分析化学@@3试题答案
分析化学试题-3
一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计30分）1.下列情况引起系统误差的是( )A.天平零点稍有改变B.滴定时从锥形瓶中溅出少量试液C.容量瓶与移液管不配套D.滴定管读数最后一位数字读不准2.下列数据中有三位有效数字的是( )A.1.50×10－8B.0.48C.PH=3.22D.0.0403.酸碱指示剂的变色范围是( )A.PH＝PKIn ±1 B.PH> PKIn＋1C.PH< PKIn －1 D.PH＝PKIn±104.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，测出含量<1％，下列报告正确的是( )A. 0.7634％B.0.763％C.0.76％D. 0.8％5.用[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用NH4SCN标液滴定Ag+滴定条件中错误的是( )A. 在HNO3介质中B.终点为红色C.在PH＝5－6D.充分振荡6.配位滴定中下列说法不正确的是( )A.EDTA在溶液中有7种型体B. 各种型体浓度受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D. 溶液PH越大，[T4-]越小7.用0.1000mol.L-1 NaOH滴定0.1000mol.L-1HCl，突跃范围PH是4.3～9.7 ，如用0.01000mol.L-1 NaOH滴定0.01000mol.L-1HCl，下列指示剂可选的是( ) A.甲基黄(2.9～4.0) B.百里酚蓝(1.2～2.8)C.靛蓝(染料)D.甲基红(4.4～6.2)8.下列说法不妥的是( )A.GR为分析试剂B.AR为分析纯试剂C.基准物质纯度在99.9％以上D.GR级试剂可作基准物质9.多于多元酸，若要分步滴定的判据为( )A. K a1/K a2>10-6B. K a1/K a2>10-8C.K a1/K a2>6D.K a1/K a2>10410.滴定分析中，指示剂变色时，通称( )A. 等当点B.终点C.中和点D.化学计量点11.HCl不能直接滴定Na2C2O4，其理论依据是( )(H2C2O4K a1=10-1.23K a2=10-4.19 )A.反应慢B.无合适的指示剂C.K b1<10-8D.C2O42-有还原性12.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果( )A .甲偏高 B.乙偏高C.一致D.无法判定13.在用Na 2CO 3作基准物质标定HCl 时，若Na 2CO 3中含有少量不溶性杂质，则对标定结果的影响为( )A ．偏高 B. 偏低C ．没有影响 D.不能判定有无影响 14.下列叙述中正确的是( )A.S 标准差小，精密度高，分散度小B.d 有正负之分C. 准确度用误差大小表示，不分正负D.精密度高，准确度亦高15．配位滴定准确滴定的条件是（ ）A.8lg ,≥MY CKB.6lg ,≥MY CKC.8lg ,≥MY CKD.6lg ≥MYCK16．EDTA 酸效应系数正确的表示式是（ ） A ．a Y(H)=Y C Y ][ B.Y H Y C Y H ][2)(=α C ．a Y(H)=][Y C YD.][2)(Y H C Y H Y =α 17．在标定Na 2S 2O 3溶液时，滴定条件较多，对KI 使用过量下列理解中错误的是( )A.加速反应，使定量完全B.作氧化剂C.增加I 2溶解性D.防止I 2的挥发18．用NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO 4中含氮量，应怎样操作( ) A.直接滴定 B.加入甲醛 C.加入甘油 D.加热 19．在氧化还原滴定中，下列认识不对的是( )A.在滴定过程中，浓度与电位均发生变化，有关电对电位基本不变 B ．在滴定过程中，浓度与电位均发生变化C.滴定曲线实跃范围受标准溶液与被测物质电位差值大小的影响D.滴定曲线实跃范围受介质影响 20.指示剂封闭现象消除的方法是( )A.加热B.选择适当的分析方法二．判断题（正确的划“√”，错误的划“ ×”,每个1分，共计10分） 1.沉淀滴定的突跃范围的大小与K SP 有关，K SP 大，突跃范围大。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。
下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。
1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。
2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。
化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。
仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。
常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。
通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。
