分析化学部分习题及典型例题分析三
分析化学例题
1.对于25mL 滴定管，每次读数的可疑值是±0.01mL ，欲使消耗滴定液读数的相对误差不大于0.1％，则至少应消耗滴定液：A 不少于10mLB 不少于20mLC 不多于20mLD 不少于15mL2. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是A 精密度高，准确度必然高B 准确度高，精密度也就高C 精密度是保证准确度的前提D 准确度是保证精密度的前提3. 可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差:A 加样回收试验B 增加平行测定次数C 对照试验D 空白试验4. 下列表述中，最能说明偶然误差小的是：A 高精密度B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C 标准偏差大D 仔细校正所用砝码和容量仪器等5. 以下关于偶然误差的叙述正确的是：A 偶然误差影响分析结果的准确性B 偶然误差的大小具有单向性C 偶然误差在分析中无法避D 绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会相等第三章例题1、准确称取基准物质 K2Cr2O7 1.5020 g ，用水溶解后定量转移到250ml 容量瓶中，问此K2Cr2O7 的浓度为多少？（M K2Cr2O7 ＝294.2g/mol ）0.02042mol/L2、问 在此测定中， Ca2+与KMNO4的摩尔比是（ ）Ca CaC2O 4CaC 2O 4 + 2H +H 2C 2O 4 + Ca 2+2MnO4- + 5H 2C 2O 4 + 6H 2+ + 10CO 2 + 8H 2O3、现有HCl 液（0.0976mol/L ）4800ml,欲使其浓度为0.1000mol/L,问应该加入HCl 液（0.5000mol/L ）多少毫升？（28.80ml ）4、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g 试样，用HCl 标准溶液(0.2000mol/L)滴定，若终点时消耗HCl 标准溶液22.93ml,求该HCl 液对Na2CO3的滴定度和试样中Na2CO3的百分含量。
分析化学习题(第3章)
习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。
(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pK a=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。
（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。
（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L 的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。
在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。
（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（6）0.010 mol·L-1；（参考答案）答：(6)8.计算下列溶液的pH值。
(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 2（络合平衡）1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,,（1）计算各级稳定常数和各积累常数（2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10倍，问溶液中是多少？（3）若铜氨络合物中, (忽略 ,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学复习第三章例题
1K2Cr2O7 3Fe
TFe2O3 / K 2Cr2O7 3cK 2Cr2O7 M Fe2O3 3 0.02000 159.7 103 0.009582 / m L g
1K2Cr2O7 2Fe
TFe3O4 / K 2Cr2O7 2cK 2Cr2O7 M Fe3O4 2 0.02000 231.5 103
1014 0.10 10.25 20K w 10
2 10 14 10 6.38 0.10 10 14 10 10.25 0.05
2 K b2 K b1 c A2
c A2
0.10 14 10.25 562 400 Kb1 10 10
采用最简式计算，得到
第三章
例15：0.080 mol/L二氯乙酸与0.12 mol/L 二氯乙酸钠。
( pKa 1.30)
一般做法：准确称量1.471g(±0.07%) K2Cr2O7基准物 质，于容量瓶中定容，再计算出其准确浓度。
nA mA cA VA M A VA
第三章
例：以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020 mol/L Na2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称 量误差不大于0.1%? 解: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
第三章
Ca
2
n Ca 2 M Ca 2 V 5 n MnO4 M Ca 2 2 V
5c MnO4 V MnO4 M Ca 2 2V 1 1 5 c MnO4 V MnO4 M Ca 2 5 5 2V 1 5 0.0500 1.20 40.08 1 5 0.601g L 2 2第三章 .00
分析化学习题解
《分析化学》习题详解第3章 定量分析中的误差及数据处理指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管体积不准确； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定盐酸溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答：（1）系统误差，校正或更换砝码；（2）系统误差，校正或更换天平；（3）系统误差，校正或更换容量瓶和移液管； （4）系统误差，做对照实验校正； （5）随机误差； （6）随机误差； （7）过失，重做；（8）系统误差，做空白实验校正。
习题1．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g ，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？答：%2.0%1001.0102.031±=⨯⨯±=-r E ；%02.0%1001102.032±=⨯⨯±=-r E以上结果说明：同样的称量误差，当称取的试样量较大时，称量的相对误差较小。
2．滴定管的读数误差为±0.02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL ，读数的相对误差各是多少？相对误差的大小说明了什么问题？答：%1%100202.01±=⨯±=r E %1.0%1002002.01±=⨯±=r E以上结果说明：同样的滴定管读数误差，当滴定体积较大时，读数的相对误差较小。
