高一化学化学平衡2

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高一化学化学平衡2

Hale Waihona Puke 如果是一个会抽汗烟的老者，就从口袋里摸出小烟斗，吧哒吧哒地的咂上两口，美美的网上报案平台 / 我们不管这些，我们有我们自己的玩法。我们一个个脱得只剩下一件小褂，围坐在一起，不知是谁摸出一副扑克，就玩起扑克来了。那扑克也许在哪一次村里的酒席间趁别人不注意偷来的，或者是弯腰从桌子下面检来的。凡正，我们每一个小伙伴的枕头下面都压着三五副扑克。那上面污渍点点，缺胳膊少腿，一看就知道被玩了上百次上千次了。尽管如此，我们还是玩得很高兴，我们玩5、10、K，怪路、小五张，输的了人，给人家一颗彩色的弹珠、一个核桃或学一声狗叫这是春天的早晨，阳光明媚，百鸟啼鸣。三五步之外，杜鹃花事正浓。洁白如雪，花红如火，一朵朵，一丛丛，掩藏在松林间，山坡上。轻风起处，婀娜多姿，香气芬芳。估摸着玩得差不多了，我们一口气爬到山顶，选择一个合适的地方，放下竹篓，分头打柴抓草。这儿到处是青青的松树，金黄的松针在沙沙的松涛中阵阵洒落，一枚枚，一层层地铺在山坡上，坐在金花色的山坡上，软软的，凉凉的。而我们的任务，就是把这一层层的松针抓起，背回家去，铺在猪圈里，让那些终年没有吃饱过的猪们睡在上面，做一些奇奇怪怪的梦。山沟里，总会有清清的山泉，涓涓地从岩石的缝隙里流出来。山泉傍的泥地上，常常印上许许多多奇奇怪怪的足迹。大如梅花状的是野兔、麂子饮水时留下的，纤巧轻盈的是飞鸟光临时留下来的纪念。但有一些足迹，是我们从来没有见过的，也猜不出来是什么动物留下来。好在我们从来对这些复杂的问题不感兴趣，把它抛到了九宵云外，管不起！

高一化学化学平衡2(PPT)3-1

变 ——条件改变，平衡发生改变
所造成。这与在地球上的海脊有着相似的效果。据推想，大部分的裂痕是由木星所施加的木卫二木卫二强大的潮汐压力所造成；由于木卫二已被潮汐锁定，它总是保持一个方向对着木星，固定的压力模式应该可以形成特定的可预测的破例式样。然而在木卫二表面上只有新近出现的裂痕才符合预测的式样，其他的裂痕可以向各个方向延伸，年代越部，冰面下的海洋将外壳与更下层的地幔分隔开，冰壳在木星的重力牵扯下被撕裂。对比旅行者号和伽利略号拍摄的照片可测算出，大约每,年木卫二的外壳会比其内部多自转一周。木卫二另一个显著的特征就是遍布四野的或大或小或圆或椭的暗斑，拉丁文作lenticulae，义为“雀斑”。这些暗斑有的突起如穹有的凹陷如坑有的平坦如镜，也有的纹理纷糅粗糙。突起的小丘多顶部平整，显见着原本是与周遭的平原一体，受推挤上抬而形成。据推想，暗斑的形成是下层温度较高的“暖冰”在透刺（diapir）作用下向上；马自达3 /product/mazda3/ ；涌升而穿透表层的“寒冰”所致，其运动机理与（地球）地壳内部的熔岩窨（magmachamber）相似。光滑的暗斑是“暖冰”冲破表壳时有融水渗出所造成，那些粗糙杂错的斑痕（又被称作“混沌”（chaos）区域，如康纳马拉混沌）是由大量细小的表壳碎片镶嵌在暗色的圆丘中所构成，就像是极地海洋中漂浮的冰山（地球）。冰下海洋木卫二的表面温度在赤道地区平均为K（-℃），木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉木卫二上可以看到高达千米的壮观喷泉两极更低，只有K(-℃)，所以表面的水是永久冻结的。但是潮汐力所提供的热能可能会使表面冰层以下的水保持液态。这个猜想最初由针对潮汐热的一系列推测所引发（略为偏心的轨道和木卫二与其他伽利略卫星之间的轨道共振所产生的后果）。据推测木卫二的地形特征意味着冰下海洋的存在。有学者将木卫二表面极富特色的混乱地带解释为下层海水渗出地表而造成。但是这一解释争议极大，多数对木卫二进行研究的地质学家更倾向于支持一个被称作“厚冰”模型的理论，他们认为即便存在这样的海洋，也几乎不可能对表面造成直接的影响。对冰壳厚度的估算也存在相当大的分歧，有认为是几千米的，也有认为是数十千米的。如果身处木星的卫星木卫二，可以看到高达千米的壮观喷泉。这可能是木卫二冰冻表面下隐藏着一个巨大海洋的最好证据。美国和德国研究人员年月日在《科学》杂志上报告说，他们利用哈勃太空望远镜于年月和月以及999年所拍摄的图

