有机化学计算典型例题
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案1. 摩尔质量计算题问题：计算下列物质的摩尔质量：1.氧气（O₂）2.纯净水（H₂O）3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）解答：1.氧气（O₂）:–分子式：O₂–摩尔质量计算：16.00 g/mol × 2 = 32.00 g/mol2.纯净水（H₂O）:–分子式：H₂O–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol3.二氯甲烷（CH₂Cl₂）:–分子式：CH₂Cl₂–摩尔质量计算：1.01 g/mol × 2 + 12.01 g/mol + 35.45 g/mol +35.45 g/mol = 84.93 g/mol2. 配化计算题问题：已知某化合物的分子式为FeSO₄·7H₂O，要制备10 g该化合物，需使用多少克硫酸铁（III）七水合物和多少 mL稀硫酸？给定原子的相对原子质量（RAM）如下：•Fe: 55.85 g/mol•S: 32.07 g/mol•O: 16.00 g/mol•H: 1.01 g/mol解答：1.计算硫酸铁（III）七水合物的摩尔质量：–分子式：FeSO₄·7H₂O–摩尔质量计算： 55.85 g/mol (Fe) + 32.07 g/mol (S) + 4 *16.00 g/mol (O) + 7 * (2 * 1.01 g/mol) (H) + 7 * 16.00 g/mol (O) =278.02 g/mol2.计算10 g化合物的摩尔量：–摩尔质量计算：10 g ÷ 278.02 g/mol = 0.036 mol3.计算所需硫酸铁（III）七水合物的质量：–质量计算： 0.036 mol × 278.02 g/mol = 10.01 g所以需要使用10.01 g硫酸铁（III）七水合物。
4.计算所需硫酸的体积：–硫酸的摩尔质量：98.09 g/mol–摩尔质量计算：0.036 mol × 98.09 g/mol = 3.53 g–由于硫酸的密度约等于1 g/cm³，所以质量和体积相等： 3.53 mL所以需要使用3.53 mL稀硫酸。
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。
利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
有机化学试题及答案解析
有机化学试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C解析：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。
甲烷和乙烷是饱和烃，环己烷是环烷烃，而苯是典型的芳香烃。
2. 以下哪个反应是取代反应？A. 乙烯与溴化氢反应B. 乙醇与乙酸反应C. 甲烷与氯气在光照下反应D. 苯与氢气反应答案：C解析：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所替代的反应。
乙烯与溴化氢的反应是加成反应，乙醇与乙酸的反应是酯化反应，甲烷与氯气在光照下的反应是取代反应，苯与氢气的反应是加成反应。
二、填空题1. 请写出甲苯的分子式：______。
答案：C7H8解析：甲苯是苯环上连接一个甲基的化合物，其分子式为C7H8。
2. 请写出乙醇的官能团名称：______。
答案：羟基解析：乙醇的官能团是羟基，羟基是醇类化合物的特征官能团。
三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。
答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10，但它们的结构不同。
解析：正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，而异丁烷的结构为CH3CH(CH3)CH3，它们具有相同的分子式但结构不同。
2. 请解释什么是消去反应，并给出一个例子。
答案：消去反应是指分子中的两个原子或原子团被消除，同时生成不饱和键的反应。
例如，乙醇在浓硫酸作用下加热可以生成乙烯和水。
解析：消去反应通常发生在醇类化合物中，乙醇在浓硫酸的催化下，羟基上的氢原子和邻位的碳原子上的氢原子被消除，生成乙烯和水。
四、计算题1. 计算1摩尔丙烷（C3H8）在完全燃烧时产生的二氧化碳和水的摩尔数。
答案：3摩尔二氧化碳，4摩尔水解析：丙烷的分子式为C3H8，根据完全燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O1摩尔丙烷可以产生3摩尔二氧化碳和4摩尔水。
2. 计算1摩尔苯（C6H6）与1摩尔氢气（H2）在加成反应中生成的环己烷（C6H12）的摩尔数。
化学反应吉布斯自由能计算例题
引言1. 化学反应是物质转化过程中发生的化学变化，有机物质在外界条件(如温度、压力、浓度等)的影响下，发生物质转化的过程称之为化学反应。
2. 吉布斯自由能是描述系统自由度和可逆变化能力的一个重要物理量，其计算可以帮助我们了解化学反应的方向性和可能性。
3. 本文将介绍化学反应吉布斯自由能的计算方法，并给出一个具体例题进行说明，希望能帮助读者更好地理解吉布斯自由能在化学反应中的应用。
化学反应吉布斯自由能计算方法4. 化学反应的吉布斯自由能变化ΔG可以通过以下公式计算：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔH为反应焓变，T为温度，ΔS为反应熵变。
5. 反应焓变ΔH可以由反应前后物质的热值进行计算，通常使用热量计或卡计法进行测定。
6. 反应熵变ΔS可以通过反应前后物质的熵变之差来计算，熵变的计算需要考虑物质的微观状态和数学模型。
7. 温度T的选择需根据具体情况进行考虑，通常使用开氏温标单位开尔文(K)进行计算。
8. 某一化学反应的ΔH为-286 kJ/mol，ΔS为-100 J/(mol·K)，温度为298 K，求该反应在此条件下的ΔG值。
