湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题含答案 Word版
2019-2020学年湖北省四地七校联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省四地七校联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共43.0分）1.下列反应属于一定是放热反应的是()A. 电解质电离B. Na2CO3水解C. 物质溶解D. 强酸与强碱反应2.利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是()A. 石油的分馏B. 制氢氧化亚铁C. 检查装置气密性D. 实验室制取氨3.提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂与分离方法正确的是()不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C苯(Br2)KOH溶液分液D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D4.下列有关说法或离子方程式书写正确的是()A. 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B. NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3−+NO↑+2H+C. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2OD. 在1.0mol⋅L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1−、SO42−一定能大量共存5.下列说法正确的是()A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应B. 原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C. 双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D. 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池6.常温时，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()A. HR为强电解质B. 图中四点，水的电离程度：c>b>d>aC. 若常温时，0.1mol/LHR溶液的电离度为1%，则常温时R−的水解常数约为10−9D. b点溶液中存在c(Na+)=c(R−)+c(HR)7.短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为ns n−1np n+1，下列说法不正确的是()A. X元素的电负性大于Y的电负性B. X元素的第一电离能大于Y的第一电离能C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径：Mg<X8.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−270kJ⋅mol−1，下列说法中正确的是()A. 标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270kJ热量B. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量C. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJD. 拆开1molH−H键与1molF−F键需要的总能量大于拆开2molH−F键需要的能量9.分离苯和水需要选用的仪器是()A. B. C. D.10.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1，滴入几滴石蕊溶液后，用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只析出H2B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色→蓝色→紫色的变化C. 电解过程中，NaCl和H2SO4的物质的量浓度有变化D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl11.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是()A. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量B. 实线表示使用催化剂的情形C. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol⋅L−1⋅min−112.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是()A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO−)C. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)>c(OH−)13.室温下用0.10mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液．下列说法正确的是()A. 滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B. 滴定终点时混合溶液的pH=7C. 滴定终点时反应的热效应即为中和热D. 滴定终点时两者恰好完全反应14.某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2−、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是()已知：Al3++6F−=[AlF6]3−．A. 通入的过量气体可能是CO2B. 分离出沉淀Ⅰ的操作名称是过滤，利用沉淀Ⅰ可检验出Fe3+C. 若向溶液Ⅲ中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al3+D. 用酸性KI溶液检验NO2−离子的离子方程式为2NO2−+2I−+4H+=2NO+I2+2H2O15.稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是()A. 加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低B. 通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强C. 加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强D. 加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题(含解析)
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l35.5 Ba 137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。
下列有关能源的叙述不正确的是A. 化石燃料是不可再生能源B. 生物质能是可再生能源C. 天然气是新型能源D. 氢能是清洁能源【答案】C【解析】【详解】A、化石燃料是由远古时期的动植物转化而来，短期内不能再生，故为不可再生能源，故A不符合题意；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，故B不符合题意；C、天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，属于传统能源，故C符合题意；D、氢能燃烧后生成水，对环境没有污染，属于清洁能源，故D不符合题意；故选C。
2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是NaCl，A正确。
B、小苏打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。
C复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，C正确。
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。
本题选择错误选项，所以正确答案为B。
3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是A. 制取NOB. 收集NOC. 分离炭粉和硝酸铜D. 蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，故A项错误；B. NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B项错误；C. 炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D. 蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C。