7．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为2.0g ，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。
问哪一份报告是合理的，为什么？ 答：甲合理，因为试样的称取量为2.0g ，是两位有效数字，报告应保留两位有效数字。
分析化学-第三章《分光光度法》课后习题
第三章《分光光度法》课后习题
一、选择题
(1) 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是………（）
(A) 不变、增加
(B) 不变、减小
(C) 向长波移动、不变
(D) 向短波移动、不变
(3) 用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是………( )
(A) FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大
(B) FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大
(C) 溶液的吸光度与透射率线性相关
(D) 溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化
(5) 用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为………( )
(A) 20％
(B) 40％
(C) 50％
(D) 80％
(7) 以KmnO4溶液滴定Fe2+，在MnO4－最大吸收波长处测量溶液吸光度的变化，得光度滴
定曲线………( )
(A) (B)
(C) (D)
(8) 标准工作曲线不过原点的可能的原因是………( )
(A) 显色反应得酸度控制不当
(B) 显色剂得浓度过高
(C) 吸收波长选择不当
(D) 参比溶液选择不当
二、计算题
作业说明：
课后习题与平时成绩及期末考核密切相关，请大家重视哈！此次作业中12300740022陈敏轩与12300740053胡可欣同学，作业认真严谨，值得表扬。
知道大家这学期课程较多，辛苦了。
望大家对大学生活早作规划，机会属于有准备的人！一起加油！
马洪影
2013年10月16日。
分析化学3习题
分析化学(003)一、名词解释（2分/题，共20分）1. 基准物质； 6. 振动自由度2. 参比电极； 7. 化学位移3. 共存离子效应； 8. 荧光薄层板4. 均匀沉淀法。
9、程序升温5. 荧光效率 10、化学键合相二、选择题（单选题，2分/题，共40分）1. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是（ ）A ．NaAc ； B. Na 2CO 3； C. NH 4Cl ； D. NH 4 Ac ； E. NaCl 。
2. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12、7.20、12.4。
当溶液pH=7.80时溶液中主要存在形式下列叙述正确的是（ ）。
A ．[H 2PO 4-]>[HPO 42-]； B. [HPO 42-] >[H 2PO 4-]； C. [H 2PO 4-]=[HPO 42-]；D. [PO 43-]>[HPO 42-]；E. [H 2PO 4-]>[H 3PO 4]。
3. 在配位滴定中用铬黑T 为指示剂，溶液的酸度应用（ ）来调节。
A ．硝酸；B ．盐酸；C ．醋酸-醋酸钠缓冲溶液； D. 氨-氯化铵缓冲溶液。
4. 要区分盐酸、高氯酸、硝酸和硫酸的强度大小，应选择的溶剂是（ ）A ．水； B. 吡啶； C. 醋酸； D. 乙醚。
5. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。
A ．滴定开始前；B ．滴定开始后；C ．滴定至近终点； D. 滴定至红棕色褪尽至无色时。
6. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）。
A ．混晶共沉淀；B ．吸附共沉淀；C ．包藏共沉淀； D. 后沉淀。
7. 测定溶液的pH 时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（ ）。
A ．不对称电位；B ．液接电位；C ．不对称电位和液接电位； D. 温度。
8. 下列永停滴定中，以电流指针突然下降至零并保持不再变动为滴定终点的是（ ）。
A ．I 2溶液滴定Na 2S 2O 3；B ．Na 2S 2O 3滴定I 2溶液；C ．Ce 4+溶液滴定Fe 3+溶液； D. Fe 3+溶液滴定Ce 4+溶液。
分析化学各章节习题(含答案)
分析化学各章节习题(含答案)第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3 填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4 用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5 有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6 某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7 某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？11-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学问题与习题3
1. 分析质量保证习题1．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A 偶然误差小B 系统误差小C 标准偏差小D 相对平均偏差小（B）2．下列论述中正确的是：A进行分析时，过失误差是不可避免的 B 精密度好，准确度就一定高C精密度好，系统误差就一定小 D 精密度好，偶然误差就一定小（D）3．下列情况引起偶然误差的是：A移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 所用试剂中含有被测组分C以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D 天平两臂不等长A）4．下列各数中，有效数字位数为四位的是A [H +]=0.0030mol/LB pH=10.42C 4000ppm （D）5．已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为_____________________________________________________________________ 。
（0．85）6．算式：x%=（V 1-V 2）N E/G 10 中，若N=0.2200 ，E=50.00,G=0.3000 ，当V 1-V 2分别为下列数值时，何者引起的x% 相对误差最小？A 40.00-30.00B 40.00-20.00C 30.00-5.00D 35.00-25.00 （C）7．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0 ）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是____ 。
