普通化学试卷04
2004年中考化学试卷
北京市2004年高级中等学校招生统一考试化学试卷第Ⅰ卷（机读卷共35分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（共35分，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的下列实例属于物理变化的是A．玻璃破碎B．牛奶变酸C．铜器生锈D．木柴燃烧2. 地壳中含量最多的元素是A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁3．空气中体积分数最大的气体是A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 稀有气体4．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．矿泉水D．生理食盐水5．化学实验仪器中不能．．用于加热的是A．燃烧匙B．蒸发皿C．量筒D．试管6．在治理城市空气污染中所采取的措施不正确．．．的是A. 焚烧落叶B. 增加绿地面积C. 减少用煤作燃料D. 汽车改用清洁燃料7．决定元素种类的是原子的A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数8．能保持氢气化学性质的粒子是A．H B．H+C．H2D．2H9．下列化学反应中属于分解反应的是A. 2H2 + O2点燃2H2OB.2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑C. Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2D.CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 10．有关铁的性质中，属于化学性质的是A. 具有银白色光泽B. 有良好延展性C. 有导电导热性D. 在潮湿空气中易生锈11．胆矾的颜色是A. 黑色B.白色C. 蓝色D. 红色12．物质的化学式书写正确的是A. 氧化镁MgO2B.氯化锌ZnClC. 氧化铁Fe2O3D. 碳酸钾KCO313．大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaCl2 D．CaO14．使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。
造成中毒的气体是A. 氧气B. 氮气C. 一氧化碳D. 二氧化碳15．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。
北京04年高中会考化学试卷及答案
北京市2004年夏季普通高中毕业会考化学本试卷包括第I卷、第Ⅱ卷。
满分100分，考试时间90分钟。
第I卷(共50分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Ag－108Ba－137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分)1．下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是()A．Cl2B．N2C．NH3D．C2H22．下列气态氢化物中，最稳定的是()A．HF B．HCl C．HBr D．HI3．通常浓硫酸不具有的性质是()A．吸水性B．脱水性C．氧化性D．挥发性4．下列元素中，金属性最强的是()A．氯B．硫C．铝D．钠5．下列物质中，不与水反应的是()A．Cl2B．SiO2C．SO2D．Na2O26．烷烃的通式是()A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n—2D．C n H2n—67．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是()A．蛋白质B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶8．下列气体中，能使品红溶液褪色的是()A．N2B．CO2C．SO2D．CH49．在实验室，下列试剂通常保存在棕色试剂瓶中的是()A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．冰醋酸10．碳元素的一种同位素具有放射性。
在考古研究中，可通过测定的含量来判断古化石的地质年代。
原子核内的中子数是()A．6B．8C．14D．2011．将少量氯水加入到下列溶液中，溶液呈蓝色的是()A．KI溶液B．淀粉溶液C．KI和淀粉的混合溶液D．NaOH溶液12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列情况不会造成环境污染的是()A．工业上大量燃烧含硫燃B．随意抛弃塑料垃圾C．汽车尾气大量排放D．开发使用新能源氢气13．下列原子结构示意图中，表示氮原子的是()14．下列各组物质中，互为同素异形体的是()A．水和重水B．氧化钠和过氧化钠C．冰和干冰D．氧气和臭氧15．下列各组物质中，互为同分异构体的是()A．CH4和C2H6B．CH2＝CH2和CH CHC．CH3CH2CH3和CH2＝CHCH3D．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH=CHCH316．下列反应中，属于取代反应的是()A．CH2=CH2+H2O CH3—CH2OHD．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O17．下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是()A．铜和浓硫酸B．铜和浓硝酸C．铜和浓盐酸D．铁和稀硫酸18．在标准状况下，32g甲烷气体的体积约为()A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．44.8L19．下列试剂可用于检验溶液中Cl—的是()A．紫色石蕊试液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．澄清石灰水D．硝酸钡溶液和稀硝酸20．下列说法中，不正确的是()A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用21．下列实验操作中，正确的是()A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B．用烧杯作容器，给液体物质加热时，不需要垫石棉网C．氢氧化钠固体在烧杯中溶解后，立即将溶液注入到容量瓶中D．在中和滴定实验时，将氢氧化钠溶液注入酸式滴定管22．如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断，正确的是()①Zn是负极②Zn是正极③Cu是负极④Cu是正极A．①③B．①④C．②③D．②④23．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O24．当稀硫酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全中和时，一定相等的量是()A．原溶液中，H2SO4和NaOH的质量B．原溶液中，H2SO4和NaOH的物质的量C．原溶液中，H+和OH—的物质的量浓度D．原溶液中，H+和OH—的物质的量25．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
高中普通化学试题及答案
高中普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 哪种化合物是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)24. 根据题目中的信息，以下哪个选项是正确的？A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 以下哪个是化学平衡的基本概念？A. 反应速率B. 反应限度C. 反应条件D. 反应产物...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子的核外电子排布遵循______原则。
7. 根据题目中的信息，______是化学反应中最基本的反应类型。
8. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一主族元素。
9. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的第一副族元素。
10. 根据题目中的信息，______是元素周期表中的稀有气体元素。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
13. 解释什么是摩尔质量，并说明它与相对原子质量的关系。
14. 什么是溶液的浓度？请简述质量分数和摩尔浓度的概念。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的化学式为CaCO3，计算其摩尔质量。
16. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，已知反应物A的浓度为0.1M，求生成物B的浓度。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何通过实验测定某固体物质的溶解度。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。
