食品中还原糖的测定原始记录表.
食品中还原糖检测原始记录
LXCDC/JY-JL-0002
临湘市疾病预防控制中心
检验原始记录
样品受理编号第页/共页
样品名称检验项目还原糖检验日期
检测依据及方法：《食品安全国家标准食品中还原糖的测定》GB 5009.7-2016第一法直接滴定法
使用仪器/编号:岛津AY-220电子天平/0104011、SYG-6水浴锅/0104017、滴定管
样品数量/性状样品状态：□正常□其他
样品保存：□4℃冷藏□其他检测环境：温度℃湿度％试样中还原糖的含量(以葡萄糖计):
还原糖含量≥10g/100g时,计算结果保留三位有效数字;还原糖含量<10g/100g 时,计算结果保留两位有效数字。
检验完成日期年月日检验者复核者。
食品中还原糖的测
3、淀粉含量较高的食品 称取10.00~20.00g样品，置于 250ml锥形瓶中，加200ml水，在45℃水浴中加热1h， 并不断振摇。冷却后，移至250ml容量瓶中，加水稀释 至刻度，混匀，静置，使其沉淀。吸取200ml上层清液 于另一250ml容量瓶中按（1）中去除蛋白质后，制成 待测样液。
食品中还原糖的测定
————斐林试剂法
还原糖可以将二价铜离子还原成为一 价铜。 反应终点可以由次甲基蓝指示，根据 一定量的斐林试剂完全还原所需的还原糖 量，可以计算加入样品中还原糖的含量。
1、斐林试剂 甲液：称取15.0g硫酸铜（CuSO4· 5H2O）,0.05克次甲基 蓝，用水溶解并稀释到1000ml，摇匀 乙液：称取50.0g酒石酸钾钠，75g的氢氧化钠，4.0g的 亚铁氰化钾，用水溶解并稀释到1000ml，摇匀，并储存 于橡胶塞玻璃瓶内。 2、0.10%标准葡萄糖溶液：精密称取1.000g经100℃烘干的 无水葡萄糖，用少量水溶解，移入1000ml容量瓶中，加 入5ml盐酸（防止微生物生长），用水稀释到刻度，摇匀。
就到这里~~~ 再见
4、精滴定：取费林试剂甲、乙各5.0ml于锥形瓶中，加 10ml水，加入数粒玻璃珠，从滴定管中滴加比预测体积 少1ml的样液于锥形瓶中，加热使其在2min内沸腾，煮沸 后边加热边滴加样品液至费林试剂无色即可，记录消耗的 样液体积
5、计算
X=A/（m×1000×V/250）×100
X：试样中还原糖的含量………………………g/100g A： 10ml斐林试剂相当于葡萄糖的质量……..mg m：试样质量……………………………………g V：测定时平均消耗样液的体积……………….ml 250：样液的总体积…………………………….ml
食品检验原始记录表
食品检验原始记录表
（实用版）
目录
1.食品检验原始记录表的重要性
2.食品检验原始记录表的内容
3.如何填写食品检验原始记录表
4.食品检验原始记录表的作用
正文
一、食品检验原始记录表的重要性
食品检验原始记录表是食品检验过程中最基础、最重要的记录资料，是保证食品质量和安全的重要依据。
我国《食品安全法》明确规定，食品生产经营者应当建立健全食品检验制度，对食品进行检验，并保存原始记录和检验报告。
食品检验原始记录表对于追查食品安全问题、评价食品质量以及保障消费者权益具有不可替代的作用。
二、食品检验原始记录表的内容
食品检验原始记录表主要包括以下几个方面的内容：
1.基本信息：包括检验单位、检验人员、检验日期等；
2.样品信息：包括样品名称、样品来源、样品数量、样品编号等；
3.检验项目：根据食品安全标准和相关法规，对食品进行的各项检验项目；
4.检验方法：采用的检验方法和标准；
5.检验结果：检验数据和结论；
6.检验人员签名：检验人员对检验结果的确认；
7.其他说明：其他需要记录的信息，如检验过程中出现的异常情况等。
三、如何填写食品检验原始记录表
填写食品检验原始记录表应遵循以下原则：
