分析化学试题-3
分析化学参考答案(三)
选择题：1. 用同一NaOH溶液滴定同浓度的HA1和HA2，若K aθ(HA1) > K a θ(HA2)，则（ B ）。
A HA1突跃较小B HA1突跃较大C 突跃范围相同D 无法确定2. 用甲醛法测定铵盐中的氮，如果铵盐中含有游离酸，可用（ C ）为指示剂，用NaOH溶液事先中和游离酸。
A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 荧光黄3. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V2>V1>0，则该碱可能是（ C ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH4. 某碱可能是Na2CO3、NaHCO3、NaOH或其中二者混合物，用HCl标准溶液滴至酚酞变色，消耗体积为V1，再滴至甲基橙变色，消耗体积为V2，若V1>V2>0，则该碱可能是（ D ）。
A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3D Na2CO3+NaOH5. 以H2C2O4·2H2O作基准物质用来标定NaOH溶液的浓度，可选用（ C ）作指示剂。
A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 溴酚蓝6. 下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（C ）。
A HAc (Kθa=1.8×10-5)B HCOOH (Kθa=1.8×10-4)C NH4Cl (NH3的Kθb=1.77×10-5)D 苹果酸(Kθa1=3.9×10-4，Kθa2=7.8×10-6)7. 用同一NaOH溶液滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K aθ较大的弱一元酸(B)。
A 计量点pH较高B 突跃范围大C 突跃范围小D 指示剂变色不敏锐8. 下列酸不能用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定的是（ C ）。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
（完整版）分析化学实验试题3
（完整版）分析化学实验试题3化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL，读数可估计到 mL。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
化学分析工理论试题三
职业技能鉴定国家题库分析工中级理论知识试卷注 意 事 项1、 考试时间：60分钟。
2、本试卷依据点2001年颁发的《分析工国家职业标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、单项选择（第1题~第80题。
选择一个正确的答案，将相应的字母填入题内的括号中。
每题1分，满分80分。
） 1、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L 和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L 的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O ，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )A 、V(NaOH)=V(KMnO4)；B 、5V(NaOH)=V(KMnO4)；C 、3V(NaOH)=4V(KMnO4)；D 、4V(NaOH)=3V(KMnO4)。
2、以络合滴定法测定铝。
30.00mL0.01000mol/L 的EDTA 溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( )A 、30.00×0.01000×101.96B 、30.00×0.01000×(101.96/2)C 、30.00×0.01000×(101.96/2000)D 、30.00×0.01000×101.96×(2/6) 3、下列溶液中需要避光保存的是（ ）A 氢氧化钾；B 碘化钾；C 氯化钾；D 碘酸钾。
4、对一台日常使用的气相色谱仪，我们在实际操作中为提高热导池检测器的灵敏度，主要采取的措施是（ ）。
A 调节载气流速；B 改变载气的类型；C 改变桥路电流D 改变热导池的结构； 5、电位滴定与容量滴定的根本区别在于（ ）不同。
A 滴定仪器；B 指示终点的方法；C 滴定手续；D 标准溶液 6、电导是溶液导电能力的量度，它与溶液中的（ ）有关。
大学分析化学题库(带答案)第三章 酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法一、选择题1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO318．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<V2，其组成为（）（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
广东药学院分析化学考研试题(3)
分析化学分析化学(3)(3)(3)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A．NaAc； B. Na CO ； C. NH Cl； D. NHAc； E. NaCl。
2. H PO 的pKa ~pKa 分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要 存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A．[H PO −]>[HPO −]； B. [HPO −] >[H PO −]； C. [H PO −]=[HPO −]；D. [PO −]>[HPO −]；E. [H PO −]>[H PO ]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A．硝酸； B．盐酸；C．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A．滴定开始前； B．滴定开始后；C．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A．混晶共沉淀； B．吸附共沉淀；C．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A．不对称电位； B．液接电位；C．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A．I溶液滴定Na S O； B．Na S O滴定I溶液；C．Ce溶液滴定Fe溶液； D. Fe溶液滴定Ce溶液。
无机及分析化学试题三
一填空题1、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。
