河北省张家口市蔚县一中2013-2014学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案

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蔚县一中2013-2014学年高二上学期月考化学试题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

一、单项选择

1. 已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ·mol－1

4P(白磷，s)＋5O2(g)== =2P2O5(s) ΔH＝－b kJ·mol－1

若a、b均大于零，则a、b关系为（）

A．ab D．无法确定

2. 下列判断中，正确的是（）

A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物

C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡

D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变

3. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（）

A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液

B.SO2气体通入溴水中

C.pH＝1的醋酸与盐酸分别加水稀释

D.氨气通入醋酸溶液中

4. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（）

A. 该装置工作过程中O2－向阴极移动

B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极

D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

5. 现用0.10 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

6. 下列物质混合后不能发生离子反应的是（）

A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．硫酸与NaCl溶液

C．Cu粉投入到FeCl3溶液D．SO2通入氯水中

7. 在常温时的下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是（）

A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

C．10 mL纯水

D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

8. 在下图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如下图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是（）

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

9. 在下列选项中，化学实验事实及其解释都正确的是（）

①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大

A．①②B．①④C．②③D．③④

10. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－

B．pH为1的溶液Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3—

C．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液K＋、HCO3—、Br－、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液K＋、CO32—、NO3—、Ba2＋

11. 下列对应物质变化的解释正确的是（）

A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O CO32-+H3O+

B．H2S与CuSO4反应生成H2SO4：酸性 H2S>H2SO4

C．石灰水溶解在醋酸溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑

D．2C+SiO2Si+2CO ：不能证明非金属Si>C，可用平衡原理解释

12. 如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

下列说法正确的是（）

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

14. 下列选项中关于铜电极的叙述正确的是（）

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

15. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1

B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液