9. 首先根据ΔG = ΔH - TΔS的公式，代入所得数据进行计算：ΔG = -286 kJ/mol - 298 K * (-100 J/(mol·K))ΔG = -286 kJ/mol + 29800 J/molΔG = -286 kJ/mol + 29.8 kJ/molΔG = -256.2 kJ/mol10. 该化学反应在298 K温度下的ΔG值为-256.2 kJ/mol。
结论11. 通过以上例题的计算，我们可以得出化学反应吉布斯自由能的具体数值，并据此来判断化学反应的方向性和稳定性。
12. 吉布斯自由能的计算需要考虑反应前后的能量状况以及温度的影响，对于理解化学反应的过程和性质具有重要意义。
13. 希望本文的介绍和例题分析能帮助读者更好地掌握化学反应吉布斯自由能的计算方法和应用，进一步深化对化学反应的理解。
湖南大学有机化学-课后例题习题-第五章
5章 思 考 题5.1 在不饱和卤代烃中，根据卤原子与不饱和键的相对位置，可以分为哪几类，请举例说明。
5.2 试比较S N 2和S N 1历程的区别。
5.3 什么叫溶剂化效应？5.4 说明温度对消除反应有何影响？ 5.5 卤代芳烃在结构上有何特点？5.6 为什么对二卤代苯比相应的邻或间二卤代苯具有较高的熔点和较低的溶解度？ 5.7 芳卤中哪种卤原子最能使苯环电子离域，为什么？解 答5.1 答：可分为三类：（1）丙烯基卤代烃，如CH 3CH=CHX （2）烯丙基卤代烃，如CH 2=CH-CH 2X （3）孤立式卤代烃，如CH 2=CHCH 2CH 2X 5.2 答：（略）5.3 答：在溶剂中，分子或离子都可以通过静电力与溶剂分子相互作用，称为溶剂化效应。
5.4 答：增加温度可提高消除反应的比例。
5.5 答：在卤代芳烃分子中，卤素连在sp 2杂化的碳原子上。
卤原子中具有弧电子对的p 轨道与苯环的π轨道形成p-π共轭体系。
由于这种共轭作用，使得卤代芳烃的碳卤键与卤代脂环烃比较，明显缩短。
5.6 答：对二卤代苯的对称性好，分子排列紧密，分子间作用力较大，故熔点较大。
由于对二卤代苯的偶极矩为零，为非极性分子，在极性分子水中的溶解度更低。
5.7 答：（略）习 题5.1 5.1 命名下列化合物。
CH 2ClC H 2C H 2C H 2Br C F 2CF 2C lCl(1)(3)(2) (4)CH 2CCHCH CHCH 2ICl CH 3CH 3CHBrCHCHCH3CH 2CH 33BrCH 3BrCl(5) (7)(8)(6)5.2 5.2 写出下列化合物的构造式。
（1）烯丙基溴 （2）苄氯 （3）4-甲基-5-溴-2-戊炔 （4）偏二氟乙浠 （5）二氟二氯甲烷 （6）碘仿 （7）一溴环戊烷(环戊基溴) （8）1-苯基-2-氯乙烷 （9）1,1-二氯-3-溴-7-乙基-2,4-壬二烯 （10）对溴苯基溴甲烷（11）(1R,2S,3S)-1-甲基-3-氟-2-氯环己烷 （12） (2S,3S)-2-氯-3-溴丁烷 5.3 完成下列反应式。
高考化学确定有机物分子式和结构式(含例题解析)
高考化学确定有机物分子式和结构式（含例题解析）给大家整理了高考化学基础知识汇编，助力大家高效备战月考、一轮复习，希望对大家有所帮助，提高复习效率。
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一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论：下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。
这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。
因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。
问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定例1 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。
(完整版)根据有机物的化学式计算不饱和度
根据有机物的化学式计算不饱和度（1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2（2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。
氧原子“视而不见”推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。
（3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z（4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度（5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。
如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
（6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。
如C60（7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=02．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。
3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。
如立方烷面数为6，Ω=6－1=561|评论U=1+n4 +1/2*(n3-n1),n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。
此概念在推断有机化合物结构时很有用。
从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。
化学药学类考研2021基础有机化学考研典型题真题解析
化学药学类考研2021基础有机化学考研典型题真题解析1.1 典型题详解与解析典型题1-1 写出符合下列分子式的链形化合物的同分异构体。
（i）C4H10（ii）C5H10解：（i）分子式C4H10完全符合链形烷烃的通式C n H2n＋2，为饱和烃。
