无机化学综合题(1)
无机化学题库（1）
⽆机化学题库（1）氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发⽣还原反应，负极发⽣氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进⾏下列实验：FeCl3溶液加⼊KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴⽔褪⾊，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄⾊转变为绿⾊。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；? (Fe2+/Fe)= –0.41V；? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；(Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知? (pb2+/pb) = －0.1263V；? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这⼏种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH⽆关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? (Cu2+/Cu) = 0.34 V，? (Sn4+/Sn2+)=0.15 V， (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进⾏的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? (Fe2+/Fe) =–0.41V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进⾏的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增⼤，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加⼤Ag电极的表⾯积22、已知? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,? (Fe2+/Fe) = -0.41V,? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，(Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的⽅法是A、正极加⼊氨⽔B、负极加氨⽔C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧⽓的氧化值为-2C、在多原⼦分⼦中, 各元素原⼦的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl 2B 、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO4 ZnSO 4 + Cu原⼦结构1、在量⼦⼒学中，原⼦轨道的同义词是A 、电⼦云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原⼦中电负性最⼤的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原⼦的核外电⼦排布如下，其中元素电负性最⼤的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原⼦价层电⼦组态分别为① 2s 22p 5 ，② 4s 24p 5，③ 5s 22p 0，④4s 24p 0 ，它们中电负性最⼤的是B 、②C 、③D 、④5、假定某⼀电⼦有下列成套量⼦数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量⼦数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量⼦数不合理的是哪⼀组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、2 1- 8、下列四组量⼦数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量⼦数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原⼦最外层电⼦的四个量⼦数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电⼦，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电⼦排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表⽰A 、25MnC 、27CoD 、28Ni13、某元素最⾼能级组成电⼦构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原⼦的核外电⼦排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电⼦原⼦中，决定电⼦能量的量⼦数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量⼦数可以确定A 、原⼦轨道B 、能级C 、电⼦运动的状态D 、电⼦云的形状和伸展⽅向19、下列多电⼦原⼦能级在电⼦填充时能量最⾼的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原⼦的电⼦排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原⼦中3d 、4s 、4p 能级之间的能量⾼低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量⼦数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电⼦数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原⼦轨道在空间的伸展⽅向的量⼦数是。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学1-电大解析
《无机化学》（药）单项练习-判断题1.强碱滴定一元弱碱的条件为c K b≥10-10。
错2.缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。
对3.盐效应使弱电解质的解离度略有增大。
对4.稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。
对5.同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。
错6.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
错7.体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
对8.在化学反应中，△H的符号与Q值相同，△H>0，为吸热反应，表示体系从环境吸热，△H<0，为放热反应，表示体系放热给环境。
对9.浓度影响化学反应速率，浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。
对10.HAc与Ac―为共轭酸碱对。
对11溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。
对12.恒温下，增加反应物浓度，活化能增加。
错14.共价键是成键原子得失电子后形成的正负离子靠静电引力结合在一起而形成的，其特征是无方向性、无饱和性错15.分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。
对16.在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。
对17.强酸滴定一元弱酸的条件为c K a≥10-8。