1.认真阅读相关食品安全标准和法规，了解检验要求；
2.确保信息真实、准确、完整，避免出现错漏；
3.使用规范的术语和单位，遵循标准化的书写格式；
4.检验结果应明确、具体，并与检验方法相符；
5.检验人员应认真审核检验数据，确保无误后签字；
6.妥善保存原始记录表，以备后续查询或追溯。
实验七-食品中还原糖的测定(综合性)
实验七-食品中还原糖的测定(综合性)实验七面粉中还原糖的测定（综合性实验）课程：食品检验与分析班级：2011级食品1、2班地点：A13-0405 指导教师：蔺芳（一）直接滴定法一、实验原理还原糖的测定是糖定量测定的基本方法。
还原糖是指含有自由醛基或酮基的糖类，单糖都是还原糖，双糖和多糖不一定是还原糖，如乳糖和麦芽糖是还原糖，蔗糖和淀粉是非还原糖。
样品经除去蛋白质后，在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用样液直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液，达到终点时，稍过量的还原糖把蓝色的次甲基蓝指示剂还原为无色，而显出氧化亚铜的鲜红色。
根据样品液消耗体积，计算出样品中还原糖的含量。
各步反应式（以葡萄糖为例）如下：(1) Cu2SO4＋2NaOH = 2Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2) Cu(OH)2＋KNaC4H4O6= KNaC4H2O6Cu ＋2H2O(3) C6H12O6＋6KNaC4H2O6Cu＋6H2O = C6H12O7＋6KNaC4H4O6＋3Cu2O↓＋H2CO3从上述反应式可知，1mol葡萄糖可以将6mol Cu2＋还原为Cu+。
但实际上此反应为非定量反应，即不能根据反应式直接计算出还原糖含量。
因此在测定过程中要严格遵守所规定的操作条件，如热源强度(电炉功率)、锥形瓶规格、加热时间、滴定速度等。
二、适用范围及特点本法又称快速法，特点是试剂用量少，操作和计算都比较简便、快速，滴定终点明显。
适用于各类食品中还原糖的测定。
但测定酱油、深色果汁等样品时因色素干扰，滴定终点常常模糊不清，影响准确性。
本法是国家标准分析方法。
三、试剂及玻皿配置仪器 1. 200mL 烧杯 2 个 2. 100mL、250mL、1000mL 容量瓶各 1 个3. 5.0mL 移液管 4 支4. 25mL、 100mL 量筒各 1 个5. 250mL 锥形瓶 4 个6. 800W 电炉 1 个7. 恒温水浴锅、干燥箱8. 碱式滴定装置 1 套9. 玻璃珠（适量） 10. 滤纸、漏斗及过滤装置 11. 分析天平试剂 1. 碱性酒石酸铜甲液：称取 15g硫酸铜(Cu2SO4·5H2O )及 0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释到 1000mL。
还原糖检测原始记录
正式滴定时平均消耗样液体积mL
滴定管补正值mL
温度补正值mL
实际平均消耗样液体积VmL
Hale Waihona Puke 计算公式X=式中：A= mg碱性酒石酸铜溶液（甲、乙液各5mL）相当于葡萄糖的质量，单位为毫克。
还原糖含量X（以葡萄糖计）g/100g
取值X（以葡萄糖计）g/100g
备注
检验：校核：复核：
检验日期：校核日期：复核日期：
LHJC011
还原糖检测原始记录
共1页第1页
样品名称
样品编号
检测依据
环境条件
温度℃相对湿度%
样品状态
检测地点
使用主要
仪器设备
（器具）
名称
规格型号
编号
检定（校准）
有效日期至
电子分析天平
MS205DU
GRJC039
2017年9月21日
滴定管
25mL
检