若只考虑链形结构，则其对应的同分异构体共有2个，结构简式如下：（1）CH3CH2CH2CH3（2）CH3CH（CH3）CH3（ii）分子式C5H10完全符合链形烷烃的通式C n H2n，为不饱和烃。
若只考虑链形结构，仅需考虑烯烃类有机物，分析链形异构时也要考虑烯烃的顺反异构。
故其对应的同分异构体共有6个，结构简式如下：（1）CH3CH2CH2CH＝CH2（2）（3）（4）（5）（6）典型题1-2 用伞形式表达下列化合物的两个立体异构体。
（i）（ii）（iii）解：题中每一个化合物分子中均含有一个手性碳原子，因此每个化合物均有两个立体异构体，分别是本身和其对映体。
（i）（ii）（iii）典型题1-3 写出下列分子或离子的一个可能的Lewis结构式，如有孤对电子，请用黑点标明。
（i）H2SO4（ii）CH3CH3（iii）＋CH3（iv）NH3（v）（vi）（vii）H2NCH2COOH解：对于Lewis结构式，常用短线表示成键电子，孤电子对用黑点表示。
故各分子或离子的Lewis结构式如下所示：（i）（ii）（iii）（iv）（v）（vi）（vii）典型题1-4 根据八隅规则，在下列结构式上用黑点标明所有的孤对电子。
（i）（ii）（iii）解：根据八隅规则，题中各化合物的孤对电子如下所示：（i）（ii）（iii）典型题1-5 下列化合物中，哪些是离子化合物？哪些是极性化合物？哪些是非极性化合物？NaCl；Cl2；CH4；CH3Cl；CH3OH；CH3CH3；LiBr解：含有离子键的化合物称为离子化合物；具有偶极矩的共价化合物为极性化合物，正负电荷中心重叠的共价化合物为非极性化合物，如双原子分子、结构对称的分子等。
高二有机化学方程式练习题
高二有机化学方程式练习题有机化学是化学学科中的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质和变化规律等。
其中，方程式是有机化学中非常重要的一部分，通过方程式可以描述化学反应的发生过程。
下面将提供一些高二有机化学方程式练习题，帮助同学们加深对有机化学方程式的理解和掌握。
1. 丙醇脱水生成丙烯的方程式是什么？答案：丙醇（C3H8O）在适当的条件下脱水反应生成丙烯（C3H6）的方程式如下：C3H8O → C3H6 + H2O2. 乙醚和二氯甲烷反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：乙醚（C4H10O）和二氯甲烷（CH2Cl2）反应生成甲醇（CH3OH）和氯乙烷（C2H5Cl）的方程式如下：C4H10O + CH2Cl2 → CH3OH + C2H5Cl3. 甲醛和甲胺反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：甲醛（CH2O）和甲胺（CH3NH2）反应生成甲肼（CH6N2）和甲酸（HCOOH）的方程式如下：2CH2O + 2CH3NH2 → CH6N2 + HCOOH4. 己二酸和乙醇反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：己二酸（C6H10O4）和乙醇（C2H5OH）反应生成乙酸己酯（C10H18O4）和水（H2O）的方程式如下：C6H10O4 + 2C2H5OH → C10H18O4 + 2H2O5. 碳酸氢钠和盐酸反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：碳酸氢钠（NaHCO3）和盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）的方程式如下：NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl6. 甲醇和乙酸反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH）反应生成甲酸（HCOOH）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）的方程式如下：CH3OH + CH3COOH → HCOOH + CH3COOCH3以上是一些高二有机化学方程式练习题，通过解答这些题目，可以加深对有机化学方程式的理解和记忆。
湖南大学有机化学-课后例题习题-第四章
4章 思考题4.1 付-克烷基化反应的特点是什么?4.2 解释什么叫定位基,并说明有哪三类定位基。
4.3 解释定位效应。
4.4 共振论对于共振结构式有何规定？ 4.5 试说明芳香亲电取代反应的机理。
4.6 甲苯和对二甲苯相比哪个对游离基卤代反应更活泼？试说明理由。
4.7 用KMnO 4或K 2CrO 7+H +使PhCH 3氧化成PhCOOH 的反应产率很差，而由p-O 2N-C 6H 4CH 3氧化成p-O 2NC 6H 4COOH ，同样的氧化反应却有较好的产率。
如何解释。
4.8 回答下列问题。
(1) (1) 环丁二烯只在较低温度下才能存在,高于35K 即(如分子间发生双烯合成)转变为二聚体,已知它的衍生物二苯基环丁二烯有三种异构体。
上述现象说明什么?写出二苯基环丁二烯三种异构体的构造式。
(2) (2) 1,3,5,7-环辛四烯能使冷的高锰酸钾水溶液迅速褪色,和溴的四氯化碳溶液作用得到C 8H 8Br 8a 、它应具有什么样的结构?b 、 b 、 金属钾和环辛四烯作用即得到一个稳定的化合物2K +C 8H 82-(环辛四烯二负离子)。
这种盐的形成说明了什么?预期环辛四烯二负离子将有怎样的结构?解 答4.1 答：（1）因烷基正离子容易重排，易形成烷基异构化产物； （2）烷基可活化苯环，易使烷基化反应产物为多元取代产物； （3）烷基化反应是可逆反应，使得产物可能复杂化。
4.2 答：苯环上已有一个取代基后，再进行亲电取代反应时，新进入的基团进入苯环的位置由环上原有取代基的性质决定，这个原有的取代基叫定位基。
定位基可分为三类，即 （1）邻、对位定位基，如—OH 、—NH 2、—NHCOCH 3、—CH 3等，这类基团使苯环活化，并且使新引入的取代基在定位基的邻位和对位。
（2）间位定位基，如—NO 2、—CN 、—COCH 3、—COOH 、—SO 3H 等，这类基团使苯环钝化，并使新引入的取代基在它的间位。
高中化学选择性必修三 第3章第5节 有机合成的相关计算