（0.24%）8．用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为0.001g 的天平减量法称取MnSO 4，若要配制成0.2mg/ml 的硫酸锰的标准溶液，至少要配制___________ m l 。
（ 0.002/m=0.02 ，m=0.1g ，故配制500ml）9．溶液中含有0.095mol/L 的氢氧根离子，其pH 值为 ________ 。
分析化学常见题型及答案解析
分析化学常见题型及答案解析一、选择题1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）A. 随机误差在分析中是不可避免的B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等C. 随机误差具有单向性D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）A. 有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内；B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%；C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）A. F检验B. t检验C. Q检验D. 格鲁布斯法7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）A. F检验B. t检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C ） A. u 检验 B. t 检验 C. F+t 检验 D. F检验9. 下列数据不是四位有效数字的是（A ） A. pH=11.26 B. [H+]=0.1020 ； C. Cu%=10.26D. [Pb2+]=12.28×10-410. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（C ） A. 4.467?10-13 B. 4.47?10-13 C. 4.5?10-13 D. 4?10-1311. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C ）A. 9.550?10-12 mol ?L -1B. 9.55?10-12 mol ?L -1C. 9.5?10-12 mol ?L -1D. 1?10-11 mol ?L -112. 以0.01000 mol ?L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00ml ，则722O Cr K /Fe T 应为（C ）（M Fe =55.85）A. 0.0003351 g ?mL -1B. 0.005585 g ?mL -1C. 0.003351 g ?mL -1D. 0.01676 g ?mL -113. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）（B ）A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T A/B = V B / m A14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D ） A. 等当点B.化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点15. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（B ） A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4) B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)16. 以下能作为基准物质的试剂是（D ） A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co 2O 3C. 100?C 干燥过的CaOD. 99.99%的纯Zn17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）A. --2332CO CO HB. -+-OH O H 3C. ---3424PO H POD. -+-COO CH NH COOH CH NH 222318. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
分析化学习题集与解析
沉淀滴定法和重量分析法【真题模拟与解析】一、A型题（最佳选择题）1. 在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是。
A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光答案[B]2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为。
A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂答案[B]3. 用Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=，其滴定终点将。
A. 不受影响B.提前到达C. 推迟到达D.刚好等于化学计量点答案[C]4. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介液中转变为34质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。
其化学因数为。
A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3因为As2O3～23AsO-～2Ag3AsO4～6AgCl 根据换4算因数公式，故答案为：As2O3/6AgCl。
答案[A]5. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为。
A. B.C. D.A为强酸根，所以酸效应对其溶解度影响较少。
但溶液中存在可与金属离子形成配合物的试剂L，可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。
答案[B]6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用。
A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D.热水为了防止无定型沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。
答案[C]7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了。
A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀Ra2+与Ba2+的离子结构相似。
