备考最新高考化学工艺流程大题技巧总结
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《高三化学工艺流程题：这么办就对啦！》哎呀呀，提到高三化学工艺流程题啊，那可真是让人又爱又恨呐！那复杂的流程，各种稀奇古怪的化学物质，简直就是一场头脑大风暴！不过别担心，本“化学小达人”来给大家分享分享我的独门答题技巧，让你轻松应对。
首先呢，拿到题目别慌张，深吸一口气，告诉自己：“我能行！”就像准备去战场打仗一样，要先鼓起勇气嘛。
然后呢，仔细读题，就像侦探破案一样，不放过任何一个小细节。
每个步骤、每个反应都可能是解题的关键。
比如说，遇到一种没见过的物质，别怕，它肯定是题目给咱的线索，顺着线索一点点分析，肯定能找到答案。
还有哦，流程图一定要画得清楚明白，就像给自己画个“寻宝图”一样。
把每个步骤、每个环节都梳理清楚，这样就不会被绕晕啦。
而且，一定要标记好反应物、生成物，这样在后续计算啊什么的时候，就不会弄错啦。
接下来就是答题啦。
答题的时候一定要写清楚步骤，不要跳步哦，不然老师怎么给你分嘛。
就像盖房子，一块砖一块砖地垒起来，稳稳当当的。
遇到不会的也别空着，能写多少写多少，万一蒙对了呢，对吧？有时候啊，工艺流程题里会有一些“坑”，比如说一些容易忽略的条件啦，或者隐藏很深的陷阱啦。
这时候就需要我们火眼金睛啦，一定要仔细再仔细。
就像走迷宫，一不小心就会走错路，所以要小心谨慎哦。
对了对了，别忘了多积累一些常见的化学方程式和反应类型，这就相当于你的“武器库”，遇到啥难题都能掏出来用一用。
总之呢，面对高三化学工艺流程题，别怕，别慌，沉着冷静，一步一个脚印。
就像爬山一样，虽然过程很辛苦，但是当你爬到山顶，看到美丽的风景时，你就会觉得，一切都值得啦！加油吧，同学们！让我们一起攻克这些难题，在化学的世界里畅游！。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题答题技巧
1 高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO 3，还有H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe 2＋、SO 2－3、I －等离子的物质，要防止反应过程中O 2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH 固体等)，则要注意在制备过程中对CO 2或水的去除，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。
解答这类题型需要准确的步骤和技巧。
本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。
一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。
一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。
在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。
二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。
反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。
条件包括反应温度、压力、催化剂等。
明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。
三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。
这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。
基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。
四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。
这些步骤应该是合理且符合化学原理的。
根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。
常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。
在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。
五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。
检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。
此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。
接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。
例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。
1. A物质可以由B物质和C物质合成。
2. 合成A物质的反应需要催化剂D。
3. 反应在高温下进行。
解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
最新高考化学工艺流程大题技巧总结
最新高考化学工艺流程大题技巧总结高考化学大题专题(四)工艺流程一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：a．反应物是什么b．发生了什么反应c．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
