有机化学典型计算题教学提纲
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有机化学基础复习提纲%1.反应类型（先写出定义，再举至少1例，用方程式表示）1.取代（卤代,硝化,磺化，分子间脱水,酯化，酯水解（分酸性和碱性），醇与Na,醇-OH与HX制卤代烧，卤代炷水解）2.加成（加电,H2O, X2, HX,醛酮中一C=O的加成）3.加聚（1）列出学过的能发生加聚反应的单体，并写出其加聚反应式（2）写出3个两种单体共聚的反应式（12班要求）4.氧化反应（醇氧化，醛氧化（银镜反应，与新制Cu（OH）2,与Of CH 2=CH2化）5.消去反应（卤代炷在氢氧化钠醉溶液加热时，醉:在浓硫酸加热时）（结构条件）6.还原反应（烯炷、快炷、苯及其同系物与氢气加成，醛酮与氢气）7.缩聚（酚醪树脂制取，聚乳酸等）（了解）%1.合成（写方程式,催化剂任选）1.以乙醇或浪乙烷为主要原料合成：⑴、CH3COOC2H5（2）、环乙二酸乙二酯2.学过的炸药有哪些？用一步反应合成之。
3.用CH3OH为主要原料合成HCOOCH34.用甲苯合成苯甲酸苯甲酷%1.同分导构体（通常要求6个C以下）及同系物的判断1.写出分了式是C7H8O分子中有一个苯环的所有物质结构简式，并写出名称.2.写出分子式是C4H S O属于醪或酮的所有结构简式并命名.3.写出分子式是C4H10O属于醇或醒的所的结构并命名.4.写出分了是。
小6属于链炷的所有结构简式并命名.5.某物质的化学式是C5H11CI其分子中含有2个-CH3,2个-CH2-,1个-CH-J个.C1,写出其结构筒式6.能辨析：同分异构体，同系物，同位素，同素异形体，同一种物质・几个重要的有机实验1.制取：①C2H4②C2H2③漠苯④硝基苯@CH3COOC2H5⑥石油分馅和煤干，A.写出上述实验的方程式B.画出装置图(简图)C.用到浓硫酸的实验有浓硫酸的作用分别是用到冷凝装置实验有—，要冷的物质分别是__；用温度计的有温度计的位置分别是_；用到接收装置的有—，其接收装置的特点分别是_；要用沸石的有；(3)实验中要控制C2H2产生速率，其方法是―，棉花的作用是2.分离下列混合物(写出所用的试剂与操作步骤)A.苯与苯酚；B. CH3COOC2H5与CH3COOH;C.苯与苯甲酸；3.除去下列物质的杂质(列表写出所用的试剂与操作方法)A.实验室中制出的漠苯，硝基苯；B. 95%酒精中的水；C. C2H2 中H2S;D. C2H4 中SO?与CO?4.用一种试剂鉴别下列各组物质(写出试剂名称，实验现象)(1)乙烷，乙烯(2)乙醇，乙醛，乙酸，葡萄糖四种溶液(3)苯，硝基苯，乙酸，饱和NazCCh(4)KCSN,苯酚，CH3COOH 三溶液；(5)苯，CC14,己烯，乙醇五.有机物的结构：1.写出下列物质的电子式：-CH3, -OH, OH , C2H4, C2H2, CH2=CHC1, CH3CHO, CH3COOH2.下列分子中：(1)C2H4 (2)C2H2 (3)苯 (4) U 苯(5)甲苯(6)CH3CH=CH2(7)(CH3)2C=C(CH3)2 (8)CH2=CHC1 (9) CH3CH=CHCH3 (10) CH2=CHCH=CH2分了中所有原子都在一个平面上的是；分了中所有碳原子都在同一平面的是；分了中的所有原了都同一直线上的是______ ；分了中所有碳原了(3个C原了以上)都在同一直线上的是；3.下列分子式的物质可能属于哪类物质？每类物质写出一种结构简式.C3H6 C3H8O C7H8 C4H8O C2H4O2 C4H6六.计算或通过计算推断1.某炷0.2mol完全燃烧生成CO21.2mol,H2O1.2mol,该炷的分了•是—.(1)若该炷能使漠水(因反应)褪色，该炷属于—炷(填类别)，若其加氢后得到的炷中有4个-CH3,写出其可能的结构简式(2)若该炷的一氯代物只有一种，其结构简式是_.2.Imol有机物含有nmol碳原子完全燃烧需O23n/2mol,该有机物的分了式是或，若该有机物4.4g与足量的钠反应生成560mL标况下的板该有机物的分子式是.*若该有机物不能被氧化成醛，该有机物的结构简式是—.3.乙醛与乙酸乙酯的混合物中H的质量分数是1/11,则O的质量分数是—.4.完全燃烧后生成CO2与H2O的体积比符合下列要求的有机物的结构筒式(各两种)(1)V(CO2):V(H2O(g))=2,;(2)V(CO2):V(H2O(g))=0.5;(3)V(CO2):V(H2O(g))=l,.5.某有机物2g在足量的O?中燃烧，得标况下的CO22.24UH2O2.4g.i^W机物是否含氧?该有机物的最筒式是____ ，能不能得出其分了式?若能其分了式是—，其可能结构式是6 .某有机物的蒸气10mL可与相同条件下的O?65mL恰好完全反应，生成C0240mLH20(g)50mL,该有机物是否含氧?能不能求出其分了式?若能，其分子式是__ .7.Imol有机物完全燃烧生成88gCO2,54gH2O,该有机物的结构简式可能是—,—,—,—.氧化氧化碱石灰（过量）—A —A —► ---- ►8.某炷A有下列转化关系：A今B C D F E,其中E是H质量分数最大的有机物，则A,B,C,D,E分别是什么?写出方程式.9.有机物C4H8O2的有机物与H2SO4共热，得A,B,将A氧化最终可得C,且B,C为同系物,若C可发生银镜反应，则原有机物的结构式是—，写出方程式.10.两种蜂的混合物其中之一是烯炕燃烧Imol该混合物产生CO24mol,H2O4.4mol,i^混合物是—与—混合而成的，其体积比是—.11 .有机物A由C,H,O三种元素组成，完全燃烧ImolA要4moQ,该有机物不能跟Na反应,氧化A得B,B既能与NaOH反应,又能与Na2CO3反应,0.37 gB能与0.2mol/LnaOH溶液25mL恰好完全反应，则A,B的结构简式与名称分别是—.12.某饱和一元醇5g与CH3COOH反应,生成乙酸某酯5.6g,反应后|门|收未反应的醉:0.9g,该盼的相对分了质量是—.13.0.2mol有机物与0.4 molO?在密闭容器中燃烧，生成物是CO2,CO,H2O,产物经浓硫酸干燥后，浓硫酸增重10.8 g,通过灼热CuO,充分反应后,CuO失重3.2g,最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应，求该有机物的结构简式冽举两重要用途.七冽举1.列举气体的主要成分⑴天然气（2）高炉煤气（3）裂解气（4）水煤气（5）液化气.2.列举石汕分循和煤干儒的主要产品.3.列举能与Na,NaOH,NaHCO.3反应的有机物的类型，并写出方程式.4.列举下列反应各一个:⑴水化⑵硝化（3）磺化（4）氢化（或硬化）（5）氧化⑹酯化（7）皂化5.列举（常见液态有机物中寻找，同类只选一种）⑴互溶于水（2）不溶于水，密闭比水小（3）不溶于水，密闭比水大（4）油状液体（5）能萃取浪水浪（5）能与浪水发生加成反应（6）能与浪水发生取化反应。
