分析化学复习题 (3)
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理
一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（ ） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（ ） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（ ） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（ ） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（ ）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（ ） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（ ） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（ ） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（ ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（ ）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（ ） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（ ） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（ ） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（ ） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（ ） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（ ） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（ ） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（ ） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。
分析化学试题-3
一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计30分）1.下列情况引起系统误差的是( )A.天平零点稍有改变B.滴定时从锥形瓶中溅出少量试液C.容量瓶与移液管不配套D.滴定管读数最后一位数字读不准2.下列数据中有三位有效数字的是( )A.1.50×10－8B.0.48C.PH=3.22D.0.0403.酸碱指示剂的变色范围是( )A.PH＝PKIn ±1 B.PH> PKIn＋1C.PH< PKIn －1 D.PH＝PKIn±104.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，测出含量<1％，下列报告正确的是( )A. 0.7634％B.0.763％C.0.76％D. 0.8％5.用[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用NH4SCN标液滴定Ag+滴定条件中错误的是( )A. 在HNO3介质中B.终点为红色C.在PH＝5－6D.充分振荡6.配位滴定中下列说法不正确的是( )A.EDTA在溶液中有7种型体B. 各种型体浓度受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D. 溶液PH越大，[T4-]越小7.用0.1000mol.L-1 NaOH滴定0.1000mol.L-1HCl，突跃范围PH是4.3～9.7 ，如用0.01000mol.L-1 NaOH滴定0.01000mol.L-1HCl，下列指示剂可选的是( ) A.甲基黄(2.9～4.0) B.百里酚蓝(1.2～2.8)C.靛蓝(染料)D.甲基红(4.4～6.2)8.下列说法不妥的是( )A.GR为分析试剂B.AR为分析纯试剂C.基准物质纯度在99.9％以上D.GR级试剂可作基准物质9.多于多元酸，若要分步滴定的判据为( )A. K a1/K a2>10-6B. K a1/K a2>10-8C.K a1/K a2>6D.K a1/K a2>10410.滴定分析中，指示剂变色时，通称( )A. 等当点B.终点C.中和点D.化学计量点11.HCl不能直接滴定Na2C2O4，其理论依据是( )(H2C2O4K a1=10-1.23K a2=10-4.19 )A.反应慢B.无合适的指示剂C.K b1<10-8D.C2O42-有还原性12.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果( )A .甲偏高 B.乙偏高C.一致D.无法判定13.在用Na 2CO 3作基准物质标定HCl 时，若Na 2CO 3中含有少量不溶性杂质，则对标定结果的影响为( )A ．偏高 B. 偏低C ．没有影响 D.不能判定有无影响 14.下列叙述中正确的是( )A.S 标准差小，精密度高，分散度小B.d 有正负之分C. 准确度用误差大小表示，不分正负D.精密度高，准确度亦高15．配位滴定准确滴定的条件是（ ）A.8lg ,≥MY CKB.6lg ,≥MY CKC.8lg ,≥MY CKD.6lg ≥MYCK16．EDTA 酸效应系数正确的表示式是（ ） A ．a Y(H)=Y C Y ][ B.Y H Y C Y H ][2)(=α C ．a Y(H)=][Y C YD.][2)(Y H C Y H Y =α 17．在标定Na 2S 2O 3溶液时，滴定条件较多，对KI 使用过量下列理解中错误的是( )A.加速反应，使定量完全B.作氧化剂C.增加I 2溶解性D.防止I 2的挥发18．用NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO 4中含氮量，应怎样操作( ) A.直接滴定 B.加入甲醛 C.加入甘油 D.加热 19．在氧化还原滴定中，下列认识不对的是( )A.在滴定过程中，浓度与电位均发生变化，有关电对电位基本不变 B ．在滴定过程中，浓度与电位均发生变化C.滴定曲线实跃范围受标准溶液与被测物质电位差值大小的影响D.滴定曲线实跃范围受介质影响 20.指示剂封闭现象消除的方法是( )A.加热B.选择适当的分析方法二．判断题（正确的划“√”，错误的划“ ×”,每个1分，共计10分） 1.沉淀滴定的突跃范围的大小与K SP 有关，K SP 大，突跃范围大。
分析化学复习第三章例题
1K2Cr2O7 3Fe
TFe2O3 / K 2Cr2O7 3cK 2Cr2O7 M Fe2O3 3 0.02000 159.7 103 0.009582 / m L g
1K2Cr2O7 2Fe
TFe3O4 / K 2Cr2O7 2cK 2Cr2O7 M Fe3O4 2 0.02000 231.5 103
1014 0.10 10.25 20K w 10
2 10 14 10 6.38 0.10 10 14 10 10.25 0.05
2 K b2 K b1 c A2
c A2
0.10 14 10.25 562 400 Kb1 10 10
采用最简式计算，得到
第三章
例15：0.080 mol/L二氯乙酸与0.12 mol/L 二氯乙酸钠。
( pKa 1.30)
一般做法：准确称量1.471g(±0.07%) K2Cr2O7基准物 质，于容量瓶中定容，再计算出其准确浓度。
nA mA cA VA M A VA
第三章
例：以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020 mol/L Na2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称 量误差不大于0.1%? 解: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
第三章
Ca
2
n Ca 2 M Ca 2 V 5 n MnO4 M Ca 2 2 V
5c MnO4 V MnO4 M Ca 2 2V 1 1 5 c MnO4 V MnO4 M Ca 2 5 5 2V 1 5 0.0500 1.20 40.08 1 5 0.601g L 2 2第三章 .00
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