对18.难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低和溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
错19.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
对20.温度能影响化学反应速率，温度可以改变单位体积内活化分子的总数。
错21.催化剂能影响化学反应速率，是通过改变反应的途径而改变了反应的活化能。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
无机化学复习题一
无机化学复习题一一、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（B）。
(A) n；(B) n 和l；(C) n、l 和m；(D) n、l、m 和ms。
2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B）。
(A) 8 个；(B) 18 个；(C) 32 个；(D) 50 个。
3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（D）。
(A) 8 s；(B) 6 d；(C) 5 p；(D) 2 f。
4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是..................（B）。
(A) 32；(B) 16；(C) 8；(D) 4。
5、关于p z原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D）。
(A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B) 前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形；(C) 前者"胖些"，后者"瘦些"；(D) 前者值小，后者值大。
6．下列说法中符合泡里原理的是（A）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C）8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-329．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F－（D）S2－12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C ）（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A）4 （B）5 （C）3 （D）215．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3（D）3s23p416．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F （D）NaOH18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl219．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl420．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z221．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p z（C）p y-p y（D）p x-p y22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF623．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl424．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D ）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH326．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF427、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。
无机化学样题1与答案.doc(吉大版)
《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
无机化学竞赛综合检测题
⽆机化学竞赛综合检测题⽆机检测题1、设计出燃料电池使汽油氧化直接产⽣电流是对世纪最富有挑战性的课题之⼀。
最近有⼈制造了⼀种燃料电池，⼀个电极通⼊空⽓，另⼀电极通⼊汽油蒸⽓，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在⾼温下能传导O2－离⼦。
回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发⽣的化学反应的化学⽅程式是：（2）这个电池的正极发⽣的反应是：负极发⽣的反应是：固体电解质⾥的O2－的移动⽅向是：向外电路释放电⼦的电极是：（3）⼈们追求燃料电池氧化汽油⽽不在内燃机⾥燃烧汽油产⽣动⼒的主要原因是：（4）你认为在ZrO2晶体⾥掺杂Y2O3⽤Y3＋代替晶体⾥部分的Zr4＋对提⾼固体电解质的导电能⼒会起什么作⽤？其可能的原因是什么？答：（5）汽油燃料电池最⼤的障碍是氧化反应不完全产⽣堵塞电极的⽓体通道，有⼈估计，完全避免这种副反应⾄少还需10年时间，正是新⼀代化学家的历史使命。
2、周期表中汞与锌、铜等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原⼦的核外电⼦排布式；（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，⽽＋1价汞以⼆聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。
试⽤电⼦式表⽰Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分⼦的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。
Φ?Hg2＋/Hg22＋＝0.905V，Φ?Hg22＋/Hg＝0.799，Φ?Ag＋/Ag＝0.800V，Φ?Cu2＋/Cu＝0.340V。
试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离⼦⽅程式。
若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学⽅程式；（5）周期表中Tl与B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1价，⽽Tl3＋有强氧化性，Tl ＋则较稳定，这是由于什么原因？3、在真空密闭容器内加⼊a mol PH4I固体，在⼀定温度下发⽣如下反应：PH 4I（s）PH3（g）＋HI（g）4PH 3（g）P4（g）＋6H2（g）2HI（g）H 2（g）＋I2（g）以上三个反应建⽴平衡后，测得HI为b mol，I2（g）为c mol，H2为d mol，求：（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（⽤代数式表⽰）nP4＝，nPH3＝；（2）a，b，c三者的关系服从a＞（填b，c的代数式），b，c，d三者的关系服从b＞（填c，d的代数式）；（3）平衡后，增⼤压强，容器内n（I2）将，n（PH4I）将（填“增加”、“减⼩”或“不变”）。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
无机化学题库(1)
氧化还原1、下列说法中错误的是A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B、原电池中氧化剂在原电池的正极C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。