有机化学典型计算题
有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
求该气态烃的分子式C2H63.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
A的分子式为C3H6O24.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA 完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L 氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
A是丙三醇。
结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
高中有机化学完整提纲
不饱和烃碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃(烷烃)里的氢原子数的烃分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。
乙烯烯烃一、乙烯的组成和分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：H H 结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2H―C=C―H结构特点：六个原子全部共处于同一平面二、乙烯的实验室制法1、工业：石油裂解产品2、实验室：(1)药品乙醇、浓硫酸（体积比1∶3）(5)原理: CH3-CH2OH CH2=CH2↑+ H2O分子内脱水、属消去反应副反应:CH3-CH2OH + CH3-CH2OH CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O乙醚分子间脱水、属取代反应C2H5OH 2C+3H20C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O问题与思考反应物的体积比是多少？浓硫酸与乙醇的体积比为3∶1为什么加入几片碎瓷片？加碎瓷片防止爆沸为什么使用温度计？控制反应温度在170摄氏度温度计水银球所插的位置？水银球在反应物中间为什么要迅速升温至1700C？防止在1400C时生成乙醚用什么方法收集乙烯？排水法收集浓硫酸的作用是什么？催化剂、脱水剂加热过程中混合液往往变黑的原因？反应后期，浓硫酸将乙醇炭化加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？浓硫酸将炭氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化硫三、乙烯的性质1、物理性质无色稍有气味的气体密度比空气小（1.25g/L）难溶于水2、化学性质（1）氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色思考：可否用KMnO4（H+）溶液鉴别C2H6、C2H4 ？除去C2H6中的C2H4?（2）加成反应CH2=CH2使橙红色的Br2水褪色H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H(溴水或溴的四氯化碳溶液)或CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高三化学有机化学的简单计算知识精讲 人教版
高三化学有机化学的简单计算知识精讲一. 本周教学内容：有机化学的简单计算1. 烃类化合物碳元素含量规律：通式为C n H 2n 的烯烃或环烷烃，碳元素的质量分数为一定值：1214100%857%n n⨯=. 通式为C n H 2n+2的烷烃，碳元素质量分数为：12142100%n n +⨯ 随着碳原子数递增，碳的质量分数逐渐增大，极值接近85.7%。
CH 4是含碳量最小的烃。
通式为C n H 2n-2的炔烃或二烯烃和通式为C n H 2n-6的苯及同系物，随分子中碳原子数的递增，碳的质量分数降低，极值亦接近85.7%；C 2H 2和C 6H 6是含碳量最高的烃。
2. 有机物完全燃烧耗氧量的判断（1）相同物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时：142mol C H x y mol O x y 需消耗（）。
+ （2）相同物质的量的烃的衍生物（C x H y O z ）完全燃烧时：1422mol x y z mol O 需消耗（）。
+- （3）相同质量的烃及烃的衍生物完全燃烧：氢元素质量分数大的物质耗氧量大。
原因：C+O 2=CO 2；2H 2+O 2=2H 2O12g 32g 4g 32g同样消耗32g 氧气，需用碳12g ，氢气4g 。
3. 烃燃烧时生成CO 2与H 2O 的体积比较：（）烷烃：：122221211C H V CO V H O n n n n +≤=+<()() （）烯烃：：22221C H V CO V H O n n ()()= （）炔烃：：32222112C H V CO V H O n n n n -<=-≤()() （）苯及同系物：：42622132C H V CO V H O n n n n -<=-≤()() 4. 最简式相同的有机物燃烧：最简式相同的有机物不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧生成的水和CO 2的量也分别一定，反应时的耗氧量也一定。