验
记
录
平行试验
项目
试验1
试验2
烧杯号、样品质量mg
预测滴定时消耗样液体积mL
糖出厂原始记录
部门：xxx
时间：xxx
整理范文，仅供参考，可下载自行编辑
糖出厂检验原始记录
1、净含量：实测标准结论
2、粒度：
1
2
筛层截留物m1
试样重m
计算公式= ( >
平均值
3、蔗糖分的测定：
1
2
旋光度读数pt
糖液温度t
计算公式=pt〔1+0.00032(t-20>〕
平均值
4、还原糖份的测定
1
2
加入碘液体积A<ml）
平均值
9、不溶于水杂质的测定
1
2
干燥过滤器连同过滤介质质量，g m1
干燥过滤器连同过滤介质与不溶于水质质量，g m2
所称取糖样质量，g m
计算公式=
平均值
抽样人：检验员：审核员：
糖出厂检验原始记录
1、净含量：实测标准结论
2、粒度：
1
2
筛层截留物m1
试样重m
计算公式= ( >
平均值
3、总糖分的测定：
干燥失重X1
硫代硫酸钠耗用量B(ml>
10g蔗糖还原作用校正值I
计算公式=(A-B-I>×
平均值
5、电导灰分的测定
1
2
31.3g/100ml糖液在20℃时的电导率，C1μs/cm
溶糖用蒸馏水在20℃时的电导率，C2μs/cm
计算公式=6×10-4<C1-0.35C2）
平均值
抽样人：检验员：审核员：
6、干燥失重的测定
1
2
称量瓶的质量，g m1
称量瓶及干燥前样品的质量，g m2
称量瓶及干燥后样品的质量，g m3
糖果检验原始记录(表格模板、doc格式)
含量10：g。
报出结果（平均净含量）
检验员签字：
XXXXXXX厂
糖果检验原始记录
№：共1页第1页
样品名称
样品批号
规格型号
使用仪器及检定证书号
检验环境
标准规定/实际条件
方法标准
项目及判定
你文文静静，秀气美丽，课堂上总是眨巴着乌溜溜的眼睛专心地听讲，作业完成得认真又整洁，每次值日你都能有始有终，认真完成，老师真喜欢你。如果在课堂上积极举手发言，那你的思维会更加敏捷，口头表达能力会更加出色。勇敢些，相信你能行。GB/T5009.3 GB/T5009.7-2003（第二法）SB 10018
形态
组织
2、干燥失重
(％)
检验次数
实测值
1
2
m3-称量瓶质量，g
m1-瓶和样质量，g
m2-瓶和样干燥后的质量，g
m1－m2
公式X＝×100％m1Biblioteka m3结果:3、还原糖
（以葡萄糖计）％
检测次数
1
2
m2-样品的质量，g
C-高锰酸钾标准液浓度（mol/L）
V1-试样消耗的标准溶液体积（ml）
V0-空白试验消耗的标准溶液体积（ml）
“要谦虚，要坚持到底。”这不是哪位伟人的话吧？在作文中好几次你杜撰了比较切合文意的“名言”，这两个“要”是你对自己的要求自己了。确实，聪明的你努力之后总有丰厚的收获，但之后你便又会回到原地。进入初三，希望你“坚持”！1、感官
你说：“信念能在我遇到挫折和困难时激励我，鼓励我，永远在心中跳动、呼喊。”虽然你很平凡，不违反纪律，老师跟你说话你说的是“哦”，但从普通的眼神，平时的点滴中，老师看出了你的坚强，挫折面前默默承受，默默起航！色泽
食品中总糖、还原糖的测定
食品中转化糖（总糖）、还原糖的测定1安全性评估谨防试剂灼伤：加入碱性酒石酸铜甲乙液、20%氢氧化钠和2%盐酸试剂时，需佩戴一次性乳胶手套。
谨防玻璃割伤：使用前检查玻璃仪器外观完好无损，使用时注意轻拿轻放，清洗时，需佩戴防割手套。
谨防高温烫伤：滴定时，调节滴定管滴定速度的手需佩戴涂脂手套/一次性乳胶手套，且不裸露手腕皮肤，双手不碰及电陶炉表面。
2 目的规范食品中转化糖（总糖）、还原糖的检测流程，确保检测结果的准确性。
3 范围适用于各类食品中转化糖（总糖）、还原糖的测定。