由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是A、Br2B、Fe3+C、I2D、Cr2O72－（酸性溶液）3、已知ϕ (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；ϕ (Fe2+/Fe)= –0.41V；ϕ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；ϕ (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是A、Fe3+，SnB、Sn4+，Sn2+C、Fe3+，FeD、Sn4+，Fe4、已知ϕ (pb2+/pb) = －0.1263V；ϕ (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；ϕ (Fe3+/Fe2+)= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cr2+B、Cr3+和Fe2+C、Fe3+和pbD、Cr3+和Fe2+5、已知ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，ϕ (Fe2+/Fe) =–0.41V，ϕ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，ϕ (Sn2+/Sn) = -0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是A、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+6、已知φ (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ (Fe3+/Fe2+) =0.771V；φ (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是A、Fe3+和Cl-B、Fe3+和ZnC、Hg2+和Fe2+D、Cl2和Zn10、电极电位与pH无关的电对是A、H2O2/H2OB、IO3-/I-C、MnO2 /Mn2+D、MnO4-/MnO42-14、已知ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，ϕ (Cu2+/Cu) = 0.34 V，ϕ (Sn4+/Sn2+)=0.15 V，ϕ (Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+15、已知ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，ϕ (Fe2+/Fe) =–0.41V，ϕ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，ϕ (Sn2+/Sn)= -0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是A、Fe3++Fe = 2Fe2+B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和+0.345 V，电池的标准电动势为A、-0.058 VB、-0.748 VC、0.748 VD、0.058 V21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是A、降低Zn2+浓度B、降低Ag+浓度C、增加Zn2+浓度D、加大Ag电极的表面积22、已知ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V,ϕ (Fe2+/Fe) = -0.41V,ϕ (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，ϕ (Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是A、Fe3+、FeB、Fe3+、Sn2+C、Fe3+、SnD、S n2+、Sn23、增加电池(-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的方法是A、正极加入氨水B、负极加氨水C、正极加NaClD、正极加NaBr24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为A、lg=B、lg=C、lg=D、lg=26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氧气的氧化值为-2C、在多原子分子中, 各元素原子的氧化值的代数和等于0D 、氧化值可以是整数或分数30、下列反应中，Fe 2+作为氧化剂的是A 、 Ag+ + Fe 2+ Ag↓+ Fe 3+B 、 Zn + Fe 2+ Zn 2+ + FeC 、 Fe 2+ + S 2- FeS↓D 、 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + 2Fe 3+ + 2H 2O34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A 、SnCl 2 + 2FeCl 3 SnCl 4 + 2FeCl 2B 、Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2OC 、K 2Cr 2O 7 + 2KOH 2K 2CrO 4 + H 2OD 、Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu原子结构1、在量子力学中，原子轨道的同义词是A 、电子云B 、波函数C 、概率D 、概率密度2、下列原子中电负性最大的是A 、NB 、OC 、FD 、Cl3、元素原子的核外电子排布如下，其中元素电负性最大的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 4B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 66s 1D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 24、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为① 2s 22p 5 ， ② 4s 24p 5， ③ 5s 22p 0， ④4s 24p 0 ，它们中电负性最大的是A 、①B 、②C 、③D 、④5、假定某一电子有下列成套量子数（n 、l 、m 、s ），其中不可能存在的是A 、3，2，2，+1／2B 、3，1，－1，+1／2C 、l ，0，0，－1／2D 、2，－1，0，+l ／26、下列各组量子数的值没有错误的是A 、n = 1, l = 1, m = 0B 、n = 3, l = 3, m = 2C 、n = 0, l = 0, m = 0D 、n = 1, l = 0, m = 07、下列各组中，量子数不合理的是哪一组 A 、2、2、2、21 B 、3、2、2、21 C 、1、0、0、21- D 、2、1、0、21- 8、下列四组量子数中，不合理的是（按n ，l ，m ，s 的顺序） A 、3，2，2，+21 B 、3，1，－1，+21C 、2，2，0，+21D 、2，1，0，－219、下列各组量子数（n, l, m ）不合理的是A 、2，1，0B 、2，1，-1C 、3，0，+1D 、4，3，310、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是A 、4,1,0,+1/2B 、4,0,0,+1/2C 、4,.1,1,-1/2D 、3,0,0,-1/211、对于4p 1电子，下列描述( n , l , m , s )正确的是A 、4, 1, -1, -1/2B 、4, 3, 2, 1C 、4, 2, -2, -1/2D 、4, 0, 0, +1/212、电子排布为［Ar ］3d 54s 2者，可以表示A 、25MnB 、26FeC 、27CoD 、28Ni13、某元素最高能级组成电子构型 3d 104s 2，则该元素位于周期表A 、S 区B 、p 区C 、d 区D 、ds 区14、元素原子的核外电子排布如下，不属于Ⅷ族元素的是A 