（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）2、用0.2000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/LNaOH和Na3PO4等浓度的混合溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。
3、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定的HAc浓度时，会使分析结果偏_________百分之_________。
4、列出下列溶液的质子平衡方程：浓度为c﹙mol/L﹚(NH4)2CO3___________________________；浓度为c(mol/L)NH4H2PO4________________________ 。
5、根据酸碱质子理论，NH3-CH2COOH的共轭碱是________；C6H5OH的共轭酸是___________。
6、已知柠檬酸的pKa1～pKa3分别为3.13，4.76，6.40。
则pKb2=________pKb3=_________。
7、当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_________单位，化学计量点的pH_________，化学计量点后0.1%的pH增大_______单位。
8、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。
9、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。
当pH=1.2时，草酸溶液中的主要形式是_________，当［HC2O4-］达最大值时的pH=_________。
10、H3PO4的分别为pKa1～pKa3 2.12，7.20，12.4。
今将50mL0.2000mol/L.H3PO4和60mL0.2000mol/L.Na3PO4混合并稀释至200 mL，该溶液的pH=_____，是否为缓冲溶_________？11、用0.1000mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液（pKb=4.74）时，突跃范围为6.3～4.3。
分析化学卷三-(2)
分析化学卷三1. 水中钙盐、镁盐的总量称为 () [单选题] *A 水垢浓度B 水的暂时硬度C 水的永久硬度D 水的硬度(正确答案)2. 水垢的主要成分是() [单选题] *A CaCO3B MgCO3C CaCO3 和MgCO3(正确答案)D AgCl3. 水的硬度通常是用每升水中钙、镁离子总量折算成()毫克数表示。
[单选题] *A EDTAB CaCO3 和MgCO3C MgCO3D CaCO3(正确答案)4. 测定水的硬度，一般取水样 () [单选题] *A 1ml~10 mlB 10ml~20 mlC 20ml~50 mlD 50ml~100 ml(正确答案)5. 测定水的硬度可用的指示剂是() [单选题] *A 酚酞B 铬黑T(正确答案)C 甲基橙D 甲基红6. 测定水的硬度时，以下操作正确的是( ) [单选题] *A 锥形瓶用自来水荡洗即可B 用量筒量取水样C 移取水样的移液管只需用自来水水样荡洗即可(正确答案)D 滴定第一份水样消耗滴定液7.35mL，则可用滴定管中的剩余液滴定第二.三份7. 测定钙盐的含量可用的指示剂是() [单选题] *A 酚酞B 钙指示剂(正确答案)C 甲基橙D 甲基红8. 测定钙盐的含量时加入NaOH使溶液pH值为12以上目的是() [单选题] *A 控制反应速度B 生成Ca(OH)2沉淀C 使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定(正确答案)D 控制溶液的pH9. 测定铝盐的含量可用的指示剂是() [单选题] *A 酚酞B 二甲酚橙(正确答案)C 甲基橙D 甲基红10. 测定铝盐的含量时加入缓冲溶液的目的是() [单选题] *A 控制溶液的pH(正确答案)B 缓冲反应速度C 使滴定在酸性条件下进行D 使滴定在碱性条件下进行11. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入HAc－NaAc的目的是( ) [单选题] *A 中和过多的酸B 调节pH值C 控制溶液的酸度(正确答案)D 起掩蔽作用12. 直接与金属离子配位的EDTA型体为 [单选题] *A H6Y2+B H4YC H2Y2-D Y4-(正确答案)13. 配位滴定中，标定条件与测定条件应 () [单选题] *A 不相同B 尽可能不相同C 完全相同D 尽可能一致(正确答案)14. 配位滴定中加入缓冲溶液的目的是() [单选题] *A 控制反应速度B 控制溶液的pH(正确答案)C 使滴定在酸性条件下进行D 使滴定在碱性条件下进行15. 配位滴定中标定EDTA常用的基准物质是 [单选题] *A 硼砂B 邻苯二甲酸氢钾C EDTA二钠D 氧化锌(正确答案)16. 配位滴定中配制滴定液使用的是 [单选题] *A EDTAB EDTA六元酸C EDTA二钠盐(正确答案)D EDTA负四价17. 配位滴定法使用的标准滴定液，通常用水溶性较好的（）来配制。
分析化学试卷3
分析化学试卷3班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 18分 )1. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L2. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )(A) a、b均无色(B) a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色 b中无色(D) a、b均呈红色3. 在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [NH3] = 0.20mol/L(B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L(C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L(D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L4. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------( )(A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.1058515. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是---------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH6. 含有0.02 mol / L AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。
分析化学试卷3