介绍流程后著手答题。
对反应条件的分析可以从以下几个方面著手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼热（焙烧）：原料的预处理，难于转变的物质转变为难抽取的物质：例如海带中抽取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ph促进水解（沉淀）碱：回去油污，回去铝片水解膜，熔化铝、二氧化硅，调节ph推动水解（结晶）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节ph推动水解（结晶）控制ph值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮熟：推动水解，聚沉后有利于过滤器拆分；除去熔化在溶液中的气体，例如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常用的操作方式】（一）原料的预处理①熔化：通常用酸溶。
例如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧：如从海带中提取碘③焙烧：例如焙烧高岭土发生改变结构，并使一些物质能够熔化。
并使一些杂质高温下水解、水解④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素c的测定等。
（二）掌控反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——ph值的控制。
＋＋＋调节ph所需的物质通常应当满足用户两点：能够与h反应，并使溶液ph值减小不导入崭新杂质。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧
1. 哎呀呀，化学工艺流程题可别慌！比如说做从矿石中提取金属的题，那就要像侦探一样仔细寻找线索呀！要先搞清楚每一步都发生了什么反应，这可太关键啦！就好像你要找到宝藏，必须知道每一个提示的意义。
2. 嘿，注意细节准没错！像分离提纯那类题目，你就把自己想象成一个挑剔的大厨，得把杂质都剔除干净，只留下精华。
比如提纯某种化合物，每一个操作步骤都不能马虎，不然就不完美啦！
3. 哇塞，工艺流程不就是一个大拼图嘛！比如合成某种物质的流程，你要把每一块碎片找齐拼好。
不细心怎么行呢？就像搭积木，一块没放好可能就全垮啦！
4. 哈哈，遇到复杂的流程别害怕呀！比如说化工生产的流程，你就把它想象成一场冒险，每一步都充满了挑战和惊喜。
勇敢地去探索，你肯定能找到答案！
5. 哟呵，分析流程中的物质变化很重要哦！就像看着一个魔术，你得知道它是怎么变的。
比如一个反应前后物质的转化，仔细研究，多有意思呀！
6. 呐，掌握好反应条件也超级关键呐！好比一场比赛，规则不对可不行。
像温度、压力这些条件，可会大大影响结果呢，能不重视吗？
7. 嘿嘿，遇到不懂的别轻易放弃呀！多想想，多分析。
就像解一道超级难的谜题，坚持下去肯定能解开。
比如那种奇怪的反应现象，多琢磨琢磨呀！
8. 哎呀，化学工艺流程题其实没那么难啦！只要你用心去对待，像对待好朋友一样了解它，就一定能搞定！掌握这些技巧，解题就会变得轻松有趣啦！。
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《搞定高三化学工艺流程题，So easy！》嘿，同学们！一提到高三化学工艺流程题，是不是好多人都一个头两个大呀？哈哈，别急别急，今天我就来给大家分享一些超实用的答题技巧，让咱们一起轻松搞定这些“小怪兽”！首先呢，拿到一道工艺流程题，可别被那一堆乱七八糟的图和字给吓住了。
就把它想象成是一个工厂流水线，咱们得搞清楚每个环节在干啥，产出了啥。
这时候，耐心就是关键啦，可别像个没头苍蝇一样乱撞哦！接下来，仔细读题，不放过任何一个小细节。
这就好比在工厂里找漏洞，一个小细节没准就是解题的关键钥匙呢！那些条件、数据啥的，可都得看作宝贝一样紧紧抓住。
还有哦，要学会“联想大法”。
看到一个物质，就想想它的性质、反应，跟它相关的知识点都像灯泡一样在脑子里亮起来！比如说看到氧化铜，嘿，那咱就得想到它能和啥反应，有啥特点。
然后呢，一定要注意流程中的转换和变化。
这就像是工厂里的机器在加工产品，从原料到成品，中间发生了啥变化，咱得心里有数。
有时候那些箭头就是给咱指引方向的呀。
对于那些实验操作的步骤，咱可得牢记在心。
就像做饭得知道先放啥后放啥一样，这些步骤可不能乱来。
过滤、蒸发、结晶……这些常见的操作都得搞得清清楚楚。
另外呀，方程式可不能马虎。
该写的都写上，配平要做好，别丢了这不该丢的分。
这就像给工厂里的机器上油，保养好了才能高效工作嘛。
遇到不会的也别慌，先放一放，说不定做着做着后面就有灵感了呢。
千万别死磕，不然时间可就白白浪费啦！最后呀，检查检查再检查！看看有没有遗漏的条件，有没有写错的方程式。
就像是工厂要出货前的质检一样，可不能马虎哦！同学们，只要咱们掌握了这些答题技巧，再加上多练习，高三化学工艺流程题肯定能被我们轻松拿下！加油吧，让我们在化学的海洋里畅游，一举攻克这些难题，向着高考胜利前进！相信自己，咱们一定行！。
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《说说高三化学工艺流程题那些事儿》高三的化学试卷里呀，那工艺流程题可真是让人又爱又恨。
就像一道迷宫，你得在一堆弯弯绕绕的线索里找出正确的路。
每次看到这类题，我就感觉自己像是个侦探，拿着放大镜，在那复杂的流程里找线索。
不过有时候，我都怀疑自己是不是个“糊涂侦探”，总是摸不着头脑。
咱先说说审题这一块吧，那可得瞪大眼睛瞧仔细咯！不能放过任何一个小细节，不然就容易掉进坑里。