2019-2020学年湖北省襄阳市四校高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省襄阳市四校高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C与 12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 用加压的方法促进CO2在水中的溶解C. 对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，加压后气体颜色变深D. NO2气体经过降温和加压形成无色液体3.关于CH4和的叙述正确的是()A. 通常情况下它们都是气态烷烃B. 与所有烷烃互为同系物C. 因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同D. 均能用C n H2n+2组成通式来表示4.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45.铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A. 2.7g铝B. 2.8g铁C. 0.05mol铝D. 0.15mol铁6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 石英溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH−=SiO32−+H2OB. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑C. 铁粉与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D. 金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑7.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()A. HAt非常稳定B. AgAt难溶于水C. 砹的非金属性在卤素中是最弱的，At−易被氧化D. 砹难溶于水，易溶于四氯化碳8.常温下，在给定的下列四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A. 无色溶液中：Na+、CO32−、NH4+、SO42−B. 含Fe3+的溶液中：SCN−、Cl−、K+、NH4+C. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、Cl−D. 由水电离的c(OH−)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、K+、Br−、HCO3−9.现有两份质量都为13.8gNa、12gMg、10.8gAl的金属混合物，其中一份加入到1mol/L、200ml的稀硫酸中，另一份加入到1mol/L、200ml的氢氧化钠溶液中，则两溶液中产生的H2在标准状况下的体积比为()A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 5：610.下列说法或表示方法不正确的是()A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 如果某化学反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行C. 由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.5kJ⋅mol−1，可知，石墨比金刚石稳定D. 将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出19.3kJ的热量，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−111.水溶液中下列表达式正确的是()A. H2SO3的电离：H2SO3⇌2H++SO32−B. NaHSO3的水解：HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−C. NaHS的水解：HS−+H2O⇌H2S+OH−D. BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4⇌Ba2++SO42−12.25℃时，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定 20mL 0.1000mol⋅L−1一元酸HA(pK a=−lgKa=4.75)溶液，其滴定曲线如图所示。
2019届湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试卷及答案
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2019届湖“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考
化学试卷
考试时间：4月24日10:20-11:50 ，本试题卷共4页，19题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素
周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
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湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019_2020学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校考试联盟2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
2020届湖北省四地七校考试联盟高二化学下学期期中试题(有答案)
“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题本试卷共10页，总分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分。
每小题只有一项是符合题目要求。
1．下列有关环境问题的说法中正确的是 ( ) A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水B. 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶C. 在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染D. 煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( ) A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．235U中的235表示该原子的相对原子质量B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．丙烷分子的比例模型：D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N AB．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有分子数为N AC．1molNa2O2固体中阳离子和阴离子数均为2N AD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A5．下列有关有机物的说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．下列说法中正确的是( )A．常温下，2A(s)+B(g) ＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa(OH)2 的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7．以下说法正确的是（）A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强C．第三周期元素的离子半径逐渐变小D．共价化合物中一定存在化学键8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 除去H2S中的HCl 将混合气体通入饱和NaHS溶液，并干燥C 证明非金属性Cl＞C 将足量盐酸加入Na2CO3溶液中D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
2019-2020学年湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一下学期期中联考化学试题(解析版)
湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020学年高一下学期期中联考试题1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）舍勒凯库勒阿伏伽德罗『答案』D『解析』『详解』A．瑞典化学家舍勒于1774年发现氯气，故A不符合题意；B．1864年，德国化学家凯库勒提出了苯的环式结构，故B不符合题意；C．阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，是首位提出分子概念的化学家，故C不符合题意；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，并不是提出了化学元素的概念，故A符合题意。
故选：D。