分析化学试卷（2002级给水排水专业，2004.6.5）一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为 随机 。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g ，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量 0.1 g 。
3．配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
4．用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl 和H 3BO 3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H 3BO 3的p Ka 1=9.42）5．写出NH 4Ac [HAc]+[H +]=[OH —]+[NH 3] 6．0.10mol/L 乙酸钠（p Ka =4.74）的pH= 8.87 。
7．0.10mol/L NH 3·H 2O 和0.10mol/L NH 4Cl 水溶液的pH= 9.26 。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH 范围是 5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn =1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是 pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 8.7~5.3 。
11．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别 0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （V V Fe Fe CeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
分析化学习题三
分析化学习题三第三章重量分析法⼀、单项选择题（类型说明：每⼀道试题下⾯有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择⼀个最佳答案。
）1.恒重是指连续两次⼲燥，其质量差应在（）以下。
A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。
A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有⽔分⼦3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离⼦效应使沉淀的溶解度（）。
⼀般来说，后⼀种效应较前⼀种效应（） ( )A.增⼤，减⼩，⼩得多B.增⼤，减⼩，⼤得多C.减⼩，减⼩，差不多D.增⼤，减⼩，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中⽐在⽔中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离⼦效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表⾯吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．⽤洗涤的⽅法能有效地提⾼沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，⽤H2SO4沉淀Ba2+时，⽣成的BaSO4最容易吸附（）离⼦。
A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离⼦存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀⾸先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏D. 应进⾏沉淀的陈化12 下列哪条不是⾮晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作⽤宜在较浓的溶液中进⾏B. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏C. 在不断搅拌下，迅速加⼊沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净⽽易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度⼩⽽定向速度⼤B. 沉淀时的聚集速度⼤⽽定向速度⼩C. 溶液的过饱和程度要⼤D. 沉淀的溶解度要⼩14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗⼤C. 相对分⼦质量要⼤D. 组成要与化学式完全符合15. ⽤滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着⼀层滤纸的⼀边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的⼀边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选⽤（）。
2015年江西中医药大学硕士研究生入学考试分析化学模拟试题3
2015年江西中医药大学硕士研究生入学考试分析化学模拟试卷三一、是非题（每题2分，共20分） （ ）1.无外磁场作用，氢核不发生自旋能级跃迁，不吸收无线电波。
（ ）2.亚稳峰就是亚稳离子峰的质谱峰。
（ ）3.pH 玻璃电极的电位随溶液的pH 的增大而增大。
（ ）4.分子化学键的振动将受到邻近基团的影响。
（ ）5.定量分析时，标准对照法不用标准品就可以测定。
（ ）6.在纸色谱法中，当分离组分极性越大，则Rf 值越小。
（ ）7.色谱峰峰面积与组分含量成正比，是色谱法定量分析的依据。
（ ）8.高效液相色谱法中的速率方程式可以忽略纵向扩散项。
（ ）9.分配色谱的分离原理是溶解与萃取原理。
（ ）10.非极性吸附剂中含水量越多，活性级别越大，吸附能力越低。
二、填空题（每题1分，共20分） （1）质谱中常见的离子化方式有 、 、 等。
（2）高效液相色谱法中 检测器不能用于梯度洗脱。
（3）影响邻偶偶合常数的主要因素有 、 、 等。
（4）决定红外光谱峰强的主要因素有 、 、 等。
（5）薄层色谱法中 展开方式不产生边缘效应。
（6）高效液相色谱法中常用的脱气方式有 和 等 （7）气相色谱法中前处理的方法有 和 。
（8）紫外光谱中影响吸收强度的因素有 和 。
（9）色谱图中用于衡量柱效的参数为 。
（10）气相色谱法中浓度型检测器有 和 。
三、选择题（每题2分，共20分） （1）在紫外-可见光度分析中极性溶剂会使被测物质吸收峰（ ）。