答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。
答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。
答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确．．．的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同4．把Ba）OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时4铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al）OH）3C．AlO-D．Al3+和Al）2OH）35．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2）g） N2O4）g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2）g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有A．1种B．2种C．3种D．4种8．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
普通化学试卷习题
2003/2004学年第一学期普通化学试卷（A）一、一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、1、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（）2、2、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（）3、3、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（）4、4、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol•kg-1甘油水溶液和b=0.01mol•kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（）5、5、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
（）6、6、BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。
（）二、二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H+离子浓度是pH=6的溶液中H+ 离子浓度的（）A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍2、298K，稳定态单质的Sm0（）A、A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（）A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少CO2的分压4、下列反应（1）N2O4(g) ═2NO2(g) K10(2) N2O4(g) ═NO2(g) K20(3)2NO2(g) ═N2O4(g) K30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（）A、K10=K20=K30B、K10= K20=2K30C、K30= =( )2D、K10=2K20= K305、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（）A. 等性SP2杂化轨道B. 不等性SP2杂化轨道C. 等性SP3杂化轨道D. 不等性SP3杂化轨道6、H2PO4-的共轭碱是（）A. H3PO4B. HPO42-C. PO43-D. OH-7、根据φ0（Ag+/Ag）=0.80V, φ0(Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（）A、A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V～0.80V8、用KI溶液和稍过量的AgNO3溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（）A. MgF2……..B. NaCN …….C. Na2SO4 ………..D. CaCL29、若升高温度后，反应的K0值升高，则此反应（）A. △rHm0>0B. △rHm0<0C. △rSm0>0D. △rSm0<010、298K，下列反应的△rGm0等于AgCL(S)的△fGm0的为（）A、A、2Ag(S)+Cl2(g) ═2AgCl(S)B、B、Ag(S)+ Cl2(g) ═AgCl(s)C、C、Ag(s)+Cl(g) ═AgCl(s)D、D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═AgCL(s)11、下列分子中，偶极矩最大的是（）A、A、HCl B H2 C HF D CO212、已知298K时，Zn(S)+ O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ•mol-1 Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △rHm0=-90.8KJ •mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为（）A 、442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol13、已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是（）A 、4.96×10-6 mol•dm-3 B、4.96×-8mol•dm-3 C、4.96×10-5 mol•dm-3 D、7.04×10-3 mol•dm-314、配离子[Ag（NH3）2]+的空间构型为A、A、四面体B、直线型C、V型D、八面体15、在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（）A、+2 和2B、+4和4C、+2和4D、+2和216在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为（）A 、8 B、4+lg2 C 、4+ D、4+lg17、配合物K[CrCl4•(NH3)2]的名称是（）A、四氯•二氨合铬（Ⅲ）酸钾B、二氨•四氯合铬（Ⅲ）酸钾C、四氯•二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨•四氯合铬（Ⅱ）酸钾18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（）A、A、Se和LaB、Nb和TaC、Fe、Co和NiD、Cr和Mn19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（）A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH4<SiH4<GeH4D、H2O<H2S<H2Se20、下列电对中，φ0最大的是（）A φ0(Ag(NH3)2+/Ag) Bφ0 (Ag(CN)2-/Ag) C φ0（AgI/Ag） D φ0(Ag+/Ag)三、三、填空1、1、Ag2CrO4的Ksp0=9.0 10-12,AgCl的Ksp0=1.56 10-10,在含有0.01 mol•dm-3的Na2CrO4和0.10mol •dm-3NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是2、2、在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、3、胶粒是由、和组成的4、4、在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量这些轨道称为轨道5、5、已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取杂化。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
【浙江大学】普通化学考试试卷
浙江大学20032003––2004学年第1学期期末考试 《 普通化学普通化学 》课程试卷开课学院：开课学院： 理学院理学院 任课教师：任课教师： 徐端钧徐端钧 等 姓名：姓名： 专业：专业： 学号：学号： 考试时间：120 分钟 题序一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分 得分 评卷人 本试卷中可能用到的常数的数值：本试卷中可能用到的常数的数值：气体常数R = 8.314; R = 8.314; 法拉第常数法拉第常数法拉第常数 F = 96500; F = 96500; F = 96500; 标准压力标准压力标准压力 p p ° = 1013251． 填空填空（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（ ））。
（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）液体凝固点下降需要满足的条件是（ ））。