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 75s 1B 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6C 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 10D 、1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 217、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为A 、nB 、n 和lC 、n ，l 和mD 、l18、由n 和l 两个量子数可以确定A 、原子轨道B 、能级C 、电子运动的状态D 、电子云的形状和伸展方向19、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A 、n = 1，l = 0B 、n = 2，l = 0C 、n = 4，l = 0D 、n = 3，l = 220、激发态的Be 原子的电子排布式写成1s 1 2s 3 ，可以看出这种写法A 、是正确的B 、违背了能量最低原理C 、违背了Pauli 不相容原理D 、违背了Hund 规则21、H 原子中3d 、4s 、4p 能级之间的能量高低关系为A 、3d ＜4s ＜4pB 、3d ＜4s ＝4pC 、3d ＝4s ＝4pD 、3d ＞4s ＝4p22、量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为A 、6B 、2C 、9D 、1825、决定原子轨道在空间的伸展方向的量子数是。
无机化学考试卷(上 ,17)
一.选择题（每小题2分，共40分）1. 下列说法不正确的是A. 化学变化是指由于分子或原子，离子等核外电子运动状态的改变而引起物质组成质点的一类变化。
实际判断中可用有无“基本”粒子参加反应来区分物理变化和化学变化。
B. 由二种以上的元素组成的纯物质是化合物C. 氧和臭氧分子的结构不同，故氧化性也不同D. 1H 和2H （D ）是氢的同位素，和氧反应所生成的H 2O ，D 2O 是同素异性体 2. 下列体系变量不是状态函数的为A. QB. UC. G . C. HD. SE. 理想气体的体积 3. 第一电子亲合势最大的元素是A. BeB. BC. CD. NE. O4. 在难溶的强电解质溶液中，离子积Qi 与Ksp 的关系是 A. 相等 B. Qi>Ksp C. Qi<Ksp D. 难以判断5. 下列说法中正确的是A. N 2的键能大于O 2的键能B. HClO 2与HClO 都是弱酸，其稳定性差别很小C. Zn 2+/Zn 的标准电极电势大于Ag +/Ag ，所以后者的氧化性强于前者D. 已知H 3PO 4：K 1=7.52×10-3 ,K 2=6.23×10-8 ,K 3=2.2×10-13，可推测NaH 2PO 4的水溶液呈弱酸性，Na 2HPO 4的水溶液呈弱碱性 6. 据价电子对互斥理论判断XeF 6的空间构型为A 五角锥 B. 正八面体 C. 畸形八面体 D. 以上都不对 7. 下列说法中不正确的是A. HAc-NaAc , HCl-NaCl ,NaHCO 3-Na 2CO 3 ,NH 3-NH 4Cl 为四个缓冲对B. 0.1mol ·L -1的HAc 溶液，其酸度为1.0)(⨯HAc KaC. 据酸碱质子理论可知HCl(g)，NH +4，HSO -4，H 2PO 4-都可表现出的特点即能给出质子。
D. 阿累尼乌斯酸碱理论中的电离作用.中和反应和水解反应，在质子理论中都可归纳为质子传递的酸碱反应。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/02b58ae38e9951e79a89275e.png)
(3)通过计算说明，常温下，若“调 pH”为 7，Cu2＋是否沉淀完全______________。
(溶液中离子浓度小于 10－5mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在 70
℃左右，温度不能过高或过低的原因为
____________。
(5)结晶所得 NH4VO3 需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明 NH4VO3 已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________。
答案：(1)使反应物充分接触，加快反应速率 蒸发浓缩
(2)①除锰外，硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)
②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致
(3)①1 氧化亚铁离子，便于之后除去
②6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO2－4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋5NH＋4
(4)是 Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)
回答下列问题： (1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的 影响如图所示。50 min 时，要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为________；采用 H2O2 做 氧化剂时，其效率低的原因可能是___________________________________。
NaBH4＋2MgO。(2)滤液最终提取出溶质 NaBO2，碱性条件下
Mg2＋形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意，其中一种气体为 SO2，结合原子守恒以及 Mg2＋水解的
特性，可推测另一产物为 HCl，反应为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，产生的氯化氢可抑制
氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知，电池正极发生 H2O2 的还原反应：
化工专业一综合试题(带答案)
化工专业一综合试题（无机化学第一～五章、有机化学）本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。
满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
卷一（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上）1．下列叙述正确的是（）A 1mol任何气体的体积都约为22.4LB 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和19g H3O+ 所含质子数相等D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．标准状况，64gSO2中含有的原子数为2N AC．标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3．在无色透明的酸性溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe3+、NO3－B．OH—、Cl—、Na+、Mg2+C．Al3+、K+、Cl—、SO32—D．Cu2+、NO3—、OH—、Cl－4．同温同压下，同体积的两种气体C2H4和N2，下列判断正确的是A．质量相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等5．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m6．混合气体中N2和CH4分子数之比为1:4，则混合气体的平均相对分子质量为（）A．28 B．16 C．18.4 D．25.67．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol/L，SO42-的浓度是0.7mol/L则Al3+浓度最接近于A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L8．