高考化学典型例题

合集下载

高三化学经典习题(含答案)

高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。

高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。

2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。

3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。

高考化学-化学与生活专题(选择1)

2022年化学全国甲卷试题7一、典型例题7．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”二、答案解析7．D【解析】漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，D正确；三、题型分析本题主要考查与生产、生活密切相关的物质的应用、分类，生活中某些现象的本质，环境问题等，需要大量的素材积累。

破解思路主要可以分为两个方面：第一、在平时练习的时候注重积累，特别是不熟悉的化学史类的知识，此外还要关注与化学相关的时事；此外，还需要同学们对所掌握的原理有较为深刻的认识，例如本题第一选项A就是考察氧化还原相关原理：次氯酸根具备强氧化性，与具有还原性的氯离子间发生氧化还原反应生成氯气使得漂白粉失效。

四、知识点归纳部分常考知识点整理（按学习的顺序归纳，但化学与生活的联系体现在方方面面，欢迎补充）生活1.钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂,高压钠灯发出的黄光透雾能力强，用做路灯时，照度比高压水银灯高几倍.2.过氧化钠：呼吸面具和潜水艇里作氧气的来源。

3.碳酸钠：制造玻璃、造纸等;碳酸氢钠:治疗胃酸过多,面包制作所用发酵粉的主要成分之一4.漂白液成分：NaClO；漂白粉成分：Ca(ClO)2\CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2；漂粉精成分:Ca(ClO)25.常用漂白剂分类:吸附型：活性炭;氧化型：HClO、H2O2、Na2O2、O3、ClO2等；化合型：SO2(暂时性漂白)等；6.少量NO在人体内具有舒张血管、增强记忆的功能。

高考化学试卷(含答案解析)

高考化学试卷（含答案解析）一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列哪个物质在常温下是液态的？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 溴气答案：D解析：氢气、氧气和氯气在常温下都是气态的，而溴气在常温下是液态的。

2. 下列哪个元素在元素周期表中位于第二周期？A. 氦B. 碳C. 钠D. 钾答案：B解析：元素周期表中的第二周期包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖，其中碳是第二周期的元素。

3. 下列哪个化合物是强酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 醋酸D. 氢氟酸答案：A解析：硫酸是强酸，碳酸、醋酸和氢氟酸是弱酸。

4. 下列哪个反应是放热反应？A. 氢气和氧气反应水B. 氢气和氯气反应氯化氢C. 碳和氧气反应二氧化碳D. 氢气和氮气反应氨气答案：A解析：氢气和氧气反应水是一个放热反应，而其他三个反应是吸热反应。

5. 下列哪个物质在水中溶解时会释放热量？A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 硫酸D. 碳酸钠答案：C解析：硫酸在水中溶解时会释放热量，而其他三个物质在水中溶解时不会释放热量。

6. 下列哪个物质是电解质？A. 氯化钠B. 氢气C. 氧气D. 氯气答案：A解析：氯化钠是电解质，而氢气、氧气和氯气都不是电解质。

7. 下列哪个反应是还原反应？A. 铁和氧气反应氧化铁B. 硫和氧气反应二氧化硫C. 铜和氧气反应氧化铜D. 碳和氧气反应二氧化碳答案：A解析：铁和氧气反应氧化铁是一个还原反应，而其他三个反应是氧化反应。

8. 下列哪个物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：B解析：氧气是氧化剂，而氢气、氯气和氮气都不是氧化剂。

9. 下列哪个物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 氯气D. 氮气答案：A解析：氢气是还原剂，而氧气、氯气和氮气都不是还原剂。

10. 下列哪个物质是酸碱指示剂？A. 紫色石蕊试纸B. 无色酚酞试液C. 红色甲基橙试液D. 蓝色甲基蓝试液答案：A解析：紫色石蕊试纸是酸碱指示剂，而无色酚酞试液、红色甲基橙试液和蓝色甲基蓝试液都不是酸碱指示剂。

高考化学物质的量综合经典题及答案

高考化学物质的量综合经典题及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。

（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。

【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；（2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。