4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。
通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。
5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。
同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。
通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。
分析化学第三版重点考试习题参考答案
第二章习题参考答案3.答：应选用1mol•L-1HCl作洗涤液。
因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又可保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质可避免因洗涤引起的胶溶现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失增大，特别是PbCl2。
HNO3不含共同离子，会引起盐效应而使沉淀溶解度增大。
NaCl虽具有共同离子，但不具备酸性条件，故亦不宜采用。
4.（1）用NH4Ac溶液，PbSO4溶解，而Hg2SO4不溶。
（2）用氨水，Ag2CrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。
（3）用NaOH溶液，PbCrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。
（4）用氨水，AgCl溶解，而PbSO4不溶。
（5）用稀HNO3，Pb(OH)2溶解，而AgCl不溶。
（6）用氨水，AgCl溶解，而Hg2SO4不溶。
5.解：17解:由分组试验未得到肯定结果，可判断第一、二组阴离子肯定不存在；由挥发性试验和氧化还原性试验未得到肯定结果，可肯定NO2-、S2O32-不存在；只有NO3-、Ac-不能肯定其存在与否，还需进行鉴定。
19解：第一、二组阴离子的铅盐都难溶于水。
所以第一、二组阴离子不可能存在，故第一、二组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-、Cl-、Br-、I-、S2-）可不必鉴定。
21解：（1）试样本身无色，溶液也无色，则有色离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不可能存在；试样易溶于水，则易水解生成难溶化合物的离子Bi3+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+不可能存在；（2）焰色试验时火焰为黄色，表明有Na+存在；其它有明显焰色反应的离子Ba2+、Ca2+、Cu2+、K+不可能存在；（3）则Ag+、Hg22+、Pb2+不存在，且在酸性溶液中具有挥发性的阴离子SO32-、S2O32-、S2-、CO32-、NO2-及与酸作用能生成沉淀的SiO32-都不可能存在；（4）则能生成难溶性硫酸盐的离子Pb2+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Hg22+不存在；另外挥发性阴离子及还原性强的I-不存在；（5）则NH4+不存在；生成有色沉淀的阳离子Ag+、Hg22+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不存在；（6）表明第一组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-）不存在。
《分析化学》课程试卷(3)参考答案.doc
结构 。
GB 计算与评价。
几次平行测定结果札I 互,偏差 《分析化学》课程试卷（3）参考答案 13・ 滴定，化学计量点，滴定终点,滴定误差/终点误差。
14. 1.00 ； 2.87 。
15.[A C I/CHAC 或 &/(©+["]) , 5心=\叽 16. P K HIQ ， pK H m±l o 指小•剂的变色范囤应处于或部分处于化学计量点附近 的pH 突跃范|韦|内，且指示剂的颜色变化应便于观察。
17.cKa^lO'8 o K al /K a2^105 o 18.两性物质，A 严，A1O 2- o 19.EDTA , 乙二胺四乙酸 , Na 2H 2Y > 2H 2O ； 1 o 20.言接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法,言接滴定法。
21. 身指示剂、 变色指示剂，E]/应落在化学计量点附近的电位突跃范围 内，且尽量与E SD 接近 。
22.标定；酸。
棕色 。
23.共同离了效应、酸效应、络合效应、盐效应。
24.摩尔法、佛尔哈徳法、法扬司法。
A 在有机相总浓度 斑点中心到原点的距离°（。
加） 25. A 在两相总浓度％ ° ； 溶剂前沿到原点的距离。
、填空题（1・6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分）12. 测定结果与真实值，误差。