因此BaSO4沉淀时，Ra2+可进入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀，然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的。
分析化学习题三
分析化学习题三第三章重量分析法⼀、单项选择题（类型说明：每⼀道试题下⾯有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择⼀个最佳答案。
）1.恒重是指连续两次⼲燥，其质量差应在（）以下。
A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。
A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有⽔分⼦3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离⼦效应使沉淀的溶解度（）。
⼀般来说，后⼀种效应较前⼀种效应（） ( )A.增⼤，减⼩，⼩得多B.增⼤，减⼩，⼤得多C.减⼩，减⼩，差不多D.增⼤，减⼩，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中⽐在⽔中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离⼦效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表⾯吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．⽤洗涤的⽅法能有效地提⾼沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，⽤H2SO4沉淀Ba2+时，⽣成的BaSO4最容易吸附（）离⼦。
A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离⼦存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀⾸先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏D. 应进⾏沉淀的陈化12 下列哪条不是⾮晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作⽤宜在较浓的溶液中进⾏B. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏C. 在不断搅拌下，迅速加⼊沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净⽽易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度⼩⽽定向速度⼤B. 沉淀时的聚集速度⼤⽽定向速度⼩C. 溶液的过饱和程度要⼤D. 沉淀的溶解度要⼩14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗⼤C. 相对分⼦质量要⼤D. 组成要与化学式完全符合15. ⽤滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着⼀层滤纸的⼀边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的⼀边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选⽤（）。
分析化学问题与习题3
1. 分析质量保证习题1．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A偶然误差小 B 系统误差小C标准偏差小 D 相对平均偏差小（B）2．下列论述中正确的是：A进行分析时，过失误差是不可避免的B精密度好，准确度就一定高C精密度好，系统误差就一定小D精密度好，偶然误差就一定小（D）3．下列情况引起偶然误差的是：A移液管转移溶液之后残留量稍有不同B所用试剂中含有被测组分C以失去部分结晶水的硼砂作为基准物标定盐酸D天平两臂不等长（A）4．下列各数中，有效数字位数为四位的是A[H+]=0.0030mol/L B pH=10.42C4000ppm D MgO%=19.96(D)5．已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为________。
（0．85）6．算式：x%=(V1-V2)N∙ E/G ⨯10中，若N=0.2200，E=50.00,G=0.3000，当V1-V2分别为下列数值时，何者引起的x%相对误差最小？A40.00-30.00 B 40.00-20.00C30.00-5.00 D 35.00-25.00（C）7．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。
(0.24%)8．用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。
使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。
( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)9．溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。
（12.98）10．下列有关置信区间的定义中，正确的是：A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C真值落在某一可靠区间的几率D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）11．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用A F检验B t检验C Q检验D 相对误差(A)12．下述情况，使分析结果产生负误差的是A以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠B用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了，C标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶D标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数（D）13．下述情况，使分析结果产生正误差的是A以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度B以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足C以重铬酸钾滴定亚铁时，酸式滴定管没有用重铬酸钾标准溶液荡洗D标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸（pK1=2.9,pK2=5.4）（C）14．滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学练习题及答案分析化学是化学的一个重要分支，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法的开发与应用。