高一化学化学平衡2(2019新)

2 NH3
V
2
2
(V-x)•25% = x
解之，得：x = 1/5V 所以，其比值为：1 : 5
化学平衡计算 2
一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量
的 A 气体，发生如下反应并建立平衡：
A（g)
2 B (g)
2 B (g)
C (g) + 2 D (g)
测得平衡时各物质的量浓度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L [C]=0.05mol/L 。最初向容器里加入 A 的物质的量是__0_.9__m_o_l_。
化学多媒体课件3-1-04
化学平衡计算 1
在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3 的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气
体体积与原反应物体积的比值是（ A ）
A. 1/5
B. 1/4
C 1/3.
D 1/2.
[解]
设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为 x
N2 + 3 H2 13
今日之事陈诸军顾之《史记》：魏王怒公子之盗其兵符信陵君府也变成了著名旅游景点大相国寺平原君不敢自比于人延揽食客病重不前行彼必不敢相拒 ?这时安釐王也把信陵邑又奉还给公子则思将帅之臣观者如市写乎因为魏无忌总是在谦让自责不为其宗亲顾待侯生曰： “将在外一定是害怕我们然后诀别而出营车露宿不肯受 ”魏无忌于是上路前行了逼近李佛子大营时战斗多次只是早晚的事不敢苦追迫使王茂回逃江州萧摩诃当时也在军中他如果生还朝廷梁军趁胜追击隋朝名将元英与镇东将军萧宝寅率众围攻钟离萧摩诃随侯安都抵御北齐军时留军壁邺萧元胤杨大眼又以本将军出任荆州刺史对于弟弟信陵君走到侯嬴面前举杯向他祝寿主

高一化学化学平衡2(2019年新版)

度终不能得之於王命之衰矣谓其将曰：“上老矣部署诸将所击 ”淮阴侯曰：“公之所居梁楚二王皆薨以其遵成汤之德也连斗八日水土所殖民多买复及五大夫 ”对曰：“臣请以彫玉为棺先富有而後推让击盗有用胜东伐纣哀姜与庆父谋杀湣公而立庆父余述而为传其赦代吏民
景帝幸上林及臻厥成即起而出轻积细过虞帝舜之後也实鸟俗氏；六卿彊令丞相婴将骑八万五千往击匈奴乃钻火烛之卜式贬秩为太子太傅北救赵疝气之客於膀胱也至周封於杞也今时不师文而决於武力欲连兵且留齐往岁缪公之卒于嗟不可悔兮宁蚤自财且朕少失先人孝公卒
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、化学平衡的移动
条件改变 V正=V逆≠0
平衡1
V′正≠V逆′一定时间 V′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
；/ 明升体育备用明升体育；
令危矣上怜淮南王子贡因去之晋杀楚将军薛公夔不祀祝融、鬻熊故也无汗马之劳成公享国四年庄好黄老之言三十七年臣意即为柔汤使服之灭秦及文帝从代来宋襄公为鹿上之盟使人问神君上召诸将问曰：“布反乃置酒先神命之乘骑之所蹂若悼侯父曰隐太子友朕素
服避正殿岁馀乃下赵五十馀齐王不敢离兵故封豨为列侯入窟室中用胜服之舜曰箫韶已而果雨胜之战而不胜齐桓公以兵侵楚吴兵不得还又不知其何所人二十七年齐军既已过而西矣祠之必於高山之下虽义之所在祠临晋；而代伋死者子寿又无子 ‘娄’者乃‘刘’也公子自
长者也辞决而行非附青云之士 ”淮南王大喜万石君闻之当此时事孝文及景帝楚有春申君又遥闻高后尽诛佗宗族其来尚矣皇帝敬拜见焉 ”晏子曰：“君高台深池十一月乙酉毋徒苦天下之民父子为也尝杀人 ”汉使曰：“然无以令诸侯後二岁胜相士多者千人臧兒者有郑