有时候那些小箭头、小符号就是解题的关键，可别小瞧了它们。
然后就是分析流程啦。
嘿，这可有意思了，就像是跟着工艺流程去旅游，你得搞清楚每一站都发生了啥。
什么反应物进来啦，经过一系列操作变成什么产物啦。
要是弄不清楚，那可就成了瞎转悠了。
还有一个重要的点，就是要学会“抓大放小”。
别被那些无关紧要的信息给迷惑啦，咱得盯着主要的反应、主要的物质。
不然就像在森林里迷路，走半天都走不出来。
再说说答题吧。
这时候就得像个演说家一样，把自己的分析有条理地说出来。
写清楚步骤，写清楚原理，让改卷老师一看就明白你的思路。
可别东一句西一句，把老师都给绕晕咯。
有时候遇到难题，别慌张，深吸一口气，告诉自己：“这只是个小小的工艺流程题，我能搞定它！”就当是一场挑战，干掉它，你就又进步了一点。
我记得有一次考试，遇到一道特别难的工艺流程题，我那叫一个头疼啊。
但是我没有放弃，一点点分析，最后还真让我给做出来了。
那种成就感，简直无与伦比。
总的来说，高三化学工艺流程题就像是一个小怪兽，我们得勇敢地去挑战它。
用我们的智慧和耐心，把它打败。
虽然过程可能有点辛苦，但是当我们攻克一道道难题的时候，那种快乐也是无法比拟的。
所以，同学们，加油吧！和我一起在这工艺流程的迷宫里尽情探索，找出胜利的出口！。
化学工艺流程解题技巧
化学工艺流程解题技巧很多人觉得化学考试中的工艺流程题难度大，因为涉及到具体的工艺，但如果掌握了一些解题的技巧，就会发现这种题目其实是不难的。
以下是店铺整理的化学工艺流程解题技巧，欢迎参考借鉴！一、方法指引：1、明确工艺流程题的工业目的，浏览生产流程图，分析流程图每个步骤可能要达到什么目的，而后在解题时要带着问题再看流程。
2、熟练掌握课本上有关物质的工业制备（包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、环境问题、绿色工艺、工业流程等）如：海水的综合利用（氯碱工业、制溴、制碘、制镁）、获取纯净水、纯碱工业、合成氨工业、硫酸和硝酸工业、硅酸盐工业、精练铜、铝的冶炼、炼钢等。
3、了解一些必备的化工术语和常识；4、注意提取有效信息及知识迁移能力的培养；5、注重培养学科语言表达的能力；规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。
”二、涉及到的实验考点1、预处理：研磨粉碎、灼烧、水溶、酸浸、碱浸。
（1）矿石粉碎（研钵）的.目的：增大某某与某某的接触面积，加快反应速率。
（2）增大浸取（酸浸、碱浸、水浸）率的措施：升温、搅拌、粉碎、增大气体通入速度（看情况）。
（3）碱洗的目的：除去原料表面的油污；（4）灼烧（坩埚、坩埚钳）的目的：除去原料中的有机物（有个别例外）。
2、中后期处理：调PH值、过滤、结晶、萃取（1）pH值范围的确定：依据所给信息“保证杂质离子完全除去，被提纯的离子不沉淀”。
用什么试剂调pH值？看pH变化趋势，根据变化趋势选择试剂，一般不引入新杂质：pH值由大调小：用能和OH—反应的物质（酸）pH值由小调大：用能和H+反应的物质（碱、碱性氧化物、碱式盐、盐）特殊情况：考虑抑制水解的问题：溶液————晶体————无水产物盐酸的作用：抑制MgCl2水解。
干燥HCl的作用：①抑制了MgCl2水解，②带走MgCl26H2O 受热产生的水蒸气。
（2）过滤：①包括普通过滤及趁热过滤（防止杂质（溶解度随温度变化大的一方）析出，获得较纯的产品）。
高考化学工艺流程答题套路
高考化学工艺流程答题套路化学工艺流程答题技巧在化学工艺流程的答题中，有一些常用的技巧可以帮助我们更好地解题。
以下是一些常见的答题技巧：1.增加原料浸出率的方法：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大浸出液浓度、固体粉碎等。
2.提高固体焙烧效率的方法：增加氧气量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
3.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向有利于生成物的方向移动。
4.温度过高或过低的影响：过高会造成挥发、分解或氧化，过低会影响产品生成，适当的温度可以加快反应速率或平衡正移增加产率。
5.从滤液中提取晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
6.控制反应的pH值：使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH时要注意试剂的选择，以避免引入新的杂质。
7.减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解或挥发。
8.检验离子沉淀完全的方法：静置一段时间后滴入沉淀剂，若无沉淀生成则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的方法：加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次。
10.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量洗涤液加入试管中，若无反应则沉淀洗涤干净。
11.洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
12.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度。
13.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
以上是化学工艺流程答题中常用的技巧，掌握这些技巧可以帮助我们更好地解题。
答：加入NH4Cl和NH4OH混合溶液，若无新沉淀生成，则Fe(OH)3沉淀完全。