在学习分析化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，它能够帮助我们巩固所学知识，提高解决问题的能力。
下面，我们将通过几个典型的分析化学练习题来进行分析和讨论。
1. 问题：如何确定一种未知溶液中的阳离子是铜离子？答案：为了确定未知溶液中的阳离子是铜离子，我们可以采用一系列的分析方法。
首先，我们可以通过颜色反应来初步判断。
铜离子在溶液中呈现蓝色，因此，如果我们观察到未知溶液呈现蓝色，那么它很可能含有铜离子。
其次，我们可以使用络合滴定法来进一步确认。
络合滴定法是一种常用的分析方法，它通过络合剂与金属离子形成稳定络合物来进行滴定。
对于铜离子，我们可以选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。
在滴定过程中，当所有的铜离子都与EDTA络合形成稳定络合物时，溶液的颜色会发生明显变化，从蓝色变为无色。
通过滴定所需的络合剂的体积，可以计算出溶液中铜离子的浓度。
2. 问题：如何确定一种未知溶液中的阴离子是氯离子？答案：要确定未知溶液中的阴离子是氯离子，我们可以采用沉淀反应和气体演化反应来进行分析。
首先，我们可以通过银离子与氯离子的反应来进行沉淀分析。
当未知溶液中含有氯离子时，加入一定量的银离子会产生白色的沉淀，即氯化银。
这是一种常用的检测氯离子的方法。
其次，我们还可以使用气体演化反应来进一步确认。
氯离子在酸性条件下可以与过氧化氢反应生成氯气。
因此，我们可以将未知溶液与过氧化氢反应，如果观察到气体的产生，并且气体具有刺激性气味和漂白性质，那么可以确定未知溶液中的阴离子是氯离子。
3. 问题：如何确定一种未知溶液中的有机酸是乙酸？答案：要确定未知溶液中的有机酸是乙酸，我们可以采用酸碱滴定法和酯化反应来进行分析。
首先，我们可以使用酸碱滴定法来测定溶液中有机酸的酸度。
乙酸是一种弱酸，我们可以选择一种强碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为滴定剂。
分析化学部分 习题及典型例题分析三
第六章习题和典型例题分析第六章 色谱法典型例题解析例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。
计算（1）组分B 的分配比（2）A 及B 的分离度（3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度（4）分离度为1.5时,所需的柱长解：（1） 00.510.110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2)(221)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效Y t n R = 581)78.010.180.5(162=-=A n720)82.010.160.6(162=-=B n 6502720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ⨯-=⨯=21,21,22116 =m 56.215.0)17.45.57.45.5(5.1162=⨯-⨯ 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积20.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。
已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样中燕麦敌的百分含量。
解：此法为内标法%4.43%10012.810.8788.140.20.68%100%100%=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯=m f A m f A m m c S S S i i i i例3．采用氢火焰离子化检测器对C 8芳烃异构体样品进行气相色谱分析时，所得实验数据如下：组份 乙苯 对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯A/mm 2 120 75 140 105 'i f 0.97 1.00 0.96 0.98计算各组份的百分含量。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学课后习题答案 北大版(第3章)
第3章 习题与部分思考题参考答案3.1 从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a ，分别计算它们的K a 及与其相应的共轭碱的K b 值。
（1）H 3PO 4；（2）H 2C 2O 4；（3）苯甲酸；（4）NH +4；（5）Ph-NH 3+。
3.2 （1）计算pH=5.0时，H 3PO 4的摩尔分数x 3、x 2、x 1、x 0。
（2）假定H 3PO 4各种形式总浓度是0.050 mol ·L -1，问此时H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-、PO 43-的浓度各为多少？ 答案：（1）123112122a a a 032a a a a a a [H ][H ][H ]K K K x K K K K K K +++=+++1069.2137.1416.1200.1531.1221.716.2100.31010101010--------⨯=+++=316.1200.15337.1416.1216.122316.1237.141104.11010)994.0(0.1)1010(10102.61010---------⨯===+=⨯==x x x（2）c =0.050mol ·L -115343124214124111034L mol 102.7]PO H [L mol )0497.0(050.0]PO H [Lmol 101.3]HPO [L mol 105.1]PO [----------⋅⨯=⋅=⋅=⋅=⋅⨯=⋅=⋅⨯=⋅=x c x c x c x c3.3 某溶液中含有HAc 、NaAc 和Na 2C 2O 4，其浓度分别为0.80、0.29和1.0×10-4 mol ·L -1。
计算此溶液中C 2O 42-的平衡浓度。
答案：溶液的酸度由HAc-Ac -所决定()()4.76 4.32a HAc 0.80[H ]10100.29Ac c K c +---==⨯= 22a 2240a 44.29514.32 4.29[C O ][H ]1.010105.210mol L 1010cK cx K -+------==+⨯⨯==⨯⋅+写出下列物质水溶液的质子条件：（1）NH 3；（2）NH 4Cl ；（3）Na 2CO 3；（4）KH 2PO 4；（5）NaAc+H 3BO 3。
典型例题解析(化学分析部分)
分析化学典型例题解析（化学分析部分）例 1. 分析某药物的含氮量，测定数据如下：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。
计算平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，如果真实含量为37.38%，求其绝对误差和相对误差。