金属镁和氯酸钾可做铝热剂的引发剂，反应后含镁的主要生成物为A．MgO B．MgCl2 C．Mg(ClO3)2 D．Mg3N29．反应2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．1:2 D．1:310．在Na2O2与CO2反应的过程中，Na2O2所起的作用为A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．只是反应物11．金属钠与加入酚酞的水反应，不会出现的现象是A．沉入水底放出大量气泡B．熔化为光亮小球C．钠块周围水变红D．反应剧烈发出嘶嘶声12．下列物质中可用在呼吸面具中供氧的是A．过氧化钠B．氢化钠C．碳酸氢钠D．碳酸钠13．向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，对实验现象描述错误的是A．溶液产生气泡，使带火星的木条复燃B．开始时，溶液出现红色，最后褪色C．固体全部溶解D．反应后，滴入饱和澄清石灰水无现象14．欲清除锅炉中的水垢，不适用的酸是A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．硝酸15．用洗净的铂丝蘸取氯化钠晶体在酒精灯上灼烧，火焰颜色为A．黄色B．绿色C．红色D．紫色16．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
无机化学习题与答案
无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。
单选题（20个子题，共20分）1。
根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。
回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。
H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
高考化学踩点夺分拔高点睛：无机化学综合大题
①高温热分解法
已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)△H1= -195kJ·mol-1
②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O△H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】(1)5
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成 ，所以正极的电极反应式为XS+2e－＝ ；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－＝PbSO4(s)，因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为 ，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。
无机练习1答案
无机化学练习(一)化学热力学与化学动力学（答案）学号：姓名得分一．判断题（15分,每题1分）1．石墨和白磷都是指定单质，在标准态时它们的S m○–值为零。
------------------------------------------------------------------------------(〤) 2．因为△r H m○–=△r U m○–+W，化学反应中，△r H m○–值＞△r U m○–值。
---------- ----------------------------------------------------------------- (〤) 3．凡体系温度升高一定吸热，温度不变则体系既不吸热也不放热----------------------------------------------------------------------- ( 〤) 4．体系的热力学能变等于恒容反应热。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------- (〤) 5．体系从状态Ⅰ到状态Ⅱ，可经过不同的途径，但不同途径所做的功相同。
----------------------------------------------------------- (〤) 6．对非基元反应，不能根据化学方程式中物质的系数直接写出质量作用定律。
-------------------------------------------------------- (√) 7．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
------------------------------------------------------------------------------------( 〤) 8．反应活化能越大，反应速率也越大。
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19. 已知某元素+2 价离子的电子分布为 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素 在周期表中的分区为（ ）
（a） s 区 （b）d 区 （c）p 区 （d）f 区 20. 在配置 SnCl 溶液时，为了防止溶液产生 Sn（OH）Cl 白色沉淀，应采 取的措施是（ ）
（a） 加碱 （b）加酸 （c）多加水 （d）加热
二、 是非题
1. 已知下列过程的热化学方程式为
UF6（l）=UF6（g）
△rH =30.1 kJ·moL-1
则 此 温 度 时 蒸 发 1molUF6 （ l ） 会 吸 热 30.1 kJ
（）
2. △ rS 为 正 值 的 反 应 均 是 自 发 的 。
1. × 2. × 3.× 4. × 5. × 6. √ 7.× 8.× 9.× 10.×
三、推断题
1. A. CuO B. CuCl2 C. HCuCl2 D. CuCl E.[Cu(NH3)2]+ F.[Cu(NH3)4]2+
G. [Cu(CN)4]2- H. Cu I. Cu(NO3)2 2. A、 MnO2 B、MnSO4 C、O2
Cu2++2e-=Cu φ Cu2+/Cu=0.337V
Cu++e-=Cu
φ Cu+/Cu=0.522V
由此算得Cu2++e-=Cu+的φ Cu2+/Cu+等于（ ）
（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 9. 下列分子或离子中最稳定的是（ ） （a） O22+ （b）O2 （c）O2- （d）O2210. 在下列各对物质中，哪一组是等电子体（ ） （a） 4020Ca和4018Ar （b）31H和42He （c）N2和CO （d）O2和O3 11. 在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（ ） （a） KClO3 （b）K2Cr2O7 （c）王水 （d）（NH4）2S2O8（△AgNO3催
温度，压强，催化剂等，其中反应速率常数一般情况下其随温度的升高而升 高。
3. 当Ø正>Ø负时，氧化还原反应向右进行，标准状况下用ØΟ，当离子浓度偏离标
态太大时用Ø值。 4. ①、[Co(NH3)3(NO2)3] 有异构体 2 个。
②、[PtPyNH3ClBr] 有异构体 3 个。 ③、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 有异构体 5 个。 五、计算题
化） 12. 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ） （a） 长原子链 （b）双原子链 （c）八原子环 （d）六原子环 13. SiF4 分子具有（ ） （a） 直线型结构 （b）平面正方型结构 （c）偶极矩 （d）四面体结
构 14. 酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） （a） SO32-和MnO4- （b）Sn2+和Hg2+ （c）Sn2+和Fe2+ （d）Fe2+和Ag+