初三化学计算题教学提纲
χ
5
y= 4
答：相同质量的SO2和SO3分子个数比为5：4。
练习1 、 有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该 样品含硫酸铵的纯度是多少？
解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方 法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们 假设该样3、 将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少 克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反应？
解析：与本题有关的化学方程式有：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
△
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
2H2+O2 ===== 2H2O 如果按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量， 再由氢气质量求出与其反应的氧气质量，最后根据高锰酸钾的 分解反应求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最 少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目标，在此 只是起到了一种桥梁的关系。
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小结： 多步反应一步计算法中的关键：通过多步
化学反应中的中间量（桥梁）建立起已知物和 待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。
练习4、将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足 量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通 入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥，得沉 淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。
解：设需要KMnO4的质量为χ， 由反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
点燃
2H2+O2 ===== 2H2O
得关系量： 2KMnO4 ~ O2 ~ 2H2 ~ 2Zn
化学计算题复习提纲
(
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： 或 。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
例题2、在天平两端的两个质量相等的烧杯里各盛有100mL、10mol·L-1的盐酸，然后分别加入ag镁粉和bg铝粉，欲使充分反应后天平仍保持平衡，试确定a的取值范围以及在a不同的取值范围内a与b之间的关系。
〖答案〗（1）当a≥12g时，a=b；（2）当8.7g<a<12g时， ；（3）当0<a<8.7g时， 。
化学计算能力提升计划
――化学综合计算
一、考点介绍
【考纲解读】各种计算方法和计算技能的综合利用
【能力解读】掌握常见的计算方法、基本计算技能、能综合灵活的应用到实际解题中去。
【考点突破】在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）。
高中化学——有机化学有关计算
――有机化学有关计算一、考点介绍【考纲解读】．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
【能力解读】1、掌握有机物的燃烧规律及有关计算；2、掌握有机化学反应中的定量关系并应用于计算和推断。
3、根据元素的含量、相对分子质量、有机物的组成等知识通过定量计算确定最简式、分子式等4、掌握有机化学反应中的定量关系。
【考点突破】Ⅰ、有机物分子式的求解方法有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。
一)、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数（或质量比），求算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。
［例］某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。
求此化合物的分子式。
解答：此烃的摩尔质量为：M=14 g÷11.2 L/22.4 L·mol-1=28 g/mol1 mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n（C）=（1 mol×28 g·mol-1×85.7%）÷12 g/mol = 2 moln（H）=（1 mol×28 g·mol-1×14.3%）÷1 g/mo l = 4 mol故此烃的分子式为C2H 4。
二）、最简式法（实验式法）先求出有机物中各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。
上面例题另解：N（C）∶N（H）=（85.7%/12）∶（14.3%/1）=1∶2此烃的最简式为CH2,设分子式为（CH2）n有14n=28 ,n=2因此烃的分子式为C2H4。
