离子键练习题
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第1课时离子键练习含答案
第三节 化学键第1课时 离子键课后·训练提升1.下列电子式中,正确的是( )。
A.[Mg 2+][··O ······]2- B.Ba 2+[··F ······]-[··F ······]- C.[··Br ······]-Ca 2+[··Br ······]- D.N a 2+[··O ······]2- 答案:C2.XY 2是离子化合物,X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为( )。
A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F 答案:D3.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成化合物Z 。
下列说法中正确的是( )。
A.Z 中不含阴、阳离子B.Z 可表示为M 2YC.Z 的电子式可表示为M 2+[·×Y ······]2- D.M 形成+2价阳离子答案:D4.下列事实中,可以证明MgO 中一定存在离子键的是( )。
A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔融时能导电D.有较高的熔点答案:C5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )。
A.B.C.D.答案:D解析:A 项中KBr 的电子式为K +[×·Br ······]-;B 项中弯箭头方向错误,应为;C 项中CaCl 2的电子式错误,应为[··Cl ····×·]- Ca 2+[×·Cl ······]-。
离子键练习
离子键学校: _________ 姓名： ________ 班级： ________ 考号： _______第I 卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人得分、选择题1．下列物质中属于离子化合物的是（）。
A.Cl 2B.HClC.Na 2SD.CO 22．下列是 A、 B两种元素的原子序数 , 其中可以组成 AB2型离子化合物的是（）。
A.6 和 8B.19 和 16C.12 和 17D.10 和 83．下列叙述中错误．．的是（）。
A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时 , 不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子 ,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键4．下列指定微粒的个数比为 2∶1 的是（）。
A.Be 2+中的质子和电子B.H 原子中的中子和质子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5．下列物质的电子式正确的是（）6 ．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）7 ．下列说法正确的是（）。
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物 CaCl2中, 两个氯离子间也存在离子键 8．下列各数值表示有关元素的原子序数 , 其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（）。
A.10 和 19B.6 和 16C.14 和 8D.11 和 179．氢化钠（ NaH）是一种白色的离子化合物 , 其中钠元素为 +1 价,NaH 与水反应生成氢气。
下列叙述不．正．确．的是（）。
A.NaH 在水中显酸性B.NaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同C.NaH 中氢离子半径比锂离子大D.NaH 中氢离子可以被氧化成氢气10．M、R均为主族元素 ,已知 M的一个原子失去 2个电子与 R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。
高中化学必修第一册课后练习26 离子键
高中化学必修第一册课后练习26 离子键基础练习1.下列不是离子化合物的是( )A ．NaClB ．H 2OC ．KOHD ．NaNO 3答案：B解析：非金属氧化物不是离子化合物，B 项错误。
2.最可能形成离子键的是( )A ．任意两种元素之间的化合B ．两种非金属元素之间的化合C ．任何金属元素与非金属元素之间的化合D ．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案：D解析：活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。
3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8答案：C解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C 项中Na 和Cl 符合题意。
4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是( )A ．Na 2O 的电子式：N a 2+[×·O ×·]2－B ．MgCl 2的形成过程：C ．MgO 的形成过程：D ．NH 4Cl 的电子式：[H ··N ··H ··H ··H]+[··Cl ······]－ 答案：A解析：氧化钠中的钠离子不能合并，故A 错误。
5.Y 元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A ．KClB ．Na 2SC ．Na 2OD ．K 2S答案：D解析：由信息“Y 元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4”，可确定Y 元素位于第ⅥA 族且不是氧元素；K 2S 电离出的K +与S 2－具有相同的电子层结构。
6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电答案：D解析：具有离子键的化合物，即离子化合物，在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
离子键练习题
离子键补充习题班级班级 姓名姓名 学号学号1．下列各组原子．下列各组原子序数序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是（的是（） A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17 2．下列化合物中，阴离子和阳离子的．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径半径之比最大的是（ ）A. CsI B. NaF C. LiI D. KCl 3．b X n-和a Y m+两种离子的两种离子的电子电子层结构相同，a 则为（则为（ ）A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D. b+m-n 4．下列．下列电子式电子式书写正确的是（书写正确的是（ ）A. B.[NH 4+][ Br:]－C.Ｎa ＋[ O : O ]2－Na ＋D. Cl － [Ca ２＋] Cl :－ 5．下列物质含有离子键的是（．下列物质含有离子键的是（ ）A.NH 3B.CH 4C.NaCl D.HCl 6．两种元素可以组成AB 2型离子化合物，它们的原子序数是（型离子化合物，它们的原子序数是（ ） A.6和8 B.20和17 C.1和8 D.12和9 7．AB 型的离子化合物中，A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，可知A 、B 两元素在元素两元素在元素周期表周期表中的周期序数分别为（ ））A.同在第二周期同在第二周期B.第二周期和第三周期第二周期和第三周期C.同在第三周期同在第三周期D.第三周期和第二周期第三周期和第二周期 8．下列不是离子化合物的是（．下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2O B.CaI 2C.KOH D.NaNO 3 9．能形成离子键的是（．能形成离子键的是（ ） A.