（3）pH 计能够测定溶液中H ＋离子，是因为（离子，是因为（ ））。
（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（ ））。
（5）芳香化合物结构的共同特征是（）芳香化合物结构的共同特征是（ ））。
2． 已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。
如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？该溶液的沸点还会升高吗？如果不会升高，请说明为什么？如果不会升高，请说明为什么？如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？3． 简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO 2发生液化？发生液化？4． 液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。
试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。
高中化学 高一(下)月考化学试卷4含答案解析版
高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列物质不是混合物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．冰水D．氯水2．（4分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水3．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D4．（4分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH ﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓5．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A6．（4分）如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（）A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4 D．AlCl37．（4分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封8．（4分）下列实验的现象与对应的结论均正确的是（）选项操作现象结论A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化A．A B．B C．C D．D9．（4分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C．加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色10．（4分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）11．（4分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化12．（4分）下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 molD．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为﹣3 13．（4分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差1C．13C18O的摩尔质量为31D．2H+的酸性比1H+的酸性更强14．（4分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2O2固体（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．KI固体（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）15．（4分）表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素．下列说法正确的是（）XY Z RWA．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．五种元素的原子最外层电子数一定都大于216．（4分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（14分）元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式．18．（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物．常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色．②相对分子质量：甲＜乙．③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低．请填写下列空白：（1）Z的化学式：（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作a．钝化铁片b．检验Ba2+离子c．干燥氨气d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式．19．（16分）某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol 阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+阴离子OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO3）2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成．（1）溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32﹣，理由是（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式（4）原溶液中阴离子为，阳离子为（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．20．（23分）盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）氯气的制备需要用到浓盐酸，图中适合作为制备氯气的发生装置（填字母）（3）实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g②若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？A．加水时越过刻度线B．定容时，仰视容量瓶刻度线（4）①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：②在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体，请写出其中涉及的相关原理的化学方程式（5）取（3）配制的Na2CO3溶液若干体积，往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸，测得溶液中Cl﹣、HCO3﹣的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问题：b点的数值为，所取的碳酸钠溶液的体积为mL．21．（21分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式（2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是，（3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有的洗气瓶（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为（6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀．b、Y是红棕色的化合物．①溶液2中金属阳离子的检验方法是②若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是．高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列物质不是混合物的是（）A．水玻璃B．漂白粉C．冰水D．氯水【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成的，据此进行判断．【解答】解：A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；B．漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，故B错误；C．冰水都有水分子组成的，为纯净物，故C正确；D．氯水为氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．2．（4分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）A．