A 精细结构消失 B 精细结构更明显 C 位移 D 分裂 （2）一种氯苯的红外光谱图在900cm-1和690cm-1间无吸收峰，它的可能结构为（C ） A 对二氯苯 B 间三氯苯 C 六氯苯 D 四取代氯苯 （3）在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度关系为（ ） A 无关 B 成正比 C 与其对数成正比 D 符合能斯特方程 （4）在反向色谱法中，极性组分（ ） A 先流出色谱柱 B 后流出色谱柱 C 比正向色谱法后流出色谱柱 D 都不对 （5）在液相色谱法中引起色谱峰扩张的主要原因（ ） A 涡流扩散 B 纵向扩散 C 传质阻抗 D 多路径 （6）反映色谱柱分离特性的参数为（ ） A 色谱峰宽度 B 分离度 C 分配系数 D 保留时间 （7）反映色谱分离过程热力学因素的参数是（ ） A 半峰宽 B 保留值 C 分离度 D 峰面积（8）化合物CH 3COCH 2COOCH 2CH 3的1H NMR 谱的特点是 ( ) 姓名： 准考证号： 考场座位号：----------------------------------------------------------------密---------------------封-------------------线-----------------------------------------------------------------A 4个单峰B 3个单峰，1个三重峰C 2个单峰D 2个单峰，1个三重峰和1个四重峰（9）在质谱图中，CH3C1的M+2峰的强度约为M峰的（）。
分析化学试卷及答案3
，相V] (C) 0.50 V (D) 0.68 V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是------------------------( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-117. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49488. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是---------------------------------( )(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------( )(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏(D) 后沉淀二、填空题 (每小题2分，共30分 )1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。
分析化学复习题 (3)
复习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A. ＜0.1％B. ＞0.1％C. ＜1％D. ＞1％2.下列物质可以做基准物质的是：（）A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTAD. 氢氧化钠3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A. Na2B4O7•10H2OB. AgC. Na2CO3D. NaOH4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( )A. 0.09VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V7.下列情况属于系统误差的是（）。
A. 滴定管最后一位估计不准B. 砝码腐蚀C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同D. 测量时环境温度和湿度的波动8.以下计算式答案x应为( )12.558+10.2035+1.285+8.23 = xＡ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.679.下列各数中，有效数字位数为四位的是A. [H+] = 0.0003 mol . L-1；B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%;D. 4 00010.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。
A. 高精密度B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致C. 标准偏差大D.仔细校正所用砝码和容量仪器等11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）A. K a⋅K b = 1B. K a⋅K b = K wC. K a/K b = K wD. K b/K a = K w12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. HAC—AC-B. H3PO4—HPO42-C. NH3—NH2-D. HCl—Cl-13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。
A. 0.60 mol/LB. 0.30 mol/LC. 0.15 mol/LD. 0.10 mol/L14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( )A. 增加1个pHB. 2个pHC. 增加2个pHD. 减少1个pH15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
分析化学试卷及其答案
分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。
A。
分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。
A。
K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A。
82.4%B。
93.1%C。
62.07%D。
90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。
偏低B。
不确定C。
无误差D。
偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。
2:1B。
1:2C。
1:1D。
3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
分析化学试卷及答案 (3)
3分析化学 A一、填空（每题2分，共20分）1. 要求分析结果的相对误差不大于 0.1%，使用准确至 ±0.01 mL 的滴定管时，每次滴定至少应使用滴定剂 20 mL 。
2. 采用部分风化的 H 2C 2O 4·2H 2O 标定 NaOH 溶液的浓度，将使标定结果 偏低 。
3. 分光光度法中，标准曲线是指 吸光度 和 浓度 的关系曲线。
4. 已知pH=6时，lg αY(H)=4.65，lg K MgY =8.69，仅考虑EDTA 的酸效应，则Mg 2+和EDTA 配合物的条件稳定常数等于 104.04 。
5. 用含有Ca 2+的蒸馏水配制EDTA 溶液，在pH ＝5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定该EDTA 溶液的浓度，然后在pH ＝10.0用该EDTA 溶液滴定试样中的Ni 2+的含量， 将使测定结果 偏高 。
