无机化学练习题(含答案)

1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？
1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？
1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？
（1）[FeCl2(C2O4)en]-;（2）[Co(C2O4)3]3-;（3）[Co(en)2Cl2]+。
第5章化学热力学基础
5-1在10000C和97kPa下测得硫蒸气的密度为0.5977g/dm3，求硫蒸气的摩尔质量和化学式。
5-2分辨如下概念的物理意义：
（1）封闭系统和孤立系统。
（2）功、热和能。
已知
N2H4（l）N2O4（g）H2O（l）
50.69.16-285.8
第6章化学平衡常数
6-1下列反应的Kp和Kc之间存在什么关系？
（1）4H2(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4H2O(g)
（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
（3）N2O4(g)=2NO2(g)
6-2下面的反应在一个1升的容器里，在298K下达成平衡；
CO（g）CO2（g）H2O（g）
-110.5 -393.5 -241.8
5-6．在一密闭的量热计中将2.456 g正癸烷（C10H12，l）完全燃烧，使量热计中的水温由296.32 K升至303.51K。已知量热计的热容为16.24 kJ·K-1，求正癸烷的燃烧热。
5-7．阿波罗登月火箭用联氨（N2H4,l）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧产物为N2（g）和H2O（l）。计算燃烧1.0 kg联氨所放出的热量，反应在300K，101.3 kPa下进行，需要多少升N2O4（g）?
第3章晶体结构
3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
3-2亚硝酸钠和金红石（TiO2）哪个是体心晶胞？为什么？
3-3晶体结构中的“化学单元”与“结构基元”两个概念是否同一？举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构基元”？为什么？
3-4课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献又报道，金刚烷在常温压下是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾？为什么？
6-10．在523 K时，将0.110mol PCl5(g)引入1 dm3容器中，建立下列平衡：
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol·dm-3。求在523K时反应的Kc和Kθ。
第7章化学动力学基础
7-1试对比阿仑尼乌斯活化能（表现活化能或实验活化能）、碰撞理论活化能和过渡状态理论活化能的物理意义，并由此说明表现动力学与分子动力学的不同性。
7-3．反应N2O5→2 NO2+1/2O2，温度与速率常数的关系列于下表，求反应的活化能。T/K3来自8328318
308
298
273
k/s-1
4.87×10-3
1.50×10-3
4.98×10-4
1.35×10-4
3.46×10-5
7.87×10-7
7-4．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283K时分解反应速率常数为1.08×10-4mol·dm-3·s-1，333K时为5.48×10-2mol·dm-3·s-1。求303K时分解反应的速率常数。
2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。
2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。
2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？
7-5．已知水解反应
HOOCCH2CBr2COOH + H2O HOOCCH2COCOOH + 2 HBr为一级反应，实验测得数据如下：
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构
2-1 键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的 键分别属于哪一种？
4-5实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
4-6．命名下列配合物和配离子
（1）（NH4）3[SbCl6];（2）[Co(en)3]Cl3;（3）[Co(NO2)6]3-;
（4）[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O;（5）[Cr(Py)2(H2O)Cl3];（6）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]。
4-3实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？
4-4以下说法对不对？简述理由。
（1）粗盐酸的黄色是Fe3+离子的颜色。
（2）根据光化学序列可断言，Fe(NCS)n3-n的n越大，离子的颜色越深。
（3）配合物中配体的数目称为配位数。
（4）配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？
A、增加石墨的量。
B、增加CO2气体的量。
C、增加氧气的量。
D、降低反应的温度。
E、加入催化剂。
6-3．已知下列反应的平衡常数
（1）HCN H++ CN-Kθ1= 4.9×10-10
（2）NH3+ H2O NH4++ OH-Kθ2=1.8×10-5
（3）H2O H++ OH-Kθw=1.0×10-14
无机化学练习题（含答案）
第1章原子结构与元素周期系
1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？
1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494 kJ·mol-1，金属钠的升化热为101 kJ·mol-1，F2分子的离解能为160 kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ·mol-1，试计算元素F的电子亲合能。
2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。
（3）热力学能和焓。
（4）生成焓、燃烧焓和反应焓。
（5）过程的自发性和可逆性。
5-3判断以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。
（1）碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。
（2）单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
5-4．在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol-1。计算在1.013×105Pa，373K下，
6-7．在308K和总压1.013×105Pa时，N2O4有27.2%分解。
（1）计算N2O4(g) 2 NO2(g)反应的Kθ；
（2）计算308 K时的总压为2.026×105Pa时，N2O4的解离分数；
（3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
6-8.PCl5(g)在523K达分解平衡。
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
试计算下面反应的平衡常数
NH3+ HCN NH4++ CN-Kθ=？
6-4．已知反应CO + H2O CO2+ H2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数Kθ= 2.6。
（1）求n(H2O)∕n(CO)为1时，CO的平衡转化率；
（2）求n(H2O)∕n(CO)为3时，CO的平衡转化率；
（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
4-7．根据下列配合物和配离子的名称写出其化学式。
（1）四氯合铂（II）酸六氨合铂（II）；
（2）四氢合铝（III）酸锂；
（3）氯化二氯·四水合钴（III）；
（4）羟基·水·草酸根·乙二胺合铬（III）；
（5）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子；
（6）二氨·草酸根合镍（II）。
4-8．画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。
BeCl2, PCl5, OF2, ICl3, XeF4。
2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2, SnCl3-, ICl2+, XeO4, BrF3, SnCl2, SF4，ICl2-, SF6。
2-9画出HF的分子轨道能级图并计算分子的键级。
2-10已知N与H的电负性差（0.8）小于N与F的电负性差（0.9），解释NH3分子偶极矩远比NF3大的原因
6-5．HI分解反应为2 HI(g) H2(g) + I2(g)，若开始时有1mol HI，平衡时有24.4 %的HI发生了分解。今欲将HI的分解数降低到10%，应往此平衡体系中加入多少摩I2？
6-6．在900 K和1.013×105Pa时，若反应
SO3(g) SO2(g) +1/2O2(g)
的平衡混合物的密度为0.925 g·dm-3，求SO3的解离度。