(新高考)2021届高三2月高考模拟特供卷 化学(一)教师版
2021年高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第二次模拟考试理综化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法均正确的选项是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物②天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷③Fe2O3俗称铁红，用做油漆或涂料④食盐、醋酸和蔗糖都是电解质⑤石油的裂解、煤的气化、橡胶的老化、海水制镁的过程都包含化学变化⑥用牺牲阴极的阳极保护法防止金属被腐蚀A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g N2、N2O 、N2O4的混合气体含有氮原子数为2N AB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5N AD．78g苯分子中含有碳碳双键数为3 N A9．下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时：2Al 3+ + 7OH - = Al(OH)3↓+ AlO 2- + 2H 2OB ．氨水吸收足量的SO 2气体：NH 3·H 2O ＋SO 2＝NH 4++HSO 3－C ．少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O ＝SO 42－＋Cl －＋2H ＋D ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋＝ Fe 3＋＋3H 2O10．X 、Y 、Z 三种主族元素，已知X ＋和Y －具有相同电子层结构，Z 元素原子核电荷数比Y 元素原子核电荷数少9，Y －在一定条件下可被氧化成YZ －3，则下列说法正确的是( )。
2021年高三第二次高考模拟化学试题 含解析
2021年高三第二次高考模拟化学试题含解析7. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【答案】BA、K2CO3)水解使溶液呈碱性，可用来去油污，正确B、甲醛不能用于食品加工C、二氧化碳是温室气体，主要来自于化石燃料的燃烧D、锌比铁活泼，构成原电池，先失电子，保护了铁，不使铁反应，称为牺牲阳极保护法【考点】生活中常见的与化学相关的内容8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－4C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO2－4D．NH+4、K+、Br－、NO－3【答案】DA、HCO3－、H＋反应生成二氧化硕和水B、Cu2＋、OH－会生成沉淀C、H＋、AlO2－发生反应，生成Al(OH)3或Al3+D、正确【考点】溶液中离子共存的相关内容9．下列实验能达到目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯【答案】CA、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去B、Fe(OH)3胶体的制备方法：应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热C、可通过SO2使品红溶液褪色的特性来鉴别，故正确D、乙烯的SO2除去乙烯应用溴水；通入酸性KMnO4溶液，乙烯会生成CO2引入新杂质【考点】除杂与鉴别的相关内容10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻【答案】DX和Y与电流表连接，此装置为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，电子流向Zn---Cu，电流大小与负极材料无关，故A、B均错；X和Y与分别与电源“-”、“+”极相连，此装置为电解池，其中Zn作阴极（受保护，不参与反应），Cu作阳极（活性电极，自身失电子），故C错，D对【考点】原电池与电解池的相关内容11．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设n A为阿伏加德罗常数的数值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 n A个Cl-Cl键(相对原子质量：Fe-56)C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 n A个Fe3+D．常温常压下，22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 n A个电子【答案】BA、氧化剂、还原剂是对于反应物来说的，FeCl3是氧化产物或还原产物，而不是还原剂B、2Fe-----3Cl256*2 3mol56g X X=1.5mol，因此断裂1.5 n A个Cl-Cl键，正确C、Fe3+会水解，总量会小于0.1 n A个D、非标况下不能使用22.4L/mol来进行计算【考点】氧化还原反应、物质的量的相关计算12选项已知类比推理A Na与O2共热生成Na2O2H2与O2共热生成H2O2B S、Se属于VIA族元素Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应【答案】BA、Na与H虽然同族，但钠是金属元素，氢属于非金属元素，不属于碱金属B、根据同族元素来推断相似的性质C、常温下，浓硝酸遇铁、铝钝化，具有强氧化性，可以与铜等不活泼金属反应D、氢氧化铝可以溶于强碱，但不溶于弱碱如NH3·H2O【考点】类比推理的应用22A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z<WD．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X【答案】AC由图示可知，X、Y、Z、W分别为Na、N、Si、Cl常见催化剂来自甲区，A对；B、正确的顺序应为：X﹥Z﹥Y；氯的非金属性比硅强，故气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4,C对；钠是活泼金属，工业上制备方法是：电解熔融的氯化钠，故D错【考点】元素推断及性质比较、活泼金属的制备方法23. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的是A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小D．与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) 【答案】BDA、错误，物料守怛关系应为：c (CH3COO－) + c (CH3COOH)= 0.01 mol·L-1B、pH = 12的氨水中c(NH3.H2O)>> c (CH3COOH)，故氨水过量，溶液呈碱性C、溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－+H+加入少量醋酸钠固体后，平衡后向逆向移动，但c (CH3COO－)增加D、与等体积0.01 mol·L-1NaNO3溶液混合后，离子间无反应发生，只是离子浓度均减半，根据物料守恒关系可知，c (CH 3COO －) + c (CH 3COOH)= 0.005 mol·L -1= c (NO 3－)，正确【考点】溶液中物料守怛、离子浓度比较等相关内容30.（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