三）、燃烧通式法［例］1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在同温同压下测定），0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，求该烃的分子式。
有机化学提纲
有机化学提纲第二章烷烃一系统命名法烷基命名二构象透视式纽曼式楔形式乙烷构象丁烷构象三烷烃的物理性质熔沸点变化规律分子间作用力（3种）四化学性质1卤代反应及机理2均裂自由基抑制剂3氟利昂与臭氧作用4伯仲叔氢活性比，5反映活性与自由基稳定性关系过渡态活化能6氧化反应热裂反映第三章烯烃一构造异构几何异构、二顺反 Z E三顺反熔沸点规律四化学性质1亲电加成反应亲电试剂2加卤素机理3加卤化氢加成取向重排4马氏加成(本质) 区域选择性反应推电子基团超共轭效应5加浓硫酸及可逆反应机理烯烃对酸的反映活性6与卤素水溶液反应（卤化氢）机理环氧乙烷制备7硼氢化—氧化机理特点（3个）8催化氢化催化剂烯烃稳定性9自由基加成反应机理10 自由基聚合反应机理催化剂11 a卤代反映条件机理 NBS12被高锰酸钾氧化（冷热）13 被臭氧氧化降解14 过氧酸氧化机理常用过氧酸15 卤代烷制烯烃16醇脱水制烯烃机理重排17 邻二卤代物脱卤（双键保护）第四章炔烃和二烯烃一命名（双键和三键同时存在时）二三键位置与熔沸点关系三化学性质1 末端炔烃的酸性（强度与金属反应）2 还原成烯烃（催化剂顺反式）3 亲电加成（反应活性机理）（1）加卤素（2）加卤化氢（3）催化加水（催化剂互变异构）4 亲核加成5 炔烃的氧化6乙炔的聚合四炔烃的制备1 工业来源2 炔烃的制法（1）二卤代烷脱卤化氢（2）伯卤代烷与炔钠反应五二烯烃的分类与命名六共轭双烯的稳定性七共振论（规则）八丁二烯的亲电加成（机理温度控制）九自由基的聚合反应十狄尔斯－阿德尔反应。
[中南大学]有机化学复习课提纲讲课稿
![[中南大学]有机化学复习课提纲讲课稿](https://img.taocdn.com/s3/m/04008aa5f90f76c660371a2e.png)
主要是根据休克尔规则判断化合物是否具 有芳香性。
二、有机化合物的命名
系统命名的基本方法： 选择主要官能团 → 确定主链位次 → 排列取代基列出 顺序 → 写出化合物全称。
1. 开链化合物的命名
要点： (1) “最低系列”——当碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上不同
的编号序列时，则顺次逐项比较各序列的不同位次，首先遇到位次最小者，定为“最 低系列”。
一、选择题
主要包括如下方面 1. 有关物理性质的问题
1. 沸点与分子结构的关系
2. 熔点与分子结构的关系 3. 溶解度与分子结构
2. 取代基的电子和空间效应对化合物性质的影响（如酸性）
化合物酸碱性的强弱主要受其结构的电子效应、杂 化、氢键、空间效应和溶剂的影响。
如酚的酸性 酚的酸性比醇强，但比羧酸弱。
[中南大学]有机化学复习课提纲
考试时间及地点：
考试时间：1月10日上午10时至11点40分？ 时间：100分钟 地点：B412，413，414，415
试 题 题 型： 1. 选择题（20分，10×2分） 2. 命名或写结构式（20分，10×2分） 3. 完成反应式（30分，15×2分） 4. 写反应机理（10分，2×5分） 5. 合成题（10分，2×5分） 6. 推断题（10分，2×5分）
H C = O C 3 C = H OR C = O P C = O h C 3 C = H O
H
H
H
H
C 3 H
C 3 C = H OR C = OC 3 C = H OR C = OP C = h O
R
R
PhPh Ph
(4) 消除反应： 消除反应主要指卤代烃脱HX和醇的分子内脱水。
有机化学提纲
有机化学提纲一.定义:含碳元素且原子之间以共价键连接的化合物⒈烃:只由碳氢元素组成的有机物⒉烃的衍生物:烃中的氢原子被官能团取代的有机物按官能团不同分类的有机物（注：R-为烃基，X-为卤基）双键醚键醛键羰基CH COOH羧基酯基⒊同分异构体：化学式相同，结构不同的化合物⒋常见的同分异构体：单烯烃与环烷烃；单炔烃、二烯烃与环烯烃；醇与醚；醛、酮、烯醇、环醚与环醇；羧酸与酯；酚、含苯环的醇与含苯环的醚；⒌同系物：结构通式相同，分子组成相差一个或多个-CH2的一类有机物⒍核磁共振氢谱:峰面的个数代表等效氢的种类,峰面的面积比等于等效氢的个数比⒎等效氢的几种形式:①同碳上的氢等效②对称的氢等效⒏有机物的系统命名法:⑴碳原子在1～10之间的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示⑵烷烃:①选含碳最多的一条链为主链②选离支链最近的一端为起点③若支链离端点的距离相同,则选编号之和最小的一端⑶含官能团的有机物:①选有官能团的一条链为主链②选离官能团最近的一端为起点⑷苯的同系物命名:练习⒈下列各种有机物中:是烃的有________是醇的有________是酚的有_______是烯烃的有________是羧酸的有________是酯的有________是醛的有________ 是同分异构体的有________是同系物的有_________⑴CH3CH2OH ⑵HCOOH ⑶HCOOCH3⑷CH3COOH ⑸⑹⑺⑻⑼⑽CH3CHO ⑾⒉①写出C4H10O的所有同分异构体②写出二氯苯的同分异构体⒊下列叙述正确的是（）A、相对分子质量相同，结构不同的化合物互为同分异构体B、含碳原子数不同的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代物必只有一种D、分子通式相同且分子组成上相差一个或多个-CH2的化合物互为同系物⒋在核磁共振氢谱上出现两组峰且峰面积之比为3：2的化合物是（）A、 B、 C、 D、⒌用系统命名法对下列物质命名①②⒍下列各化合物的命名中正确的是( )A、 1,3-二丁烯B、 3-丁醇C、甲基苯酚D、 2-甲基丁烷。
2024年基础有机化学(一)教学大纲
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考试内容