2.下列化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式：H–Cl–OB. 氮气的电子式：C. 甲烷分子的比例模型为D. 乙烯的结构简式：CH2CH2『答案』C『解析』『详解』A．次氯酸分子中，H原子形成1个共价键即可成2电子稳定体系，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键可形成8电子稳定体系，Cl原子最外层有7个电子，形成1个共价键可形成8电子稳定体系，故次氯酸的结构式：H–O–Cl，A项错误；B．书写主族元素的电子式，要把最外层电子一一表示出来，题中氮气的电子式未将N原子的最外层电子一一表示出来，氮气的电子式应为：，B项错误；C．比例模型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序，甲烷分子呈正四面体结构，且碳原子半径比氢原子大，所以比例模型为，C项正确；D．结构简式是把结构式中的碳氢单键省略之后的一种简略表达形式，应表现该物质中的官能团，乙烯的结构简式中碳氢单键可以省略，碳碳双键不可以省略，故乙烯的结构简式：CH2＝CH2，D项错误；答案选C。
3.下列说法正确的是（）A. CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B. 1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气C. 标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD. 在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度『答案』D『解析』『详解』A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl 都不存在同分异构体，只有一种结构，故A错误；B．氯气和甲烷发生取代反应时，被取代的H原子与氯气的物质的量之比为1：1，所以1mo1甲烷生成CCl4最多消耗4mo1氯气，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．易燃气体若不纯，点燃时容易爆炸，故D正确；故答案为D。
2019-2020学年湖北省宜四地七校联考高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年湖北省宜四地七校联考高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列叙述中正确的是()A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列说法正确的是()A. 在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B. 用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小C. 要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体D. 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀3.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A. c(NH4+)：③>①B. 水电离出的c(H+)：②>①C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)4.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)：下列说法不正确的是()A. 混合物中一定不存在FeCl2和NaClB. 反应④的离子方程式为：AlO2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D. 白色沉淀5.80g是Mg(OH)25.下列变化中，需加入氧化剂的是()A. CO→CO2B. NH4Cl→NH3C. SO32−→SO2D. ClO3−→Cl26. 16O和 18O是氧元素的两种核素，设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同位素B. 等质量的 16O2与 18O2所含有的分子数相同C. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子D. 通过化学变化可以实现 16O2与 18O2间的相互转化7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO8.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构如图所示。
湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校2019-2020学年高二下学期期中联考化学试题 Word版含答案
2020年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l）B．CH3—O—CH3（l）C．C2H6（g）D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是()A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
湖北省七校考试联盟”最新高二下学期期中考试化学试题word版附答案
2019年考试联盟高二期中考试联考化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28第Ⅰ卷（共42分）一、选择题：本卷共16小题，1~6每小题2分，6~15每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。
下列有关分类的各项说法均正确的是选项对象标准主要分类实例A 化学反应化学反应中能量变化放热反应、吸热反应CO2+C2CO为放热反应B 化合物水溶液中导电性强弱强电解质和弱电解质BaSO4属于弱电解质C金属冶炼方法金属元素活泼性电解法、热还原法、热分解法铝热反应利用的是热还原法原理D 能源开发利用状况常规能源和新能源可燃冰属于常规能源2．下列说法正确的是3．下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）选项 A B C D物质甲烷（乙烯）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）溴苯（溴化铁）除杂试剂酸性KMnO4溶液CaO 饱和NaOH溶液浓NaOH溶液除杂方法洗气蒸馏分液过滤4A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al3++2CO32-+3H2O =3Al(OH)3↓+2CO2↑B．可用H2SO4和Ca(OH)2反应的热化学方程式来表示中和热：Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2−+ Hg2+=HgS↓D．用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4+ + OH−NH3↑+H2O5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极发生还原反应；则这四种金属的活动顺序由强到弱为A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a6．下列图示与对应的叙述一定不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
2019年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”化学试题(pdf版)
2019年秋“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题命题学校：襄阳四中命题人：陈建茹审题人：曹静可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。
下列有关能源的叙述不正确的是A．化石燃料是不可再生能源B．生物质能是可再生能源C．天然气是新型能源D．氢能是清洁能源2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是A．制取NO B．收集NO C．分离炭粉和D．蒸干硝酸铜溶液制取硝酸铜溶液Cu(NO3)2•3H2O 4．室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是A．抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟B．气体反应物的总体积为0.448LC．抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5:17D．该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成5．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，关于该过程下列说法正确的是A．Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质B．C时刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba 2++ OH－+H ++SO4 2－═BaSO4↓+H2O，C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与上图完全相同的导电能力变化图像6．下列关于反应热的叙述中不正确的是A．化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热，△H相同D．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多7．下列说法中正确的是A．原电池放电过程中，负极的质量一定减轻，正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池，Fe一定是负极C．充电电池可以使放电时的氧化还原反应逆向进行，能无限制的反复放电、充电D．某海水电池总反应表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=== Na2Mn5O10＋2AgCl，则负极反应式为：Ag－e－＋Cl－=== AgCl8．如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡。