(新高考)2021届高三第二次模拟考试卷 化学(一) 教师版
（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 B ．红葡萄酒中充入的少量SO 2具有抗氧化的作用 C ．消毒液长时间敞开保存会增强其消毒效果D ．作为医用呼吸机原材料之一的ABS 树脂属于有机高分子材料 【答案】C【解析】使用清洁能源，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，减少尾气的排放，故A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B 正确；消毒液长时间敞开保存会挥发、分解、变质等，故其消毒效果会减弱，故C 错误；ABS 树脂是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯的共聚物，故属于有机高分子材料，故D 正确。
2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A ．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B ．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 【答案】B【解析】反应①②③④⑤中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，A 错误；⑤为铝热反应，Al 失去电子，为还原剂，Mn 为还原产物，则还原性：Al>Mn ，B 正确；由6H 2O 2～3O 2～6e −、2KClO 3～3O 2～12e −知，生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C 错误；反应①为MnO 2+4HCl(浓)====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，锰元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，4mol HCl 中只有2mol HCl 作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D 错误。
2021年高三高考模拟试卷(二模)化学试题 Word版含答案
2021年高三高考模拟试卷（二模）化学试题 Word版含答案注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 本试题卷共15页。
如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
姓名准考证号绝密★启用前长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N AB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N A D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N A8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－9．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
2021年高三第二次高考模拟考试理综化学试题 含解析
2021年高三第二次高考模拟考试理综化学试题含解析本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br、SCN B．NH、Na+、CO、OHC．K+、Na+、PO、NO D．Al3+、Mg2+、SO、HCO【答案】C【命题立意】本题旨在考查离子能在溶液中大量共存．【解析】A.Fe3＋与SCN－离子不共存,故A错误．B.NH4＋与OH－不共存，反应生成NH3.H2O 弱电解质，故C错误. D.Al3＋与HCO3- 会发生双水解，生成Al(OH)3和CO2. 故D错误．8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14 g C2H4中含有2n A个C-H键B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有n A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有n A个SO2分子【答案】A【命题立意】本题旨在考查阿伏加德罗常数的应用．【解析】A.C2H4的摩尔质量是28g·mol－1，14g乙烯的物质的量为0.5mol，计算得到C-H键为2n A，故A正确．B.没有给NH3·H2O溶液的体积，无法计算，故B错误C.反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 +O2．1mol的Na2O2只能得到0.5n A个O2分子，故C错误．D.应该为标准状况才能计算，故D错误.【举一反三】高中阶段有很多比较特殊的反应，由于价态变化比较特殊.在解题的时候应该注意：Na2O2中的氧元素化合价为－1价与CO2、H2O反应时,Na2O2既是氧化剂也是还原剂.Cl2与水和NaOH反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂.9．下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】C【命题立意】本题旨在考查一些化学常识．【解析】A.油脂和氢氧化钠共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂，故A错误．B. 天然气的成分为为CH4、液化石油气的成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等8种物质组成，故B错误．D．石油和蔗糖都不能称作为高分子，故Ｄ错误．C乙烯和乙醛都含有双键，都能发生加成反应．故C正确．10．在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）【答案】B【命题立意】本题旨在考查离子浓度相关知识．【解析】A. c（Na+）> c（A-）和c（H+）> c（OH-），则电荷不守恒．应为c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+），故A错误．B.根据元素守恒c（A-）+ c（HA）等于原来的0.1 mol·L-1，等体积混合后，体积扩大一倍浓度减少为一半，故B正确．C.考虑到水的电离产生OH-则c （HA）＜c（OH-），故C错误．D．电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）,由于c （HA）< c（Na+）则D等式不成立，故D错误.11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
2021年高三化学模拟试卷(2月份)含解析
