普通化学试卷及答案(1)
普通化学浙大试题及答案
普通化学浙大试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si2. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. gD. kg3. 化学反应速率与反应物浓度的关系可以用下列哪个定律描述：A. 阿伏伽德罗定律B. 盖斯定律C. 亨利定律D. 速率定律4. 在标准状态下，水的沸点是：A. 100°CB. 0°CC. 25°CD. 37°C5. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO36. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaD. Cl27. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则8. 元素周期表中，周期数与元素的电子层数相等，族数与元素的价电子数相等，这种说法：A. 正确B. 错误9. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡时，正向反应速率和逆向反应速率：A. 相等B. 不相等C. 为零D. 无法确定10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素______属于第ⅠA族。
2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
3. 标准大气压下，1摩尔理想气体的体积是______升。
4. 氧化还原反应中，如果一个元素的化合价从+3变为+2，则这个元素被______。
5. 根据酸碱质子理论，能够接受质子的物质被称为______。
6. 原子的电子排布遵循______规则，以保证能量最低。
7. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其______成正比。
普通化学试卷及答案15套
A(g) + 2B(g) = 2D(g)。 可 根 据 反 应 式 写 出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。 答 ： （ ） 5、 对 于 任 一 化 学 反 应 mA + nB = pC + qD， 由 反 应 式 可 写 出 其 速 率 方 程 为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。 答 ： ( ) 6、 聚 集 状 态 相 同 的 物 质 组 成 的 系 统 定 为 单 相 系 统。 答 ： （ ） 7、 难 溶 电 解 质 溶 液 中 的 离 子 浓 度 乘 积 就 是 该 物 质 的 标 准 溶 度 积。 答（ ） 8、 多 电 子 原 子 的 核 外 电 子 的 能 量 是 由 主 量 子 数 n 和 角 量 子 数 l 来 决 定。 答 （ ） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名 称 为 三 氯 三 硝 基 合 钴 (III) 酸 钾， 其 中 心 离 子 的 电 荷 为 +3， 配 位 数 为 6。 答 （ ） 10、 在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平 衡 系 统 中， 若 温 度、 体 积 保 持 不 变， 而 引 入 稀 有 气 体， 则 由 于 总 压 力 增 大 而 使 平 衡 将 向 右 移 动。 答： （ ） 11、 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 定 容 反 应 热。 答： （ ） 12、 温 度 升 高 能 引 起 反 应 速 率 增 大， 而 且 反 应 活 化 能 Ea 越 大 的 反 应， 速 率 增 加 得 越 显 著。 答 ： （ ） 13、 任 何 自 发 进 行 的 反 应， 其 熵 变 总 是 大 于 零。 答 ： （ ） 14、 钢 铁 在 大 气 的 中 性 或 弱 酸 性 水 膜 中， 主 要 发 生 吸 氧 腐 蚀， 只 有 在 酸 性 较 强 的 水 膜 中 才 主 要 发 生 析 氢 腐 蚀。 答 （ ） 15、 同 一 主 量 子 数 的 原 子 轨 道 并 不 一 定 属 于 同 一 能 级 组。 答 （ ） 16、O=O 双 键 的 键 能 应 为 OO 单 键 的 2 倍。 答 （ ）
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ①被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ①用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ①被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ①将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ①及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;①常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①2．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 3．0.5 mol O 2中所含的氧原子数目为 A ．3.01×1023个B ．6.02×1023 个C ．0.5个D ．1个4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余5．下列物质中含原子数最多的是A．6.02×1023个H2SO4分子B．0.4 mol NH3C．10 g氖气D．4①时5.4 mL水6．Cl2的摩尔质量是A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·mol D．71 g·mol 7．下列属于纯净物的是A．沼气B．蔗糖C．漂白粉D．高岭土8．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
(完整word版)普通化学试卷1及答案
化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2。
已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0。
1mol。
Kg-1C6H12O6 B。
1mol。
Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。
1mol.Kg-1NaClE。
0.1mol。
Kg—1CaCl2 F。
0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7。
40cm30.1mol。
dm—3氨水与40cm30。
1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。
1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。
普通化学考试题及答案
普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
普通高中化学学业水平测试试卷(含答案)
普通高中化学学业水平测试试卷（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。
以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液2．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企业“三废”处理后，达标排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理3．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是A．工业合成氨B．中和反应C．氨气与水反应D．二氧化碳与水反应4．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。
下列措施不能减少碳排放的是：A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料B．在汽车排气管里安装催化转化装置，将CO与氮氧化物转化为CO2、N2等排入空气C．倡导低碳生活，注意节约用电D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电5．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏6．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为33Fe26C．NH2OH的电子式为D．CH3CHO 的球棍模型为7．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2O C．NaHSO4D．Na2O28．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。
下列化学用语使用正确的是A ．35Cl -的离子结构示意图：B ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++ClO 3C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．CaCl 2的电子式：9．下列说法正确的是A ．的名称为异丁烷B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和互为同素异形体C ．和为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同系物 10．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