4 依据参照GB 5009.7 - 2016食品安全国家标准食品中还原糖的测定、GB 5009.8 - 2016食品安全国家标准食品中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖的测定。
5 检测原理还原糖（直接滴定法）：试样经除去蛋白质后，在加热条件下，以亚甲基蓝作指示剂，滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液（用葡萄糖标准溶液标定），根据样品液消耗体积计算还原糖含量。
转化糖（总糖）（酸水解-莱茵-埃农氏法）：试样经除去蛋白质后，其中蔗糖经盐酸水解转化为还原糖，再按还原糖测定，根据样品液消耗体积计算转化糖（总糖）含量。
注：①为消除氧化亚铜沉淀对滴定终点观察的干扰，在碱性酒石酸铜乙液中加入少量亚铁氰化钾，使之与Cu2O生成可溶性的无色络合物，而不再析出红色沉淀，其反应如下：Cu2O↓+K4Fe(CN)6+H2O=K2Cu2Fe(CN)6+2KOH②碱性酒石酸铜甲液和乙液应分别贮存，用时才混合，否则酒石酸钾钠铜络合物长期在碱性条件下会慢慢分解析出氧化亚铜沉淀，使试剂有效浓度降低。
6 试剂和仪器：实验室三级用水6.1 试剂2 %盐酸溶液，20 %氢氧化钠溶液，碱性酒石酸铜溶液：碱性酒石酸铜甲液（以下简称A 液）（硫酸铜+亚甲基蓝）+碱性酒石酸铜乙液（以下简称B液）（酒石酸钾钠+氢氧化钠+亚铁氰化钾），乙酸锌溶液（219 g/L），亚铁氰化钾溶液（106 g/L），葡萄糖标准溶液。
蛋糕(直接滴定法)、可乐(高锰酸钾滴定法)中还原糖含量的测定
任务九：蛋糕（直接滴定法）、可乐（高锰酸钾滴定法）中还原糖含量的测定【任务描述】本任务过程设计分为两个大部分：第一部分以蛋糕为样品，用直接滴定法测定样品中的还原糖含量。
第二部分以可乐为样品，用高锰酸钾滴定法测定样品中还原糖含量。
通过样品种类（高脂固体、深色液体）的不同来比较如何根据样品种类选择不同的样品前处理方法和检测方法。
在这两部分实验中，实验过程中条件控制非常重要，如果实验参数控制不佳，轻则导致实验平行结果很差，重则根本无法观测出实验终点，本任务要求学生必需深入理解实验原理及方法试用范围，是提高学生实验精密度的重要实验。
【本任务应掌握知识点及技能】相关知识点重点掌握技能了解碳水化合物、还原糖、非还原糖(蔗糖\总糖\淀粉)等的概念和相关知识；糖类物质提取及分离的原理掌握还原糖的测定（直接滴定法、高锰酸钾法）的原理；澄清剂的概念及作用原理转化糖的概念及应用；非还原糖和还原糖测定方法的联系和区别重点掌握实验条件的控制对结果的影响掌握还原糖的测定（直接滴定法、高锰酸钾法）的原理、方法及其操作技能；掌握可溶性糖提取澄清剂的使用和选择方法；糖类物质提取剂及提取方法的选择能正确配制和标定葡萄糖标准溶液，碱性酒石酸铜溶液。
【任务相关参考资料的查阅（请按参考文献的标准方法记录）】必需查阅的相关文献GB/T 5513-2008，粮油检验粮食中还原糖和非还原糖测定[S]本标准适用于商品粮食中还原糖和非还原糖含量的测定。
其中铁氰化钾法主要适用于小麦粉。
定义还原糖：分子结构中含有游离半羟醛基或半缩酮基的糖。
非还原糖：分子结构中不含有游离半羟醛基或半缩酮基的糖方法一铁氰化钾法原理：还原糖在碱性溶液中将铁氰化钾还原为亚铁化钾，本身被氧化为相应的糖酸。
过量的铁氰化钾在乙酸的存在下，与碘化钾作用析出碘，析出的碘以硫代硫酸钠标准溶液滴定。
通过计算氧化还原糖时所用的铁氰化钾的量，查经验表得试样中还原糖的百分含量。
重复性：同一实验中，由同一操作者使用相同设备，按照相同的测试方法，并在短时间内，对同一被试对象，相互独立进行测试获得的两次独立测试结果差的绝对值不大于这两个测定值的算术平均值的5%。
食品中还原糖的测定原始记录表.