分析化学3习题
分析化学(003)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A ．NaAc ； B. Na 2CO 3； C. NH 4Cl ； D. NH 4 Ac ； E. NaCl 。
2. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A ．[H 2PO 4-]>[HPO 42-]； B. [HPO 42-] >[H 2PO 4-]； C. [H 2PO 4-]=[HPO 42-]；D. [PO 43-]>[HPO 42-]；E. [H 2PO 4-]>[H 3PO 4]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A ．硝酸；B ．盐酸；C ．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A ．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A ．滴定开始前；B ．滴定开始后；C ．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A ．混晶共沉淀；B ．吸附共沉淀；C ．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A ．不对称电位；B ．液接电位；C ．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A ．I 2溶液滴定Na 2S 2O 3；B ．Na 2S 2O 3滴定I 2溶液；C ．Ce 4+溶液滴定Fe 3+溶液； D. Fe 3+溶液滴定Ce 4+溶液。
广东药学院分析化学考研试题(3)
分析化学分析化学(3)(3)(3)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A．NaAc； B. Na CO ； C. NH Cl； D. NHAc； E. NaCl。
2. H PO 的pKa ~pKa 分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要 存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A．[H PO −]>[HPO −]； B. [HPO −] >[H PO −]； C. [H PO −]=[HPO −]；D. [PO −]>[HPO −]；E. [H PO −]>[H PO ]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A．硝酸； B．盐酸；C．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A．滴定开始前； B．滴定开始后；C．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A．混晶共沉淀； B．吸附共沉淀；C．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A．不对称电位； B．液接电位；C．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A．I溶液滴定Na S O； B．Na S O滴定I溶液；C．Ce溶液滴定Fe溶液； D. Fe溶液滴定Ce溶液。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
分析化学 (3)
练习题一选择题1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）A、F检验B、t检验C、F检验+t检验D、G检验2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度必然高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（）A、随机误差B、系统误差C、过失误差D、偶然误差4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（）A、进行量器的校准B、增加平均测定次数C、进行对照试验D、进行空白试验5、下列数据中，有效数字为四位数的是（）A、[H+]=0.03mol·LB、Mg%=19.50C、pH =10.25D、4.0×1036、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A、数值固定不变B、数值随机可变C、无法确定D、正负误差出现的几率相等7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（）A、0.05gB、0.1gC、0.2gD、1.0g8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA、10B、20C、30D、409、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（）A、化学计量点B、滴定终点C、等当点D、变色点11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）A、T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682gB、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mLC、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 gD、T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL+=+达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关12、滴定反应tT bB cC dD系是（）A、l:1B、t: bC、b:tD、不确定13、以0.1000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（）A、4.0-8.7B、4.3-9.7C、5.3-8.7D、5.3-9.714、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc （Kaθ=1.8×10-5），选用下列何种指示剂（）A、甲基橙；B、甲基红C、酚酞D、二甲酚橙2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围是（）A、4～5B、5～6；C、4～6D、515、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（）A、pH突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂结构16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）A、PO43-B、CO32-C、Ca2+D、Pb2+17、佛尔哈德法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O718、莫尔法测定Cl－时，溶液应为（）A、酸性B、弱酸性C、HClD、碱性19、莫尔法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O720、用法扬司法测Br-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（）A、偏高B、基本无影响C、偏低D、无法判断21、pH =4.0时，用莫尔法测定Cl-含量, 测定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）A、Ag+的浓度B、Cl-的浓度C、沉淀的溶解度D、指示剂的浓度23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、pH值越高，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A、指示剂-金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色D、上述B 与C 