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练3.5.3 有机合成的相关计算1.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。
其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．反应①是加聚反应B．高分子A的链节中只含有一种官能团C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D．反应③的化学方程式为：2.下列说法正确的是( )A．和互为同系物B．烯烃、炔烃、酚、醛都能使溴水褪色，因为它们都与溴水发生了加成反应。
C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时所得产物有5种D．105℃，1.01×105Pa时,aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧,将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a＋b－c）L（气体体积在相同条件下测定）3.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH=CH-)取代2得到的产物的结构如下所示,下列对所得分子的描述中不正确的是( )A.分子式为912C HB.1 mol 此分子在一定条件最多能与4 mol 2H 发生反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烃类物质4.两种气态烃以一定比例混合,在105℃ 时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为11 L,下列混合烃中不符合条件的是( ) A.410C H 和36C HB.48C H 和38C HC.24C H 和410C HD.4CH 和38C H5.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成22CO H O 和，耗氧量最大的是( ) A.4CHB.24C HC.66C HD. 36C H6.下列说法正确的是（ ）A.按系统命名法，化合物的名称为2-2-二甲基己烷B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为122211C H O ，均能发生银镜反应 7.如图为242CaC O H O 在2N 和2O 氛围中受热发生变化的热重曲线。
有机化学简单计算
第八讲 有机化学简单计算1、有关重要计算公式（1）根据标准状况下的气体．．密度ρ0 算出该气体．．的摩尔质量即该气体．．的分子量M =2240.ρ（2）根据气体．．的相对密度D, 求气体．．的分子量D A B A B →=ρρ M D M A A B B =→·（ρ密度, M 分子量）（3）求混和气．．．的平均分子量:①M M a%M b%M c%A B C --=+++···……(a%, b%, c%……表示摩尔百分含量) ②M m n --=总总（m 为质量, n 为物质的量）2、定式思维:化合物各元素的质量含量n m M =−→−−原子个数比式量−→−−分子式3、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
PV nRT m MRT ==（P 为压强、V 为体积、n 为物质的量、R 为常数、T 为绝对温度、m 为质量、M 为摩尔质量）定T 、定P: V V n n 1212= 定T 定V: P P n n 1212= 4、有机物完全燃烧化学方程式为C H (x y 4)O xCO y 2H O C H O (x y 4z 2)O xCO y 2H O x y 222x y z 222++−→−−+++-−→−−+点燃点燃 燃烧规律的应用（1） 最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO 2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。
（2） 混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO 2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H 2O 相等, 即含氢量相等（质量分数）例1：下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO 2的质量也为一定值的是（ ）A.甲醛、乙醇、乙二醇B.苯、苯酚、苯乙烯C.甲醛、乙酸、葡萄酸D. 甲烷、乙烯、乙烷变式训练1： 下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO 2的量为以恒定值的是（ ）A.甲醛和甲酸甲酯B.乙醇和乙酸C.丙烯和丙烷D.乙炔和苯蒸气变式训练2：下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO 2质量也为一定值的是（ ）A ．甲醛、乙醇、乙二醇 B.苯、苯酚、苯乙烯 C.甲醛、乙酸、葡萄糖 D.甲烷、乙烯、乙烷变式训练3：A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物组合是( )A.HCHO CH3COOHB.C6H6C6H5OHC.CH3OH HOCH2CH2OHD.CH4C10H8O2（3）具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。
有机物分子式的确定练习
有机物分子式确实定专题一、分子式确定的根本思路1、摩尔质量〔M 〕和各元素的质量分数确定。
【例题】化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。
A 的分子式为____答案：分子式为C 4H 6O 2【练习1】实验测得某碳氢化合物A 中,含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式(最简式)。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【练习2】〔07北京理综25〕碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