任何金属元素与任何金属元素与非金属非金属元素间的化合元素间的化合B.只限于VIIA 族元素与IA 族元素之间的化合族元素之间的化合C.任意两种元素间的化合任意两种元素间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合 10．M 元素的一个原子失去两个电子转移到R 元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（确的是（ ）A.M 与R 形成化合物的形成化合物的化学式化学式为MR 2 B.M 元素的原子半径一定比R 元素的半径大元素的半径大C.M 与R 形成的离子化合物一定溶于水形成的离子化合物一定溶于水D.M 与R 形成的离子化合物的形成的离子化合物的晶体晶体熔融时能导电熔融时能导电11．X 与Y 两元素的单质能反应生成X 2Y 型离子化合物，若Y 为ⅥA 族，则X 的族序数为的族序数为 A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA 12．与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ） A.Na 2S l 4 C.KCl D.KF H N H H × ··× × × ··× ·[Cl —] × ·····× ·× ····· ····× ······· ····，氧化钾，氧化钾 ，电子式为电子式为 13．用．用电子式电子式表示下列物质：氟化钙表示下列物质：氟化钙 。
2021_2022学年新教材高中化学1.2第1课时离子键练习(含解析)新人教版必修第一册
离子键1．以下说法正确的选项是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D。
离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
2．以下关于离子化合物的表达正确的选项是( )A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物溶于水时化学键仍完好D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选A。
A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
3．以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )A．6与16 B．8与14C．10与19 D．11与17解析：选D。
两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。
原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A、B、C选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。
11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl。
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D。
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4〞，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有一样的电子层构造。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
离子键、共价键习题
离子键、共价键习题一、选择题1．下列说法正确的是 （ ）A ．离子键就是阴阳离子间的静电引力B ．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C ．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D ．在离子化合物CaCl 2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A ．10与19 B ．6与16 C ． 11与17 D ．14与83.下列不是离子化合物的是（ ）A.H 2 OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34．下列电子式或结构式错误的是 （ ）A ．OH －的电子式B ．NH 4Br 的电子式C ．Na 2O 的电子式：D ．Na+的电子式：Na+5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A ．溶于水B ．熔点较高C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电2 型离子化合物，则A 和B 的原子序数可能是（ ）6 C.20和87．(多选)下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．KOH8．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A ．3BFB ．4CClC ．2COD ．5PCl9．下列电子式书写正确的是（ ）A ．•••••••⨯Cl H B ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H10.下列说法中正确的是 ( )A.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子键只存在于离子化合物中11.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键12．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2二、填空题14.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
高二化学离子键试题
高二化学离子键试题1.离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3【答案】AD【解析】形成离子键的阴阳离子的离子半径越小，所带电荷数越大，离子键就越强。
卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少，所以和钠离子形成的离子键越强，A正确；硫离子半径大于氯离子半径，B不正确；镁离子半径小于钙离子半径，因此C不正确，D中金属阳离子的半径是依次减小的，所以离子键是依次递增的，答案选AD。
【考点】考查晶格能大小与离子键强弱的关系点评：本题是基础性知识的考查，题目难度不大，关键是注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法。
2.下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易【答案】BC【解析】根据碳酸盐的分解温度可知，阳离子半径越大，碳酸盐越难分解，所以正确的答案选BC。
【考点】考查离子晶体性质的有关判断点评：本题是基础性试题的考查，主要是培养学生分析问题、解决问题的能力，该题有利于培养学生的知识迁移能力。
3.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键【答案】D【解析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，因此在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定没有离子键，答案选D。
【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断点评：本题是高考中的常见题型，难度不大。
化学键的共价键与离子键的练习题
化学键的共价键与离子键的练习题化学键是将原子组合成化合物的关键过程。
共价键和离子键是两种常见的化学键类型。
本文将为您提供化学键的共价键与离子键的练习题，以帮助您更好地理解这两种键的概念和差异。
练习题1：选择题1. 共价键形成的过程是指：A. 两个原子之间通过电子的转移而形成的键。
B. 两个原子之间通过电子的共享而形成的键。
C. 两个原子之间通过正负电荷吸引而形成的键。
D. 两个原子之间通过立体排斥力而形成的键。