碱性酒石酸铜溶液标定原始记录表
检验日期： 年 月 日
葡萄糖标准溶液编号
葡萄糖称样量
（mg）
定容体积
（ml）
葡萄糖标准溶液
浓度C（mg/ml）
滴定用量v(mL)
测定结果A(mg)
平均值A(mg)
备注
检验依据标准：□GB/T 5009.7-2008第一法
计算公式：
检验员： 校核员：
食品中糖的测定原始记录表
检验日期：项目
称样量
m( )
定容体积
(mL)
滴定用量(mL)
平均滴
定量
V(mL)
测定结果
X( )
备注
检验依据标准：□GB/T 5009.7-2008第一法产品标准：SB/T10018-2008
计算公式：□
葡萄糖标准溶液编号：碱性酒石酸铜溶液（甲乙液各半）相当于该还原糖的质量A＝mg
食品中还原糖的测定
食品中还原糖的测定一、原理：（直接滴定法）将一定量的碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。
在加热条件下，以次甲基蓝作指示剂，用样液滴定，样液中的还原糖与酒石酸钾钠铜反应，生成红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部被还原后，稍过量的还原糖把次甲基蓝还原，沉淀由蓝色变为无色，即为滴定终点。
根据样液消耗量计算还原糖含量。
二、试剂：碱性酒石酸甲液：称取15g 分析纯硫酸铜（CuSO 4•5H 2O ）及0.05g 次甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释至1000ml 。
碱性酒石酸乙液：取50g 酒石酸甲钠及54gNaOH ，及4g 亚铁氰化钾，完全溶解后稀释至1000ml 中，贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
葡萄糖标准溶液：精取1.0000g 经过98—100℃烘至恒重的葡萄糖，加水溶解后加入5ml 浓盐酸，并以水稀释至1000ml 。
1ml 此液相当1mg 葡萄糖。
三、操作方法：1.空白滴定（碱性酒石酸铜溶液标定）：吸取碱性酒石酸甲液、乙液各5.0ml ，置于250ml 锥形瓶中，加水10ml,从滴定管滴加约9ml 葡萄糖标准溶液，控制在2min 内加热至沸，沸腾30S,趁沸以每2s/滴的速度滴加葡萄糖标准液，并保持微沸状态，直至蓝紫色刚好消失为终点，记录消耗葡萄糖总体积。
平行作三次，取平均值。
2.预备滴定：吸取甲液、乙液各5.0ml,于250ml 锥形瓶中,加水10ml,再加入1%样品稀释液1ml,根据待测样品含糖量的高低,可用糖液滴定管先加入不定量的0.1%葡萄糖标准溶液（详见注意事项）,摇匀后加热,沸腾30S 后,以每2s/滴的速度滴至蓝紫色正好褪去为终点,记录消耗葡萄糖标准溶液的体积。
3.正式滴定：精确称取1.000g 样品(精确至0.001)于小烧杯中加少许水溶解,定容至100ml 待用。
吸取甲液及乙液各5.0ml,于250ml 锥形瓶中,加水10ml,再加入1%样品稀释液1ml,滴加比预测体积少1ml 的0.1%葡萄糖标准溶液，以上述方法滴定，记录消耗葡萄糖标准液体积，平行三次取其平均值。
食品安全检验技术 食品中还原糖的测定
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
（3）仪器 25mL古氏坩埚或G4垂融坩埚、真空泵或水力真空管。
（4） 测定方法 ① 样品处理 ⅰ、乳类、乳制品及含蛋白质的冷食类：称取2.00~5.00g 固体样品（液体样品吸取25.00~50.00mL）置于250mL容 量瓶中，加50mL水，摇匀后加入10mL碱性酒石酸铜甲液 及氢氧化钠溶液4mL(1mol/L) ，加水至刻度，混匀。静置 30min，干滤，弃去初滤液，滤液供测定用。 ⅱ、酒精性饮料：吸取100.0mL样品，置于蒸发皿中，用 氢氧化钠溶液1mol/L中和至中性，蒸发至原体积的1/4后， 移入容量瓶中。加50mL水，混匀。加入10mL碱性酒石酸 铜甲液及4mL1mol/L氢氧化钠溶液，加水至刻度，混匀。 静置30min，干滤，弃去初滤液，滤液供测定用。
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
原理
将一定量的碱性酒石酸铜甲、乙液等量混合，立 即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀很快与酒石 酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合 物。在加热条件下，以次甲基蓝作为指示剂，用样液 滴定经标定的碱性酒石酸铜溶液，还原糖将二价铜还 原为红色的氧化亚铜沉淀，待二价铜全部被还原后， 稍过量的还原糖把次甲基蓝还原，溶液由蓝色变为无 色，即为滴定终点。根据样液消耗量可计算还原糖含 量。