2021年高三化学模拟试卷（2月份）含解析一、选择1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获xx年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应3．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）A．玉是石灰石 B．玉的硬度比河砂大C．玉的熔点较高D．玉是金刚砂4．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然界固氮作用A ．A B．B C．C D．D5．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：16．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（）A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成C．仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（）A．x=2 B．y=3C．z=4 D．图（d）的化学式为BO28．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：甲的球棍模型乙的结构式丙的球棍模型丁的比例模型丙的分子式为C13H10O3球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键．下列叙述不正确的是（）A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3种C．丙的结构简式为D．丁可代表乙酸9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大10．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（）A．放电时铝为电池阳极B．充电时AlCl4﹣移向石墨电极C．铝电极的比能量较高D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl7﹣11．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si二、解答题（共8小题，满分0分）12．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe的性，填写了下表．实验操作预期现象离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．Ⅰ、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．Ⅱ、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．Ⅲ、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤II的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是．13．MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：（1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式．（2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3（还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因．（3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．①甲池中阳极放出的气体是．②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4g．③写出乙池中反应的化学方程式．（4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2．①写出丙池电解总反应的离子方程式．②与甲、乙比较，丙的突出优点是．（5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式．14．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为，食盐水的作用为．（2）图1为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．（3）已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，在Cl﹣浓度为0.010mol/L，CrO42﹣浓度为5.0×10﹣3mol/L．用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl﹣是否完全沉淀？（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3⇌Ag（NH3）2++Cl﹣，平衡常数为K1．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：①随着c（NH3）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是②若氨水起始浓度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH3）=．③反应Ag++2NH3⇌Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为．（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式．15．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或﹣1价．回答下列问题：（1）LiH中Li+的半径H﹣的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式．（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为（填气态氢化物分子式）．（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于．（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式．（5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．16．下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物C．绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的D．乙烯分别与溴水和溴的四氯化碳溶液反应制备1，2﹣二溴乙烷的原子利用率均为100% 17．以天然气替代石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点．（1）我国科学家包信和院士领衔的团队，创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产链烃X、芳烃Y和Z等重要化工原料，反应过程本身实现了CO2的零排放，碳原子利用效率达到100%．若X、Y、Z的相对分子质量分别为28、78、128，且X、Y的核磁共振氢谱只有一个峰，Z的核磁共振氢谱有二个峰．①有关化学键键能数据如下：化学键H﹣H C═C C﹣C C≡C C﹣HE/（kJ•mol﹣1）436.0 615 347.7 812 413.4写出甲烷一步生成X的热化学方程式，硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是．②甲烷生成芳烃Y的原子利用率为．③Z的结构简式为，其二氯取代物有种．（2）碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途．