cir =^xl 00% = -^°l% X 100% = 0.05%0.02(%)二、选择填空题（共13分，请把选项的序号填在括号内）1(2 分). ①（B ）； ②（D ）； ③（D ）； @(A)； ⑤(D)； (6)( C)； ©( A)o2(2 分). (B 、 D )，(C )o3(2 分). (A ）， (D ），（B 、 C )o 4(1 分). (A )°5(1 分). (B )o6(1 分). (D ); (B ）。
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
分析化学@@试题答案
一、填空题（共10分 每题21.滴定分析中用于标定酸的基准物质有：碳酸氢钠 ， 硼砂2．氧化还原滴定常用的预还原剂有： SO 2，SnCl 2，锌－汞齐，肼 。
3．分析结果准确度用 误差 来衡量；分析结果精密度用 偏差 来衡量。
4．莫尔法和佛尔哈德法标准滴定溶液分别是 硝酸银 ； 硫氰酸铵（钾） 。
5．影响氧化还原滴定突跃范围的主要因素是_两电对转移电子数__；_电势差__。
二、选择题（共40分 每题2分）1．在用K 2Cr 2O 4标定Na 2 S 2O 3时，KI 与K 2Cr 2O 4反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是：（ D ）A 、增加KI 的量B 、溶液在暗处放置5分钟C 、使反应在较浓溶液中进行D 、加热2. （ B ）A 、 混晶共沉淀B 、 吸附共沉淀C 、 包藏共沉淀D 、3. 分解含硅试样(不测硅)，宜采用的溶剂是：（ B ）A 、HClB 、 HFC 、 HClO 3D 、 H 2SO 44. AgCl 沉淀的溶解度s 随NaCl 浓度的变化关系是：（ C ）A 、随着NaCl 浓度的增大，s 逐渐变小B 、 随着NaCl 浓度的增大，s 逐渐变大C 、 随着NaCl 浓度的增大，s 逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大D 、 s 与NaCl 的浓度无关5. 在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：( D )A 、 1B 、 2C 、 4D 、 66. （ C ）A 、 一般选蒸馏水B 、C、根据加入试剂颜色和被测试液的颜色D、一般选择褪色溶液7. 双波长分光光度计与一般分光光度计的主要区别在于：（ D ）A、光源的个数B、检测器的个数C、吸收池个数D、使用的单色器个数8. 符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置：（C ）A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动，峰高降低D、移动，峰高升高)及其共轭碱最适宜：（C）9. 欲配制pH为3左右的缓冲液,下列何种酸(pKAA、 HAc(4.74)B、甲酸(3.76)C、一氯乙酸(2.86)D、二氯乙酸(1.30)= 1.0×10-5，其理论变色范围则为（ B ）10．某指示剂的KHInA、pH 3—4B、pH 4—6C、pH 3—5D、pH 4—511．用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( B )A、防止AgCl沉淀其溶解B、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面C、作指示剂D、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰12．用EDTA滴定()的浓度，可选用哪种方法 ( D )A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法13．在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对易挥发的沉淀剂来说，加入量最好（ C ）A、按计量关系加入B、过量20%—50%C、过量50%—100%D、使沉淀剂达到近饱和14．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ D ）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数15. 由计算器算得4.600037.0178.4⨯ 的结果为0.000255937，按有效数字运算规则，应将结果修约为（ B ）A 、0.0002B 、0.00026C 、0.000256D 、0.000255916．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）A 、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B 、随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C 、随机误差在分析测定中是不可避免的；D 、随机误差具有单向性17. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：（D ）A 、过量半滴造成误差大 B、造成终点与计量点差值大，终点误差大C 、造成试样与标液的浪费D 、(A) (C)兼有之18.在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（ C ）。
大学《分析化学》试题及答案(三)