食品安全检验技术（理化部分） 食品中还原糖的测定
项目46食品中还原糖的测定
任务四：检验结果的数据处理
项目名称
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
接样日期
检验依据
锥形瓶标记(标定)
V0初
标定
V0终
V0
10mL酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的量 m1=c0×V0
酒石酸铜溶液当量平均值m1
样品质量m
锥形瓶标记(正式滴定)
V初
正式滴定
V终
V
计算公式
葡萄糖含量（g/100g） 平均值（g/100g）
标准规定分析结果的精密度 本次试验分析结果的精密度
❖ 硫酸铜和氢氧化钠溶液—50~75mL样液加入10mL硫酸铜溶液和4mL氢 氧化钠溶液。
❖ 费林试剂法选用乙酸锌和亚铁氰化钾作为澄清剂,各5mL ❖ 注意： ❖ ①乙酸锌和亚铁氰化钾混合形成白色的氰亚铁酸锌沉淀，能使溶液中的
蛋白质等共同沉淀下来。
❖ ②采用中性醋酸铅做澄清剂时，澄清后的样液中残留有铅离子，在测定 过程中加热样液时，铅能与还原糖（特别是果糖）结合生成铅糖化合物， 结果使测得的还原糖含量偏低。因此必须除铅。
1g/L葡萄糖标准溶液的配制
❖ 精确称取1.0000g经过98～100℃干燥2h至恒重的纯 葡萄糖 ，加水溶解后移入到1000mL的容量瓶中，加 入5ml盐酸(防止微生物生长)，用水稀释到1000mL。
❖ （此溶液葡萄糖浓度相当于1.0mg/mL）
❖ 仪器：
25mL的酸式滴定管、可调电炉、150mL锥形 瓶4个、10mL量筒、5mL移液管2根、 250mL容量瓶1个、250mL锥形瓶2个、漏斗 2个、50mL烧杯1个
注：样品预处理的原则：除去样品中的蛋白质、淀粉、脂肪等干扰成分。
任务三、样品还原糖含量测定
1、费林试剂的标定 2、样品溶液的预测定 3、样品溶液测定
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握食品中还原糖含量的测定方法，了解还原糖在食品中的重要性，并通过实际操作提高实验技能和数据处理能力。
二、实验原理还原糖是指具有还原性的糖类，在碱性条件下，能将斐林试剂中的Cu²⁺还原为 Cu₂O 沉淀。
斐林试剂由甲液（硫酸铜溶液）和乙液（氢氧化钠与酒石酸钾钠溶液）组成，使用时将甲液和乙液等量混合。
反应式如下：2Cu(OH)₂＋RCHO → RCOOH ＋ Cu₂O↓ ＋ 2H₂O生成的氧化亚铜沉淀呈砖红色，通过比色法或重量法可以测定还原糖的含量。
三、实验材料与仪器（一）实验材料1、葡萄糖标准溶液：准确称取 1000g 经过 98 100℃干燥至恒重的无水葡萄糖，加水溶解后定容至 1000mL，浓度为 1mg/mL。
2、待测食品样品：苹果汁、橙汁、蜂蜜等。
（二）实验仪器1、电子天平：精度为 0001g。
2、容量瓶：100mL、500mL。
3、移液管：1mL、5mL、10mL。
4、锥形瓶：250mL。
5、电炉。
6、石棉网。
7、酸式滴定管：50mL。
8、比色皿。
9、分光光度计。
四、实验步骤（一）样品处理1、液体样品（如苹果汁、橙汁）：准确吸取 1000mL 样品于100mL 容量瓶中，加 5mL 乙酸锌溶液和 5mL 亚铁氰化钾溶液，定容至刻度，摇匀，静置 30 分钟，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，收集滤液备用。
2、粘稠液体样品（如蜂蜜）：称取 500 1000g 样品于 100mL 容量瓶中，加水约 50mL 溶解，慢慢加入 5mL 乙酸锌溶液和 5mL 亚铁氰化钾溶液，定容至刻度，摇匀，静置 30 分钟，用干燥滤纸过滤，弃去初滤液，收集滤液备用。
（二）斐林试剂的标定1、准确吸取 500mL 葡萄糖标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入25mL 水和 5mL 斐林试剂甲液、5mL 斐林试剂乙液，摇匀，在电炉上加热至沸腾，保持沸腾 2 分钟，趁热用 01%葡萄糖标准溶液滴定至蓝色刚好消失，记录消耗的葡萄糖标准溶液的体积。
食品中还原糖的测定
食品中还原糖的测定GB5009.7-2008第一法直接滴定法1.范围本标准规定了食品中还原糖含量的测定方法。
本标准适用于食品中还原糖含量的测定。
当称样量为5.0g时，直接滴定法的检出限为0.25g/100g，高锰酸钾滴定法的检出限为0.5g/100g。
2.原理试样经除去蛋白质后，在加热条件下，以亚甲蓝作指示剂，滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液（用还原糖标准溶液标定），根据样品液消耗体积计算还原糖含量。
3.试剂除非另有规定，本方法中所用试剂均为分析纯。
3.1盐酸（HCI）。