已知：①请以CO2、X、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式．②生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收t CO2．18．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．（1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为．②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为．③电解后A电极附近溶液的pH（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为．（2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式．19．如图向a中通入H2，发现灵敏电流计指针发生偏转，持续通入H2可观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，负极反应式为，电池的总反应为．xx年山东省德州市武城二中高考化学模拟试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水【考点】真题集萃；化学科学的主要研究对象；硝酸的化学性质．【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．2．我国女科学家屠呦呦的名字出自《诗经•小雅》：“呦呦鹿鸣，食野之蒿．我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药﹣﹣﹣青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获xx年诺贝尔奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（）A．分子式为C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5C．官能团有醚键和酯基D．能与NaOH溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中不含亲水基，只含憎水基；C．该物质中含有酯基、醚键和过氧键；D．酯基能发生水解反应．【解答】解：A．根据结构简式知，分子式为C15H22O5，故A错误；B．该物质中不含亲水基，只含憎水基，根据相似相溶原理知，该物质易溶于有机溶剂而不易溶于水，故B正确；C．该物质中含有酯基、醚键和过氧键，故C正确；D．酯在碱性溶液中可以发生水解反应，故D正确；故选A．3．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）A．玉是石灰石B．玉的硬度比河砂大C．玉的熔点较高 D．玉是金刚砂【考点】硅酸盐工业．【分析】玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答．【解答】解：A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误；B．河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B错误；C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误；故选C．4．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（）选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然界固氮作用A．A B．B C．C D．D【考点】胶体的重要性质；化学反应的能量变化规律；氮的固定；化学基本反应类型．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．5．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算．【分析】将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比．【解答】解：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据N=nN A 知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选C．6．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（）A．煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成B．电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成C．仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键D．13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有苯环、碳碳双键和醛基，具有苯、烯烃和醛的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、银镜反应等据此分析解答．【解答】解：A．该物质中含有醛基，与新制Cu（OH）2混合煮沸会生成砖红色的Cu2O 沉淀，故A正确；B．肉桂醇到肉桂醛是“去氢”氧化过程，由电解池的阳极发生氧化反应知肉桂醛在阳极生成，故B正确；C．检验肉桂醛中的醛基方法为：少量肉桂醛先与足量银氨溶液充分反应，过滤后，用稀硝酸酸化滤液，再加溴水，溴水褪色说明含有醛基；C中没有提供稀硝酸，故不能鉴别，故C 正确；D．肉桂醛的相对分子质量为132，13.2g肉桂醛就是0.1mol，含0.1mol碳碳双键，数目为0.1 NA．苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故D 错误；故选D．7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（）A．x=2 B．y=3C．z=4 D．图（d）的化学式为BO2【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【分析】A．B是+3价、O是﹣2价、H是+1价；B．正负化合价代数和为0；C ．离子中正负化合价代数和为电荷数；D ．图（d ）中最小重复结构单元为“BO 2”．【解答】解：A ．B 是+3价、O 是﹣2价、H 是+1价，原子团“B 3O 6”带的负电荷数x=2×6﹣3×3=3，故A 错误；B ．原子团“H 4B 4O 9”带的负电荷数y=2×9﹣3×4﹣1×4=2，故B 错误；C ．原子团“B 2O 5”带的负电荷数z=2×5﹣2×3=4，故C 正确；D ．图（d ）中最小重复结构单元为“BO 2”，所带负电荷为2×2﹣1×3=1，化学式为（BO 2）n n ﹣或BO 2﹣，故D 错误．故选C ．8．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：甲的球棍模型 乙的结构式 丙的球棍模型丁的比例模型丙的分子式为C 13H 10O 3球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键．下列叙述不正确的是（ ）A ．甲可代表氨基酸B ．乙的二氯代物有3种C ．丙的结构简式为D ．丁可代表乙酸【考点】球棍模型与比例模型．