol
D ．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol
２０．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol •L -1的K 2SO 4溶液说法不正确的是（ ）
A ．1L 溶液中含有K +和SO 42-总数为0.9N A
B ．1L 溶液中含有K +的数目为0.6N A
C ．2L 溶液中含有SO 42-的数目为0.6N A
D ．2L 溶液中K +物质的量浓度为1.2 mol •L -1
第二卷（共40分）
二、填空题（共20分。
）
1、标准状况下，相同物质的量的SO 2和N 2O 4气体
（1）分子数目之比为 （2）含氧原子个数比为 （3）含有原子总数之比为 （4）体积之比为 （5）它们的质量之比为 。
2、1L 质量分数为98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸中含 mol 的硫酸分子，含 mol 的氧原子，含 克氢元素.
3．（4分）下列说法正确的是 。
（1）1mol H 2O 在标准状况下，占有的体积约为22.4L
（2）固体MgCl 2不导电，但MgCl 2是电解质
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质
（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L
（5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质
三、实验题（本题14分。
）
现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol•L－1的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500 mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙
请完成下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号），需查漏的有（填序号），查漏的方法：________________。
（2）经计算，需浓硫酸的体积为，现有①10 mL②20 mL③50 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）。
（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是________操作错误的是________________，（填序号）。
①将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
四、计算题（6分）5.6g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗HCl的物质的量是多少？产生的H2在标准状况下所占体积为多少？
高一化学月段考试答案
一、选择题1-5 BADDB 6—10 BBCAB 11—15 DDCBB 16—20 DBDCD
二、填空题1、1:1 1:2 1:2 1:1 16:23
2、18.4 73.6 36.8
3．（4分）（2）（6）（选对一个给2分，多选不给分）
三、实验题
22．（14分）（1）②⑦⑧⑥查漏方法略
（2）5.4 mL ①
（3）⑤①②④⑤（各2分，共10分）
四、略。