NO2溶解于水B．Na溶解于水C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水【分析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO；B、钠和水反应生成氢氧化钠和水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO．【解答】解：A、根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂；B、根据钠和水反应生成氢氧化钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可以看出水在反应中是氧化剂；C、根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂；D、根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂．故选B．3．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；C．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl易结合水蒸气形成酸雾；D．浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应．【解答】解：A．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能只利用氯化铵制备氨气，故A错误；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，则产生红棕色气体，但不能用排水法收集二氧化氮气体，故B错误；C．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl易结合水蒸气形成酸雾，则操作、现象和结论均合理，故C正确；D．浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应，图中装置不能比较H2CO3、H2SiO3的酸性，故D错误；故选C．4．（4分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H+═Mg2++H2OB．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，其离子方程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2OC．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【分析】A．氧化镁与氢碘酸反应生成碘化镁和水；B．类比氯气与氢氧化钠溶液的反应可知，硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水；C．氢氧化钾过量，反应生成碳酸钾、氨气和水；D．漏掉了亚铁离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．MgO溶于氢碘酸溶液中，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A正确；B．S与NaOH溶液加热时反应与Cl2相似，则该反应的离子方程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，故B正确；C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故C正确；D．FeSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铁，正确的离子方程式为：Ba2++Fe2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故D错误；故选D．5．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．加热条件下，1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AB．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为N AC．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5N AD．1 mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A【分析】A.1mol氯气与铁粉完全反应最多得到2mol电子；B．根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，然后计算出钠离子的物质的量及数目；C．标准状况下，水的状态不是气态；D．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，1mol混合物中含有2mol氧原子．【解答】解：A．加热条件下，1mol氯气与足量铁粉反应最多得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故A错误；B.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为1mol，1mol碳酸钠中含有2mol钠离子，所含Na+离子数为2N A，故B错误；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下得到气体摩尔体积计算11.2 L H2O的物质的量，故C错误；D.1 mol CO2和O2的混合气体中含有2mol氧原子，所含氧原子数为2N A，故D正确；故选D．6．（4分）如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（）A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4 D．AlCl3【分析】M为金属单质，其中的硅是非金属，氯气是强氧化剂，能将铁氧化成高价铁，而盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，而铜与盐酸不反应，由此分析解答．【解答】解：A、铜与盐酸不反应，故A错误；B、铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；C、硅是非金属，不是金属，故C错误；D、铝与氯气反应生成氯化铝，铝和盐酸生成氯化铝和氢气，符合如图所示的转化，故D正确；故选D．7．（4分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B．少量的金属钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封【分析】A．浓硝酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；B．钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以不存在煤油中；C．氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；D．液溴有毒，具有挥发性，在水中溶解度较小，应该避光保存，可以用水封．【解答】解：A．浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，可以保存在棕色试剂瓶，故A正确；B．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能不存在水中，可以保存在煤油中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故C正确；D．液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故D正确；故选B．8．（4分）下列实验的现象与对应的结论均正确的是（）选项操作现象结论A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化A．A B．B C．C D．D【分析】A．润的红色石蕊试变蓝，说明反应生成的是氨气，则原溶液中含有铵根离子；B．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色；C．反应生成四氧化三铁和氢气；D．水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体．【解答】解：A．向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则溶液X中含有NH4+，故A 正确；B．过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH 导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，故B 错误；C．反应生成四氧化三铁和氢气，粉末不会变红，现象不合理，故C错误；D．将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的是黑色的四氧化三铁，该实验现象不合理，故D错误；故选A．9．（4分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B．氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C．加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色【分析】A．依据常温下铝与浓硝酸钝化，铂性质稳定解答；B．氯气与水那样生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，硫酸铁中铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性；C．加热碘升华，加热氯化铵，固体受热分解生成氨气和氯化氢；D．二氧化硫、亚硫酸钠都具有还原性，能够还原溴水；【解答】解：A．常温下铝与铂都与浓硝酸不反应，原因分别是铝与浓硝酸钝化，铂性质稳定，原理不同，故A不选；B．氯气能够用于自来水的杀菌消毒，硫酸铁用于处理自来水可以吸附水中固体杂质颗粒，二者原理不同，故B不选；C．加热碘升华，加热氯化铵，固体受热分解生成氨气和氯化氢，前者是物理变化，后者是化学变化，二者原理不同，故C不选；D．SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色，二氧化硫、亚硫酸都体现还原性，故D选；故选：D．10．（4分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）【分析】A、H2S与浓硫酸发生氧化还原反应；B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化；C、SO2的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；D、体现二氧化碳的溶解性．【解答】解：A、H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化，所以体现浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；C、SO2的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，而不是H2SO3的强氧化性，故C错误；D、可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出，体现二氧化碳的溶解性减小，而不是H2CO3的挥发性，故D错误；故选B．11．（4分）对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化【分析】A．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不易溶于弱碱；B．氢氧化钠能和碘反应；C．氨气和氯化氢气体反应生成白烟；D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫．【解答】解：A．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，但能溶于氢氧化钠溶液，所以实验I：试管中出现白色胶状物质，故A错误；B．氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验II：振荡后静置，下层溶液褪色，故B错误；C．氨气和氯化氢气体相遇立即反应生成白烟氯化铵，所以实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；故选C．12．（4分）下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 molD．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为﹣3【分析】A．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、参加反应的HCl 中Cl元素化合价由﹣1价变为0价；B．该反应中铵根离子中N元素化合价由﹣3价变为0价，硝酸根离子中有的N 元素化合价由+5价变为0价；C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，NaClO中Cl元素化合价由+1价变为﹣1价；D．AlN中Al元素化合价为+3价．【解答】解：A．该反应氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、参加反应的HCl 中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故A错误；B．该反应中铵根离子中N元素化合价由﹣3价变为0价，硝酸根离子中有的N 元素化合价由+5价变为0价，铵根离子被氧化、的硝酸根离子被还原，则被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故B正确；C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，NaClO中Cl元素化合价由+1价变为﹣1价，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量=2mol×（6﹣3）=6 mol，故C正确；D．AlN中Al元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，N 元素化合价为﹣3价，故D正确；故选A．13．（4分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差1C．13C18O的摩尔质量为31D．2H+的酸性比1H+的酸性更强【分析】A．利用质子数+中子数=质量数来计算；B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7；C．摩尔质量单位为g/mol；D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同．【解答】解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误；B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故B正确；C．摩尔质量单位为g/mol，13C18O的摩尔质量为31g/mol，故C错误；D．2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D 错误．故选B．14．（4分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2O2固体（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）C．KI固体（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）【分析】A．过氧化钠变质生成碳酸钠，二者都有硫酸反应生成气体；B．FeCl3与KSCN发生颜色反应；C．淀粉遇碘变蓝色；D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氧气，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，都生成气体，不能鉴别，故A错误；。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案普通化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的基础科学。
以下是一套普通化学的试题及答案，供学生参考和练习。
一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯答案：C2. 物质的量（摩尔）是表示物质中粒子数的物理量，其单位是：A. 千克B. 摩尔C. 升D. 克答案：B3. 酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：A4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：B5. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数：A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 保持不变D. 先增大后减小答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素原子序数最大为32。
答案：四2. 氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠元素的化合价为____。
答案：+13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积约为____升。
答案：22.44. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子被____，还原剂得到电子被____。
答案：还原，氧化5. 根据化学键的类型，水分子中的氢氧键属于____键。
答案：极性共价三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就是一个典型的化学平衡过程。
2. 什么是同位素？请列举两种氢的同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
氢的两种同位素是氕（^1H）和氘（^2H）。
