普通化学试题[1]
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
注：1. 命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。 2. 命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。 西北工业大学命题专用纸
共6页 第1页
8. 9.
下列哪个分子的偶极矩不为零 ( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. BeCl2 D. PCl3 -1 浓度均为 0.01mol· kg 的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是( ) A. HAc B. C3H8O3 C. MgSO4 D. [Co(NH3)6]Cl3
31.
CH3OH 和水之间存在的作用力是 ( A. 取向力 B. 氢键
) D. 以上四种力均存在 ) D. Fe(OH)3
C. 色散力和诱导力
32.
用 AgNO3 处理[Fe(H2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是( A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和 AgCl
33.
0.04mol· kg-1 的 H2CO3 水溶液的解离常数分别为 Ka1Ө 和 Ka2Ө，则该溶液的 c(H+)和 c(CO32-)分别为( ) A.
23. 某溶液中含有 Ag+ 、Pb2+、Ba2+ 离子，浓度均为 0.10 mol· kg-1, 往溶液中滴加 K2CrO4 试剂，各离子开始沉淀的顺序为( )
已知 KӨsp(Ag2CrO4)=1.1210-12, KӨsp(BaCrO4) =1.1710-10, KӨsp(PbCrO4)=1.7710-14
40.
Biblioteka Baidu
二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1．热力学标准状态的条件有
1 ○
，
2 ○
，
3 ○
。
2．1mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程， △U= 。
3．在 1073K 时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的 KTӨ = 7.5× 10-2，当 C(s)重量为 1kg， p(CO2) = 500 kPa，p(CO) = 5 kPa，该反应向 方向进行（填正、逆）。
4．反应 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)是基元反应，其反应速率与浓度的关系表达式为
1 PbCrO4○ 2 BaCrO4○ 3 Ag2CrO4 A. ○ 1 BaCrO4○ 2 PbCrO4○ 3 Ag2CrO4 B. ○
1 Ag2CrO4○ 2 PbCrO4○ 3 BaCrO4 1 PbCrO4○ 2 Ag2CrO4○ 3 BaCrO4 C. ○ D. ○ 2 24. 利用反应 2Ag + Cu = 2Ag + Cu 组成原电池，当向 Cu 电极中通入 H2S 气体后， 电池电动势将( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 变化难以判断 Ө 25. 反应 N2O4(g) ═ 2NO2(g) K 1；1/2 N2O4(g) ═ NO2(g) KӨ2；2NO2(g) ═ N2O4(g) KӨ3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( ) A. KӨ1=KӨ2=KӨ3 B. KӨ1=2KӨ2=1/ KӨ3 Ө Ө 2 Ө C. K 3=(K 2) =1/ K 3 D. KӨ1=(1/2)KӨ2=1/KӨ3 26. 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是( ) A. He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr C. H2O<H2S<H2Se D. CH4<SiH4<GeH4 27. 在将 pH=4 的 HAc 溶液中加入等体积的水，其 pH 为( ) A. 8 B. 4+lg2 C. 4+ 2 D. 4+lg 2 Ө 28. 已知 298K 时，Zn(s)+0.5 O2(g)=ZnO(s) △ rH m=-351.5 kJ· mol-1； Hg(l)+0.5 O2(g)=HgO(s) △ rHӨm=-90.8 kJ· mol-1 则反应 Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) 的△ rHӨm 为 ( ) A. 442.3 kJ· mol-1 B. -260.7 kJ· mol-1 -1 C. –442.3 kJ· mol D. 260.7 kJ· mol-1 29. 已知 φӨ(Br2/Br－)=1.07V；φӨ(Hg2+/Hg22+)=0.92V；φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V； φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V。在标准态下不能共存于同一溶液中的是 ( ) A. Br－和 Hg2+ B. Br－和 Fe3+ C. Hg22+和 Fe3+ D. Sn 和 Fe3+ 30. 0.1mol· kg-1 的食盐水溶液与葡萄糖水溶液, 在 1.01325× 105 Pa 下的沸点,下列结 论哪一个是正确的( ) A. 都高于 100℃, 葡萄糖水溶液比食盐水溶液还高 B. 都高于 100℃, 食盐水溶液比葡萄糖水溶液还高 C. 食盐水低于 100℃, 葡萄糖水溶液高于 100℃ D. 食盐水高于 100℃, 葡萄糖水溶液低于 100℃
K a1 0.04 ,
θ
Ka1Ө
B.