高考化学24个专项练习附答案及解析专题01 陌生化学方程式专练

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

2．水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

3．（题文）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。

用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

4．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。

5．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

（1）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。

6．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

高考化学物质的量综合经典题含详细答案

高考化学物质的量综合经典题含详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。

（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。

计算：①该合金中铝的物质的量为_____。

②该合金中镁的质量为_________。

③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。

（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。

【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

高考化学试题及解析答案

高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。

温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。

2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。

当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。

二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。

答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。

4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。

答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。

三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。

若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。

答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。

因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。

四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。

答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。

高考化学选择题典型题型汇总及答案解析

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学选择题典型题型汇总及答案解析一、选择题题型强化练题型一传统文化描述型1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O2．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。

”对此段话的说明中肯定错误的是( )A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸3．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金4．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是( )A．CaO B．Ca(OH)2C．SiO2D．Al2O35．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏6．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是( )A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)27．《神农本草经》说：“水银……镕化(加热)还复为丹。

高考化学试题及答案解析

高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。

2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。

3. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。

4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。

6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。

增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。

7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。

化学高考真题有机

化学高考真题有机有机化学是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生们比较关注的部分。

下面我们来看一些典型的高考有机化学真题，帮助大家更好地复习和准备考试。

1. (2019年全国卷Ⅱ) 设有机化合物 A 的分子式为 C3H6O2，将其与NaOH 强碱发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

请写出化合物A 的结构式，并写出酯化反应的化学方程式。

解析：根据分子式 C3H6O2，可以知道化合物 A 中有一个碳原子带有羰基，肯定是一个酮。

由于生成乙酸乙酯，A 可能是乙酮。

酯化反应的化学方程式如下：CH3COCH3 + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O2. (2018年浙江卷) 以下反应中，不能制备甲烷的试剂或试剂组合是()。

A. NaHCO3B. NaOH，Br2C. CH3Cl，AlCl3D. CH4，Cl2，FeCl3解析：制备甲烷需要 CH4，所以除了 D 之外的试剂或试剂组合都不能制备甲烷。

3. (2017年全国卷Ⅰ) 甲酸是一种常见的有机酸，下列叙述中正确的是()。

A. 甲酸和氢氧化钠反应生成乙酸B. 甲酸和氢氧化铝反应生成乙醇C. 甲酸和溴水反应生成醛D. 甲酸和氢氧化钠反应生成甲烷解析：甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠和水，而不是乙酸，所以选项 A 错误。

其他选项中，也都存在错误，正确答案应该是“甲酸和氢氧化铝反应生成乙醇”。

在高考中，有机化学通常是考试的难点之一，需要掌握的知识点较多。

通过练习真题，可以更好地理解有机化学的反应规律和性质，为高考化学取得优异成绩奠定基础。

希望考生们在备战高考的道路上取得成功！。

化学高考真题卷

化学高考真题卷1. 选择题部分1.（5分）下列化合物中，属于同分异构体的是：A. 乙烯、环己烷B. 丙烷、异丁烷C. 甲醇、乙醛D. 乙炔、乙醇2.（10分）已知某水中的溶解氧量为6.8mg/L，若将水温升高到25℃后，其溶解氧量变为8.5mg/L，求在温度为25℃时水中的氧气溶解度系数（单位：mol/L•mmHg）。

3.（8分）将氢气通入二氧化钛粉末中反应得到一种气体和一种固体，该固体吸收了一定量的氢气。

请问生成的气体是：A. 氧气B. 水蒸气C. 氨气D. 氯气4.（7分）下面关于配位化合物的描述中，错误的是：A. 配位化合物中，中心离子与配体之间是通过金属键连接的B. 配位化合物可以发生同核配位和异核配位C. 配位化合物的形成不受溶液浓度的影响D. 配位化合物的稳定性与离子在配体上的配位数有关5.（6分）已知一反应的活化能为40kJ/mol，当反应速率常数为1.2×10^-2s^-1时，求该反应在25℃下的速率常数。