大学《分析化学》试题及答案1 某实验室常用 KMnO4法测定石灰石中 CaO 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0.02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w(CaO) 100, 则应称取试样多少克? [M r(CaO)=56.08]解：m = [(5/2×0.02000×x×56.08)/(x%×1000)]×100% = 0.2804(g)2 欲测定合金钢中铬含量,将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5%,欲耗0.1mol/L FeSO430mL,计算应称取试样多少克? [A r(Cr)=52.00]解：m = [(0.1×30×52/3)/(5%×1000)]×100% = 1 (g)3 为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? [A r(Zn)=65.38]解：m(Zn) = 0.02×20×65.38/1000≈0.03 (g)称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。
4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。
[M r(CaCO3)=100.1, M r(CaO)=56.08]解：M r(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4%5 某学生标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.1026 mol/L。
但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。
为测定CO2的吸收量, 取该碱液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。
最新分析化学考试题库-有答案
2. 水中 Cl -含量经 6 次测定， 其结果 x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为 95%时， 平均值的
置信区间是多少 ppm？（ t 0.95,5 =2.57 ） 3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分， 结果如下：0.749 、0.749 、0.751 、0.747 、0.752%。 计算其平均值和标准偏差。 4. 某药厂生产药丸。今从中抽样测定 5 次的结果： 4.74 、4.79 、4.79 、4.80 、4.82%。计算
3． 用 高 锰 酸 钾 法 测 定 双 氧 水 中 过 氧 化 氢 的 含 量 是 属 于 滴 定 分 析 。 ( √ )
4 ．偶 然 误 差 是 定 量 分 析 中 误 差 的 主 要 来 源 ，它 影 响 分 析 结 果 的 精 密 度 。( √ )
5 ． 只 要 是 可 疑 值 （ 或 逸 出 值 ） 一 定 要 舍 去 。（ × ）
4 ． 弱 酸 溶 于 碱 性 溶 剂 中 ， 可 以 增 强 其 酸 性 。（ × ）
5、配制 NaOH标准溶液， 应在台秤上称取一定量的 NaOH于洁净的烧杯中， 加蒸馏水溶解后，
稀释至所需体积，再标定。 （ × ）
6、关于酸碱滴定的突跃范围， Ka 不变， c 越大，突跃范围越宽。 （ √ ）
D 、应该是化合物，不能是单质
4 ． 下 列 物 质 中 可 用 于 直 接 配 制 标 准 溶 液 的 是 （ A ）。
A. NaCl
B. 浓 HCl
C. KMnO 4
D. Na 2S2 O3
5、定量分析中的基准物质含义是 ( D )
A 、纯物质
B
、标准物质
C 、组成恒定的物质
D 、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
分析化学每章试题及答案
分析化学每章试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分光光度法中，吸光度A与溶液浓度c的关系符合（）。
A. A = kclB. A = kcC. A = kc^2D. A = k/c答案：B2. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应（）。
A. 与滴定终点一致B. 与滴定终点接近C. 与滴定终点无关D. 与滴定终点相反答案：B3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式是（）。
A. 电热原子化B. 化学原子化C. 火焰原子化D. 以上都是答案：D4. 电位滴定法中，电位突跃点表示的是（）。
A. 滴定终点B. 滴定开始点C. 滴定中点D. 滴定结束点答案：A5. 气相色谱分析中，固定相的作用是（）。
A. 吸附样品B. 溶解样品C. 与样品发生化学反应D. 以上都不是答案：B6. 液相色谱分析中，色谱柱的作用是（）。
A. 吸附样品B. 溶解样品C. 与样品发生化学反应D. 分离样品答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰表示的是（）。