Ө θ K a1 0.04 , Ka2
C. 34.
Ө θ θ K a1 K a 2 0.04 , Ka2
D.
θ K a1 0.04 ,
K a 2 0.04
θ
35. 36. 37. 38. 39.
下列原子的核外电子分布式中，属于基态的是 ( ) A. 1s22s22p7 B. 1s22s22p63s23p63d44s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23d1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ rHӨm>0 下列变化中，不影响平衡状态的是( ) A. 升高温度 B. 加大 N2 压力 C. 延长反应时间 D. 通入 O2 下列关于第一电离能 I1 的大小正确的是 ( ) A. Na<Cs B. S<P C. Cu>Zn D. Cs>Au 下列关于原子和离子半径大小正确的是 ( ) A. Si <Ge B. Na <Na+ C. Br < Cl D. S > S2CH3CHO 分子中，σ 键的数目是( ) A. 7 条 B. 6 条 C. 5 条 D. 1 条 对于电解反应，下列关系正确的是( ) A. φ 阳，析<φ 阴，析 B. φ 阳，析<φ 阴，理 C. φ 阳，析>φ 阴，析 D. 上述关系均不成立 Cu 原子最外层一个电子的有效核电荷为( A. 6.1 B. 3.7 ) D. 3.6 C. 4.1
普通化学考试试题（卷）
成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
10. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是( ) A．ΔrHmӨ＜0, ΔrSmӨ＞0 B．ΔrHmӨ＞0 , ΔrSmӨ＜0 C．ΔrHmӨ＜0, ΔrSmӨ＜0 D．ΔrHmӨ＞0, ΔrSmӨ＞0 11. 某原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( ) A．p 区,ⅦA 族 B．s 区,ⅡA 族 C．ds 区,ⅡB 族 D．p 区,VA 族 12. 速率常数 k 是( ) A. 无量纲的参数 B. 量纲为 mol· kg-1s-1 的参数 C. 量纲为 mol2 kg-1s-1 的参数 D. 量纲不定的参数 Ө 13. Ca3(PO4)2 的溶度积 K sp 的表示式为( ) A. KӨsp = mr(Ca2+)mr(PO43-) B. KӨsp = mr2(Ca2+) mr2(PO43-) Ө 3 2+ 2 3C. K sp = mr (Ca ) mr (PO4 ) D. KӨsp = mr2(Ca2+) mr3(PO43-) 14. 对于电极反应 MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ +2H2O, 如果增大溶液的 pH，则该电极的 电极电势将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是( ) A. △ rGm 越负，反应速度越快 B. △ rHm 越负，反应速率越快 C. 活化能越小，反应速度越快 D. △ rSm 越大，反应速度越快 16. 下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液 ( ) A. NaH2 PO4 — Na2HPO4 混合液 B. 0.2 mol· kg-1 NH4Cl 与 0.1 mol· kg-1 NaOH 等体积混合液 C. NH4Cl — NH3· H2O 混合液 -1 D. 0.1 mol· kg NaOH 与 0.1 mol· kg-1 HAc 等体积混合液 17. 对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是( ) A. 增加反应物浓度 B. 改变反应温度 C. 加入催化剂 D. 增加生成物浓度 18. [Ni(en)2]2+ 离子中，镍的配位数和氧化数分别是( ) A． 4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +4 2 19. 若反应 2A + 2B = C 的速度方程式是 v = k c(A)c (B)， 此反应的反应级数是( ) A． 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定 Ө 20. 已知反应 C(s) + CO2 (g) ==2CO(g)的 K 在 767℃时为 4.6，在 667℃时为 0.50， 则关于热效应正确的是( ) A. △ rHӨm> 0 B. △ rHӨm = 0 C. △ rHӨm< 0 D. 无法判断 21. 温度升高而不一定增大的量是( ) A. 液体的饱和蒸气压 B. 反应的标准平衡常数 KӨ C. △ rGӨm D. 反应的速率常数 k 22. 在某多电子原子中，具有下列量子数(n,l,m,ms)的电子，能量最高的是( A. 2,1,+1,-1/2 B. 3,1,0,-1/2 C. 3,2,+1,+1/2 D. 3,1,-1,+1/2 )
共6页 第1页
8. 9.