的混合颜色25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=＞12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为（）A、3-6B、6-12C、＞12D、任意pH26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）A、M与L没有副反应B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小D、M与L的副反应较大27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）A、5~7B、1~5C、8~11D、10~1228、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（）A、lgC m K MYΘ'»5，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'B、lgC m K MYΘ'»8，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘC、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'D、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（）来调节。
分析化学习题三
分析化学习题三第三章重量分析法⼀、单项选择题（类型说明：每⼀道试题下⾯有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择⼀个最佳答案。
）1.恒重是指连续两次⼲燥，其质量差应在（）以下。
A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。
A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有⽔分⼦3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离⼦效应使沉淀的溶解度（）。
⼀般来说，后⼀种效应较前⼀种效应（） ( )A.增⼤，减⼩，⼩得多B.增⼤，减⼩，⼤得多C.减⼩，减⼩，差不多D.增⼤，减⼩，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中⽐在⽔中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离⼦效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表⾯吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．⽤洗涤的⽅法能有效地提⾼沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，⽤H2SO4沉淀Ba2+时，⽣成的BaSO4最容易吸附（）离⼦。
A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离⼦存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀⾸先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏D. 应进⾏沉淀的陈化12 下列哪条不是⾮晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作⽤宜在较浓的溶液中进⾏B. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏C. 在不断搅拌下，迅速加⼊沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净⽽易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度⼩⽽定向速度⼤B. 沉淀时的聚集速度⼤⽽定向速度⼩C. 溶液的过饱和程度要⼤D. 沉淀的溶解度要⼩14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗⼤C. 相对分⼦质量要⼤D. 组成要与化学式完全符合15. ⽤滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着⼀层滤纸的⼀边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的⼀边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选⽤（）。
（完整版）分析化学复习题及参考答案
（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。
分析化学试卷及答案3
，相V] (C) 0.50 V (D) 0.68 V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是------------------------( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-117. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49488. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是---------------------------------( )(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------( )(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏(D) 后沉淀二、填空题 (每小题2分，共30分 )1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。
分析化学复习题 (3)
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
[练习题]分析化学3
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1. 分析质量保证习题1．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A 偶然误差小B 系统误差小C 标准偏差小D 相对平均偏差小（B）2．下列论述中正确的是：A 进行分析时，过失误差是不可避免的B 精密度好，准确度就一定高C 精密度好，系统误差就一定小D 精密度好，偶然误差就一定小（D）3．下列情况引起偶然误差的是：（A）A 移液管转移溶液之后残留量稍有不同B 所用试剂中含有被测组分C 以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D 天平两臂不等长4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（D）A[H+]=0.0030mol/L B pH=10.42C4000ppm D MgO%=19.96 5．已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为________。
（0．85）6．算式：x%=(V1-V2)N∙ E/G ⨯10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，当V1-V2分别为下列数值时，何者引起的x%相对误差最小？A 40.00-30.00B 40.00-20.00C 30.00-5.00D 35.00-25.00 （C）7．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%)8．用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 9．溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）10．下列有关置信区间的定义中，正确的是：A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）11有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用A F检验B t检验C Q检验D 相对误差(A)12．下述情况，使分析结果产生负误差的是A 以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，C 标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶D 标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数（D）13．下述情况，使分析结果产生正误差的是A 以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度B 以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足C以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗D标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4）（C）14．滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是_______。