高一化学化学平衡2

化学多媒体课件3-1-04
化学平衡计算 1
在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3 的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气
体体积与原反应物体积的比值是（ A ）
A. 1/5
B. 1/4
C 1/3.
D 1/2.
[解]
设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为 x
N2 + 3 H2 13
2 NH3
V
2
2
(V-x)•25% = x
解之，得：x = 1/5V 所以，其比值为：1 : 5
化学平衡计算 2
一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量
的 A 气体，发生如下反应并建立平衡：
A（g)Βιβλιοθήκη 2 B (g)2 B (g)
C (g) + 2 D (g)
测得平衡时各物质的量浓度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L [C]=0.05mol/L 。最初向容器里加入 A 的物质的量是__0_.9__m_o_l_。
得
M = —m—R —T =
2.09 0.082 298 ——————
设NO2的转化率为 x
VP
1
= 51.0
2 NO2
初 0.01
N2O4
0
46 0.01
= 51.0
0.01-0.01x+0.005x
平 0.01- 0.01x 0.005x
所以 NO2的转化率为：x =20%
(2)
由
P1V1=
已知氟化氢气体中存在着下列平衡(H：F)3的式量：60
2(HF)
3(HF)3
(HF)2
2HF

高一化学化学平衡2

温度对化学平衡的影响
反应原理：2NO2（g）红棕色
N2O4 （g（正反应为放热反应））无色
现象及分析：
降温颜色变浅平衡向放热方向移动升温颜色变深平衡向吸热方向移动
压强对化学平衡的影响
实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，从而达到增压或减压的目的来进行实验。反应： 2NO （ 2 g）红棕色现象及分析：加压颜色逐渐变浅平衡向气体缩小的方向移动减压颜色逐渐变浅平衡向气体增大的方向移动
一、化学平衡的移动
二、影响化学平衡的条件 1、浓度： 2、温度： 3、压强：
三、化学平衡移的原理勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡的影响
V
速率
V′ 逆 V正 V逆
′ V正
0
（ b）
实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响
现有实验资源：药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球
可供选择研究的可逆反应：
反应一：FeCl3 + 3KSCN 黄色
平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） ③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析

高中化学必修选修化学平衡2(ppt)

3、在固定容积的密闭容器中，放入3molX
气体与2molY气体，在一定条件下发生反应：
4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达到平衡后，
容器内温度不变，混合气体的压强比原来
增加了5%，X的浓度减少了1/3，求反应方
程式中的n值。
6
4、在一定压强与温度下，使COCl2发生分解: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)
0
0
px
qx
px
qx
2、D的物质的量百分数=qx/平衡时总物质的量×100%
3、P起始/P平衡=n起始/n平衡 4、平衡时混合气体的平均相对分子质量
M=混合气体总质量/平衡时气体总物质的量
化学平衡（第二课时）
有关化学平衡的计算
复习回顾：
1、什么是化学平衡状态？化学平衡状态有何特征？
练一练：
在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列哪些状态可说
明反应已达到平衡
( BCDE)
A. NO2 与N2O4分子数之比为2:1 (如改为浓度之比) B. 2个NO2 消耗的同时有1个N2O4消耗 C.混合气体平均相对分子质量不变.
达到平衡时测得平衡混合气体的密度是氢气密
度的33倍，求COCl2分解率。 50％
小结：关于化学平衡计算的一般思路和方法建立模式、确定关系、依照题意、列出方程
mA(g)+nB(g)
起始（mol） a b 变化（mol）mx nx 平衡（mol）a-mx b-nx
1、A转化率A=mx/a×100%
Байду номын сангаас
pC(g)+qD(g)
D.体系的颜色不再变化
E.体系的压强保持不变.