A. 分子失去一个电子B. 分子失去一个质子C. 分子失去一个中子D. 分子失去一个原子答案：A8. 红外光谱分析中，化学键的振动频率与（）有关。
A. 化学键的强度B. 化学键的类型C. 化学键的长度D. 以上都是答案：D9. 核磁共振氢谱中，化学位移与（）有关。
A. 氢原子的电子云密度B. 氢原子的核磁矩C. 氢原子的自旋量子数D. 氢原子的磁矩答案：A10. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与（）有关。
A. 分子的共轭结构B. 分子的极性C. 分子的对称性D. 分子的分子量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定终点的pH变化速率是_______。
答案：最快2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度应该_______。
答案：高于样品的沸点3. 在电位滴定法中，电位突跃点的电位变化是_______。
答案：最显著4. 气相色谱分析中，固定相的选择应该根据_______。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学 第三版习题答案
用四分法连续缩分3次后，试样量为1.88 kg。
1-7一含Pb试样0.5250g经过适当处理定量地生成PbSO4沉淀0.4264g。求算该样品中Pb组分以PbSO4、Pb和PbO等形式表示的质量分数。
解：
1-8计算下列溶液的物质的量浓度：
(1)相对密度为1.057含HCl 12%（质量分数）的盐酸溶液；
(2)相对密度为0.954含NH311.6%（质量分数）的氨水溶液。
解：
(1)
(2)
2-1按照误差的分类，下列情况各引起什么误差？
(1)砝码腐蚀。
(2)容量瓶刻度不准确。
(3)天平零点稍有变动。
(4)滴定管读数时最后一位数字估计不准确。
解：
=2.14， =0.017，dr=0.8%，S=0.020，RSD =0.9%，M=2.14，R=0.05
2-7分析某标准铜矿样品的铜的质量分数，5次测定结果为23.67，23.64，23.48，23.52，23.55(%)，试计算分析结果的平均值( )，平均偏差( )，标准偏差(S)和相对标准偏差(RSD)。若铜的质量分数的标准值为23.58%，求测定平均值的绝对误差和相对误差。
解：
=67.43，S=0.047，P=0.95，f=n–1=4时，t=2.78
单次测量值的置信区间为
xitS=67.440.13，或67.31～67.57
平均值的置信区间为
=67.430.06，或67.37～67.49，
2-15测定某钛矿石中的TiO2含量，以TiO2的质量分数(%)表示，结果为 =58.6，S=0.7。若(1)n=6，(2)n=3，分别求P=0.90时的平均值的置信区间。
分析化学考试题库及答案
分析化学考试题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 水B. 乙醇C. 甲烷D. 葡萄糖答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是什么？A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值变化C. 溶液电导率变化D. 溶液温度变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，哪种元素的测定灵敏度最高？A. 铁B. 铜C. 钠D. 钾答案：C二、填空题1. 摩尔浓度（M）定义为每升溶液中所含溶质的______数量。
答案：摩尔2. 氧化还原滴定中，氧化剂和还原剂之间的反应遵循______定律。
答案：电子转移3. 色谱法中，固定相和流动相之间的相互作用决定了______的分离效果。
答案：组分三、简答题1. 描述什么是缓冲溶液，并解释其在生物体系中的作用。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，它含有一对共轭酸碱对。
在生物体系中，缓冲溶液有助于维持细胞内外环境的pH稳定，保护生物分子不受pH变化的影响。
2. 简述什么是标准溶液，以及在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，用于校准分析仪器或作为参考以确定其他溶液的浓度。
在分析化学中，标准溶液对于确保实验结果的准确性和可重复性至关重要。
四、计算题1. 如果一个溶液的pH值为4.00，计算其氢离子浓度。
答案：10^-4.00 M2. 在酸碱滴定中，如果使用了25.00 mL的0.1000 M HCl溶液来滴定25.00 mL的未知浓度的NaOH溶液，计算NaOH溶液的浓度。
答案：0.1000 M五、实验题1. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度。
答案：首先，准备一系列已知浓度的标准溶液，并使用分光光度计测量它们的吸光度。
然后，绘制标准曲线，即吸光度与浓度的关系图。
接着，测量待测溶液的吸光度，并根据标准曲线计算出待测溶液中金属离子的浓度。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学练习题及答案分析化学是化学的一个重要分支，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法的开发与应用。