2. 简答题部分1.（10分）简述光合作用与呼吸作用的异同点。

2.（12分）氧气是人类生存必需的气体之一，简述氧气在身体内的作用机理。

3.（15分）有人认为化学是一门可以拓展人类思维的学科，请谈谈你的看法。

3. 计算题部分1.（15分）已知某反应A+2B→C，当A的初始浓度为1.0mol/L，B 的初始浓度为0.5mol/L，反应初速度为0.2mol/L•s。

若该反应为一级反应，求在30s后C的浓度为多少？2.（18分）制备硫酸铜时，需要通过硫酸铜晶体的溶解来实现。

已知硫酸铜的溶解度积Ksp为2.3×10^-10，求在水中溶解硫酸铜的极限浓度。

4. 综合题部分（20分）某学校的实验室中存储有大量的化学药品，为了保障师生的安全，需要进行药品分类整理和储存。

请你根据以下条件制定出符合安全要求的药品存储方案，并简述实施原因：1. 将易燃、易爆药品、有毒药品分开存放2. 对各类药品进行严格标注和登记管理3. 经常对实验室中的药品进行检查和清点，发现异常情况及时处理。

高考化学试题真题及答案

高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

化学高考真题及解析

化学高考真题及解析在化学高考中，化学题目的难度与广度经常让考生感到头疼。

如果没有充分准备并熟悉题目类型，很容易陷入困境。

为了帮助考生更好地备战化学高考，以下将针对一些典型的化学高考真题进行解析，希望能对大家有所帮助。

一、选择题1.某气体X的摩尔质量为72，若80mLX的摩尔数与200mLY的质量相等，则Y可能为（）A. H2O2B. HClC. COD. CO2解析：首先计算出80mL气体X的摩尔数，然后将其等于200mL 气体Y的质量计算得出Y的摩尔质量，进而推断Y的可能性。

根据摩尔质量的计算，选项A的H2O2为正确答案。

2.下列关于化学键的叙述错误的是（）A. 共价键的形成涉及原子间电子的共享B. 金属键的存在导致金属的光泽和导电性C. 离子键通常由具有电荷的金属和非金属原子形成D. 氢键的强度和共价键相近，常见于水的分子间解析：通过对共价键、金属键、离子键和氢键的特点进行辨析，可以得出答案。

其中选项D关于氢键的叙述是不正确的，因为氢键的强度远小于共价键。

二、填空题1. 某化合物的分子式为C8H18，其相对分子质量为解析：相对分子质量的计算方法是将各个原子的质量相加，可直接得出该化合物的相对分子质量为114。

2. 若一元醇和二元醇燃烧完全时，分别生成X和Y两种无色气体，若为X的生成量为0.5L，Y的体积为解析：根据一元醇和二元醇的结构可以确定生成的气体种类及含氧量，通过计算可以求得Y的体积。

三、简答题1. 请列举并简要解释有机化合物热裂解的机理。

解析：有机化合物热裂解是指在高温条件下，分解有机化合物生成气体、液体和固体产物。

主要机理包括裂解、重组和氧化三个过程，裂解是最主要的反应过程，生成的气体常用于制备工业原料。

2. 有一颗半衰期为8小时的放射性核素，若初始质量为40g，则经过24小时后仍剩余多少质量？解析：通过核素的半衰期和初始质量，可以利用放射性衰变的公式求出24小时后该核素的剩余质量。

化学高考全国卷真题及答案

化学高考全国卷真题及答案一、选择题1. 下列离子反应式中，体现了化学计量法则的是（）A. 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2B. Ca+2HCl=CaCl2+H2↑C. SO2+2KOH=K2SO3+H2OD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑答案：D2.在溶液中，下列溶解度积常数表示法正确的是（）A. PbCl2=2.5×10^-5B. CaF2=2.4×10^-5C. Ag2CO3=3.3×10^-8D. PbSO4=8.9×10^-6答案：C3.下列有关物质和现象的叙述中，正确的是（）A. NaCl晶体的电导性是晶体是靠离子空穴传导B. 原子序数较小的气体常见的氢键晶体C. 结构上为平面层状的晶体是立方晶体D. 电负性较小的元素，它的氧化物一般呈还原性答案：A4.下列化合物中，不能用硅烷制备金刚砂的是（）A. 硅酸锂B. 三氯硅烷C. 二甲基硅烷D. 六氯硅烷答案：D5.空气是一个单一的相．但是混有大量的气体．下列关于空气成分不正确的是（）A．氧气比氮气可溶解水多B．空气中二氧化碳的体积分数约0.03%C．氧气和氮气的混合体系可以发生化学反应生成一氧化氮D．氮气不与水反应答案：C6.下列物理量中，不是性质量的是（）A．体积B．密度D．电磁感应强度答案：D7.一定条件下、分解盐酸，制取氯气，并收集在(单位容器)中、下列操作过程，操作顺序不恰当的是( )A．收集气体前，从试管近旁取出明火B．均匀得把盛有微溶解NaCl溶液的R试管连接装设在试管内部的烧瓶。