3. 什么是酸碱滴定？其基本原理是什么？答案：酸碱滴定是一种通过测量酸碱反应中消耗的标准溶液体积来确定待测溶液浓度的分析方法。
其基本原理是利用酸碱中和反应的定量关系，通过滴定曲线来确定滴定终点。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
普通化学试卷及参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列溶液哪个性质是稀溶液的依数性-------------------------------------------------------------------（ ） （1）溶液呈蓝色 （2）电解质溶液可导电（3）常压蒸馏时，溶液蒸馏时的沸点通常比纯溶剂蒸馏时的沸点要高一些 （4）电解质在水中的溶解度随温度升高而升高2.下列各组量子数合理是是----------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）3，3，0，1/2 （2）2，3，1，1/2 （3）2，0，1，-1/2 （4）3，1，1，-1/23. 苯与水分子之间存在的作用力是-----------------------------------------------------------------------（ ） （1）取向力、诱导力 （2）取向力、色散力 （3）取向力、诱导力、色散力 （4）诱导力、色散力4. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准摩尔反应焓为Δr H m ，1θ，反应2A →C 的标准反应焓为Δr H m ，2θ，则反应C →4B 的标准摩尔反应焓Δr H m ，3θ与Δr H m ，1θ及Δr H m ，2θ的关系为Δr H m ，3θ=------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）2Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ （2）Δr H m ，1θ-2Δr H m ，2θ （3）2Δr H m ，1θ-Δr H m ，2θ （4）Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ5.下列基态原子的价层电子组态中，正确的是-------------- -------------------------------------------（ ） （1）3d 94s 2 (2) 3d 84s 2 (3) 3d 44s 2 (4)3d 104s 06. 对于任意可逆反应，下列条件中，能改变平衡常数的是-----------------------------------------（ ） （1）改变反应温度 （2）增加反应物浓度 （3）加入催化剂 （4）增加生成物浓度7. 在氨溶液中加入氢氧化钠，使--------------------------------------------------------------------------（ ） （1）NH 3的α降低 （2）NH 3的K b 变小 （3）溶液OH -浓度变小 （4）pH 变小8. H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为-----------------------------------------------（ ） （1）平面三角形，sp 2杂化 （2）V 字形，不等性sp 3杂化 （3）V 字形，sp 2杂化 （4）四面体形，sp 3杂化9.已知PbI 2的溶度积常数为8.49×10-9，则PbI 2在0.01 mol ·dm -3的Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）4.6×10-9mol ·dm -3 (2) 1.29×10-3 mol ·dm -3 (3) 4.6×10-4 mol ·dm -3 (4) 3.1×10-9 mol ·dm -310.测得浓度为0.4mol · dm -3的一元弱酸HA 溶液的pH=4.0，该弱酸的解离常数为--------------（ ） （1）2.5×10-6 （2）4.0×10-4 （3）1.0×10-4 （4）2.5×10-8普通化学考试（考查）试卷（20 ~ 20 学年度 第 学期）课程名称： 普通化学 [A]卷 主要命题者：（填写在试卷第一页背面右上角）二、填空题（每空1分，共20分）：1. 对于反应N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)，Δr H m θ = -92.2 kJ·mol -1，若升高温度(例如升高100K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大，减小。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。
答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。
答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。
答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。
答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。
答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。
答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。
金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。
钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。
金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。
2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。
碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。
在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。
3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。
答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。
比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。
通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。
《普通化学》阶段练习(1-4章)(4)
《普通化学》阶段练习试卷(1) (1～4章)一.判断题(正确者划“√”；错误者划“×”并改正之):1.可逆化学反应体系中，参加反应各物质的反应商总等于标准平衡常数。
( × )2.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
( × )3.温度变化对平衡常数的影响，因化学反应热效应的不同而不同。
( √ )4.如果从100mL1.0mol·L－1 NaCl溶液中取出10mL溶液，则该溶液中含0.01molNaCl。
(√ )5.胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。
(√ )6.某体系从始态经两个不同的变化途径到相同的终态，因为两过程的热效应Q和做功W都不相同，因而体系的热力学能改变值ΔU也不同。
( × )二.选择题(把正确答案的字母填在题后的括号内）：1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( D )A、溶液属于分子分散系B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.CuCl2(s)+Cu(s)===2CuCl(s) △rHmo=170kJ·mol-1Cu(s) + Cl2(g)===CuCl2(s) △rHmo =-206 kJ·mol-1，则CuCl(s)的标准生成焓是( B )A.18 kJ·mol-1B.-18 kJ·mol-1C.-36 kJ·mol-1D.36 kJ·mol-13.在下列5种浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( D )。
A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、CaCl2溶液 E、蔗糖溶液4. 相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是( C )A.前者内能增加的多B. 前者放热多C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多5. 已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△rHm=-642Kj·mol-1则( D )A.在任何温度下,正向反应自发B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发C.在任何温度下,正向反应不能自发D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发6.用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( E )。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。