[解题分析]该题的主要目的是练习掌握有关误差的基本概念及计算 [解题演示]5%25.37%30.37%50.37%20.37%45.37++++=∑=n x x i 每一次测定值与平均值之差 D 1=x 1-x =37.45%-37.34%=+0.11% 相同的计算方法得d 2= -0.14% d 3=+0.16% d 4= -0.04% d 5=-0.09% 平均偏差 5%09.0%04.0%16.0%14.0%11.0++++=∑=nd d i =0.11%相对平均偏差%29.0%100%34.37%11.0%100=⨯=⨯=x d r d 标准偏差15%)09.0(%)04.0(%)16.0()14.0(%)11.0(1222222--+-++-+=-∑=n d s i 相对标准偏差 %35.0%100%34.37%13.0%100=⨯=⨯=x s s r 绝对误差 %04.0%38.37%34.37=-=-=真实T x E a 相对误差%1.0%100%38.37%04.0%100=⨯=⨯=真实T E a [解题评注] 计算此类习题，误差的基本概念和公式，特别是它们之间的区别与联系要清楚。
该类型的习题是加深理解误差基本概念的较好的题型。
例2 某试样甲乙二人的分析结果分别为甲：40.15%，40.15%，40.14%，40.16% 乙：40.25%，40.01%，40.01%，40.26%问：谁的结果可靠，为什么？[解题分析] 该题目的目的是比较甲、乙两个人的分析结果的可靠性，由于题目并未知试题的真实值，故该题目只能从精密度的角度来考核结果。
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第六章习题和典型例题分析
第六章 色谱法
典型例题解析
例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min
和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。
计算
（1）组分B 的分配比
（2）A 及B 的分离度
（3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度
（4）分离度为1.5时,所需的柱长
解：（1） 00.510
.110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2)
(22
1)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效
Y t n R = 581)78.010.180.5(
162=-=A n
720)82.010.160.6(
162=-=B n 6502
720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ⨯-=⨯=21,21
,22116 =m 56.215.0)17
.45.57.45
.5(5.1162=⨯-⨯ 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取
燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积2
0.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。
已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样
中燕麦敌的百分含量。
解：此法为内标法
%4.43%10012
.810.8788.140.20.68%100%100%=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯=m f A m f A m m c S S S i i i i
例3．采用氢火焰离子化检测器对C 8芳烃异构体样品进行气相色谱分析时，所得实验数
据如下：
组份 乙苯 对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯
A/mm 2 120 75 140 105 'i f 0.97 1.00 0.96 0.98
计算各组份的百分含量。
解：
此题为归一化法
7.42898.010596.014000.17597.0120'=⨯+⨯+⨯+⨯=∑i i f A
乙苯%=
%2.271007
.42897.0120=⨯⨯ 对二甲苯%=%5.171007
.42800.175=⨯⨯ 间二甲苯%=%4.311007
.42896.0140=⨯⨯ 邻二甲苯%=%0.241007.42898.0105=⨯⨯ 例4．用气相色谱法分离正戊烷和丙酮，得到色谱数据如下：正戊烷和丙酮的保留时间
分别为25.35min 和23.65min ，空气峰的保留时间为45s ，计算：
（1）所用填充色谱柱的有效理论塔板数为多少？
（2）如果使两组分的分离度达1.5，cm H 15.0=有效,试问需要多长的色谱柱？
解：(1) 21,21,22)1(
16-=r r R n 有效 07.190
.2260.2475.065.2375.035.25')1(')
2(1,2==--==R R t t r 21,21,22)1(16-=∴r r R n 有效 =22
107.107.15.116⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯ =16⨯2.25⨯233.9=8420 (2)
完全分离时，R ＝1.5
有效有效H n L ⨯=∴
∴m L 6.1210
15.084202=⨯⨯=-
练习题：
1．俄国植物学家茨维特用石油醚为冲洗剂，分离植物叶子的色素时是采用（） A．液-液色谱法 B．液-固色谱法 C．凝胶色谱法 D．离子交换色谱法2．下列说法不正确的是（）
R值之比为2:1 A．两组分的分配系数之比为1:2时，在同一薄层板上，它们
f
B．两组分的分配系数之比为1:2时，在同一薄层板上，它们容量因子之比也是1:2
R值之比为3:2 C．两组分的容量因子之比为1:2时，在同一薄层板上，它们
f
R值，即为样品在展开剂中停留时间的分数
D．薄层色谱的
f
3．在气相色谱法中，用于定量的参数是（）
A．保留时间 B．相对保留值 C．半峰宽 D．峰面积
4．在气相色谱法中，用于定性的参数是（）
A．保留时间 B．分配比 C．半峰宽 D．峰面积
5．在气相色谱法中，可以利用文献记载的保留数据定性，目前最有参考价值的是（） A．调整保留体积 B．相以保留值
C．保留指数 D．相对保留值和保留指数
6．气相色谱中，影响两组分分离度的因素有（）
A．固定液的性质 B．载气种类 C．检测器灵敏度 D．柱的死体积7．在使用热导池检测器时，为了提高检测器的灵敏度，常使用的载气为（）
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．氦气
8．在使用氢火焰离子化检测器时，在控制一定条件下，采用下面哪一种载气检测灵敏度最高（）
A．氮气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氦气
9．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（）
A．外标法 B．内标法 C．归一化法 D．内加法
10．在气相色谱法定量分析中，如果采用热导池为检测器，测定相对校正因子，应选用下列哪种物质为基准?