涵盖课程所有章节，重点考察基本概念、反应机理、合成方法、 波谱解析等方面的内容。
题型分布
选择题、填空题、简答题、计算题、合成题等，以全面评价学生 的理解和应用能力。
总评成绩计算方法
平时成绩占比
40%，包括课堂表现、作业完成情况、小组项目 等。
期末考试成绩占比
60%，根据闭卷笔试成绩评定。
总评成绩计算
逆合成分析法与计算机辅助设计的结合
介绍计算机辅助设计在逆合成分析法中的应用，提高合成路线设计的效率和准确性。
常见有机合成方法介绍
01
经典有机合成方法
介绍经典的有机合成方法，如酯化、酰化、烷基化等，及其在有机合成
中的应用。
02
金属有机化学在有机合成中的应用
探讨金属有机化学在有机合成中的重要作用，如金属催化的偶联反应、
酚的性质
酸性、取代反应（如硝化、磺化等 ）、氧化反应（如高锰酸钾氧化） 、缩合反应（如酚醛树脂的生成） 。
04
有机合成方法与策略
逆合成分析法在有机合成中应用
逆合成分析法的基本原理
通过逆向分析目标分子的结构，确定合成路线和关键步骤。
逆合成分析法在复杂有机分子合成中的应用
通过案例分析，探讨逆合成分析法在解决复杂有机分子合成问题中的优势。
实验安排
配套8个实验，包括基本操作训练、性质验证及合成实验 等。
02
有机化合物结构与性质
碳原子结构与成键特点
碳原子的电子构型及 杂化方式
有机化合物的结构表 示方法
碳原子的成键特点与 键型
有机化合物分类及命名
选修五 《有机化学基础》复习提纲
有机化学基础2017.6.17一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。
例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。
2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别a.类别异构——官能团异构b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上c.碳链异构——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如：四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。
（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。
2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。
（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。
（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。
3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。
（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。
五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）例：写出上述两个碳的有机物之间的转化的方程式糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应（1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等.（2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上．．．的氢原子被硝基取代的反应.（3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——；糖——；酯——（）；油脂——（）；蛋白质——（4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和）2．加成反应：分子中含有等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件及消去反应条件例：写出乙醇和溴乙烷在相应条件的水解方程式：4．聚合反应（1）加聚反应：写出苯乙烯的加聚（2）缩聚反应：苯酚与甲醛的反应5．氧化反应：（1）与O2反应①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应.②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应）醛→羧酸（属加氧氧化反应）（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应在有机物中如：烯、炔、苯的同系物、酚、醛等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应.（3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应，实质上都是有机物分子中的醛基O O（—C—H）加氧转变为羧基（—C—OH ）的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：含醛基的物质醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖6．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等.七、有机物的鉴别、分离（一）鉴别说明：1．醇、酚、羧酸的鉴别能用其它方法时不能用金属钠.2．能使溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质还应考虑醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖.3．不同有机物的鉴别有时也可利用其水溶性和密度.（二）分离和除杂质入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