分析化学试卷及答案 (3)
3分析化学 A一、填空（每题2分，共20分）1. 要求分析结果的相对误差不大于 0.1%，使用准确至 ±0.01 mL 的滴定管时，每次滴定至少应使用滴定剂 20 mL 。
2. 采用部分风化的 H 2C 2O 4·2H 2O 标定 NaOH 溶液的浓度，将使标定结果 偏低 。
3. 分光光度法中，标准曲线是指 吸光度 和 浓度 的关系曲线。
4. 已知pH=6时，lg αY(H)=4.65，lg K MgY =8.69，仅考虑EDTA 的酸效应，则Mg 2+和EDTA 配合物的条件稳定常数等于 104.04 。
5. 用含有Ca 2+的蒸馏水配制EDTA 溶液，在pH ＝5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定该EDTA 溶液的浓度，然后在pH ＝10.0用该EDTA 溶液滴定试样中的Ni 2+的含量， 将使测定结果 偏高 。
6. 写出NaHCO 3水溶液的质子条件式：[H +]+[H 2CO 3]=[CO 32-]+[OH -] 。
7. 已知在1mol·L -1HCl 溶液中E θ’(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V ，E θ’(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ，用Fe 3+溶液滴定Sn 2+，化学计量点时的电势值等于 0.32V 。
8. 已知二元酸H 2A 的p K a1和p K a2，其分布曲线上，H 2A 与HA -曲线交点处的pH 等于 p K a1 ，HA -与A 2-曲线交点处的pH 等于 p K a2 。
9. 有一溶液，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 或其中二者的混合物，加入酚酞，消耗盐酸V 1 mL 到终点,再加入甲基橙,又消耗盐酸V 2 mL 到终点。
若V 1﹤V 2 ，组成为 Na 2CO 3+NaHCO 3 ；若V 1﹥V 2，组成为 NaOH+Na 2CO 3 。
10. 测定样品中Cr 2O 3的含量，称量形式是PbCrO 4 ，化学因素F 的计算式是)PbCrO (2)O Cr (432M M 。
分析化学试卷3
分析化学试卷3班级姓名分数一、选择题( 共10题18分)1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L2. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )(A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色3. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [NH3] = 0.20mol/L(B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L(C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L4. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------( )(A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.1058515. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH6. 含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。
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选择题：1. 用同一NaOH溶液滴定同浓度的HA1和HA2，若K aθ(HA1) > K a θ(HA2)，则（ B ）。
A HA1突跃较小B HA1突跃较大C 突跃范围相同D 无法确定2. 用甲醛法测定铵盐中的氮，如果铵盐中含有游离酸，可用（A）为指示剂，用NaOH溶液事先中和游离酸。
A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 荧光黄3. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2>V1>0，则该碱可能是（ C ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH4. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1>V2>0，则该碱可能是（D ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH5. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度，可选用（C）作指示剂。
A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 溴酚蓝6. 下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（C ）。
A HAc (Kθa=1.8×10-5)B HCOOH (Kθa=1.8×10-4)C NH4Cl (NH3的Kθb=1.77×10-5)D 苹果酸(Kθa1=3.9×10-4，Kθa2=7.8×10-6)7. 用同一NaOH溶液滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K aθ较大的弱一元酸(B)。
A 计量点pH较高B 突跃范围大C 突跃范围小D 指示剂变色不敏锐8. 下列酸不能用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的是（C）。
A HAc (Kθa =1.75⨯10-5) B 苯甲酸C6H5-COOH（Kθa=6.2×10-5）C HCN (Kθa =4.9⨯10-10) D HF (Kθa=6.8⨯10-4)9. 用NaOH滴定H2C2O4(草酸)（Kθa1=5.6×10-2 Kθa2=5.1×10-5）可有（A）个突跃。
A 1B 2C 无法确定D 没有突跃10. Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（ A ）。
A酚酞、甲基橙B百里酚酞、酚酞C 酚酞、中性红D百里酚蓝、酚酞11. 用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸，如以酚酞作指示剂，则当滴定到酚酞变为粉红色时停止滴定，此时称滴定到达了（B ）。
A 滴定的停点B 滴定的终点C 滴定的等量点D 前三个答案都正确12. 下列物质不能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ D ）。
A：HCOOH（Kθa=1.8×10-4）B：HAc（Kθa=1.75×10-5）C：酒石酸（Kθa1=1.0×10-3；Kθa2=4.6×10-5）D：NH4Cl（Kθb=1.8×10-5）13. 某弱碱能被强酸准确滴定的条件是｛c/cθ｝.Kθb（ B ）A：≥10-9 B: `≥10-8 C：＜ 10-8 D：＜10-914. 下列物质的溶液，可以用强酸溶液直接滴定的是（A）。