3.2 硫酸铜（CuSO4·5H2O）。
3.3 亚甲蓝（C16H18CIN3S·3H2O）。
3.4 酒石酸钾钠[C4H4O6Kna·4H2O]。
3.5 氢氧化钠（NaOH）。
3.6 乙酸锌[Zn(CH3COO) 2·2H2O]3.7 冰乙酸（C 2H4O2）。
3.8 亚铁氰化钾[K4Fe(CN) 6·3 H2O]。
3.9 葡萄糖（C6H12O6）。
3.10 果糖（C6H12O6）。
3.11 乳糖（C6H12O6）。
3.12 蔗糖（C12H22O11）。
3.13 碱性酒石酸铜甲液：称取15g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g亚甲蓝，溶于水中并稀释至1000mL。
3.14碱性酒石酸铜乙液：称取50g酒石酸钾钠、75g氢氧化钠，溶于水中，再加入4g亚铁氰化钾，完全溶解后，用水稀释至1000mL，贮存于橡胶玻璃瓶内。
3.15 乙酸锌溶液（219g/L）：称取21.9g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解并稀释至100mL。
3.16 亚铁氰化钾溶液（106g/L）：称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100mL。
3.17 氢氧化钠溶液（40g/L）：称取4g氢氧化钠，加水溶解并稀释至100mL。
3.18 盐酸溶液（1+1）：量取50mL盐酸，加水稀释至100mL。
3.19 葡萄糖标准溶液：称取1g（精确至0.0001g）经过98℃~100℃干燥2h的葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至1000mL。
食品中还原糖的测定实验报告
食品中还原糖的测定实验报告食品中还原糖的测定实验报告引言：食品是人们日常生活中必不可少的一部分，而其中的糖分则是我们所需能量的重要来源。
然而，随着现代生活方式的改变，人们摄入的糖分也越来越多。
其中，还原糖是一种常见的糖类，它不仅存在于许多食品中，还被广泛用于食品加工中。
因此，了解食品中还原糖的含量对于我们的健康至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，测定食品样品中还原糖的含量，并对结果进行分析和讨论。
实验方法：1. 样品准备：首先，我们需要准备一些食品样品，如果汁、饼干等。
确保样品的新鲜度和质量，以保证实验结果的准确性。
2. 食品样品提取：将样品称取一定重量，加入适量的蒸馏水中，并搅拌均匀。
然后，用纱布过滤，得到纯净的食品提取液。
3. 还原糖的测定：取一定量的食品提取液，加入试管中。
然后，加入苏丹Ⅲ试剂，轻轻摇匀。
将试管放入水浴中加热，使其沸腾2分钟。
待试管冷却后，用去离子水稀释，并用比色皿接收。
4. 比色测定：将比色皿中的溶液放入分光光度计中，设置波长为540nm。
读取吸光度值，并记录。
结果分析：根据实验测得的吸光度值，我们可以通过标准曲线来计算食品样品中还原糖的含量。
标准曲线可以通过制备一系列已知浓度的还原糖溶液，分别测定它们的吸光度值，并绘制出曲线。
然后，通过比较样品的吸光度值与标准曲线上对应浓度的吸光度值，可以得出样品中还原糖的含量。
通过实验测定，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
然而，还原糖并非所有人都需要完全避免。
对于一些需要快速补充能量的人群，适量的还原糖摄入是必要的。
但对于一些需要减少糖分摄入的人，监控还原糖的摄入量则显得尤为重要。
此外，实验过程中还需注意一些问题。
首先，样品的准备要尽量避免污染和氧化，以免影响实验结果。
其次，实验中的操作要准确无误，尽量避免误差的产生。
最后，实验数据的分析和结果的解读也需要经过严谨的思考和讨论。
结论：通过本实验的测定和分析，我们可以得出食品样品中还原糖的含量。
直接滴定法测食品中还原糖实验报告
1.目的掌握直接滴定法测还原糖的原理、操作、条件及注意事项。
2.原理样品经前处理提取还原糖，在加热条件下，直接滴定一定量的碱性酒石酸铜标准溶液，以次甲基蓝作指示剂，根据样液消耗体积，计算样品中还原糖量。
3.试剂3.1碱性酒石酸铜标准溶液（还原糖因数f/mg·10mL-1）3.1.1甲液:称取23.10g硫酸铜（CuSO4·5H2O）及0.05g次甲基蓝，溶于水中并稀释至100mL3.1.2乙液: 称取115.33g酒石酸钾钠及33.30氢氧化钠，溶于水中，用水稀释至1000mL，贮存于橡胶塞玻璃瓶中瓶中3.2乙酸锌溶液：称取21.9g乙酸锌，加3mL冰乙酸，加水溶解并稀释至100mL. 加水溶解并稀释至100mL3.3亚铁氰化钾溶液（106g/L）：称取10.6g亚铁氰化钾，加水溶解并稀释至100mL3.4盐酸3.5葡糖糖标准溶液：精密称取7.0000g经过98~100℃干燥至恒量的纯葡萄糖加水溶解，并以水稀释至1000mL.此溶液每毫升相当于7mg葡糖糖4.仪器碱式滴定管、电炉5.样品硬糖（m样=5.8002g）6.操作6.1样品处理称取样品5.8002g置于小烧杯中，加40mL水，40℃微热溶解，冷却后加40mL水，调节PH至中性，加水定容至100mL，过滤后收集滤液即为样品溶液。