2. 下列化合物中，哪一种是离子键化合物？A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氯化钠（NaCl）D. 甲烷（CH4）3. 下列元素中，哪一种是共价键形成的物质？A. 钠（Na）B. 碘（I）C. 氮（N）D. 钾（K）4. 共价键和离子键的主要区别是：A. 共价键是电子转移，离子键是电子共享。
B. 共价键是电子共享，离子键是电子转移。
C. 共价键是正负电荷吸引，离子键是立体排斥力。
D. 共价键是立体排斥力，离子键是正负电荷吸引。
5. 下列化合物中，哪一种既含有共价键又含有离子键？A. 二氧化碳（CO2）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）练习题2：填空题1. 共价键是两个非金属原子之间_________。
2. 离子键是一个金属和一个非金属原子之间_________。
3. 共价键的特点是_________。
4. 离子键的特点是_________。
5. 溴化镁（MgBr2）中，镁和溴之间的键属于_________。
练习题3：问答题请用自己的话详细解释以下问题：1. 什么是共价键？2. 什么是离子键？3. 共价键和离子键之间有什么区别？答案：练习题1：选择题解答1. B2. C3. C4. B5. B练习题2：填空题解答1. 共享电子对2. 正负电荷吸引3. 共享电子对或共价键的成对电子是共享在两个原子之间的。
4. 电子转移或电子由一个原子转移给另一个原子。
离子键共价键练习卷
1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．离子化合物只能含有离子键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键2．下列关于化学键的说法正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．共价化合物中只存在共价键C．物质中都含化学键D．只含非金属元素的物质一定不含离子键3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键4．下列关于化学键的说法正确的是（）A．任何非金属单质分子中一定含有共价键B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键D．MgF2中既含有离子键又含有共价键5．下列关于化学键的说法，正确的是（）A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键7．下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）A．a和f B．a和g C．d和f D．b和g8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC209．既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．CaBr2D．HF10．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CH4D．Na2O2、H2O2、H2O、O311．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键B．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶112．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13．下列关于化学键的说法正确的是（）①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②⑤D．②④14．下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键。
(完整版)苏教版高中化学必修二1.2.1离子键(习题)带答案
1.2.1 离子键1．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是（)A．Z是离子化合物B．Z可以表示为MY2C．Z中Y的化合价为－2价D．M可形成＋2价的阳离子2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程.其相关叙述中不正确的是 ( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( )A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和84．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．凡含离子键的化合物,一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6．下列叙述中正确的是（)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用7．下列电子式中,正确的是( )8．下列物质的电子式书写错误的是（)9．下列各项表达式中正确的是( ）10．小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析.(1）下列说法正确的是________.A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键(2）下列属于离子化合物的是________.A．CaCl2B．HClC．Na D．H2O11．已知:氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2.思考并回答下列问题：(1）在氢化钠中存在的化学键为________.(2）在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________.（3）写出NaH的电子式________。
化学键练习题离子键共价键与金属键
化学键练习题离子键共价键与金属键化学键练习题：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它影响着物质的性质和反应。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型。
本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解这三种化学键的特点和应用。
练习题一：离子键1. 离子键是由两种不同元素的离子之间形成的电吸引力作用。
以下哪对离子具有离子键？a) Na+和Cl-b) H2和O2c) C和Cd) Fe和Fe答案：a) Na+和Cl-解析：离子键的特点是由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
在选项中，只有Na+和Cl-是由金属钠和非金属氯形成的离子。
2. 离子键的性质包括有高熔点、良好的导电性以及形成晶体结构。
以下哪种物质具有离子键性质？a) 铁b) 钻石d) 盐答案：d) 盐解析：离子键的高熔点和导电性使得化合物在固态下可以形成晶体结构，且具有良好的导电性。
选项中，只有盐（如氯化钠）是由离子键连接的。
练习题二：共价键1. 共价键是由两种非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
以下哪对元素具有共价键？a) K和Brb) C和Oc) Ca和Fd) Mg和Cl答案：b) C和O解析：共价键是由两种非金属元素共享电子而形成。
选项中，只有碳和氧是非金属，它们之间形成的二氧化碳（CO2）具有共价键。
2. 共价键的性质包括低熔点和通常不导电。
以下哪种物质具有共价键性质？a) 钠c) 氨气d) 铝答案：c) 氨气解析：共价键的特点是电子共享，因此共价化合物通常具有低熔点，并且不导电。
选项中，只有氨气（NH3）是由共价键连接的。
练习题三：金属键1. 金属键是由金属元素中自由电子与正离子之间的电子云相互作用形成的化学键。
以下哪种元素具有金属键性质？a) Feb) Pc) Cld) Ne答案：a) Fe解析：金属键是金属元素中自由电子与正离子之间的云相互作用，因此只有金属元素才能形成金属键。
选项中，只有铁（Fe）是金属。
离子键共价键练习题
离子键共价键练习题2.6 说明离子键和共价键在本质上的异同及各自有什么特点。
答：离子键的本质是正、负离子间的静电引力；共价键的本质也是电性的。
化学键形成后体系处于能量较低的状态。
这是两者相同点。