普通化学大学试题及答案
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
普通化学习题参考答案定稿版
普通化学习题参考答案精编WORD版em office room [ A0816H-A0912 A A AHH-GX8Q8-GNTHHJ8 ]习题参考答案习题一一、判断题附的，在括号内填“M"，错的填“x”）1. H2（g） + 1o2（g）===H2O（l） fn2H2（g） + O2（g）===2H2O（l）的与"2 相同。
（X）2.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（M）3.反应的A/7就是反应的热效应。
（X ）4. F«s）和Q式1）的二都为零。
（X ）5.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
（X）6.同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
（X ）7.由于坨=%, ”是状态函数，△〃的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故生，也是状态函数。
（X）8.由于683固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成始是负值。
（X ）9.当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
（X）10.因为4,卬不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（夕+卬）的值也应由具体的过程决定。
（X ）二、选择题（将正确的答案的标号填入空格内）1.对于封闭体系，体系与环境间(B)A.既有物质交换，又有能量交换B.没有物质交换，只有能量交换C.既没物质交换，又没能量交换D.没有能量交换，只有物质交换2.热力学第一定律的数学表达式△U=q + w只适用于(C )A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系3.环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少(D)A. -15kJB. -5kJC. +5kJD. +15kJ4.已知2PbS(s) + 3O2(g)=== 2PbO(s) + 2sO?(g)的A/2 = - 843.4 kJ,mo『，则该反应的依，值是多少kJ-moL (D)A. 840.9B. 845.9C. -845.9D. -840.95.通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
常规化学试题及答案
常规化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Na2O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质总质量5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在纯氧中燃烧生成的化合物是______。
2. 硫酸铜的化学式是______。
3. 原子序数为11的元素是______。
4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，氢氧化钠与盐酸反应生成的盐是______。
5. 碳的氧化物中，能使澄清石灰水变浑浊的是______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是置换反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是化学平衡，并说明其特点。
3. 什么是同位素？请举例说明。
4. 描述什么是催化剂，并说明其在化学反应中的作用。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
2. 给定氢气和氧气反应生成水的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了4克氢气，计算生成水的质量。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中制备氧气的常用方法。
2. 写出并解释实验室中检验硫酸根离子存在的实验步骤。
答案：一、选择题1. C2. C3. C4. D5. A二、填空题1. 三氧化二铁（Fe3O4）2. CuSO43. 钠（Na）4. 氯化钠（NaCl）5. 二氧化碳（CO2）三、简答题1. 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
例如，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。
2. CH4是________分子。
3. 醋酸的化学式是__________。
4. 强酸和________反应会产生盐和水。
5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。
4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。
四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。
2. 将硫酸缓慢倒入试管中。
3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。
4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。
5. 录取实验现象、数据以及观察结果。
根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。
参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。
大学本科普通化学试卷试题练习附答案
大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。
2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而 。
3、当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。
4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为 。
5、离子键的特征是 和 。
共价键的特征是 和 。
6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。
7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。
8、杂化轨道理论主要用于解释 情况。
9、ClO 3-的几何构型是 。
10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。
11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是 。
12、要降低反应的活化能，可以采取 手段。
13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。
14、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。
16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。
17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而 。
18、理想气体的两点假设是：① 。
② 。
19、电子衍射现象证明电子具有 性。
20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。
21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。
二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课程称号：一般化学(一)卷试卷编码：03a50210一、填空题〔每空2分，共30分〕1.反响2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的规范均衡常数表白式为KӨ＝________________________________________。
2.已经知道反响2NO+Cl2→2NOCl为基元反响，其速度方程式为______________，总反响是_____________级反响。
3.有以下原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反响为___________________,正极反响为__________________。