【分析】A ．碳原子形成四个共价键，氮原子形成三个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键；B ．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子分析判断存在的同分异构体；C ．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子；D ．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，据此写出结构简式判断；【解答】解：A ．球棍模型中球的颜色不同属于不同原子，“棍”代表单键或双键或三键，可以表示氨基乙酸，CH 2（NH 2）﹣COOH ，可以代表氨基酸，故A 正确；B ．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子，邻、间、对三种同分异构体，改变第一个氯原子位置，则间位连接另一个氯原子形成一种同分异构体，有四种，故B 错误；C ．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子，计算得到分子式为：C 13H 10O 3，故C 正确；D ．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，可以表示乙酸的比例模型，故D 正确；故选B ．9．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【考点】真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣）；D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．【解答】解：A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH 的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH﹣）接近于纯水中c（OH﹣），所以它们的c （OH﹣）相等，故C正确；D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D错误；故选D．10．中美科学家研制的某快充电池工作原理如图所示．电解质为一种常温离子液体（由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成），在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应．下列有关该快充电池的说法错误的是（）A．放电时铝为电池阳极B．充电时AlCl4﹣移向石墨电极C．铝电极的比能量较高D．充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl7﹣【考点】化学电源新型电池．【分析】A．放电时，电子流出的电极为电池阳极，另一个电极为电池阴极；B．充电时，电解质中阴离子向阳极移动；C．比能量是指单位质量的金属提供电量的多少；D．充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程．【解答】解：A．原理图中灯泡发光，表明电池正在放电，此时电子流出的铝（aluminium）为电池阳极（Anode），石墨（graphite）为电池阴极（Cathode），故A正确；B．原理图中，放电时AlCl4﹣从石墨中脱出移向铝阳极，充电过程恰好相反，离子液体中的AlCl4﹣移向石墨电极，故B正确；C．比能量是指单位质量的金属提供电量的多少，常见金属中，每提供1mole﹣电量，需要金属的质量分别为：6.9gLi、9gAl、12gMg、28gFe、32.5gZn、103.5gPb，铝的比能量较高仅次于锂，故C正确；D．由原理图知，放电时，阳极Al失去电子，产生的Al 3+结合电解质中的AlCl4﹣生成Al2Cl7﹣：Al﹣3e﹣+7 AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣，充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7 AlCl4﹣，故D错误；故选D．11．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2D．证明非金属性：Cl＞C＞Si【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；B．海带中碘以离子的形式存在；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；故选A．二、解答题（共8小题，满分0分）12．某学生欲通过实验验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe的还原性，填写了下表．实验操作预期现象离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．。
2021年高三化学二模模拟卷含答案
2021年高三化学二模模拟卷含答案1．化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B ．补血口服液中添加维生素C ，作为氧化剂C ．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D ．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措1．B 【考查方向】本题考查化学与STSE 。
难度较小。
【解析】A 项，碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机物，正确；B 项，维生素C 具有还原性，错误；C 项，糖类、油脂和蛋白质为营养物质，纤维素在人体内不能水解，正确；D 项，钢铁、水泥、焦炭均会消耗大量能量，不经济，正确。
2．（xx ·前黄中学模拟）下列有关化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．氮分子的电子式C ．中子数为50，质子数为39的钇（Y ）的核素：D ．氧原子的轨道表示式2．C 【考查方向】本题考查化学用语。
难度较小。
【解析】A 项，聚丙烯的结构简式为：，错误；B 项，N 2的电子式为，错误；D 项，O 原子的2p 轨道中有4个电子，错误。
—CH 2—CH 2—CH 2— [ ]3．（xx·前黄中学模拟）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质3．C 【考查方向】本题考查性质与用途的对应关系。
难度中等。
【解析】A项，PbO2中Pb的化合价降低，作电池的正极，错误；B项，Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3，正确；C项，苯酚溶于酒精，正确；D项，CuSO4属于重金属盐，遇蛋白质会发生变性，错误。
(全国I卷)2021届高三化学模拟考试试题(含解析)
（全国I 卷）2021届高三化学模拟考试试题（含解析）1.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽..卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
..唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河..原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷【答案】C【解析】【分析】解州盐湖，……，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。