高三高三高中高考有机方程式提纲公开课教案教学设计课件试题卷案例练习
有机化学方程式复习提纲(1)丙烯与HBr发生加成加聚反应乙炔制备聚氯乙烯（两步反应）乙炔加成反应（与水）乙烯加成反应（与水）２－甲基－１，３—丁二烯１，２加成反应（与溴水）１，４加成反应（与溴水）加聚反应苯取代反应（与液溴铁粉）取代反应（硝化）甲苯取代反应（硝化）与H2发生加成被KMnO4氧化的产物为苯的同系物被KMnO4氧化要符合的条件卤代烃（溴乙烷）：1、消去反应2水解（取代反应）乙醇１、与钠反应：２氧化反应（催化氧化）能发生催化氧化的醇要满足条件是：３、取代反应（分子间脱水）４、消去反应（分子内脱水）能发生消去反应的醇要满足条件是：５、与溴化钠和浓硫酸混合反应苯酚１、弱酸性（与NaOH）苯酚钠通CO2２与H2发生加成３、取代反应（与溴水）４、氧化反应被空气氧气氧化而显色５、显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显____色，利用这一反应可检验苯酚的存在６、与甲醛缩聚７、与乙酸酯化反应(乙酸酐催化) 乙醛①加成反应（还原）②氧化反应（催化氧化）③银镜反应④与Cu(OH)2反应甲醛①加成反应（还原）②氧化反应（催化氧化）③银镜反应乙酸①与碳酸钠②与乙醇酯化反应乙酸乙酯①水解（酸性）②水解（碱性）常见酯化反应类型：1．一元羧酸和一元醇的酯化反应R—COOH＋R′—CH2OH浓H2SO4△2．一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇间的酯化反应乙二酸与乙醇3．无机含氧酸与醇形成无机酸酯甘油与硝酸完全酯化4．高级脂肪酸与甘油形成油脂甘油与硬脂酸5．多元醇与多元羧酸发生酯化反应形成环酯乙二酸与乙二醇成六元环酯6、通过缩聚反应生成高分子酯n个乙二酸与n个乙二醇对苯二甲酸与乙二醇缩聚7、．羟基酸的酯化反应(1)分子间的酯化反应2份乳酸脱水生成六元环n份乳酸脱水缩聚(2)分子内的酯化反应HOCH（CH3）CH2CH2COOH成环状酯实例说明有机分子中基团之间存在相互影响1．苯、甲苯、苯酚的性质比较2.结论羟基的活性：。
提纲四有机计算
x y第四部分、有机化学计算有机物研究的一般步骤1、分离、确定 确定分子式 确定结构式 2、有机物分子式的确定 (1)．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO 2，H→H 2O ，Cl→ HCl 。
某有机物完全燃烧后若产物只有CO 2和H 2O ，则其组成元素可能为 或 。
(2)．确定分子式 3、. 确定结构式：(一)、有机物分子式的确定：确定分子式的方法 结构式的确定：（波普分析）A . 红外光谱：通过红外光谱可以知道有机物含有 。
B.核磁共振氢谱：某有机物分子结构中有几种不同环境的 ，有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的 。
通式法：[例]充分燃烧某液态芳香烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X 的分子式是（ ）A. 1410H CB. 1611H CC. 1812H CD. 2013H C 商余法：[例]若A 是相对分子质量为128的烃，则其可能的分子式为 和 [例]（2005全国卷Ⅱ）某有机化合物A 的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 （3）该化合物的化学式（分子式）是（4）该化合物中最多含有 个羰基官能团 实验式法（最简式法）：有机化合物的实验式是表示各种原子数量最简比的式子，分子式与实验式之间呈整数倍数关系。
根据相对分子质量与实验式式量之间的倍数关系，把实验式扩大相应倍数即可得到分子式。
实验式的获取，通常可以通过三条途径：1、各元素的质量比2、各元素的质量分数3、定量燃烧法 [例]（08年江苏化学·14）某有机样品3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g ，经过滤得到10 g 沉淀。
最新整理高一化学计算题解析教学提纲
高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A ．28.4B ．28.4 g / molC ．71D ．71 g / mol 2、20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。
则A 的相对分子质量是( )A ．2912m m B ．2913m m C ．291213m m m m -- D ．291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶35、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 26、某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是( )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。
初中化学计算题分类提纲
初中化学计算题分类（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：第二种类型：叙述型化学式计算题：第三种类型：综合型化学式计算题：（二）有关化合价的计算：（三）有关化学方程式的计算题：（1）有关反应物和生成物的计算（2）含有杂质的反应物和生成物的计算（3）和实验相结合的计算题(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
