初中化学知识点总结材料归纳(人教版)
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳人教版初中化学知识点总结
一、化学常识
1.化学和化学元素
2. 化学符号及化合物
3. 化学反应基本概念
4.氧化还原反应
二、空气与氧气
1.空气的组成及制法
2.氧气的性质及制法
3.氧气参与的反应
三、水及溶液
1.水及其性质、用途
2. 溶液的分类及浓度表示法
3.常见溶液的制备及应用
四、金属与非金属
1.金属的性质及分类
2. 非金属的性质及分类
3. 金属与非金属化合物
五、常见酸、碱、盐
1. 酸、碱的性质及区分
2. 常见酸、碱的种类及性质
3. 盐的分类及制取方法
六、化学反应
1. 化学反应速率及影响因素
2. 酸碱中和反应及离子反应
3. 氧化还原反应及电化学反应
七、碳与碳的化合物
1. 含碳的化合物及类型
2. 烷、烯、炔的性质及制备
3. 有机化合物在日常中的应用
总结：初中化学知识点包括了化学常识、空气与氧气、水及溶液、金属与非金属、常见酸碱盐、化学反应、碳及碳的化合物等几个方面。
对于初中学习者来说，掌握这些知识点是非常重要的，不仅能够打下化学学习的基础，而且也能在未来的学习和生活中发挥重要的作用。
人教版初中化学知识点总结(完整版)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调零（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
超详细人教版初中化学知识点总结大全
超详细人教版初中化学知识点总结大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)
初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。
有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。
(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中惟独一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
最全面(完整word版)人教版初中化学知识点总结归纳(精华版)
人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念1. 物质的变化及性质(1) 物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2) 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3) 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4) 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1) 混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2) 单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3) 氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
初中化学知识点归纳(人教版)
初中化学知识点汇总（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）—（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究《一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、坩埚、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
人教版初中化学知识点总结归纳
初中化學知識點目錄1.初中化學知識點總結一、基本概念二、基本知識、理論三、物質俗名及其對應的化學式和化學名四、常見物質的顏色的狀態五、物質的溶解性六、化學之最七、解題技巧和說明八、初中化學中的“三”九、化學中的“一定”與“不一定”十、化學實驗總結十一、基本化學反應2.初中化學規律總結3.初中化學基本概念和原理4.初中化學元素的單質及化合物（一）5.初三化學初中總複習——元素的單質及化合物（二）6.初中化學總複習——化學實驗綜合7.初中總複習——化學計算綜合初中化學知識點總結一、基本概念1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)5.純淨物：由一種物質組成6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純淨物11.化合物：由不同種元素組成的純淨物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14.相對原子品質：以一種碳原子的品質的1/12作為標準,其他原子的品質跟它比較所得的值某原子的相對原子品質= 某原子的品質÷（一種碳原子的品質的1/12）相對原子品質≈質子數+ 中子數(因為原子的品質主要集中在原子核)15.相對分子品質：化學式中各原子的相對原子品質的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：原子、離子的關係：注：在離子裡，核電荷數= 質子數≠ 核外電子數18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
(完整版)人教版初中化学总复习知识点汇总.doc
初中化学总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2 (OH)2CO3—( 空气 )1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
SO2、CO、 NO2，5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是： (1) 与氧气接触，(2) 温度达到着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4 ，人体含水约占人体质量的2/3 。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
人教版初中化学必背知识点
人教版初中化学必背知识点人教版初中化学必背知识点些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO23、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO25、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH化学与社会相关常识三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐2、缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点6、灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0、1毫升。
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人教版初中化学知识点总结
人教版初中化学知识点总结本文档旨在总结人教版初中化学的主要知识点，帮助学生回顾和巩固相关知识。
1. 物质及其变化- 物质的分类：元素和化合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见的化学元素- 常见的化学元素和符号：氧（O）、氢（H）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、铁（Fe）等。
- 元素周期表：元素的周期和族。
3. 常见的化合物- 碳酸盐：二氧化碳（CO2）、碳酸钠（Na2CO3）等。
- 氧化物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等。
- 盐：氯化钠（NaCl）、硝酸银（AgNO3）等。
4. 反应与方程式- 化学反应：氧化反应、还原反应、酸碱反应等。
- 化学方程式：反应物、生成物和反应条件。
5. 酸、碱和盐- 酸的特性和常见的酸：盐酸、硫酸等。
- 碱的特性和常见的碱：氢氧化钠、氢氧化铝等。
- 酸碱中和反应和盐的生成。
6. 化学实验基础- 常见的实验仪器和器材：试管、容量瓶、酒精灯等。
- 常见的实验操作：称量、加热、过滤等。
7. 常见的化学现象- 溶解：溶质和溶剂的概念。
- 生成气体：金属与酸反应、碳酸盐分解等。
8. 化学反应速率- 反应速率的概念和影响因素：温度、浓度、催化剂等。
- 反应速率的计算。
9. 化学能量变化- 热力学和热化学方程式。
- 反应的吸热和放热。
以上是人教版初中化学的主要知识点总结，希望对你的学习有所帮助。
如需进一步了解，请参考相关教材和资料。
人教版_初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价；铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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初中化学知识点总结归纳（人教版）一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型(7)质量守恒定律5. 溶液(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl-HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。