离子键的形成是基于原子得失电子后成为正负离子，正负离子通过静电引力结合，放出能量，形成离子化合物；共价键是两个原子之间通过共用电子形成的，共用电子在两核间出现的几率最大，体系能量降低，从而形成共价化合物。
这是两者的不同点。
离子键的特点是没有方向性、没有饱和性；共价键的特点是有方向性和饱和性。
2.13. σ键和π键各是怎样形成的？用实例说明它们的区别。
两个原子之间优先生成什么键，又在什么条件下会形成π键？分别用VB法和MO法处理，得到的结果相同吗？答：σ键两原子轨道沿键轴(即两原子核间连线)方向“头碰头”重叠，轨道重叠部分沿键轴呈圆柱型对称分布，这样的化学键叫σ键。
如s-s、s-p x及p x-p x轨道沿x轴方向重叠形成的就是σ键,如图(a)所示。
π键两原子轨道在键轴两侧以“肩并肩”方式重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面呈对称分布，这种化学键是π键。
如图(b)所示，两原子的p y-p y 、p z-p z轨道的重叠就形成π键。
σ键的特点是轨道重叠程度大，键能大，体系能量低，稳定性强；π键特点是重叠程度小，键能小，键的活泼性强，是化学反应的积极参与者。
因此两原子间形成单键时，一般优先形成σ键；当两原子间形成σ键后，若仍有单电子，则可用相互平行的p轨道形成π键。
一般说来，π键不能单独存在，总是与σ键相伴形成。
2.16现有下列7 种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子中有π键，又是极性分子的是_ HCHO _(2) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V 形的是__ OF2__；(3) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是_ SF4__；(4) 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是___ BrF5___。
(完整版)离子键练习题
训练8 离子键[基础过关］一、正确理解离子键的概念与形成1．对于NaCl的下列叙述正确的是 ( ）A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述不正确的是 ( ）A．活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键二、离子化合物及其判断4．下列不是离子化合物的是（)5．下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．离子化合物中只含有离子键C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子键一定存在于化合物中6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键三、离子的电子层结构7．下列有关阳离子的说法中错误的是( )①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤8．下列微粒中：①Al3＋②③[·，·错误!错误!]－④F－，其核外电子数相同的是 ( ）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ）A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI［能力提升］11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空:（1）XY型的离子化合物，X所在的族为_____________;Y所在的族为____________；（2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
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训练8 离子键
[基础过关]
一、正确理解离子键的概念与形成
1．对于NaCl的下列叙述正确的是() A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键
C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述不正确的是() A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3．下列说法正确的是() A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
二、离子化合物及其判断
4．下列不是离子化合物的是()
5．下列说法正确的是() A．离子化合物中一定含有金属阳离子
B．离子化合物中只含有离子键
C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物
D．离子键一定存在于化合物中
6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是() A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键
三、离子的电子层结构
7．下列有关阳离子的说法中错误的是()
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子
的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤
8．下列微粒中：①Al3＋②③[··Cl··]－④F－，其核外电子数相同的是() A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是() A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S
10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是() A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
[能力提升]
11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为_____________；Y所在的族为____________；
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。
请回答：
(1)A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。
(3)A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_________________________________
________________________________________________________________________。
13．设X、Y、Z代表三种元素。
已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_________________________________________________________，
该化合物由______键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为__________________________。
(3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)______r(N3－)(填“>”、“＝”或“<”)。
答案1．B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C7.D8.C9.C10.C 11．(1)第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族
(2)第ⅡA族第ⅦA族
12．(1)H O Na S
(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
(3)Na＋[··H]－
(4)
13．(1)钾氯氧
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)
14．(1)离子
(2)2
(3)复分解(4)<。