烧杯的质量为烧杯和盐酸的石灰石样品样品的质量为试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）（4）标签型化学方程式的计算（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg（6）有关字母型化学反应方程式计算题在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为( )A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44（7）有关表格型化学方程式计算题（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：①增加溶剂（加水稀释）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g 氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？（3）配制溶液问题：①计算类：1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
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有机化学典型计算题1.取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2.室温时，20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。
3.A是由C H或C H O元素组成的有机物，取0.01molA在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4，求A的分子式。
4.有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。
1.38gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。
若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g。
取4.6gA与足量的金属Na反应，在标准状况下生成1.68L氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A的结构简式。
5.由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1体积混合气与4体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120℃，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由__________组成，若增加4％，则由__________气体组成。
6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。
1.求该有机化合物的分子式。
2.取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。
写出该化合物的结构简式。
7. 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 CO和H2O（g）。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g。
（1）判断该有机物的化学式（2）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式8.取有机物3g，在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加1.8g，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。
1.求该有机物的最简式2.取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式9.某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。
将1升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和3.7升水蒸气(同状态下测得)。
试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。
10.常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。
（1）将2L此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L水蒸气，试推断A、B所有可能的组成及体积比。
（2）取2L混合气体与9.5L氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。
一、比例法例1．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。
A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12D．C8H10例2．在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g 水，则该烃可能是（）。
A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯二、差量法例3．常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。
三、十字交叉法例4．乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L，求乙烷和乙烯的体积比。
四、平均值法例5．某混合气体由两种气态烃组成。
取22.4L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）。