无机化学综合题（1）
一、 选择题 1. 126C和136C两者互为哪一类概念的例子（ ） （a）同量素 （b）核素 （c）同位素 （d）同中子异荷素 2. 对任一过程（ ） （a） 体系所做的功与反应途径无关 （b） 体系的内能变化与反应途径无关 （c） 体系所吸收的热量反应途径无关 3. 某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·S-1，该化学反应的级数为（ ） （a）2 （b）1 （c）0 （d）3 4. H2+1/2O2=H2O（l）反应平衡常数为K1，H2+O2=H2O2（l）反应平衡常数 为K2，则同温下，H2O2（l）= H2O（l）+1/2O2的反应平衡常数为K3是（ ） （a） K1-K2 （b）K2-K1 （c）K1/K2 （d）K1K2 5. 下列那种溶液可做缓冲溶液？（ ） （a） HAc+HCl（少量） （b）HAc+NaOH（适量） （b） HAc+NaCl（少量） （d）HAc+KCl（少量） 6. 在周期表中 Rn（原子序数 86 ）以下的另一个未发现的稀有气体元素的 原子序数应是（ ） （a）109 （b）118 （c）173 （d）222 7. 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ ） （a） CCl4 （b）PCl5 （c）PCl3 （d）SF6 8. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：
（）
3.对反应系统C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△rH m（298.15K） =131.3kJ·moL-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数相等，所以增加总压
力对平衡无影响。 （ ）
4. 两 种 分 子 酸 HX 溶 液 和 HY 溶 液 浓 度 相 等 ， 则 其 pH 值 相 同 。
沉淀 J，将 J 过滤，取出，然后强热，又生成原来化合物 A。
2. 有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末壮物质A，该物质与
浓H2SO4反应则得到淡红色的溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加 入强碱，可以得到白色沉淀D。此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气
氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合加热熔融可得到一绿色物 质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。问A、B、 C、D、E、F、G各为何物？写出相应的反应方程式。
四、问答题
1．焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面，何故？ 2．对于单相反应，影响反应速率的主要因素有哪些？这些因素对反应速率
常数是否有影响？为什么？
3. 判断氧化还原反应进行方向的原则是什么？什么情况下必须用Φ值？什
么情况下可以用Φo值？
4. 画出下列八面体构型或平面正方形构型的配合外的可能几何异构体。
1.解：根据ØΟ[Zn(NH3)4]2+/Zn = ØΟZn2+/Zn+ 0.0592/2 ㏒ 1/K稳
带入数据后计算得：K稳＝2.34×10 9
2.解：根据题意：⊿rGΟ=
⊿rHΟ
-
T⊿r
Ο
S
⊿rGΟ=-RT㏑(KP/PΟ)
带入数据后计算得： KP = 1.35 ×10 -18 .
10.在常温常压下，空气中的N2和O2是长期存在而不化合生成NO。这表明此 时该反应的吉布斯函数变是负值。
（）
三、推断题
1．判断下列各字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水，
稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B
与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液 C），溶液 C 若用大量水稀释，生成
白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生成无色溶液 E，E 若暴露于空气中，
则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时，蓝色消失，生成溶液 G，
往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸和碱，可溶
于热硝酸生成蓝色溶液 I，往溶液 I 中漫漫加入 NaOH 溶液生成蓝色胶冻
（）
5.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为 10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓 度 与 Ca2+ 的 浓 度 近 似 相 等 。
（）
6.取两根铜棒，将一根插入盛有 0.1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，另一根插
入盛有 1 mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，
可
组
成
一
个
浓
差
电
池
。
（）
7. 当 主 量 子 数 n=2 时 ， 其 角 量 子 数 只 能 取 一 个 数 ， 即 1 。
（）
8.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数
目。 （ ）
9.在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同
值。
（）
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 2H2 （ g ） +O2 （ g ） =2H2O （ l ）
F、K2MnO4 G.、KMnO4 四、简答题
J. Cu(OH)2 D、Mn(OH)2
E、MnO(OH)2
1. ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]
FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2 +H2O 2. 对于单相反应，影响反应速率的主要因素有:反应物内部因素，反应物浓度，
2、计算反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在 298K时的平衡常数Kp。已 知该反应在 298K时的△rH =178.3kJ·mol-1，△rS =160.4 J·mol-1·K-1
参考答案
一、 选择题 1. C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.B 二、是非题
15. 比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ） （a） H2O＞NH3 （b）H2S＞PH3 （c）H2Se＞H2S （d）H2Se＞H2Te 16. PbO2是强的氧化剂的原因是（ ） （a） Pb4+的有效电荷大 （b）Pb2+盐溶解度小
(c) P b原子存在惰性电子对效应 （d）Pb2+易形成配离子 17. 在下列反应中，放出的热量最大的是（ ） （a） CH4（l）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） （b） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） （c） CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） （d） CH4（g）+3/2O2（g）= CO（g）+2H2O（l） 18. 往 1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生 的情况是（ ）