A：NH3•H2O (Kθb=1.77×10-5)B：苯甲酸钠C6H5-COONa(C6H5-COOH,Kθa=6.2×10-5）C：羟胺NH2OH（Kθb=1.07×10-8）D：NaAc (HAc的Kθa=1.8×10-5)15. 下列物质的溶液，可用0.1000 mol·L-1 HCl准确滴定的是（C ）。
A NaAc [Kθa（HAc）=1.8×10-5]B HCOONa [Kθa(HCOOH)=1.8×10-4]OH（Kθb=1.07×10-8）C NH3.H2O(Kθb=1.77×10-5)D 羟胺NH216．用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是（ C ）A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 百里酚蓝。
17．某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2=V1，则该碱是（ A ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH18. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度。
因保存不当，草酸失去部分结晶水。
用此草酸标定NaOH溶液，测得NaOH溶液的浓度将（A ）。
A 偏低B 偏高C 无影响D 无法确定19. 某碱由下列物质组成，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1=0 V2≠0，则该碱是（ B ）。
A：Na2CO3 B：NaHCO3C：Na2CO3+NaHCO3 D：Na2CO3+NaOH20. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液浓度，因保存不当，草酸失去部分结晶水。
用此草酸标定的NaOH溶液浓度将（A ）。
A：偏低B：偏高C：无影响D：无法确定21. HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D ）。
A：HCl溶液；B：硼砂溶液；C：洗液；D：蒸馏水。
22．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（ D ）。
A：淀粉；B：铬黑T；C：甲基橙；D：酚酞。
23. 用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl 溶液的体积相等，则NaOH和NH3·H2O两溶液的（A ）相等。
A：c（OH-）；B：物质的量浓度；C：pKθb；D：电离度。
24. 混合指示剂不但颜色变化更为敏锐，而且变色范围（ A ）A：窄 B：宽 C：快 D：慢填空课题：1. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。
方法是：在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。
2. 用硼砂标定HCl时，可选用甲基红作指示剂，终点颜色由黄色变为橙色。
3. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的K a及c有关，c越大，突跃范围越大；K a越大，突跃范围越大。
4. 混合碱测定中用到的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
5. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。
方法是：在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。
6. HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定。
请在下列所用到的玻璃仪器后面填上最后应用哪种溶液来润洗。
滴定管盐酸，移液管硼砂，三角锥瓶蒸馏水。
7. 甲醛法测定铵盐中N的含量时，若铵盐中含有游离酸，应事先中和除去。
方法是：在铵盐溶液中加甲基红指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至橙色。
8. 用蒸馏法测定铵盐中氮的含量时，可用稀HCl来吸收NH3，然后用NaOH 标准溶液返滴定，这时需用甲基红作指示剂，这是因为滴定体系中有氯化铵。
9. 弱酸被滴定时，突跃范围的大小与弱酸的Kθa及c有关，c越大，突跃范围越大；Kθa越大，突跃范围越大。
判断题：1. 由于草酸是二元酸，所以用NaOH溶液滴定0.1mol.L-1H2C2O4(Ka1=5.9⨯10-2，Ka2=6.4⨯10-5)时，有两个突跃。
（错）2. 选择指示剂的唯一要考虑的因是指示剂的变色范围。
( 错)3. 铵盐中氮的含量可选用酸碱滴定法来测定。
（对）计算题：1. 用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g,消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL 盐酸吸收，再用c(NaOH)=0.07891mol·L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL 回滴至终点。
已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH溶液中和。
计算奶样中氮的质量分数。
[M(N)=14.01 g.mol-1]2. 标定盐酸时，若称取0.6818克纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于适量水中，以甲基红作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol)3. 粗铵盐2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00ml c(HCl)=0.5000mol.L-1标准盐酸中，过量的酸用c(NaOH)=0.4500mol.L-1标准氢氧化钠溶液 2.31mL回滴至终点。
计算样品中NH3的质量分数。
[M(NH3)=17.03g.mol-1]4. 标定盐酸时，若称取0.1592克纯Na2CO3溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g.mol-1)5. 用c(HCl)=0.1100 mol˙L-1的盐酸标准溶液滴定一含惰性杂质的碳酸钠样品0.2500 g至生成CO2时，消耗HCl25.00 mL，计算样品中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)。
已知M（Na2CO3）=106.0 g˙mol-1。
6. 含惰性杂质的Na2CO3试样0.3452g，溶解后，以甲基橙作指示剂，用c(HCl)=0.1012mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为26.30ml，计算试样中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)。
(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)7. 用Na2CO3基准物质标定盐酸的浓度，以甲基橙为指示剂。
已知0.2500g Na2CO3需消耗21.40mLHCl 溶液，求c(HCl)。
M（Na2CO3）=105.99 g·mol-18. 标定盐酸时，若称取0.3409克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为28.30ml，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)9. 工业硼砂1.000g,用c(HCl)=0.2000mol˙L-1的盐酸25.00mL恰滴定至终点：Na2B4O7·10H2O +2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O计算样品中w(Na2B4O7·10H2O)、w(B)(M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g/mol，M(B)=10.81 g/mol)10. 配制c(NaOH)=0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液500 mL ,需NaOH固体多少克?若配制好的氢氧化钠溶液20 .00mL需要c(HCl)=0.1000 mol·L-1盐酸溶液21.38mL完全中和,计算该氢氧化钠溶液的准确浓度。