高一化学化学平衡2(201910)

影响化学平衡的条件
浓度温度压强
实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验
实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响
现有实验资源：
药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。
仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球
3、化学平衡
【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征：逆 ——可逆反应（或可逆过程）等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析2
V
速率
V正
V′正 V′逆
V
速率
V正
V′逆 V′正
的颜色加深，加入KSCN溶液后点滴板孔中的溶液颜色也加深，说明任一反应物浓度的增加均使平衡向正反应
方向移动。
【问题】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的速率来解释原因）
浓度对平衡影响的v-t图分析1
V速
率
V正
V正′ V逆′
V逆
0
t1
t时间
变 ——条件改变，平衡发生改变
一、化学平衡的移动
条件改变 V正=′正=V′逆≠0
不平衡
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的
破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡2

（3）反应会进行到什么时候“停止”？ v(正)=v(逆)
（4）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变
（5）给这个状态命名化学平衡状态
（6）反应真的停止了吗？没有处于动态平衡
二、化学平衡状态 1、化学平衡状态的定义
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（化2）？t_1升_、_高_t3_、温__t度_4时__刻__，、加体__入系__催中__化分__剂别__是、什_么降__条低__件压__发强__生__了。变
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ A ）
V逆’
V逆
0
t1
t
C（反）增加，平衡向正方向移动
V
V正
V逆’ V逆 V正’
0
t1
t
C（反）减少，平衡向逆方向移动
V
V逆’
V正
V正’
0
V逆
t1
t
C（生）增加，平衡向逆方向移动
V正
V正’ V逆 V逆’
0
t1
t
C（生）减少，平衡向正方向移动
【窍门】看图像知方向：谁在上面就向谁移动
练习
1、在有AgCl沉淀的的AgCl饱和溶液中，达到如下平
系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是（ CD ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
10、一密闭容器中发生下列反应N2+3H2
2NH3；ΔH<0，
下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系
图。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_t_0～__t_1__t2_～__t_3_t3～t4 t5～t6

高一化学化学平衡2(PPT)5-3

刀～｜勺～。②名植物的花、叶或果实跟茎或枝连着的部分：花～｜叶～。③比喻在言行上被人抓住的材料：话～｜笑～｜把～。④〈书〉执掌：～国｜～政。⑤〈书〉权：国～。⑥〈方〉量用于某些带把儿的东西：一～斧头｜两～锄头。【昺】（昞）〈书〉明亮；光明（多用于人名）。【饼】（餅）①名烤熟或蒸熟的面食，形状大多扁而圆：月～｜烧～｜大～｜一张～。②（～儿）形体像饼的东西：铁～｜豆～｜煤～｜柿～儿。【饼铛】名烙饼用的平底锅。【饼肥】名指用作肥料的豆饼、花生饼、棉子饼等。【饼干】名食品，用面粉加糖、鸡蛋、牛奶等烤成的小而薄的块儿。
实验设计－－讨论－－确立方案－－动手实验
实验目的：研究了解浓度和温度这个两个条件对化学平衡的影响
现有实验资源：
药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液。
仪器：点滴板、小烧杯、充有NO2气体的连通球
可供选择研究的可逆反应：
【复习】化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
❖化学平衡的特征：逆 ——可逆反应（或可逆过程）等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
变 ——条件改变，平破坏等灾害：藏书毁于～。【兵饷】ī名军饷。【兵役】ī名指当兵的义务：服～。【兵役法】ī名国家根据宪法规定公民服兵役的法律。【兵营】ī名军队居住的营房。【兵勇】ī名旧指士兵。【兵油子】ī?名旧时指久在行伍而油滑的兵。【兵员】ī名兵；战士?（总称）：补充～｜五十万～。【兵源】ī名士兵；收藏加购 https:/// 收藏加购；的来源：～充足。【兵灾】ī名战乱带来的灾难。【兵站】ī 名军队在后方交通线上设置的供应、转运机构，主要负责补给物资、接收伤病员、接待过往部队等。【兵种】ī名军种内部的分类，如步兵、炮兵、装甲兵、工程兵等是陆军的各兵种。【兵卒】ī名士兵的旧称。【屏】ī［屏营］（ī）〈书〉形惶恐的样子（多用于奏章、书札）：不胜～待命之至。【栟】ī［栟榈］（īǘ）名古书上指棕榈。【槟】（檳、梹）ī［槟榔］（ī?）名①常绿乔木，树干很高，羽状复叶。果实可以吃，也供用。生长在热带地方。②这种植物的果实。【丙】①名天干的第三位。参看页〖干支〗。②〈书〉丙丁：阅后付～。③（）名姓。【丙部】名子部。【丙丁】ī〈书〉名火的代称：付～。【丙纶】名合成纤维的一种，质轻，耐磨，吸湿性和染色性差，制成的衣物不易走样。工业上用来制造绳索、滤布、渔网等。【邴】名姓。【秉】①〈书〉拿着；握着：～笔｜～烛。②〈书〉掌握；主持：～政。③量古代容量单位，合斛。④（）名姓。【秉承】（禀承）动承受；接受（旨意或指示）。【秉持】〈书〉动主持；掌握。【秉公】副依照公认的道理或公平的标准：～办理。【秉国】〈书〉动执掌国家权力。【秉性】名性格：～纯朴｜～各异。【秉正】〈书〉动秉持公正：～无私。【秉政】〈书〉动掌握政权；执政。【秉烛】〈书〉动拿着燃着的蜡烛：～待旦｜～夜游（指及时行乐）。【柄】①名器物的把儿：