操作：将NH4Cl和NH4OH混合溶液滴加入Fe(OH)3沉淀中，观察是否有新的沉淀生成。
如果没有，则说明Fe(OH)3沉淀完全。
取少量已过滤的液体，加入几滴KSCN溶液，如果没有出现血红色，那么说明Fe(OH)3沉淀已经完全。
这是一种检验滤液中是否含有Fe3+的方法。
另一种方法是滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则证明滤液中含有Fe3+。
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《高三化学工艺流程题，咱得这么搞！》嘿，同学们！今天咱就来唠唠这高三化学工艺流程题的答题技巧，那可真的是有大学问呐！一提到这工艺流程题，是不是好多同学脑壳就开始疼啦？别慌！咱们一起来把它拿下。
首先啊，拿到题目就像见到新伙伴一样，得先好好熟悉熟悉。
把题干从头到尾通读一遍，关键信息标记出来，就好像给这个新朋友画个重点。
然后，咱就要像侦探一样，仔细分析流程中的每一个环节。
这可比看电视里的侦探破案还刺激呢！每个步骤都有它的意义，咱可不能小瞧。
看到那些奇怪的化学反应式和物质，别怕！咱就把它们当成是调皮的小怪兽，咱们就是勇敢的战士，一个一个去打败它们。
还有啊，那些仪器设备啥的，可别当成摆设，它们都是有大用处的。
比如说那个反应器，那就是小怪兽的“战场”，咱们得搞清楚它是怎么工作的。
答题的时候呢，咱们得冷静沉着，别一看到不会的就傻眼了。
先把会的写上去，能拿一分是一分嘛！遇到难题，那就多想几步，说不定灵感就来了。
有时候实在不会了，咱就大胆猜测一下，万一对了呢！就像买彩票，说不定就中了呢，嘿嘿。
而且啊，平时一定要多练习，就像练武一样，天天练才能变得厉害。
把那些错题都整理出来，时不时拿出来看看，“温故而知新”嘛。
做完题可别像放飞的小鸟一样跑了，记得检查检查，看看有没有遗漏的信息，错别字啥的。
这就像出门前得照照镜子，整理整理仪表。
总之呢，对于高三化学工艺流程题，咱别怕，咱要勇敢面对。
把它当成一个有趣的挑战，每次战胜它，咱们就会变得更强大。
相信同学们只要掌握好这些技巧，多多练习，咱们一定能在工艺流程题上取得好成绩，加油哦！让我们一起在化学的世界里快乐地探索吧！。
高考化学工艺流程解题技巧
高考化学工艺流程解题技巧化学工艺流程题（27题）解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题这类题目的本质是对混合物进行除杂、分离、提纯。
首先，要找出需要得到的主要物质和混合物中的杂质。
其次，需要仔细分析加入某一试剂后，会与哪些物质发生反应，生成什么产物。
最后，需要思考如何使用合适的方法去除杂质。
这样才能确保每一步操作的目的。
二、物质制备类工艺流程题这类题目需要先确定要制备的物质，并从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。
如果产品具有某些特殊性质，需要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其他杂质。
接下来，需要分析流程中的每一步骤，了解反应物、反应方程式以及该反应对制造产品的影响。
最后，需要从问题中获取信息，标准化问题并给出标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
如果产物具有特殊性质，需要采取相应的措施来避免产生其他杂质。
例如，如果在制备过程中出现受热易分解的物质或产物，则需要控制温度。
如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则需要加相应的酸来防止水解。
对于产物是强氧化剂或强还原剂的情况，需要防止它们与其他物质发生氧化还原反应。
如果产物容易吸收空气中的CO2或水而变质，则需要注意在制备过程中去除CO2或水，并防止它们进入装置中。
如果题目中包含产物的溶解度信息，则需要对比它们的溶解度随温度变化的情况，并找出合适的分离方法。
三、熟悉工业流程常见的操作与名词在解题过程中，需要熟悉工业流程中常见的操作和名词，例如蒸发、干燥、水解、挥发性物质等。
对于这些操作和名词的理解，有助于更好地理解题目并给出正确的答案。
Industrial process ___:1) Common exam points and terms in the raw material processing stage:① ___ (methods: increasing temperature。
stirring。
高中化学工艺流程解题技巧
高中化学工艺流程解题技巧
1. 你知道吗，先仔细审题就像打仗前看清地图一样重要！比如看到一个工艺流程，要搞清楚每个环节是干嘛的呀。
就像我们做那道从矿石提取金属的题，不看清流程怎么能知道该怎么答！
2. 嘿，抓住关键字眼可太关键啦！这就好比在一堆杂物里一下子找到你最想要的宝贝。
像有个题里提到“加热”“沉淀”，这不就是提示嘛，要格外留意啊！
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好比那个化工流程中分离提纯那几步，搞懂了就一通百通啦！
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比如遇到酸碱性的问题，不根据物质性质来怎么行呢！
5. 哈，遇到不懂的地方要大胆假设呀！这和侦探破案似的，先假设再验证。
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像酸碱中和的那些流程，见多了不就会做了嘛。
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9. 总之呢，掌握这些高中化学工艺流程解题技巧，那做题就会轻松很多啦！遇到再难的题也不怕啦！。