有机物A 的分子式__________。
变式1：在摩尔质量〔M 〕上做改变〔1〕将摩尔质量〔M 〕换成其他量【例题】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷mol/L 4.22L2.11=28g/mol1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol 所以1mol 此烃中含2 molC 和4molH 即此烃的分子式为C 2H 4【练习1】C 物质蒸气密度是一样状态下甲烷密度的倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C 的结分子式是__________。
〔C 5H 8O 2〕【练习2】某气态化合物含碳75%，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式___________。
〔2〕给出模糊的摩尔质量〔M〕范围【例题】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。
吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式？解析：该题初看起来条件缺乏无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。
有机化学典型习题及解答——胡宏纹
二烯烃
红外光谱
1. 以丙烯为唯一碳源合成： CH3CH2CH2
H
H C C CH3
解答： 利用炔钠与卤代烷的增碳反应先生成相应的炔烃，而后还原
得到反式烯烃。
CH3CH CH2
Br2
HBr O O
CH3CH2CH2Br
NaNH2 NaNH2
CH3CH CH2
CH3CH CH2Br Br
CH3C CH
CH3C CNa
CH3CH2CH2Br
CH3CH2CH2C CCH3
Na 液NH3
CH3CH2CH2 H
H C C CH3
2. 以所给的起始物为原料（其它化学试剂不限）完成下列合成：
解答：
产物为顺式结构，合成时必须考虑立体化学的控制，叁键还原时 不能用Na/NH3还原，而应用Lindlar催化剂进行催化加氢。
NaNH2 NH3(l)
Na
C2H5Br
H2 Lindlar
3. 以乙炔、丙烯为原料合成：
CH2CCH3 O
解答：
2CH CH
H2C CHC CH
H2 Lindlar
H2C CHCH CH2
CH CH
Na NH3
HC CNa
Cl2 hv
CH CCH2CH CH2
CH3CH CH2
CH2CH CH2 Cl
2. 以所给的起始物为原料（其它化学试剂不限）完成下列合成：
OH
解答：
利用Grignard试剂来进行增碳。
CHBrCH3
HBr
H3C CHMgBr
Mg O
H3C CHCH2CH2OMgBr
H3O
+
OH
3. 以所给的起始物为原料（其它化学试剂不限）完成下列合成：
有机化学典型计算题【强烈推荐】
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重0。
600g，计算：(1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下)？(2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。
【分析】碱石灰增重0.600g,说明生成了水和二氧化碳的质量0.600克,根据甲烷CH4,生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2，设二氧化碳的物质的量为x，则水为2x44x+18＊2x==0.6 x=0.0075mol根据碳守恒，则甲烷也是0。
0075mol,即：168mLCH4+2O2==CO2+2H2O,消耗氧气为0。
0075＊2mol，即：336mL余氧气：840—168—336==336mL体积比:168：（840-168)=1:4(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下）336mL(2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。
1:42。
室温时,20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
【分析】因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设:气态烃：CnHm 本题关键点:50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml，并不是生成水的体积，而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ，所以：CnHm + （n+m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前—反应后体积1—---——--——-—-——---———————-————n--————---———-—-—--———--—-—1+（n+m/4）—(m/2+n）=1-m/420——--—---—--——--————----—-——-40---———--—-————————---------—-—- 50列比例1:20=n：40 解得n=21:20=(1-m/4）:50 解得m=6求该气态烃的分子式C2H63。
有机合成中的原子经济性例题和知识点总结
有机合成中的原子经济性例题和知识点总结在有机化学领域，有机合成是一项关键的研究内容。
而原子经济性作为评估有机合成方法优劣的重要指标，对于实现绿色化学、可持续发展具有重要意义。
接下来，让我们通过一些具体的例题来深入理解有机合成中的原子经济性，并对相关知识点进行总结。
一、原子经济性的概念原子经济性指的是在化学反应中，有多少反应物的原子最终进入到目标产物中。
理想的原子经济性反应是反应物的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成。