2. CH4是________分子。
3. 醋酸的化学式是__________。
4. 强酸和________反应会产生盐和水。
5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。
4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。
四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。
2. 将硫酸缓慢倒入试管中。
3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。
4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。
5. 录取实验现象、数据以及观察结果。
根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。
参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。
人教版高一第二学期4月份月考化学试卷及解析
人教版高一第二学期4月份月考化学试卷及解析一、选择题1．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2。
【详解】A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误。
答案选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，熟悉物质的性质及氧化还原反应规律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解题关键。
2．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ AlO-2+ 2H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
高一上学期化学期末考试试卷第4套真题
高一上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .2. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A . NaOH溶液B . Fe2胶体C . 盐酸D . NaCl溶液3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为（）A . 0.3mol/LB . 0.03mol/LC . 0.05mol/LD . 0.04mol/Lmol/L5. 下列电离方程式中，正确的是（）A . Na2SO4=2Na++SO4-2B . Ba2=Ba2++OH2-C . Al23=2Al3++3SO42-D . Ca2=Ca2++22-6. 下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（）A . Ba2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B . BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC . Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClD . BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl7. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42-、OH-B . Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C . Na+、H+、Cl-、CO32-D . Na+、Cu2+、SO42-、Cl-8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2Al（OH）3Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe （OH）2↓+2NaCl9. 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl-B . OH-C . H+D . Na+10. 在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A . 氨水B . 氢氧化钠溶液C . 硫酸D . 石灰水11. 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D . 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++ 3OH-=Fe3↓12. 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加KSCN溶液C . 通入氯气D . 加入铜片13. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40gNaOH溶解在1L水中B . 将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14. 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 氯水B . 氯化钙溶液C . 漂白粉溶液D . 次氯酸钠溶液15. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）A . 盐酸B . 氢氟酸C . 烧碱D . 纯碱16. 下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）A . Cl2只作氧化剂B . Cl2只作还原剂C . Cl2既作氧化剂又作还原剂D . 氯元素的化合价不发生变化17. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强18. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）A . 0.9 mol/LB . 0.85 mol/LC . 0.8 mol/LD . 0.75 mol/L二、填空题19. 选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
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本试卷中可能用到的常数的数值：
气体常数R = 8.314; 法拉第常数 F = 96500; 标准压力 p︒ = 101325
1．填空
（1）用熵增判据判断化学反应能否自发进行，需要满足的条件是（）。
（2）液体凝固点下降需要满足的条件是（）。
（3）pH计能够测定溶液中H＋离子，是因为（）。
（4）活化能小的化学反应，其反应速率受温度变化的影响较（）。
（5）芳香化合物结构的共同特征是（）。
2．已知某稀溶液具有沸点升高的依数性。
如果提高该溶液的浓度，使得变为浓溶液，请问该溶液的沸点还会升高吗？
如果不会升高，请说明为什么？
如果还会升高，请解释为什么通常称为“稀”溶液的依数性？
3．简单说明在临界温度以上，为什么增加压力也不能使CO2发生液化？
4．液体加热时经常会发生“暴沸”，为了防止液体暴沸，需要往液体中添加“沸石”。
试用热力学的观点简单解释这一现象，并说明添加沸石的理由。
5．液体在标准压力下的沸点称为常沸点。
如果把标准压力由当前的101325Pa修改成100000Pa，实行了新的压力标准后，水的常沸点将是多少摄氏度？
(已知水的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67⨯103 J.mol-1,可看成与温度无关)
6．水在沸点温度下变为蒸汽，温度虽然不变，但是内能发生变化。
试计算1摩尔水在常沸点下蒸发成蒸汽的过程中，内能的增量。
（已知水在373.15K 的摩尔蒸发焓Δvap H o m = 40.67⨯103 J.mol -1
）。
7．恒容下乙烯热解反应 C 2H 4 = C 2H 2+H 2为一级反应，活化能为250.8 kJ.mol -1。
已知在
1073.2 K 下反应10小时后有40%乙烯分解。
如果让反应在1573.2 K 进行，使40%乙烯分解需要多少时间？
8．用电极电势判断下列反应进行的方向。
Sn + Pb 2＋（0.10003dm mol -⋅）＝ Sn 2＋（1.0003dm mol -⋅）+ Pb
已知电极的标准电极电势为 ϕo (Sn 2＋/Sn)＝ －0.1375 V ，ϕo （Pb 2＋/Pb ）＝ －0.1262 V 。
9．试判断以下氨基酸分别是R-构型还是S-构型？（在括号中填写）
（）（）（）
10．（1）右图为Cu2+的吡啶配合物，试用杂化轨道理论分析
N-Cu配位键中N原子的成键方式。
（2）氨基酸在溶液中容易转变成氨基酸内盐（即羧基失去质子，同时氨基（-NH2）得到质子，如下图所示）。
试用杂化轨道理论分析，在氨基酸和氨基酸内盐中，N原子的成键方式。
丙氨酸丙氨酸内盐。