离子键练习题

训练8 离子键

[基础过关]

一、正确理解离子键的概念与形成

1．对于NaCl的下列叙述正确的是() A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键

C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述不正确的是() A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

3．下列说法正确的是() A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．NH4Cl属于离子化合物

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

二、离子化合物及其判断

4．下列不是离子化合物的是()

5．下列说法正确的是() A．离子化合物中一定含有金属阳离子

B．离子化合物中只含有离子键

C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物

D．离子键一定存在于化合物中

6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是() A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应

C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键

三、离子的电子层结构

7．下列有关阳离子的说法中错误的是()

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子

③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子

的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤

8．下列微粒中：①Al3＋②③[··Cl··]－④F－，其核外电子数相同的是() A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是() A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S

10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是() A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI

[能力提升]

11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_____________；Y所在的族为____________；

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。

12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：

(1)A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。

(3)A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。

(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_________________________________

________________________________________________________________________。13．设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y________，Z________。

(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________________

________________________________________________________________________。

[拓展探究]

14．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是_________________________________________________________，

该化合物由______键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为__________________________。

(3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。

答案1．B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C7.D8.C9.C10.C 11．(1)第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族

(2)第ⅡA族第ⅦA族

12．(1)H O Na S

(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)

(3)Na＋[··H]－

(4)

13．(1)钾氯氧

(2)H＋＋OH－===H2O

(3)

14．(1)离子

(2)2

(3)复分解(4)<