6. 写出NaHCO 3水溶液的质子条件式：[H +]+[H 2CO 3]=[CO 32-]+[OH -] 。
7. 已知在1mol·L -1HCl 溶液中E θ’(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V ，E θ’(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ，用Fe 3+溶液滴定Sn 2+，化学计量点时的电势值等于 0.32V 。
8. 已知二元酸H 2A 的p K a1和p K a2，其分布曲线上，H 2A 与HA -曲线交点处的pH 等于 p K a1 ，HA -与A 2-曲线交点处的pH 等于 p K a2 。
9. 有一溶液，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 或其中二者的混合物，加入酚酞，消耗盐酸V 1 mL 到终点,再加入甲基橙,又消耗盐酸V 2 mL 到终点。
若V 1﹤V 2 ，组成为 Na 2CO 3+NaHCO 3 ；若V 1﹥V 2，组成为 NaOH+Na 2CO 3 。
10. 测定样品中Cr 2O 3的含量，称量形式是PbCrO 4 ，化学因素F 的计算式是)PbCrO (2)O Cr (432M M 。
南京财经大学生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷(三)
南京财经大学生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷（三）您的姓名： [填空题] *_________________________________1.标定氢氧化钠常用的基准物质是（） [单选题] *A.碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾(正确答案)D.碳酸钙2.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（） [单选题] *A.指示剂为有色物质B.指示剂为弱酸或弱碱C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同的颜色(正确答案)D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同的颜色3. 0.05mol⋅L−1 NaH2PO4 溶液的 [ H+ ] 计算公式，应选择（） [单选题] *A. [H+ ]= √ Ka1Ka2⋅;(正确答案)B. [H+ ]=√Ka c酸/c盐⋅C. [ H+ ]= √cKw/Kb ;D.[ H+ ]=√cKa2/ 1+cKa14.将PH=5.00的强酸与PH=13.00的强碱等体积混合，所得溶液的PH为（） [单选题] *B.8.00C.12.70(正确答案)D.5.00答案解析：换算出OH-和H+的浓度，酸碱中和后，OH-过量，等体积混合后浓度减半。
5. 以 HCl 滴定碳酸盐化合物， V1为滴定开始到酚酞变色终点时所用HCl 的体积，V2 是以酚酞终点到甲基橙终点时所用 HCl 的体积。
在混合物中nNa2CO3:nNaHCO3 = 1:2 时， V1 与 V2 的关系是（） [单选题] *A. V1 = 3V2 ;B. 3 V1 =V2 ;(正确答案)C. V1 =3/2V2D. V1 =2/3V26.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） [单选题] *A.200mL；B.50mL；(正确答案)C.100mL；D.150mL7.0.2000mol/l的NaOH溶液对HAC的滴定度为(M(HAC)=60.05g/mol)( C )。
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一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计30分）
1.下列情况引起系统误差的是( )
A.天平零点稍有改变
B.滴定时从锥形瓶中溅出少量试液
C.容量瓶与移液管不配套
D.滴定管读数最后一位数字读不准
2.下列数据中有三位有效数字的是( )
A.1.50×10－8
B.0.48
C.PH=3.22
D.0.040
3.酸碱指示剂的变色范围是( )
A.PH＝PK
In ±1 B.PH> PK
In
＋1
C.PH< PK
In －1 D.PH＝PK
In
±10
4.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，测出含量<1％，下列报告正确的是( )
A. 0.7634％
B.0.763％
C.0.76％
D. 0.8％
5.用[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用NH4SCN标液滴定Ag+滴定条件中错误的是( )
A. 在HNO3介质中
B.终点为红色
C.在PH＝5－6
D.充分振荡
6.配位滴定中下列说法不正确的是( )
A.EDTA在溶液中有7种型体
B. 各种型体浓度受PH影响
C.溶液[H+]越大[Y4-]减少
D. 溶液PH越大，[T4-]越小
7.用0.1000mol.L-1 NaOH滴定0.1000mol.L-1HCl，突跃范围PH是4.3～9.7 ，如用0.01000mol.L-1 NaOH滴定0.01000mol.L-1HCl，下列指示剂可选的是( ) A.甲基黄(2.9～4.0) B.百里酚蓝(1.2～2.8)
C.靛蓝(染料)
D.甲基红(4.4～6.2)
8.下列说法不妥的是( )
A.GR为分析试剂
B.AR为分析纯试剂
C.基准物质纯度在99.9％以上
D.GR级试剂可作基准物质
9.多于多元酸，若要分步滴定的判据为( )
A. K a1/K a2>10-6
B. K a1/K a2>10-8
C.K a1/K a2>6
D.K a1/K a2>104
10.滴定分析中，指示剂变色时，通称( )
A. 等当点
B.终点
C.中和点
D.化学计量点
11.HCl不能直接滴定Na2C2O4，其理论依据是( )
(H2C2O4K a1=10-1.23K a2=10-4.19 )
A.反应慢
B.无合适的指示剂
C.K b1<10-8
D.C2O42-有还原性
12.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果( )
A .甲偏高 B.乙偏高
C.一致
D.无法判定
13.在用Na 2CO 3作基准物质标定HCl 时，若Na 2CO 3中含有少量不溶性杂质，则对标定结果的影响为( )
A ．偏高 B. 偏低
C ．没有影响 D.不能判定有无影响 14.下列叙述中正确的是( )
A.S 标准差小，精密度高，分散度小
B.d 有正负之分
C. 准确度用误差大小表示，不分正负
D.精密度高，准确度亦高
15．配位滴定准确滴定的条件是（ ）
A.8lg ,≥MY CK
B.6lg ,≥MY CK
C.8lg ,≥MY CK
D.6lg ≥MY
CK
16．EDTA 酸效应系数正确的表示式是（ ） A ．a Y(H)=
Y C Y ]
[ B.Y H Y C Y H ][2)(=α C ．a Y(H)=
][Y C Y
D.]
