化学必修二化学方程式总结

必修二化学方程式

第一章物质构造元素周期律

1、Li与O2反响〔点燃〕：4Li+O22Li2O

Na与O2反响〔点燃〕:2Na+O2Na2O2

Na与H2O反响：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K与H2O反响：2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反响：

F2+H2===2HFCl2+H2错误！未找到引用源。=2HCl

Br2+H2错误！未找到引用源。=2BrI2+H2错误！未找到引用源。= 2HI

3、卤素单质间的置换反响：

〔1〕氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反响：

①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

②Cl2+2NaI===I2+2NaCl

〔2〕溴水与碘化钠溶液反响：Br2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg与H2O反响：Mg+2H2O错误！未找到引用源。=Mg(OH)2+H2↑

Al与HCl反响:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg与HCl反响:Mg+2HCl错误！未找到引用源。=MgCl2+H2↑

5、Na与Cl2反响〔点燃〕：

6、用电子式表示氯

化氢的形成过程：

第二章化学反响与能量

1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反响:

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理

典型的原电池〔Zn-Cu原电池〕

-===Zn2+〔氧化反响〕负极〔锌〕：Zn-2e

正极〔铜〕：2H ++2e

-===H

2↑〔复原反响〕电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反响离子方程式：Zn+2H +

===Zn

2+

+H2↑

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O

2 催化剂

△2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反响：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3

5、高炉炼铁：2C+O2===2CO

Fe2O3+3CO错误！未找到引用源。2Fe+3CO2第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：CH4(g)+2O2(g) 点燃

CO2(g)+2H2O(l)

〔2〕取代反响〔与Cl2在光照条件下的反响，生成四种不同的取代物〕：

2、乙烯的主要化学性质

点燃

〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：C2H4+3O22CO2+2H2O

〔2〕加成反响〔〔与Br2的反响〕:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响:

CH2=CH2+H2CH3CH3

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl〔一氯乙烷〕

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH〔乙醇〕

〔4〕聚合反响：

(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:

〔1〕氧化反响〔与O2的反响〕：2C6H6+15O2 点燃

12CO2+6H2O

〔2〕取代反响:

①与Br2的反响:+Br2F eBr

3 Br +HBr

②苯与硝酸〔用HON2O表示〕发生取代反响，生成无色、不溶于水、有苦杏

仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反响方程式：

+HONO2浓硫酸

—NO2△+H2O

〔3〕加成反响

催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响：+3H2

4、乙醇的重要化学性质

〔1〕乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

〔2〕乙醇的氧化反响

点燃

①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

Cu或Ag

②乙醇的催化氧化反响:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③乙醇在常温下的氧化反响:

酸性KMnO4

或酸性重铬酸钾溶液

CH3CH2OHCH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

〔1〕乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢〔主要成分是CaCO3〕：2CH3COOH+CaCO3〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

〔2〕乙酸的酯化反响

①反响原理〔与乙醇的反响〕：

乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反响：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

②淀粉〔纤维素〕水解反响：

③油脂的重要化学性质——水解反响:

酸

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解〔又叫皂化反响〕:

碱

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

酶等

蛋白质+H2O

各种氨基酸

第四章化学与可持续开展

1、HgO受热分解：2HgO2Hg+O2↑

Ag

2O受热分解：2Ag2O4Ag+O2↑

高温

2、CO复原Fe2O3：Fe2O3+3CO2Fe+3CO

2(高炉炼铁)

①C复原ZnO：2ZnO＋C

高温

2Zn＋CO

2↑高温

②C复原MgO:MgO＋C

Mg＋CO↑

③Al复原Fe2O3〔铝热反响〕:Fe2O3＋2Al 高温

2Fe＋Al2O3

④Fe复原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(湿法炼铜)

3、电解

电解

①电解NaCl：2NaCl(熔融)

2Na＋Cl2↑

②电解MgCl2:MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl

2↑

电解

③电解Al2O3:2Al2O3(熔融) 冰晶石4Al＋3O