中国农业大学《普通化学》试卷

中国农业大学《普通化学》试卷

生物学院、生命科学实验班用

班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________

一、选择题

1. 证实电子具有波动性的实验依据是：

A. 电子衍射实验；

B. 光电效应；

C. α粒子散射实验；

D. 氢原子光谱实验。

2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：

A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；

B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；

C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；

D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。

3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：

A. 生物无机化学；

B. 环境化学；

C. 核化学与放射化学；

D. 食品化学。

4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：

A. 红色；

B. 黄色；

C. 橙色；

D. 无色。

5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：

A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；

B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；

C. 测定它的等电点；

D. 测定它在水中的溶解度。

6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：

A. 镧系收缩；

B. 钻穿效应；

C. 保利不相容原理；

D. 测不准原理。

7. 下列说法正确的是：

A. 离子键有方向性和饱和性；

B. 共价键有方向性和饱和性；

C. 色散力有方向性和饱和性；

D. 诱导力与分子变形性无关。

８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为：

A. Cu2+/Cu+ ;

B. Cu2+/CuCl;

C. Cu2+/CuBr;

D. Cu2+/CuI。

９.水溶液中能大量共存的一对物质为：

A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;

B. MnO4-和Mn2+ ;

C. Fe3+和Sn2+ ;

D. Ag+和Cr2O72-。

10，K sp (AgCl) = 1.8⨯10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1.1⨯107, K b (NH3) = 1.8⨯10-5。反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+

的标准平衡常数等于：

A, 1.6⨯1021; B, 6.1⨯10-22;

C, 9.1⨯1011; D, 1.6⨯10-16。

二、填空题

1．配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是____, 保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是_____________________。

2. Na3[Co(ONO)6]应命名为,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。若

酸度过高，则由于_______________效应使实验失败；若酸度过低，则由于________________效应使实验失败。

3．铜是生物必需的营养元素。基态铜原子核外电子排布式为：

Cu: _________________________________________________;

29

4. 已知H3PO4的p K a=2.12、H2PO4- 的p K a=7.21、HPO42-的p K a=12.66。

NaH2PO4水溶液的pH约为；以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液，此缓冲溶液的缓冲范围是。

5．配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。杂化轨道理论认为，在Fe(CN)63-中，Fe3+的轨道杂化类型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。

6. 提纯粗盐时，必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和Na2CO3溶

液以除去杂质阳离子。此时必须过滤的原因是_____________________。

7. 请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态：（1）___________________;

(2)_____________________。

8. 乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为__________________________;乙烯C2H4分子中C与C之间所成的化学键为_______________。

9. 已知H2S的K a1=1.30×10 -7、K a2=7.10×10-15，常温、常压下饱和氢硫酸水溶液的浓度约为0.10mol·L-1。当饱和氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9.23×10-11 mol·L-1时，溶液的pH值为。

10. 完成下列水溶液中化学反应的反应方程式：

MnO4-+ H2C2O4→

I2 + S2O32-→

PbCrO4 + H+→

AgBr+ S2O32-→

三、简答题（生物学院考生做第2题，生命实验班考生做第1题）

1.已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, p K a (α-COOH) =

2.1, p K a (γ-COOH) =

3.9, p K a (α-NH3+) = 9.8。请画出谷氨酸型体分布草图，计算其等电点pH，并写出在pH为1.0、3.0、7.0、12.0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。

2．向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI, 根据生成的I2的量即可得知样品中铜的含量。若样品中含有Fe3+, 是否会引起误差？测定时若加入F－, 误差能否被消除？请定性说明为什么？

已知：ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ϕ (I2/I－) = 0.54V，K f (FeF3) = 1.1×1012

四、计算题

1．已知下列物质在298.15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能：:

物质H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)

Δf G m/kJ·mol-10.0 -394.4 -228.4 -137.2

（1）判断298.15K时，反应H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在标准状态下自发进行的方向；

（2）计算反应标准平衡常数K (298.15K)；

（3）判断该温度下，当p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=0.020kPa,p(CO)=0.010kPa时反应自发进行的方向。

2. 化学热力学中，规定在任意温度下，水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能

Δf G m (H+,aq) = 0。根据此规定，即可测定出其他离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m 。已知298.15K，ϕ (Br2/Cl－) = 1.07V，试计算反应

2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)

的Δr G m (298.15K) 以及Δf G m (Br－,aq,298.15K)。