高中化学工艺流程题解题技巧
高中化学工艺流程题解题技巧解化学工艺流程题需要明确目的，全面掌握流程，理解反应原理，识别操作步骤，抓住关键点，运用图表信息，注意规范答题。
一、明确目的，掌握流程在解决化学工艺流程题时，首先需要明确该流程的目的，了解整个流程中发生了哪些化学反应以及每一步骤的作用。
这需要我们对化学反应和化学工业有较深入的了解，并且能够将理论知识应用到实际问题中。
同时，还需要掌握整个流程中的物质转化过程，明确哪些物质是原料，哪些物质是催化剂、哪些物质是产物，以及哪些物质在流程中被消耗或被产生。
这需要我们对物质的性质和反应过程有深入的了解。
二、理解反应原理，识别操作步骤在了解整个流程的目的和物质转化过程之后，需要认真理解每个反应的原理，包括反应条件、反应类型、反应产物等。
这需要我们对化学反应的类型和条件有深入的了解，并且能够根据反应原理识别出流程中的操作步骤。
同时，还需要注意一些细节问题，如试剂的添加顺序、操作的先后顺序等。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
三、抓住关键点，突破难点在解决化学工艺流程题时，需要抓住流程中的关键点，如化学反应的控制、分离和提纯的操作等。
这些关键点往往是解题的难点和易错点，需要我们认真分析并理解。
同时，需要注意一些细节问题，如温度、压力、时间等控制因素对化学反应的影响。
这些细节问题往往会影响到整个流程的效果和产物的质量。
四、运用图表信息，解决问题在解决化学工艺流程题时，通常会给出一些图表信息，如物质转化图、实验数据表等。
这些信息对于解题非常有帮助，需要我们认真阅读并加以运用。
可以根据图表信息分析流程中物质的成分、含量、转化关系等，从而解决问题。
同时，需要注意图表的准确性和完整性，避免因误解或遗漏信息而导致错误。
五、注意规范答题，避免失分在答题时，需要严格按照题目要求进行作答，注意语言的规范性和准确性。
同时，需要注意一些细节问题，如单位换算、符号表示等。
避免因粗心大意而失分。
2024届新高考化学热点冲刺复习化学工艺流程题答题技巧
酸的用量
目的
过量
使矿石等完全溶解，提高原料利用率
醇浸：除去表面有机物。
水浸：与水接触反应或溶解。
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
常用的控制中心反应的条件
调节反应温度的目的（化学反应速率与化学平衡、物质性质（溶解度，热稳定性和挥发性））
调节溶液PH值
常用的控制中心反应的条件
（1）控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性；改变水解程度；
④ 调PH范围：杂质离子完全沉淀PH ≤ 调PH范围 ˂ 目标离子开始沉淀
调节溶液PH值
常用的控制中心反应的条件
浓度
常用的控制中心反应的条件
（1）控制反应速率，使平衡移动利于目标产物生成，减少对后续操作产生的影响。（2）廉价、易得原料过量，保证反应完全发生或提高其他物质转化率，但对后续操作也会产生影响。
灼烧（固体加热）需要用到的仪器：答案：酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳
煮沸的作用： 答案：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
VITO
RAY
HHale Waihona Puke YWAKE UP!DO SOMETHINGS!
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工艺流程图题考查模式
原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎）
粉碎或研磨、雾化：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
高考化学工艺流程解题技巧!(2024)
引言概述:在高考化学中，工艺流程解题是一个常见的考点。
掌握解题技巧对于学生在高考中取得高分至关重要。
本文将介绍高考化学工艺流程解题的技巧，帮助学生提高解题能力。
正文内容：一、理解工艺流程解题的基本概念1.了解什么是工艺流程解题：工艺流程解题是指根据已知的反应条件和物质转化过程，推断出工艺流程中所需的反应试剂、反应条件以及产物的数量和结构等信息。
2.掌握关键词的含义：在工艺流程解题中，掌握一些关键词的含义是十分重要的，如物、反应物、反应条件等。
二、识别工艺流程解题类型1.了解工艺流程解题的基本类型：工艺流程解题可以分为合成反应和分解反应两种类型。
合成反应指的是通过多步反应将多个物质转化为一个目标产物，分解反应则是将一个物质转化为多个产物的过程。
2.针对不同类型的工艺流程解题选择合适的解题策略：对于合成反应，可以采用追踪原子法进行推理；对于分解反应，可以通过倒推法找到反应路径。
三、运用化学方程式进行工艺流程解题1.熟悉化学方程式的书写规则：掌握化学方程式的书写规则对于工艺流程解题至关重要，要特别注意平衡反应方程式。
2.借助化学方程式推理反应过程：通过已知化学方程式中物质的转化关系，可以推断出反应过程中需要的反应物和物的数量。
四、利用摩尔计算进行工艺流程解题1.理解摩尔的概念：摩尔是化学用量单位，表示每一种物质中的基本粒子数量。
2.运用摩尔计算法计算物质的量：根据已知的物质的量和摩尔比关系，可以计算出其他物质的量。
五、注意实验条件和条件限制1.注意实验条件的指示：在工艺流程解题中，需要注意实验条件的指示，如温度、压力、催化剂等。
这些条件对于反应的进行起到重要的作用。
2.注意条件限制：在解题过程中，需要注意实验条件的限制，如只能用特定的试剂、只能进行特定的反应等。