在学习分析化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，它能够帮助我们巩固所学知识，提高解决问题的能力。
下面，我们将通过几个典型的分析化学练习题来进行分析和讨论。
1. 问题：如何确定一种未知溶液中的阳离子是铜离子？答案：为了确定未知溶液中的阳离子是铜离子，我们可以采用一系列的分析方法。
首先，我们可以通过颜色反应来初步判断。
铜离子在溶液中呈现蓝色，因此，如果我们观察到未知溶液呈现蓝色，那么它很可能含有铜离子。
其次，我们可以使用络合滴定法来进一步确认。
络合滴定法是一种常用的分析方法，它通过络合剂与金属离子形成稳定络合物来进行滴定。
对于铜离子，我们可以选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。
在滴定过程中，当所有的铜离子都与EDTA络合形成稳定络合物时，溶液的颜色会发生明显变化，从蓝色变为无色。
通过滴定所需的络合剂的体积，可以计算出溶液中铜离子的浓度。
2. 问题：如何确定一种未知溶液中的阴离子是氯离子？答案：要确定未知溶液中的阴离子是氯离子，我们可以采用沉淀反应和气体演化反应来进行分析。
首先，我们可以通过银离子与氯离子的反应来进行沉淀分析。
当未知溶液中含有氯离子时，加入一定量的银离子会产生白色的沉淀，即氯化银。
这是一种常用的检测氯离子的方法。
其次，我们还可以使用气体演化反应来进一步确认。
氯离子在酸性条件下可以与过氧化氢反应生成氯气。
因此，我们可以将未知溶液与过氧化氢反应，如果观察到气体的产生，并且气体具有刺激性气味和漂白性质，那么可以确定未知溶液中的阴离子是氯离子。
3. 问题：如何确定一种未知溶液中的有机酸是乙酸？答案：要确定未知溶液中的有机酸是乙酸，我们可以采用酸碱滴定法和酯化反应来进行分析。
首先，我们可以使用酸碱滴定法来测定溶液中有机酸的酸度。
乙酸是一种弱酸，我们可以选择一种强碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为滴定剂。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学试卷及答案3
，相V] (C) 0.50 V (D) 0.68 V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是------------------------( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-117. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49488. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是---------------------------------( )(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------( )(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏(D) 后沉淀二、填空题 (每小题2分，共30分 )1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
分析化学参考试题及答案
分析化学参考试题及答案化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
分析化学作为化学的一个重要分支，在现代科学研究和工业化生产中起着举足轻重的作用。
以下是一些典型的分析化学试题及其答案，通过对这些试题的分析与解答，可以更好地理解分析化学的理论和应用。
题一：在水溶液中，以下物质哪个可被氯气氧化溶液中氧化剂：硫酸铁、氯气、硫酸亚铁、硫氰酸锌、过氧化氢？答案：氯气、过氧化氢解析：其中氯气是常用的氧化剂，可以将许多物质氧化。
而过氧化氢在酸性溶液中也具有较强的氧化性。
其他物质在水溶液中作为氧化剂的能力较弱。
题二：已知一浓度为0.5 mol/L的硝酸铅溶液，求其浓度为1 mol/L的硝酸铅溶液与之混合后的溶液浓度。
答案：(0.5V+1V)/(V+1) mol/L解析：根据溶液配制的基本原理，浓度与物质的物质量与溶液体积的比值有关。
设混合后溶液的体积为V，则原溶液硝酸铅的物质量为0.5V，混合后溶液的硝酸铅物质量为V，通过列立方程可得出上述答案。
题三：对于一元弱酸HA，HA的酸离解常数Ka是多大？答案：Ka=[H+][A-]/[HA]解析：酸离解常数Ka是酸与水反应生成氢离子和酸根离子的平衡常数，可以通过测定溶液中氢离子浓度和酸根离子浓度来确定。
式中方括号表示浓度。
题四：为了确定一种未知溶液中银离子的浓度，向溶液中滴加过量的氯化钠，最后得到了银氯化物沉淀。
除了孔板法外，还有哪些方法可以用来测定溶液中银离子的浓度？答案：络合滴定法、电位滴定法解析：络合滴定法利用络合剂与银离子形成稳定络合物的特性来测定银离子的浓度；电位滴定法则是利用电极电位的变化来测定溶液中银离子的浓度。
题五：将标准镁溶液与一溶液中的氯化钙反应生成氯化镁，得到的氯化镁的质量是1.6g，溶液体积为50mL。
已知标准镁溶液的浓度为0.1 mol/L，求未知溶液中氯化钙的浓度。