下列哪个分子的偶极矩不为零 ( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. BeCl2 D. PCl3 -1 浓度均为 0.01mol· kg 的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是( ) A. HAc B. C3H8O3 C. MgSO4 D. [Co(NH3)6]Cl3
31.
CH3OH 和水之间存在的作用力是 ( A. 取向力 B. 氢键
) D. 以上四种力均存在 ) D. Fe(OH)3
C. 色散力和诱导力
32.
用 AgNO3 处理[Fe(H2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是( A. AgBr B. AgCl C. AgBr 和 AgCl
33.
0.04mol· kg-1 的 H2CO3 水溶液的解离常数分别为 Ka1Ө 和 Ka2Ө，则该溶液的 c(H+)和 c(CO32-)分别为( ) A.
23. 某溶液中含有 Ag+ 、Pb2+、Ba2+ 离子，浓度均为 0.10 mol· kg-1, 往溶液中滴加 K2CrO4 试剂，各离子开始沉淀的顺序为( )
已知 KӨsp(Ag2CrO4)=1.1210-12, KӨsp(BaCrO4) =1.1710-10, KӨsp(PbCrO4)=1.7710-14
40.
Biblioteka Baidu
二、填空题（每空 1 分，共 20 分） 1．热力学标准状态的条件有
1 ○
，
2 ○
，
3 ○
。
2．1mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程， △U= 。
3．在 1073K 时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的 KTӨ = 7.5× 10-2，当 C(s)重量为 1kg， p(CO2) = 500 kPa，p(CO) = 5 kPa，该反应向 方向进行（填正、逆）。
4．反应 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)是基元反应，其反应速率与浓度的关系表达式为
1 PbCrO4○ 2 BaCrO4○ 3 Ag2CrO4 A. ○ 1 BaCrO4○ 2 PbCrO4○ 3 Ag2CrO4 B. ○
1 Ag2CrO4○ 2 PbCrO4○ 3 BaCrO4 1 PbCrO4○ 2 Ag2CrO4○ 3 BaCrO4 C. ○ D. ○ 2 24. 利用反应 2Ag + Cu = 2Ag + Cu 组成原电池，当向 Cu 电极中通入 H2S 气体后， 电池电动势将( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 变化难以判断 Ө 25. 反应 N2O4(g) ═ 2NO2(g) K 1；1/2 N2O4(g) ═ NO2(g) KӨ2；2NO2(g) ═ N2O4(g) KӨ3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( ) A. KӨ1=KӨ2=KӨ3 B. KӨ1=2KӨ2=1/ KӨ3 Ө Ө 2 Ө C. K 3=(K 2) =1/ K 3 D. KӨ1=(1/2)KӨ2=1/KӨ3 26. 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是( ) A. He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr C. H2O<H2S<H2Se D. CH4<SiH4<GeH4 27. 在将 pH=4 的 HAc 溶液中加入等体积的水，其 pH 为( ) A. 8 B. 4+lg2 C. 4+ 2 D. 4+lg 2 Ө 28. 已知 298K 时，Zn(s)+0.5 O2(g)=ZnO(s) △ rH m=-351.5 kJ· mol-1； Hg(l)+0.5 O2(g)=HgO(s) △ rHӨm=-90.8 kJ· mol-1 则反应 Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) 的△ rHӨm 为 ( ) A. 442.3 kJ· mol-1 B. -260.7 kJ· mol-1 -1 C. –442.3 kJ· mol D. 260.7 kJ· mol-1 29. 已知 φӨ(Br2/Br－)=1.07V；φӨ(Hg2+/Hg22+)=0.92V；φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V； φӨ(Sn2+/Sn)=-0.14V。在标准态下不能共存于同一溶液中的是 ( ) A. Br－和 Hg2+ B. Br－和 Fe3+ C. Hg22+和 Fe3+ D. Sn 和 Fe3+ 30. 0.1mol· kg-1 的食盐水溶液与葡萄糖水溶液, 在 1.01325× 105 Pa 下的沸点,下列结 论哪一个是正确的( ) A. 都高于 100℃, 葡萄糖水溶液比食盐水溶液还高 B. 都高于 100℃, 食盐水溶液比葡萄糖水溶液还高 C. 食盐水低于 100℃, 葡萄糖水溶液高于 100℃ D. 食盐水高于 100℃, 葡萄糖水溶液低于 100℃
K a1 0.04 ,
θ
Ka1Ө
B.