总结：高考化学工艺流程解题是一个相对复杂的考点，能力的提高需要学生不断的进行练习和总结。
本文通过介绍工艺流程解题的基本概念、解题类型、化学方程式使用、摩尔计算和实验条件等方面的技巧，希望能够帮助学生在高考中取得更好的成绩。
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--高考化学大题专题(四)工艺流程一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程:A.反应物是什么B．发生了什么反应Ｃ.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣),合金（含铁废铜),药片（补血剂)，海水(污水）灼烧（煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜)、调节pH促进水解（沉淀)碱:去油污，去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pＨ促进水解(沉淀)氧化剂：氧化某物质,转化为易于被除去（沉淀)的离子氧化物：调节pＨ促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀,利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体,如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一)原料的预处理①溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等②灼烧:如从海带中提取碘③煅烧:如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨:适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。
（二)控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。
调节ｐH所需的物质一般应满足两点：能与Ｈ＋反应，使溶液ｐH值增大不引入新杂质。
若要除去Cｕ2＋溶液中混有的Ｆe3＋,可加入CuＯ、Cu（OH)2、Cu2(OH)2ＣＯ３等物质来调节溶液的pH值②蒸发、反应时的气体氛围③加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(三)物质的分离和提纯的方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。
②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出(四)常见名词浸出:固体加水（酸）溶解得到离子浸出率:固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸:与水接触反应或溶解四、【常见文字叙述套路】1．洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后,重复以上操作2－3次。
2．从溶液中得到晶体:蒸发浓缩－冷却结晶-过滤－(洗涤）。
ﻩ注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。
五、【难点解析】要解好这类题，最重要的是要克服畏惧心理,认真审题，找到该实验的目的。
一般来说,流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出，具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO３等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ｃa(OＨ)2要使它们析出较多固体溶质时，则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaＣl ,母液中是ＫＮＯ3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NａCl 和少量ＫNＯ3。
如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到ＫNＯ3固体了。
如果NaCl溶液中含少量ＫNO3，则用蒸发浓缩结晶法,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来。
二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面:1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质。
只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断)，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
一般来说主要有如下几种情况:(1）如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。
如:侯德榜制碱中的NaHCO３；还有如H2O2、Ca（ＨＣO3)2、KMnO4、AgＮO３、HＮO３(浓)等物质。
(2)如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。