A．CH4或C3H6B．CH4或C3H4C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H6练习1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子多。
将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。
练习2．烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1∶5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A，B充分燃烧后恢复到原来状况（120℃，1.01×105Pa），混合气体的压强为原来的1.05倍，求A，B的名称及体积分数。
练习30.1mol某烃与1.5mol过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。
固体增重23.4g。
从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体。
（1）求该烃的分子式（2）有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。
二、有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为：C x H y＋(x＋y/4)O2＝xCO2＋y/2 H2OC x H y O z＋(x＋y/4－z/2)O2＝xCO2＋y/2 H2O1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。
例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、C2H4B、C2H2C、C3H6D、C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。
2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。
例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。
燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。
3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。
例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。
4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。
例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。
（1）醇B应符合的组成通式？（2）醇B的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。
5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。
例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH 解析：由乙醇分子中C、H的个数，可确定A的分子式为C3H4O x，再由消耗O2相等，可确定A中氧原子为2，选C。
6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O。
2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足C相等，相差n个O，同时相差2n个H。
例6、有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O中的两种或三种。
如果将A、B 不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的O2和生成的水的物质的量也不变。
（1）A、B组成必须满足的条件？（2）若A是CH4，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是？并写出含有－CH3的B的两种同分异构体？解析：两分子式满足H相等，相差n个C，同时相差2n个O ；B比CH4多一个C，两个O，分子式为C2H4O2，结构为：CH3COOH和HCOOCH3。
7、根据有机物完全燃烧消耗O2与CO2的物质的量之比，推导有机物可能的通式将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况：V(O2)/V(CO2) ＝1，通式为Ca(H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＞1，通式为(CaHx)m (H2O)n；V(O2)/V(CO2) ＜1，通式为(C aOx)m (H2O)n 例7、现有一类只含C、H、O的有机物，燃烧时所消耗O2和生成的CO2的体积比为5∶4(相同状况)按照上述要求,该化合物的通式可表示为？(最简化的通式)并写出这类化合物相对分子质量最小的物质的结构简式？解析：因为V(O2)/V(CO2) ＝5∶4＞1，所以通式为(C a H x)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗O2的关系可得出：通式为(CH)m(H2O)n；CH3CHO。
8、根据有机物完全燃烧生成水与CO2的量或比例，推导分子式或通式根据CO2与H2O的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。
例8、某有机物在O2中充分燃烧，生成物n(H2O) ∶n(CO2) ＝1∶1，由此可以得出的结论是( )A、该有机物分子中C∶H∶O原子个数比为1∶2∶1B、分子中C∶H原子个数比为1∶2C、有机物必定含OD、无法判断有机物是否含O解析：由H2O和CO2的物质的量比可以确定通式为：C n H2n O x，无法确定氧，选B、D。