4.对以下几多种水溶液,按其凝结点由低到高的次序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.0.1mol.Kg-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.0.1mol.Kg-1CaCl2F.0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反响在高温下可主动进展，此反响的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.依照酸碱质子实际，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物资中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7.40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混杂，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混杂，溶液的pH值为____。
已经知道K a(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的消融度分不为S0,S1,S2跟S3，这些量之间的巨细陈列次序是_______________________。
9.已经知道反响：C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)的Δr H m ө(298.15K)=-394kJ·mol －1跟反响 C(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)的Δr H m ө(298.15K)=-396kJ·mol －1，那么金刚石的Δf H m ө(298.15K)=_____kJ·mol －1。
10．某基态原子的电子构型满意量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素称号为，在元素周期表中的地位_____________________(几多周期、几多族、几多区)。
二、单项选择题〔每题2分，共20分〕1．某电池反响①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 1；另一电池反响②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,那么E 1跟E 2比值为------------------------------------------------() A ．E 1/E 2=1B.E 1/E 2=0.5 C.E 1/E 2=0.25D.E 1/E 2=22．以下四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------() A ．ns 2np 3B .ns 2np 4C .ns 2np 5D .ns 2np 63．以下物资中，其分子存在立体三角形几多何构型的非极性分子是-----------〔 〕 A ．CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸感化制备硫酸亚铁时参加适量铁粉的目标是---------() A .添加产量B .增加产量C .避免Fe 3+→Fe 2+D .避免Fe 2+→Fe 3+5．在以下反响中反响的规范摩尔焓变∆r H m Ө与天生物的∆f H m Ө相称的是---〔〕 A .H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g)B .H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) C .CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)D .Fe 2O 3(s)+6HCl(aq)=FeCl 3(aq)+3H 2O(l)6．以下物资酸性最强的是-------------------------------------------〔〕 (A)H 3PO 4(B)HClO 4(C)H 3AsO 3(D)H 3AsO 47．某反响在298K 规范形态下不克不及自发进展，但经升温至某一温度，该反响却能自发进展。
从定性角度剖析，应契合的前提是---------------------() A ．∆r H m Ө>0，∆r S m Ө<0B ．∆r H m Ө<0，∆r S m Ө>0C．∆r H mӨ>0∆r S mӨ>0D．∆r H mӨ<0，∆r S mӨ<08.已经知道反响A+1/2B=D的规范均衡常数为K1Ө，那么反响2A+B=2D在统一温度下的规范均衡常数K2Ө为---------------------------------------()A.K2Ө=K1ӨB.K2Ө=(K1Ө)1/2C.K2Ө=1/2K1ӨD.K2Ө=(K1Ө)29.基态Ｍn原子的价电子构型是〔〕Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气跟氧气构成的零碎中含有---------() A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相三、推断题(准确的请在题前括号内打"√"，过错的打"×"。
每题1分,共6分)〔〕1.298K时，波动态的单质，其规范摩尔熵S mӨ(B，298K)=0。
〔〕2.0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比一样浓度的NaF溶液的pH要年夜，这阐明CN-的K b值比F-的K b值要年夜。
〔〕3.1mol100℃，101325Pa下的水酿成同温同压下的水蒸气，该进程的∆H=0。
〔〕4.在NH3跟H2O分子间存在色散力、引诱力、取向力跟氢键。
〔〕5.已经知道某电池反响为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反响式改写成2A+B2+→2A++B时,那么此反响的EӨ稳定,而Δr G mӨ改动。
〔〕6.爽朗金属元素的氧化物基本上离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物基本上分子晶体，熔点较低。
()7.因为φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ(Co2+/Co),因而在规范形态下,Co2+的氧化性最强,而K+的复原性最强.()8.有一由HAc-Ac-构成的缓冲溶液，假设溶液中C(HAc)>C(Ac-),那么该缓冲溶液抵御外来酸的才能年夜于抵御外来碱的才能。
()9.关于恣意氧化-复原反响,其正逆反响的均衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),因而必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
()10.过渡元素的电子添补次序是先添补3d，而后添补4s，因而得到电子时，也按那个次序进展。
四、实现并配平以下反响方程式(每题2分，合计6分)1．SnCl2+KMnO4+HCl─−2．CuSO4+NH3·H2O(适量)─−3.AgBr+Na2S2O3(适量)─−五、间答题〔每题各2分，共4分〕1．乙醇跟二甲醚(CH3OCH3)的构成一样，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.什么原因？2．定名以下两种共同物，并指出核心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表阐明)(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]六、盘算题〔每题各10分，共30分〕1.已经知道汽车有害化反响及其相干热力学数据如下：CO(g)+NO(g)→CO 2(g)+21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)：-110.590.2-393.50 S m Ө(J ·mol -1·K -1)：197.7210.8213.7191.6盘算该反响在298K 、规范形态下的∆r G m Ө跟K Ө，并推断自发反响的偏向。
2.现有250mL 浓度为2.0mol·L ―1的NaAc 溶液，欲制备500mLpH 值为5.0的缓冲溶液，需求6.0mol·L ―1的HAc 溶液几多mL?3．假设在有2.0×10-3mol/LCrO 42-跟1.0×10-5mol/LCl -的混杂溶液中逐步参加浓的AgNO 3溶液,并不时搅拌,咨询(1)何者先积淀？(2)当第二种离子开场积淀时，第一种几多？(疏忽参加AgNO 3后的体积变更，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《一般化学》试卷〔一〕参考谜底一、填空题〔每空1分，共18分〕 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅。
2．v =k [c (NO)]2[c (Cl 2)]；3级。
3．Fe 2+-e-=Fe 3+；Fe 3++e-=Fe 2+。
4.D<B<E<C<F<A 。
5．∆r H m <0。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25。
8．S 0>S 2>S 1>S 3。
9.2。
10铁(Fe)；第周围期、第Ⅷ族、d 区。
二、单项选择题〔每题2分，共20分〕三、推断题(准确的请在题前括号内打"√"，过错的打"×"。
每题1分,共6分)1．5SnCl 2+2KMnO 4+16H Cl ＝2MnCl 2+5SnCl 4+2KCl +8H 2O 2．CuSO 4+4NH 3·H 2O (适量)＝[Cu(NH 3)4]SO 4+4H 2O 3.AgBr +2Na 2S 2O 3(适量)＝Na 3[Ag(S 2O 3)2]+NaBr 五、间答题〔每题各2分，共4分〕1.答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作使劲，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH 3OCH 3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。