……，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。
” ……，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；【详解】A. “卤色正赤”说明显红色，Fe 2＋显浅绿色，应含有Fe 3＋，故A 错误；B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故B 错误；C. 根据B 选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故C 正确；D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故D 错误；答案：C 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol/L 的NH 4Br 溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH 4+的数目为N AB. 25 °C 时，Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol/LC. 100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD. 28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】A. 根据电荷守恒：c(H ＋)＋c(NH 4＋)=c(OH －)＋c(Br －)，因为溶液呈中性，因此c(H ＋)=c(OH －)，即c(NH 4＋)=c(Br －)=1mol ·L －1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH 4＋的物质的量，故A 错误；B. 根据溶度积，K sp=c(Ba 2＋)⋅c(CO 32－)，则25℃碳酸钡饱和溶液中c(Ba 2＋)=94sp(BaSO ) 2.510K -=⨯=5×10－5mol ·L －1，故B 正确；C. 双氧水中含有H 原子的有H 2O 2和H 2O ，因此该混合物中含有H 原子的物质的量为（100g 17%100g 83%2234g/mol 18g/mol⨯⨯⨯+⨯）>1mol ，故C 错误； D. 不知N 2和CO 比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D 错误； 答案：B 。
【内供】(新高考)2021届高三好教育云平台2月内部特供卷 化学(一)教师版
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（新高考） 2020-2021 学年上学期好教育云平台 2 月内部特供卷
高三化学（ 一）
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
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A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体 C．用装置丙提纯 Fe(OH)3 胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃) 【答案】A 【解析】A．氯化铵受热分解生成氨气、HCl。碱石灰吸收 HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝； 五氧化二磷吸收氨气，HCl 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。所以，装置甲可以检验氯化铵分解生成 的两种气体。A 正确。B．高温熔融的纯碱固体会与瓷坩埚中的 SiO2 反应而腐蚀坩埚，因而不能用 瓷坩埚。B 错误。C．Fe(OH)3 胶体中胶体粒子粒径介于 1nm－100nm，能透过滤纸，故不能用过滤 的方法提纯该胶体。C 错误。D．用装置丁进行蒸馏操作时，温度计的作用是测定蒸汽的温度，应 位于蒸馏烧瓶的支管口附近。D 错误。正确答案为 A。 6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水 B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁 C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面
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D．用蒸发结晶的方法可使 NaCl 从溶液中析出 【答案】A 【解析】A．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶，故 A 错误；B．向容量瓶中转 移液体时，玻璃棒下端可以接触容量瓶刻度线下的内壁，故 B 正确；C．用分液漏斗分液时，眼睛 注视分液漏斗内的液面，避免上层液体漏下，故 C 正确；D．将 NaCl 溶液蒸发结晶的方法，使得 NaCl 从溶液中析出，故 D 正确。综上所述，答案为 A。 3．短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，单质 Z 在 X 单质中燃烧火焰呈黄色，R 基态原子 p 能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A．电负性：X＞R＞Z＞Y B．X 与 Z 组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z＞R＞X＞Y D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R 【答案】C 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，则 X 为 O，单质 Z 在 X 单质中燃烧火焰呈黄色，则 Z 为 Na，Y 为 F，R 基态原子 p 能级有一对成对 电子，则 R 为 S。A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因 此电负性：F＞O＞S＞Na，故 A 错误；B．X 与 Z 组成的化合物 Na2O 中不含共价键，故 B 错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径： Na＞S＞O＞F，故 C 正确；D．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定 性：HF＞H2O＞H2S，故 D 错误。综上所述，答案为 C。 4．用 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是 A．18g 氨基(—ND2)中含有的电子数为 10NA B．24g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为 2NA C．足量 MnO2 和 80mL 10mol·L−1 浓盐酸共热可生成 0.2NA 个 Cl2 分子 D．电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极质量减小 32g 【答案】B 【解析】A．氨基(—ND2)的摩尔质量为 18g/mol，1mol 氨基(—ND2)的电子数为 9mol，所以 18g 氨基(—ND2)中含有的电子数为 9NA，A 项错误；B．24g 金属镁是 1mol，在空气中完全燃烧生成 MgO，转移电子数为 2NA，B 项正确；C．稀盐酸不和 MnO2 反应，所以无法确定生成的 Cl2 含量， C 项错误；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有铁、锌等杂质，所以无法根据阳极减少的质量计 算转移的电子数，D 项错误；答案选 B。 5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是