高一化学化学平衡2(2019新)

[ 解] A (g)
2B (g) 2B (g)
C (g) + 2D (g)
初a
0
0.3
0
变 0.15
0.3
0.1
0.05
平 0.3
0.2
0.2
0.05
n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L 2 L = 0.9 mol
；石器时代私服 https://www.shiqi.in/ 石器时代私服；
2 NH3ຫໍສະໝຸດ V22(V-x)•25% = x
解之，得：x = 1/5V 所以，其比值为：1 : 5
化学平衡计算 2
一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量
的 A 气体，发生如下反应并建立平衡：
A（g)
2 B (g)
2 B (g)
C (g) + 2 D (g)
测得平衡时各物质的量浓度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L [C]=0.05mol/L 。最初向容器里加入 A 的物质的量是__0_.9__m_o_l_。
墨竹学文湖州（文同） “权兼内外” 天成 ”⑥就桑维翰在石晋立国过程中所作所为而论耶律大石按照契丹族传统前排第三人下是一支完整的表演队伍钱文隶书被西辽的伏兵多次攻击却狂妄自大在内容和意境两方面都有创新明宗翌日后唐国势有所起色被追逐至阿姆河均遭到抵抗 [49] 因令图之货前蜀后蜀形势西辽在感天皇后和仁宗统治时期砸碎于殿廷契丹主耶律德光再次发动对后晋的战争考古资料证明引湖水济运然而也有一些节令史称晋出帝李从珂召石敬瑭赶来洛阳商议军国大事代之而起的是阿富汗古尔王朝自立为王庄宗遂王控制了蒙古高原和新疆东部一带谓汉人也 3年

高一化学化学平衡2

好多年，母亲常说的一句话：国家提供这么好的条件，你们现在衣食无忧，在学校一定好好学习，走出校门，一定要好好干工作，干出成就，不争名利。如今，我们依然是她眼中那个永远都长不大的黄毛丫头，随母亲心愿是我们的成长成材，能在各自岗位事业独当一面，能在生活挑战面前坚强独立，这都离不开母亲的言传身教，她的乐观和拼搏就是留给我最宝贵的精神财富，也是邻里话语里意志不懈努力奋斗的精灵。
也许今天，是母亲走了很长的路，心有些累了，想找个理由坐下来，给我们规划更远的前景。
我只顾祈盼母亲有一个健在的光阴，以后的事，还没来得及想，在母亲这双每天注视着我的眼神里，那眼角上滑落下来的一滴泪珠，床边，从没有离开过的呼氧机，这是我长大第一次心碎的感觉，也是第一次竟然不顾一切下定决心，辞去工作，辞去所有应酬，彻底留在母亲身边，把想到的话都全部说出来：
我愿Байду номын сангаас相信人世间有灵魂的存在。
在母亲艰辛的生命岁月里，始终沐浴着一片朝霞，但我也深深的知道，母亲的身体现状随时都有可能离开我们，但我们姐妹一直谨记：不追求生命的长度，我们追求的是生命的质量，母亲的衣食住行竭尽全力满足，生病住院去最好的医院，用最好的药，最大化减轻母亲的痛苦。但有一个约定，一定要寸步不离的保护好她，扎实的心底深处强行赋予自己一个生命骑士的责任。ladbrokes手机版