原子经济性的计算公式为：原子经济性＝（预期产物的分子量÷反应物质的原子量总和）× 100%。
例如，在氢气和氧气反应生成水的过程中，2H₂＋ O₂＝ 2H₂O，所有的氢原子和氧原子都进入了水分子中，原子经济性达到 100%。
二、原子经济性例题分析例 1：由苯制备苯胺传统方法：苯先经过硝化反应生成硝基苯，硝基苯再经过还原反应生成苯胺。
C₆H₆＋ HNO₃ → C₆H₅NO₂＋ H₂O （硝化反应）C₆H₅NO₂＋ 3H₂ → C₆H₅NH₂＋ 2H₂O （还原反应）在这个过程中，硝化反应生成了水作为副产物，还原反应生成了两分子水作为副产物。
原子经济性较低。
改进方法：采用直接催化加氢的方法，将苯直接转化为苯胺。
C₆H₆＋ NH₃＋ 3/2H₂ → C₆H₅NH₂＋ 3H₂O这种改进方法减少了副产物的生成，提高了原子经济性。
例 2：由乙醇制备乙醛传统方法：乙醇的氧化反应，使用强氧化剂如高锰酸钾等。
CH₃CH₂OH ＋O → CH₃CHO ＋ H₂O这个反应中生成了水作为副产物，原子经济性不高。
改进方法：使用催化氧化法，以铜或银作为催化剂，在加热条件下将乙醇氧化为乙醛。
2CH₃CH₂OH ＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O虽然仍然有水生成，但通过优化反应条件和催化剂，可以提高反应的选择性，减少副产物的生成，从而在一定程度上提高原子经济性。
三、提高原子经济性的策略1、选择高效的催化剂合适的催化剂可以改变反应的路径，降低反应的活化能，提高反应的选择性，减少副产物的生成，从而提高原子经济性。
高二化学(下)有机物的分子式确定专项练习题(附答案)
高二化学（下）有机物的分子式确定专项练习题一、填空题1.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol 二氧化碳和0.2 mol 水。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算有机物A的分子式________。
(2)根据该有机物A的性质，写出其结构简式_________________________________________。
2.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。
现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。
将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。
回答下列问题:1.通过计算确定该有机物的分子式__________2.若有机物A能与金属钠反应放出氢气,请写出有机物A可能的结构简式__________3.某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30,取有机物A 6.0g完全燃烧后,生成0.2mol 二氧化碳和0.2mol 水。
此有机物既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
1.计算有机物A的分子式__________2.根据该有机物A的性质,写出其结构简式__________4、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯5、12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H 2O和26.4 gCO 2。
测得有机化合物A 的蒸气对H 2的相对密度是30,求:(1)有机物A的分子式。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):amL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为(可以不化简)。
二、实验题6、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。
数均分子量计算例题
数均分子量计算例题分子量是指摩尔质量的数值大小，用来表示一摩尔物质中所含有的粒子数目。
在化学计算中，我们常需要计算一些物质的分子量，以便进行进一步的计量和配比。
本文将通过一个数均分子量计算的例题，来介绍如何准确计算分子量。
例题：某有机物质的化学式为C6H12O6，其数均分子量是多少？解题步骤：1. 首先，我们需要确定该化学式中各个元素的原子量。
根据化学元素周期表，可得到C（碳）的相对原子量为12.01，H（氢）的相对原子量为1.01，O（氧）的相对原子量为16.00。
2. 根据化学式中各个元素的个数，我们可以计算得到它们的相对含量。
该化学式中C元素的个数为6，H元素的个数为12，O元素的个数为6.3. 接下来，我们通过将各个元素的相对原子量与相对含量相乘，并求和，来计算分子量。
计算公式为：分子量 = C的相对原子量 × C的个数 + H的相对原子量 × H的个数 + O的相对原子量 × O的个数。
分子量 = 12.01 × 6 + 1.01 × 12 + 16.00 × 64. 将数值代入计算公式，计算得到分子量。
分子量 = 72.06 + 12.12 + 96.00分子量≈ 180.18（保留两位小数）因此，该有机物质的数均分子量为180.18。
结论：通过本例题的计算，我们可以得出C6H12O6的数均分子量为180.18。
在实际化学计算中，掌握分子量的计算方法对于正确配比和计量非常重要。
同时，我们也可以通过这个例题来理解化学式中各个元素的含量以及它们对物质的性质起到的影响。
总结：数均分子量的计算方法可以帮助我们准确计算化学式中物质的分子量。
通过确定各个元素的相对原子量和相对含量，并通过计算公式求和，我们可以得到准确的分子量数值。
在实际应用中，我们应该掌握化学式中各个元素的原子量，并注意求和时的精确计算结构，以确保结果的准确性。
附注：本文所提供的计算方法适用于简单化学式的分子量计算。
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有机化学计算
1、气态烃燃烧体积的变化
若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）