2021届高三第二次模拟考试化学试题(Word可编辑版)
2021届高三第二次模拟考试化学试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-绝密★启用前南海一中2021届高三第二次模拟考试化学科试题本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。
共150分，考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Br:80 I:127第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题________选项符合题意。
）1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n→14C+11H，下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C D．14CO2的摩尔质量为462．下列说法不正确的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101KPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
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（新高考）2020-2021学年上学期好教育云平台
2月内部特供卷
高三化学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是 A ．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
B ．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO 2
C ．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜
D ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查 【答案】D
【解析】A ．因为铁离子会发生3+
+23Fe +3H O
Fe(OH)(+3H 胶体），生成的胶体可以吸附水
中悬浮物，达到净水的效果，亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子，同样具有铁离子的特性，
A 正确；
B ．石灰石在高温下和燃煤烟气中的SO 2发生3222CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 高温
=====高温
422CaCO +2SO +O 2CaSO +2CO 高温，故可除去燃煤烟气中的SO 2，B 正确；C ．由对离子敏感的材料制成的薄膜，该膜与内参比电极组成离子选择电极，所以传感膜能够将化学能转化为电能，C 正确；D ．碳酸钡会和盐酸（胃酸的主要成分）反应，不能用于肠胃X 射线造影检查，D 错误；故选D 。
2．下列有关实验操作说法错误的是
A ．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水
B ．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁
C ．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面
D ．用蒸发结晶的方法可使NaCl 从溶液中析出 【答案】A
【解析】A ．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶，故A 错误；B ．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端可以接触容量瓶刻度线下的内壁，故B 正确；C ．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面，避免上层液体漏下，故C 正确；D ．将NaCl 溶液蒸发结晶的方法，使得
NaCl 从溶液中析出，故D 正确。
综上所述，答案为A 。
3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，单质Z 在X 单质中燃烧火焰呈黄色，R 基态原子p 能级有一对成对电子。
下列说法正确的是 A ．电负性：X ＞R ＞Z ＞Y
B ．X 与Z 组成的化合物肯定含有共价键
C ．原子半径：Z ＞R ＞X ＞Y
D ．气态氢化物的稳定性：X ＞Y ＞R 【答案】C
【解析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，则X 为O ，单质Z 在X 单质中燃烧火焰呈黄色，则Z 为Na ，Y 为F ，R 基态原子p 能级有一对成对电子，则R 为S 。
A ．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：F ＞O ＞S ＞Na ，故A 错误；B ．X 与Z 组成的化合物Na 2O 中不含共价键，故B 错误；C ．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na ＞S ＞O ＞F ，故C 正确；D ．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S ，故D 错误。
综上所述，答案为C 。
4．用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是
A ．18g 氨基(—ND 2)中含有的电子数为10N A
B ．24g 金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2N A
C ．足量MnO 2和80mL 10mol·L −1浓盐酸共热可生成0.2N A 个Cl 2分子
D ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极质量减小32g 【答案】B
【解析】A ．氨基(—ND 2)的摩尔质量为18g/mol ，1mol 氨基(—ND 2)的电子数为9mol ，所以18g 氨基(—ND 2)中含有的电子数为9N A ，A 项错误；B ．24g 金属镁是1mol ，在空气中完全燃烧生成MgO ，转移电子数为2N A ，B 项正确；C ．稀盐酸不和MnO 2反应，所以无法确定生成的Cl 2含量，C 项错误；D ．电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有铁、锌等杂质，所以无法根据阳极减少的质量计算转移的电子数，D 项错误；答案选B 。
5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是
此
卷
只装订
不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号。