C．将微溶解NaCl碟在连有6mol/LHCl 的R 试管中（注意：该实验是在废氧(既梯形锅)电炉上进行的）。

D．切勿用生出气门;及时开水泥管答案：C二、填空题8.一瓶价值150元、所含氢气约占气体摩尔与1%、而体积约0.5L.则瓶内氢气可将此氢气充入量(填空：.............m^3)（满足至少与50%能耗价值答案：0.089.铝、铜、银三种商业准则识别试验对物质识别无效，只限制于（填空：.............）检验。

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析

高考化学化学反应原理综合经典题附答案解析一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。

已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。

实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。

待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。

(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。

若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。

【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。

高中化学。高考试题(答案)

高中化学。

高考试题(答案)绝密★启用前，12克石墨烯和12克金刚石均含有NA个碳原子。

2020年普通高等学校招生全国统一考试D．1升1 mol/L NaCl溶液含有28NA个电子。

10．喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是：气体溶液H2S 稀盐酸HCl 稀氨水NO 稀H2SO4CO2 饱和NaHCO3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是：A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3 + Cl2 + H2O = 2HSO3 + 2Cl^- + SO2B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ + H2O2 = O2↑ + 2H+ + 2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH^- = NH3·H2O + H2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2 + 16OH^- + 11e^- = VO34- + 2B(OH)4^- + 4H2O。

该电池工作时，下列说法错误的是：没有给出选项。

7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。

下列说法错误的是：A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度。

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化。

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱。

3．中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3，意味着在某种条件下，中铜比Cu(OH)2·2CuCO3更易溶解。

这可能是由于中铜的晶体结构更加松散，或者其化学性质更加活泼。

24化学高考试题及答案

24化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A4. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积均为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)平衡向正反应方向移动的是：A. 增加N2的浓度B. 减少NH3的浓度C. 增加H2的浓度D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D7. 根据氧化还原反应的规律，下列反应中，氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔H2SO4与1摩尔NaOH完全反应生成的盐是：A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2SO4·10H2OD. Na2SO4答案：D9. 下列化合物中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D10. 根据电离理论，下列物质中属于弱酸的是：A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na +2H2O → 2NaOH + H2↑。

12. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为5。

13. 根据化学平衡常数的定义，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数表达式为：Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)。

化学高考试题及答案详解

化学高考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，空气和矿泉水都是混合物，含有多种物质。

蒸馏水是水的纯净形式，而碳酸钙虽然是一种化合物，但题目中未指明其纯度，因此不能确定是否为纯净物。

2. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液混合后，溶液呈（）。

A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B解析：当等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液混合时，两者会发生中和反应生成水和氯化钠，溶液最终呈中性。

3. 以下哪个反应是氧化还原反应（）。

A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl → Na+ + Cl-D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的反应。

选项B中的氢气和氧气反应生成水，氢和氧的氧化态发生了变化，因此是氧化还原反应。

二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 硝酸银：________答案：NaOH、CuSO4、AgNO3解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铜的化学式为CuSO4，硝酸银的化学式为AgNO3。

2. 写出下列物质的电子式：- 氢气：________- 氮气：________- 氟气：________答案：H:H、N≡N、F:F解析：氢气分子中两个氢原子共享一对电子，氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子，氟气分子中两个氟原子之间没有共用电子。

三、计算题（共50分）1. 计算100g质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量。

（10分）答案：10g解析：根据质量分数的定义，NaOH的质量为100g × 10% = 10g。

2. 计算在标准状况下，22.4L氧气的物质的量。

高考化学例题

化学高考例题一，推断题：(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_________________________答案：【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe;Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，通过水后，气体为CO2和NO;向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2+，Fe3+和H+;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2;原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C 和Fe2O3。