答案：浓度为0.32 mol/L解析：根据溶液配制的基本原理，溶液中物质的物质量与溶液体积的比值不变。
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一、填空题（共10分 每题21.用于络合滴定分析的基准物质有：碳酸钙 ， 锌2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有： 过硫酸铵；双氧水；高锰酸钾；高氯酸 。
3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 溴百里酚蓝 ， 中性红 。
4．沉淀滴定法包括莫尔法、佛尔哈德法 和 法扬司法 。
5．影响络合滴定突跃范围的主要因素是_主反应物浓度__和_条件稳定常数__。
二、选择题（共40分 每题2分）1．下列论述中正确的是（ A ）。
A 、准确度高一定需要精密度高B 、分析测量的过失误差是不可避免的C 、精密度高则系统误差一定小D 、精密度高准确度一定高2. 用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。
A 、浓硫酸B 、浓氢氧化钠C 、中性D 、pH=10的缓冲液3. 下列容器能够用来量取滴定试剂的容器是（ C ）A 、量筒B 、取量管C 、移液管和滴定管D 、烧杯4. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点5. 下列哪个不能做基准物质（ B ）A 、Na 2CO 3B 、HClC 、NaClD 、Zn6.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。
A 、增加一倍B 、减少一倍C 、不变D 、不确定7. 下列哪种误差因人而异（ B ）。
A 、方法误差B 、 操作误差C 、仪器误差D 、试剂误差8. 分析定量工作要求测定结果的误差（ D ）。
A、越小越好B、等于零C、无要求D、在允许误差范围内9. 经典化学分析法的主要优点是（ B ）A、选择性高B、设备简单，且有足够的准确度C、灵敏度高D、取样量少，且适合于无损分析10. 化学分析实验中，一般称取样品的质量应在（ C ）A、 0.01～0.05 gB、 0.1～0.2 gC、 0.2～0.5 gD、 >1 g11．以下情况产生的误差属于随机误差的是（B）A、指示剂变色点与化学计量点不一致B、滴定管读数最后一位估计不准C、称样时砝码数值记错D、电解法测定Cu 时，Cu2+ 沉淀不完全12．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校正D、增加平行试验的次数13．下列各数中有效数字位数为四位的是（ A ）=25.30% B、 [H+]=0.0235 mol/LA、 wCaOC、 pH=10.46D、420K14．滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定过程至少应耗用体积（B ）A、10 mLB、 20 mLC、 30 mLD、 40 mL15．测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%16. 用硝酸溶解试样后，溶液中往往含有( )，它们常能破坏某些有机试剂而影响测定，应煮沸除去。
A、 HNO2和氮的低价氧化物B、O2C、 HNO3 D、NH317．用盐酸溶解（）的试样，生成的氯化物在加热时易挥发而造成损失，应加以注意。
（ C ）A、铁、钴、镍、铬B、铜、铝、铬、硒C、砷、锑、硒、锗D、砷、铬、锗、硒18.在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（B ）为参比。
A、溶剂空白B、试液空白C、试剂空白D、褪色参比19.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4～6之间，通常选择（D ）缓冲溶液较合适。
A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3—NH4ClC）、NaHCO3—Na2CO3D、HAc—NaAc20.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（B ）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成三、判断题（共15分每题1分；对的√错的⨯（√）1. 由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
（√）2. 用氢氟酸分解试样时，应在铂或聚四氟乙烯器皿中进行。
（√）3. 分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。
（⨯）4. 吸光光度法中溶液透光率与待测物的浓度成正比。
（√）5. 液体试样一旦采好，应马上对其进行测试，不然则要采取适当的保存措施。
（√）6.K2S2O7是酸熔法的常用的试剂，在300℃左右可以与碱性或中性氧化物发生复反应，生成可溶性硫酸盐，常用于分解Al2O3、Cr2O3、Fe2O3、ZnO、钛角矿、中性或碱性耐火材料。
（√）7. 浓硫酸处理样品具有氧化性和脱水性。
（ ⨯ ）8.标定Na 2S 2O 3的基准物是A S2O 3。