6.2标定碱性酒石酸铜溶液吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置150mL三角锥形瓶中，加水10mL，加入玻璃珠2粒，置于电炉上加热至沸（要求控制在2min内沸腾），然而趁热以每秒1滴的速度继续滴加葡萄糖标准溶液，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录消耗葡萄糖的总体积。
同时平行操作三份，取其平均值，计算每10mL（甲液乙液各5mL）碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量mg，即还原糖因数f。
6.3样品溶液预测吸取5.0mL碱性酒石酸铜甲液及5.0mL乙液，置于150mL三角锥瓶，加水10mL，加入玻璃珠2粒，摇匀，在电炉上2min内加热至沸，趁热以先快后慢的速度，从滴定管中滴加试样溶液，并保持溶液沸腾状态，待溶液颜色变浅时，以每两秒1滴的迅速滴定，直至溶液蓝色刚好褪去为终点，记录样品溶液消耗体积。
实验五食品中还原糖的测定
实验八食品(炼乳)中还原糖含量的测定一、实验目的1、了解食品中还原糖的含量；2、学习直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其定糖方法。
3、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。
二、原理，食品中的还原糖主要指具有还原性的葡萄糖、果糖、戊糖、乳糖、麦芽糖等，还原糖之所以具有还原性，是由于其分子中含有游离醛基(-CHO)或酮基(>C=O)。
测定还原糖的经典化学方法都是以其能被多种试剂氧化为基础的。
在这些方法中，以各种根据碱性酒石酸铜溶液氧化作用改进方法的应用最广。
本实验就是采用使用碱性酒石酸铜作为氧化剂的直接滴定法。
碱性酒石酸铜溶液A、B二液等体积混合时生成的天蓝色Cu(OH)2沉淀后，立即与酒石酸钾钠起反应生成深蓝色的酒石酸钾钠铜络合物。
此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的红色氧化亚铜沉淀，氧化亚铜沉淀与亚铁氰化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次甲基蓝还原成无色，溶液呈淡黄色而指示滴定终点，根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。
反应式如下：CuSO4＋2Na OH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4COOK COOK│ │CHOH CHO│ ＋Cu(OH)2→│ Cu＋2H2OCHOH CHO│ │COONa COONaCOOK COOK│ CHO COOH │CHO │ │ CHOH│ Cu＋(CHOH)4 →(CHOH)4 ＋│ ＋Cu2O↓CHO │ │ CHOH│ CH2OH CH2OH │COONa COONa三、仪器与试剂1、仪器(1)容量瓶100 ml、250 ml(2)三角瓶250 ml(3)碱式滴定管50 ml或25 ml(4)烧杯100m1(5)吸管5 ml、50 ml(6)分析天平(7)电炉1KW可调(8)恒温水浴锅2、试剂(1) 碱性酒石酸铜溶液A液：称取15.00 g 硫酸铜(CuSO4·5H2O)(AR)及0.05g次甲基蓝，溶于蒸馏水中并稀释至1000 ml。
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样品编号
样Байду номын сангаас名称
检验项目
称样量
m( )
定容体积
(mL)
滴定用量(mL)
平均滴
定量
V(mL)
测定结果
X( )
备注
检验依据标准：□GB/T 5009.7-2008第一法产品标准：SB/T10018-2008
计算公式：□
葡萄糖标准溶液编号：碱性酒石酸铜溶液（甲乙液各半）相当于该还原糖的质量A＝mg
碱性酒石酸铜溶液标定原始记录表
检验日期： 年 月 日
葡萄糖标准溶液编号
葡萄糖称样量
（mg）
定容体积
（ml）
葡萄糖标准溶液
浓度C（mg/ml）
滴定用量v(mL)
测定结果A(mg)
平均值A(mg)
备注
检验依据标准：□GB/T 5009.7-2008第一法
计算公式：
检验员： 校核员：
食品中糖的测定原始记录表
检验员： 校核员：