湖北剩荆襄宜四地七校考试联盟2024_2025学年高二化学下学期期中联考试题
湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2024-2025学年高二化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 P ：31一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等亲密相关，下列说法不正确的是A.将少量二氧化硫添加到红酒中能起到杀菌和抗氧化作用B.国产中型客机C919运用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料C.绿色化学的探讨目的在于使化工生产实现从源头削减或消退环境污染D.亚硝酸钠是肉制品生产中常用的一种食品添加剂，过量摄入会导致人体中毒甚至死亡2.1919年，卢瑟福通过试验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：4141712781He N O H +→+。
下列说法正确的是A.178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体 B.42He 的原子结构示意图为C.147N 的核外电子共有7种运动状态D.一个11H 原子中含有一个质子、一个中子和一个电子3.用N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1.12 L 的CH 2Cl 2中含有的共价键的数目为0.2 N AB.室温下，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中Ba 2＋的数目为0.1 N AC.用惰性电极电解饱和食盐水，若阳极生成标况下2.24 L H 2，则电路中转移的电子数为0.2N AD.将7.8 g Na 2O 2加入到足量水中，转移的电子数为0.1 N A4.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋B.向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2：SO 2＋Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOD.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O5.探讨NO 2、SO 2、CO 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
湖北省2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题
保密★启用前2019年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题考试时间：4月24日10:20-11:50 ，本试题卷共4页，19题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在稿纸试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D.4．氨气、硝酸、硝酸铵、小苏打、纯碱都是重要的化工原料，部分物质间的转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用C．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3D．Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质5．根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3) 中所含的中子数为8N AB．将 1mol Cl2通入到水中，则 n (HClO ) + n (Cl-) + n (ClO-)＝2N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数为0.01N A7．下列说法正确的是A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中C．焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高8．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（分子式C11H16）拓展了人工合成自然产物的技术。
湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题含答案
2023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A.用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理B.烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱C.航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物D.太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能【答案】A【解析】【详解】A．用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理，使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，再利用酸溶解而除去，选项A正确；B．烟花绽放利用的是原子的发射光谱，选项B错误；C．石墨烯是单质，乙烯为烯烃，二者不互为同系物，选项C错误；D．太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能，选项D错误；答案选A。
2.下列化学用语表达正确的是A.HClO分子的结构式：H－Cl－OB.含18个中子的氯原子：3517ClC.乙烯的空间填充模型：D.四氯化碳的电子式：【答案】B【解析】【详解】A ．HClO 分子的结构式为H-O-Cl ，选项A 错误；B ．含18个中子的氯原子，质量数为35，可表示为：3517Cl ，选项B 正确；C ．表示的是乙烯的球棍模型，选项C 错误；D ．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项D 错误；答案选B 。
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2020年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（）A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（）A．CH3CH2OH（l）B．CH3—O—CH3（l）C．C2H6（g）D．NH3（g）3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是()A．图1反应一段时间后试管中液面会下降B．图2装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液C．图3装置可用于实验室制乙炔D．图4教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-B．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-D．c(Fe3+)＝1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-5、化合物1，1—二环丙基乙烯是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中所有碳原子不可能共平面B．该化合物分子式为C8H14C．核磁共振氢谱有3种峰D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。
A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。
A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．原子半径：X<Z<WB．D中存在极性键和非极性键C．最高价含氧酸的酸性：W>YD．化合物YZW中键角为120°7、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。
酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。
下列说法错误的是（）A．酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞HB．酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化C．1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形D．2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合8、工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：化学键Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能kJ/mol 360 436 431 176 347下列说法正确的是（）A．反应中的能量变化与物质的状态无关B．像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应C．晶体硅比SiC更稳定D．该反应中每生成1mol Si(s)吸收的能量为236KJ9、水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH。
我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。
反应历程如图所示：下列说法错误的是（）A．该反应ΔH<0B．根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C．整个历程中两个H2O分子都参与了反应D．使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH10、我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如下图所示。
下列叙述正确的是（）A．甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B．理论上每生成1mol S 时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol C．丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]D．丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错得0分。
11、某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L．往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验。
下列判断正确的是（）A．Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在B．原溶液肯定不含SO42-和SO32-C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响D．是否含NH4+需另做实验判断12、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．三种离子的还原性强弱关系是：Br－>Fe2+>I－B．A点表示Fe2+正好反应了一半C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3D．当通入 2.5mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I－+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl－13、轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：下列叙述错误的是（）A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．进入“吸收”工序中的气体为NH3C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用14、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
下列说法错误的是（）A．淡化过程中易在甲室形成水垢B．淡化过程中戊室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑C．淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为a、cD．当甲室收集到标准状况下11.2L气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为1mol15、已知联氨(N 2H 4)在水中的电离方程式为N 2H 4+H 2O ⇌N 2H 5++OH -，N 2H 5++H 2O ⇌N 2H 62++OH -。
常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH [pOH ＝—lg c (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．曲线X 表示pOH 与)H N ()H (N lg 4225c c 的变化关系B ．反应N 2H 62++H 2O ⇌N 2H 5++H 3O +的平衡常数K ＝10-15C ．联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大D ．N 2H 5Cl 的水溶液中存在等式：c (N 2H 62+)+c (H 3O +)=c (N 2H 4)+c (OH -)三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16、（11分）催化氧化反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0。
在体积可变的密闭容器中，维持压强为1.01×105 Pa ，充入2mol SO 2和一定量的O 2，SO 2的平衡转化率α（SO 2）随O 2物质的量n （O 2）的变化关系如图1所示：已知反应aA(g) + bB(g)⇌g G(g) + h H(g) 的标准平衡常数 b B a Ah H g G P P P P P P P P K )()()()(θθθθθ=其中P θ = 1.01×105 Pa ，P G ，P H ，P A ，P B 分别表示G ，H ，A ，B 的分压，P (分压)=P (总压)×物质的量分数。
（1）在绝热恒容的密闭容器中，能表明反应2SO 2（g ）+ O 2（g ）⇌2SO 3（g ）已达到平衡状态的是（2） A ．υ（SO 2）=2υ（O 2） B ．当容器内温度不再变化时（3） C ．各组分的物质的量相等 D ．容器内气体密度不变（4） E ．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1000℃时随着O 2物质的量的增大，但SO 2平衡转化率升高缓慢，其原因是 。
（6）求图1中a 点的标准平衡常数K θ= 。
在a 点达到平衡后，若保持温度、压强不变，再向体系中充入SO 2(g)，O 2(g)，SO 3(g)各0.2mol 时，此时υ(正) υ(逆)（填“<”“>”或“=”）。
（4）若在相同的恒容密闭容器中充入O 2和SO 2各2mol ，在不同温度下达到平衡，反应体系总压强随时间变化如图2所示，则达到平衡状态b 和c 时，SO 3体积分数较大的是 （填“b ”或“c ”），原因是 。
17、（13分）C 、N 、P 、S 、Fe 、Cu 是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题：（1）基态Cu 原子核外电子排布式为 ，则高温下的稳定性CuO Cu 2O （填“＞”或“＜”）；（2）经研究Cu的某种化合物能催化氧化CO(NH2)2，其中C、N的杂化方式分别为，；（3）Si、P、S元素的第一电离能由大到小的顺序是；（4）OF2的空间构型是，分子极性：H2O OF2（填“＞”或“＜”），理由是；（5）[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为；（6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是。
18、（12分）青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。
实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如下图所示。
索氏提取装置如下图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿小段接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将青蒿剪成1-2cm小段，放入滤纸套筒1中，剪成小段的目的是，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积的。
（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管的高度（z）由大到小的顺序是_______（用x 、y 、z回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。