A．苯 B．正己烷 C．正庚烷 D．丙酮
11．衡量色谱柱柱效能的指标是（）
A．分离度； B．容量因子； C．塔板数； D．分配系数。
12．衡量色谱柱选择性的指标是（）
A．分离度 B．容量因子 C．相对保留值 D．分配系数
13．根据范第姆特方程式，下列说法正确的是（）
A．最佳流速时，塔板高度最小； B．最佳流速时，塔板高度最大；
C，最佳塔板高度时，流速最小； D．最佳塔板高度时，流速最大。
14．在液相色谱中，范第姆特方程式中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计（） A．涡流扩散项 B．分子扩散项
C．流动区域的流动相传质阻力 D．停滞区域的流动相传质阻力
15．在反相色谱法中，若以甲醇-水为流动相，增加甲醇的比例时，组分的容量因子k 与保留时间t R,将有什么变化？（）
A．k与t R增大 B．k与t R减小
C．k与t R不变 D．k增大，t R减小
二、填空题
1．色谱法首先对混合物进行，然后进行和。
2．按流动相的物态可将色谱法分为和。
前者的流动相为，后者的流动相为。
3．按照固定相的物态不同，可将气相色谱法分为和，前者的固定相是，后者是将高的固定在载体上作为。
4．按照分离过程的原理可将色谱法分为法，法，
法，法等。
5．气相色谱仪由如下五个系统组成：，，，，。
6．高压液相色谱仪的工作过程是：当试样进入进样器时，经进样器的将试样带入分离，被分离后的试样按先后顺序进入，它将物质的浓度信号变成，由记录仪记录下来，即得到一张液相色谱图。
7．用气相色谱法分离非极性和极性混合物时，若沸点差别为主要矛盾，则应选固定液；若极性差别为主要矛盾，则应选固定液。
8．气相色谱使用的载气一般可用，，，气，而不能用气。
三、今有五个组分a、b、c、d和e，在气相色谱上分配系数分别为480，360，490，496和473。
试指出它们在色谱柱柱上的流出顺序。
四、计算题
1．用内标法测定环氧丙烷中的水分含量。
称取0.0115g甲醇，加到2.2679g试样中，测得水分和甲醇的色谱峰高分别为148.8和172.3mm。
水和甲醇（内标物）的相对质量校正因子分别为0.55和0.58，试计算水的质量分数。
2．在测定苯、甲苯，乙苯，邻二甲苯的峰高校正因子时，称取如下表所列质量的组分的纯物质。
在一定的色谱条件下，所得色谱图上各种组分色谱峰的峰高如下：
求各组分的峰高校正因子，以苯为标准。
练习题答案
一、1．B 2．A 3．D 4．A 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C
10．A 11．C 12．C 13．A 14．B 15．B
二、1．分离定性定量
2．气相色谱液相色谱气相液相
3．气固色谱气液色谱固体吸附剂沸点有机化合物固定相
4．分配色谱吸附色谱离子交换色谱空间排组色谱
5．气路系统进样系统分离系统温控系统检测和记录系统
6．溶剂色谱柱检测器电信号
7．非极性极性
8．氢氮氦氩氧
三、
答：由m
S M R V V K t t ⋅=' 可知，分配系数与调整保留时间成正比，即分配系数越大，保留时间越长，故出峰顺序为：b e a c d 。
四、
1． 0.415%
2．1.00；1.96；4.09；4.11。