[2)(Y H C Y H Y =α 17．在标定Na 2S 2O 3溶液时，滴定条件较多，对KI 使用过量下列理解中错误的是
( )
A.加速反应，使定量完全
B.作氧化剂
C.增加I 2溶解性
D.防止I 2的挥发
18．用NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO 4中含氮量，应怎样操作( ) A.直接滴定 B.加入甲醛 C.加入甘油 D.加热 19．在氧化还原滴定中，下列认识不对的是( )
A.在滴定过程中，浓度与电位均发生变化，有关电对电位基本不变 B ．在滴定过程中，浓度与电位均发生变化
C.滴定曲线实跃范围受标准溶液与被测物质电位差值大小的影响
D.滴定曲线实跃范围受介质影响 20.指示剂封闭现象消除的方法是( )
A.加热
B.选择适当的分析方法
二．判断题（正确的划“√”，错误的划“ ×”,每个1分，共计10分） 1.沉淀滴定的突跃范围的大小与K SP 有关，K SP 大，突跃范围大。
（ ）
2.如相对误差为0.1％，用三级天平称样1g 以上，记录时记到小数点后三位即
可。
（ ）
3. 增加平析测定次数，可消除随机误差。
（ ）
4. 8.4506克修约为2位有效数字，即为8.5。
（ ）
5. 使用容量瓶配制溶液时，容量瓶应用被配溶液洗涤或干燥。
（ ）
6.莫尔法测定氯离子时，溶液的PH 〈5，则会造成正误差。
（ ）
7.在任何情况下，,
my K MY K 〈。
（ ）
8.指示剂的封闭现象可用加热的方法消除。
（ ）
9.改变氧化还原反应速度的因素为浓度、温度、催化剂。
（ ）
10.测定的精密度的高低可用偏差的大小来表示，准确度的高低用误差的大小来表示。
（ ）
22分）
1.氧化还原滴定曲线电位突跃范围是 。
氧化还原滴定的化学计量点的计算公式 。
2.氧化还原滴定的指示剂有 ， ，。
3.基准物质的条件是 ， ， ， 。
4.在被测物质沉淀时，某种例子被共沉淀，由此产生的误差属于 ，可用 减免。
5、在酸碱滴定的突跃范围大小的影响因素是 ， 。
用 0. 1000mol.L -1 NaOH 滴定0.1000mol.L -1HAc 溶液，其化学计量点的PH （写出公式）。
6、定量分析中 误差影响测定结果的准确度， 误差影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度 ，在 条件下，精密度高， 。
7、在佛尔哈德法中测定I －时，指示剂必须再加入 溶液后才能加入，否则 将氧化 而造成误差。
四．简答题（每小题6分，共18分）
1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？
（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324
==+
+
+
--
φφ）
2.以HCl作标准溶液，先用酚酞，后用甲基橙作指示剂测混合碱含量，在同一份溶液中测定，出现下列几种情况，判断混合碱中存在什么成分(提示：(1) 用酚酞时，HCl消耗V1，用甲基橙时，HCl消耗V2，(2) 混合碱常指含Na2CO3,NaHCO3、NaOH之一或之二)
A.V1=0 ，V2>0 含
B.V1＝V2含
C.V1>V2>0 含
D.V2>V1>0 含
E.V1>0.V2=0 含
3.写出佛尔哈德法中测定Cl－的酸度条件，选择的指示剂是什么？需不需要加硝基苯，为什么？
五.计算题（每小题10分，共20分）
1.以称量分析法对BaCl
2.2H2O结晶水含量进行测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%，14.38％用Q检验法检验上述测定结果中14.64%
2、称取含ZnCl2样品0.2500g溶于水、稀至250ml，吸取25.00ml放入锥形瓶中，在PH＝5～6周XO作指示剂，用0.1024mol.L-1EDTA滴定，用去17.61ml，求ZnCl2％。
( ZnCl2M=136.3 g/mol)。