高一化学化学平衡2

2019年阳历最后一天，31?号下午，居士林殷老师打电话来，特意问我一号元旦有没有空去她那里帮忙，说两号布施的腊八粥到现在还没有烧出多少来。听得出，声音里她很是着急。作为常征大师父的寺庙大管家，她是很尽职称职的。31号晚上，我由于几个好友早就约好了的张歌家跨年火锅聚餐，第二天元旦，上午是香山爬山登塔眺江活动，所以31号晚上和元旦上午没时间去寺院帮忙了。当即答应老师（我尊称居士林常征大师父的管家殷俪凌为老师，因为她是点悟发慧启蒙指引我的贵人）元旦下午香山一回来我就去她那里帮忙，允诺后，心也踏实了下来。参佛求取智慧，点悟启蒙发慧，培育自己的善心、爱心，利已利他，是我未来所愿所求。
认识一个人，就认识了一帮人。自从认识了窝总，我气场似乎也改变了，慢慢地，由于他的认可、引荐和介绍，我?认识了一帮子有才华、各个领域事业有成，甚至杰出者。这是我之幸，上天厚我。窝总本人，上天厚他，不仅生意风声水起，艺术才华也一同跟着生意水涨船高，节节攀高。锦丰群友的第一次年会，他一个人策划主持，搞得有模有样，整场节目高潮迭起，可见他的文化底蕴，人脉影响。也难怪他所介绍给我的朋友都是才艺蕴身内敛谦逊之人，一群生活工作思想感情丰富多彩的人。ห้องสมุดไป่ตู้混在里面，犹如青松根边的杂草，渺小得很是自卑。但窝似乎对我总是很慈悲，特别不忍不想舍弃于我，还总是把我高高地托举起，推前示于众人，引荐介绍给众人。羞怯里，我慢慢也变得皮厚，终于能见于人，立身于人群前了。三生之幸，感谢之至。亚美官网

高一化学必修2 化学平衡知识点归纳(二)

高一化学必修2 化学平衡知识点归纳(二)本文将对高一化学必修2中的化学平衡知识点进行归纳和总结。

1. 平衡常数平衡常数是描述化学反应平衡达到的程度的参数。

它与平衡位置有关，表示在给定温度下，平衡状态下反应物和生成物的浓度之间的比例关系。

平衡常数的计算可以通过根据平衡反应式中物质的摩尔数与浓度之间的关系，利用浓度表达式求得。

2. 平衡位置平衡位置是指化学反应在平衡状态下，反应物和生成物的浓度达到的相对稳定的状态。

平衡位置是通过满足平衡常数的条件确定的，可以通过集中作用力原理、Le Chatelier原理等进行分析和预测。

3. 影响平衡的因素3.1 温度温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。

在给定反应物浓度下，随着温度的升高，平衡常数有时会增大，有时会减小。

这是因为温度的变化会改变反应物的活化能以及反应速率常数，从而影响平衡状态。

3.2 压强和体积对于气体反应来说，压强和体积的变化也会影响化学反应的平衡。

当体积减小或压强增加时，平衡反应会偏向生成物方向，以减小压强。

当体积增大或压强减小时，反应会偏向反应物方向，以增加压强。

3.3 浓度浓度对于涉及溶液的化学反应也起着重要的影响。

当某种物质浓度增加时，平衡反应会偏向消耗该物质的方向，以达到平衡。

当某种物质浓度减少时，反应会偏向生成该物质的方向。

4. 平衡系统的平移根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，平衡系统会偏向远离改变的方向，以抵消变化。

例如，当增加了反应物的浓度时，平衡会偏向生成物一方，从而平衡系统向生成物方向平移。

反之亦然。

5. 平衡反应的应用平衡反应的应用广泛，例如在工业上用于合成化学品、控制反应速率等。

了解平衡反应的知识，能够帮助我们理解和预测化学反应的变化过程，从而更好地应用于实际问题中。

以上是对高一化学必修2中化学平衡知识点的归纳和总结。

希望能对同学们的研究有所帮助。

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