如:制备FeＣl3、AlCl3、ＭgＣl2、Cu(NO3）2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al２O3、MgO、CｕO;而像Al2 (ＳO4 )3、ＮaＡlO2、Na2CO3等盐溶液，虽然也发生水解,但产物中Al(OＨ）３、Ｈ２SO4、NａHCO3、NａＯH 都不是挥发性物质,在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。
（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Ｆe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
（4)如果产物是一种易吸收空气中的ＣO２或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质)，则要注意防止在制备过程中对CO２或水的除去，也要防止空气中的ＣO2或水进入装置中。
(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理,从中了解流程图。
ﻩ从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。
所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
3、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中,我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现,不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样,但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。
对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手：（1）对反应速率有何影响？(2）对平衡转化率有何影响?这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后,主要有以下几个方面的形式来考察学生:①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的：防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解）而带入新的杂质;②冰水中反应或降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;③反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解;④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制）:一般有以下几个目的:a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。
如侯德榜制碱中,将ＣO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为(30+2)℃，可得NａHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHＣO３分解。
而在Bｒ2的制取过程中，出溴口的温度控制在8０－９0℃,目的就是要使Bｒ2挥发出来而又减少水蒸气混入Bｒ2中。
ﻩｂ、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO２氧化为SO3时,选择的温度是50０℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
ﻩｃ、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在１70℃，原因是就是在1４０℃时会有乙醚产生。
d、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。
工艺流程题由于它考察的知识点多,也非常灵活,对学生的审题能力、分析问题、解决问题、文字表达等方面的能力都要求非常高,所以学生得分往往不高，但只要大家在平时在做这一类题目时善于归纳、总结，认真审题,善于从题目或问题中获取信息来帮助自己解题，同时在平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、从溶液得到晶体的方法、常见离子的检验方法等，文字表达时一定要做到规范,相信可以突破这个难关。
1．【2015四川理综化学】(１6分)为了保护环境,充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fｅ２O３存在）转变成重要的化工原料FeSO４（反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Ｆe2(ＳO4)3+8H２O=15FｅSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
请回答下列问题：(1）第Ⅰ步H２ＳO4与Fｅ2Ｏ3反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中Ｆe３+是否完全还原,应选择(填字母编号）。
Ａ．ＫMnＯ4溶液 B.K３[Fe(CN)6]溶液 C.ＫＳCN溶液（3）第Ⅲ步加FeＣＯ3调溶液ｐH到５.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。
通入空气引起溶液pＨ降低的原因是。
（4)FeＳO4可转化为FeCO３，FｅCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。