Ө θ K a1 0.04 , Ka2
C. 34.
Ө θ θ K a1 K a 2 0.04 , Ka2
D.
θ K a1 0.04 ,
K a 2 0.04
θ
35. 36. 37. 38. 39.
下列原子的核外电子分布式中，属于基态的是 ( ) A. 1s22s22p7 B. 1s22s22p63s23p63d44s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23d1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ rHӨm>0 下列变化中，不影响平衡状态的是( ) A. 升高温度 B. 加大 N2 压力 C. 延长反应时间 D. 通入 O2 下列关于第一电离能 I1 的大小正确的是 ( ) A. Na<Cs B. S<P C. Cu>Zn D. Cs>Au 下列关于原子和离子半径大小正确的是 ( ) A. Si <Ge B. Na <Na+ C. Br < Cl D. S > S2CH3CHO 分子中，σ 键的数目是( ) A. 7 条 B. 6 条 C. 5 条 D. 1 条 对于电解反应，下列关系正确的是( ) A. φ 阳，析<φ 阴，析 B. φ 阳，析<φ 阴，理 C. φ 阳，析>φ 阴，析 D. 上述关系均不成立 Cu 原子最外层一个电子的有效核电荷为( A. 6.1 B. 3.7 ) D. 3.6 C. 4.1
普通化学考试试题（卷）
成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
10. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是( ) A．ΔrHmӨ＜0, ΔrSmӨ＞0 B．ΔrHmӨ＞0 , ΔrSmӨ＜0 C．ΔrHmӨ＜0, ΔrSmӨ＜0 D．ΔrHmӨ＞0, ΔrSmӨ＞0 11. 某原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( ) A．p 区,ⅦA 族 B．s 区,ⅡA 族 C．ds 区,ⅡB 族 D．p 区,VA 族 12. 速率常数 k 是( ) A. 无量纲的参数 B. 量纲为 mol· kg-1s-1 的参数 C. 量纲为 mol2 kg-1s-1 的参数 D. 量纲不定的参数 Ө 13. Ca3(PO4)2 的溶度积 K sp 的表示式为( ) A. KӨsp = mr(Ca2+)mr(PO43-) B. KӨsp = mr2(Ca2+) mr2(PO43-) Ө 3 2+ 2 3C. K sp = mr (Ca ) mr (PO4 ) D. KӨsp = mr2(Ca2+) mr3(PO43-) 14. 对于电极反应 MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ +2H2O, 如果增大溶液的 pH，则该电极的 电极电势将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是( ) A. △ rGm 越负，反应速度越快 B. △ rHm 越负，反应速率越快 C. 活化能越小，反应速度越快 D. △ rSm 越大，反应速度越快 16. 下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液 ( ) A. NaH2 PO4 — Na2HPO4 混合液 B. 0.2 mol· kg-1 NH4Cl 与 0.1 mol· kg-1 NaOH 等体积混合液 C. NH4Cl — NH3· H2O 混合液 -1 D. 0.1 mol· kg NaOH 与 0.1 mol· kg-1 HAc 等体积混合液 17. 对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是( ) A. 增加反应物浓度 B. 改变反应温度 C. 加入催化剂 D. 增加生成物浓度 18. [Ni(en)2]2+ 离子中，镍的配位数和氧化数分别是( ) A． 4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +4 2 19. 若反应 2A + 2B = C 的速度方程式是 v = k c(A)c (B)， 此反应的反应级数是( ) A． 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定 Ө 20. 已知反应 C(s) + CO2 (g) ==2CO(g)的 K 在 767℃时为 4.6，在 667℃时为 0.50， 则关于热效应正确的是( ) A. △ rHӨm> 0 B. △ rHӨm = 0 C. △ rHӨm< 0 D. 无法判断 21. 温度升高而不一定增大的量是( ) A. 液体的饱和蒸气压 B. 反应的标准平衡常数 KӨ C. △ rGӨm D. 反应的速率常数 k 22. 在某多电子原子中，具有下列量子数(n,l,m,ms)的电子，能量最高的是( A. 2,1,+1,-1/2 B. 3,1,0,-1/2 C. 3,2,+1,+1/2 D. 3,1,-1,+1/2 )