A、C2H4
B、C2H2
C、C3H6
D、C3H8
解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系
n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？
解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况
C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2
的质量，该混合气体是（）
A、乙炔、乙烯
B、乙炔、丙烷
C、乙烷、环丙烷
D、丙烷、丁烯
解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值
CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。
（1）醇B应符合的组成通式？
（2）醇B的分子结构满足的条件？
解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；
与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。
5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等
CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。
例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH
解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4O x，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。
6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合
1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。
2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。
例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。
如果将A、B
不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。
（1）A、B组成必须满足的条件？（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？
解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O ；
B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。
7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式
将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况：V(O2)/V(CO2) ＝1，通式为Ca(H2O)n；
V(O2)/V(CO2) ＞1，通式为(CaHx)m (H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＜1，通式为(C aOx)m (H2O)n 例7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？
解析：因为V(O2)/V(CO2) ＝5∶4＞1，所以通式为(C a H x)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n；CH3CHO。
8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式
根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。
例8、某有机物在O2中充分燃烧，生成物n(H2O) ∶n(CO2) ＝1∶1，由此可以得出的结论是( )
A、该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶1
B、分子中C∶H原子个数比为1∶2
C、有机物必定含O
D、无法判断有机物是否含O
解析：由H2O和CO2的物质的量比可以确定通式为：C n H2n O x，无法确定氧，选B、D。
9、有机物燃烧产物与Na2O2反应的规律
分子式能改写为(CO)m H2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。
例9、某温度下mg仅含三种元素的有机物在足量O2充分燃烧。
其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加了mg。
（1）下列物质中不能满足上述结果的是（）
A、C2H6O2
B、C6H12O6
C、C12H22O11
D、(C6H10O5)n
（2）A是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A的结构简式为？
解析：（1）C D （2）HCHO
10、不完全燃烧问题
有机物不完全燃烧产物中会有CO生成，而CO不能被碱石灰等干燥剂吸收。
例10、1L丙烷与XLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体为aL(在120℃，1.01×105Pa 时测定)。
将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。
若a－b=6，则X的值为( )
A、4
B、4.5
C、5.5
D、6
解析：假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此a－b=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定X=4.5。