（ ⨯）9. 样品预处理步骤越多，产生的分析误差越大。
（√）（ ⨯ ）10. 在分析化学中常用的显著性检验方法是t 检验法和K 检验法。
（ √ ）11.佛尔哈德法除了用直接滴定法滴定银离子外，还可以用返滴定法沉淀卤素离子。
（ √ ）12.碘量法的酸度不宜过高或过低。
（ √ ）13.氢灯光源适用于紫外光吸光光度分析法。
（ √ ）14. 准确度表示测量值与真实值的接近程度，精确度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度。
（ √ ）15.影响峰值波长大小的主要因素是吸光物质的分子结构，摩尔吸光系数大小与吸收波长有关。
五、计算题（共20分 每题5（计量关系1分，计算过程3分，计算结果1分）1．吸取25.00mL 钙离子溶液，加人适当过量的 Na 2C 2O 4溶液，使 Ca 2+完全形成CaC 2O 4沉淀。
将沉淀过滤洗净后，用 6mol ·L -1H 2SO 4溶解，以 0.1800 mol ·L -1KMnO 4标准溶液滴定至终点，耗去25.50mL 。
求原始溶液中 Ca 2+的质量浓度为多少g/mol? Ca 的原子量为40.08解n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)2．计算酸碱滴定中,0.1034 mol/L 的HCl 溶液对Na2CO3的滴定度T HCl/Na2CO3（M Na2CO3=105.99g/mol ）为多少g/ml?解：T HCl/Na2CO3 = 0.1034*0.001*105.09 / 2 = 0.005480 （g/ml ）3. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480ml ，现欲使其增至0.1000mol/L 。
问应加入1-131244mL •0.01840g 25.00mLmol 40.08g L 1025.50L 0.1800mol 25(s))Ca ()KMnO ()KMnO (25(Ca)=⋅⨯⨯⨯⋅⨯==---+V M V c c0.5000mol/L 的H2SO4溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L 的H 2SO 4溶液V 毫升。
0．1*（480+V ）=0.0982*480+0.5000*V ； 解得V=2.16mL4.试样中微量锰含量的测定常用KMnO 4比色法，已知锰原子的相对原子质量为54.94。
称取锰合金0.4526克，经溶解后用KIO 4将锰氧化为MnO 4-，稀释至500.00mL ，在525 nm 下测得吸光度为0.423。
另取相近含量的锰浓度为1.008×10-4 mol ·L -1的KMnO 4标准溶液，在相同条件下测得吸光度为0.586。
已知它们的测量符合光吸收定律，计算合金中锰的百分含量是多少？0.4526*W/54.94*0.5000 0.4231.008×10-4 0.586W ＝0.442％5.今有（Hac+NaAc ）总浓度为0.200 mol·L -1，pH4.50的HAc －NaAc 缓冲溶液500mL ，欲将pH 调整到4.90，需加NaOH 多少克？HAc 的p K a= 4.76，NaOH 分子量为40.00解 查表得HAc 的p K a= 4.76，在pH4.50的缓冲溶液中： 4.50 = 4.76 + lg (HAc)(NaAc)L 0.200mol -1c c -⋅ 解得 c （HAc ）= 0.130mol·L -1c （NaAc ）= 0.200 mol·L -1－0.130 mol·L -1= 0.070mol·L -1 加入固体NaOH m g ： 4.90 = 4.76 + lg1-1-1-1-mol g 40g L 50.0L mol 130.0mol g 40gL 50.0L mol 070.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅m m 解得： m = 0.92六、实验数据分析与处理（第1题10分, 第2题51.国家规定化妆品中汞含量上限为1mg/kg ，测定某化妆品润色靓肤晚霜中汞的含量，6次测定结果分别为（mg/kg ）1158； 1166；1155；1150；1162；1153。
用Q 检验法判断有无异常值需舍弃？求出X ，相对平均偏差，标准偏差,置信区间；置信水平=90% Q 、t 值如下：n 5 6 7Q 0.642 0.560 0.51t 2.13 2.02 1.94解：排序： 1150；1153；1155；1158； 1162；1166。
（1分）＝0.18 <0.25<0.56无异常值舍弃（1分） X ＝＝1157mg/kg （2分）Ddr ＝＝0.40％（2分）S ＝＝5.9（2分）µ＝1157±2.02⨯5.9/2.44＝1157±5（mg/kg ）（2分）2.用氧化还原滴定法测定某品牌果汁中维生素C 的含量，准确取等量的果汁样品，分别进行多次测定，得到以下测定结果：样品果汁中维生素C 含量为3.51mg/100g ；在果汁样品中加入标准物质维生素C 5.00 mg/100g ，测得维生素C 含量为8.36mg/100g 。
请计算该测定的回收率为多少？样品果汁中维生素C 含量为多少？答:P ＝（8.36－3.51）/5.00＝97％维生素C 含量为3.51/97％＝3.61 （mg/100g ）。